高中化学常见化学计算方法
高中化学计算题的常用解题技巧(3)------极限法
高中化学计算题的常用解题技巧（3）------极限法
极限法：极限法与平均值法刚好相反，这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，将混合物看作是只含其中一种组分A，即其质量分数或气体体积分数为100%(极大)时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小)，可以求出此组分A的某个物理量的值N1，用相同的方法可求出混合物只含B 不含A时的同一物理量的值N2，而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间，即N1 [例5]4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是
A.3.06g
B.3.36g
C.3.66g
D.3.96
本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有无限多种组成方式，则求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四题的计算题，所花时间非常多.使用极限法，设2.00克全部为KCl，根据KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克，为最大值，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119克的KBr可得沉淀188克，
所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克，为最小值，则介于两者之间的数值就符合要求，故只能选B和C。
等量物质燃烧时乙醛耗氧最多。
高中化学纯度计算公式
高中化学纯度计算公式
高中化学中，纯度是指一种物质中所含的纯净物质的百分比。
在化学的实验中，纯度通常通过计算公式来确定。
以下是高中化学中常用的纯度计算公式：
1. 实验纯度计算公式
实验纯度 = 实验所得质量 / 理论应得质量× 100%
实验所得质量指的是实验中所得的目标物质的质量，理论应得质量是通过计算得出的实验中应该得到的目标物质的质量。
2. 绝对纯度计算公式
绝对纯度 = 实验所得纯净物质的质量 / 样品总质量× 100% 绝对纯度是指样品中纯净物质的百分比，实验所得纯净物质的质量指的是实验中所提取的目标物质的纯净质量。
3. 相对纯度计算公式
相对纯度 = 实验所得纯净物质的质量 / 样品所含纯净物质的
最大可能质量× 100%
相对纯度是指样品中所含纯净物质的百分比，样品所含纯净物质的最大可能质量是通过计算得出的样品中纯净物质的最大可能质量。
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高中化学计算技巧(1)
专题二 化学计算常用方法和技巧【专题目标】中学化学计算的常用方法①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。
②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。
③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。
④极值法——对数据处理推向极端的计算。
⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。
⑥讨论法——将可能存在的各种情况分别求算。
【经典题型】题型一：关系式法例1：一定量的铁粉和9g 硫粉混合加热，待其反响后再参加过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g 水，求参加的铁粉质量为A ．14gB ．42gC ．56gD ．28g例2：有以下两组固体混合物：(1) Na 2O 2、NaOH 混合物，含Na 元素58% (2) Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物，含硫元素:32%那么上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为 、 。
例3：一定温度下，w g 以下物质 (1)H 2，(2)CO ，(3)CO 和H 2，(4)HCOOCH 3，(5) HOOC ―COOH ，在足量氧气 中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反响，固体增重 w g ，符合此要求的是〔 〕A ．全部B ．〔4〕〔5〕C ．〔1〕〔2〕〔3〕D ．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕练：在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中参加b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．a c b 62-【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
题型二：差量法例4：在一定温度和压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体通入400 mL O 2,点燃使其完全反响，最后在相同条件下得到枯燥气体460mL ，那么反响前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为多少?例5：现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并参加过量的AgNO 3溶液，充分反响后产生6.63g 沉淀物，那么原混合物中钾元素的质量分数为( )A ．0.241B ．0.259C ．0.403D ．0.487练：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反响得剩余物ng ，那么原混合物中氧化镁的质量分数为( )【规律总结】该法适用于解答混合物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响体系。
高中化学饱和溶液中物质的摩尔浓度计算方法详解
高中化学饱和溶液中物质的摩尔浓度计算方法详解在高中化学学习中，饱和溶液是一个重要的概念。
饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中达到最大限度的溶液。
而饱和溶液中物质的摩尔浓度计算是化学学习中的一项基础技能。
本文将详细介绍饱和溶液中物质的摩尔浓度计算方法，并给出一些具体的例子来说明此题的考点。
首先，我们需要了解摩尔浓度的概念。
摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量，通常用mol/L表示。
计算摩尔浓度的公式为：摩尔浓度 = 溶质的物质量 / 溶液的体积下面我们以一个具体的例子来说明摩尔浓度的计算方法。
假设有一种饱和溶液，其中含有50g的氯化钠（NaCl），溶液的体积为500ml。
我们需要计算氯化钠的摩尔浓度。
首先，我们需要将氯化钠的物质量转化为摩尔数。
氯化钠的摩尔质量为58.44g/mol，所以50g的氯化钠含有多少摩尔数可以通过以下计算得到：摩尔数 = 物质量 / 摩尔质量= 50g / 58.44g/mol ≈ 0.856mol然后，我们将摩尔数除以溶液的体积来计算摩尔浓度：摩尔浓度 = 摩尔数 / 溶液的体积 = 0.856mol / 0.5L = 1.712mol/L所以，这个饱和溶液中氯化钠的摩尔浓度为1.712mol/L。
除了通过给定的物质量和体积来计算摩尔浓度外，有时候我们也可以通过其他方式来计算。
比如，如果我们知道溶质的摩尔数和溶液的体积，我们也可以计算摩尔浓度。
下面我们以另一个例子来说明这种情况。
假设有一种饱和溶液，其中溶质的摩尔数为0.5mol，溶液的体积为250ml。
我们需要计算溶质的摩尔浓度。
根据摩尔浓度的计算公式，我们可以直接将溶质的摩尔数除以溶液的体积来计算摩尔浓度：摩尔浓度 = 摩尔数 / 溶液的体积 = 0.5mol / 0.25L = 2mol/L所以，这个饱和溶液中溶质的摩尔浓度为2mol/L。
通过以上两个例子，我们可以看出，计算饱和溶液中物质的摩尔浓度的关键是确定溶质的物质量和溶液的体积，并将它们代入摩尔浓度的计算公式中进行计算。
高中化学配比计算题解题要点
高中化学配比计算题解题要点在高中化学学习中，配比计算是一个重要的知识点，也是考试中常出现的题型。
正确解答配比计算题需要掌握一些解题要点和技巧。
本文将介绍一些常见的配比计算题类型，并详细解析解题方法，帮助高中学生和他们的父母更好地应对这类题目。
一、摩尔比例计算摩尔比例计算是配比计算中最常见的题型之一。
题目通常给出两种物质的化学式和摩尔数，要求计算它们的摩尔比例。
以题目为例，假设题目给出的化学式为A 和B，摩尔数分别为nA和nB。
要计算摩尔比例，可以按照以下步骤进行：1. 计算两种物质的摩尔比：摩尔比 = nA / nB。
2. 化简比例：如果摩尔比是整数，那么直接写出摩尔比例；如果是分数，需要化简为最简分数。
3. 写出摩尔比例：将化简后的摩尔比例写成A：B的形式。
例如，题目给出化学式为H2O和CO2，摩尔数分别为2和3，要求计算它们的摩尔比例。
按照上述步骤，我们可以得到摩尔比为2/3，化简后为2：3，因此摩尔比例为2：3。
二、质量比例计算质量比例计算是另一种常见的配比计算题型。
题目通常给出两种物质的质量和化学式，要求计算它们的质量比例。
解答这类题目的步骤如下：1. 计算两种物质的摩尔数：摩尔数 = 质量 / 相对分子质量。
2. 计算两种物质的摩尔比：摩尔比 = 摩尔数A / 摩尔数B。
3. 化简比例：如果摩尔比是整数，那么直接写出摩尔比例；如果是分数，需要化简为最简分数。
4. 写出质量比例：将化简后的摩尔比例乘以相对分子质量，得到质量比例。
例如，题目给出化学式为H2O和CO2，质量分别为36g和44g，要求计算它们的质量比例。
按照上述步骤，我们可以得到摩尔比为1/2，化简后为1：2，因此质量比例为18：44。
三、体积比例计算体积比例计算是一种特殊的配比计算题型，通常用于气体反应。
题目给出气体的化学式和体积，要求计算它们的体积比例。
解答这类题目的步骤如下：1. 计算两种气体的摩尔数：摩尔数 = 体积 / 摩尔体积。
高中化学溶液浓度的计算方法及应用
高中化学溶液浓度的计算方法及应用引言：溶液浓度是化学中一个重要的概念，它描述了溶液中溶质的含量。
在高中化学学习中，我们经常会遇到涉及溶液浓度的计算题目。
本文将介绍几种常见的溶液浓度计算方法，并结合具体题目进行分析和说明，帮助读者掌握解题技巧。
一、质量浓度的计算方法及应用质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的比值，通常用单位体积溶液中溶质的质量来表示。
计算公式为：质量浓度=溶质质量/溶液体积。
例题1：某溶液中含有0.5克NaCl，溶液体积为100毫升，求该溶液的质量浓度。
解析：根据计算公式，质量浓度=0.5克/100毫升=5克/升=5 g/L。
通过这个例题，我们可以看出质量浓度的计算方法很简单，只需要将溶质质量除以溶液体积即可。
在实际应用中，质量浓度常被用于药品配制、溶液制备等领域。
二、摩尔浓度的计算方法及应用摩尔浓度是指溶液中溶质的物质量与溶液体积的比值，通常用单位体积溶液中溶质的摩尔数来表示。
计算公式为：摩尔浓度=溶质物质量/溶液体积。
例题2：某溶液中含有1.5摩尔NaOH，溶液体积为500毫升，求该溶液的摩尔浓度。
解析：根据计算公式，摩尔浓度=1.5摩尔/0.5升=3摩尔/升。
通过这个例题，我们可以看出摩尔浓度的计算方法与质量浓度类似，只需将溶质的摩尔数除以溶液体积即可。
摩尔浓度在化学实验中经常被用于配制标准溶液、计算反应物质量等方面。
三、体积浓度的计算方法及应用体积浓度是指溶液中溶质的体积与溶液体积的比值，通常用单位体积溶液中溶质的体积来表示。
计算公式为：体积浓度=溶质体积/溶液体积。
例题3：某溶液中含有20毫升的乙醇，溶液体积为500毫升，求该溶液的体积浓度。
解析：根据计算公式，体积浓度=20毫升/500毫升=0.04。
通过这个例题，我们可以看出体积浓度的计算方法也很简单，只需将溶质的体积除以溶液体积即可。
体积浓度常被用于饮料、药剂等领域的制备和调配过程中。
四、溶解度的计算方法及应用溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时的最大溶质质量或最大溶质摩尔数。
高中化学纯度计算题解题技巧
高中化学纯度计算题解题技巧化学纯度是指某种物质中所含目标物质的质量百分比。
在高中化学学习中，纯度计算是一个重要的考点。
掌握解题技巧可以帮助学生更好地应对这类题目。
本文将介绍一些常见的纯度计算题型，并提供解题技巧和实例，帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
1. 计算溶液的质量百分比纯度这类题目常常给出溶液的质量和溶质的质量，要求计算溶液的质量百分比纯度。
解题时，首先需要计算溶液中溶质的质量百分比，然后再将其与溶质的质量百分比进行比较。
例如，某溶液中含有NaCl 20g，溶液的质量为100g，求溶液的质量百分比纯度。
解题步骤：1) 计算溶质的质量百分比：20g/100g × 100% = 20%2) 溶液的质量百分比纯度等于溶质的质量百分比，即纯度为20%。
2. 计算溶液的摩尔百分比纯度这类题目常常给出溶液中溶质的摩尔数和溶剂的摩尔数，要求计算溶液的摩尔百分比纯度。
解题时，需要计算溶质的摩尔百分比，然后再将其与溶质的摩尔百分比进行比较。
例如，某溶液中含有NaCl 0.5mol，溶剂的摩尔数为2mol，求溶液的摩尔百分比纯度。
解题步骤：1) 计算溶质的摩尔百分比：0.5mol/(0.5mol+2mol) × 100% = 20%2) 溶液的摩尔百分比纯度等于溶质的摩尔百分比，即纯度为20%。
3. 计算溶液的体积百分比纯度这类题目常常给出溶液中溶质的体积和溶剂的体积，要求计算溶液的体积百分比纯度。
解题时，需要计算溶质的体积百分比，然后再将其与溶质的体积百分比进行比较。
例如，某溶液中含有酒精50mL，水的体积为150mL，求溶液的体积百分比纯度。
解题步骤：1) 计算溶质的体积百分比：50mL/(50mL+150mL) × 100% = 25%2) 溶液的体积百分比纯度等于溶质的体积百分比，即纯度为25%。
4. 计算固体的纯度这类题目常常给出固体的质量和纯度，要求计算固体中目标物质的质量。
高中化学物质的摩尔比计算方法
高中化学物质的摩尔比计算方法在高中化学学习中，摩尔比是一个重要的概念，它用于描述化学反应中不同物质之间的比例关系。
掌握摩尔比的计算方法对于理解化学反应的机理和进行化学计算都非常重要。
本文将介绍高中化学中常见的摩尔比计算方法，并通过具体题目的举例，解析其考点和解题技巧，帮助读者更好地理解和应用。
一、摩尔比的定义和计算方法摩尔比是指化学反应中各物质的摩尔数之比。
在化学反应中，化学方程式中的系数表示了各物质的摩尔比。
例如，对于以下简化的化学方程式：2A + 3B → 4C化学方程式中的系数2、3和4分别表示了A、B和C物质的摩尔比。
根据这个化学方程式，可以得出以下摩尔比关系：A :B :C = 2 : 3 : 4要计算摩尔比，首先需要根据化学方程式确定各物质的摩尔数，然后将其化简为最简比例。
以具体题目为例，假设有以下化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O题目要求计算H2和O2的摩尔比。
根据化学方程式，可以得知H2和O2的系数分别为2和1，即：H2 : O2 = 2 : 1这就是H2和O2的摩尔比。
二、摩尔比计算的应用摩尔比计算在化学中有着广泛的应用。
通过摩尔比计算，可以确定反应物的限量和溶液的浓度，进而进行化学计算和实验设计。
下面将通过具体题目的举例，说明摩尔比计算的应用。
例题1：已知反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，如果有4摩尔的H2和2摩尔的O2，问哪种物质是限量反应物？解析：根据反应方程式，H2和O2的摩尔比为2 : 1。
如果按照这个比例计算，4摩尔的H2需要2摩尔的O2。
然而，题目中只提供了2摩尔的O2，因此O2是限量反应物。
例题2：已知反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，如果有6摩尔的H2和3摩尔的O2，问生成的H2O的摩尔数是多少？解析：根据反应方程式，H2和O2的摩尔比为2 : 1。
如果按照这个比例计算，6摩尔的H2需要3摩尔的O2，生成的H2O的摩尔数也应为3摩尔。
高中化学复习溶液的浓度计算方法
高中化学复习溶液的浓度计算方法在高中化学中，学生们经常会遇到溶液的浓度计算问题。
溶液的浓度计算是化学中非常基础且重要的一部分，主要涉及到溶质的质量或摩尔数与溶剂中的体积或摩尔数之间的关系。
下面将介绍一些常见的溶液浓度计算方法。
第一种浓度计算方法是质量分数。
质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量之比。
计算质量分数的方法很简单，只需要将溶质的质量除以溶液的总质量，并乘以100%即可得到质量分数的百分比。
例如，如果一瓶溶液中含有30克的溶质，总质量为150克，那么质量分数就可以计算为：(30克/150克) × 100% = 20%。
第二种浓度计算方法是体积分数。
体积分数是指溶质在溶液中所占的体积与溶液总体积之比。
计算体积分数的方法也很简单，只需要将溶质的体积除以溶液的总体积，并乘以100%即可得到体积分数的百分比。
例如，如果一瓶溶液中含有20毫升的溶质，总体积为100毫升，那么体积分数就可以计算为：(20毫升/100毫升) × 100% = 20%。
第三种浓度计算方法是摩尔浓度。
摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
计算摩尔浓度的方法也比较简单，只需要将溶质的摩尔数除以溶液的体积即可得到摩尔浓度。
例如，如果一瓶溶液中含有0.5摩尔的溶质，体积为0.2升，那么摩尔浓度就可以计算为：0.5摩尔/0.2升 = 2.5摩尔/升。
除了上述三种基本的浓度计算方法外，还有一些其他的浓度单位，如摩尔分数、溶度和百分浓度等。
摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶质的摩尔数之和之比。
溶度是指在特定温度下，溶质在溶剂中能溶解的最大量。
百分浓度是指溶质的质量或体积与溶液总体积之比，并乘以100%。
这些浓度单位的计算方法可以根据具体情况进行调整。
在溶液浓度计算中，还有一个重要的概念是稀释。
稀释是指在已知浓度的溶液中加入溶剂，使其浓度降低。
如果要计算稀释后的溶液浓度，可以使用以下公式：c1v1 = c2v2，其中c1和v1分别代表原始溶液的浓度和体积，c2和v2分别代表稀释后溶液的浓度和体积。
高中化学溶解度积计算题解题方法总结
高中化学溶解度积计算题解题方法总结高中化学中，溶解度积计算题是一个常见的考点。
这类题目要求我们根据给定的溶解度数据，计算物质的溶解度积。
溶解度积是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度与其离解度的乘积。
解题时，我们需要掌握一些基本的解题方法和技巧。
首先，我们需要了解溶解度积的定义和计算公式。
溶解度积的计算公式为溶质离解度的乘积，即溶液中各离子浓度的乘积。
例如，对于化学方程式AB(s) ⇌A+(aq) + B-(aq)，溶解度积Ksp的计算公式为Ksp=[A+][B-]，其中[A+]表示A离子的浓度，[B-]表示B离子的浓度。
其次，对于不同类型的溶解度积计算题，我们可以采用不同的解题方法。
下面，我将通过几个具体的题目来说明。
题目一：已知溶液中AgCl的溶解度为1.2×10^-5mol/L，求AgCl的溶解度积。
解题思路：根据题目中给出的溶解度数据，我们可以直接计算溶解度积。
由于AgCl是一元离子化合物，其离解度与溶液中Ag+和Cl-的浓度相等。
所以，溶解度积Ksp=[Ag+][Cl-]。
根据溶解度数据可知，[Ag+]=[Cl-]=1.2×10^-5mol/L。
因此，AgCl的溶解度积Ksp为(1.2×10^-5)^2=1.44×10^-10。
题目二：已知溶液中BaSO4的溶解度为1.5×10^-4mol/L，求BaSO4的溶解度积。
解题思路：对于溶解度积计算题，有时我们需要根据溶解度数据推算离解度。
在这个题目中，我们可以利用溶解度数据计算Ba2+和SO42-的浓度，然后根据溶解度积公式计算溶解度积。
根据题目中给出的溶解度数据可知，[Ba2+]=1.5×10^-4mol/L，[SO42-]=1.5×10^-4mol/L。
因此，BaSO4的溶解度积Ksp=[Ba2+][SO42-]=(1.5×10^-4)^2=2.25×10^-8。
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. . .. .资料. . . 常见化学计算方法
主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：abcdacbd或cadb。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有：溶解
度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。
2.实验室用冷却结晶法提纯KNO3，先在100℃时将KNO3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO3。现欲制备500g较纯的KNO3，问在100℃时应将多少克KNO3溶解于多少克水中。（KNO3
的溶解度100℃时为246g，30℃时为46g）
3.某金属元素R的氧化物相对分子质量为m，相同价态氯化物的相对分子质量为n，则金属元素R的化合价为多少？
4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ） （A）Al＞Mg＞Fe （B）Fe＞Mg＞Al （C）Mg＞Al＞Fe （D）Mg=Fe=Al
5.取Na2CO3和NaHCO3混和物9.5g，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g碱石灰（成 . . .. .资料. . . 分是CaO和NaOH），充分反应后，使Ca2+、HCO3-、CO32-都转化为CaCO3沉淀。再将反应容器
水分蒸干，可得20g白色固体。试求： （1）原混和物中Na2CO3和NaHCO3的质量； （2）碱石灰中CaO和NaOH的质量。
6.将12.8g由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g。试求原混和物中CuSO4和Fe的质量。
二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。
十字交叉法的表达式推导如下：设A、B表示十字交叉的两个分量，AB——表示两个分量合成的平均量，xA、xB分别表示A和B占平均量的百分数，且xA+xB=1，则有：
A·xA+B·xB=AB——（xA+xB） 化简得：xxABBAABAB————
若把AB——放在十字交叉的中心，用A、B与其交叉相减，用二者差的绝对值相比即可得到上式。 十字交叉法应用非常广，但不是万能的，其适用围如表4—2：
含 化学 义 量 类型 A、B AB—— xA、xB
1 溶液中溶质 质量分数 混合溶液中溶质质量质量分数 质量分数
xxABBAABAB
——
—— 2 物质中某元素 质量分数 混合物中某
元素质量分数 质量分数 . . .. .资料. . . 3 同位素相对 原子质量 元素相对 原子质量 同位素原子
百分组成
4 某物质相对 分子质量 混合物平均相对分子质量 物质的量分数 或体积分数
5 某物质分子 组成 混合物的平均 分子组成 物质的量分数
6 用于某些综合计算：如十字交叉法确定某些盐的组成、有机物的组成等
正确使用十字交叉法解题的关键在于：（1）正确选择两个分量和平均量；（2）明确所得比为谁与谁之比；（3）两种物质以什么为单位在比。尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简单。 1. 现有50g 5%的CuSO4溶液，把其浓度增大一倍，可采用的方法有：（1）可将原溶液蒸发掉 g水；（2）可向原溶液中加入12.5% CuSO4溶液 g；（3）可向原溶液中加入胆矾 g；（4）可向原溶液中加入CuSO4白色粉末 g。
2 . 今有NH4NO3和CO(NH2)2混合化肥，现测得含氮质量分数为40%，则混合物中NH4NO3
和CO(NH2)2的物质的量之比为（ ）
（A）4∶3 （B）1∶1 （C）3∶4 （D）2∶3
3. （1）已知溶质质量分数分别为19x%和x%的两硫酸溶液，若将它们等体积混和，则所得混和液的溶质质量分数与10x的大小关系如何？（2）已知溶质质量分数为a%的氨水物质的量浓度是b mol·L-1，则a2%的氨水物质的量浓度与b2 mol·L-1的大小关系如何？
4. 将金属钠在空气中燃烧，生成Na2O与Na2O2的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL，用0.1 mol·L-1的盐酸中和，用去盐酸20mL，试求该产物中Na2O的物质的量分数。
5. 0.8 mol CO2通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，试求所得溶液中溶质的物质的量。 . . .. .资料. . . 三、平均法 对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，巧妙地得出答案，对提高解题能力大有益处。平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用。解题时，常与十字交叉结合使用，达到速解之目的。原理如下：
若A>B，且符合ABxAxBxxAxBxABABAB——%%，则必有A>AB——>B，其中AB——是A、B的相应平均值或式。xA·xB分别是A、B的份数。 常见的类型有：元素质量分数、相对原子质量、摩尔电子质量、双键数、化学组成等平均法。有时运用平均法也可讨论围问题。 1. 某硝酸铵样品中氮的质量分数25%，则该样品中混有的一组杂质一定不是（ ） （A）CO(NH2)2和NH4HCO3 （B）NH4Cl和NH4HCO3 （C）NH4Cl和(NH4)2SO4 （D）(NH4)2SO4和NH4HCO3 2. 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是（ ） （A）氯化钠 （B）氯化铝 （C）氯化钾 （D）氯化钙 3. 某含杂质的CaCO3样品只可能含有下列括号中四种杂质中的两种。取10g该样品和足量盐酸反应，产生了2.24L标准状况下的CO2气体。则该样品中一定含有 杂质，可能含有 杂质。（杂质：KHCO3、MgCO3、K2CO3、SiO2）
4 .（1）碳酸氢铵在170℃时完全分解，生成的混和气体平均相对分子质量是 。 （2）某爆鸣气中H2和O2的质量分数分别为75%和25%，则该爆鸣气对氢气的相对密度是 。 （3）体积为1 L的干燥容器充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积是 。
附：平均摩尔质量（M——）的求法： ①Mmn——总总 m总—混和物叫质量 n总—混和物总物质的量
②M——=M1·n1%+M2·n2%+… M1、M2……各组分的摩尔质量，n1%、n2%……各组分的物质的量分数。（注： M——如是元素的摩尔质量，则M1、M2……是各同位素的摩尔质量，n1%、n2%……是各同位素的原子分数（丰度）。）
③M——如是气体混合物的摩尔质量，则有M——=M1·V1%+M2·V2%+…（注：V1%、V2%……气 . . .. .资料. . . 体体积分数。）
④M——如是气体混合物的摩尔质量，则有M——=d·MA (注：MA为参照气体的摩尔质量，d为相对密度) 四、 守恒法 在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。 a. 质量守恒 1 . 有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 2. 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 （ ） A. 72.4% B. 71.4% C. 79.0% D. 63.6% b. 电荷守恒法 3. 将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ） A. 1.5mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 1.2mol/L
4. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL 1.8 mol·L-1盐酸溶液中，以20mL 0.9 mol·L-1的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0.006 mol，求镁带的质量。
c. 得失电子守恒法 5 . 某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO，溶液质量增加3.2g，