第十一章 ds区元素答案
ds区元素
1ds区元素1.1 本章学习要求(1)掌握铜和银的重要化合物的性质，Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化。
(2)掌握锌和汞的重要化合物的性质，Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的相互转化。
(3)了解镉的重要化合物性质。
(4)了解含汞、镉废水的处理。
ds区元素包括铜族元素(铜、银、金)和锌族元素(锌、镉、汞)。
这两族元素原子的价电子构型与其它过渡元素有所不同，为(n-1)d10n s1~2。
由于它们的次外层d能级有10个电子(全满结构)，而最外层的电子构型又和s区相同，所以称为ds区。
1.2 铜族元素通性和单质1.2.1概述ⅠB族元素包括铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)三种元素，通常称为铜族元素。
铜族元素原子的价电子构型为(n-1)d10n s1。
最外层与碱金属相似，只有1个电子，而次外层却有18个电子(碱金属有8个电子)。
因此与同周期的ⅠA族元素相比，铜族元素原子作用在最外层电子上的有效核电荷较多，最外层的s电子受原子核的吸引比碱金属元素原子要强得多，所以铜族元素的电离能比同周期碱金属元素显著增大，原子半径也显著减小，铜族元素单质都是不活泼的重金属，而相应的碱金属元素的单质都是活泼的轻金属。
表 1.2-1 碱金属与铜族元素比较自然界的铜、银主要以硫化矿存在，如辉铜矿(Cu2S)，黄铜矿(CuFe S2)，孔雀石[Cu2(OH)2C O3]等；银有闪银矿(Ag2S)；金主要以单质形式分散在岩石或沙砾中，我国江南、甘肃、云南、新疆、山东和黑龙江等省都蕴藏着丰富的铜矿和金矿。
铜族元素密度较大，熔点和沸点较高，硬度较小，导电性好，延展性好，尤其是金。
1克金可抽3公里长的金丝，可压成0.1微米的金箔，500张的总厚度比头发的直径还薄些。
金易生成合金，尤其是生成汞齐。
铜是宝贵的工业材料，它的导电能力虽然次于银，但比银便宜得多。
目前世界上一半以上的铜用在电器、电机和电讯工业上。
铜的合金如黄铜(Cu-Zn)、青铜(Cu-Sn)等在精密仪器、航天工业方面都有广泛的应用。
【冶金精品文档】ds区元素(铜、锌)
CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO，形成氯化羰基 铜(Ⅰ) [CuCl(CO)] ·H2O，此反应在气体中用于测 定混合气体中 CO 的含量。
2. 氯化铜
无水氯化铜为棕黄色晶体，在空气中潮解，它
易溶于水，也易溶于乙醇和丙酮。从溶液中结晶出
的二水合氯化铜为蓝色晶体。
Cu2O 主要用作玻璃、搪瓷工业的红色颜料。 CuOH 极不稳定，至今尚未制得 CuOH。
(二) 盐类
1. 氯化亚铜 氯化亚铜是一种白色晶体，熔点为 430 ℃，
难溶于水，吸湿后变为绿色，溶于氨水。
无机化学 在热的浓盐酸溶液中，用铜粉还原 CuCl2，
生成无色的 [CuCl2]-，用水稀释即可得到难溶于 水的 CuCl 白色沉淀：
[Ag(CN2)-] 作为镀银电解液的主要成分，电镀效 果很好，但因氰化物有剧毒，近年来逐渐被无毒镀银 液所代替。
第二节 锌族元素
一、锌族元素概述 二、锌的重要化合物 三、汞的重要化合物
Cd
一、锌族元素
第 12 族元素包括锌、镉、汞三种元素，通常 称为锌族元素。
(一) 锌族元素的通性
无机化学 锌族元素的价层电子组态为(n-1)d10ns2。锌族
Ag2O + H2O2
2Ag + H2O + O2↑
Ag2O 和 MnO2、Co2O3、CuO 的混合物在室温 下就能将 CO 迅速氧化成 CO2，因此常用于防毒面 具中。
(二) 硝酸银
硝酸银是最重要的可溶性银盐。将银溶于硝酸
溶液中，蒸发、结晶，得到硝酸银晶体。
AgNO3 加热到 713 K 时，按下式分解：
无机化学 成的配位个体的稳定性较差。 Cu2+ 还能与一些有机配体形成稳定的螯合物。
ds区元素
第十一章 ds区元素
教学内容 §11-1 ds区元素概述。 §11-2 ds区元素单质的重要性。 §11-3 ds区元素的重要化合物。〈氧 化物；氢氧化物；铜盐；银 盐；锌盐；汞盐。〉
一、基本性质
Cu 原子量 63.5 价电子 3d104s1 主要氧化态 +1，+2 原子金属半径/pm 127.8 Ag 107.9 4d105s1 +1 144.4 735 2083 -486 —— 285 1.93 Au 197.0 5d106s1 +1，+3 144.2 895 1987 -644 —— 385 2.54
氢氧化铜
Cu(OH)2+2NaOH(6mol/L)===Na2[Cu(OH)4]
Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2
此溶液能溶纤维，遇酸后又析出，用来制人 造丝。 Cu(OH)2===CuO+H2O 4CuO===2Cu2O+O2 CuO可以被H2、CO、C、NH3等还原为Cu。 CuO+H2===Cu+H2O
铜(Ⅰ)铜(Ⅱ)的相互转化及铜(Ⅰ)化合物
Cu电极电势 0.158V 0.522V E°(A) Cu2+─── Cu+─── Cu │ 0.34V │ └─────────┘
根据铜的电极电势可知, 在溶液中，Cu+总 是要发生岐化。• 此一价铜化合物只存在于 因 较稳定的配合物中或者是存在于难溶物中。
Hg2+与CN-、SCN-、CNS-、Cl-、Br-、I-离子均生 成[ML4]2-配离子。 Hg2++I-→HgI2↓(红色)+I-→[HgI4]2-，[HgI4]2-与强 碱混合后叫奈氏试剂，用于鉴定NH4+、Hg2+离子。
2019版高中化学一轮复习练习第十一章 第1课时 原子结构与性质 Word版含解析
课时1原子结构与性质一、选择题1．下列说法中正确的是( )A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素解析A项，s区、p区也有金属元素；B项，最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区；D项，s区中的氢是非金属元素。
答案 C2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)＞E(2p)。
答案 C3．(2016·济南一中期末)下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
答案 C4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。
A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析由表示数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。
ds区元素
1ds区元素1.1 本章学习要求(1)掌握铜和银的重要化合物的性质，Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化。
(2)掌握锌和汞的重要化合物的性质，Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的相互转化。
(3)了解镉的重要化合物性质。
(4)了解含汞、镉废水的处理。
ds区元素包括铜族元素(铜、银、金)和锌族元素(锌、镉、汞)。
这两族元素原子的价电子构型与其它过渡元素有所不同，为(n-1)d10n s1~2。
由于它们的次外层d能级有10个电子(全满结构)，而最外层的电子构型又和s区相同，所以称为ds区。
1.2 铜族元素通性和单质1.2.1概述ⅠB族元素包括铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)三种元素，通常称为铜族元素。
铜族元素原子的价电子构型为(n-1)d10n s1。
最外层与碱金属相似，只有1个电子，而次外层却有18个电子(碱金属有8个电子)。
因此与同周期的ⅠA族元素相比，铜族元素原子作用在最外层电子上的有效核电荷较多，最外层的s电子受原子核的吸引比碱金属元素原子要强得多，所以铜族元素的电离能比同周期碱金属元素显著增大，原子半径也显著减小，铜族元素单质都是不活泼的重金属，而相应的碱金属元素的单质都是活泼的轻金属。
表 1.2-1 碱金属与铜族元素比较自然界的铜、银主要以硫化矿存在，如辉铜矿(Cu2S)，黄铜矿(CuFe S2)，孔雀石[Cu2(OH)2C O3]等；银有闪银矿(Ag2S)；金主要以单质形式分散在岩石或沙砾中，我国江南、甘肃、云南、新疆、山东和黑龙江等省都蕴藏着丰富的铜矿和金矿。
铜族元素密度较大，熔点和沸点较高，硬度较小，导电性好，延展性好，尤其是金。
1克金可抽3公里长的金丝，可压成0.1微米的金箔，500张的总厚度比头发的直径还薄些。
金易生成合金，尤其是生成汞齐。
铜是宝贵的工业材料，它的导电能力虽然次于银，但比银便宜得多。
目前世界上一半以上的铜用在电器、电机和电讯工业上。
铜的合金如黄铜(Cu-Zn)、青铜(Cu-Sn)等在精密仪器、航天工业方面都有广泛的应用。
s区元素和稀有元素习题解答
(A)碱土金属的外层电子数较多；
(B)碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强；
(C)碱土金属的原子半径较大；
(D)碱土金属的原子量较大。 解：B第11章(03590)对元素周期表Ⅰ
解：A
第11章(03558)下列氢化物中为共价型的是.( )。
(A)SrH2；(B)NaH；(C)B2H6；(D)CaH2。
解：C
第11章(03559)下列物质溶于水后显碱性的是.()。
(A)H2Se；(B)KH；(C)AsH3；(D)H2Te。
解：B
第11章(03560)碱金属氢化物可作为.( )。
第11章习题解答第11章(03525)重水是由H和18O组成的水。.( ) 解：错
第11章(03526)氢在自然界中主要以单质形式存在。 ( ) 解：错
第11章(03527)由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。.()
解：错
第11章(03528)氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。.(
第11章(03535)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.( )。
(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。解：D
第11章(03536)下列分子或离子不能存在的是.()。(A)H2；(B)H2+；(C)H22+；(D)H-。
解：C
第11章(03537)下列原子、离子和分子中属于反磁性的是.( )。
解：NH3；LiH。
第11章(03544) Fe3O4+H2
解：Fe3O4+4H23Fe+4H2O
无机及分析化学 第11章 元素化学
11.1 元素概述
11.1.2 元素分类
●金属元素、非金属元素：根据元素的电子得失能力分
11.3 p区元素
11.3.1 p区元素的通性
2 物理性质 ●包含有：
□金属固体：如铝；
□非金属固体：如碘； □非金属液体：如溴；
□非金属气体（双原子分子）：如氧气
●同周期元素中，熔、沸点从左到右逐渐减小 ●同族元素中，熔、沸点从上到下逐渐增大
11.3 p区元素
11.3.1 p区元素的通性
3 化学性质
11.2 s区元素
11.2.1 s区元素的通性
3 化学性质
●典型的金属性，活泼性高：与卤素、氧及活泼非金属反应 ●还原能力：强还原剂，碱金属比碱土金属强 ●化合物：大都以离子键形成
典型反应 Ⅰ A族 M+X2→MX（X为卤素） M+H2→MH M+H2O→MOH M+TiCl4→Ti+MCl M+O2→M2O M 2 O2 MO2 Ⅱ A族 MX2 MH2（Be、Mg除外) M(OH)2(Ca、Sr、Ba） Ti+MgCl2 MO MO2(Ca、Sr、Ba)
●p区元素在许多化合物中常以共价键结合
●p区元素大多具有多种氧化值，其最高正氧化值等于其最外 层电子数（即族数）。 ●p区非金属元素（除稀有气体外），在单质状态以非极性共 价键结合，可形成独立的双原子分子，如Cl2、O2、N2等； 也可形成多原子的巨形分子，如C、Si、B等。 ●p区金属元素金属性比碱金属和碱土金属要弱。某些元素甚 至表现出两性，如Si、Al等。
ds区元素
ds 区元素练习一、选择题：1. (1588) 下列的阳离子中，能与Cl - 离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是………………………………………………………………………………………（ ）(A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II)2. (4372) 溶解金的试剂是………………………………………………………… （ ）(A) 硝酸 (B) 硫酸 (C) KCN 溶液 (D) 硝酸和磷酸的混合酸3. (4588)能共存于同一溶液中的一对离子是…………………………………………（ ）(A) Sn 2+与S O 232- (B) Sn 4+与S O 232- (C) Sn 2+与Ag + (D) Sn 4+与Ag + 4. (4532) 铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是…………（ ）(A) 铜的黑色氧化物和亚硫酸 (B) 铜的红色氧化物和过二硫酸(C) 铜的红色氧化物和稀硫酸 (D) 铜的黑色氧化物和稀硫酸5. (1570) 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是…（ ）(A) 所得溶液成蓝色；(B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(I) 的配合物溶液；(C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀；(D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。
6. (1562) 欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3+，加入下列试剂效果最好的是………（ ）(A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 37. (3683) 下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol ·dm -3盐酸条件下，不能用H 2S分离的是…………………………………………………………………………………（ ）(A) Al 3+，Hg 2+ (B) Bi 3+，Pb 2+ (C) Ni 2+，Cd 2+ (D) Zn 2+，Cd 2+8. (4599)HgO 加热，由黄色变为红色，这是由于在加热过程中……………………（ ）(A) 产生了异构化作用 (B) 分散度发生了变化(C) 加热增强了Hg 2+ 对O 2- 的极化 (D) 加热使晶体出现了缺陷9. (4513) 下列金属单质可以被HNO 3氧化成最高价态的是……………………（ ）(A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi10. (4422) 加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是…（ ）(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 311. (4548) 向下述两平衡体系： A 2Cu + (aq) = Cu 2+(aq) + Cu(s)B +22Hg (aq) =Hg 2+(aq) + Hg ； A 和B 中，分别加过量NH 3·H 2O 则……………（ ） (A) A 向左，B 向右 (B) A ，B 均向右 (C) A ，B 均向左 (D) A 向右，B 向左12. (1516) 在含有 0.1 mol ·dm -3的Pb 2+、Cd 2+、Mn 2+ 和Cu 2+ 的0.3 mol ·dm -3 HCl 溶液中通入H 2S ，全部沉淀的一组离子是…………………………………………………（ ）(A) Mn 2+，Cd 2+，Cu 2+ (B) Cd 2+，Mn 2+(C) Pb 2+，Mn 2+，Cu 2+ (D) Cd 2+，Cu 2+，Pb 2+二、填空题：13. (4512) Hg 2Cl 2是利尿剂。
4.3.2 ds区元素
[Cu(NH3)2]Ac用于合成氨工业中的铜洗工序:（除去 加入合成塔前混合气体中的CO，防止催化剂中毒）
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3
加压降温
减压加热
[Cu(NH3)2]Ac · CO
若向Cu2+溶液中加入CN–，则溶液的蓝色消失 Cu2+ + 5CN– = Cu(CN)43– + 1/2(CN)2
应引起的。 Cu(H2O)62+ ， Cu(NH3)42+等为平面正方形。
CuX42–（X=Cl – ，Br – ）为压扁的四面体。
2012-5-27 20
（3）银的配合物
Ag+通常以sp杂化轨道与配体如Cl–、NH3、S2O32–、 CN–等形成稳定性不同的配离子。
Ksp AgCl 1.8×10–10 NH3 · 2O H Ag(NH3)2+ K稳 1.1×107 Br – AgI Ksp 8.9×10–17 CN– Ag(CN)2 – K稳 1.3×1021 S2– Ag2S Ksp 2×10–49
2012-5-27
△rGθ
= 897 kJ · –1 mol m
23
（2）常温时，固态Cu(I)和Cu(II)的化合物都很稳定。
Cu2O (s) = CuO(s)+Cu(s)
△rGθm = 16.3 kJ · –1 mol
2CuO (s) = Cu2O(s)+1/2O2(g) △rGθm = 113.4 kJ · –1 mol （3）高温时，固态的Cu(II)化合物能分解为Cu(I)化 合物，说明Cu(I)的化合物比Cu(II)稳定。 4CuO(s)
4.3.2 ds区元素
第十一章 d区元素 过渡元素 PPT
11.2.2 钛的化合物
1. 二氧化钛
TiO2有三种晶型(锐钛矿型、板钛矿型、金红石型)，这些都 是天然存在的。自然界中金红石是红色或桃红色晶体，有时 因含Fe、Nb、Ta、Sn、V等杂质而呈黑色。钛白是经过化学
处理得到的纯净二氧化钛，重要化工原料。 TiO2 具有奇妙
的光电性质，光催化研究热点。
TiF62- + 2H+ + 2H2↑)。
用途：用于航空、舰船、军械兵器、石化、纺织、冶金等；用 于接骨和制作人工关节，所以钛被誉为“生物金属”。
采用还原法从TiO2制备“海绵钛”。
1、制备TiCl4原料。
TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g)
TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g)+2CO(g) 2、800～900oC下还原TiCl4。 TiCl4(l) + 2Mg = 2MgCl2(s) + Ti 故称“海绵钛”。
2TiO2+ + Zn + 4H+ = 2Ti3+ + Zn2+ 2H2O
在Ti(IV)的酸性溶液中加入过氧化氢，形成Ti与H2O2的配合 物而显橙色：
TiO2+ + H2O2→[TiO(H2O2)]2+
利用这一性质可用来进行钛和过氧化氢的鉴定。
3. 三氯化钛
物性：水合Ti(H2O)6Cl3紫色晶体 制备：在酸性溶液中，用Zn还原TiO2+： 2TiO2+ + Zn + 4H+ = 2Ti3+ + Zn2+ + 2H2O 还原性：还原能力比Sn2+还强 Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+ (可用作含钛试样的钛含量测定)
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第十一章 ds区元素 1. ⅠA ⅠB 价电子构型 ns1 (n-1)d10ns1 原子半径 大 小 电离能 小 大 化学活泼性 强 弱 同族元素化学活泼性变化趋势 增强 减弱 氧化态 +1 +1, +2, +3 与水作用 强 弱 氢氧化无的碱性及稳定性 强，稳定 弱, 不稳定 形成配合物的能力 弱 强 2. ⅡA（碱金属）和ⅡB（铜族）族元素原子最外层只有一个电子，但铜族元素原子次外层为18电子，ⅠA原子次外层为8个电子。由于18电子结构的屏蔽效应小于8电子结构，使铜族元素原子有效核电荷数大，因而对最外层的一个s电子吸引比碱金属强；原子半径、离子半径小而电离能大，金属活动性弱。
(2) 4Ag + 2H2S + O2 === 2Ag2S(黑色) + 2H2O3. (1) 2Cu + O2 + CO2 + H2O === Cu2(OH)2CO3(绿色)
(3) Au + 4HCl + HNO3 === H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O CuSO4 + 4NH3 === [Cu(NH3)4]SO4
CuSO4 +2 NaOH === Cu(OH)2↓ + H2O
Cu(OH)2 + 2NaOH === Na2[Cu(OH)4]2CuSO4 + 4KI === 2CuI↓ + I2 + K2SO4
4CuO === 2Cu2O + O2
Cu(OH)2 === CuO + H2O△
△
4.
Hg(NO3)2＋ 4KI === K2[HgI4]Hg(NO3)2 + Hg === Hg2(NO3)2
5. Hg(NO3)2 + 2NaOH- === HgO↓（黄色） + 2NaNO3 + H2OHgO + 2HCl === HgCl2 + H2OHgCl2 + Hg === Hg2Cl2
6. (1) 加入NaOH溶液，出现白色沉淀，随后又溶解的是锌盐，不溶解的是镁盐。 (2) 分别取三种盐放入试管中，向各试管中加入氨水放置一断时间，有黑色沉淀出现的是Hg2Cl2 ，溶解得到无色溶液的氯化银反应如下： Hg2Cl2+2NH3 == HgNH2Cl↓+NH4Cl+Hg↓
AgCl+2NH3 == 〔Ag(NH3)2〕+ + Cl- (3) 加入KI溶液，出现黄绿色沉淀的是甘汞，溶解成无色溶液的是升汞。 Hg2Cl2 + 2I- == Hg2I2↓ + 2Cl- HgCl2+4I- == 〔HgI4〕2-+2Cl- (4) 加入氨水，出现白色沉淀，随后又溶解的是锌盐，不溶解的是铝盐。 7. 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 3NO↑ + 4H2O Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Cu + 2 H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Zn + 2HCl(稀) === ZnCl2 + H2↑
4Zn + 10HNO3(稀) === 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O Zn+HNO3(浓) === Zn(NO3)2+NO2↑+H2O Zn + 2NaOH + 2H2O === Na2Zn(OH)4 + H2↑
Hg22+ +2OH- ===Hg↓+HgO↓+H2OHg2+ + 2OH- === HgO↓ (黄色) + H2O8. Cu2＋＋2OH- === Cu(OH)2↓
2Ag+ + 2OH- === Ag2O↓(黑色) + 2H2O Zn2+ + 2OH- === Zn(OH)2↓(白色)
(蓝)
Zn2+ + 4NH3 === [Zn(NH3)4]2+ (无色)Hg2Cl2 + 2NH3 === Hg(NH2)Cl↓ + Hg↓(黑色) + NH4Cl （观察为灰色）HgCl2 + 2NH3 === Hg(NH2)Cl↓(白色) + NH4Cl
9. Cu2+ + 4NH3 === [Cu(NH3)4]2+ (蓝色) Ag+ + 4NH3 === [Ag(NH3)4]+ (无色)
10. 2Cu2+ + 4I- === 2CuI↓(白色) + I2
Ag+ + I- === AgI↓(黄色)
2I-HgI42-(无色)
Hg22+ + === Hg2I2↓(淡绿色)
Hg2+ + 2I- === HgI2(血红色)
2I-HgI42- + Hg↓
11. HgCl2 + SnCl2 === Hg + SnCl4 2Cu(OH)2 + C6H12O6 === Cu2O + C6H12O7 + 2H2O 3HgS + 12HCl + 2HNO3 === 3H2[HgCl4] + 3S +2NO + 4H2O AgBr + 2Na2S2O3(过量) === Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr Hg2Cl2 + H2S === Hg + HgS + 2HCl Cu2O + H2SO4 === CuSO4 + Cu + H2O
△△
12. (1) Zn + OH- + H2O === [Zn(OH)4]2- + H2↑
[Zn(OH)4]2- + 4H+ === Zn2+ + 4H2O Zn2+ + 4NH3 === [Zn(NH3)4]2+
[Zn(NH3)4]2+ + S2- === ZnS↓ + 4NH3
Cu(OH)2 === CuO + H2O CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O CuCl2 + Cu + 2HCl(浓) === 2[CuCl2]- + 2H+
(2) Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2OCuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
[CuCl2]- === CuCl↓ + Cl-稀释 Cu2+ Ag+HClCu2+AgCl↓13. (1)(2)Zn2+Mg2+过量NaOH
[Zn(OH)4]2-
Mg(OH)2↓(3)Zn2+
Al3+NH3.H2O
[Zn(NH3)4]2+
Al(OH)3↓(4) Hg2+
Hg2
2+
HClHg2+
Hg2Cl2↓ AgClAgINH3
[Ag(NH3)4]+
AgI↓14. (1)
(2) 加水, HgCl2溶解, 而Hg2Cl2不溶.(3)HgSHgI2
HgS↓[HgI4]2-(4) ZnS CuSHClZn
2+
CuS↓
I-
Cu2+Ag+Zn2+Hg2+
AgCl↓Cu2+Zn2+Hg2+
Hg(NH2)Cl↓Cu(NH3)4
2+
Zn(NH3)4
2+
CuS↓Zn2+
Cl-过量NH3
H+(0.3M),H2S
15.
Ag2O + 4NH3H2O === 2[Ag(NH3)2]+ + OH- + 3H2OCu(OH)2 + 2OH- (6M) === [Cu(OH)4]2-Zn(OH)2 + 2OH- === [Zn(OH)4]2-AgBr + S2O32- === [Ag(S2O3)2]3- + Br-HgI2 + 2I- === [HgI4]2-
CuI ＋ I－(饱和) === [CuI2]－16.
17. A: CuSO4; B: Cu(OH)2; C: CuO; D: I2 + CuI; E: KI3; F: CuI CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu(OH)2 === CuO + H2O
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 2CuSO4 + 4KI === 2K2SO4 + 2CuI↓ + I2↓
2KI + 3I2 === 2KI3 18. (1) 2CuSO4 + SO2 + 2NaCl + 2H2O === 2CuCl↓(白色) + Na2SO4 + 2H2SO4
(2) Ag+ + CN- === AgCN↓(白色)
AgCN + CN- === Ag(CN)2
AgCN + Cl- === 不反应
2Ag(CN)2- ＋ S2- === Ag2S↓ + 4CN-
(3) HgC2O4 + 2Cl- === HgCl2 + C2O42- (HgCL2为弱电解质) 或HgC2O4 + 4Cl- === [HgCl4]2- + C2O4
2-
(4) Hg2(NO3)2 + H2S === HgS↓ + Hg ↓＋ 2HNO3
(5) Ag+遇I-会生成AgI沉淀，由于Ag+ 浓度降低而造成)/AgAg(降低V]152.0)AgI/Ag([Θ，所以Ag可与KI溶液反应，Ag+与ClO4-之间无反应，ClO4-的存
在不会改变)/AgAg(，因其电极电势较高V799.0)/AgAg([Θ，所以Ag不会与强酸溶液反应。 19. (1) CuSO4呈酸性，对植物有伤害，加入石灰乳可中和其
(2) 再生反应：2Ag(S2O3)23- + S2- === Ag2S + 4S2O3
2-
若Na2S过量：2AgBr(相片上) === Ag2S(相片上) + 2Br-
（3）因镉和锌在自然界中常共生在一起，炼锌厂的污染是镉污染。Θ