第1讲 物质的量 气体摩尔体积
第一章第1节 物质的量 气体摩尔体积(共83张PPT)
粒子大小
，而气体的体积主要决 。
粒子数目、粒子之间的距离
2．气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子(四同定律)。 (2)使用范围：单一纯净的气体或相互不反应的混合气体。
[特别提醒]
应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题：
－
(1)使用Vm＝22.4 L· mol 1时，一定注意以下几方面： ①一个条件：标准状况下。 ②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混 合气体。 ③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。 (2)当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下， 非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
第一章
气体摩尔体积
预测指数：★★★★★
高考地位：3年19考
考什么 1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩 尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与物质的质量、微粒数目、气体体积 (标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
怎么考 本节所涉及的考点主要有物质的量和气体摩尔体积的 定义，阿伏加德罗常数的正误判断，阿伏加德罗定律 的内容及其推论的应用。题型主要是选择题或填空 题。这一部分内容是理科综合考试的重点内容之一， 以物质的量为核心的计算也会经常出现。
追本溯源拓认知
知识点一
物质的量及其单位
1.物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，其 符号为M。 (2)单位： g/mol (或g· mol－1)。
(3)数值：当摩尔质量以g/mol做单位时，在数值上 等于该物质的 相对分子质量或相对原子质量 。 m (4)与质量、物质的量的关系式：M＝ n 。
第一讲 物质的量 气体摩尔体积 (2)
第一讲物质的量气体摩尔体积(时间：45分钟满分：100分)合题意)1．下列两种气体的分子数一定相等的是()。
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4解析对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。
B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
答案 A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于N A；32 g O－2的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17N A，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。
答案 C3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是()。
A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为N AD．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A解析NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含C—C键3 mol，C—H键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。
答案 B4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮复习 第一单元 第一课时 物质的量 气体摩尔体积 讲义(人教版)
第一单元 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量 气体摩尔体积复习目标：1.了解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
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3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一物质的量及其单位自主梳理1．物质的量（1）物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
（2）物质的量的规范表示方法：。
（3）阿伏加德罗常数(N A )：0.12kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
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公式：N A ＝N n。
2．摩尔质量（1）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mol －1。
公式：M ＝m n。
2uvEH9Z9pT0R 5armeIxHP9QDT2a7hscq63d4exp4G7qxNUU2MTMGLwWSESLFYSSXHAK2Wm8Git1HIjPY87knFvEA6kqmMK5NftPc 。
（2）数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【深度思考】1．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？不相同。
6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
高考化学 第一课时 物质的量、气体摩尔体积课件 新人教版
[例题1] 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA C．0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA
点拨：本题以阿伏加德罗常数为核心，考查物质的量、 质量、摩尔质量、标准状况下气体的摩尔体积、粒子数目 等有关计算，做题时要认真审题，除了熟练运算外，还要 注意概念的使用条件．
，如分子、原子、离子以及构成分子的质子、中子、
电子或它们的特定组合，而不能用来衡量宏观物质．
④注意事项：使用摩尔表示物质的量时，必须指明
微观粒子
的符号，一般不用该粒子的中文名
称．
(3)阿伏加德罗常数 ①定义： 1 mol任何粒子的个数叫阿伏加德罗常数． ②单位： mol－1. ③符号： NA . ④近似值：6.02×1023. ⑤规定：阿伏加德罗常数的数值等于 0.012 kg12 C 所含有的碳原子数．
(6)平均摩尔质量：混合物只要组成一定，则1 mol混 合物的质量就是混合物的平均摩尔质量．
3．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 (1)影响物质体积的因素 ①决定物质体积大小的因素： 粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离．
②决定固体、液体体积大小的主要因素：粒子的数目 和 粒子的大小．
③决定气体体积大小的主要因素：粒子的数目和 粒子间的距离 ．
(3)以阿伏加德罗常数为背景的选择题注意事项 ①物质的状态．水在标准状况下不是气态；SO3在标 准状况下是固态；在标准状况下，含碳原子数大于4的烃 不是气体，CCl4、CS2、苯等在标准状况下也不是气体． ②某些物质分子中的原子个数．例如稀有气体为单原 子 分 子 ， 臭 氧 (O3) 为 三 原 子 分 子 ， 白 磷 (P4) 是 四 原 子 分 子．
【高中课件】气体摩尔体积+物质的量浓度
#
思考:决定物体体积因素有哪些？
• 50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所 占的体积更大呢？
粒子数目
• 50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪个所占 的体积更大呢？
粒子大小
• 50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，哪 个所占的体积更大呢？
粒子之间的距离
#
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
#
二．物质的量浓度的基本计算 2.稀释定律(溶质守恒)：
溶液在稀释过程中，溶质的量保持不变 <1>溶质质量守恒： ρ(浓)· V(浓)· w(浓) = ρ(稀)· V(稀)· w(稀) <2>溶质物质的量守恒： c(浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀)
#
3. 溶质的质量分数(w)与溶液物质的量浓度(c)之间的换算 ：
p1V 1 n1RT 1 p 2V 2 n 2 RT 2
V 1 n1 N1 V 2 n2 N 2
同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比
（同温同压下，气体体积，物质的量，分子数表示的意义相同）
练一练
1.同温同压下，相同体积的下列气体中， 质量最大的是（A） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.同温同压下，同物质的量的CH4气体 与CO体积比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
1000 (mL / L) w c M
c：物质的量浓度（mol/L） ρ：溶液的密度（g/mL） w：质量分数
M：溶质的摩尔质量（g/mol）
#
1 M1 D 2 M 2
掌握 例:已知乙烯的密度是氢气密度的14倍， 求乙烯的相对分子质量。 解： 由题意可知：乙烯相对于H2的密度为14，即 D=14，则：
高考化学 一轮复习 第1节 物质的量 气体摩尔体积 大纲人教版
解析（1）因为XY2与O2恰好反应，根据反应方程式和阿伏加德定律判 断，消耗O2的体积与生成XO2(g)、YO2(g)混合气体的体积相等，即在 标
准状况下为672 mL，所以n(O2)＝0.03 mol。
当摩尔 质量以g·mol－1为单位时，数值上等于式量。
【思维延伸】
知识点1 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
问题2：为什么说气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例？ 6．气体摩尔体积
（1）基础：同温同压下，任何气体分子间的平均距离均相等。 （2）概念：单位物质的量的任何气体在一定条件下所占的体积。 （3）符号及单位：符号为Vm，常用单位是L·mol－1。 （4）物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积Vm之间的关系：
V1 n1 V2 n2
(特例：在0 ℃，1.01×105 Pa时，
1 mol气体 体积为22.4 L)。
（2）同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于摩尔质量
之比，也等于其密度之比，即
m1 m2
M体的压强之比等于物质的量之比，即
P1 n1 。 P2 n2
高分解密 气体体积的测定实验涉及到某组分的质量分数、体积分数，确定 某气体的摩尔质量进一步确定未知气体的组成。解题的切入点是 从实验目的、原理、仪器思考，同时注意测定条件；减少测定气 体体积的误差主要从两方面思考：首先要考虑外界温度，压强对 气体体积的影响较大，因此在实验前后应尽量保持装置内外的温 度，压强相等，这样测得的气体的体积才准确。其次要考虑气体 的溶解性，选择气体不溶于其中的液体试剂来封闭产生的气体， 最后要看选择量气的方法及加入试剂的顺序能否给测定的结果带 来影响，并力争把这种不利的影响降低到最低。
2020年高考 山东高考一轮化学 第1讲 物质的量 气体摩尔体积
微专题一 物质的量和摩尔质量
1.物质的量、阿伏加德罗常数 (1)概念间的关系
(2)物质的量的规范表示方法
2.摩尔质量
含义 : ⑤ 单位 物 质的量的物质所具有的质量
单位 : ⑥ g mol1 或 kg mol1
表达式 : M
⑦ m n
数值 :以⑧ g mol1 为单位时,任何粒子的摩 尔质量在数值上都等于该粒子的
(4)标准状况下,80 g SO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4 L( ✕ ) (5)足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数一 定为2NA ( ✕ ) (6)标准状况下,11.2 L苯中含有1.5NA个C—C键 ( ✕ )
解析 (1)没有指明是标准状况下,错误。(2)气体摩尔体积适用于混合 气体,正确。(3)常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L/mol,所以11.2 L二 氧化硫中所含的氧原子数小于NA,错误。(4)标准状况下,三氧化硫是固 体,错误。(5)气体应为SO2和H2的混合气体,只有在标准状况下,结论才 正确。(6)标准状况下,苯为液体,且苯分子中不含有C—C键和C C键, 错误。
解析 A项,含有NA个Ne原子的氖气的物质的量为1 mol,在标准状 况下的体积约为22.4 L,错误;B项,64 g SO2的物质的量为1 mol,含有 3 mol原子,原子数为3NA,正确;C项,同温、同压、同体积的12C18O和14N2的 分子数相同,一个12C18O分子中含有16个中子,一个14N2分子中含有14个 中子,错误;D项,标准状况下,CCl4为液体,不能使用气体摩尔体积计算其 物质的量,错误。
解析 ①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质
量的 1 的比值,即M=1 2a ,正确;②阿伏加德罗常数个氯原子的质量,即为
物质的量、气体摩尔体积
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(4)95 g MgCl2中含有6.02×1023个Mg2＋和6.02×1023个Cl－。( (5)6.02×1023个Na＋的质量等于23 g。( )
)
解析：摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数 个粒子，(1)错误，(2)正确；物质的量是把物质的质量(宏观)和粒 子数(微观)联系起来的一个物理量，(3)正确；95 g MgCl2的物质 的量为95 g÷ 95 g/mol＝1 mol，即6.02×1023个Mg2＋和2×6.02× 1023个Cl ，(4)错误；6.02×1023个Na 的物质的量为1 mol，质量
有关微粒数目比较的思维方法 计算 依据组成 已知物理量――→物质的量 ――→ 所要比较的物理量 计算
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考点二
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素 (1)微粒的大小。 (2)微粒间距的大小。 (3)微粒的数目。
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(6)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的分子总数相同 ( ) )
(7)在常温常压下，1 mol气体的体积大于22.4 L(
(8)在温度和压强一定时，气体的体积主要由物质所含微粒数目决 定( )
提示：(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×
(6)√
(7)√
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下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。 (1)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L( (2)0.5 mol H2所占体积为11.2 L( ) ) ) ) )
高考化学一轮复习方案 课时作业(一) 第1讲 物质的量 气体摩尔体积
回夺市安然阳光实验学校课时作业(一) [第1讲物质的量气体摩尔体积]基础热身1．2012年2月20日，中国载人航天工程新闻发言人宣布，神舟九号飞船将于6月至8月择机发射，发射神舟九号飞船的使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。
下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子2．含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加剂的牙膏，可防止龋齿，长期使用含氟牙膏，可在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。
其化学式为Ca5(PO4)3F。
则1 mol Ca5(PO4)3F中含氧原子的物质的量为( ) A．1 mol B．4 mol C．5 mol D．12 mol3．下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于状况D．2 mol气体体积约为44.8 L4．[2012·北京东城一模] 已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是( )A．2 mol重水含有N A个D2O分子B．1 g氢气含有N A个H2分子C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D．22.4 L水含有N A个H2O分子5．(1)质量比为16∶7∶ 6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为__________；氧原子个数之比为__________；相同条件下体积比为__________。
(2)在状况下，1.7 g NH3所占的体积为____________________________________________________________________ ____L，它与状况下________L H2S含有相同数目的H原子。