2022届高三化学第三次模拟考试卷(四)解析版
高三第三次模拟化学试卷答案
高三第三次模拟化学试卷参考答案26. (14分)(I)Mn O2+4H++2C l Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰(2分)(3)干燥管除去氯气中的氯化氢（每空1分）(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)(5)3C12+8NH3＝N2+6NH4Cl(2分) b/2a mol-1(2分)(6)在G连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中（2分）27.(15分)（1） c、d（各1分，写错1个扣1分，扣完2分止）（2）4NH3+5O2 4NO + 6H2O（3分）(3) B、C （各1分，写错1个扣1分，扣完2分止）(4) （2分）(5) ①40（2分）②＜（2分）③＞（2分）28.（14分）（1）2N2H4(g) + N2O4(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H = －kJ·mol－1（4分）（2）H2-2e-+2OH-=2H2O （2分） 2 （2分）（3）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-（2分）不能（2分）△H>0，吸热，△S<0（2分）36.【化学——选修2：化学与技术】（第1空1分、其余每空2分共15分）（1）O2 CO2（或氮气）（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可得分）铝盐（或铁盐）等在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（4）10°（5）740 148437．（1）3，纺锤形或哑铃形（各1分）(2)泡利不相容(2分)(3)第ⅦB d 25(各1分)(4)sp 3(2分) 三角锥形(2分) 焰色反应(2分)(5)12 铜型（或面心立方堆积）(各1分)38. （15分）（1）） 4 （2分）3:2:3:2（没有顺序）（1分）(2) 羟基、羧基； （2分）（3）②⑤⑥ （3分）（4）④（2分）⑤ （2分）（5）（3分）CH 3CH=CCOOH + CH 3CH=CCOO + CH 2OH CH 2 H 2O CH 3浓H 2SO 4CH 3。
2021-2022年高三第三次模拟化学试题 Word版含答案
2021年高三第三次模拟化学试题 Word版含答案说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。
下列对上述观点理解正确的是A．大力提倡使用廉价化石燃料作为能源B．应更多地利用石油和煤生产基本化工原料C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热2．下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．2－丁醇的结构简式：D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32－3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－4FeSO 4Fe 4(OH)2(SO 4)5Fe 2O 3FeCO 3(NH 4)2Fe(SO 4)2煅烧(碱式硫酸铁)(硫酸亚铁铵)空气(铁红)A ．元素X 、Y 、Z 形成的化合物一定是离子化合物B ．元素R 的氧化物对应水化物一定为强酸C ．化合物QR 3分子中各原子均满足8电子稳定结构D ．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比元素T 的稳定 5．下列有关物质的性质与应用相对应的是A ．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属B ．铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料C ．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污D ．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是溴苯图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A ．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B ．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L －1稀硫酸 C ．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴 D ．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
河北省沧州市沧县中学2022学年高考化学三模试卷(含解析)
2022高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．可通过加成反应实现的转化B．丙基有2种同分异构体C．乙炔和1，3-丁二烯互为同系物D．烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应2、实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A．制备乙烯B．银镜反应C．乙酸乙酯的制备D．苯的硝化反应3、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。
胃过多会导致消化不良和胃痛。
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。
下列物质不能作抗酸药的是（）A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡4、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOHB．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH5、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。
下列有关改进实验的叙述不正确的是A ．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B ．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O 2△2CuO 、C 2H 5OH+CuO△CH 3CHO+Cu+H 2OC ．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D ．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 6、下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（ ）A ．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B ．实验Ⅱ：除去Cl 2中的HClC ．实验Ⅲ：用水吸收NH 3D ．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯7、常温时，改变弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L 甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH 2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH 的关系如图所示。
2022届江西师范大学附属中学高三下学期三模理科综合化学试题(含解析)
江西师范大学附属中学2022届高三下学期三模理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是A．我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金B．范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑C．中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品D．享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同【答案】D【解析】【详解】A．青铜是人类最早使用的铜锡合金，故A正确；B．碳单质常温下性质比较稳定，所以绢本水墨画选用主要成分为炭黑的墨作画，故B 正确；C．“金砖”的主要成分是属于无机非金属材料的硅酸盐产品，故C正确；D．天然纤维之一的丝绸的主要成分为蛋白质，在元素组成上与纤维素不完全相同，故D错误；故选D。
2．下列离子方程式书写正确的是A．强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO- +4OH- + 2Fe(OH)3=3Cl-+ 5H2O+ 22-4FeOB．用银电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O 电解4Ag+O2↑+4H+C．过量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O- + SO2+H2O= 2C6H5OH+ 2-3SOD．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4+Cl -+ 2H+【答案】A【解析】【详解】A．强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，符合得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，故A正确；B．用银电极电解AgNO3溶液，阳极银溶解，不是氢氧根离子放电，阴极银析出，故B错误；HSO，正确的离子方程式为C6H5O- + SO2+H2O= C．过量SO2通入苯酚钠溶液中生成-3HSO，故C错误；C6H5OH+ -3D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，还生成HClO，正确的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，故D错误；故选A。
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2022届高三第三次模拟考试卷化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金B．“长征五B”运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料——氮化铝陶瓷C．“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料D．“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜【答案】A【解析】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A选；B．氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，故B不选；C．玻璃纤维是由熔融状态下的玻璃快速抽拉而成细丝，不属于金属材料，故C不选；D．石墨纤维是碳元素组成的一种单质，属于无机非金属材料；聚酰胺薄膜为有机高分子合成材料，不属于金属材料，故D不选；答案选A。
2．下列反应的方程式不正确的是A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+B．电解CuSO4溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：2Cu2++2H2O 电解2Cu+4H++O2↑C．FeO与稀硝酸的反应：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2OD ．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O【答案】D【解析】A ．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH 3和CO 2，发生反应生成NaHCO 3晶体和氯化铵，反应的离子方程式为：Na ++NH 3+H 2O+CO 2=NaHCO 3↓+NH 4+，A 正确；B ．电解CuSO 4溶液，在阳极上水电离产生的氢氧根离子失去电子产生氧气，阴极上铜离子得电子生成单质铜，总反应（石墨作阳极、铁作阴极）为：2Cu 2++2H 2O电解2Cu+4H ++O 2↑，B 正确；C ．FeO 与稀硝酸发生氧化还原反应，产生硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：3FeO+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+5H 2O ，C 正确；D ．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水，离子方程式为：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+ CO 2-3，D 错误；答案选D 。
3．一种抗肿瘤活性物质PsilostachyinA 的结构如图。
下列关于该化合物说法正确的是A ．分子中含11个碳原子B ．不可能存在分子中含有苯环的同分异构体C ．能使酸性4KMnO 溶液和溴水褪色且反应类型相同D ．1mol 该有机物可与含2molNaOH 的水溶液反应 【答案】D【解析】A ．由结构可知，分子中含13个碳原子，选项A 错误；B ．该有机物的不饱和度为6，苯的不饱度为4，故存在分子中含有苯环的同分异构体，选项B 错误；C ．分子中含双键，能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，前者属于氧化反应后者属于加成反应，反应类型不同，选项C 错误；D ．1mol 该有机物可与含2mol NaOH 的水溶液反应，选项D 正确；故选D 。
4．下列实验现象与结论均正确的是 选项实验操作实验现象实验结论A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．氯水具有强氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，未知液中可能含有Fe2+，故A错误；B．溶液中可能含K+，只是被黄色掩盖，应透过蓝色钴玻璃观察才能证明K+的存在，故B错误；C．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO2，故C正确；D．Na被氧化生成Na2O，可知Na具有还原性，故D错误；故选C。
5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，元素W和Z位于同一族。
向盐XYW2水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清，X的最高价氧化物对应水化合物与Y的最高价氧化物对应水化合物反应，可得到含XYW2溶液。
下列说法正确的是A．原子半径：X>Y>Z>W B．W的氢化物水溶液酸性强于Z的C．W和X组成的化合物均为碱性氧化物D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，元素W和Z位于同一族。
XYW2为NaAlO2，向盐NaAlO2水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊生成氢氧化铝后澄清生成氯化铝，X的最高价氧化物对应水化合物NaOH与Y的最高价氧化物对应水化合物氢氧化铝反应，可得到含NaAlO2溶液。
W是O元素、X是Na元素、Y是铝元素、Z是S元素。
A．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径减小，原子半径：X>Y>Z>W，故A正确；B．W的氢化物水溶液酸性弱于Z的，即水的酸性小于硫化氢，故B错误；C．W和X组成的化合物中Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故C错误；D．Z的氧化物对应的水化物亚硫酸为弱酸，故D错误；故选A。
6．如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A．充电时，外加电源的正极与Y相连B．充电时，导线上每通过1mole-，理论上左室电解液质量减轻12 gC．放电时，Li十由左向右移动D．放电时，正极的电极反应式为Li1- x FePO4 +xLi ++xe-=LiFePO4【答案】B【解析】放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为+-Li FePO+xLi+xe=LiFePO，电解质溶液中锂离子透过锂离子交1- x44换膜移向正极。
充电时，外加电源的正极与正极相连，阳极上LiFePO4失电子发生氧化反应，负极与负极相连，结合电子转移进行计算解答。
A．左边镁失电子，为负极；右边电极上得电子，发生还原反应，为正极；即X为负极接线柱，Y为正极接线柱。
充电时，外加电源的正极与电池正极相连，负极与电池负极相连，故A正确；B．充电时，导线上每通过1mole−，左室得电子发生还原反应，反应式为2+-Mg+2e=Mg，但右侧将有1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻12−7=5g，故B错误；C．放电时，电解质溶液中锂离子透过锂离子交换膜移向正极，即放电时，Li+由左向右移动，故C正确；D．右边为正极，得电子，发生还原反应，电极反应式为+-Li FePO+xLi+xe=LiFePO，故D正确；故答案选B。
1- x447．向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，含砷的各种微粒的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图所示，下列说法错误的是A ．H 3AsO 4第二步电离方程式为H 2AsO -4HAsO 2-4＋H ＋B ．往H 3AsO 3溶液中加NaOH 溶液至pH=10.0时，主要存在H 2AsO -3C ．pH=11时，对应的溶液中：c(H 2AsO 4-)＋c(HAsO 42-)＋c(AsO 43-)＋c(H 3AsO 4)=0.1 mol·L -1 D ．H 3AsO 4第三步电离的电离常数为K a3，若pK a3=-lgK a3，则pK a3=11.5 【答案】C【解析】A ．多元弱酸是分步电离的，H 3AsO 4第二步电离方程式为H 2AsO -4HAsO 2-4＋H ＋，故A 正确；B ．由分步图，往H 3AsO 3溶液中加NaOH 溶液至pH=10.0时，H 3AsO 3减少，H 2AsO -3增大，约占80%，主要存在H 2AsO -3，故B 正确；C ．根据物料守恒，pH=11时，对应的溶液中：n(H 2AsO 4-)＋n(HAsO 42-)＋n(AsO 43-)＋n(H 3AsO 4)=0.1 mol·L -1×1L ，由于加入的NaOH 的体积未知，无法计算含砷粒子的总浓度，故C 错误；D ．H 3AsO 4第三步电离的电离常数为K a3=3424()c(H )(HAsO )AsO +--c c ，pH=11.5时，34)AsO (-c =24(HAsO )-c ，若pK a3=-lgK a3，则pK a3=-lgK a3=-lg c(H )+=11.5，故D 正确；故选C 。
第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11、12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共43分。
8．苯胺（）是无色油状液体，具有还原性，沸点为184℃，加热至370℃分解，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，能与酸反应生成易溶于水的盐。
实验室还原硝基苯制取苯胺的装置（夹持和控温装置略去）如图所示，具体操作步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入30g 锡粒（过量）、15mL 硝基苯()1ρ 1.20g mL -=⋅、2～3粒沸石，装上仪器a ，量取满足实验需求的浓盐酸，从仪器a 管口加入，并不断摇动反应装置，然后在100℃左右条件下加热30min 。
步骤2：冷却至室温后，在摇动下慢慢加入50％NaOH 溶液，将反应液调至碱性。
步骤3：将反应液取出至分液漏斗中，向水层加入NaCl 固体使其饱和后，用20mL 乙醚分两次萃取，合并粗苯胺和乙醚萃取液，用粒状氢氧化钠干燥。
步骤4：将干燥后的溶液加入到水蒸气蒸馏装置进行蒸馏（仪器b 未画出），把蒸出液用食盐饱和后，再移入分液漏斗中，分出苯胺，用粒状NaOH 干燥后进行常压蒸馏，收集183～185℃馏分，冷却后称重，质量为11.3g 。
已知反应可能经过下列过程： ①22NO 3Sn 14HCl ++−−→(2326NH )SnCl ()+-盐422SnCl 4H O ++②(2326NH )SnCl ()+-盐8NaOH 2+−−→2232NH Na SnO 5H O 6NaCl +++回答下列问题：（1）应采用的仪器b 的名称为_______，仪器a 、b 的作用是否完全相同_______（填“是”或“否”）。
（2）步骤1加入浓盐酸时，反应太剧烈，可能会导致瓶内混合物剧烈沸腾，为了解决个问题，除了将反应装置浸入冷水中以外，加入盐酸时可采用_______（填序号）。