第九章 元素周期律教学基本要求
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
元素周期律的教学设计(优秀4篇)
元素周期律的教学设计（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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元素周期律教案
元素周期律教案教案标题：元素周期律教案教案概述：本节课的教学目标是让学生了解元素周期律的基本概念，掌握元素周期表的使用方法，认识元素周期律的发现与演变历程，并通过实例探究元素周期律的应用。
教学内容：1. 元素周期律的基本概念2. 元素周期表的结构与使用方法3. 元素周期律的发现与演变历程4. 元素周期律的应用举例教学目标：知识与能力目标：1. 学生能够明晰元素周期律的定义和基本概念。
2. 学生能够掌握元素周期表的结构和使用方法。
3. 学生能够了解元素周期律的发现与演变历程。
4. 学生能够运用元素周期律解释元素的性质和趋势。
过程与方法目标：1. 学生能够通过观察、比较和归纳等方式主动探索元素周期律的规律。
2. 学生能够积极参与小组讨论和合作，培养团队合作精神。
3. 学生能够运用信息技术工具获取元素周期表的相关信息。
情感态度与价值观目标：1. 学生能够体会科学探究的乐趣，培养对科学学习的兴趣与热爱。
2. 学生能够理解元素周期律的重要性，认识到其在化学研究和应用中的作用。
3. 学生能够正确对待科学实验中的安全问题，养成科学实验的规范与严谨态度。
教学重点：1. 元素周期律的基本概念和构造要点。
2. 元素周期表的使用方法及常见元素的位置和性质。
3. 元素周期律的发现与演变历程。
教学难点：1. 元素周期律的发现与演变历程的理解和归纳。
2. 元素周期律的运用，如解释元素性质和趋势。
教学准备：1. PowerPoint或其他演示工具。
2. 元素周期表、化学实验器材和试剂。
3. 相关图表、实验数据和趋势图等资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用一些可视化工具如PPT，向学生介绍元素周期律的概念，引发学生的兴趣。
2. 提问：你们有听说过元素周期律吗？它有什么作用？二、理论讲解与实例分析（15分钟）1. 通过PPT或板书，讲解元素周期律的发现与演变历程，重点介绍门捷列夫的贡献。
2. 配以实例分析，让学生了解元素周期律的应用，如解释同一族元素的性质和趋势等。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
元素周期律教案(孙燕红)
元素周期律教案(孙燕红)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能够运用元素周期律分析和解决化学问题。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的化学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的发现及基本概念2. 元素周期表的结构及排列规律3. 主族元素、副族元素和0族元素的性质变化规律4. 元素周期律在化学中的应用5. 元素周期表的实际应用案例分析三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本概念、元素周期表的结构及排列规律、元素周期律在化学中的应用。
2. 教学难点：元素周期律的深层次理解、元素周期表的实际应用案例分析。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究元素周期律的奥秘。
2. 利用多媒体教学，展示元素周期表的结构和性质变化规律。
3. 通过实际案例分析，使学生学会运用元素周期律解决化学问题。
4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作能力和表达能力。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的周期性现象，引导学生思考化学领域中是否存在类似的规律。
2. 讲解元素周期律的基本概念，让学生了解元素周期律的起源和发展。
3. 引导学生学习元素周期表的结构，讲解排列规律，让学生能够自行分析元素的位置。
4. 通过具体案例，讲解元素周期律在化学中的应用，使学生体会元素周期律的重要性。
5. 布置课后作业，要求学生运用元素周期律分析化学问题，巩固所学知识。
六、教学评价1. 通过课堂提问、作业批改等方式，了解学生对元素周期律基本概念和性质变化规律的掌握情况。
2. 设计相关的练习题，检验学生运用元素周期律解决实际问题的能力。
3. 结合学生的课堂表现、作业完成情况和练习题成绩，对学生的学习效果进行全面评价。
七、教学拓展1. 介绍元素周期律在现代化学研究中的应用，如新材料的开发、药物设计等。
2. 引导学生关注化学领域的前沿动态，了解元素周期律的最新研究成果。
高中化学精品教案：元素周期律
4.2 “物质结构元素周期律——元素周期律”教学设计一、教学背景分析本节课是在学生已经学习了金属元素及其化合物、元素周期表、原子核外电子排布规律基础上的一节新授课。
这样安排，有利于学生对元素周期律展开探究性学习，既能巩固原子结构的知识，又能从本质上认识元素周期律。
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，通过本节的学，可以使学生对以前学过知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以此理论来指导后续学习。
二、教学目标1、能从原子结构视角说明元素的性质和规律，培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养。
2、能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有意义的实验探究问题，根据已有经验和资料做出预测和假设，培养学生科学探究和创新意识的核心素养。
三、教学重点1、探索第三周期元素性质的递变规律；2、归纳并掌握同周期元素性质的递变规律；3、学习和了解元素周期律的概念。
四、教学难点归纳并掌握同周期元素性质的递变规律；五、教学方法实验、多媒体等六、教学过程【导入新课】我们已学习了元素周期表的结构，那么元素周期表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题？如何研究元素间的内在联系和变化规律呢？这就是我们本节课所要研究的内容。
设计意图：创设问题情境，激发学生的学习兴趣，从而产生探求知识的欲望。
【分组讨论】请同学们分成四人一小组，观察表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价呈现什么规律性变化？一、1~18号元素的特点1~18号元素的特点注：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性，故不列出。
1~18号元素的特点1~18号元素的特点【学生】随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。
核外电子层数相同，原子半径逐渐变小，化合价逐渐升高。
当K层为最外层时，最多能容纳2个电子数除了K层，其他各层为最外层时，多能容纳8个电子数。
《元素周期律》优秀教案
《元素周期律》优秀教案教案名称：《元素周期律》理解与应用教学目标：1.理解元素周期律的基本概念和历史背景。
2.掌握元素周期律的排列规律和常见的元素周期表信息。
3.运用元素周期律解决元素相关问题。
教学重难点：1.元素周期律的排列规律。
2.掌握常见元素周期表中的信息。
3.运用元素周期律解决实际问题。
教学准备：1. PowerPoint课件。
2.元素周期表。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引入元素周期律概念，与学生进行问答互动，了解学生对元素周期律的基本了解程度。
2.展示元素周期表，让学生观察表格的排列结构，引导学生思考元素周期律的排列规律。
二、知识讲解（30分钟）1.运用PPT讲授元素周期律的基本概念、历史发展及重要的科学家贡献。
2.详细介绍元素周期表的结构和排列规律，包括周期、族、主副族等概念解释。
3.根据PPT展示，讲解元素周期表中常见元素的性质和特点。
三、训练与实践（40分钟）1.给学生发放练习册，让学生根据元素周期表的排列规律填写空缺的元素符号和原子序数。
2.让学生完成一道应用题，通过运用元素周期律解决元素相关问题。
例：如何判断普通饮用水中有无氯元素？3.学生在小组间交流，共同解决练习和问题，教师进行指导和辅助。
四、总结与评价（10分钟）1.学生汇报答案，教师进行点评。
2.引导学生总结元素周期律的重要性和应用价值。
3.鼓励学生运用元素周期律解决更多实际问题，拓展思维。
五、学后作业（5分钟）1.布置课后作业：要求学生以元素周期律为基础，编写一个小故事，描述元素周期表中两个元素之间的相互作用。
2.布置元素周期表的背诵作业，要求学生熟练掌握元素符号、原子序数和基本性质。
教学延伸：1.可以邀请化学教师或专家进行相关讲座，深入了解元素周期律的前沿研究和应用。
2.可以引导学生进行多元素周期表的比较研究，了解不同种类元素周期表的特点和应用。
3.可以组织学生进行化学实验，实际体验元素周期律的应用和实验数据的分析。
高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.2 元素周期
第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。
2．体现元素性质的周期性递变规律。
编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。
2．将相同电子层数相同的元素排在一行。
3．按原子序数的递增编排。
【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。
【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
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第九章初识元素周期律一、教学内容及学习水平二、配套作业9.1元素周期律一.选择1.1元素性质呈周期性变化的根本原因是A．元素原子核外电子排布呈周期性变化B．元素非金属性、金属性呈周期性变化C．元素原子半径呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化1.2某元素的原子最外层有两个电子，该元素为（）A．金属元素 B．ⅡA族元素 C．稀有气体 D．无法判断1.3下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A． I、Br、Cl B． O、S、Na C．Al、Si、P D．C、N、B1.4元素的化学性质主要决定于（）A．原子的半径 B．原子核外电子层结构C．元素化合价 D．元素的相对原子质量1.5 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。
有关A、B元素有以下叙述，其中正确的是（）A．原子半径A<B B．离子半径A>BC．原子序数A>B D．原子最外层电子数A<B1.6氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是（）A．均为有色单质 B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取1.7关于锂的结构和性质的判断，错误的是（）A. 与水反应比钠剧烈B. 它的原子半径比钠小C. 它的氧化物暴露于空气中吸收二氧化碳D. 它是还原剂1.8在原子序数为3～10的元素中，随着核电荷数递增而逐渐增加的是（）A．原子半径 B．最外层电子数 C．最高正价 D．核外电子层数1.9第三周期主族元素中，原子半径最大的是（）A. Na B．Si C．S D．Cl1.10微粒188O和189F的原子半径，前者和后者的关系是（）A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定1.11下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增高C．B、C、N、O、F的原子半径依次减小D．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强1.12关于第三周期元素的说法错误的是（）A．原子电子层数相同B．原子半径、离子半径随原子序数增大而减小C．随着原子序数递增，元素的金属性逐渐减弱；最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增大D．随着原子序数递增，原子失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减小1.13关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）A．原子半径：Na＜Cl B．热稳定性：HCl＜HFC．离子半径：F一＜Mg2+ D．碱性：NaOH＜Mg(OH)21.14 X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增强D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大二、填空1.15 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和随；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A D E 。
（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是，化学方程式是。
（3）A、C两会中元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。
9.2元素周期表一、选择2.1 1869年，世界上第一个元素周期表出现了，编制该表的化学家是（）A. 道尔顿B. 居里夫人C. 门捷列夫D. 拉瓦锡2.2下列关于元素周期表的叙述中，不正确的是（）A．有七个周期，十八个族B．是元素周期律的具体表现形式C．对工农业生产有一定的指导作用D．是学习和研究化学的重要工具2.3 下列说法不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是（）A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱2.4 与氮元素不在同一周期的元素是（）A．锂B．碳C．氧D．硅2.5下列有关元素周期表的描述中不正确的是（）A．第七周期叫不完全周期 B．族有两类：主族和副族C．有18个列16个族 D．金属元素位于表的左下部2.6下列说法中错误的是（）A．位于IA的元素与位于ⅦA的元素组成的化合物都是离子化合物B．元素周期表中ⅡA族的元素都是金属元素C．元素周期表有7个横行，18个纵列D．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个2.7下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强2.8 元素周期律和周期表对化学研究有一定的指导作用，运用周期律，可在周期表中一定区域内寻找特定性质的物质，下列有关研究方向的叙述错误（）A. 在过渡金属元素中寻找耐高温抗腐蚀的合金材料B. 在主族的金属元素中寻找化工生产中的高效催化剂C. 非金属元素的化合物进行研究合成新农药D. 在金属与非金属的分界线附近寻找新型的半导体材料2.9 某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是（）A．第二周期 IA族 B．第三周期ⅡA族C．第二周期Ⅶ\A族 D．第三周期 IA族2.10 原子结构为的元素，位于元素周期表的（）A．第六周期第Ⅳ族 B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族 D．第四周期第ⅥA族2.11成功合成纳米氮化镓是我国科学家近年来取得的一项重大科技成果。
已知镓（Ga）是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（）A. Ga3N2B. Ga2N3C. GaND. Ga3N2.12 砷是第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷单质在通常情况下是固体B．AsH3比PH3稳定性差C．有+5、+3、-3三种化合价D．As2O5水化物是一种强酸2.13下列含氧酸中，酸性最强的是（）A. H2SO4B. H3PO4C. HClO4D. H2CO32.14下列气态氢化物最稳定的是（）A. NH3B. HClC. H2OD. HF2.15 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸2.16 镭是元素周期表中是第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应放出氢气C．镭是一种放射性元素D．镭元素的金属性比钡弱2.17 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法不正确的是（）A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素二、填空2.18根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第周期，与该元素同一主族的短周期元素是。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（填写编号）。
a. 原子半径：Na＜Clb. 离子半径：F-＜Mg2+c. 热稳定性：HF＞HCld.碱性：NaOH＞ Mg(OH)2已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体完成下列填空：（1）Q位于周期表第周期第族。
化合物Q2Z的电子式为（用元素符号表示）。
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是（用元素符号表示）。
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：2.20 联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。
完成下列填空：（1）氮分子的电子式为，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是。
（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。
（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素（选填编号）a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性c．气态氢化物的稳定性d．单质的熔沸点参考答案9.1元素周期律题号 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 1.10 1.11 1.12 1.13 1.14 答案 A D B B C C A B A A A B B D二、填空1.15（1）Na、Si、P （2）产生白色的烟；Mg + Cl2 MgCl2（3）OH－+ Al（OH）3 AlO2－ + 2H2O9.2元素周期表题号 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8 2.9 2.10 2.11 2.12 2.13 2.14 2.15 2.16 2.17 答案 C A B D B A B B B D C D C D A D D二、填空2．18（1）二；P （2）弱；Cl2+ H2S→2HCl+S（3）c、d2.19（1）三；ⅠA 略（2）Na>Al>Cl；Na （3）OH—+ Al（OH）3 → [Al(OH)4]—2.20（1）（2）H＜O＜N；NH4NO3（NH4NO2）（3）ac。