第11章 s区元素和稀有元素 习题解答
元素周期表元素周期律章节综合练习题附答案
元素周期表元素周期律章节综合练习题一、单选题1.下列说法中，不符合皿A族元素性质特征的是()A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱2.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HC1O氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2so4强④Cl2能与H2s反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤4.下列说法正确的是( )A.第I A族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B.第W A族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的其沸点也最高C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增©)))5.已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是()A.该元素位于第2周期第IIA族B.该元素位于第2周期第皿族C.该元素位于第3周期第IIA族D.该元素位于第3周期0族6.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1〜20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数7.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤8.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大9.单质的熔点、沸点依次升高C.C12可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱，氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10如图所示为第I A族金属（又称为碱金属）元素的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是（）A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径11.下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如I B〜皿B）D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族11.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格，从该图中,我们获取的相关信息中错误的是（）2299A.该元素的名称是钠C.该元素在地壳中的含量为22.99%B.该元素的原子序数为11D.该元素的元素符号为NaII12.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族13.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③W A族；④V A族；⑤IIB族，其中正确的组合是( )A.①④B.②③C.②④D.①⑤14.下列说法正确的是( )A.碱性强弱顺序:LiOH〉NaOH〉KOH〉RbOHB.金属性强弱顺序:Rb〉K〉Na〉LiC.和酸反应时Fe失2个电子,Na失1个电子，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H215.下图分别为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()L二、填空题16.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。
大学化学八大元素讲解及练习(含答案)
大学化学八大元素讲解及练习(含答案)本文将详细讲解大学化学中的八大元素，并提供相应的练题及答案。
氢 (H)氢是化学元素周期表中的第一种元素，原子序数为1，化学符号为H。
氢是宇宙中最常见的元素之一，因其原子只含一个质子和一个电子，被称为最简单的元素。
氢在化学反应中具有广泛的应用，常用于制氨、合成氨基酸和燃料电池等领域。
练题：给出氢原子的质子数和电子数。
答案：质子数为1，电子数为1。
氦 (He)氦是周期表中的第二种元素，原子序数为2，化学符号为He。
氦是一种无色、无味、无毒的气体，具有极低的沸点和熔点。
氦在许多领域都有应用，如气球充气、焊接和制冷等。
练题：给出氦原子的质子数和电子数。
答案：质子数为2，电子数为2。
碳 (C)碳是周期表中的第六种元素，原子序数为6，化学符号为C。
碳是有机化合物的基础，构成了所有生物体的主要组成部分。
碳具有多种形态，包括钻石、石墨和纳米管等。
碳在化学工业中被广泛应用于制造塑料、纤维和药物等。
练题：给出碳原子的质子数和电子数。
答案：质子数为6，电子数为6。
氮 (N)氮是周期表中的第七种元素，原子序数为7，化学符号为N。
氮是大气中最丰富的元素，占空气的78％。
氮具有一种稳定的分子形式N2，常用于肥料生产和工业气体制备。
氮还存在于许多生物化学反应中，如蛋白质合成和DNA构建。
练题：给出氮原子的质子数和电子数。
答案：质子数为7，电子数为7。
氧 (O)氧是周期表中的第八种元素，原子序数为8，化学符号为O。
氧是地壳中最丰富的元素之一，它在呼吸和燃烧等生物和化学过程中起着重要作用。
氧在制药、电子和化工等行业具有广泛的应用。
练题：给出氧原子的质子数和电子数。
答案：质子数为8，电子数为8。
硫 (S)硫是周期表中的第十六种元素，原子序数为16，化学符号为S。
硫是一种黄色的非金属元素，常见于地壳和地下水中。
硫在制造硫酸、橡胶和肥皂等领域有广泛应用。
练题：给出硫原子的质子数和电子数。
答案：质子数为16，电子数为16。
无机化学s区元素测试题及答案
无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。
答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。
答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。
答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。
答案：较低5. s区元素的电负性通常______。
答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。
答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。
2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。
3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。
4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。
答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。
(整理)s区、d区、ds区重要元素及其化合物.
s区、d区、ds区重要元素及其化合物(s Block, ds Block, d Block Elements and Compounds)9.1 s区元素s区元素中锂(Lithium)、钠(Sodium)、钾(Potassium)、铷(Rubidium)、铯(Cesium)、钫(Francium)六种元素被称为碱金属(alkali Metals)元素。
铍（Beryllium）、镁(Magnesium)、钙(Calcium)、锶(Strontium)、钡(Barium)、镭(Radium)六种元素被称为碱土金属(alkaline earth metals)元素。
锂、铷、铯、铍是稀有金属元素，钫和镭是放射性元素。
碱金属和碱土金属原子的价层电子构型分别为ns1和ns2，它们的原子最外层有1～2个电子，是最活泼的金属元素。
9.1.1 通性碱金属和碱土金属的基本性质分别列于表9-1和表9-2中。
表9-1碱金属的性质碱金属原子最外层只有1个ns电子，而次外层是8电子结构(Li的次外层是2个电子)，它们的原子半径在同周期元素中(稀有气体除外)是最大的，而核电荷在同周期元素中是最小的，由于内层电子的屏蔽作用较显著，故这些元素很容易失去最外层的1个s电子，从而使碱金属的第一电离能在同周期元素中最低。
因此，碱金属是同周期元素中金属性最强的元素。
碱土金属的核电荷比碱金属大，原子半径比碱金属小，金属性比碱金属略差一些。
s区同族元素自上而下随着核电荷的增加，无论是原子半径、离子半径，还是电离能、电负性以及还原性等性质的变化总体来说是有规律的，但第二周期的元素表现出一定的特殊性。
例如锂的EΘ(Li+/Li)反常地小。
表9-2碱土金属的性质s区元素的一个重要特点是各族元素通常只有一种稳定的氧化态。
碱金属的第一电离能较小，很容易失去一个电子，故氧化数为＋1。
碱土金属的第一、第二电离能较小，容易失去2个电子，因此氧化数为＋2。
在物理性质方面，s区元素单质的主要特点是：轻、软、低熔点。
s区元素和稀有元素习题解答
第11章s区元素和稀有元素习题解答(总21页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第11章习题解答第11章(03525)重水是由H和O组成的水。
.（）解：错第11章(03526)氢在自然界中主要以单质形式存在。
（）解：错第11章(03527)由于H是双原子分子，所以H比He的扩散速率小。
.（）解：错第11章(03528)氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。
.（）解：错第11章(03529)因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。
.（）解：对第11章(03530)常温下H的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。
（）解：对第11章(03531)实验室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.（）。
(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。
解：C第11章(03532)水煤气的主要成分是.（）。
(A)CO和N；(B)CO和O；(C)CO和H；(D)CO和HO。
解：C第11章(03533)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。
(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应。
解：D第11章(03534)下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是（）。
(A)HO(电解)→H+O；(B)Zn+HSO→ZnSO+H；(C)C+HO(g)∆−CO+H；−→(D)CH+HO(g)∆,Ni,Co−−−−CO+H。
−→解：B第11章(03539)在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气.（）。
(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。
解：D第11章(03535)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。
(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。
解：D第11章(03536)下列分子或离子不能存在的是.（）。
(A)H；(B)H；(C)H；(D)H。
第11章 重要的生命元素
• 氧化镁俗称苦土，是一种碱性白色粉末，难溶于 水，但可与水反应生成Mg(OH)2。氧化镁熔点约 为2850℃，可作耐火材料、润滑剂以及抑酸剂等 使用。
• 氧化钙俗称生石灰，是一种白色块状或粉末状碱 性放固出体 大。 量它 的微 热溶。于氧水化，钙可熔与点水为作26用15生℃成，C具a有(O强H)吸2， 湿性，可作耐火材料和干燥剂。
2. 钠和钾
（1）金属钠和钾 与水反应可释放出大量热 ；
（2） 氢氧化钠（钾） LiOH为中强碱外，其余均为强碱 ； 碱金属氢氧化物中以NaOH最重要。氢氧化钠又称
烧碱，它是实验室常用的重要试剂，也是重要的工 业原料。它能除去空气中的酸性物质如二氧化碳、 二氧化硫、二氧化氮、硫化氢等，NaOH易于融化， 能溶解某些金属氧化物和非金属氧化物，因此常用 于溶解矿物试样。
Fe Ca Mg K Ti
质量分数/% 1.50 1.48 1.39 1.08 0.22
11.1.2 元素的分类
１．金属和非金属元素
按长式周期表中硼—硅—砷—碲—砹和铝—锗— 锑—钋之间的对角线来区分。 位于对角线左下方的都是金属元素； 右上方的都是非金属元素。 对角线附近的锗、砷、锑、碲称为准金属元素。
11.1 元素概述
11.1.1 元素的分布
地球上天然存在的元素主要存在于岩石圈、水圈和 大气圈。
元素在地壳中的含量称为丰度，常用质量 分数表示。
11-1地球上分布最广的10种元素的质量分数
元素符号
O H Si Al Na
质量分数/% 52.32 16.95 1 6.67 5.53 1.95
元素符号
稀有元素也可继续分为：轻稀有金属、高熔点 稀有金属、分散稀有元素、稀有气体、稀土金属、 放射性稀有元素等。
元素习题(含答案)
元素习题(含答案)1.人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是()A.氢B.碳C.氧D.钙2.在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是()A.在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B.硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S²⁻C.硫原子里，质子数=中子数=电子数=16D.一个硫原子的相对原子质量是32.06克3.2013年12月我国第一辆月球车“玉兔号”登月成功，为开发利用氦资源提供了可能.根据如图的信息，判断下列说法错误的是()A.氦元素的原子序数为2B.氦元素的相对原子质量为4.003C.氦原子核外有2个电子D.在化学反应中，氦原子容易失去电子4.有报告称,部分品牌香烟中镉含量为3.21μg/g,铅为2.65μg/g,这里的镉、铅是指()A.原子B.离子C.分子D.元素5.一种元素与另一种元素的本质区别是()A.相对原子量B.电子数C.中子数D.核电荷数6.最近俄罗斯科学家利用第72号元素给和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成.给和钨两种元素原子的本质不同是()A.核内质子数目B.核内中子数目C.核外电子数目D.相对原子质量7.科学家发现自然界中有三种碳原子，它们的核内质子数都是6，而中子数分别是6、7、8.下列关于它们的说法中正确的是()A.它们属于不同种元素B.三种原子的质量相等C.它们的核外电子数不同D.不管含碳物质中到底含哪种碳原子，它们统称为碳元素8.下图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不正确的是()A.①————原子序数B.②———元素名称C.③————元素符号D.④———原子质量9.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子.据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子.它一定是放射了()A.电子B.中子C.质子D.该原子的原子核参考答案：1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】D6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】C。
s区元素及稀有气体知识归纳及有效数字与化学计算
合物是可以制得的。不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一 奇闻，氦能够与碳结合形成分子。像CHexx＋不仅存在，而且能 够用实验手段观察到，并借助计算机算出了CHe33＋、CHe44＋的 键长分别为：0.1209 nm，0.1212 nm。 1、Ne、He的化合物难以合成的主要原因是什么？ 2、如果CHe33＋、CHe44＋果真存在的话，请写出它们的立体结构 式；
2、溶解性：LiOH、Li2CO3、Li3PO4；Na[Sb(OH)6]、 NaAc•Zn(Ac)2•3UO2(Ac)2•9H2O；KClO4、KHC4H4O6、 K4[PtCl6]、K2Na[Co(NO2)6]、K[B(C6H5)4]；半径比规则
3、盐类带结晶水的能力 Z/r比越高，结合水的能力越强。 CaCl2干燥剂（除氨和乙醇） 4、形成复盐的能力 光卤石：MCl•MgCl2•6H2O；K+、Rb+、Cs+ 矾类：M2SO4•MgSO4•6H2O；K+、Rb+、Cs+ MIMIII(SO4)2•12H2O；MI= Na+、K+、Rb+、Cs+ ； MIII= Al3+、Cr3+、Fe3+、Co3+ 5、热稳定性：金属越活泼，盐稳定性越高 6、重要盐类：碳酸钠（苏打、纯碱）
有效数字和化学计算
一、有效数字的问题
1、定义：从第一位非零数字开始到最后一位数字 1.0005 0.5000 6.021023 0.00035 pH=12.35
2、进取规则： （1）四舍六入五成双 （2）一次修约到指定位数，不能分两次以上 0.5464、0.5466、0.5465、0.5475、0.546504、0.54749
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第11章(03558)下列氢化物中为共价型的是.（）。
(A)SrH2；(B)NaH；(C)B2H6；(D)CaH2。
解：C
第11章(03559)下列物质溶于水后显碱性的是.（）。
(A)H2Se；(B)KH；(C)AsH3；(D)H2Te。
解：B
第11章(03560)碱金属氢化物可作为.（）。
(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)沉淀剂；(D)助熔剂。
解：C
第11章(03532)水煤气的主要成分是.（）。
(A)CO和N2；(B)CO和O2；(C)CO和H2；(D)CO2和H2O。
解：C
第11章(03533)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。
(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应。
解：D
第11章(03534)下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是（）。
解：错
第11章(03529)因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高。.（）
解：对
第11章(03530)常温下H2的化学性质不很活泼，其原室所用氢气钢瓶应放在室外，这是因为氢气.（）。
(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。
解：化合；三；氚；氕。
第11章(03542)举例说明，以氢为原料生产的无机化工产品有________、________，以氢为还原剂，用来生产金属或非金属单质的是________、________。
解：NH3、HCl或NaH等；Si、Ti或W。
第11章(03543)举例说明，氢作为还原剂可生成的化合物有________________，作为氧化剂可生成的化合物有________________。
第11章习题解答第11章(03525)重水是由H和18O组成的水。.（）
解：错
第11章(03526)氢在自然界中主要以单质形式存在。（）
解：错
第11章(03527)由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小。.（）
解：错
第11章(03528)氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低。.（）
(A)过渡元素；(B)非金属元素；
(C)碱金属；(D)零族以外的大多数元素。
解：C
第11章(03556)下列氢化物为离子型的是.（）。
(A)B2H6；(B)BeH2；(C)HF；(D)BaH2。
解：D
第11章(03557)下列物质不属于离子型氢化物的是.（）。
(A)BeH2；(B)NaH；(C)KH；(D)SrH2。
第11章(03563)氢与下列物质反应时不作为还原剂的是（）。
(A)单质硫；(B)金属锂；(C)四氟化硅；(D)乙烯。
解：B
第11章(03564)下列氢化物中最稳定的是.（）。
(A)NaH；(B)KH；(C)RbH；(D)LiH。
解：D
第11章(03565)氢化物分为________、________、________三类，SrH2属于________氢化物。
第11章(03548)TiCl4+H2→
解：TiCl4+2H2→Ti+4HCl
第11章(03549)在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。（）
解：对
第11章(03550)在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。（）。
解：对
第11章(03551)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。（）
解：离子性（或盐型）；共价型（或分子型）；金属型（或过渡型）；离子型。
第11章(03566)碱金属氢化物中最稳定的是________，熔点最高的是________。
解：LiH；LiH。
第11章(03567)NaH晶体中，H-的半径与Cl-半径接近，所以NaH是________型离子晶体，配位数比为________。NaH溶于水中发生反应的离子方程式是________________________________，按质子理论H-是________。
解：B
第11章(03538)氢在周期表中的位置应是.（）。
(A)ⅠA族；(B)ⅦA族；(C)ⅣA族；(D)特殊的位置。
解：D
第11章(03540)氢能源的主要优点是________________，________________。
解：热量高；无污染。
第11章(03541)氢在地壳中主要以________状态存在。氢有________种核素，最不稳定的是________，所占比重最大的是________。
(A)H2O(电解)→H2+O2；
(B)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2；
(C)C+H2O(g) CO+H2；
(D)CH4+H2O(g) CO+H2。
解：B
第11章(03539)在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气.（）。
(A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好。
解：D
第11章(03535)下列氢气制法中，工业上不常采用的是.（）。
(A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应。
解：D
第11章(03536)下列分子或离子不能存在的是.（）。
(A)H2；(B)H2+；(C)H22+；(D)H-。
解：C
第11章(03537)下列原子、离子和分子中属于反磁性的是.（）。
(A)H；(B)H2；(C)H2+；(D)H2-。
解：NH3；LiH。
第11章(03544)Fe3O4+H2
解：Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
第11章(03545)WO3+H2
解：WO3+3H2 W+3H2O
第11章(03546)CuO+H2
解：CuO+H2 Cu+H2O
第11章(03547)SiCl4+H2→
解：SiCl4+2H2→Si+4HCl
解：B
第11章(03561)下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧化还原反应时，其中下列元素不被氧化的是.（）。
(A)S；(B)Cl；(C)Na；(D)P。
解：C
第11章(03562)下列氢化物在空气中易自燃的是（）。
(A)NH3；(B)CH4；(C)H2S；(D)SiH4。
解：D
解：错
第11章(03552)碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。（）
解：对
第11章(03553)H-在水溶液中不能存在。（）
解：对
第11章(03554)NaH属于.（）。
(A)分子型氢化物；(B)盐型氢化物；(C)金属型氢化物；(D)原子晶体。
解：B
第11章(03555)下列元素中，能与氢形成离子型氢化物的是（）。