第二节铁和铁的化合物
高中化学 第2章 化学反应与能量 第二节 第1课时 化学能转化为电能学案 新人教版必修2-新人教版高
第1课时 化学能转化为电能1．能举例说明化学能转化成电能的实例并了解其应用。
2．理解原电池工作原理。
3．会写简单的电极反应式。
一、一次能源和二次能源其中电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。
二、化学能转化为电能1．化学能转化为电能的两种方式 (1)火电(火力发电)：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能；缺点：污染环境、低效。
(2)原电池：将化学能直接转化为电能；优点：清洁、高效。
2．原电池 (1)实验：锌片：溶解负极⎩⎪⎨⎪⎧电极材料：Zn电极反应：Zn失去电子，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋正极⎩⎪⎨⎪⎧电极材料：铜电极反应：得到电子，发生还原反应电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑电池反应：2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑(3)电子的流向：电子由负极经导线流向正极。
(4)反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应。
1．(2018·宁夏育才中学期中)在下列能源中，属于二次能源的是( )A．风力B．原煤C．石油D．电力解析：风力是直接取自自然界没有经过加工转换的资源，是一次能源，A错误；煤是直接从地下挖来的，是一次能源， B错误；天然气、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C错误；我们生活中所使用的电力都是通过其他形式的能源转化而来的，是二次能源，D正确。
答案：D2．(2018·宁夏育才中学期中)下列各装置中，能构成原电池的是( )解析：原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可。
A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D 错误。
答案：B3．关于如图所示装置的叙述，错误的是( )A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片解析：由图可知Zn为负极，其与H2SO4反应而溶解，Cu为正极，H＋在正极被还原为H2，电子从锌片经导线流向Cu，电流方向与电子流动方向相反，从Cu→Zn，故A、B、D三项正确，C项错误。
第二节铁的冶炼合金
第二节铁的冶炼合金学习目标1．从铁矿石中将铁还原出来的方法工业炼铁的主要设备是高炉。
把铁矿石跟焦炭、石灰石一起加入高炉，从下方通入热风，焦炭在炉内反应生成的一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁。
发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22．生铁和钢等重要的合金生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，其中还含有硫、磷、硅等杂质。
钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，钢是由生铁在炼钢炉中进一步冶炼除去过多的碳、硅、硫、磷而得到的。
钢的性能比生铁优越。
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。
3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
4．含杂质物质的质量计算方法：纯净物质量=不纯物质量某物质质量分数。
学习要点重点、难点和疑点1．重点：⑴铁的冶炼。
⑵合金的特点及应用。
2．难点：(1)铁的冶炼。
(2)用所学知识解释和解决生活中有关金属和合金的问题。
3．疑点：(1)冶炼生铁时为什么要用焦炭而不用煤？(2)炼铁时为什么生成的是生铁而不是纯铁？教材解读内容要点解析金属的冶炼：使金属矿物变成金属的过程。
铁在不同化合物中表现出不同的化合价。
一般，铁在置换反应的生成物中表现为+2价；铁在氯气等物质化合时生成+3价的铁离子；另外铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，可将Fe3O4表示成FeO·Fe2O3，即Fe3O4中铁即表现出+2价，又表现出+3价。
炼铁的原理：高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2设备为高炉，原料为石灰石、铁矿石、焦炭、空气，产品为生铁。
生铁是含碳量为2%---4.3%的铁合金，其中还含有硫、磷等杂质。
钢是含碳量为0.03%----2%的铁的合金，钢是由生铁在炼钢炉中进一步冶炼除去过多的碳、硅、硫、磷而得到的。
钢的性能比生铁优越。
焦炭有着多孔性，它含硫量少，并有发热量高的优点。
而煤中含有大量的硫、磷等杂质，如不经过洗涤干馏，把它们除去变成焦炭，则会使生铁中除含有碳外，还含有大量的硫、磷，从而大大影响生铁的性能。
高中化学第一节铁及其化合物第2课时铁盐亚铁盐铁及其化合物的转化新人教版必修第一册
第2课时铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化核心微网络素养新要求1.掌握Fe2＋、Fe3＋相互转化途径。
2．通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
3．能从铁元素价态的视角对铁及其化合物进行分类、掌握铁及其化合物的转化关系。
学业基础——自学·思记·尝试一、铁盐和亚铁盐1．Fe2＋、Fe3＋检验的实验探究2.Fe3＋和Fe2＋相互转化的实验探究Fe3＋有较强的氧化性，当它遇到某些较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋；Fe2＋既有氧化性又有还原性，当它遇到某些较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3＋。
Fe3＋与Fe2＋在一定条件下是可以相互转化的。
3．利用覆铜板制作图案二、铁及其化合物的转化关系1．铁及其化合物的“价－类”二维图(1)横向变化体现了同价态不同类别(氧化物、碱、盐)之间的转化。
(2)纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。
(3)斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。
思考写出不同类别含铁物质之间转化的离子(化学)方程式。
(1)Fe2O3→Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋离子方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
(2)Fe→Fe2＋→Fe3＋→Fe2＋离子方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册
结论：化学方程式中化学计量数之比等于___粒__子__个__数___之比，也等
于___物__质__的__量___之比，对于有气体参与的反应还等于__体__积____之比。
应用体验
1．对于反应：2A(g)＋2B(g)══3C(g)＋D(g)，化学计量数之比与下
列各项不等的是
( C)
A．分子数之比
B．物质的量之比
二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na 计量数之比： 2
＋ 2H2O ══ 2NaOH
∶2
∶2
＋ H2↑ ∶1
扩大 NA 倍： 2NA 物质的量之比：2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ NA ∶ 1 mol
质量之比： 46 g
∶ 36 g
∶ 80 g
∶ 2g
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标
核心素养
1．复习回顾有关物质的量n与微粒数N、 1．通过对“物质的量相关公 物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间
式”的回顾，提升定量探究的 的计算公式，巩固以物质的量为中心的各
学习能力及证据推理意识。 物理量之间的换算方法。
Fe＋CuSO4══FeSO4＋Cu Δm(质量增加)
56
64 64－56＝8
m(Fe)＝28 g
4g
典 例 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制 作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放 入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是___5_2_._9_%____。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是___1_∶__1__。 (3) 该 合 金 溶 于 足 量 的 盐 酸 中 ， 标 准 状 况 下 产 生 氢 气 的 体 积 是 __1_1_._2_L__。
高中化学必修(1)铁的重要化合物教案和说课稿
第三课时铁的重要化合物教案一、教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神二、教学重点和难点①重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化②难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化三、教学方法探究式、引导式四、教学手段及用具（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C药片教师活动学生活动设计意图【讲述】前面我们学习了钠和铝的重要化合物，本课时我们继续学习地壳中含量在金属中排第二位的铁的重要化合物。
我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。
本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。
同学们阅读一下P59相关内容，归纳一下铁氧化物的特性和共性仔细阅读教材内容，认真归纳铁的三种氧化物的特性和共性以已有的知识为平台，学习新知识，降低知识跨度。
通过自学铁的氧化物来初步学会从物质分类研究物质性质的方法【过度】：刚刚我们学完了铁的氧化物和氢氧化物，知道FeO、Fe（OH）2与酸作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe （OH）3与酸反应时生成铁盐，下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《第二节金属材料》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《第二节金属材料》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别常见的金属材料，理解其宏观性质（如导电性、导热性、延展性等）与微观结构（如原子排列、电子排布等）之间的关系。
2.变化观念与平衡思想：通过分析金属材料的性质变化（如合金的形成对原金属性质的影响），培养学生理解物质性质变化中的平衡与调控思想。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据和理论模型，学生能够解释金属材料性能差异的原因，构建金属材料性质与用途之间的关联模型。
4.科学探究与创新意识：通过金属材料的性质探究实验，培养学生的科学探究能力，激发其创新思维，尝试设计新型金属材料或改进现有材料的性能。
5.科学态度与社会责任：认识金属材料在社会生活中的广泛应用及其重要性，树立可持续发展的观念，关注金属资源的合理利用与环境保护。
二、教学重点•金属材料的物理性质与化学性质。
•合金的概念、性质及其应用。
三、教学难点•理解金属材料的性质与其微观结构之间的关系。
•应用金属材料的性质解释其在不同领域的应用原理。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第三章第二节教材内容。
•多媒体教学课件（包含金属材料的图片、视频、性质对比表等）。
•实验器材与试剂（如不同种类的金属样品、合金样品、酸溶液等，用于性质探究实验）。
•互联网资源（金属材料的发展历史、新型金属材料介绍等）。
五、教学方法•讲授法与讨论法结合：通过教师讲授基础知识，引导学生讨论金属材料的性质与应用。
•实验探究法：设计金属材料的性质探究实验，让学生在实践中观察、记录并分析实验现象。
•案例分析法：通过分析具体案例（如不锈钢的防锈原理、铝合金在航空航天领域的应用等），加深学生对金属材料性质与用途之间关系的理解。
六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示日常生活中常见的金属制品（如铁锅、铝壶、铜导线等），引导学生思考这些金属制品为何选择特定金属制成，从而引出金属材料的性质与用途的话题。
新高考普通高中化学人教版教材目录
新高考普通高中化学人教版教材目录新高考普通高中化学人教版教材目录：必修第一册绪言第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动5 不同价态含硫物质的转化第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度实验活动6 化学能转化成电能实验活动7 化学反应速率的影响因素第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热反应热焓变中和热的测定热化学方程式燃烧热研究与实践了解火箭推进剂第二节反应热的计算盖斯定律反应热的计算第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率化学反应速率影响化学反应速率的因素活化能第二节化学平衡化学平衡状态化学平衡常数影响化学平衡的因素研究与实践了解汽车尾气的治理第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控工业合成氨实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡强电解质与弱电解质弱电解质的电离平衡电离平衡常数第二节水的电离和溶液pH水的电离溶液的酸碱性与pH酸碱中和滴定第三节盐类的水解盐类水解影响盐类水解的主要因素反应条件对FeCl3水解平衡的影响盐类水解的应用第四节沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化研究与实践了解水处理过程中的化学原理实验活动2 强酸与强碱的中和滴定实验活动3：盐类水解的应用本章介绍了化学反应与电能的相关知识。
_新教材高中化学第三章铁金属材料第二节金属材料第课时合金学生用书新人教版必修第一册
第1课时合金核心微网络素养新要求1.了解金属及其性能，认识金属材料的分类。
2．认识铁合金的类型、性能及用途。
3．学会铝和氧化铝的性质，认识两性氧化物的特性。
4．了解铝合金、新型合金的用途，理解金属材料的重要性。
学业基础—自学·思记·尝试一、合金及其性质1．合金的定义合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有________的物质。
2．合金的特性(1)合金的硬度一般比各成分金属的________。
(2)合金的熔点一般比各成分金属的________。
(3)合金的________、________及________一般优于各成分金属。
(4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的________、含量和______________等来加以调节。
特别提醒(1)合金是混合物，不是纯净物，是通过熔合而成的。
(2)通常认为合金没有固定的熔点。
(3)组成合金的物质不一定都是金属，也可以有非金属，但一定有金属。
(4)合金的用途比纯金属更广泛。
(5)合金的种类远远多于纯金属的种类。
(6)一般来说合金中各成分金属保持了其原有的化学性质。
3.纯金属与合金的结构比较合金的形成改变了________________，使合金的性能与纯金属相比有很大的差异。
二、铁合金1．分类2．主要特征和用途3.钢中合金元素的主要作用三、铝和铝合金1．铝的存在和物理性质(1)存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，铝在地壳中的含量仅次于________和________，居第三位。
(2)铝的物理性质2.铝的化学性质(1)铝与O2等非金属单质反应①常温下铝与O2的反应常温下，金属铝能被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部金属继续与氧气发生反应。
反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
②在点燃条件下，铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
4Al＋3O22Al2O3(2)铝与盐酸反应的实验探究特别提醒实验开始时不产生气泡，后产生气泡且速率加快，这是因为开始时Al表面的氧化铝薄膜参与反应，不产生H2，后来Al参与反应，产生H2，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快。
铁的氢氧化物
2、铁的氢氧化物
（1）比较
名称 化学式
色态 热稳 定性 与酸 反应
转化 关系
氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色絮状沉淀
不稳定
氢氧化铁
Fe(OH)3
红褐色沉淀
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
稳定
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
第二节 几种重要的金属化合物 第三课时
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
（1）比较
化学式 俗名 色态
FeO
——
黑色粉末
Fe2O3
铁红 红棕色粉末
Fe3O4
磁性氧化铁
黑色晶体
铁的价态 水溶性
+2 不溶
+3 不溶
+2、+3 不溶
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与非氧化 FeO + 2H+ = 性酸反应 Fe2+ + H2O
FeO•Fe2O3
Fe(FeO2)2 高价酸根低价盐
2铁、的在化烧合制物砖转瓦化时成，_用__粘__F土而e2做制O3 成得的红坯色经砖过瓦焙；烧若后烘， 热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生 大量的H_2_、__C_O气体，它们把该红色物质还原成 黑色的化合物是F_e_O_和__F_e_3_O_4，同时还原未烧的 碳得青色砖瓦。
4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀
（2）制备 Fe(OH)3的制备
第1节 第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物铁及其化合物之间的转化关系
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物铁及其化合物之间的转化关系铁的性质1．铁的物理性质纯净的铁是光亮的□1________色金属，密度为7.86 g·cm －3，熔点为1 538 ℃。
纯铁的抗腐蚀能力很强，具有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被□2________吸引。
2．铁的化学性质(填离子方程式或化学方程式)自我校对：□1银白 □2磁铁 □32Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 □43Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 □5Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ □6Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe2＋□7Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(1)Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
(2)常温下铁在潮湿的空气中生成铁锈，其主要成分是Fe 2O 3·x H 2O ，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3。
1．(2019·宜良一中高一月考)下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是( ) A ．该反应是置换反应 B ．铁是还原剂 C ．HCl 是氧化剂 D ．产物是氯化铁和氢气解析：选D 。
铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，该反应的还原剂是铁，氧化剂是HCl ，所以D 错误。
2．(2019·扬州高一调研)高温时铁与水蒸气能发生反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，该反应属于( )A ．置换反应B ．分解反应C ．化合反应D ．复分解反应解析：选A 。
3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2反应特点为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，A 正确。
铁的氧化物和铁的氢氧化物1．铁的氧化物□1铁红 □2红棕色 □3＋2 □4＋3 □52Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe □6白色 □7红褐色 □8灰绿 □9红褐(1)Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe 2O 3，即有13的铁显＋2价，23的铁显＋3价。
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第1页，共14页 第二节 铁和铁的化合物 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 总分 一 二 三 四 五 六
一、填空题(共8题，题分合计48分) 1.在盛有400mL稀HNO3的烧瓶里，加入2.8g某金属X，收集到1.12L(标况) NO，再向烧瓶中加入该金属的氧化物X0 10.8g，恰好完全反应并放出气体NO，经测定反应后溶液中的金属离子为+3价。求： (1)金属是_______；(用文字表示) (2)原稀HNO3的物质的量的浓度______mol/L； (3)反应中被还原的HNO3的物质的量是_____mol。 2.已知A、B、C、D分别是Ba(NO3)2、Al2(SO4)3、KOH、FeCl2四种化合物中的一种。它们的水溶液相互混合时有如下现象： （1）A+B 白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转变为灰绿色，最终转变为红褐色； （2）A+C 白色沉淀，继续加入A溶液，白色沉淀逐渐消失； （3）C+D 白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 由此推断：B是 D是 。 向C溶液中逐滴加入A溶液至过量的过程中，反应的离子方程式为：
得分 阅卷人 第2页，共14页
。 3.有一含三氧化二铁杂质的铁样品0.776g,将它溶于过量盐酸中,反应后无三价铁离子存在。将反应后溶液加水稀释至100mL,取10mL溶液通入14.56mL氯气(标准状态),则溶液中恰好无亚铁离子存在,求样品中纯铁的百分含量为___________。 4.在氯化铁溶液中，①加入_____________溶液呈血红色。②加入氢碘酸溶液，溶液颜色________，离子方程式为____________________。③加入甲基橙试剂，现象是_____________。④加入NaHCO3溶液，现象是_____，离子方程式_____________。⑤通入硫化氢，现象___________________。⑥加入KOH溶液，现象__________________。⑦加入_____________生成白色沉淀。 5.固体A,B都由两种相同的元素组成,在A,B中两元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2.将A和B在高温下煅烧,产物是C固体和D气体。由D最终可得酸E.E的稀溶液和A反应可得G气体和F的溶液.G通入D的水溶液有浅黄色沉淀析出.在F中滴入溴水后加入KOH溶液,有红褐色沉淀析出,该沉淀加热时又能转化为C。根据以上事实回答： (1)化学式A_____, B______。 (2)写化学方程式∶ ①煅烧B生成C和D： __________________， ②G通入D溶液：_______________________， ③F滴入溴水：_________________________。 (3)写出A和E 反应的离子方程式_________________________。 6.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子。 (1)写出制取铁酸钠的化学方程式:硝酸铁与氢氧化钠、氯气反应生成铁酸钠、硝酸钠、氯化钠、水。 (2)反应中_____元素被氧化,转移电子总数为______。 (3)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒杀菌外, 另一个原因是______________。 7.实验室里制取Fe(OH)2的正确操作是：往试管里注入少量 ________溶液，用_________吸取____________溶液，将_______插入试管里________下，再逐渐滴入_______溶液；观察开始析出的Fe(OH)2是一种________色_________状的沉淀．在空气中放置片刻这种沉淀会变成_________色，最后变成________色．这是因为Fe(OH)2__________成了 ________。这一反应的化学方程式是____________________________________。 8.绿矾化学式__________, 其水溶液呈_____色。在配制绿矾的溶液时，为防止其水解，可加入少量的________；在保存绿矾溶液时, 为防止其被氧化, 可加入少量_______。
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二、单选题(共25题，题分合计75分) 1.铁和氧化铁的混合物共A mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到B mol H2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A.B mol B.(A-B)mol C.1/2(A-B)mol D.1/2(A+B)mol 2.m克铁屑与含有n克硝酸的硝酸溶液，恰好完全反应，若m∶n=1∶3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是 A.m B.3m/4 C.n/2 D.n/4 3.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1 4.有一铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物的化学式为 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 5.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 6.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为 A.1∶4 B.2∶7 C.1∶2 D.3∶8 7.利用相等质量的Zn、Al、Fe、Na与酸充分反应生成H2气，用下图像表示，其中表示铁的图像是
A.a B.b C.c D.d 8.甲乙两只烧杯中分别盛着500毫升a摩/升稀硫酸，向甲烧杯中加入x克铁，向乙杯中加入x克锌，完全反应后，第4页，共14页
发现有一只烧杯中的金属仍有剩余，则x值的范围是 A.289.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量铁粉，待反应完全后，测得固体中物质总质量与所加入铁粉的质量相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比是 A．2∶3 B．2∶7 C．7∶2 D．3∶2 10.在氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后称得其质量也是ag，则原溶液中氯化铁和氯化铜的物质的量比是 A．1∶7 B．2∶1 C．2∶7 D．7∶2 11.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2 (SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有： ①加适量H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤.正确的操作步骤是 A. ②⑥③ B. ④⑥①③ C. ④⑥③⑤ D. ②⑥①③⑤ 12.以铁粉(含有少量CuO和Fe2O3)和稀硫酸为原料, 用最简单的方法制取绿矾, 其中发生的反应中, 属于氧化还原反应的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 13.在FeCl3和CuCl2的混合液中,加入过量铁粉，充分反应后溶液所含溶质质量与反应前溶质质量相等，则原混合液中，FeCl3和CuCl2的物质的量之比为 A. 1∶3 B. 2∶7 C. 7∶1 D. 2∶5 14.将铁和三氧化二铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/L的盐酸,恰好完全反应,滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略化学反应中溶液体积的变化,则在所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为 A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.8mol/L D. 1.6mol/L 15.四氧化三铁与稀硝酸反应,生成硝酸铁和一氧化氮,则每溶解1mol四氧化三铁,被还原的硝酸为 A. 1/3mol B. 1/2mol C. 3mol D. 9mol 16.有一种铁的氧化物,质量为0.4g, 在加热的条件下,用足量的一氧化碳还原,把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水,得到0.75g沉淀.则这种铁的氧化物的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. 无法确定 17.2mol/L盐酸与硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,产生的气体质量比为2 : 3, 则向盐酸中加入的铁粉质量是 A. 8.4g B. 21.4g C. 23.9g D. 40g 18.a mol硫化亚铁和bmol氧化亚铁投入c mol硝酸溶液V L中,充分反应后,测得溶液成分为硝酸铁和硫酸混合液,并第5页，共14页
有一氧化氮气体生成,反应中未被还原的硝酸的量为 A. 63(a + b)g B. 189( a + b)g C. (a + b)mol D. [Vc - 3(a + b)]mol 19.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+杂质,可在加热条件下加入一种试剂,使溶液的酸性减弱, 当溶液的pH为4.0时, Fe3+形成氢氧化铁沉淀,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 A. 氨水 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 20.相同物质的量浓度和体积的稀硝酸分别和足量下列金属完全反应,生成盐、水和一氧化氮,其中消耗的金属的物质的量最少的是 A. 铜 B. 铁 C. 银 D. 铝 21.高温下用CO还原m g四氧化三铁得到n g铁,已知氧的原子量为16,则铁的原子量为 A. 21/(m-n) B. 64n/3(m-n) C. (m-n)/32n D. 24n/(m-n) 22.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾,没有颜色变化,再加入溴水后呈血红色的是: A. 硫化亚铁 B. 硝酸亚铁 C. 四氧化三铁 D. 氯化铁 23.下列各组物质反应后,液体的颜色变浅,且有沉淀生成的是 A. 氯化亚铁酸性溶液中少量硝酸钾溶液, 再加入几滴KSCN溶液 B. 苯酚溶液中滴入几滴氯化铁溶液 C. 三氯化铁溶液中滴入氨水 D. 三氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液 24.下列物质中,在高温下不能将氧化铁还原成铁的是 A. 硅 B. 镁 C. 铝 D. 铜 25.常温下,把一定质量的铁片放入下列物质中,能反应而使铁片质量明显减轻的是 A. 浓硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 浓硝酸 D. 硫酸铁溶液
三、多选题(共10题，题分合计40分)
1.某稀硝酸最多能够溶解2.7克的铝，该等量的稀硝酸能溶解铁 得分 阅卷人