2019年高考化学冲刺题：专题(3)氧化还原反应(含答案)
专题3 氧化还原反应
1．(2018海淀区期末)
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2
C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO
【答案】D【解析】Cr2O72-→CrO42-，Cr、O化合价不变，A错误；HNO3 → NO2，N化合价降低，需加入还原剂，B错误；SiO2 →Si，Si的化合价降低，需加入还原剂，C错误；CH3CH2OH→CH3CHO乙醇被氧化，需加入氧化剂，D正确。
2【2018山东省日照一中期末】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）
A．反应中硫元素发生了氧化反应 B．脱氯反应后的溶液显酸性
C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－ D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－
【答案】D【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+， S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。
3．（2018湖南省株洲市一模）
科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（ ）
A．O和F无正化合价
B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣
C．上述反应中O2作氧化剂
D．上述反应属于加成反应
【答案】B【答案】根据化合价代数和为0可知，由于O2（PtF6）中Pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；
此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol e﹣，故B正确；
在反应O2+PtF6=O2（PtF6）中，O元素化合价升高被氧化，O2是还原剂，故C错误；
此反应不存在不饱和键的加成反应，故D错误．
4．（2018福建省厦门市期末）
安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是
A.每生成16 mol N2转移30 mol电子 B.NaN3中N元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15
【答案】D【解析】在NaN3中氮元素化合价为-1/3价，反应后生成N2；KNO3中氮元素化合价为+5价，反应后也生成N2。每生成16 mol N2转移10 mol电子，A错误；NaN3中N元素被氧化，B 错误； N2既是氧化产物又是还原产物，C错误； 还原产物与氧化产物质量之比为1:15，D正确。
5、（2018•湖南省株洲市一模）科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（ ）
A． O和F无正化合价 B． 1mol O2参加反应，转移1mol e﹣
C． 上述反应中O2作氧化剂 D． 上述反应属于加成反应
解析：根据化合价代数和为0可知，O2（PtF6） 为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2为+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol 电子，故B正确；在反应O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素化合价升高，被氧化，O2是还原剂，故C错误；反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误。
答案：B
6．[2018湖北武汉市武昌区元月调研]
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀
【答案】A【解析】发生的方程式为：2CuSO4+2KI=2CuI+I2+K2SO4，I2 +SO2 +2H2O =H2SO4 +2HI ，由以上两个反应方程式得出氧化性顺序为：Cu2+ > I2 > SO2，A正确；I2 +SO2 +2H2O =H2SO4 +2HI中，I2 作氧化剂，B错误；使无机物褪色不是漂白，C错误；滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成2 mol白色沉淀，D错误。
7．【2018安徽省江淮名校第二次联考】元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）
①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．②③⑤
【答案】D 【解析】：已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，则+4价的铅具有氧化性，+2价的Sn具有还原性，所以②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O正确。D正确。
8．[2018河南省中原名校第一次联考]从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法不正确的是（ ）
A．反应①中Sb元素被氧化
B．反应②中Sb元素被还原
C．标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2
D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
【答案】A【解析】反应①中Sb元素化合价不变，不被氧化也不被还原，故A错误；
反应②中Sb元素化合价降低，被还原，故B正确；
由①②可知，存在3O2～4Sb关系，则生成4molSb，消耗3mol氧气，则在标准状况下消耗的氧气为67.2L，故C正确；
②中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的还原性比Sb强，故D正确；
9．（2018浙江省重点中学协作体期末）
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ ）
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl－+ 2IO3－
D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+
10HClO4 + 8H2O
【答案】B 【解析】：反应中氯元素化合价由+5价升高为+7价，HClO3是氧化剂，HClO4是氧化产物，所以氧化性：HClO3＞HClO4 ，故A错误；若化学计量数a=8，b=3，配平后的反应为：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，部分由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，根据氯气计算转移电子数为2×2×（5-0）=20 ，故B正确；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但该方程式没有满足得失电子守恒，故C错误；设生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y，根据混合气体质量为47.6g/mol得：32x+71y=47.6(x+y),解得X∶Y=3:2，故D错误。
10．[2018浙江省嘉兴市第一中学等五校期末]
（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________。
【答案】（1）
（2）2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；
[解析]：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为 ；
（2）KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2，CO2，根据原子守恒产物也有：KCl，HCl，该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7价→+4价，一个KMnO4得3个电子；C2HCl3→CO2，C元素由+1价→+4价，一个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的计量数为2，C2HCl3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；
11．（2018四川巴中市一诊）某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气．
Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体．
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．
（1）仪器B的名称是 ，棉花中浸润的溶液为 ，目的是 ．
（2）实验室制备氯气的化学方程式为 ．
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为 ，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是 ．
（4）该小组对SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较期望达到的结论是： ．
（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱关系的是 ．
高考化学复习专题3 氧化还原反应
专题3 氧化还原反应
1．(2015海淀区期末)
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2
C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO
【答案】D【解析】Cr2O72-→CrO42-，Cr、O化合价不变，A错误；HNO3 → NO2，N化合价降低，需加入还原剂，B错误；SiO2 →Si，Si的化合价降低，需加入还原剂，C错误；CH3CH2OH→CH3CHO乙醇被氧化，需加入氧化剂，D正确。
2【2015山东省日照一中期末】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）
A．反应中硫元素发生了氧化反应 B．脱氯反应后的溶液显酸性
C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－ D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－
【答案】D【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O
=2SO42-+8Cl-+10H+， S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。
3．（2015湖南省株洲市一模）
科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（ ）
A．O和F无正化合价
B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣
C．上述反应中O2作氧化剂
D．上述反应属于加成反应
【答案】B【答案】根据化合价代数和为0可知，由于O2（PtF6）中Pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；
高考化学复习氧化还原反应的一般规律总结-2019年学习文档
第 1 页 高考化学复习氧化还原反应的一般规律总结
自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。以下是氧化还原反应的一般规律，请考生学习。
(1)表现性质规律：
同种元素具有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。
例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应，浓H2SO4可干燥SO2;不同价态的同种元素之间向中看齐，最多只能达到相同的价态，而绝不能出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，也不会出现价态互变。如KClO3与盐酸反应，最终+5价Cl变为0价，-1价Cl也变为0价，绝不会出现+5价氯变为-1价。
(2)性质强弱规律：
氧化性：氧化剂强于氧化产物;还原性：还原剂强于还原产物。
例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+Cu2+，还原性：CuFe2+。
(3)反应先后规律：
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂则首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量则只氧化Fe2+，若Cl2第 2 页 足量
Fe2+全部氧化完才开始氧化Br-，因为还原性Fe2+Br-，所以先氧化Fe2+。
氧化还原反应的一般规律的全部内容就为大家分享到这里，查字典化学网预祝考生可以取得更好的成绩。
【KS5U推荐】考点07 氧化还原反应（知识点讲解）-2019领军高考化学考点必练 Word版含解析
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考点七 氧化还原反应知识点讲解
一 氧化还原反应基本概念
1．概念
本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。
特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。
2. 氧化还原反应电子转移的表示方法
①双线桥法： ②单线桥法：
3. 重要的氧化剂和还原剂
物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
⑴ 常见的氧化剂
物质类型 举例 对应的还原产物
活泼的非金属单质 X2（卤素） X-
O2 O2- 、H2O 、OH-
元素处于高化合价
时的化合物或离子 氧化物 MnO2 Mn2+
含氧酸 浓硫酸 SO2
HNO3 NO、NO2
盐 KMnO4 Mn2+
Fe3+ Fe2+
过氧化物 Na2O2 、H2O2 H2O
常见氧化剂的氧化性顺序为：
Fe3+ ＞Cu2+＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+
⑵ 常见的还原剂有
物质类型 举例 对应的氧化产物
活泼的金属单质 Zn Zn2+
活泼的非金属单质 H2 H2O
C CO 、 CO2
元素处于低化合价
时的化合物或离子 氧化物 CO CO2
SO2 SO3 、H2SO4
酸 H2S S
HCl、HBr 、HI Cl2、 Br2 、 I2
H2SO3 H2SO4
盐 Fe2+ Fe3+
SO32- SO42-
2025年高考化学一轮复习专题训练—氧化还原反应的基本概念和规律(含解析)
2025年高考化学一轮复习专题训练—氧化还原反应的基本概念和规律（含解析）模拟训练
题型一氧化还原反应的基本概念及其表示方法
1．（2024·湖南·模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是
A．利用葡萄糖酸--内酯使豆浆凝固B．使用含氟牙膏预防龋齿
C．将植物油氢化以便于运输和储存D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
【答案】C
【解析】A．豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A项不选；B．含氟牙膏预防龋齿
涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B项不选；C．植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应，
属于氧化还原反应，C项选；D．明矾中3Al水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为
223OHCuCO]，不属于氧化还原反应，D项不选；答案选C。
2．（2024·河北·模拟预测）下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是
A．向碘水中加入
4CCl，充分振荡静置，水层接近无色
B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色
D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层
【答案】B
【解析】A．向碘水中加入4CCl，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关，A
错误；B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫色褪
去，与氧化还原反应有关，B正确；C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色，体
现的是金属的物理性质，与氧化还原无关，C错误；D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，
乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸与NaOH反应生成可溶性乙酸钠，静置，溶液不分层，与氧化还原反应无关，D错误；答案选B。
3．（2024·安徽阜阳·模拟预测）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．新制氯水久置后，颜色变浅
高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应
1
专题三 氧化还原反应 离子反应
A组 基础巩固练
1.(2022福建厦门第二次质检)我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹”的记载。该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。下列有关说法错误的是( )
A.Pb属于电解质
B.2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐
C.反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物
D.反应ⅲ为分解反应
2.(2022湖南常德一模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )
A.工业上电解熔融状态MgO制备Mg
B.可用CS2试剂洗涤试管壁上的S
C.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3
D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag
3.(2022广东卷，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++CHC+2H2O
B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O
C.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑
D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
4.(2022浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓
B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2
C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O 2
D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+
5.(2022北京房山区一模)下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是( )
A.海水提镁中用石灰乳沉镁:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
B.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-
高考化学《氧化还原反应方程式的配平与计算》真题练习含答案
高考化学《氧化还原反应方程式的配平与计算》真题练习含答案
1．[2024·杭州质量检测]对于方程式3SiO2＋6C＋2N2===Si3N4＋6CO，下列说法正确的是( )
A．SiO2是氧化剂
B．每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子
C．CO是还原产物
D．Si3N4属于传统硅酸盐材料
答案：B
解析：Si和O在反应前后化合价均不变，故SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；生成1 mol Si3N4消耗6 mol C，转移12 mol电子，1.4 g Si3N4的物质的量为1.4 g140 g·mol－1
＝0.01 mol，则每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子，B项正确；C为还原剂，对应的生成物CO为氧化产物，C项错误；Si3N4属于新型硅酸盐材料，D项错误。
2．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明氧化性O2>I2
答案：B
解析：A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2 转移电子2 mol，A项错误， B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。
3．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4 ＋2Fe2＋＋4W ①，Cr2O2－7 ＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O ②。下列有关说法正确的是( )
【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题4氧化还原反应
第一部分 专题四
一、选择题
1．(2015·海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )
A．Cr2O2－7―→CrO2－4 B．HNO3―→NO2
C． SiO2―→Si D．CH3CH2OH―→CH3CHO
解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2O2－7―→CrO2－4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。
答案：D
2．(2015·上海市浦东新区年第二学期高三二模)下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是( )
A．制纯碱 B．制烧碱
C．制漂白粉 D．制硝酸
解析：本题考查氧化还原反应在化工生产过程中的应用的知识。A．制纯碱的反应原理是：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。反应中元素的化合价没有发生变化，都是非氧化还原反应，正确；B．制烧碱的反应原理是：2NaCl＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，反应过程中有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，错误；C．制漂白粉的反应原理是：2Cl2＋2Ca(OH)2＋CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，反应过程中存在元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D．制硝酸反应原理是：4NH3＋5O2=====催化剂加热4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===HNO3＋NO，反应中都有元素化的变化，因此都是氧化还原反应，错误。
答案：A
3．(2015·山西质检)化学与社会、生活、生产息息相关。下列叙述正确且变化过程中没有电子转移的是( )
A．向燃煤中加适量烧碱，减少SO2排放
成都实验中学高考化学小专题复习《 氧化还原反应)过关试题(Word版含详细解析)
成都实验中学高考化学小专题复习《 氧化还原反应）过关试题（Word版含详细解析）
1 / 11 成都实验中学小专题《氧化还原反应》过关试题
时间：40分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 Na-23
一、对点训练(每空1分，共30分）
（一）基础巩固
1.【1】正误判断，正确的在（ ）划“√”，错误的在（ ）划“×”。
（1）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。（ ）
（2）氧化剂对应的产物是氧化产物，还原剂对应的产物是还原产物。（ ）
（3）置换反应均为氧化还原反应。（ ）
（4）失去电子多的还原剂还原性强。（ ）
（5）氧化剂被氧化，还原剂被还原。（ ）
2.【2】用双线桥法表示铜与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目： ；
用单线桥法表示铜与浓硝酸反应过程中电子转移的方向和数目： 。
3.【3】物质氧化性、还原性强弱判断（在横线上填“＞”、“<”或“=”）：
（1）在反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中，氧化性：Fe3+ I2；还原性：I- Fe2+。
（2）还原性：Mg Ca；氧化性：Cl2 Br2。
（3）氧化性：Cu2+ Ag+；还原性：Br- I-。
（4）现有反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，，则还原性：Na
Mg。
（5）现有反应： 则氧化性Cl2 S。
（6）现有两种活泼性不同的金属X、Y与硫酸铜溶液构成原电池，Y为负极，则还原性X Y。
4.【4】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。在“ ”上填系数，在“” 上填上述化学式，完成该反应的化学方程式：
氧化还原反应的概念及规律(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题04 氧化还原反应的概念及规律
氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。
预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在
【答案】A 【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
11．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系
1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反
应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念
(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法
箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法
箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；
(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；
(3)置换反应一定是氧化还原反应；
(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂
重要的氧化剂一般有以下几类：
(1)活泼的非金属单质，如Cl
2、Br
2、O
2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO
2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H
2SO
4、HNO
3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO