元素及其化合物的性质归纳整

常见元素及其化合物的性质归纳整理

第一部分金属元素

一、钠及其重要化合物

1、钠的性质

物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小cm3℃

化学性质与O

2反应4Na+O

2

常温2Na

2

O 2Na + O

2

点燃Na

2

O

2

（淡黄色）

与H

2O反应2Na + 2H

2

O = 2NaOH + H

2

↑现象：浮熔游响红

强还原性2Na+S ==Na

2S 2Na+Cl

2

点燃2NaCl

4Na+TiCl

4

Ti+4NaCl

物质碳酸钠Na

2CO

3

碳酸氢钠NaH CO

3

俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水

与强酸反应Na

2CO

3

+HCl ==NaH CO

3

+NaCl

Na

2CO

3

+2HCl ==2NaCl+ CO

2

↑＋H

2

O

NaH CO

3

+HCl ==

NaCl+ CO

2

↑＋H

2

O

与Ca(OH)2

反应

NaH CO3 +NaOH= Na2CO3＋H2O

与BaCl

2

或

CaCl

2反应

Na

2

CO

3

+BaCl

2 =

Ba CO

3

↓+2NaCl不反应

与CO

2反应Na

2

CO

3

+CO

2

＋H

2

O = 2NaH CO

3

不反应

热稳定性稳定，加热不分解2NaH CO

3

Na

2CO

3

+CO

2

↑＋H

2

O

相互转化

二、镁的性质

1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低，

硬度较小

2. 化学性质：

①与非金属反应 2 Mg+O

2 点燃 2 MgO

3 Mg+N

2

点燃Mg

3

N

2

②与酸反应Mg+2 HCl=H

2↑+2 MgCl

2

③与CO

2 反应 2 Mg+CO

2

点燃2 MgO+C

三、铝及其化合物的性质 1、铝的性质

①与非金属反应 4Al+3O 2 点燃 2 Al 2O 3 ②铝热反应 2Al+Fe 2O 3 高温 Al 2O 3+2Fe (焊接铁轨) ③与酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl 3+3H 2 ↑ ④与碱反应 2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑ 2、Al2O3（两性氧化物）

①与酸反应 Al 2O 3 +6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + ==2Al 3+ + 3H 2O ②与碱溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2O

Al 2O 3+ 2OH - === 2AlO 2－+ H 2O

3、Al(OH)3（两性氢氧化物）

①与酸反应 Al(OH)3 +3HCl ==AlCl 3 + 3H 2O ②与碱反应 Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO 2 + 2H 2O ③受热分解 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O

④ 电离方程式 H + + AlO 2－+ H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3 OH -

4、Al(OH)3 制备

AlCl 3 +3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH 4Cl NaAlO 2 +CO 2+ 2H 2O =Al(OH)3 ↓+ NaH CO 3 5、从铝土矿提取铝（优化32页） 酸溶法 碱溶法

四、铁及其化合物的性质 1、铁的性质

物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电

性。

化学性质：

①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物 如S ．I 2．H ＋．Fe 3＋．Cu 2＋

Fe +CuSO 4 = Cu + FeSO 4 Fe +S 点燃FeS Fe +2Fe 3+ ===3 Fe 2+

Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑

②与强氧化剂反应，生成+3价化合物 如Cl 2．Br 2．HNO 3．浓H 2SO 4(△)等氧化为Fe 3＋。(若在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe 2＋)

2Fe +3Cl

2点燃 2FeCl

3

2、 Fe3+ 、 Fe2+相互转化

3、Fe3+ 、 Fe2+的检验方法

五、铜的化学性质

①与非金属单质反应

2Cu+O

2 2CuO Cu+Cl

2

CuCl

2

2Cu + S Cu

2

S

②与强氧化性酸反应

3Cu+8HNO

3 (稀) =3Cu(NO

3

)

2

+2NO↑+4H

2

O

Cu+4HNO

3(浓) = Cu(NO

3

)

2

+2NO

2

↑+2H

2

O

Cu + 2H

2SO

4

(浓) CuSO

4

+SO

2

↑+2H

2

O

③与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸

第二部分非金属元素

一、C、H、O元素

氧气的性质

1. 氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

2. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

3 Fe + 2 O

2点燃 Fe

3

O

4

3. 制法①用双氧水制氧气：2 H

2O

2

MnO

2

2 H

2

O+ O

2

↑

②加热高锰酸钾 2 KMnO

4K

2

MnO

4

＋MnO

2

＋O

2

↑

③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2 KClO

32 KCl ＋3 O

2

↑

④过氧化钠与水的反应2Na

2O

2

+2H

2

O=4NaOH+O2↑

氢气的性质

1.氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体

2. 氢气的化学性质

①可燃性： 2 H

2＋ O

2

2 H

2

O

②还原性： H

2＋CuO Cu＋H

2

O