2009高三化学专题训练(22)(酸碱中和滴定)
高中化学重点：酸碱中和滴定+酸的强弱规律总结
高中化学重点：酸碱中和滴定+酸的强弱规律总结01常见酸--按酸性强弱的分类习惯上，按照酸的电离能力的大小，可将酸大致分为以下三类：1.强酸：如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。
2.中强酸：如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。
3.弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。
02酸的强弱变化规律酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。
1.无氧酸中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。
例如，氢卤酸的酸性：HF<HCL<HBR<HI。
2.含氧酸含氧酸的酸性强弱情况比较复杂，主要有以下几条规律：(1)相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。
例如，次卤酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亚卤酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;卤酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。
(2)同种元素作中心原子，中心元素的化合价越高，酸性越强。
例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。
(3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。
(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。
美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目,n越大,酸性越强.例如:HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸HNO2 (HO)NO n=1 中强酸H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸HClO (HO)Cl n=0 弱酸事实证明:鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。
2022届高考化学一轮总复习专题突破酸碱中和滴定
2022届高考化学一轮总复习专题突破酸碱中和滴定【专题训练】1.用已知浓度的HNaOH溶液测定某HH22SO44溶液的浓度，从下表中选出正确选项((DD))选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管AA碱酸石蕊乙BB酸碱酚酞甲CC碱酸甲基橙乙DD酸碱酚酞乙解析：解答本题的关键是：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。
酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。
22．常温下，用0.10mol··LL－11HNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·LL－11lHCl溶液和20.00mL0.10mol·LL－11CH33HCOOH溶液，得到22条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是((CC))2AA．图22是滴定盐酸的曲线BB．aa与与bb的关系是：a<bCC．．EE点对应离子浓度由大到小的顺序为：cc(CH33COO－)>cc(Na＋)>cc(H＋)>cc(OH－))DD．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析：如果酸为强酸，则0.1000mol·LL－11酸的HpH为为11，根据酸的初始HpH知，图11为盐酸滴定曲线，故AA错误；根据图11知，aa点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶于液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，a>b，故BB错误；EE点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为cc(CH33COO－)>cc(Na＋)>cc(H＋)>cc(OH－))，故CC正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故DD错误。
高三化学一轮复习【水溶液 酸碱中和滴定】
(4)25℃时,pH=12的溶液不一定是碱溶液,pH=2的溶液 不一定是酸溶液;也可能是能水解的盐溶液。
【高考命题探究】 【模拟母题示例1】(溶液酸碱性的判断) 室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 【解析】选C。A项氨水过量,pH>7;B项pH=7;C项 CH3COOH过量,pH<7;D项氨水过量,pH>7。
【解析】选D。该温度下蒸馏水中[H+]=1×10-6mol·L-1,
大于25℃时纯水中[H+],故该温度高于25℃,A正确;此温
度下KW=1×10-12,故该NaHSO4溶液中[OH-]=
11012=1×
1102
10-10(mol·L-1),由水电离出的[H+]与溶液中的[OH-]相
等,B正确;加入NaHSO4后,NaHSO4电离出的H+抑制了水的 电离,C正确;加水稀释时,[H+]减小,而KW不变,故[OH-] 增大,D错误。
(4)升高温度,水电离平衡右移,H+浓度增大,呈酸 性。 ( ) 提示:×。升高温度,水电离平衡右移,H+浓度和OH-浓度 同等程度地增大,溶液仍呈中性。
(5)纯水中[H+]>10-7mol·L-1,该溶液呈酸性。( ) 提示:×。升高温度,水电离平衡右移,H+浓度和OH-浓度 都增大,都大于10-7mol·L-1,溶液仍呈中性。
【方法点拨】溶液酸、碱性判断需注意的4个问题 (1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H+)与c(OH-)的相对 大小不相等,不能只看pH,一定温度下pH=6的溶液可能 显中性,也可能显酸性,应注意温度。 (2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 (3)广范pH试纸只能测出pH的整数值。pH计的精确度为 0.01。
高三化学最新-酸碱中和滴定课件2 精品
变大
偏高
相差太大
无法判断
[特别关注] (1)标准液浓度、待测液体积等的误差 在中和滴定实验中也直接反映在标 准液读数中． (2)滴定管、量筒读数法则： 液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点(如图A、B、
之分，碱也有一元碱和多元碱之别．
2．在向滴定管中加液体时，不一定每次都把液面调到
“0”刻度 ( )
提示：正确．因为中和滴定实验，测酸或碱溶液的 体积时，取的数值是滴定后和滴定前两次读数的差 值，这个差值是反应消耗的溶液体积，所以开始不
一定在“0”刻度，只要在“0”或“0”下某一刻度即可，
但不能在“0”以上．
适量的蒸馏水，有利于滴定．
6．滴定管构造的特点之一是“0”刻度线在上，从上到下 刻度值增大，其测量液体体积的原理是“差值原理”， 测量方法是“差值法”．若不预先排出滴定管尖嘴内 的空气，在放出液体的过程中这些空气会减少或者
是全部排出，其空间被溶液填充．这样，必然导致
液体体积测量的误差．
二、酸碱中和滴定误差分析 1．原理 cA· V A νB 由 cB＝ V · 可知，νB、νA 是化学方程式中的化学计量 B νA 数，VB 是准确量取的体积，cA 是标准溶液的浓度，它们 均为定值，所以 cB 的大小取决于 VA 的大小，VA 大则 cB 大，VA 小则 cB 小．
2．仪器和试剂
(1)仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管 、 铁架台 、滴定管夹、
锥形瓶 ．
(2)试剂：标准液(盐酸)，待测液(NaOH溶液)．
指示剂： 甲基橙 或 酚酞 ．
3．实验步骤
(1)滴定前准备
①检查：使用滴定管前，首先要检查 活塞是否漏水 ． ②润洗：加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱 式滴定管分别用 酸、碱溶液 润洗 2～3 遍．
考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
高中化学高考精品备课教案：酸碱中和反应及中和滴定
水溶液中的离子反应与平衡 酸碱中和反应及中和滴定（含答案）课标要求核心考点五年考情核心素养对接 1.了解溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
2.学生必做实验：强酸与强碱的中和滴定酸碱中和滴定实验及误差分析2023湖南，T12；2022年6月浙江，T23；2020年1月浙江，T23；2020全国Ⅰ，T13；2020上海，T19；2019年4月浙江，T21；2019上海，T13 证据推理与模型认知：建立强酸（碱）溶液滴定强碱（酸）溶液的滴定模型，根据实验结果能分析误差产生的原因；由酸碱溶液的滴定模型迁移应用到氧化还原滴定、沉淀滴定模型，知道氧化还原滴定、沉淀滴定的原理，并能进行误差分析酸碱中和滴定的拓展应用 2023山东，T8、T9、T10；2023上海，T19；2023年6月浙江，T20；2022年1月浙江，T23命题分析预测1.高考常以滴定为基础，考查酸碱中和滴定、氧化还原滴定相关操作和计算等，涉及滴定类的定量计算常见的有物质制备中物质含量的定量计算、物质分离提纯中物质纯度的定量计算。
2.预计2025年高考非选择题中利用滴定原理测定某物质的浓度及滴定操作出现的概率仍较大考点1 酸碱中和滴定实验及误差分析1.实验原理（1）用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（酸）的实验方法叫作酸碱中和滴定。
（2）对于强酸、强碱的中和，开始时由于被滴定的酸（碱）浓度较大，滴入少量的碱（酸）对其pH 的影响不大。
当滴定接近终点（pH ＝7）时，很少量的碱（酸）就会引起溶液pH 突变（如图所示）。
注意 酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2.实验用品（1）主要仪器和试剂仪器{酸式滴定管（如图1所示）碱式滴定管（如图2所示）}精确度为[1] 0.01 mL ，“0”刻度在[2] 上 ，越往下数值越[3] 大 滴定管夹、锥形瓶、铁架台等（见图3）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理练22酸碱中和滴定拓展(氧化还原滴定等)Word版含答案
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_22酸碱中和滴定拓展（氧化还原滴定等）一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法正确的是()A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂B. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 molC. 该滴定反应可选用如图所示的装置D. Na2S2O3是该反应的还原剂2.体积和浓度均为25.00mL0.1mol·L−1NaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol·L−1的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=−lgc(Ag+)]。
下列说法不正确的是A. K sp(AgI)<K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B. AgNO3溶液滴定Cl−时，可加入少量的KI作滴定指示剂C. 三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I−、Br−、Cl−D. 当V(AgNO3溶液)=30.00mL时，三种溶液中：c(I−)<c(Br−)<c(Cl−)3.已知25℃时，以下五种物质的K sp：物质AgCl Ag2CrO4AgBr AgI Ag2SK sp2×10−102×10−12 5.4×10−138.3×10−16 6.3×10−50颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1mol·L−1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl−)，适宜作滴定指示剂的物质是()A. K2CrO4B. KBrC. KID. K2S4.某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.100mol·L−1，关于该实验的叙述正确的是A. 用烧杯准确配制100mL待测小苏打溶液B. 用酚酞试液作指示剂C. 当滴至待测液变色并保持30s不复原即为滴定终点D. 盛盐酸的滴定管未用标准盐酸润洗会造成实验结果偏低5.取5.0mL18mol·L−1硫酸配制100mL0.9mol·L−1硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。
高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定试题(含解析)
题号 1 1－1 2 3 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 7－1 8 8－1 答案高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定试题（含解析）一、单项选择题1．水的电离平衡为H 2O 高温H ＋＋OH －，在25 ℃时水的离子积为K W ＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为K W ＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )A ．c (H ＋)随着温度的升高而降低B ．35 ℃时c (H ＋)＞c (OH －)C ．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D ．水的电离是吸热过程解析：35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积，说明35 ℃时水中的c(H ＋)、c(OH －)大于25 ℃时水中的c(H ＋)、c(OH －)，但c(H ＋)仍等于c(OH －)，亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程，故选D 项。
答案：D1题变式1－1.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K W ＝1×10－12。
下列说法正确的是( )A ．0.05 mol·L －1的H 2SO 4溶液pH ＝1B ．0.001 mol·L －1的NaOH 溶液pH ＝11C ．0.005 mol·L －1的H 2SO 4溶液与0.01 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL解析：A 项，0.05 mol·L －1的H 2SO 4溶液中c(H ＋)＝0.10 mol·L －1，pH ＝1；B 项，c(OH －)＝1.0×10－3 mol·L －1，则c(H ＋)＝1.0×10－121.0×10－3＝1.0×10－9 mol·L －1，pH ＝－lg 1.0×10－9＝9；C 项，pH ＝6时，c (H ＋)＝c(OH －)，显中性；D 项，pH ＝3的H 2SO 4溶液中n(H ＋)＝0.001×0.05 mol ＝5×10－5 mol ，V(NaOH)＝5×10－50.1＝5×10－4L ＝0.5 mL 。
高二化学 第22课时酸碱中和滴定(三)练习
高二化学学案第22课时 ---第四节 酸碱中和滴定 (三 实验四) [实验目的] 1. 练习中和滴定的实验操作。 2. 通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法。 3. 通过实验培养科学态度和训练科学方法。 [实验用品] （1）.中和滴定用到的仪器有：
（2）.药品 标准的0.2000mol·L-1HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞试液、蒸馏水。 [实验步骤] 1.从滴定管夹上取下酸式滴定管，用标准的0.2000mol·L-1HCl溶液润洗2~3次，每次用酸溶液3 ml~5 ml。把0.2000mol·L-1HCl溶液注入到酸式滴定管中，使液面位于滴定管刻度 以上 处，再把酸式滴定管固定在滴定管夹上。在滴定管下放一个 ， 使滴定管的尖嘴部分充满酸液，使滴定管内部没有 ，并使液面处在 以下某一刻度处。记下准确读数，填入表中。 2.用待测浓度的NaOH溶液把碱式滴定管润洗2~3次，然后装满待测浓度的NaOH溶液，把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压 ，使滴定管的尖嘴部分充满溶液（注意把滴定管下端的 赶走），然后调整滴定管内液面，使其保持在 以下某一刻度处，记下准确读数，填入表中。 3.用 向锥形瓶里注入25.00 ml待测浓度的NaOH溶液，再向锥形瓶里滴入2滴酚酞试液，这时溶液呈 色。 4.把锥形瓶放在 的下面，瓶下垫 小心地滴入酸溶液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴酸后，溶液颜色从 色刚好变为 色为止。这表示已到 ，记下滴定管液面的刻度读数，填入表中。 5.把锥形瓶里的溶液倒掉，用 把锥形瓶洗涤干净。按上述操作 ，并把滴定前后液面刻度的读数分别填入表中。 6.取两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。 [实验用表] 滴 定 次 数 待测碱溶液的体积 标准酸溶液的体积 滴定前刻度 滴定后 刻度 体 积 （ml） 滴定前刻度 滴定前刻度 体 积 （ml） 第一次 第二次 [问题与练习] 1.在进行中和滴定时，为什么要用标准酸溶液润洗酸式滴定管2~3次？用酸溶液润洗后的滴定管，如果再用蒸馏水润洗一次，这种操作是否正确？
高三化学高效课堂资料酸碱中和滴定
A.质量
B.物质的量 C.物质的量浓度
D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( D )
A. 8 B. 8.01
C. 7.78
D. 8.1
3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示
剂，滴定终点时的颜色变化应是（ B ）
A. 由黄色变红
B. 由黄色变橙色
现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓 度的NaOH溶液
已知：0.1000) . V(HCl) C(NaOH) =
V(NaOH) 待测
量取：25.00ml
酸碱中和滴定的原理
量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液， 然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰好完 全中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，即可 计算出未知酸(或碱)的浓度
探究三 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色 的，那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰 好完全中和呢？
酸碱指示剂
三、酸碱中和滴定终点的确定
1.常用指示剂的变色范围
酸色 pH 中间色 pH 碱色
甲基橙 石蕊 酚酞
红色 3.1 红色 5.0 无色 8.0
橙色 4.4 黄色 紫色 8.0 蓝色 浅红色 10.0 红色
二、中和滴定的仪器
铁架台 滴定管夹 酸（碱）式滴定管 锥形瓶 烧杯
滴定管的使用方法
1.检查：活塞处是否漏水
2.洗涤：自来水洗—蒸馏水洗—待盛溶液润洗。
3. 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上 2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管 下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液 （不留气泡） 4.调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处， 记下准确读数。 5.读数：a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会 儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数 点后两位
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第 1 页 （共 4 页） 高三化学专题训练（22） （酸碱中和滴定 氧化还原滴定） 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有1～2个答案符合题意） 1．在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5mL 2．下列实验操作中所用的仪器合理的是 A．用25 mL的酸式滴定管量取14.80 mL的KMnO4溶液 B．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸 C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D．用250mL的容量瓶酸制所需的220mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液 3．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是 A．6.9～7.1 B．3.3～10.7 C．4.3～9.7 D．6～8 4．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中。其它操作及读数全部正确。你的判断是 A． 甲操作有错误 B． 乙操作有错误 C ．甲测定数值一定比乙小 D ．乙实际测得值比较准确 5．取等体积0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①③③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂；在③④中滴加甲基橙做指示剂，用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积（实验允许误差范围内）是 A ．②＜③＝①＝④ B ．①＝②＝③＝④ C． ①＜②＜③＜④ D． ②＜③＜①＜④ 6．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 B．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液 C．滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 D．滴定后滴定管尖嘴处悬挂液滴 7．中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是 A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O 8．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-→2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 第 2 页 （共 4 页）
A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+ → 2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下表中操作正确的是 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 （乙） ② 酸 碱 酚酞 （甲） ③ 碱 酸 甲基橙 （甲） ④ 酸 碱 酚酞 （乙） A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 10．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是 A B C D c(HCl)（mol/L） 0.12 0.04 0.12 0.09 c(NaOH)（mol/L） 0.04 0.12 0.06 0.03
二、简答题（共9题，60分） 11．(4分)有一支已经洗净并用待测浓度的NaOH溶液润洗过的25mL的碱式滴定管，怎样用它来准确量取25.00mL的待测浓度的NaOH溶液，请简述操作过程。 答：在该碱式滴定管中装满待测浓度的NaOH溶液，把它固定在滴定管夹上，
。 12．(4分)某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示) 。 13．(6分)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏高的是 。 ①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，经色不足半分钟即褪色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。 14．(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 第 3 页 （共 4 页）
步骤I：称取样品1.500g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 （2）滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010m01·L－1，则该样品中氮的质量分数为 。 15．(6分)用中和滴定方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中两种溶质的物质的量浓度，有以下几种方法： 实验1：①取混合液Vml，加入足量BaCl2溶液后，以酚酞为指示剂用浓度为c1mol/L的标准盐酸滴定，到终点时用盐酸V1mol。②再取混合液Vml，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到终点时，耗用盐酸V2ml。 实验2：①取混合液Vml，直接以酚酞为指示剂，用浓度为c1mol/L的标准盐酸滴定，到终点时用盐酸V1ml。②再取混合液Vml，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到终点时耗用盐酸V2ml。 实验3：①取混合液Vml，加入足量BaCl2溶液后，以甲基橙为指示剂，用浓度为c1mol/L的标准盐酸滴定，到终点时用盐酸V2ml。②再取混合液Vml，以酚酞做指示剂，用上述盐酸滴定，到终点时耗用盐酸V2ml。 请回答上述实验方法是否合理；如果合理，请写出计算c(NaOH)、c(Na2CO3) (mol/L)的数学表达式。
16．(8分)双指示剂法可用来测定试样中含有NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种物质的含量。具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定。当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸，然后滴回甲基橙，继续用标准盐酸滴定。当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2ml盐酸。 第 4 页 （共 4 页）
（1）试根据下表给出的V1、V2数据范围，判断原混合物的成分（用化学式表示）。 V1和V2 V1=0，V2≠0 V1≠0，V2=0 V1=V2≠0 V2>V1>0 V1>V2>0 试样成分 （2）若称取含杂质的试样1.200g（杂质不与HCl反应）配制成100.0ml水溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5.0ml，求试样的成分及其试样中各成分的质量分数。 17．(10分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下： 已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中： I2+I-I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I2 ==S4O62-+2I-。 准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3
标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。
①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是 。 ②实验中加入，你认为硫酸的作用是 。 ③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： 。 ④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为： 。 ⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)= 。 18．(6分)已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化： MnO4- +C2O42- +H+→Mn2++CO2+H2O（未配平） MnO2+C2O42- +H+→Mn2++CO2+H2O（未配平） 为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，再用0.0200mol·L－1