高中化学_物质的量第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
物质的量说课稿
2020/12/2
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一、 教学背景分析 （一）、学生学情分析 （二）、教育任务分析 （三）、教学环境描述 （四）、教学策略
2020/12/2
教材地位和作用 本节教材与前后章节联系 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观
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（四）、教学策略
教法：
问题探究式教法 1．讲授法、讨论法
——问题探究式
2020/12/2
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一、 教学背景分析 （一）、学情分析
教材地位和作用 本节教材与前后章节联系
2020/12/2
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【教学背景分析】 【学生学情分析】 【教法学法选择】 【教学过程设计】 【板书设计】
一、 教学背景分析
（一）、学生学情分析
（二）、教育任务分析
教学重点、难点及其成因
教材地位和作用 本节教材与前后章节联系
教学目标
知
识 掌握物质的量及其单位--摩尔的含义。
与 理解阿伏加德罗常数的含义。
技 了解物质的量、物质的微粒数、阿伏加德罗常数
能
之间的关系，并能进行简单的计算。
目
标
2020/12/2
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【教材深入剖析】 【学生学情分析】 【教法学法选择】 【教学过程设计】 【板书设计】
过 程 与 方 法 目 标
教学目标
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
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一、 教学背景分析
教材地位和作用 本节教材与前后章节联系
2020/12/2
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分难度梯度的练习实践
物质的量教材分析
一、教材分析“化学计量在实验中的应用”将化学基本概念作为基础，并与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，同时，突出化学以实验为基础的特点。
物质的量是高中化学中非常重要的一个物理量，贯穿整个化学计算过程之中，是各个物理量相互转化的重要桥梁，由此决定了本节教学内容的基础性和重要性二、教法分析本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。
对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。
另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
三、学习者分析学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且而且对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
四、教学目标知识与技能1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；过程与方法1.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；.2.经历物质的量与微观粒子数、物质的质量之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力。
情感态度与价值观1.在物质的量概念的建构过程中感受到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
2.在运用物质的量进行计算的过程中，养成良好的学习习惯。
高中化学必修一《物质的量》教案设计
高中化学必修一《物质的量》教案设计一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解物质的量的概念及其单位——摩尔（mol）。
o掌握物质的量、质量、体积之间的换算关系，特别是利用摩尔质量进行计算。
o理解阿伏伽德罗常数的意义及其在计算中的应用。
2.能力目标：o能够熟练进行物质的量、质量、体积之间的换算。
o能够运用物质的量的概念解决实际的化学问题。
o培养学生的逻辑思维能力和数据分析能力。
3.情感态度价值观目标：o激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度。
o培养学生的合作精神，通过小组讨论提高团队协作能力。
o树立学生尊重事实、注重实验数据的科学价值观。
二、教学内容-重点：物质的量的概念、单位及其换算关系；摩尔质量的概念及计算。
-难点：理解阿伏伽德罗常数的意义及其在计算中的应用；掌握复杂化学问题中物质的量的换算。
三、教学方法-讲授法：讲解物质的量的基本概念和原理。
-讨论法：组织学生进行小组讨论，加深对重点难点问题的理解。
-案例分析法：通过具体例题分析，让学生掌握换算方法和解题技巧。
-实验法：进行简单的实验，让学生直观感受物质的量的概念。
-多媒体教学：利用、视频等多媒体资源辅助教学，增强课堂趣味性。
四、教学资源-教材：《高中化学必修一》-教具：投影仪、黑板、白板笔-实验器材：烧杯、量筒、天平等-多媒体资源：课件、相关教学视频五、教学过程六、课堂管理1.小组讨论：每组4-5人，确保每个学生都有机会发言，鼓励学生之间相互帮助，共同解决问题。
2.课堂纪律：明确课堂规则，如举手发言、尊重他人意见等，对违反纪律的学生进行及时提醒和处理。
3.激励措施：对表现突出的学生给予表扬和奖励，如课堂小测验成绩优异者可以获得小礼品或加分。
七、评价与反馈1.课堂小测验：每节课结束时进行小测验，检查学生对本节课内容的掌握情况。
2.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，并及时批改和反馈。
3.期末考试：通过期末考试全面了解学生的学习情况，对教学效果进行评估。
《物质的量》说课稿
《物质的量》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《物质的量》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“物质的量”是人教版高中化学必修一第一章第二节的内容。
这一概念是化学学科中的一个重要的基本物理量，它将微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，为化学计算和定量研究化学反应提供了桥梁。
在此之前，学生已经学习了原子、分子、离子等微观粒子的概念，以及物质的质量、体积等宏观物理量。
而“物质的量”的引入，能够帮助学生从定量的角度更深入地理解化学反应，为后续学习气体摩尔体积、物质的量浓度等知识奠定基础。
从教材的编排来看，本节内容通过丰富的实例和实验，引导学生逐步理解物质的量的概念及其相关计算，注重培养学生的抽象思维和逻辑推理能力。
二、学情分析对于高一的学生来说，他们已经具备了一定的化学基础知识和思维能力，但抽象思维和逻辑推理能力仍有待提高。
物质的量这一概念较为抽象，学生在理解和应用上可能会存在一定的困难。
然而，这个年龄段的学生好奇心强，喜欢探索新事物，并且在初中阶段已经接触过一些定量研究的方法，如化学方程式的计算。
因此，在教学中可以通过创设情境、实验探究等方式，激发学生的学习兴趣，帮助他们克服困难，掌握新知识。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）理解物质的量的概念，了解其单位摩尔的含义。
（2）掌握物质的量与微粒数之间的换算关系。
（3）能运用物质的量的概念进行简单的计算。
2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的学习，培养学生的抽象思维和逻辑推理能力。
（2）通过小组合作探究，提高学生的实验设计和数据分析能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学计量在化学研究中的重要性，培养学生严谨的科学态度。
（2）激发学生对化学学科的兴趣，增强学生的学习自信心。
四、教学重难点教学重点：物质的量的概念及其与微粒数的换算关系。
《物质的量》化学教案优秀15篇
《物质的量》化学教案优秀15篇高一化学教案物质的量1教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1、在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的'积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2、物质的量是一个物理量的名称。
高中化学_第一课时研究物质性质的基本方法教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计针对本节教材中有主、暗两条线的特点，为了提高课堂效率、调动学生学习的积极性，使学生在学习过程中有更深刻的体验，我采用以下教学设计：强调研究物质性质的方法和程序的教学，带动钠、氯性质的教学。
观察、实验、分类、比较是研究物质性质的基本方法，对于这部分的教学，我通过让学生回忆认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时用到了哪些研究方法，在此基础上教师学生共同对研究物质性质的基本方法进行概括、整合，让学生在此过程体验所谓研究物质性质的基本方法并不是神秘的、高不可攀的，已在我们的学习过程中有了应用，没有总结而已；然后通过“观察·思考”与“活动·探究”让学生体验应该怎样更科学、更合理地运用这些方法研究物质的性质。
在此过程中第一要指导学生如何进行观察钠与水反应的现象、如何分析钠与水反应的产物、根据哪些现象说明钠的密度大小及熔点的高低。
第二要指导学生如何进行实验，实验中应注意哪些问题，如何完成实验报告。
在学生“观察·思考”与“活动·探究”的过程中认识钠的性质。
进行研究物质性质的基本程序的教学时，应首先介绍研究物质性质的一般程序以及研究物质性质所包括的内容，其次要注意联系研究物质性质过程中用的研究方法，特别是运用分类的方法对物质的性质进行预测及运比较的方法归纳出物质的通性和特性；然后通过研究氯气的性质这一案例让学生体验研究物质性质的基本程序。
在学生通过案例体验研究物质性质的基本程序的过程中认识氯气的性质。
②注重实验，让学生对研究物质性质的方法和程序有深刻的体验，对钠、氯的性质有较强的理解。
本节实验较多，实验进行的好坏直接影响本节教学目标能否达到理想的结果。
对于钠的性质的实验可设计成学生实验，而对氯气性质的实验也要尽可能让学生参预，这样做可以调动学生的积性，激发学生的求知欲。
在实验过程中强调实验的安全，同时告诉学生只要掌握了正确的实验方法就没有危险，消除学生对实验的恐惧心理。
高一化学教案物质的量(7篇)
高一化学教案物质的量（7篇）学问目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
力量目标：培育学生的规律推理、抽象概括的力量。
培育学生的计算力量，并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
情感目标：使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。
培育学生敬重科学的思想。
调动学生参加概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题标准化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。
微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
提到物理量同学们不会感到生疏。
你们学习过的物理量有哪些呢？答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培] 热力学温度开[尔文] 发光强度坎[德拉] 物质的量摩尔叙述：在定量地讨论物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。
怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。
物质的量广泛应用于科学讨论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。
这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知水平提高的表现。
在今后的学习中，同学们应留意这一变化。
板书：第一节物质的量提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
高中化学_物质的量浓度及其溶液的配制教学设计学情分析教材分析课后反思
教材分析：
1、教材的地位及其作用：
本节课选自鲁科版普通高中课程标准实验教科书（必修1）《化学》第一章《认识化学科学》中的第三节《化学中常用的物理量-物质的量》第3课时。
本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又使学生在已经学习了物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积的基础上，对溶液浓度的表示方法的认识上升到一个新的高度，学会一种使用更方便、广泛的表示方法，为电解质溶液、中和滴定等知识的学习奠定基础。
同时，本节课属于高三复习课，不仅要结合高考命题的指导思路，更要结合课标要求，巩固学生掌握的知识和能力，完善学生在知识掌握与应用过程中出现的不足。
2.教学重点、难点：
教学重点：
⑴物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算；
⑵气体溶于水后溶液物质的量浓度的的计算；
⑶同种物质不同浓度的溶液混合或稀释后物质的量浓度的计算。
⑷配制一定物质的量浓度溶液的实验过程及实验结果的数据处理、误差分析。
难点：
⑴物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算；
⑵同种物质不同浓度的溶液混合或稀释后物质的量浓度的计算。
教学设计：
教法设计：前置训练暴漏学生的不足，依据学生的不足，采取目标性、有效性探究的教学方法。
具体线索为：提出课题→展示不足→引领探究→思维建模。
学法设计：依据高三学生已具备一定基础知识和探究能力的特点，采取自主探析与合作学习相结合的方法。
具体线索为：前置测评→暴漏不足→课堂探究→思维建模。
教学过程：
展示题组2.误差分析：以配制NaOH溶液为例，进行误差分析，生生合作、师生合作探究，完成思维建模。
物质的量教案
物质的量教案篇一：高一化学《物质的量》教案物质的量一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟二、教学目标知识与技能：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：1．培养逻辑推理、抽象概括能力。
2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教学过程设计六、板书设计二、基本公式七、教学反思篇二：《物质的量》教学设计1、题目：请在总结教育实习活动的基础上，结合本专业教学实践，设计 2、要求：①教学目标阐述准确、清楚，具有可操作性；②教学过程体现探究式教学，教学内容具有科学性、思想性和③在教学思路、教学活动、教学手段、学科知识处理方面有所④教案格式规范，教学思路清晰，文字表达准确、清楚。
《物质的量》教学设计一. 教学背景分析根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。
物质的量作为化学基本概念学习。
物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。
二、教学目标知识与技能1、理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔；2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
高一化学物质的量教案优秀4篇
高一化学物质的量教案优秀4篇高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：溶液的概念：一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
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物质的量教学设计 [核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型教学重点：物质的量的基本概念及其单位。
教学难点：物质的量的基本概念及其单位。
教学方法：多媒体技术与黑板
教学流程图:
教学过程：
问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子，你能想办法用它测出一张纸的厚度
板块1 板块2 板块3
任务：提出物质的量名词 任务1:解释物质的量概念 任务2:提出单位——摩尔
任务2:推导n=N/NA 任务1:解释阿伏伽德罗常数
活动：提出问题，引发学生认知冲突
活动：提出问题，引发学生思考实际问题
活动：进行类比，认识物质的量的单位—摩尔
活动：进行类比，理解阿伏伽德罗常数
活动：通过解决实际问题，类比推导出n=N/NA
板块4 任务2:有关摩尔质量的计算
任务1:提出摩尔质量的概念
活动：通过对相对原子
质量的理解，进行类比，理解摩尔质量
活动：通过练习，熟练有关摩尔质量的计算 吗？ 问题二：现有最小刻度为0.1g的托盘天平，你能想办法用它称量一粒大米的 质量吗？ 一张纸，一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量，因为它们太小。我们想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。我们的思想可以用几个字来形容，即：聚少成多，聚微成宏。
生活中一些物品个体单位和生活中常用的单位分别是什么？（PPT）
[讲述]我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示，如电脑用“台”，而小的物件一般用许多个体的集合，当做一个整体来表示，如大米，一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示
那么我们怎么去计量微观粒子呢？需要用集合体的形式 学生阅读课本完成学案1．物质的量 (1)物质的量是表示含有有一定数目粒子的集体的物理量， 符号：n (2)单位：摩尔，是国际单位制七个基本单位之一，符号为mol
物质的量同长度，质量，时间等一样也是一个基本物理量，摩尔是它的单位。长度用来表示物体的长短，温度表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子集合体数目的多少。
注意：1、物质的量是一个整体； 2、物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。 3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等）， 使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。 表示：数+单位+微粒名称 设问：每个基本物理量都有自己的基准，如质量单位——千克的标准是国际千克原器，那么物质的量的基准是什么呢？多少是一摩尔呢？
问题1：我们需要100支粉笔，同学们要去数100支粉笔吗？ 100支粉笔我们可以取两盒粉笔，一盒是50支。 问题2：要买240瓶啤酒，同学们是不是一瓶一瓶去数呢？ 一箱啤酒是12瓶，我们只要取20箱就好了。
同学们的方法很好，从生活中我们也知道，一盒粉笔是50支，一箱啤酒是12瓶，可以方便我们计数。同样国际上规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
练习：判断正误，说明理由。 A、1 mol氢 ( × ) 没有指出是分子、原子或离子 B、1 molCO2 ( √ ) C、1 mol沙子 ( × ) 沙子不是微观粒子 判断正误：(1)物质的量可以理解为物质的数量(× ) (2)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √ ) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(× ) (4)物质的量表示物质所含指定粒子数目( × )
(5)物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少（ √ ） 老师：阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来命名，以示纪念。提出一个新的物理量阿伏加德罗常数
请同学们阅读P49的内容完成学案 二、阿伏加德罗常数 1、概念：1 mol任何粒子的粒子数目，符号：NA 2、单位：mol－1 3、数值：NA≈6.02×1023mol－1。 思考：6.02×1023 等于阿伏加德罗常数吗？ 答案：不等于； 0.5 molH2O中含有 NA 个H2O。 2 molH2O水中含有 2NA 个H2O
nmolH2O水中含有 nNA 个H2O
得出结论：N =n ×NA n＝AN
N
例题：在0.5mol O2中含有的氧分子数目约是多少？ 解：氧分子的数目N（O2）=n(O2) ×NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023 答：在0.5mol O2中含有的氧分子数目约是3.01×1023个。 小结：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子 集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 至此，我们知道了如何根据微粒数目N计算微粒的物质的量n，或者反过来，依据微粒的物质的量n计算微粒数目N，然而，似乎还不能真正应用于实践——比如，给你一杯水，你能计算出其中的水分子的物质的量吗？你能知道水分子的个数吗？显然是不能的。所以我们需要把物质的量和质量联系起来。
思考与交流（1）完成下列表格。 （2）通过表格中的数据分析，你能得出什么结论？
物物 物物物物n 物物物物物“物物”物物N 物物物物物物物物物物 1 mol物物物物物
m Mg 1 mol 6.02x1023 24 24 g H2O 1 mol 6.02x1023 18 18 g CO2物物物物 1 mol 6.02x1023 44 44 g Zn 1 mol 6.02x1023 65 65g
1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 1mol任何物质（粒子）的质量，以克单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。
请同学们阅读P49的内容完成学案 1．摩尔质量 ⑴定义：单位物质的量（即1 mol）的物质所具有的质量。
⑵单位：g·mol-1或g/mol ⑶符号：M 思考： （1）一种微观粒子的摩尔质量就是1mol该微观粒子的质量，这种说法对吗？为什么？
(2) 摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？ 注意：（1）摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量 （2）对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的量多少而改变，也不会随物质的聚集状态和外界条件变化而变化。
H2SO4的相对分子质量质量是98 1molH2SO4的质量是98gH2SO4的摩尔质量为98g/mol 下列关于摩尔质量的叙述，正确的是（A ） A.单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量。 B.摩尔质量以g/mol为单位时，等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 C.1molH2O（18）的质量为18g/mol D.CH4（16）的摩尔质量为16g 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系
MmnMnm或
练习：（1）2 mol CO2（44）中质量是88g。
（2）36g H2O（18）的物质的量是2 mol
3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 mM＝n＝NNA
(1)40gSO3（80的物质的量为0.5mol，含有SO3分子个数为 3.01×1023。
(2)1.204×1024个CH4（16）分子的物质的量为2mol，质量为32g 小结 1、物质的量（n）：含有一定数目粒子的集合体，单位：摩尔mol 2、阿伏伽德罗常数NA：约为6.02x1023 3、摩尔质量（M）：单位物质的量（即1 mol）的物质所具有的质量，单位：g·mol-1或g/mol 4．物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算 mM＝n＝NNA
(2)M、NA→模型参数⇒提升学生的模型认知素养 学情分析 基于美国教育心理学家奥苏伯尔的教学理念“教学要建立在学生原有的知识和经验上”。由于“摩尔”计量的对象是微粒，回顾初中对微粒观的要求， （1）认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 (2)能用微粒的观点解释某些常见的现象，由此可见学生对于微粒已经有了一定的认识。 初中学生的化学方程式计算是：“能说明常见化学反应中的质量关系，能进行简单的化学方程式的计算。”从上述可知，学生已经知道宏观的物质很大，可以运用质量、体积等物理量等进行计量，也清楚微观粒子很小，看不见，摸不着。但是学生对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，需要教师善于引导，巧设问题，引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，引导学生去联想，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
效果分析 在这一节课里我将采用对比归纳法、问题教学法、形象化的启发式教学法等。物质的量对于学生来说属于比较抽象的概念，只有将抽象的物质的量与生活联系在一起，通过类比的方法，由熟悉的事物学习陌生的概念，在学生已有认知的基础上做文章，才能快速建立物质的量的框架。首先，我通过创设情景，使学生认识到在称量巨大数量的物体质量时可采取“分解思想”:即将巨大分解成微小、整体分解成部分;在称量微小的不可直接称量的物体时要采取“集合思想”:即将部分集合成整体、微小汇成多数，建立起“集团”的观念。 在本课时的教学中，我主要是进行了量的对比、单位的类比、集合思想、摩尔质量的类比。另外我采用了问题探究教学法，创设情境、提出问题、解决问题。由于物质的量概念比较抽象，因此在教学中，要考虑学生的接受能力。在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，