高中化学 1.3 第1课时 氧化还原反应教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案

氧化还原反应 课程标准核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。

2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

氧化还原反应的基本概念多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑： ①氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。

②碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。

(2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①对于有氧元素参加的反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ： 铜元素化合价降低，发生还原反应。

氢元素化合价升高，发生氧化反应。

②对于无氧元素参加的反应2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ： 氯元素化合价降低，发生还原反应。

钠元素化合价升高，发生氧化反应。

(2)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析△2NaCl的反应过程中：①在2Na＋Cl2=====钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高到＋1价，发生了氧化反应，被氧化。

氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低到－1价，发生了还原反应，被还原。

在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。

反应过程中相应变化关系图：点燃2HCl的反应过程中：②在H2＋Cl2=====氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。

共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氯气发生了还原反应。

共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。

反应过程中相应变化关系图：该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。

(2)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。

失去电子(或偏离电子对)发生氧化反应，得到电子(或偏向电子对)发生还原反应。

(1)氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。

(2)氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。

1．氧化还原反应中微粒间转化关系元素化合价变化与得失电子的关系：元素原子失电子→元素化合价升高；元素原子得电子→元素化合价降低。

2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

【素养升华】 变化观念：氧化还原反应中的几个“不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl 02＋H 2O===H Cl －1＋H Cl＋1O 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化(如3O 2=====放电2O 3)不属于氧化还原反应。

(3)某元素由化合态转化为游离态不一定被还原，也可能被氧化，如H 2O 转化为O 2，氧元素被氧化，CuO 转化为Cu ，铜元素被还原。

1．下列说法正确的是( )A ．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B ．元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子C ．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原D ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应解析：选D 。

A 项，没有氧元素参加的反应也可能是氧化还原反应，如H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，错误；B 项，元素化合价升高时相应原子失去电子，元素化合价降低时相应原子得到电子，错误；C 项，元素化合价降低被还原，元素化合价升高被氧化，错误；D 项，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，正确。

2．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：选D 。

氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应，A错。

置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，B错。

C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应，C错。

复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移(得失或偏移)，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应，D对。

3．(2019·原创题)氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是( )A．Cl2发生还原反应B．该反应NH3被还原C．NH3发生氧化反应D．每生成28 g N2，则有213 g Cl2参加反应解析：选B。

反应中氮元素化合价升高被氧化，则NH3被氧化，NH3发生氧化反应，反应中氯元素化合价降低被还原，则Cl2发生还原反应，A、C正确，B错误；根据方程式计算知D正确。

氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法表示反应前后同一元素原子得到(或偏向)或失去(或偏离)电子的情况。

示例：2．单线桥法表示反应物中有化合价变化的元素原子间电子转移的情况。

示例：氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法(1)基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。

(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。

2．单线桥法(1)基本步骤(2)注意事项①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子(或电子对偏移)的情况；②不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到电子(或电子对偏向)的元素原子。

(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。

电子转移表示方法的注意事项(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。

(2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用a ×b e －形式表示，a 表示发生氧化或还原反应的原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，当a 或b 等于1时，要省略。

1．下列反应中，电子转移方向和数目都正确的是( )A ．2D ．解析：选D 。

选项A 中应该转移2个电子；选项B 中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C 中，碳失去电子，氧气得到电子。

2．对于反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(1)MnO 2在反应中__________电子，所含元素化合价__________，发生__________反应。

(2)HCl 在反应中__________电子，所含元素化合价__________，发生__________反应。

(3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

答案：(1)得到 降低 还原 (2)失去 升高 氧化 (3)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 3．根据下列两个氧化还原反应回答问题：①2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑； ②Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

以双线桥法表示反应①，单线桥法表示反应②中的电子转移情况。

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

解析：应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后分析各物质被氧化、被还原的情况。

课堂小结1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。

下列成语中涉及氧化还原反应的是( ) A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰解析：选B。

木已成舟、铁杵成针和滴水成冰都是形状的改变，没有新物质生成，不属于化学变化，更不涉及氧化还原反应；蜡炬成灰涉及“燃烧”，是氧气参与的氧化还原反应。

2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 解析：选C 。

A 项为置换反应；B 项为复分解反应；D 项为分解反应；C 项不属于四种基本反应类型，铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，为氧化还原反应。

3．下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．氧化还原反应一定有氧元素参加C ．氧化反应一定先于还原反应发生D ．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应解析：选D 。

氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升、有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。

4．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )C ．＋2H 2O解析：选B 。

A 项中箭头方向标反，应为。

C 项中Cu 由0价升高到＋2价，转移2e －，HNO 3中部分N 由＋5价降低到＋4价，转移2×e －，正确的表示方法为＋2H 2O 。