九年级化学上册第5单元化学方程式课题1质量守恒定律第2课时化学方程式新版新人教版26
九年级化学上册第5单元化学方程式课题1质量守恒定律第2课时化学方程式教案新人教版(2021年整理)
2018年秋九年级化学上册第5单元化学方程式课题1 质量守恒定律第2课时化学方程式教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学上册第5单元化学方程式课题1 质量守恒定律第2课时化学方程式教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时化学方程式【学习目标】1．知识与技能：知道什么是化学方程式，能说出化学方程式表示的意义.会从质、量、数等方面读出化学方程式。
2．过程与方法：通过书写化学方程式，体会书写化学方程式要遵守质量守恒定律。
3．情感态度与价值观：培养学生养成学科学、爱科学，遵守客观事实，不随意书写化学方程式的习惯。
【学习重点】化学方程式表示的意义。
【学习难点】化学方程式中各物质之间的质量比。
【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入生成问题导语：什么是质量守恒定律？用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件)：C＋O2错误!CO22KClO3错误!2KCl＋3O2↑4P＋5O2=====，点燃2P2O52KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑3Fe＋2O2错误!Fe3O42H2＋O2错误!2H2O合作探究生成能力知识模块一化学方程式的定义阅读课本P96的内容，回答以下问题：提出问题:什么是化学方程式？归纳总结：用化学式表示化学反应的式子。
错误!阅读课本P96的内容，完成下列问题：1．化学方程式具有哪些意义呢？(以木炭燃烧为例）归纳总结:化学方程式的意义:(1)表示出了反应物、生成物和反应条件。
人教版 初中化学 第五单元 课题1 质量守恒定律(知识点梳理)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律01知识管理1．质量守恒定律内容：参加__化学反应__的各物质的质量__总和__，等于反应后生成的各物质的质量__总和__，这个规律叫质量守恒定律。
注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。
2．质量守恒的原因化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的__原子重新组合__而生成其他物质(生成物)的过程。
微观解释：在化学反应中，反应前后原子的__种类__没有改变，__数目__没有增减，原子的__质量__也没有改变。
点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。
3．质量守恒定律的应用应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。
如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了__氧气__的质量。
(2)判断物质的组成。
如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有__碳__元素和__氢__元素，可能含有__氧__元素。
(3)求某种反应物或生成物的质量。
(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
02基础题考点1质量守恒定律的探究1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验A：白磷燃烧前后质量的测定实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(1)实验A：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(2)实验B：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(3)实验C：反应后，天平__不平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(4)遵循质量守恒定律的实验为__实验A、实验B、实验C__。
(5)可以用来验证质量守恒定律的实验为__实验A、实验B__，不能用来验证质量守恒定律的实验为__实验C__，不能验证质量守恒的原因是__反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡__。
九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时教案新人教版
九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律〔第二课时〕教课设计新人教版一、教课目的知识与技术知道化学方程式的定义，认识化学方程式表示的意义过程与方法1、质量守定律的根基上学习使学生很简单的就接受并理解化学方程式所表示的涵义2、培育学生察看、剖析概括的能力感情态度与价值观1、培育学生对现实生活的察看的好奇心和研究欲，激发学习化学的兴趣2、培育学生的思虑、求实，勇于实践，不停创新的科学精神二、教课要点和难点知道化学反应方程式可供给给你哪些信息三、教课模式议论练习法四、教课过程教师活动学生活动设计企图[简述]任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素——元素符号倾听、思虑物质——化学式阅读教材以直观的手段启迪学生阅那么，化学反应可否用特定的化读、思虑，使学生对“化学符号来表达呢？指导学学方程式〞产生深刻的印生阅读教材P22有关内容。
初步认识碳焚烧的化学方程象式[解说]物质之间的不一样反应常观看、倾听-1-能够用直观了的式子掌握化学方程式书写要领。
——化学方程式来表示。
[演示]动画演示碳焚烧的化学让学生会主动学习，依据方程式的书写方法联合教材，议论概括方程式提信息，找出方程式所表示[议论]指导学生议论：化学方程供的三点主要的信息。
的涵义。
式能供给给我们哪些信息？[投影]1、写出以下化学方程式：〔1〕氧化铜与氢气在加热条练习、书写有关方程式让学生在练习中牢固件下反应生成铜和水〔2〕金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。
2、依据质量守恒定律解说：钢铁生锈后。
铁锈的质量比铁的质新知，进一步深入对化学量大。
方程式涵义的理解，使学3、考虑2H2O2＝2H2+O2所供给的思虑并回复生能贯通融会，信息板书设计三、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式四、化学方程式供给的信息1、反应物、生成物和反应条件2、表示各物质之间的质量比3、化学方程式中组成各物质的微观粒子的个数比-2-。
人教版九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(有答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
三、理解质量守恒定律应注意的问题。
1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。
化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。
也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。
九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律第2课时化学方程式导学课件人教版
点燃 D．C2H6O＋3O2=====2CO2＋3H2O
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第五单元 课题1 第2课时 化学方程式
点燃 3．下列关于 S＋O2=====SO2 的理解不正确的是( B ) A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是 2∶1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1∶1
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第五单元 课题1 第2课时 化学方程式
类型之三 从微观角度认识化学反应 [2018·衡阳]如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不
正确的是( B )
A．该反应属于分解反应
B．生成的甲、乙分子个数比是 1∶4
C．该反应前后原子个数不变 D．该反应的生成
第五单元 课题1 第2课时 化学方程式
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第五单元 课题1 第2课时 化学方程式
3．[2018·巴中]某反应的微观示意图(不同的球代表不同的原子)如图所 示。下列说法不正确的是( C )
A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目没有变化 C．反应前后各元素的化合价均不变 D．反应前后元素的种类不变
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第五单元 课题1 第2课时 化学方程式
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第五单元 课题1 第2课时 化学方程式
8．下图是某反应的微观粒子示意图。
(1)根据化学反应的本质，反应物的方框内还应补充的粒子及数目是
C (填字母序号)。
A．一个
B．两个
C．一个
D．两个
(2)两种生成物分子的共同之处是每个 都含有两个相同的原子 ，该
人教部编版九年级化学上册《第5单元 化学方程式【全单元】》精品PPT优质课件
(2) H2 + O2
H2O
点燃
(3)2H2 + O2
2H2O
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解化学方程式的书写原则。 2.掌握化学方程式书写的步骤。（重点） 3.能正确书写并配平简单的化学方程式。（难点）
讲授新课
一 化学方程式的书写
观察与思考
1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律。
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
方案二： 【实验原理】 铁+硫酸铜 【实验步骤】
铜+硫酸亚铁
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好 橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将
其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝 伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？ 再将其放在天平上称量，记录数据m2。
讲授新课
讲授新课
观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流与讨论
化学变化的实质是： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原 子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构 成的物质在化学反应中的变化过程可表为：
分子 分解为 原子 重组 新分子
讲授新课
交流与讨论 化学反应前后
宏观
微观
元素种类 元素质量
说出该方程式所表达的含义
点燃
S+O2
SO2
(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫； (2)每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫； (3)该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。
导入新课
观察与思考
判断下列方程式的正误，并说明原因。
九年级化学上册《5.1质量守恒定律(第二课时)》教学设计
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第二课时）【教学设想】教材分析案例章节：《义务教育课程标准实验教科书·化学（人教版）》第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第二课时）内容分析：化学方程式．．．．．是初中化学的重要化学用语，是学习初中化学的必要的也是很重要的化学用语学习。
化学方程式表示物质的化学变化中的反应物、生成物和反应条件；表示化学变化过程中各物质的质量关系；表示化学变化过程中反应物和生成物的微观粒子之间的关系。
化学方程式是初中化学教学的核心的化学用语，也是初中化学教学的难点所在。
化学方程式的“量”的含义是化学变化的定量计算的基础，理解化学方程式的含义是理解化学变化中的物质的相互反应的质量关系和反应联系的基础，体会化学方程式的简约和丰富的含义。
教法分析：问题引领，分组合作实验探究法，微观动画模拟的直观教学法。
【教学目标分析】知识技能：了解什么是化学方程式，知道化学方程式所提供的信息过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。
情感态度与价值观通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法，并初步形成定量思维。
奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义。
教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义。
教学难点：化学方程式的微观涵义的理解初高中衔接：化学方程式是表示化学变化的最简洁的化学用语，初中化学用到的化学变化大部分是不可逆反应，只能向正方向发生，一般不存在化学平衡，但依然要强调化学方程式中的等号不是等号而是生成了的含义，进而让学生准确的理解化学方程式的含义及由含义而涉及到的化学方程式的计算。
理解化学变化的表示形式中的化学方程式表示的是参加化学反应的各反应物和各生成物之间的质量比关系是一定的，并由此运用于生产和生活。
如：根据需要的量决定所用的原料的量从而减少原料的浪费，体现绿色化学的理念。
【课件】第五单元化学反应的定量关系新版教材单元分析九年级化学人教版(2024)上册
具体课例展示
课题2 化学方程式（第2节课化学方程式的书写） 学生的困难点：化学方程式的书写细节 1. 反应原理没记住（忘记了反应物或生成物） 2. 化学式写错（根据化合价写化学式还未过关） 3. 不配平（不符合质量守恒定律） 4. 忘记标注反应条件或生成物的状态（↑或↓）
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• 课题名称更名 • 变成两个课题 • 增加三项内容
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二、本单元内容变化 —— 导引(新增)
化学观念：在一定条 件下通过化学反应可 以实现物质转化
课标：学习主题1科学探究与化学实验 学习主题4物质的化学变化
科学思维：从宏观、微观、符号相 结合的视角探究物质及其变化规律 的认识方式
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一、熟悉课标要求 —— 学习主题
学习主题 主题1.科学探究与化学实验 主题2.物质的性质与应用 主题3物质的组成与结构 主题4.物质的化学变化 主题5.化学与社会跨学科实践
第五单元 √
√ √ √
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教学建议
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一、熟悉课标要求 —— 内容要求
湿法冶金的代表性反应，是我国古籍所记载 的，世界上湿法冶金的起源，最早大规模 应用比西方的可能要早1000多年在世界科 技史上具有重要地位。
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教学建议
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二、本单元内容变化 —— 课题1 质量守恒定律
移至“复习与提高”
药品易得，现象明显， 安全无毒,社会发展， 电子天平代替托盘天平
课题2 化学方程式（第2节课化学方程式的书写）
学生的困难点：化学方程式的配平 解决对策：形成有序的思维模式、加强练习 模式1：写、配、标、注 模式2：确定原子—公倍数—配好为准—先配少—调整系数 模式3：观察法 — 最小公倍数法 — 奇偶法 — 氧化还原法
九年级上册化学 第五单元 化学方程式(共4课时) 教案
第五单元化学方程式第1课时质量守恒定律◇教学目标◇【知识与技能】1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反响中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反响前后原子的种类、数目和质量不发生改变,知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解答相关问题。
【过程与方法】1.通过实验探究,培养学生的观察、分析能力。
2.通过对化学反响实质的分析及质量守恒的原因的分析,培养学生研究问题的能力和逻辑推理能力。
【情感·态度·价值观】1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生的辩证唯物主义观点。
2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
◇教学重难点◇【教学重点】对质量守恒定律含义的理解和应用。
【教学难点】从微观角度解释质量守恒定律。
◇教学过程◇一、导入新课一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。
那么,减小的那局部质量都去哪儿了呢?是凭空消失了吗?对于这个问题,科学家们做了坚持不懈的探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反响前后质量变化的奥秘吧!二、推进新课1.质量守恒定律的探究[提出问题]物质发生化学变化前后质量是否变化?[作出假设]反响物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反响物的质量总和生成物的质量总和。
猜测一:“>〞;猜测二:“<〞;猜测三:“=〞;猜测四:有时“>〞,有时“<〞,有时“=〞。
[演示实验一]红磷燃烧前后质量的测定。
介绍托盘天平的使用方法,实验过程中引导学生观察实验现象,比拟反响物的总质量和生成物的总质量的大小。
[实验现象]①红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。
②玻璃管上的气球先变大后变小。
③反响后物质的总质量m2与反响前物质的总质量m1相等,天平保持平衡。
[实验结论]参加化学反响的磷和氧气的质量总和等于反响后生成的五氧化二磷的质量。
[讨论交流]①红热玻璃棒的作用是什么?锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么?②为什么要在玻璃管一端系一个小气球?[归纳总结]①红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底铺少量细沙的目的是防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂。
2021年九年级化学上册第5单元化学方程式课题质量守恒定律教案(新版)新人教版
2021年九年级化学上册第5单元化学方程式课题1质量守恒定律教案(新版)新人教版一、教学目标知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
二、教学重点对质量守恒定律涵义的理解和运用。
三、教学难点对质量守恒定律涵义的理解和运用。
四、教学方法设疑，以实验为导向，讲练结合。
五、教学用具仪器：托盘天平、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、玻璃管等。
溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、石灰水等。
药品：红磷、NaOH溶液、CuSO4六、课时安排：1课时七、教学过程：当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物质量总和的关系。
提问（1）反应物与生成物的状态及其他变化。
（2）实验中观察质量变化情况演示实验（红磷燃烧前后质量测定）如图改进：提出问题化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？巡回检查、指导，发现问题，及时校正。
文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量=生成物总质量。
分组实验探究1.探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。
实验步骤：（1）将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。
（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1～2分钟，观察天平是否平衡。
2.探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定。
实验步骤：（1）将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的锥形瓶放在托盘天平上称量。
（2）挤压创设问题情景，激发求知欲。
学习定量研究问题的方法。
让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德。
体验成功，学生产生成就感。
八、板书设计课题1 质量守恒定律一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
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第2课时 化学方程式
【学习目标】
1．知识与技能：知道什么是化学方程式，能说出化学方程式表示的意义。会从
质、量、数等方面读出化学方程式。
2．过程与方法：通过书写化学方程式，体会书写化学方程式要遵守质量守恒定
律。
3．情感态度与价值观：培养学生养成学科学、爱科学，遵守客观事实，不随意书
写化学方程式的习惯。
【学习重点】
化学方程式表示的意义。
【学习难点】
化学方程式中各物质之间的质量比。
【课前准备】
《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习 先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入 生成问题
导语：什么是质量守恒定律？用化学式完成下表中的化学反应(注明反应条件)：
C＋O2=====点燃CO2
2KClO3=====MnO2加热2KCl＋3O2↑
4P＋5O2=====点燃2P2O5 2KMnO4=====加热K2MnO4＋
MnO2＋O2↑
3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4 2H2＋O2=====点燃2H2O
合作探究 生成能力
知识模块一 化学方程式的定义
阅读课本P96的内容，回答以下问题：
提出问题：什么是化学方程式？
归纳总结：用化学式表示化学反应的式子。
知识模块二 化学方程式的意义和读法
阅读课本P96的内容，完成下列问题：
1．化学方程式具有哪些意义呢？(以木炭燃烧为例)
归纳总结：化学方程式的意义：
(1)表示出了反应物、生成物和反应条件。
(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。
(3)化学反应中各物质之间的微粒个数比。
2．化学方程式应该怎么读？
化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系，其读法有
异于数学中的方程式。其中的“＋”读成“和”；反应物和生成物中间的“＝”读成
“生成”，不能读成“等于”。
知识模块三 化学方程式提供的信息
1．思考：你能从以下电解水的化学方程式中得到哪些信息？
2H2O=====通电2H2↑＋O2↑
2.完成教科书P97的“讨论”题。
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示 生成新知
全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)
检测反馈 达成目标
一、当堂检测 二、课后提升 三、家庭作业
《精英新
课堂》
完成学生用书的“夯基础 分点练”部分 完成学生用书的“生能力 整合练”部分 巩固知识：记
忆《速记宝典》中
的本课知识
《名师测
控》
完成学生用书的“基础闯关”部分 完成学生用书的“能力提升”部分 巩固知识：记
忆《提分宝典》中
的本课知识
第2课时 化学方程式
1．定义。
2．意义：(1)表示反应物、生成物以及反应条件；
(2)表示反应物、生成物之间的质量比；
(3)表示反应物、生成物之间的粒子数比。