第一节 电离平衡教案

课题：第一节电离平衡
教学目标：1.使学生了解强弱电解质与结构的关系
2．了解弱电解质的电离平衡及影响条件
3.常识性介绍电离平衡常数。

4．通过迁移旧知，讨论学习新知，调动和培养学生学习的主动性和积极性
重点: 电离平衡的建立及影响条件
难点:电离平衡的建立及影响条件
教时: 共 2教时第1 教时
教学过程
新课引入: 化学平衡中有一种电离涉及如水溶液中发生的许多离子反应，酸的强弱的判断，
盐溶液的酸碱性，人体体液的PH与健康的关系等。

【板书】第一节电离平衡
【提问】高一学习了电解质、强弱电解质的概念回答下列问题：
⑴硫酸⑵蔗糖⑶氨⑷HAc ⑸NH3·H2O ⑹锌粒⑺NH4Ac ⑻乙醇
⑼石墨⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O2
判断上述物质中属于非电解质的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

属于电解质的是＿＿＿＿＿＿。

属于强电解质的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

属于弱电解质的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【指导】回忆电解质，非电解质，强电解质，弱电解质的概念找出答案：
属于非电解质的是⑵⑶⑻。

属于电解质的是⑴⑷⑸⑺⑽⑾⑿。

属于强电解质的是⑴⑺⑽⑿。

属于弱电解质的是⑷⑸⑾。

【提问】强弱电解质与结构的关系如何？
【板书】一、强弱电解质与结构的关系
【演示課件】NaCl在水中溶解和电离过程
【分析】NaCl是由离子鍵构成的离子化合物，溶于水时在水分子作用下，阴阳离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动的水合阴阳离子，是强电解质。

【演示课件】HCl在水中电离的过程。

【分析】HCl是由具有极性鍵的共价化合物，液态时不导电，但溶于水后，在水分子的作用下也能全部电离为自由移动的水合阴阳离子和。

【小结】具有离子鍵的离子化合物如强碱，金属氧化物，大多数的盐类，以及某些具有极性鍵的共价化合物如强酸都属于强电解质。

【练习】书写电离方程式：
①NaCl
②H2SO4
【讲述】强电解质溶于水完全电离，溶液中不存在电解质分子，书写电离方程式用‘＝’表示。

那么弱电解质的电离过程呢？我们以醋酸为例分。

【演示課件】弱酸醋酸溶于水时的电离过程。

【提问】醋酸是哪类化合物？溶于水前的存在形式是什么？溶于水后发生了什么变化？
【指导】是具有极性鍵的共价化合物，溶于水前以分子的形式存在，溶于水后，在水分子的作用下，只有部分电离为离子，还有末电离的电解质分子存在，是弱电解质。

【板书】某些具有极性鍵的共价化合物如弱酸弱碱和水是弱电解质。

【讲述】CH3COOH 水溶液中，既有CH3COOH 分子，又有电离出的H＋和CH3COO－，H＋和
CH3COO－又可重新结合成 CH3COOH分子，因此 CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成 CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。

【板书】二、弱电解质的电离平衡
1.弱电解质电离平衡的建立
【讲述】
即达到电离平衡状态。

此时单位时间内分子数和离子重新结合生成的分子数相等，溶液中各微粒浓度保持不变
【板书】2、电离平衡
（1）定义：一定条件下（温度、浓度），
弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等的状态叫弱电解质的电离平衡。

弱电解质在溶液中达到电离平衡时，
溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。

（2）电离方程式CH3COOH
【练习】写出下列化合物的电离方程式
①NH3·H2O ②HClO
【比较】强弱电解质的电离方程式书写不同之处。

【讲述】电离平衡是化学平衡的一种，与化学平衡具备同样的特征。

【板书】3、电离平衡状态的特征
【小结】等：即弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等
动：即弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等，不等于零。

定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。

变：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动。

① NaHSO 3 ② NaHCO 3 ③ H 2CO 3
2．下列叙述中能证明某物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电。

B.不是离子化合物，而是极性共价化合物。

D.溶液中已电离的离子和末电离的分子共存。

布置作业:P 57 一，二 板书设计:
第一节 电离平衡
一、强弱电解质与结构的关系
具有离子鍵的离子化合物如强碱，金属氧化物，大多数的盐类，以及某些具有极性鍵的共价化合物如强酸都属于强电解质。

某些具有极性鍵的共价化合物如弱酸弱碱和水是弱电解质。

二、弱电解质的电离平衡 1．弱电解质电离平衡的建立
2、电离平衡
（1）定义：一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等的状态叫弱电解质的电离平衡。

弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。

（2） 电离方程式 CH 3COOH CH 3COO - +H +
3、电离平衡状态的特征 【小结】
等：即弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等
动：即弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子速率相等，不等于零。

定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。

变：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动。

第一节 电离平衡
教学目标：1. 使学生了解强弱电解质与结构的关系 2．了解弱电解质的电离平衡及影响条件 重点: 电离平衡的影响条件 难点: 电离平衡常数
教时: 共 2教时 第2教时 教学过程
【复习】强弱电解质与结构的关系，电离平衡的定义及特征。

新课引入
【引言】电离平衡是化学平衡的一种，电离平衡状态是暂时的相对的。

外界条件改变，电离平衡也要移动，移动时同样遵循勒夏特列原理。

【板书】4.外界条件对电离平衡的影响（以CH 3COOH 的电离平衡为例分析） 1）浓度
增大CH 3COOH 浓度，平衡向右移动（电离程度减小）， 稀释溶液，平衡向右移动（电离程度增大） 2）温度
升高温度，平衡向右移动，电离程度增大（断鍵吸热，正反应为吸热）
【板书】三、电离平衡常数
1．定义 与化学平衡常数类似，对于一元弱酸或弱碱，如果用溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中末电离分子浓度相比，就能得到一个常数，叫电离平衡常数，用K 表示。

2.表达式
（一般弱酸的用Ka 表示，弱碱的用Kb 表示）
【练习】写出（1）CH 3COOH （2）NH 3·H 2O 的电离平衡常数表达式。

【讨论】联想化学平衡常数的意义，分析 电离平衡常数所表达的意义. 【板书】3.电离平衡常数的意义
⑴.K 反映了一定条件下弱电解质电离平衡时溶液中各组分浓度之间的关系。

⑵.K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离，因此查表后可根据K 值的大 小，可判断弱电解质的相对强弱。

【讲述】例如：查表知250C 时HNO 2 K ＝4.6×10-4 CH 3COOH K=1.8×10-5
因此HNO 2比CH 3COOH 酸性稍强。

【提问】电离平衡常数K 值的大小受什么因素的影响？
【板书】⑶.电离平衡常数不随浓度的变化而变化，只受温度影响，但随温度影响的变化不大。

【提问】刚才我们学习的是一元弱酸或弱碱的电离情况，对于多元弱酸弱碱的电离又如何？【讲述】多元弱酸或多元弱碱的电离是分步的。

【板书】H 3PO 4的电离方程式及各步电离平衡常数如下：
H 3PO 4 H ++H 2PO 4- K 1=7.5 10-3
H 2PO 4- H ++HPO 42- K 2=6.2 10-8
HPO 42- H ++PO 43- K 3=2.2 10-13
【板书】⑷.多元弱酸或多元弱碱是分步电离的，每步的K 值不同，电离方程式应该分步写不能合并，由于K 1＞K 2＞K 3多元弱酸或弱碱的酸碱性主要由第一步决定。

【练习】1.写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ①H 2CO 3 ②H 2SO 3 ③NaHSO 4 ④NaHCO 3 2.课本P 57 一 二
【作业】课本P 57 三 四
板书设计:
4.外界条件对电离平衡的影响（以CH3COOH的电离平衡为例分析）
1).浓度
增大CH3COOH浓度，平衡向右移动（电离程度减小），
稀释溶液，平衡向右移动（电离程度增大）
2).温度
升高温度，平衡向右移动，电离程度增大（断鍵吸热，正反应为吸热）
三、电离平衡常数
1.定义与化学平衡常数类似，对于一元弱酸或弱碱，如果用溶液中电离所生成的各
种离子浓度的乘积与溶液中末电离分子浓度相比，就能得到一个常数，叫电离平衡常数，用K表示。

2.表达式
K=
（一般弱酸的用Ka表示，弱碱的用Kb表示）
3.电离平衡常数的意义
⑴.K反映了一定条件下弱电解质电离平衡时溶液中各组分浓度之间的关系。

⑵.K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离，因此查表后可根据K值的大小，可判断弱电解质的相对强弱。

(3).多元弱酸或多元弱碱是分步电离的，每步的K值不同，电离方程式应该分步写不能合并，由于K1＞K2＞K3多元弱酸或弱碱的酸碱性主要由第一步决定。