九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案

九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案

集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988） 九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案 一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象 1、磷在空气中燃烧： （验证空气含量，书P27） 现象： 2、碳在氧气中燃烧 现象： 3、硫在 氧气中燃烧 （比较其在空气中燃烧的现象） 现象： 4、铁在 氧气中燃烧 （注：铁在空气中不燃烧） 现象： 5、镁在 氧气中燃烧 现象： 二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满） 6、 过氧化氢溶液制氧气： 7、加热氯酸钾制氧气： 8、加热高锰酸钾制氧气：（装置、操作步骤及注意事项 书P37） 三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P79-80）

9、 结论：1、 2、 与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________ 四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质） 10、 （氧气不足） （氧气充足） 五、碳的还原性 11、碳还原氧化铜： 现象： 12、碳还原氧化铁 13、二氧化碳通入炽热的碳层 六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项） 14、实验室制法： 15、工业制法： 16、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红： 17、加热变红的溶液又变红（碳酸的不稳定性） 18、检验CO2：

现象： 七、一氧化碳（物理性质、化学性质） 19、可燃性（火焰呈______色）： 20、还原性（还原氧化铁） 21、还原氧化铜： 22、甲烷燃烧 ： 23、氢气在空气中燃烧： 24、乙醇在空气中燃烧： 25、实验室制氢气： 答案 一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象

1、4P + 5O2 2P2 O5 （验证空气含量，书P27） 现象：

2、C + O2 CO2

现象：

3、S + O2 SO2 （比较其在空气中燃烧的现象） 现象： 4、3Fe + 2O2 Fe3O4 （注：铁在空气中不燃烧） 现象：

5、2Mg + O2 2MgO 现象： 二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）

6、 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 7、2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 8、2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （装置、操作步骤及注意事项 书P34-35） 三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47）

9、2H2 O 2H2 ↑+ O2↑ 结论：1、 2、 与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________ 四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质） 10、2C + O2 2CO（氧气不足） C + O2 CO2 （氧气充足） 五、碳的还原性

11、C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 现象：

12、3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 13、C+ CO2 2CO 六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项） 14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑（实验室制法）

15、CaCO3 CaO + CO2 ↑ 16、CO2 + H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________） 17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性） 18、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2） 现象： 七、一氧化碳（物理性质、化学性质）

19、CO + O2 2CO2（火焰呈______色） 20、CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2 21、CO+ CuO Cu + CO2

22、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O 23、2H2 + O2 2H2 O

24、C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O 25、Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气） 九年级上册化学方程式总结 化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 反应现象 反应 类型 1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 化

合 反 应 2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺

激性气味的气体。

3 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3 铝在空气中不能燃烧 在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，

发出白光，生成白色固体（Al2O3）

4 碳在空气中燃烧（充分） C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火

焰 在空气中发出红光 5 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 铁在空气中不能燃烧，而铁粉可以在空气中燃烧。 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热

6 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热 7 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰； 氢气在氧气中燃烧与空气中相同

8 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO 在空气中保持红热 发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊 9 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 在氧气中燃烧与空气中相同。

10 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2 放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成 11 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,

基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水 12 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 分解反应 13 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 分 解 反 应 14 水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑ 正极氧气，负极氢气

15 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑ 生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气 16 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑ 用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水 把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃

17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温 CaO + CO2↑ 18 碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O 产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色 19 氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 置 换 20 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑ 取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量10：1的比放在研钵中充分研磨，使之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒精灯）加热 数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色。 反 应

21 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑ 如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊 红棕色固体逐渐减少 22 铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色， 23 镁和盐酸反应 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ 发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡 得到无色溶液

24 镁和硫酸反应 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ 有气泡产生 溶液颜色不变 25 锌和盐酸反应 Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑ 金属较快溶解,并放出气体 26 实验室制氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 金属较快溶解,并放出气体 27 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ 金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色 28 铁和硫酸反应 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色 置 换 反 应 29 铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu 蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色

的硫酸铝。 30 铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag 铜表面有着一层银白色固体， 溶液由无色渐渐变为蓝色

31 盐酸和氧化铜反应 2HCl + CuO △ Cu Cl2+ H2O 黑色粉末逐渐溶解 溶液逐渐变成蓝色 32 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 生成蓝色沉淀 溶液变无色 33 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 白色固体减少 生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体 复 分 解 反 应

34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈逐渐溶解 溶液颜色由无色变黄。

35 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解 溶液颜色由无色变黄。