第12章 非金属元素
辽宁沈阳市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》知识点(含答案)
一、选择题1．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO23-2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．120.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2N AB．1.0L 1.0mol/L的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N A D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6N A个电子3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24-B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3-、Na+、K+、ClO-C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24-、Fe3+D．酸性溶液中：NO3-、SO24-、Fe3+、Mg2+4．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A．FeCl2B．NO2C．CuS D．SO25．工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al2O3HCl−−→AlCl3−−−→电解AlB．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl2NaOH−−−−→溶液漂白粉D ．由石英砂制纯硅：石英砂−−−→焦炭高温粗硅HCl −−−→加热SiHCl 32H −−−→高温纯硅6．下列物质不需要密封保存的是A ．氢氧化钠B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．浓硫酸 7．下列实验操作规范且能达到目的是选项目的 操作 A清洗碘升华实验所用的试管 先用酒精洗涤，再用清水洗 B Cu 与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO 4向反应后的溶液中加入适量蒸馏水 C 检验某溶液中是否有+4NH取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH 溶液，并用红色石蕊试纸检验 D制备Fe(OH)3胶体 将NaOH 溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中A ．AB ．BC ．CD ．D8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )“随开随用、随关随停”制CO 2快速制备氨气 干燥HCl 气体 验证SO 2漂白性 A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D9．下列各组物质中，不满足表中图示转化关系的组合有选项 XY Z W AC CH 4 CO CO 2 BFe FeCl 3 FeCl 2 Fe(OH)2 C Cl 2 Ca(ClO)2 HClOHClD Cu CuSO 4 Cu(OH)2 CuOA ．AB ．BC ．CD ．D10．某废催化剂主要成分有SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS 。
第二章晶体结构
为6个晶胞所共有，上下底面中心的原子为2个晶胞所共有，
所以六方柱晶胞所包含的原子数为：
12
1 6
2
1 2
3 6
二、非金属元素单质的晶体结构
1.惰性气体元素的晶体 惰性气体在低温下形成的晶体为A1（面心立方）型 或A3（六方密堆）型结构。由于惰性气体原子外层为满 电子构型，它们之间并不形成化学键，低温时形成的晶 体是靠微弱的没有方向性的范德华力直接凝聚成最紧密 堆积的A1型或A3型分子晶体。
－填充在八个小立方体的体心。
Ca2+的配位数是8，形成立方配位多面体[CaF8]。F－的配位数
是4，形成[FCa4]四面体，F－占据Ca2+离子堆积形成的四面体
空隙的100%。 或F－作简单立方堆积，Ca2+占据立方体空隙的一半。 晶胞分子数为4。 由一套Ca2+离子的面心立方格子和2套F－离子的面心立方格子
金
红
石
0 .4 1 4 ~ 0 .7 3 2
TeO 2 C oF2 SnO 2 O sO 2 VO2 M nO 2
（ T iO 2 ） 型
-方 石 英 型
0 .2 2 5 ~ 0 .4 1 4
S iO 2
1.萤石（CaF2）型结构及反萤石型结构
立方晶系，点群m3m，空间群Fm3m，如图2-10所示。 Ca2+位于立方晶胞的顶点及面心位置，形成面心立方堆积，F
（a）面心立方 （A1型）
（b）体心立方 （A2型）
（c）密排六方 （A3型）
图2-1 常见金属晶体的晶胞结构
面心立方结构
常见面心立方的金属有Au、Ag、Cu、Al、-Fe 等，晶格结构中原子坐标分别为[0,0,0]，[0,1/2,1/2]，
人教版初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》知识点复习(含答案解析)(1)
一、选择题1．某溶液中可能含有Na +、K +、Mg 2+、Fe 2+、4NH +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -、23SO -中的若干种离子。
取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。
某同学设计并完成如图实验：下列有关判断中正确的是A ．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na +，不存在K +B ．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe 2+C ．原溶液中一定存在的离子是Na +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -D ．检测原溶液中是否含有4NH +，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体2．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ表述Ⅱ ASO 2具有漂白性 SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色 BSiO 2具有弱氧化性 工业上利用SiO 2与焦炭制备粗硅 CNH 3是电解质 NH 3的水溶液可以导电 D浓硫酸具有吸水性 可用来干燥H 2S 气体 D ．D3．下列现象或事实可用同一原理解释的是A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B ．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C ．SO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质4．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气，以减少其对环境造成的污染。
下列有关说法正确的是A ．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO 2+2-3SO +H 2O=2-3HSOB ．氨气吸收塔中发生的反应为-3HSO +OH -=H 2O+2-3SOC ．上述流程利用的是氧化还原反应原理D ．上述流程中二氧化硫可循环利用5．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO 2。
下列关于SO 2的说法正确的是( )A ．SO 2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B ．SO 2具有还原性，少量的SO 2可防止葡萄酒氧化变质C ．SO 2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D ．SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了它的漂白性6．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++7．下列提纯物质方法正确的是（ ）A ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3B ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4ClC ．用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4D ．用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉8．将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出，可除去镀层而不损坏铝件。
部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案基础知识手册
(名师选题)部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案基础知识手册单选题1、下列有关说法不正确的是A．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸吸水性B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C．SO2通入BaCl2中，生成白色沉淀D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸2、实验室用下图装置制备NH3并研究其性质。
其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。
用装置甲制NH3，试管中应加入的试剂是A．NH4HCO3B．CaCl2和NH4Cl的固体混合物C．NH4Cl D．Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物3、检验溶液中的下列离子的操作及现象、结论均正确的是4、用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是5、研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是A．紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂B．反应I的的方程式是2NO+O2=2NO2C．反应II中丙烯是还原剂D．经反应III，O2转化为了O36、实验装置不能达到实验目的的是A B C D吸收NO中的制备并检验SO气体用该装置制备少量白色的检验NH7、在指定条件 下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A ．Fe(s)→少量Cl 2(g )FeCl 2(s)B ．FeO(s)→足量稀HNO 3(aq )Fe(NO 3)2(aq)C ．Fe(OH)2(s) →O 2Fe(OH)3(s) D ．FeCl 3(aq) →CuFe(s)8、W 、X 、Y 、Z 、M 是构成如图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。
下列有关说法不正确．．．的是A ．H 3XO 3为一元弱酸B ．Y 的氢化物一定比Z 的氢化物沸点低C ．Z 的最高价含氧酸在一定条件下能与Y 单质反应D ．由W 、Z 、M 元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子 多选题9、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO 2的烟气，以减少其对环境造成的污染。
高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素经典知识题库(带答案)
高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素经典知识题库单选题1、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰答案：B解析：A．晶体硅具有半导体性质，可用于半导体材料；二氧化硅可用于生产光导纤维；A错误；B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，是一种半导体材料；其结构类似金刚石结构，由此可知SiC属于共价晶体，具有高熔点、耐高温的性质，B正确；C．陶瓷、水泥都属于硅酸盐材料；石英的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料；C错误；D．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，但是常用氢氟酸雕刻玻璃纹饰，D错误；故选B。
2、下列说法正确的是A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英C．可以用澄清石灰水溶液鉴别CO2和SO2D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源答案：B解析：A．CPU芯片的主要成分为硅，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是同种材料，A项错误；B．制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，B项正确；C．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不能用其鉴别，C项错误；D．因为过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以用作潜水艇的供养剂，原题的因果关系不对，D项错误。
故选B。
3、为提纯下列物质，除杂药品和分离方法错误的是答案：A解析：A．蛋白质溶液加硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，不能除去葡萄糖，A错误；B．溴可以与NaOH溶液反应，溴苯与NaOH溶液不反应且不互溶，经过分液后可分离，B正确；C．NH4Cl溶液中加氨水，FeCl3与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，过滤可除去，C正确；D．苯甲酸加水后重结晶，苯甲酸可以析出，氯化钠仍在溶液中，可分离，D正确；故选A。
高一化学必修一第三、四章化学方程式网络图
大旺中学2014—2015学年第一学期高一化学课时训练班别：_______________姓名：______________钠及其化合物之间的转化关系(14)HClNa2O (16)CO 2(12)HCl(13)H2O②常温O2CO2+H2O或⑧⑨少量盐酸⑦CO2④H2O③Cl2NaClNa2CO3NaHCO3NaOHNa(10)△或①△O2⑤H2O(11)NaOH⑥CO2Na2O2（1）（2）（3）（4）离子方程式：（5）离子方程式：（6）（7）离子方程式：（8）（9）（10）（11）离子方程式：（12）离子方程式：（13）（14）离子方程式：（15）离子方程式：-1-大旺中学2014—2015学年第一学期高一化学课时训练班别：_______________姓名：______________铝及其化合物之间的转化关系AlHClO 2NaOH+H 2O HClNaOHAlCl3Al2O3NaAlO2NH 3·H 2O 或少量NaOHHClNaOH △ HClCO+HO 或22Al(OH)3（1） （2）离子方程式：（3）离子方程式：（4）离子方程式：（5）离子方程式：（6）离子方程式：（7）离子方程式：（8） （9）离子方程式：（10）离子方程式：（11）离子方程式：（12）-2-铁及其化合物之间的转化关系FeOHClNaOH FeCl2Fe(OH)2△H2HClHClFe3O4△H2FeCl2FeO2+H2OO2点燃或H2O(气)高温△H2Cl2点燃NaOHFe2O3HClFeCl3Fe(OH)3HCl△（1）离子方程式：（2）(3)（4）（5）离子方程式：（6）离子方程式：（7）离子方程式：（8）（9）离子方程式：（10）离子方程式：（11）离子方程式：（12）离子方程式：（13）（14）-3-第四章非金属元素及其化合物1.硅及其化合物之间的转化关系SiCl4NaOHCl2O2△NaOH SiH2SiO3Na2SiO3SiO2△F2 HF HCl或CO2+H2OHFSiF4NaOH （1）（2）（3）（4）（5）离子反应方程式：（6）（7）（8）（9）离子反应方程式：（10）离子反应方程式：-4-大旺中学2014—2015学年第一学期高一化学课时训练班别：_______________姓名：______________ 2．氯及其化合物之间的转化关系CuCl2CuFeCl3FeCl2FeCl2AgNO3AgClCu点燃Fe点燃FeAgNO3H2点燃或光照见光HCl或Ca(ClO)2Cl2HClHClOMnO2△CO2+H2OH2OCa(OH)2（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）（15）-5-大旺中学2014—2015学年第一学期高一化学课时训练班别：_______________姓名：______________3.硫及其化合物之间的转化关系Na2SO3O2Na2SO4NaOHNaOHH2S O2点燃O2点燃SH2△H2SS O2O2催△SO3H2O H2SO4BaCl2BaSO4H2OCu或C△H2SO3O2（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）（15）-6-大旺中学2014—2015学年第一学期高一化学课时训练班别：_______________姓名：______________4.氮及其化合物之间的转化关系O2△催化剂Ca(OH)2△光照NH4ClHClNH3H2O△NH3·H2O H2高温高压催化剂N2O2放电O2NONO2HNO3NH4NO3HONH3稀HNO3浓HNO3Cu（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）（15）-7-大旺中学2014—2015学年第一学期高一化学课时训练班别：_______________姓名：______________常见金属元素及其化合物2.钠及其化合物之间的转化关系Na2OCO2NaHCO3 NaClNaNaOHNa2CO3Na2O2Na2C N O a32·CO103H·21O0H2O3.铝及其化合物之间的转化关系AlAlCl3Al2O3NaAlO2Al(OH)34.铁及其化合物之间的转化关系FeOFeCl2Fe(OH)2Fe3O4FeFe2O3FeCl3Fe(OH)3-8-大旺中学2014—2015学年第一学期高一化学课时训练班别：_______________姓名：______________常见非金属元素及其化合物5.硅及其化合物之间的转化关系SiSiO2H2SiO3Na2SiO3SiF46.氯及其化合物之间的转化关系CuCl2FeCl3FeCl2AgClCl2HClHClOCa(ClO)27.硫及其化合物之间的转化关系Na2SO3Na2SO4H2SSSO2SO3H2SO4BaSO4H2SO38.氮及其化合物之间的转化关系NH4ClNH3N2NONO2HNO3NH4NO3△NH3·H2O -9-大旺中学2014—2015学年第一学期高一化学课时训练班别：_______________姓名：______________-10-WORD格式大旺中学2014—2015学年第一学期高一化学课时训练班别：_______________姓名：______________。
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 高一下学期化学人教版必修第二册
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题）1．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。
下列推断合理的是A ．f 与e 的水溶液混合后溶液变浑浊B ．图中按箭头所示的转化均可一步实现C ．标况下，1mol b 和c 的混合物体积为22.4LD ．可用盐酸酸化的氯化钡检验e 是否变质2．下列离子方程式书写正确的是A ．向4CuSO 溶液中通入2H S 气体：22Cu S CuS +-+=↓B ．将FeO 固体放入稀硝酸中：22FeO 2H Fe H O +++=+C ．4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液反应至溶液呈中性：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+ D ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：2232SO 2OH SO H O --+=+ 3．将盛有22mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2mL 气体可能分别是A ．1.2mL ，NOB ．2.4mL ，O 2C ．3.2mL ，NOD ．4mL ，O 2 4．下列试剂需保存于棕色试剂瓶中的是（ ）A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．氢氧化钠D ．硝酸 5．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法不正确的是 A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料B ．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子 C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D ．福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性6．将一定量的2SO 通入2BaCl 溶液中，再加入适量22H O 溶液，一定会大量增加的是 A ．H + B ．24SO - C ．2Ba + D ．Cl -7．能鉴别CO 2和SO 2的试剂是A ．氯化钙溶液B ．澄清石灰水C ．紫色石蕊试液D ．溴水 8．下列说法不正确的是A ．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制B ．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C ．将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色D ．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1.2硫酸教案2
第2课时硫酸课前自主预习一、硫酸的制备1．古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
2．现代工业制法——接触法二、硫酸的性质1．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：H2SO4===2H＋＋SO错误!。
2．浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
（2）脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：①蔗糖变黑；②蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭;③放出有刺激性气味的气体。
（3)强氧化性①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化.与铜反应的实验探究②与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4（浓）＋C错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
3．硫酸的用途（1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等.三、硫酸盐课堂互动探究硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2）;B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
(2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：浓硫酸与稀硫酸1．浓硫酸与稀硫酸的比较2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法（1)取少量蒸馏水，向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。
(2）观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸.(3）取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。
(4）取少量试样,向其中加入铁片，若能够产生大量气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若无明显现象（钝化),则为浓硫酸。
部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案知识汇总笔记
(名师选题)部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案知识汇总笔记单选题1、实验装置不能达到实验目的的是A B C D吸收NO中的用该装置制备少量白色的2、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．NH4Fe(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Fe3++2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓D．NH4NO3溶液与NaOH溶液共热：NH4++OH Δ3↑+H2O3、W、X、Y、Z、M是构成如图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。
下列有关说法不正确．．．的是A．H3XO3为一元弱酸B．Y的氢化物一定比Z的氢化物沸点低C．Z的最高价含氧酸在一定条件下能与Y单质反应D．由W、Z、M元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子4、根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是5、下列有关IVA族元素形成的物质的叙述中，不正确的是A．金刚石和石墨互为同素异形体B．石墨导电，可用作电极材料C．二氧化硅可用作半导体材料D．72Ge和74Ge互为同位素6、利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是A．除去NaBr溶液中的少量NaIB．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−C．配制0 .5mol⋅L−1的NaOH溶液D．制备氢氧化铁胶体7、下列离子检验利用了氧化还原反应的是8、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰多选题9、下列实验操作、现象和所得结论正确的是10、由海绵铜(主要含Cu和少量CuO)制取氯化亚铜(CuCl)的流程如下：已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素重点知识归纳
(名师选题)部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素重点知识归纳单选题1、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是《四羊方尊》国家博物《千里江山图》故宫博物《青铜神树》三星堆博陶兵马俑秦始皇博物答案：D解析：A．四羊方尊主要成分为铜合金，A项错误；B．千里江山图主要材料为纤维素，B项错误；C．青铜神树的主要成分为铜合金，C项错误；D．兵马俑为陶俑主要材料为硅酸盐，D项正确。
故选D。
2、用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是A．图①可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．图②可用于制备和收集SO2C．图③可测定在MnO2催化作用下H2O2的分解速率D．图④可用于干燥NH3答案：A解析：A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确；B．铜与浓硫酸反应需要加热，故B错误；C．加入双氧水应该用分液漏斗，保证装置的气密性，故C错误；D．氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选：A。
3、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．检验草木灰中钾元素的存B．用于分离I和C．比较S、C、Si的非金属答案：C解析：A．检验草木灰中钾元素的存在，要透过钴玻璃片观察，故A不符合题意；B．I2易升华，在冷处凝固，NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，在冷处氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，两者无法分离，故B不符合题意；C．碳酸钠溶液中加入硫酸，有气泡二氧化碳冒出，二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，生成硅酸沉淀，能比较S、C、Si的非金属性，故C符合题意；D．实验室中保存液溴时不能用橡皮塞，只能用玻璃塞，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
4、“物质的性质决定其用途”。
下列有关物质的性质与用途不对应的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白D．氨汽化时要吸收大量的热，液氨可用作制冷剂答案：A解析：A．NH4HCO3可用作化肥与其受热易分解无对应关系，故A符合题意；B．由于稀硫酸具有酸性，故可用于除去铁锈，发生反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，有对应关系，故B不合题意；C．SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，可用于纸浆漂白，有对应关系，故C不合题意；D．氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，液氨可用作制冷剂，有对应关系，故D不合题意；所以答案是：A。