铁及其化合物导学案(1)
铁及其化合物教案优质课一等奖
探究铁及其化合物的氧化性和还原性教案及教学设计我从以下几个方面对本节课进行了剖析：指导思想与理论依据《高中化学课程标准》明确指出新课程的基本理念是：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力，逐步树立可持续发展的思想。
以此思想为指导，在本节课的设计中，利用铁及其化合物为载体，引导学生利用所学分析铁及其化合物的氧化还原性质，利用铁及其化合物的性质设计并动手完成各种价态的铁之间的转化实验，加深对氧化还原反应的认识，关注铁及其化合物在生活中的应用，体会所学知识的应用价值，从而进一步树立可持续发展的思想一、教材分析：本节课选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第三节——《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。
这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原反应知识，自主设计实验和有关的活动方案，探究铁及其化合物的性质。
在探究的过程中，注重发展学生学习化学的兴趣和培养他们科学探究的能力。
该案例从介绍自然界中常见的含铁元素的物质，并根据铁元素的化合价对物质进行分类导入，预测含有不同价态铁元素的各种物质哪些具有氧化性或还原性或即具有氧化性又具有还原性。
然后提出问题，怎么验证推测是否正确，并引导学生根据氧化还原反应理论设计验证方案来验证推测。
实施实验后，对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。
最后根据结论解释生活中的实际问题。
在新课程理念中，过去的演示和证明科学知识的活动转变为探究和分析科学问题的活动，使学生学会研究和分析科学问题的方法，提倡在实践中学习知识、技能和方法，帮助学生运用观察、实验、调查等方法广泛获取信息，从日常现象和化学学习中提出问题，做出猜想或假设，自主设计实验和有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量的处理有关的信息和资料。
高中常规工作电子资源人教版新课标高中化学必修第一册第三章第一节铁及其化合物(第1课时)教学设计
人教版新课标高中化学必修第一册第三章第一节铁及其化合物（第1课时）教学设计一、教学内容分析：本课时是教材第三章第一节铁及其化合物中第一课时的授课内容，是教材第二部分的元素化合物的知识。
学生在学习了金属钠和非金属氯的基础上继续学习典型的金属——铁及其化合物。
在本课时之前，学生在初中化学的学习中，已经简单学习了单质铁的化学性质，知道铁是一种典型的金属，了解铁与氯气、氧气、酸以及硫酸铜的反应，同时与金属钠进行性质的对比学习，学生已经建立了简单的金属化学性质的概念。
本课时的学习融合了物质的分类、离子反应、氧化还原反应、化学实验等知识。
因此，学生通过对本节知识的学习，既可掌握铁及其化合物的性质，又可加深对氧化还原反应的认识。
通过高中化学的学习，学生也知道了活泼金属钠的化学性质，作为两种金属的性质对比，教材通过对铁及其化合物的学习，帮助学生建立更加清晰的金属化学性质的概念，为后面元素周期律的学习打下坚实的基础。
二、学生情况分析：1、高一学生已经具备与本章节学习相关的知识经验和能力水平，初中学习过相关内容，对相关的基础知识掌握比较牢固。
2、高一学生经过一段时间的化学的学习，初步掌握了化学的一些基本知识，所以在本课的教学过程中要进一步的提升学生的化学自主学习能力。
3、高中的学生思维活跃，有很强的新知识接受能力，本节课意在着重培养学生对知识的运用能力及对实际问题的处理能力，充分体现学生的学习思考习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解新的问题；引导学生思考让学生人人参与，正确分析各种现象，并培养他们的总结概括能力、动脑能力。
三、教学目标：1、了解铁元素在自然界存在形态、与人体健康关系，体会化学对人类生活重要意义；从我国古代应用铁的发展史感受中华民族在科技进程中的贡献，增强文化自信。
2、能用氧化还原原理进一步认识铁的化学性质；铁与水蒸气反应可以解释生产中简单问题，培养安全意识。
3、通过氢氧化物制备体会实验对认识和研究物质性质的重要性，形成证据意识。
《第一节 铁及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第一册)
铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！1、铁的误区警示常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性。
（2）实验中石棉绒的作用是。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液【答案加评分标准】Ⅰ.（1）将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分)Ⅱ. （1）假设二（1分）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分）△【解析】试题分析：Ⅰ．（1）气密性检查一般用液差法，即将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好。
第一节 第3课时 铁及其化合物复习课学案
第一节第3课时铁及其化合物复习课[核心素养发展目标]1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。
2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。
知识梳理一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系1．构建铁及其化合物的价类二维图在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。
用箭头标明物质间的转化关系。
答案2．同价态的铁及其化合物之间的转化从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋。
(2)FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
3．不同价态的铁及其化合物的转化从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性(1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
(2)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
(3)Fe 3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。
(4)Fe(OH)2―→Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
(1)FeCl 2不能通过化合反应制得( )(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现( )(3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现( )(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得( )(5)向溶液中加入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe 3＋，一定不存在Fe 2＋和Mg 2＋( )(6)除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案主题：铁及其化合物教学目标：1. 了解铁及其化合物的性质和应用。
2. 掌握铁及其化合物的命名和常见化学方程式。
3. 可以描述铁的提取过程和工业应用。
教学内容：1. 铁的性质：a. 铁的物理性质：铁是一种金属元素，具有蓝黑色、坚硬、有磁性和良好的延展性等特点。
b. 铁的化学性质：铁能与氧气反应生成铁的氧化物，还可以与酸反应生成盐和氢气。
2. 铁的提取：a. 铁的提取方法：主要有高炉法和电解法两种。
b. 高炉法的原理和步骤：将铁矿石与焦炭一起放入高炉中，经过高温还原反应，使铁矿石中的铁氧化物还原为金属铁。
c. 电解法的原理和步骤：将含铁的溶液作为电解质，通过电流通电，使铁离子在电解槽的阴极上还原为金属铁。
3. 铁的化合物及其应用：a. 铁的氧化物：包括二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）等。
二氧化铁可用于制造磁带、磁性材料等，三氧化二铁可用于制造磁性材料、油漆颜料等。
b. 铁的盐类：包括硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）等。
硫酸亚铁可用于制造氨水和淡红晶石等，硫酸铁可用于制造水泥、染料等。
c. 铁的合金：如铁镍合金、铸铁等。
铁镍合金可用于制造高强度材料、磁性材料等，铸铁可用于制造零件、建筑材料等。
教学步骤：1. 导入：通过一些有关铁的实际例子，引起学生对铁的兴趣。
2. 授课：教师介绍铁及其化合物的性质、提取方法和应用，并示范一些化学方程式的推导。
3. 实践：让学生进行实验，例如观察铁与氧气的反应、铁与酸的反应等，以加深对铁的性质和化学反应的理解。
4. 讨论：学生讨论铁的提取方法和工业应用，分享他们的观点和想法。
5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，以巩固所学知识。
6. 总结：教师帮助学生总结铁及其化合物的重要知识点和理解。
7. 拓展：让学生自主探索和研究其他铁的化合物和应用。
8. 作业：布置相关的作业，要求学生进一步了解铁及其化合物，并写一份关于铁的研究报告。
铁及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质一、教材分析本节内容主要包括两部分:①铁单质;②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。
教材按照“铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。
本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。
学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应。
在介绍铁的单质时，教材在“思考与讨论”里要求学生复习初中已学习过的铁单质的性质，并从氧化还原反应的角度分析反应的特点，提升学生对铁单质性质的认识。
介绍铁与水蒸气反应时，教材联系生产创设真实情境,呈现了钢铁生产中钢水注人模具的真实图片,以此情境为素材，提出问题“炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。
这是为什么呢?”，教材再呈现铁粉与水蒸气反应的实验照片,引导学生深人思考与讨论，明确反应原理，从而回答了问题。
二、学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。
因此，本节课教学通过分组实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。
从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解物质的相互转化打下基础。
高一化学优秀课件《铁及其化合物》 第1课时
怎样从铁矿物中获得铁单质？
(1)设备：炼铁高炉； 原料：铁矿石、焦炭、空气等。
课堂小结
铁的发展史
铁元素 的分布
铁元素的 存在形式
铁的物 理性质
铁的化学性质
当堂检测（15min）
典例剖析 某化学兴趣小组利用如图装置(铁架台及夹持装置已省略)进行“
铁与水蒸气反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
沸点：2750℃
密度：7.86g/cm3
温故知新
1.想一想我们学过铁的哪些反应？ ① 与非金属单质发生反应（O2 Cl2 S ） ②与酸反应置换出氢气（HCl H2SO4） ③ 与金属盐溶液反应置换出金属 （CuSO4）
2.完成上述化学方程式，并描述实验现象。
二、铁的化学性质
1.与非金 属单质
3Fe+2O2 点=燃 Fe3O4 2Fe+3Cl2 加=热 2FeCl3
后教环节（15min） 铁元素的存在形式
01
陨铁 Fe
02
赤铁矿 Fe2O3
03
方铁矿 FeO
04
磁铁矿 Fe3O4
铁元素在自然界中既有游离态又有化合态
想一想？ 1.自然界有金属钠单质吗？为什么？
2.自然界有铁单质吗？为什么？
【请阅读课本P65第一段，完成下面这个问题，并梳理铁的物理性质】
C 下列关于铁的叙述中错误的是（
Fe + 较弱的氧化剂
Fe2+
(如与H+、Cu2+、S等反应)
Fe + 强氧化剂
Fe3+
（与Cl2等反应）
从生活常识我们可以知道，铁与冷水，甚至是沸腾的水都不反 应，但是，在更高的温度下两者能不能反应呢？
高中化学必修一 第三章第一节 《第一节 铁及其化合物》公开课优秀教案教学设计
铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！1、铁的误区警示常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性。
（2）实验中石棉绒的作用是。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液【答案加评分标准】Ⅰ.（1）将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分)Ⅱ. （1）假设二（1分）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分）△【解析】试题分析：Ⅰ．（1）气密性检查一般用液差法，即将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好。
铁及其化合物(第一课时)(1)
FeCl3溶液
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
FeSO4溶液
【思考】为什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液时，会有那些现象变 化呢？
实验探究 探索新知
铁的氢氧化物
(1)铁的氢氧化物的制备
实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如图所示：
①图甲实验中观察到的现象是_有__红__褐__色__沉__淀__ 生__成__，反应的离子方程式是_F_e_3＋__＋__3_O_H__－_=_=_=_ _F_e_(O__H_)_3_↓_。
性质学习 物质通性
2.铁的物理性质 纯净的铁是光亮的_银__白__色金属，铁有_延__展__性、_导__热__性、__导__电_性，但 其导电性不如__铜__和__铝__，铁还能被__磁__体__吸引。其熔、沸点较__高__，熔 点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm－3。
Fe＋__H__2S__O_4_=_=_=__F_e_S_O__4＋_ H2↑
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ___F_e_+__2_F__e_3+__=_=__3_F_e_2_+____
新旧知识 建立联系
结论：Fe在反应中作_还__原__剂，遇到较强的_氧__化__剂(如Cl2等)生成 _＋__3_价铁的化合物，遇到较弱的_氧__化__剂(如稀硫酸等)生成_＋__2_价铁 的化合物。
实验探究 探索新知
习题演练 练习巩固
利用如图制备无水氯化铁。不正确的是
（ D）
A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸
B.装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸
C.装置F的作用是吸收尾气
D.应该先点燃E处酒精灯，再点燃B处酒精灯
“铁、铜及其化合物(1)”问题教法的教学设计
在本节课教学 中 ． 师可以用有趣 的颜 色及 实验将 教
知识 串联 ． 通过 动手实验 提高学生实验 能力 。学生参与
实验全过程 ， 自己的智慧 ， 用 实现化学实验 中的反应美 ，
化 学教 与 学 ２ １ 年 第 ３ ０１ 期
５ — ９
・
调查与研究 ・
为理科 班配备 了责任 心强 、 务水平 高 的教师 ． 这些 业 对
一
以直 观的冲击 。 给学生 是陌生的 、 带 矛盾 的事实 ， 感性 从 中引出问题情境 ，促使学 生迅 速调整 自己的认知结构 ，
结合实验现象进行科学思 维。实 践证明 ， 演示实验取材
丰富 ， 现象真 实 ， 启迪 性强 ， 易唤起 学生 的求 知欲 ， 极 是 化学 教学 中最为成功 的问题情境 。例如 ， 小魔术 “ 砂 铁 掌” 引入新课 ： 事先在 自己的双手各滴 有硫酸 铁溶液 和
思考铁铜 的化学性质
二 、 践 出 真 知 。 典 型 的 实 验 中构 建 全 面 的 知 识 实 在 体系
生充 分发表意见 的同 时 ． 引导他们从 正 、 反两方 面冷静
地进行思考 ． 不 同观点 的矛盾 冲突 中领 悟化 学知识 的 从 内涵 。在让 学生根据设 计 的问题或任务 出发 ， 积极热情
地去研究 未知 的世 界 ． 寻找合适 的答案 ， 去 发展学 生 自 主探究 的能力 。例如为了探究 Ｆ Ｆ３ ｅ 与 ｅ 的转化条件 ， ＊ 先
让学生做完课本 上的铁粉 、 氯化铁溶液 、 氯化亚铁溶液 、 ＫＣ Ｓ Ｎ溶液 、 新制氯水 的微 型实验 ， 提 出问题 ： 既然 再 ① Ｆ ｅ 有较强 的氧化性 ． 那么 Ｆ Ｃ 能否共存？② 向 Ｆ ｅ与 ｕ ｅ 中通入 Ｈ 气体会有什么现象？ 产物如何？ ③若 向 Ｆ Ｂ２ ｅｒ 中通人少量 Ｃ ｌ会发生怎样反应 ？ 若通入 （ 下转 第 ７ １页）
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1 罗定中学2018届高三化学《铁及其化合物》导学案（1） 班别 姓名 座号 成绩 【明考纲要求】 1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 【理主干脉络】
【梳理主要内容】
【回扣教材】
1．(必修1 P63－7)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )。 A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 2．(必修1 P70－2)把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液 3．(必修1 P70－5)把少量废铁溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为( )。 A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3 4．(必修1 P70－6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和 Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( )。 A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 【基础反应】
Fe―Fe2＋
Fe―Fe3＋
Fe2＋―Fe3＋
【基础训练】 1．1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移的电子数为 足量Cl2和1 molFe充分反应，转移电子数为
化学性质 化学实验 Fe与水反应 Fe2＋和Fe3＋的检验 Fe(OH)3胶体与Fe(OH)2的制备 2
a mol Cl2和a mol Fe充分反应，转移电子数为 2．FeBr2与少量Cl2 FeBr2与足量Cl2 FeI2与少量Cl2 FeI2与足量Cl2 3．氧化性强弱排列顺序：
还原性强弱排列顺序：
【能力提升】 1． 将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O2－7全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是 ( ) A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1 2．某稀溶液含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 3．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是( ) A．NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况
B．NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式 C．Fe在Cl2中燃烧产物 D．Fe和稀HNO3反应后，铁的存在形式 4．根据框图所示，下列说法正确的是( )
A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3＋的氧化性比M2＋的氧化性弱 B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性又表现了氧化性 3
C．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为E3＋＋3SCN－===E(SCN)3、3NH3·H2O＋E3＋===E(OH)3↓＋3NH＋4 D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为EO2－4＋4H2O＋3e－===E(OH)3＋5OH－ 5．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO－3、Fe2＋、Fe3＋等粒子
的物质的量随nCl2nFeI2的变化可用下图简单表示：
①当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO－3)＝____________。 ②当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为 。 【综合训练】 1．Ⅰ.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO－3，其中Fe3＋、I2
的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：
(1)由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为____＞____＞_____。 (2)按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为 ； 。 (3)当溶液中n(Cl－)∶n(IO－3)＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。 Ⅱ.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：
(1)写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式：____________________________。 (2)“转化”过程中发生的化学反应方程式为__________________________。 2.铁及其化合物在生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物具有重大意义。
(1)FeSO4可用于生产治疗缺铁性贫血的药剂，但硫酸亚铁溶液在存放时易变质，原因是__________________________________。 (2)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可作净水剂、媒染剂、颜料和药物等，工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示： 4
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.7 完全沉淀 3.2 9.7 4.7 ①酸A的成分是________(写化学式)，加入少量NaHCO3溶液的目的是调节溶液的pH，应控制pH稍高于________，已知室温下Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－33，则室温下当调节pH＝5时，溶液中c(Al3＋)＝______________。 ②写出生成NO的反应的离子方程式：____________________。 (3)高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为：
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 充电时阳极附近溶液的pH____________(填“变大”“不变”或“变小”)。 (4)α铁触媒是合成氨工业中所用的催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3，当其中Fe2＋与 Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高。写出由碳粉与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：________________________________，为制得这种催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入碳粉的质量为______g。
3．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题： (1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。 (2)检验第Ⅱ步中Fe3＋是否完全还原，应选择________(填字母编号)。 A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液 (3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_______________________________________________________________________。 5
罗定中学2018届高三化学《铁及其化合物》导学案（1） 答案说明
【回扣教材】 1.C 2.C 3.A 4.C 【基础反应】Fe―Fe2＋ 与盐酸、铁离子、碘、硫、铜离子/铝粉、氢气（逆向） Fe―Fe3＋ 与氯气、过量硝酸、氧气、水/铝粉、一氧化碳（逆向） Fe2＋―Fe3＋ 与氯气、双氧水、硝酸、次氯酸/铁粉、碘离子、铜（逆向） （方程式自已书写）
【基础训练】 1．2NA 3NA 2aNA
2．只氧化亚铁 亚铁与溴离子均被氧化 只氧化碘离子 碘离子与亚铁均被氧化
（方程式自已书写） 3．氧化性强弱排列顺序： F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO2 S Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ „„„ 还原性强弱排列顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn „„ I- Fe2+ Br- Cl- OH- 【能力提升】 1.B 2.D 3. C 4. C 5. ① 6.5 ②2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===5I2＋2Fe3＋＋12Cl－
【综合训练】 1. Ⅰ.(1)I－ Fe2＋ I2 (2)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO－3＋12H＋ (3)8.96 L Ⅱ.(1)2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O (2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH
2. (1)Fe2＋易被空气中的氧气氧化 (2)①H2SO4 4.7 1.3×10－6 mol·L－1 ②Fe2＋＋NO－2＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O (3)变小
(4)2Fe2O3＋C=====高温4FeO＋CO2↑ 6 3. (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)C (3)Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解产生H＋