中考化学重点题型突破专题7 质量守恒定律与化学方程式
质量守恒定律化学方程式
化学方程式配平习题初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1) CuSO4 +NaOH—Na2SO4 + Cu(OH)2 (2) Mg+ HCl—MgCl2+ H2↑(3) Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4) Al + H2SO4—Al2(SO4)3+ H2↑(5) Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6) Al2(SO4)3 +NaOH—Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式：KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑Al+ CuSO4 —Al2(SO4)3+ CuZn + HCl —ZnCl2+ H2↑Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3+ H2OFe2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+ Fe(OH)3 Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O CH4+ O2点燃CO2 + H2O C + CO2高温CONH3+ O2催化剂NO + H2O CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)2 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W1.9g在氧气中充分燃烧后，生成了4.4gCO2和3.6g的水,则W物质中的元素组成为：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4gCO2和3.6g的水，消耗的氧气为6.4g ，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断8对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
第九讲：质量守恒定律和化学方程式
诚优教育个性化教学设计方案
最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方
、化学方程式的书写步骤
”出反应物和生成物的化学式
④“等” 把短线（或箭头）改成等号
⑤“查” 整体检查
随堂训练：
+4Na C
5
11. 如下图所示，二分子甲生成二分子乙与一分子丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为（
A. XY2
B. X2Y
C. X2
D. X4Y2
﹡12. 将4.6g某物质在足量氧气中燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g
法中正确的是（）(多选题)
A. 该物质中只含有碳、氢两种元素
B. 该物质中含有碳、氢、氧三种元素
C. 该物质的化学式为C2H6O
D. 该物质的化学式为CH4
13. 下列装置能用来证明质量守恒定律的是（）（多选题）
14. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（）
化学方程式揭示了化学反应中的（）
B. 2CO+O2点燃2CO
D. CH4+2O2点燃CO
氧气能恰好完全反应，生成80g
氧气生成10g氧化镁 B. 6g镁与4g氧气生成
氧气生成10g氧化镁 D. 4g镁与6g氧气生成
氧气的空气中燃烧，生成pg五氧化二磷，则（
＞m+n C. P＜m+n D. P≤m+n
H6+bO2点燃mCO2+nH2O 各化学式前的计量数之间的关
2
B. 3a=n
C. 3m=2n
D. 2b=m+n。
中考化学题型突破练七 实验探究题
结论
猜想Ⅲ 成立
【反思与评价】
(如3)果同学氢们氧讨化论认钠为完，全小军变的质实，验结碳论酸不钠严密溶，液理显由是碱如性果，氢氧也化能钠使完全
变无质色，酚碳酸酞钠溶溶液液显变碱红性，，也加能使入无稀色盐酚酞酸溶，液变也红能，产加入生稀气盐酸泡，也能产
生气泡
。
【方法突破】 拓展与延伸 主要设问角度有： (1)实验探究过程中的知识拓展或补充。 (2)对探究结果的应用。 对该试题中涉及的初中化学知识进行延伸，要求学生熟悉、掌握教材知 识的同时，具有知识衔接、迁移能力，题给资料的应用能力。如实验药 品的替代物质，废液的处理方法等。
类型 1：物质组成成分的探究 物质成分的探究 1．★(2022·宁夏)某地区有盐碱地分布，化学兴趣小组针对盐碱地成分 展开探究。 【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为，盐碱地土壤中可能含有： ①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③氢氧化钠
题型突破七 实验探究题
【题型解读】 实验探究题是以实验为载体，旨在考查同学们的实验操作技能、探究实 践能力、设计能力、观察分析问题的能力、知识的理解、认识水平以及 表达交流技能等核心素养，而且注重考查同学们多角度、多层次思考问 题的能力，更加注重考查同学们的学习潜能，是宁夏中考必考的题型， 并且每年有两个实验探究题，占总分的 27.7%。
2．反应后固体或气体成分的猜想 (1)根据质量守恒定律判断：化学反应前后元素种类不变。如反应物中没 有碳元素，则生成物中就没有 CO2。 (2)根据物质的颜色判断：如所得固体为黑色，则该固体中一定没有红色 的铜。
三、物质组成成分的猜想(标签类) 4．某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色 溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3、 NaOH、Na2CO3、NaCl 中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行探究。 【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？ 【猜想与假设】 甲猜想：NaHCO3 溶液； 乙猜想：NaOH 溶液； 丙猜想：NaN2CaO23C溶O3溶液； 丁猜想：NaCl 溶液。
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律（含解析）一、单选题1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X＋O2→CO2＋H2O（未配平）则X不可能是（）A. COB. CH4C. 甲醇（CH3OH） D. 乙醇（CH3CH2OH）2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 未测定21 10 9已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：13.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（）A. ClO2B. NaClC. NaClOD. Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（）A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A. 56gB. 62gC. 52gD. 60g8.下列实验方案中，设计不合理的是（）A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. MnO2的催化作用B. 碘的溶解性C. 白磷红磷着火点 D. 水的组成10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（）A. AgSB.Ag2O C.Ag2O2 D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（）A. 分子在化学变化中不可分割 B. 反应后生成了两种新的化合物C. 该反应属于置换反应D. 化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是（）A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。
质量守恒定律和化学方程式-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)(原卷版)
专题08 质量守恒定律和化学方程式1．（2022年湖南省怀化市中考）下列化学方程式正确的是（ ） A ．232Fe O +3CO2Fe+3CO 高温B ．24242NaOH+H SO =a SO +N H OC ．22Cu+2HCl=CuCl +HD ．2222H O =O H O ↑+2．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（ ） A ．点燃天然气：CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2↑B ．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl 3+3H 2↑C ．硫在空气中燃烧：S+O 2点燃SO 2D ．高炉炼铁：Fe 2O 3+CO高温2Fe+CO 23．（2022年江苏省扬州市中考）北京冬奥会火种灯使用化合物X 作燃料，其燃烧反应方程式为2X+5O 点燃223CO +4H O 。
推断X的化学式是（ ） A ．C 3H 8B ．C 3H 6C ．C 2H 6O 2D ．C 3H 8O 34．（2022年江苏省扬州市中考）将一定量的N 2、H 2和物质M 置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．反应前后原子的数目不变B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3C．M可能是该反应的催化剂D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：15．（2022年湖南省衡阳市中考）某化学反应的微观示意图如图所示，有关该化学反应的说法错误的是（）A．化学反应前后元素的种类不变B．丙是形成酸雨的气体之一C．该反应生成的丙、丁分了个数比为1：1D．该反应是置换反应6．（2022年重庆市中考）工业炼铁原理为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，其中CO体现还原性。
下列化学反应中有物质体现还原性的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．H2+CuO ΔCu+H2OC．CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O7．（2022年安徽省中考）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是（）A．催化剂提高了合成效率B．X的化学式为CH2OC．CO2合成的过程中伴随能量变化D．一定有含氢元素的物质参与合成反应8．（2022年湖南省衡阳市中考）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）A．证明烧碱有吸水性B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱C．测定空气中氧气的含量D．验证蜡烛燃烧的产物中有水9．（2022年湖南省衡阳市中考）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。
初三化学第五章化学方程式
初三化学第五章化学方程式第五章化学方程式教学目标1.识记：质量守衡定律2.理解：从微观角度认识质量守衡定律3.理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则，能正确书写化学方程式。
教学内容一、质量守恒定律1、质量守恒定律是自然界的客观规律(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
关键词语：参加、化学反应、质量总和。
2.质量守恒的原因：一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
（分子种类一定改变，数目可能改变。
）3.质量守恒定律的应用：解释现象，推断化学式，相关计算等。
4.研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
5.质量守恒定律六个不变：原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变6.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应用文字表示为:和反应条件生成碳＋氧气点燃二氧化碳反应物生成物木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应用化学式变回为：C ＋O2 点燃CO27.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
8.化学方程式是重要的化学用语化学方程式提供的信息。
如：4P＋5O2点燃2P2O5其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
练习1.参加化学反应的物质在反应前后一定发生的是（）A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.分子的数目2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B.将20ml酒精与20ml水混合，总体积小于40mlC.将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D.将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻3.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A.5g水受热变成5g水蒸汽B.5g食盐溶解在95g水中，成为100g 食盐溶液C.100ml水加入100ml酒精，成为体积小于200ml的溶液D.木炭燃烧后质量减少二、如何正确书写化学方程式1.正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。
质量守恒定律和化学方程式
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________ _____11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：_______________________________________________13、加热氯酸钾：___________________________________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
专题七 质量守恒定律 化学方程式(核
专题七质量守恒定律化学方程式（核·教师版）探究一质量守恒定律的应用(1)在红磷燃烧的实验中冲开橡胶塞对天平平衡产生影响(1)质量守恒定律只适用于化学变化;强调的是质量守恒,不适合体积守恒。
(2)没有参加反应的物质质量(反应物过量和催化剂等)和与反应无关的物质质量不计在总和中。
(3)有气体或沉淀参与反应时,质量也不能忽略。
3.微观解释:在化学反应前后,原子的_________没有改变,_______没有增减,_______也没有改变,所以物质的总质量不变考点二化学方程式1.认识化学方程式(1)定义:用化学式来表示化学反应的式子。
(2)书写原则必须以_____________________为基础,遵循______________定律。
(3)书写步骤：(4)意义:质的方面:表示______________、________________及____________________。
量的方面：宏观：表示反应物、生成物之间的____________关系。
微观：表示反应物、生成物之间的微粒_____________。
答：反应物生成物反应条件质量个数比2.化学方程式的简单计算(1)计算依据化学反应中各物质之间存在固定的_______比。
答:质量.(2)解题格式及解题步骤[例题] 3 g镁在氧气中充分燃烧,求生成的氧化镁的质量。
[注意] ①所写化学方程式必须配平,然后才能代入数据计算。
②相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积、已知量、未知量要写在对应物质化学式的③代入化学方程式的量必须是纯净物的质量。
④代入的数据都是一个完整的物理量,即所设未知数后不带单位,代入的已知量及求得的未知量均带单位。
课堂考点探究例1 [2018·衡阳] 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图12-1所示。
下列有关说法错误的是 ( A )A.参加反应的甲和乙质量比为2∶7B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.x 的值是7例2 [2018·衡阳] 下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是( B )例3 [2018·重庆A] 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。
中考化学专题复习题 质量守恒定律
D、CO与 反应： ，其中CO与 质量比为56： ：4，所以也是错的．
故选C
9.根据反应 和 ，推断X和Y各表示
A.CO和CB. 和COC. 和COD. 和
【答案】C
【解析】解：根据碳的化学性质，高温下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳；一氧化碳在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故X为二氧化碳，Y为一氧化碳．
C、 ： ： ：9，故选项说法错误．
D、 ： ：5，故选项说法错误．
故选：B．
根据化合物的分子模型图， 代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为 ，写出完全燃烧时的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比、化学方程式的含义是正确解答本题的关键．
5.下列有关叙述正确的是
A.据质量守恒定律，5g氢气和5g氧气混合点燃充分反应生成水的质量一定是10g
B.蒸发20g食盐水后得到2g食盐和18g水，符合质量守恒定律
C.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
D.镁条在空气中燃烧后，生成物质量比镁条的质量增加了，这违背了质量守恒定律
故选A
8.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温 密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是
A.质量比为1：8的 和 B.质量比为3：9的C和
C.质量比为1：4的 和 D.质量比为7：2的CO和
【答案】C
【解析】解：A、 与 反应后生成的是水，是一种液体所以是错的．
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专题七质量守恒定律与化学方程式
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详解详析第10页
A组
基础巩固
1.(2017河南周口模拟)下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法,错误的是(B)
A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B.在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷
C.在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D.在点燃的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应,生成284份质量的五氧
化二磷
2.(2017福建福州二模)下列化学方程式书写完全正确的是 (C)
A.NaCl+KNO3KCl+NaNO3
B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.Fe+2HClFeCl2+H2↑
D.2Fe+3O22Fe2O3
3.(2017河南一模)下列化学方程式中属于置换反应且书写正确的是(A)
A.氢气还原氧化铜 H2+CuOCu+H2O
B.一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2
C.生石灰与水的反应 CaO+H2OCa(OH)2
D.盐酸与碳酸钠反应 2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O
4.(2017江苏连云港一模)“酒驾”已经写入刑法,交警经常用一种“酒精检测仪”检测司机
是否酒后驾车,其反应原理为C2H6O+4X+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,则X的化学式为(B)
A.Cr2S3 B.CrO3 C.CrSO4 D.Cr2O3
5.(2017辽宁盘锦一模)在反应2A+BC+2D中,如A的相对分子质量为103,B的相对分子质
量为71,C的相对分子质量为160,则D的相对分子质量为(B)
A.14 B.58.5 C.117 D.28
6.(2017云南曲靖罗平县一模)下列现象不宜用质量守恒定律解释的是(B)
A.细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大
B.水汽化变成质量相同的水蒸气
C.高锰酸钾受热后剩余固体质量减小
D.一氧化碳还原氧化铜后固体质量减小
7.(2017贵州黔东南一模)从铁、二氧化碳、高锰酸钾、氯化铁溶液、水、氢氧化钠溶液、
稀盐酸中选出适当物质,分别写出符合下列要求的化学反应方程式,每种物质只能用一次。
(1)化合反应CO2+H2OH2CO3。
(2)分解反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)置换反应Fe+2HClFeCl2+H2↑。
(4)复分解反应FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl。
8.(2018中考预测)在学习质量守恒定律后,某同学设计了两个实验验证质量守恒定律:①是
镁条在空气中燃烧生成固体氧化镁;②是在敞口容器中加热氧化汞(HgO)生成汞和氧气。他准
确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。请填空:
(1)你认为这两个反应是(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。
(2)镁条燃烧生成氧化镁的质量比参加反应镁条的质量大(填“大”“小”或“不变”)。
(3)请写出加热氧化汞生成汞和氧气的化学方程式:2HgOO2↑+2Hg。
9.(2017山东烟台模拟)为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数,兴趣小组进行
了如图所示的实验(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。请计算:
(1)生成CO2气体的质量。
(2)样品中碳酸氢钠的质量分数。
答案 解:(1)生成二氧化碳的质量为10 g+100 g+100 g-205.6 g=4.4 g。
(2)设碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4 g
x=8.4 g
样品中碳酸氢钠的质量分数×100%=84%
答:生成二氧化碳的质量为4.4 g,样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
B组
综合提升
1.(2017江苏南京模拟)现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后,测得生成88 g二氧化
碳和72 g水,关于该可燃物的说法正确的是(B)
A.一定是氧化物
B.只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
2.(2017浙江绍兴上虞模拟)一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得
反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是(B)
A.丁是该反应的催化剂
B.参与反应的乙、丙质量比为3∶17
C.该反应的基本类型是分解反应
D.参与反应的甲、丙质量比为7∶10
3.(2017河南郑州中原一模)已知在一定条件下发生如图所示反应,结合该反应微观示意图,
回答问题:
(1)在D图中将相关粒子图形补充完整;
答案
(2)若A是一种金属氧化物,请写出一个符合图示的常见的化学方程式
C+2CuO2Cu+CO
2
↑
;
(3)请结合你写的化学方程式从微观的角度具体说明C中物质属于单质的原因
由同种原子直
接构成
。
4.(2017江苏泰州兴化一模)某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否
符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50 g某浓
度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不与稀盐酸反应,反应中产生的气体
全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5 g。
XX儿童咀嚼片
(50片装)
[主要成分]碳酸钙、维生素D
[功 效]补钙
[规 格]2 g/片
每片中含钙
以Ca计≥0.6 g
[食用方法]嚼食:每日1片
(1)反应中生成二氧化碳质量。
(2)通过计算说明每片钙片实际钙含量,说明是否与标注相符?
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
答案 解:(1)生成二氧化碳的质量为2 g×10+50 g-64.5 g=5.5 g。
(2)设10片片剂中碳酸钙的质量为x,消耗盐酸中的氯化氢质量为y。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 5.5 g
x=12.5 g,y=9.125 g
每片中钙含量是12.5 g×÷10=0.5 g<0.6 g,
由计算比较可知,实际钙含量与标注不相符。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=18.25%
答:所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。