公开课电解池学案演示教学

公开课电解池学案

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢

电解池学案

复习：

下列装置属于原电池的是________________________

CH 3CH 2OH 稀H 2SO 4 稀H 2SO 4 稀H 2SO 4 稀H 2SO 4

(1) (2) (3) (4) (5) 写出电极半反应式及总反应式。

_____极：_________________________________ _____极：_________________________________ 总反应：__________________________________ 电子流向：从_____( )到______( ) 离子运动方向：阳离子：向______极移动阴离子：向______极移动自主学习：

一、电解原理

1、实验探究

【问题1】如图所示：这个装置的名称为__________

两极：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。【问题2】通电前，CuCl 2溶液中存在阳离子：阴离子：通电后，溶液中的离子如何运动？离子运动方向：阳离子向极移动，

阴离子向极移动。

【问题3】给CuCl 2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。

阳极上：，经检验该物质是。

在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是在阴极上放电的离子是两电极上发生的反应为：阳极：。反应类型：反应。阴极：。反应类型：反应。

总反应式：。

电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。

在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极？。溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子

流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠 ______定向移动而形成闭合回路的。

2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起 ____________的过程。所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理变化还是一个化学变化？变化！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。

3、电解池：将能转化为能的装置。构成电解池的条件：

① ② ③ ④ 4、放电顺序

放电：_______________________________________的过程。 (1)阳极：

阴离子还原性越强就越失去电子。离子失电子能力的强弱：

S 2－

I －

Br －

Cl －

OH －

（水或碱电离的）____含氧酸根离子(如SO 42-\、CO 32-、NO 3-) F －

。

4OH －

－ 4e －

＝O 2 ↑＋2H 2O

写出前四种离子放电的电极反应式： S 2-： I -： Br --： Cl -： (2)阴极：

氧化性强的离子得电子。默写金属活动顺序表

金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。氧化性：Ag + Hg

2+ Sn 2+ Fe 2+ Zn

3+ Mg 2+ Na + Ca 2+ K +

结论：氧化性强的先得电子——与金属活动性顺序相反

注意：、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时没有机会放电。只有在状态下可以放电。

小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。自主学习：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H +(酸)]>c[ H +(水)]，因而H +放电能力发生变化。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。

CuC

二、电极方程式的书写

①分析、找出溶液中所有的离子

②根据放电顺序判断哪些离子放电。

③根据阳极氧化，阴极还原得出产物，写出电极方程式：

阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。

三、当堂达标：用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）

1、CuCl2：阴极

阳极

总方程式：

2、NaCl：阴极

阳极

总方程式：

3、CuSO4：阴极

阳极

总方程式：

4、 NaOH：阴极

阳极

总方程式：

5、H2SO4：阴极

阳极

总方程式：

6、HCl：阴极

阳极

总方程式：

7、K2SO4：阴极

阳极

总方程式：

四、本课小结：

1.电解池的两极：

阳极与电源______极相连，_______电子，发生_______反应

阴极与电源______极相连，_______电子，发生_______反应

2.电解池中离子流向：

阳离子→___________ 阴离子→_____________ 五、课后练习与提高

1. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小

D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

2. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板

质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

a极板b极板x电极Z溶液

A 锌石墨负极CuSO4

B 石墨石墨负极NaOH

C 银铁正极AgNO3

D 铜石墨负极CuCl2

3. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：

A.溶液的PH值增大；

B.Na+和CO32-的浓度减小；

C.溶液的浓度增大；

D.溶液的浓度不变，有晶体析出；

4. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质

量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：

A.CuCl2（CuO）；

B.NaOH（NaOH）；

C.NaCl（HCl）；

D.CuSO4[Cu（OH）2]

5. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：

A.CuSO4；

B.AgNO3；

C.BaCl2；

D.H2SO4；

6. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：

A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3

一轮复习_电解池教案

电解原理及其应用【复习目标】知识技能目标 (1) 理解电解的原理，记住常见离子的放电次序，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。 (2) 能正确判断电解池的阴阳极，能正确书写电极反应和电解总反应方程式 (3) 能正确分析充电电池 (4) 使学生了解铜的电解精炼和电镀铜的原理。 (5) 了解氯碱工业反应原理：正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。能力方法目标培养发现问题、解决问题能力，体验大胆猜测。电解原理 1. 电解的概念使电流通过电解质溶液（熔融态离子化合物）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。注意：①电流必须是直流而不是交流。②电能转化为化学能。③强有力氧化还原反应手段 2. 电解池的概念借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 3. 构成电解池的条件（1）直流电源。（2）两个电极：阳极发生氧化反应，与电源的正极相连；阴极发生还原反应，与电源的负极相连。（3）电解质溶液或熔融态离子化合物。 4. 放电次序 ①放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程。 ②惰性电极：用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。 ③非惰性电极：用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。惰性阳极上：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－（NO3－）＞F－（与阴离子还原性一致）；阴极上：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞（H＋）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（与阳离子的氧化性强弱一致）说明：由于H＋离子放电产生的H2不能很快地离去，增大了电极与溶液之间的电阻等原因，使H ＋的放电顺序发生变化。还应注意：在离子浓度相差十分悬殊的情况下，浓度大的离子可能先放电，如：电解饱和ZnSO4溶液时，阴极上的主要产物是锌 5. 电解质导电的实质电解质溶液（或熔融态离子化合物）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态离子化合物）的电解过程。 6．电解池阴、阳极的判断方法：（1）根据电极与电源两极相连的顺序判断。与电源正极相连的一极为电解池的阳极，与电源负极相连的一极为电解池的阴极。（2）根据电解质溶液里离子流动的方向判断。在电解质溶液里阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。（3）根据电解时两极发生的现象判断。在电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，两极可观察到不同的现象，根据发生的现象可判断出阴、阳两极。 7. 分析电解反应的一般方法步骤为： a.应先根据外接电源正确判断出阴阳极 b.再看电极材料，若金属做阳极（除Au、Pt外），电极本身会发生氧化反应 c.最后看电解质溶液中存在的离子，分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组； d.分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式； e.合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 8．电解后整个溶液的PH值变化由总反应及溶液浓度的变化来决定，可分为以下几种情况：若消耗H+或生成OH－，溶液的pH值增大；若消耗OH－或生成H+，溶液的pH值减小。若电解水，PH值的变化由原溶液的PH值来决定。电解后电极附近溶液的pH值变化：．由于离子迁移速率赶不上反应速率，所以判断电极周围溶液PH值的变化（指示剂的变色）应看电极反应，而不是看离子的迁移。若阳极周围生成O2，则消耗OH－，PH值减小；若阴极周围生成H2，则消耗H+，PH值增大。

弱电解质的电离导学案

编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强选修四：弱电解质的电离学习目标 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重点、难点】弱电解质的电离平衡。【旧知回顾】 1.电解质：_____________________________ _______ ___ 2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。 c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质； d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。【合作探究】一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：强电解质：如：。弱电解质：如：。 2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。

电解池复习学案

电解池复习学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化学一轮复习导学案课题电解课型复习课时1 主备人 ###教研组长###编号考纲要求1.理解电解池的构成、工作原理。 2.能书写电极反应和总反应方程式。一电解原理 1．电解 (1)定义：使通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，能转化为能。 (2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。 2．电解池 (1)概念：电解池是把能转化为能的装置。 (2)电解池的构成条件 ①。②。 ③。 (3)电极名称及电极反应式 (4)电解池中电子和离子的移动方向 ①电子：从电源极流出后，流向电解池极；从电解池的极流向电源的极。 ②离子：阳离子移向电解池的极，阴离子移向电解池的极。 3．电解产物的判断及有关反应式的书写

阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。 (1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序： (2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是: 4．惰性电极电解电解质溶液的四种类型 (1)电解水型 (2)电解电解质型 2

( 水溶液)方程式物质质浓度 pH复原活泼金属的无氧酸盐(如 NaCl) (4)放O 2 生酸型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液 pH 溶液复原不活泼金属的含氧酸盐(如 CuSO 4) 阳极：阴极： 423 为什么也可复原？【问题4】若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为多少？【自主巩固】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。( ) (2)电解CuCl 2 溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。( ) (3)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大。( ) (4)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。( ) (5)电解NaOH溶液的本质是电解水，溶液的pH保持不变。( ) (6)电解质溶液导电过程中都发生氧化还原反应。( ) 【课堂探究】一电极反应式、电解总反应式的书写【例1】．[2016·广东揭阳二模]如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海锦钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()

电解池教案(第一课时)

第三节电解池教案（第一课时）

（2）电解质；（3）构成闭合回路［学生活动］让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。（能够请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评）［板书］ CuCl 2Cu＋Cl 2 ↑ ［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。［板书］3、电解池的两极［讲］电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。［板书］阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？［板书］4、电解池中的电子的移动方向［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。［板书］电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极［讲］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。［板书］5、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程［问］从上已知CuCl2溶液中存有的离子有：Cu２＋、Cl－、OH－、H＋为什么电解时，只有Cu２＋和Cl－放电？这要涉及到离子的放电顺序问题。［板书］6、离子的放电顺序［讲］因为各种离子得失电子的水平不同，所以，电解时离子放电难易也不同。［板书］阳离子：Ag+＞Hg2+＞H+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+ 阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根［讲］电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。［讲］我们还要注意的是要先看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式［板书］7、电极产物的判断 (1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―

电解质教学案

高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才班级姓名课题：电解质课前预习学案【自主预习】一、电解质及其电离 1、电解质：的化合物是电解质。 2、非电解质：的化合物是非电解质。区别两概念的关键是。 3、阅读课本41页回答氯化钠晶体不能导电的原因是 ,但状态或其水溶液能够导电。 4、的过程叫电离；酸、碱、盐电离的条件是否相同 5、电离时，的化合物称为酸；的化合物称为碱；的化合物称为盐；6、人们把的电解质成为强电解质；把的电解质成为弱电解质。区别两概念的关键是。电离方程式的书写： HCl NaOH CH 3 COOH NH 3·H 2 O

【小试牛刀】 1.下列物质中属于酸的是（）；属于碱的是（）；属于盐的是（） A 、CH 3COOH B 、NaHSO 4 C 、HNO 3 D 、Cu 2（OH ）2CO 3 E 、NH 4Cl F 、BaSO 4 G 、AgCl H 、NaCl I 、Cu （OH ）2 J 、NaOH 2、下列说法正确的是（） A 、能导电的物质叫电解质 B 、电解质在通电时能发生电离 C 、氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D 、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质 3、下列物质能导电的是（） A 、潮湿的氯化钠晶体 B 、液态氯化氢 C 、液态汞 D 、五水硫酸铜晶体 4、下列物质中属于弱电解质的是（） A 、BaSO 4 B 、HCl C 、NaCl D 、CH 3COOH 5、下列物质属于电解质的是（） ①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH 3COOH ） A 、①②③⑦ B 、④⑤⑥ C 、①②⑤⑦ D 、①⑥⑦ 6、强电解质与弱电解质的本质区别在于（） A 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B 、溶液的导电能力强弱 C 、水溶液中电解质能否完全电离为离子 D 、强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低

高三化学一轮复习电解池导学案

《电化学》导学案 2011-10-10 班级姓名. 【复习目标】1.了解原电池、电解池的构成及工作原理； 2.掌握原电池、电解池的电极反应式的书写及电池总反应、电解总反应方程式的书写； 3.了解常见化学电源的种类及其工作原理，了解电解原理的重要应用。 4.理解金属电化腐蚀的原因及常见的防腐措施。【考点分析】一、本部分的命题热点： 1.原电池电极反应式多以新型电池为背景进行考查。 2.原电池作为电解池的外接电源将原电池和电解池的知识整合在一起进行考查。 3.电解池电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电极上得失电子守恒关系及电极产物的判断和计算。 4.以金属的腐蚀与防护为素材考查原电池原理。二、近几年高考中的出现频率：【知识要点梳理】一、原电池与电解池的比较（完成下表）原电池与电解池的比较（续表）

二、电极反应规律与离子放电顺序： 1、电极反应规律：(1)阴极：电子，反应 ①(一般)电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中离子“争”得电子 (2)阳极：电子，反应，①若为金属(非惰性，Au 、Pt 除外)电极，失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中离子“争”失电子 2、离子放电顺序：离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。 (1)阳离子放电顺序：上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越结合电子，但 Fe 3+ 氧化性较强，排在之前。 (2)阴离子放电顺序：若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。写出下列离子在阴、阳两极放电的电极反应式：Ag +、 Cu 2+、H +、OH -、Cl - 三.电解类型【思路点拨】分析电解问题的基本思路 1、通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H +和OH -)。 2、通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。 3、写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH 变化等。【典型例题】【例题1】PH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是( ) A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 4 【例题2】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（） A ． B ． C ． D ．【例题3】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( ) A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 (水溶液中只考虑此部分) (浓度很大时排在H +前) (只在熔化状态下放电) ----F CO SO NO 23243][42CuSO CuCl ][NaOH NaOH ][HCl NaCl ])([24OH Cu CuSO

强弱电解质导学案

导学案（学生版）编课题强弱电解质课型新课 013 号学习掌握强电解质与弱电解质的概念；目标

课堂知识理解电解质非电解质概念电离特点溶液中存在的微粒结构特点实例强电解质弱电解质物质结构离子化合物(强碱、大多盐)。某些具极性键的共价化合物（强酸）。某些共价化合物（如弱酸）。电离程度溶于水的部分完全电离溶于水部分电离在溶液中存在的微粒相同条件．．．．下的导电性实例强酸：强碱：大多数盐类：可溶盐：难溶盐： ①中强酸：弱酸：如HF＞醋酸＞碳酸＞HClO、 H2S ②可溶弱碱：难溶弱碱：难溶中强碱 ③其它：水Al(OH)3 在下列空格中填写“一定”或“不一定” ①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比 ②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性 ③强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性____ 弱 ④强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然. 生成与感悟

课堂训练1、下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（） A．金属钠B．三氧化硫C．氯化钠D．乙醇 2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（） A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖 3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 4、下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、⑧乙醇、⑨水 ____________是电解质__________是非电解质____________既不是电解质，也不是非电解质。 5、请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 ⑴石墨能导电，所以是电解质。 ⑵由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ⑶盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ⑷SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。课后练习1、相同温度下，物质的量浓度均为1mo l/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（） A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸>硫酸>醋酸 C、硫酸>盐酸>醋酸 D、醋酸>盐酸>硫酸 2、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（） A、1mo l/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子 3、下列电离方程式正确的是（） A.在熔化时NaHSO4====Na++H++SO42- B.H2SO32H++SO32- C．NaHCO3Na++H++CO32- D．CaCO3===Ca2++CO32- 4、下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O _______________________________________是强电解质 _______________________________________是弱电解质新课预习电离平衡状态：电离平衡的影响因素：

电解池的工作原理与应用导学案

电解池的工作原理与应用导学案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

【教学目标】 1.知道电解池的形成条件，正确叙述电解原理 2.能正确判断电解池的阴、阳极 3.能正确书写电极反应式和电解反应方程式【重点】理解电解原理和电解的规律【难点】理解电解原理（本质）【基础知识梳理】【知识回顾】 1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________的装置。 4、构成原电池的条件是【交流与讨论】教材P18 ①通电前，熔融态NaCl存在哪些离子这些离子运动情况如何 ②通电后，阴阳离子向哪个方向移动 ③离子定向移动到电极表面后发生什么反应 ④外电路上电子是如何流动的一、电解池的工作原理 1电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生和的过程叫做电解。2电解池：把转化为能的装置叫电解池。 3.电解池中的基本关系：阳极： ①电极阴极： ②闭合回路（电子、离子移动方向）电解池内：定向移动到阴极（得电子被还原），定向移动到阳极（失电子被氧化）。阴阳离子的定向移动形成电流。阳极：电子，发生反应 ③电极反应式阴极：电子，发生反应教材P19

现象：阴极：阳极：结论（写电极反应）阴极：反应阳极：反应总反应 4．电解池中离子的放电顺序：物质在电解池的阴、阳两极发生得失电子的过程叫放电。（1）阴极（阳离子放电顺序）：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+> Pb2+> …… （2）阳极： ①为惰性电极(石墨、铂、金)时，阴离子的放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根 ②为活性电极(如Cu等)时，则阳极材料自身优先放电。【练一练】： ①书写以石墨作电极电解硝酸银溶液的电极反应式及总反应方程式阳极：阴极：总反应 ②用惰性电极电解饱和食盐水阳极：阴极：总反应 5.常见惰性电极电解电解质溶液类型（1）电解水型（用电极反应式表示） ①含氧酸（H2SO4）阴极阳极总 ②可溶性强碱(NaOH) 阴极阳极总 ③活泼金属含氧酸盐(KNO3) 阴极阳极总（2）电解电解质型 ①无氧酸（HCl）阴极阳极总 ②金属无氧酸盐（CuCl2）阴极阳极总（3）放氢气生碱型（活泼金属无氧酸盐NaCl）阴极阳极总 (4)放氧气生酸型(不活泼金属含氧酸盐CuSO4) 阴极阳极总【课后巩固练习】 1．下列物质中，导电性最差的是……………………………………………………（） A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾

电解池(学案)教学内容

电解池(学案)

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除第四章电化学基础第三节电解池（第一课时）学案一、电解原理 1、实验探究【问题1】通电前，CuCl 2溶液中存在阳离子：阴离子：【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。通电后，溶液中的离子如何运动？阳离子向极移动，阴离子向极移动【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应？在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是在阴极上放电的离子是给CuCl 2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。阳极上：，经检验该物质是。电极反应式：阳极：反应类型：反应。阴极：反应类型：反应。总反应式：过程分析：CuCl 2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的 CuCl 2溶液

C C CH3CH2OH 稀H2SO4 C C 稀H2SO4 F C 稀H2SO4 玻璃棒玻璃棒稀H2SO4 C C 氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。 2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。 3、电解池：将能转化为能的装置。构成电解池的条件： ①② ③④ 判断下列装置是否属于电解池：收集于网络，如有侵权请联系管理员删除

河北涞水波峰中学人教版高中化学选修四导学案（无答案）：311强电解质和弱电解质

波峰中学高中化学选修四导学案姓名_____班级______编制王明珠时间 10.23 编号 23 审核方海英课题：强电解质和弱电解质【学习目标】 1、了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。 2、认识强、弱电解质与物质类别、物质结构的关系。 3、了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。 4、通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。 5、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。【学习重难点】 1、强电解质与弱电解质的概念 2、强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因； 3、强、弱电解质与物质结构的关系。[来源学#科#网] 【资料卡】 21 世纪，健身不仅是时尚，更是一种趋势。健身运动常常选择运动饮料，由于各种成分的配比符合机体对于运动的实际需要，所以其能迅速补充因流汗而丢失的体液、能量和电解质，有效维持甚至进一步改善人体在运动中或运动后所处状态。【知识回顾】回忆有关电解质的概念及其特点常见的电解质有哪些一、电解质与非电解质定义

二、强电解质与弱电解质定义概念理解： 1、电离条件：溶于水的有化合物、化合物，溶化的有化合物。 2、电解质研究的范畴：化合物（单质和混合物既不是电解质也不是非电解质） 3、化合物溶于水后能导电的离子必须是化学物本身所电离出的。如：NaOH、 HCl ；而 SO2、NH3、CO2的水溶液能导电，是由于H2SO3、NH3·H2O、H2CO3电离出的离子，所以它们是非电解质。三、电解质电离方程式的书写 1．强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 2．弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“”。 (1)一元弱酸、弱碱一步电离： CH3COOH：； NH3·H2O：。 (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3： (主)，（次） (3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：。 1、按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象 ①测量物质的量浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸的pH； ②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。盐酸和醋酸的性质比较：醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的 pH 与镁条的反应（1）金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；（2）同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；结论：当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。

电解池教案人教版

电解原理 [重点难点] 1．理解电解的基本概念和原理。 2．了解铜的电解精炼、电镀铜。 3．会写电极反应式、电解方程式，掌握围绕电解的计算。 [知识点讲解] ［基础知识导引］ 1．电解电解CuCl2 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。如用惰性电极电解CuCl2溶液时，电极反应式：阳极2Cl——2e—=Cl2↑（氧化反应）阴极Cu2++2e—=Cu（还原反应）电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑ 2．电解池把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。电解池与直流电源的连接其中跟直流电源或原电池的负极相连的电极是电解池的阴极；跟直流电源或原电池的正极相连的电极是电解池的阳极。 3．铜的电解精炼和电镀铜 ⑴铜的精炼以粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜（加入一定量的硫酸）做电解液，如图：

电解精炼铜原理两极反应式如下：阳极Cu—2e—＝Cu2+ 阴极Cu2++2e—=Cu ⑵电镀铜电镀铜和精炼铜的原理是一致的，但阴、阳两极材料略有差别： 1、精炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作电解液。 2、电镀铜时，镀层金属(铜片)作阳极，待镀件(铁片)作阴极，用含有镀层金属离子的电解质(CuSO4)配成电镀液。镀铜［重点难点点拨］一、电解原理 1．电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。我们把：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。 2．电解（1）概念：使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。（2）电子流动的方向：

高中化学 4_3电解池(第2课时)导学案新人教版选修4

第三节电解池（第2课时）【学习目标】掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律。【重难点】电解质溶液中离子的放电顺序。【自主学习】电解质溶液中离子的放电顺序【提示：阴阳离子（或物质）在两极得失电子的过程--称放电】 1.阴极：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：（1）金属活动顺序表（2）（用“〉”表示）Ag+Hg2+(Fe3+)Cu2+H+(酸) Pb2+Fe2+Zn2+Al3＋… 2.阳极： ①活性材料（除Pt\Au\石墨外的金属）作电极时：金属在阳极优先电子被成离子进入溶液； ②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）（用“〉”表示）：S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－【小结】当阳极为活泼金属时，金属电极优先放电。【合作探究】电解质溶液的电解规律

1、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）： ①CuCl2 :阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。 ②HCl: 阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。【小结】总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型 2、用惰性电极电解NaCl溶液，请你分析下列问题：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。【小结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氢生碱型。 3、用惰性电极电解CuSO4溶液，请你分析下列问题：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。【小结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氧生酸型。 4、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题：

《电解池》导学案

《电解池》导学案考纲要求：1.理解电解池的构成、工作原理及应用； 2.能书写电极反应和总反应方程式； 3.了解防止金属腐蚀的措施。学习重点：电解池的工作原理学习难点：电极方程式的书写【课前篇】回归教材知识梳理 1.电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。 2.电解池是将转化为能的装置。 3.电极名称：阴极：与电源相连的电极；阳极：与电源相连的电极。 4.电解池的构成条件：具有与相连接的两个电极（阴极、阳极）；插入溶液或熔融中；形成。 5.画出用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的装置图

【课上篇】深化原理学会应用【实验】惰性电极电解饱和NaCl溶液阳极现象：，产物为阴极现象：，产物为分析溶液中离子种类，写出电极反应式。阳极：阴极：总反应化学方程式：________________________________________________ 总反应离子方程式：________________________________________________ 一、电解池的工作原理 1.电极：阴极电子，发生反应，阳极电子，发生反应。 2.电子和电流沿导线流向，电子从极流向极（或电子从极流向极）。 3.离子流向：阳离子→极，阴离子→极。电解饱和食盐水实验应用：氯碱工业阴极和阳极的产物会发生哪些反应？可对装置实行怎样改进？【变型】：铁作阳极电解饱和NaCl溶液分析电解原理并写出电极反应式：阳极：阴极：总反应化学方程式：________________________________________________ 二、电解规律：阴、阳极放电顺序阳极：对应产物：阴极：对应产物：思考：铁作阴极电解饱和NaCl溶液的反应如何？电解池原理的金属腐蚀的防护方法：【练习】：惰性电极电解CuSO4溶液阳极：阴极：总反应化学方程式：电解质浓度，pH （填“减小”、“不变”或“增大”）要把电解质溶液复原，加。讨论：持续用惰性电极电解某浓度的硫酸铜溶液，电解过程可分为几个阶段？写出电极

《电解池》教案最全版

第三节电解池教学目的 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.使学生了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。教学重点、难点：电解原理实验准备:小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源。２５％的氯化铜溶液、碘化钾淀粉试纸、新铁钉、铜片、铜氨溶液（通过向１mol/L的硫酸铜溶液中边搅拌边加入浓氨水的方法制得）。课时划分：两课时教学方法：实验探究与启发讨论法教学过程第一课时［复习提问］在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？［学生讨论］学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。［导入新课］电能如何才能转变成化学能呢？这就是本节课我们要共同探讨的问题。［板书］第三节电解池一、电解原理 1、电解原理［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？［学生实验］学生以学习小组为单位完成［实验４—2］（将Ｕ型管改为小烧杯），并观察、记录实验现象。教师巡回指导。［学生总结］实验现象阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。［启发引导］请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。［学生讨论］（略）［学生总结］两极产物阴极——铜阳极——氯气［设疑］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？［讲述］CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2＋和Cl- ［板书］CuCl2 ＝Cu2＋＋2Cl－

［讲述］通电前，Cu2＋和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl 2+移向阴极，并得－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl 2放出，带正电的Cu 到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。［课件展示］播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2＋和Cl－在通电前后的运动、变化情况。［板书］阴极：Cu2＋＋2e－=Cu （还原反应）阳极：2Cl－-2e－=Cl 2↑（氧化反应）［小结］电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。［板书］使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。［学生活动］让学生独立书写电解CuCl２溶液的化学反应方程式。（可以请１—３名学生到黑板上书写）［板书］ CuCl2Cu＋Cl2↑ ［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。［板书］２、电解池的两极［讲述］电解池的两极是由与之相连的电源电极决定的。［板书］阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？［板书］３、电解池中的电子的移动方向［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。［板书］电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极［讲述］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。［引导］在上述分析过程中，我们始终回避了一个重要的问题——水的电离。［提问］CuCl2溶液中存在的离子有哪些？［学生回答］Cu２＋、Cl－、OH－、H＋［设疑］为什么电解时，只有Cu２＋和Cl－放电呢？这要涉及到离子的放电顺序问题。［板书］离子的放电顺序［讲述］各种离子得失电子的能力不同，因此，电解时离子放电难易也不同。阳离子：Ag+＞Hg2＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞Al3＋＞Na＋＞K＋阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根

必修一化学第二章第2节《电解质和非电解质》导学案

【必修一】第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质和非电解质 ?学习目标?????????????? 1．理解电解质的概念。 2．理解电离的概念，会书写电离方程式。 3．能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 ?自主学习??????????????一、电离的有关知识 1．电离与溶液的电性物质溶解于水（或受热熔化时，即熔融状态）产生了能够的离子的过程，叫做电离。电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量，电性（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。 2．电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。在能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的。二、电解质 1．电解质：在里或熔融状态下导电的化合物．．．叫电解质。2．酸、碱、盐都是电解质。三、电解质的电离 1．概念：电解质在中或下离解成的过程。2．表示方法——电离方程式的书写（需同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）酸的电离：如H2SO4=== 碱的电离：如Ca(OH)2=== 盐的电离：如NaCl=== 3．从电离的角度认识酸、碱、盐。（1）酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物，如H2SO4、HNO3。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物，如NaOH、KOH。（3）盐：电离时能生成和的化合物，如Na2CO3、NaCl。[思考]NaHSO4溶于水时能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？

?合作探究??????????????一、电解质与非电解质的区别电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、 H2CO3、CH3COOH 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O、 Fe(OH)3 盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO 水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、 CO、P2O5 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 二、酸、碱、盐的溶解性 1．酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：无机化合物中，除硅酸（H2SiO3）不溶于水，大多数常见的酸均易溶于水。（2）碱：一水合氨（NH3?H2O）、NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶；Ca(OH)2微溶；其余碱不溶于水。（3）盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中AgCl、Hg2Cl2（氯化亚汞）不溶，其余都溶；硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶；碳酸盐中，NH4+、K+、Na+可溶，Mg2+微溶，其余不溶；磷酸盐、硫化物中除NH4+、K+、Na+可溶外，其余不溶。（4）酸中HCl、H2SO4、HNO3为强酸，H3PO4为中强酸，H2SiO3、H2CO3、H2S、CH3COOH 为弱酸。（5）可溶性碱NH3?H2O（弱碱）外均为强碱，不溶性碱为弱碱。 2．盐的溶解性口诀钠钾铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。 3．准确理解电解质和非电解质（1）电解质和非电解质都是化合物。对于单质和混合物，无论能否导电，它既不是电解质也不是非电解质。（2）电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。如HCl在液态时不导电，其水溶液可导电，所以是电解质。（3）有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。如SO2溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子是它与水作用的产物：H2SO3（“”表示不完全电离）H2O+SO2H2SO3H++HSO3-，因而SO2不是电解质，而H2SO3是电解质。（4）活泼金属的氧化物，如Na2O，其水溶液能导电，虽然溶液中的离子不是它电离出来的，但它在熔融状态下能电离出离子而导电：Na2O===2Na++O2-，因此活泼金属的氧化物是电解质。

电解池教学设计

电解原理教学设计一、电解原理 1．电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。我们把：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。 2．电解（1）概念：使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。（2）电子流动的方向：电子从外接直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池溶液中的阳离子移向阴极，并在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；与此同时，电解池溶液中的阴离子

移向阳极，并在阳极上失去电子（也可能是阳极很活泼而本身失去电子）而被氧化，发生氧化反应。这样，电子又从电解池的阳极流出，沿导线而流回外接直流电源的正极。（3）电极反应的类型：阳极反应为氧化反应，阴极反应为还原反应，故而阴极处于被保护的状态，而阳极则有可能被腐蚀。 3、电极名称的进一步理解 ⑴在原电池中，称正极、负极，其中负极流出电子 ⑵在电解池中，称阳极、阴极，其中阴极流入电子 ⑶电解池的阳极与原电池的正极相连，电解池的阴极与原电池的负极相连 4、电极反应式与电解方程式的书写书写电极反应，首先要搞清楚电极材料，然后分析溶液中离子情况，再根据阴、阳极放电的规律，得出相应的结论。电解过程总反应方程式叫电解方程式(指电解时总的化学方程式或离子方程式)。要正确书写电解方程式，首先要正确写出电极反应式，然后分析参加电极反应的离子来自何种物质，这样才能正确写出反应物、生成物，配平且在等号上方注明“电解”或“通电”。书写的具体步骤： ⑴先查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类

公开课电解池学案演示教学

一轮复习_电解池教案

弱电解质的电离导学案

电解池复习学案

电解池教案(第一课时)

电解质教学案

高三化学一轮复习电解池导学案

强弱电解质导学案

电解池的工作原理与应用导学案

电解池(学案)教学内容

河北涞水波峰中学人教版高中化学选修四导学案（无答案）：311强电解质和弱电解质

电解池教案人教版

最新弱电解质的电离平衡导学案

高中化学 4_3电解池(第2课时)导学案新人教版选修4

《电解池》导学案

《电解池》教案最全版

必修一化学第二章第2节《电解质和非电解质》导学案

电解池教学设计