高中化学新课标-离子反应-优质精品教案 (140)

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高中化学《离子反应》教案

第二节离子反应二、离子反应及其发生的条件教学目标1、将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解。

2、离子方程式的书写以及正误的判断。

3、解常见离子的检验方法并掌握离子共存的规律。

4、使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。

考纲要求1、了解离子反应的概念。

2、了解离子反应发生的条件。

知识要点精解⒈离子反应⑴探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先由大变小后由小变大，溶液中同时出现白色沉淀，颜色红色变浅至无色。

结论解释混合前，Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-，H2SO4 = 2H+ + SO42-。

混合后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质BaSO4沉淀，SO4２－和Ba２＋数目减少，H＋和OH－结合生成的水，H＋和OH－的数目减少，溶液的导电性减弱，碱性减弱，溶液的颜色由红色逐渐变为无色，当Ba(OH)2 完全反应后，随H2SO4溶液的滴入，H+和 SO42-的数目又逐渐增加，故溶液的导电性增强。

反应实质为:Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O。

⑵.离子反应的概念由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。

⑶.离子反应实质①探究离子反应实质编号 1 2实验操作向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里滴加2ml稀KCl溶液。

向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里滴加2ml稀BaCl2溶液。

②离子反应可以简单理解为有离子参加的反应。

但需要注意的是在离子反应中，并不是电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应。

离子反应实质是离子浓度降低。

⒉离子方程式⑴离子方程式的概念用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式是离子反应的表示方法。

⑵离子方程式的书写步骤（Na2SO4和 BaCl2反应为例）①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl②“改”――将易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和可溶性盐）改成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。

新人教版高中化学教案-离子反应教案

必修一第2章_第2節離子反應教學目標1.瞭解電解質的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離2.通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法3.體驗科學探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀教學重點、難點重點：讓學生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸堿鹽的本質難點：電解質的概念教學過程教學環節教師活動學生活動新課導入在四種基本反應類型中，有一類反應大多是在溶液中進行的。

請大家回憶是哪類反應？並思考參加這類反應的物質的組成特點。

新知學習新知學習實驗探究一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離投影：1.Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三種情形下能否導電，為什麼？①固體__________②水溶液(Cu除外)_______③熔化_________2.HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導電，為什麼？①液態(純淨物)___________②水溶液_____________回憶初中所學物質導電性實驗，針對題組展開小組討論交流，並小結發言：Cu在固態或熔化時都能夠導電，因為金屬中存在自由電子。

NaOH、KNO3在固態時不導電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電，因為產生了自由移動的離子。

HCl、H2SO4作為液態純淨物時，全部由分子構成，不能導電；當溶於水後，在水分子的作用下產生了自由移動的離子，故而能夠導電。

而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠導電，因為二者既不存在自由電子又不能電離產生自由移動的陰、陽離子。

歸納思考1. 電解質：在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物非電解質：在水溶液裏和熔融狀態下都不能導電的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質？為什麼？歸納整理⑴電解質和非電解質指的都是化合物，應為純淨物⑵單質、混合物既不是電解質也不是非電解質新知學習思考交流電解質溶於水或熔化後發生了怎樣的變化？2. 電離及電離方程式指導學生閱讀教材P26有關NaCl電離的介紹內容及圖2-9投影：⑴能發生電離的物質類別：______________⑵電離的條件(與通電有無關系)：_________________________⑶電離的結果：__________________________⑷電離的定義：__________________________⑸電離的表示方法：______________________討論後填寫投影中的空白：酸、堿、鹽或電解質溶於水或受熱熔化，與通電無關產生了自由移動的離子電解質溶於水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離電離方程式：用化學式和離子符號來表示電解質電離過程的式子思考交流常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？每位同學分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之後分類匯總，然後選三個組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。

高中化学《离子反应、离子方程式》教案

高中化学《离子反应、离子方程式》教案一、教学目标1. 让学生理解离子的概念，掌握离子的形成和特点。

2. 让学生了解离子反应的定义，理解离子反应的发生条件和实质。

3. 让学生学会书写离子方程式，能够运用离子方程式来描述离子反应。

4. 通过实例分析，让学生掌握离子反应在实际中的应用。

二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、发生条件、实质；离子方程式的书写方法及应用。

2. 教学难点：离子方程式的正误判断及应用。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究离子反应的本质。

2. 通过实例分析，让学生学会离子方程式的书写和应用。

3. 利用小组讨论法，培养学生的合作能力和解决问题的能力。

4. 采用启发式教学，激发学生的思考和兴趣。

四、教学准备1. 教师准备PPT，内容包括离子概念、离子反应、离子方程式等。

2. 准备相关实例，用于讲解离子反应和离子方程式的应用。

3. 准备练习题，用于巩固所学知识。

五、教学过程1. 引入新课：通过复习相关知识点，引出本节课的主题——离子反应和离子方程式。

2. 讲解离子概念：介绍离子的定义、形成和特点，让学生理解离子的基本概念。

3. 讲解离子反应：介绍离子反应的定义、发生条件和实质，让学生了解离子反应的本质。

4. 讲解离子方程式：介绍离子方程式的书写方法和规则，让学生学会书写离子方程式。

5. 实例分析：分析实际例子，让学生了解离子反应和离子方程式在化学实验和工业中的应用。

6. 练习与讨论：布置练习题，让学生巩固所学知识；组织小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。

7. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点，对学生的学习情况进行评价。

8. 布置作业：布置适量作业，让学生进一步巩固所学知识。

六、教学拓展1. 引导学生思考离子反应在生活中的应用，如水的电解、盐的水解等。

2. 介绍离子反应在现代化学工业中的应用，如制碱、制盐等。

3. 引导学生探讨离子反应的环保意义，如废水中离子的处理和回收。

离子反应优秀教案

一、预习目标1•了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。

（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。

（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。

2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）（NHJ2SO3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。

电离时叫做碱。

电离时叫做盐。

三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。

2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。

3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。

学习重难点：电解质和非电解质的概念。

二、学习过程①金属单质（填能、不能）导电，原因：C②固体及酒精（填能、不能）导电，原因：③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：【问题2】⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。

讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质③：CO2氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。

练习：下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.。

高中化学离子反应教案全套

高中化学离子反应教案全套教学目标：1. 理解离子反应的基本概念和原理2. 掌握离子反应中离子的写法和配平3. 了解离子反应在化学实验和实际应用中的重要性教学重点：1. 离子反应的定义和特点2. 离子反应方程式的书写和配平3. 离子反应在实际中的应用教学难点：1. 离子反应平衡方程式的推导和解析2. 离子反应配平的细节教学内容：1. 离子反应的定义和分类2. 离子反应的例子及解析3. 离子反应在生活和实验中的应用教学步骤：第一步：导入介绍离子反应的概念和分类，引导学生了解离子反应的重要性和应用价值。

第二步：理论讲解详细讲解离子反应的基本概念、特点和配平方法，引导学生掌握离子反应方程式的书写和理解。

第三步：示范实验进行一些离子反应实验，让学生亲自操作、观察和记录实验结果，加深对离子反应的理解和认识。

第四步：练习训练布置离子反应的练习题，让学生巩固所学知识，并检验掌握程度。

第五步：拓展应用介绍离子反应在生活和实验中的应用，让学生了解离子反应的实际意义和重要性。

第六步：总结回顾总结离子反应的基本知识点，梳理学习内容，帮助学生巩固所学知识。

教学工具：1. PowerPoint幻灯片2. 实验仪器和化学试剂3. 教学录像和动画资料教学反馈：定期进行学生学习情况调查和测试，及时了解学生对离子反应的掌握程度，帮助他们解决学习中的问题和困惑。

教学延伸：鼓励学生参与化学实验项目和科研活动，深入了解离子反应的实际应用和发展趋势，拓展化学知识领域。

教学评价：通过分组讨论、小组实验和个人练习，综合评价学生对离子反应知识的掌握和应用能力，全面提升学生化学学科素养和实践能力。

教案高中化学离子反应

教案高中化学离子反应
教学目标：
1. 理解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的化学方程式的写法；
3. 能够预测离子反应的产物。

教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 化学方程式的写法。

教学难点：
1. 预测离子反应的产物。

教学方法：
1. 教师讲解；
2. 学生讨论；
3. 实验操作。

教学准备：
1. 实验仪器：试剂瓶、试管等；
2. 实验试剂：氯化钠、硫酸铜、硝酸银等；
3. PPT课件。

教学内容：
1. 离子反应的定义和特点；
2. 化学方程式的写法；
3. 预测离子反应的产物。

教学过程：
1. 引入：通过一个实验或实际生活中的例子介绍离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和化学方程式的写法；
3. 给出几个离子反应的实例，让学生尝试预测产物；
4. 学生分组进行实验操作，验证所预测的产物是否正确；
5. 总结离子反应的规律和注意事项；
6. 布置作业。

教学评估：
1. 学生实验操作的结果；
2. 学生对离子反应产物的预测准确性。

教学延伸：
1. 实际应用：介绍离子反应在生活和工业中的应用；
2. 拓展阅读：让学生自行查阅相关资料，了解更多离子反应的知识。

教学反思：
1. 在教学过程中要注意引导学生思考和独立解决问题的能力；
2. 需要及时调整教学方法和内容，根据学生的实际情况进行灵活安排。

高中高一化学教案：离子反应

高中高一化学教案：离子反应1. 教学目标1.1 知识目标：•熟悉离子反应的基本概念；•理解离子反应的过程和作用；•掌握离子反应的常见类型以及相关实验操作。

1.2 能力目标：•能够分析离子反应方程式，确定离子类型并预测反应结果；•能够进行实验观察，了解化学反应过程中离子的变化。

1.3 情感目标：•培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；•培养学生对化学知识的理解和思考能力。

2. 教学重难点2.1 教学重点：•离子反应的概念和基本原理；•离子反应方程的构成和解题方法。

2.2 教学难点：•能够准确地识别反应物和生成物中的离子类型；•能够理解离子反应的化学本质，并能够进行相关探究。

3. 教学内容及步骤3.1 教学内容本节课将主要涉及以下内容：•离子的概念和分类；•离子反应的定义和特点；•离子反应方程式的构成和解题方法；•离子反应类型的分类和实例。

3.2 教学步骤步骤1：引入本节课开场，教师将向学生介绍化学反应的基础概念，即原子与离子的结构、化学键的形成与断裂等，为后面的离子反应做铺垫。

步骤2：离子的概念和分类教师将向学生介绍离子的定义和基本概念，并在白板上绘制相关例子，让学生能够直观地理解离子的本质和区别于原子的重要特征。

此外，也要让学生掌握离子的分类方法，包括单原子离子、多原子离子、正离子和负离子等。

步骤3：离子反应的定义和特点在学生掌握了离子的基础知识后，教师将向学生介绍离子反应的基本概念，并帮助学生理解离子反应的定义和基本特点，包括反应物分子中的离子相互作用、离子的迁移和离子的组合等；同时也可以通过实验等方式，让学生感知离子反应的作用和影响。

步骤4：离子反应方程式的构成和解题方法在学生了解离子反应的基本概念和特点后，教师将向学生介绍离子反应方程式的构成和解题方法。

在讲解过程中，教师应该注重讲解反应物离子的种类和数量、方程式中的离子平衡等基础知识，让学生能够掌握构建离子方程式的基本技能。

步骤5：离子反应类型的分类和实例最后，教师将向学生介绍离子反应类型的分类和实例。

高中化学教案离子反应教学设计(市一等奖)

《离子反应》教学设计
教学目标
知识与技能：1.理解强弱电解质的定义并会判断；
2.了解离子反应的定义和实质；
3.能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义；
过程与方法：1.通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；
2.通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写；
情感态度 1.通过合作探究，培养学生团队协作的精神；
与价值观： 2.通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。

教学重点和难点：
教学重点：强弱电解质的判断和离子方程式的书写；
教学难点：强弱电解质的判断和离子方程式的书写；
教学过程设计：
板书设计：
一、强弱电解质
强电解质：
弱电解质：
注意：电解质的强弱是根据它们在水中的电离的程度来区分的。

二、离子反应
1、定义：
2、离子方程式的定义：
3、离子方程式的书写：一写二拆三删四查
4、离子方程式的意义。

高中化学：离子反应教案一

高中化学：离子反应教案一在高中化学的学习过程中，离子反应是一个重点难点。

许多学生在学习离子反应时，会觉得概念模糊、记忆困难。

因此，我们需要制定一份有效的教案，帮助学生掌握离子反应这一知识点。

教学目标：1.了解离子反应的基本概念和定义；2.掌握离子反应的反应原理和特点；3.熟悉离子反应的常见类型和反应方程式；4.培养学生的观察能力和实验操作技能。

教学内容：1.离子反应的概念和定义离子反应指的是离子化合物在溶液中分解成离子的过程，又叫电离反应。

离子反应可以分为酸碱反应、沉淀反应、络合反应和氧化还原反应等，是化学反应中最常见的一种。

2.离子反应的反应原理和特点离子反应的原理是电离作用和离子间相互作用。

离子反应的特点是：以离子为反应物、反应结果为离子、反应过程在溶液中进行、离子浓度影响反应速率等。

3.离子反应的常见类型和反应方程式（1）酸碱反应指的是酸和碱在水溶液中混合时反应的化学现象。

一般来说，酸是全称为“氢离子”（H+）或者“氢氧根离子”（OH-）的化合物，碱是指能够中和酸的化合物。

反应方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O（2）沉淀反应指的是两种离子在水溶液中结合形成难溶于水的物质（沉淀）的化学反应。

反应方程式如下：A离子 + B离子→ AB沉淀例如，AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3（3）络合反应指的是金属离子和配体离子（通常是有机分子）相结合而形成络合离子的反应。

反应方程式如下：Mn+ + L → [MLn]n+例如，Ag+ + NH3 → [Ag(NH3)2]+（4）氧化还原反应指的是化学反应中电子的转移。

在氧化还原反应中，某种物质失去电子，而另一种物质获得电子。

反应方程式如下：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物例如，2Na + Cl2 → 2NaCl4.教学方法和实验操作（1）讲授法通过多媒体课件，讲解离子反应的基本概念、类型、反应方程式等，重点讲解离子反应中电离作用与化学反应的关系，教师要注意引导学生把理论联系到实际，根据实际情况分析反应结果。

高中化学离子反应教案

高中化学离子反应教案一、教学目标1.理解离子反应的概念和特点；2.掌握离子反应的基本规律；3.能够运用离子反应的知识解决实际问题。

二、教学重点1.离子反应的概念和特点；2.离子反应的基本规律。

三、教学难点1.离子反应的应用；2.离子反应的解题方法。

四、教学内容1. 离子反应的概念和特点离子反应是指在溶液中，离子之间发生的化学反应。

离子反应的特点是：1.反应物和生成物都是离子；2.反应过程中，离子的数量不变；3.反应过程中，离子的种类和数量发生变化。

2. 离子反应的基本规律离子反应的基本规律包括：1.反应物中的阳离子和阴离子交换位置；2.反应物中的阳离子和阴离子必须能够形成稳定的化合物；3.反应物中的阳离子和阴离子必须能够在溶液中相遇。

3. 离子反应的应用离子反应在生活中有着广泛的应用，例如：1.金属离子和非金属离子的反应，可以用于制备无机盐；2.酸和碱的反应，可以用于制备盐和水；3.氧化还原反应，可以用于制备金属和非金属的氧化物。

4. 离子反应的解题方法离子反应的解题方法包括：1.确定反应物和生成物的离子式；2.写出反应方程式；3.根据反应方程式，计算反应物和生成物的物质量。

五、教学方法1.讲授法：通过讲解离子反应的概念、特点和基本规律，让学生掌握离子反应的基本知识；2.实验法：通过实验，让学生亲身体验离子反应的过程，加深对离子反应的理解；3.讨论法：通过讨论实际问题，让学生运用离子反应的知识解决问题，提高学生的应用能力。

六、教学评价1.学生的课堂表现；2.学生的实验报告；3.学生的作业和考试成绩。

七、教学反思1.离子反应的概念和特点需要通过实验加深学生的理解；2.离子反应的应用需要结合实际问题进行讨论，提高学生的应用能力；3.需要加强对学生的实验安全教育，确保实验过程的安全。

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第2节离子反应
第2课时离子反应及其发生的条件
“离子反应”是人教的，在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--版化学必修1，第二章，第二节内容，它属于化学基础理论知识。

第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解，第二课时主要探究离子反应发生的条件，讲解离子反应方程式的书写;第二课时是在上一节的基础上进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

第二课时是整个第二节的重点和难点部分，学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。

并且重点放在要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。

教学重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。

教学难点：理解离子反应发生的条件及其本质，正确书写离子方程式
1．实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。

2．实验药品：0．5 mol/L CuSO4溶液、0．5 mol/L NaCl溶液、0．5 mol/L Na2SO4溶液、0．5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0．5 mol/L Na2CO3溶液
活动1【活动】环节一自主学习展示成果
教师活动：教师课前准备导学案、提出学习要求，学生展示自主学习成果期间教师针对其中的错误适时予
以点评。

学生活动：学生课前完成导学案的自主学习部分，分别由本人和学习小组组长完成自评和他评、课堂上展示小组自主学习成果。

设计意图：复习强弱电解质的概念、电离方程式的书写，电解质在水溶液中的存在形态，根据已有知识，判断反应能否发生，为本节内容的学习奠定所需的理论基础。

活动2【导入】环节二创设情境激发兴趣
【创设问题情境】：
播放哑泉水致哑，万安溪安乐泉水解哑的幻灯片。

抛出问题：哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水为何能解哑？
【教师解疑】：
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

【过渡，引入正题】：
那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？当任意两种或多种电解质溶液混合后，这些离子之间是否能够发生反应呢？我们通过实验来研究这个问题。

【板书】一、离子反应
设计意图：使学生进入问题情境，激发学习兴趣。

活动3【活动】环节三合作实验探究
【教师活动】展示桌面上的溶液，要求学小组合作实验，观察现象(强调小组成员之间明确分工、相互合作，1-2名实验操作员、1名观察员、1名实验记录员、1名中心发言人)，巡视，指导。

【学生探究活动】小组成员学生分工合作完成实验：
实验1：CuSO4+ BaCl2→
实验2：CuSO4+NaCl→
设计意图：强调科学探究中有了设想后应进行实验验证，培养实验基本技能及观察、分析能力。

活动4【活动】环节四学生代表汇报实验结果
【学生展示】学生汇报测定的实验结果并完成表格辨析盐的种类、收集数据、汇报实验结果：实验1：有白色沉淀生成
实验2：无明显现象
设计意图：学生通过实验认识到并不是任意两种溶液混合都会发生反应，引起认知冲突，激发学生探索的积极性。

活动5【活动】环节五思考交流整合信息巡视指导探求本质
【教师提问】
1．BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试从学案中表格分析原因。

2．在实验“1”反应后溶液中SO42-和Ba2+浓度会改变吗？
3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
【引导分析，板书】
【提问】你现在能从化学角度分析安乐泉解哑之谜吗？
【学生活动】学生先独立思考，然后小组讨论，小组成员展示结果。

【微观模拟、播放Flash动画】
CuSO4与BaCl2，CuSO4与NaCl
【引导学生思考交流】请给出离子反应和离子方程式的定义。

说出离子反应的本质，并总结复分解类型离子反应发生条件。

【小结并板书】1．定义：有离子参加或生成的反应。

2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。

3．条件：生成沉淀、放出气体或生成水。

4．本质：离子浓度减小的过程。

设计意图：1．通过引导分析中，逐步渗透研究物质在溶液中的反应和离子方程式的书写步骤的学习方法。

2将微观的反应通过动画直观化，帮助学生透过现象分析本质。

3培养学生小组合作、分析、归纳及书面表达能力。

活动6【练习】环节六类比迁移小组讨论掌握书写
[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
①Na2CO3+CaCl2②Ba(NO3)2+CuCl2③K2CO3+HCl
【学生活动】小组讨论结束后请学生上来判断，并以①为例，讲解书写步骤：
设计意图：培养学生阅读教材，模仿书写能力以及表达能力。

【教师】我们该如何正确书写离子方程式呢？
【归纳并板书】离子方程式书写步骤：
写(Na2CO3+CaCl2反应为例) 拆删查
【教师】请同学们小组合作完成学案上巩固练习。

巡视，点评。

学生讨论，小结书写关键：哪些要拆？
独立完成后，小组内核对答案，代表投影展示答案
活动7【练习】环节七分组练习（归纳离子方程式意义）
【教师】请1、2、3、4小组合作完成学案上A组练习，5、6、7、8小组合作完成学案上B组练习，小组交流思考离子方程式的意义;
【学生】小组代表投影展示答案A ：H+ +OH- =H2O B：2H+ +CO32-=CO2↑ +H2O
设计意图：在巩固书写的基础上，总结出意义，进一步了解离子方程式的含义。

【师生共同归纳并板书】
三．离子方程式意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的化学反应。

活动8【作业】环节八课堂小结作业布置创新应用拓宽知识
投影小结知识点
布置作业：
1．利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+、SO42-;
2．利用离子反应设计实验：粗盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-，并写出相关离子方程式。

3．完成教材第29页第5题。

板书设计
离子反应
一、离子反应
1．定义：有离子参加或生成的反应。