人教版(2019)高中化学必修一学案4.1原子结构与元素周期表
- 1 - / 27 原子结构与元素周期表 【学习目标与素养】 1．微观探析：认识原子结构。了解原子核外电子的排布。
2．宏观辨识与微观探析：能够正确书写 1～20 号元素的原子结构示意图。知道元
素、核 素的含义。 认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。 知道元素周期表的结构。 体会 元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。 通过碱金属、 卤素原子的结 构特点，认识原子结构与元素性质的关系。 3．变化观念：能初步运用原子结构理论解释碱金属、卤素性质的相似性和递变性。
【学习重难点】
了解原子核外的电子排布；知道元素周期表的结构；知道元素、核素、同位素的含义。 认识碱金属元素、 卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系； 以碱金属元素和卤族 元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。 【学习过程】
【第一课时】 （一）基础知识填充 一、原子的构成 1．构成
质子 相对质量近似为 1，带 1个单位正电荷） 原子核 （1）原子 原子核 中子（相对质量近似为 1，不带电）
核外电子 带1个单位负电荷
（2）关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（电中性原子中） 。 2．质量数
（1）概念： 质子和中子的相对质量都近似为 1，忽略电子的质量， 将原子核内所有质子和 中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。 （2）关系：质量数（ A）＝质子数（ Z）＋中子数（ N）。 二、核外电子排布 - 2 - / 27
1．电子层
（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作 电子层。 （2）不同电子层的表示及能量关系
各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2．电子分层排布
（1）能量最低原理 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里， 然后再由里往外排布在能量逐步升高的电 子层里，即按 K→L→M→N⋯⋯ 顺序排列。 （2）电子层最多容纳的电子数 ①第 n层最多容纳 2n2个电子。如K、L、M、N 层最多容纳电子数分别为 2、8、18、32 ②最外层电子数目最多不能超过 8 个（K 层为最外层时不能超过 2 个）。
③次外层最多能容纳的电子数不超过 18 个。 3．（1）原子（离子）结构的表示方法，如下所示
（2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不 相等。如： - 3 - / 27
阳离子：核外电子数小于核电荷数 阴离子：核外电子数大于核电荷数。 微点拨：①电子层实质上是一个“区域”， 或者说是一个“空间范围”， 它与宏观上层的 含义完全不同。 ②核外电子排布的规律是互相联系的， 不能孤立地理解。 如钙原子由于受最外
（二）自学检测 1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）所有原子都由质子、中子和核外电子构成（ ） （2）某种氯原子的中子数是 18，则其质量数是 35，核外电子数是 17。（ ）
（3）锂的原子结构示意图是 。（ ） （4）某原子 M 层电子数为 L 层电子数的 4 倍。（ ） 答案：（1）×（2）√（3）×（4）× 2．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（ ）
答案：C 解析：A 项不符合能量最低原理，应该先排满 K 层再排 L 层；B 项不符合各层最多排 2n2 个电子， K 层最多排 2个电子； D项不符合最外层最多只能排 8个电子。 3．（1）A 元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为 ，该元素原子的二价
阴 离子中，核外电子数为 ____ 。 （2）B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内 中子数为 。 解析：（ 1）核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝ 10。（ 2）
B 元素质子数是 18＋1＝19，质量数为 40，该元素原子的中子数为 40－19＝ 21。 答案：（1）8；10
层电子数不超过 8 个的限制。其原子结构示意图为 而不应该- 4 - / 27 （2）21 （三）重难点突破 - 5 - / 27 重难点 1：原子核外电子排布规律的应用
1．确定元素的种类 根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类， 注意
1～20 号元素原子结构的特 殊关系。
特殊关系 元素 最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si 最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar 最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍 C 最外层电子数等于次外层电子数的 3 倍 O 最外层电子数等于次外层电子数的 4 倍 Ne 最外层电子数等于电子层数 H、Be、Al 最外层有 1 个电子 H、Li、Na、K 最外层有 2 个电子 He、 Be、 Mg、
Ca 内层电子数之和是最外层电子数 2 倍的元
素 Li、P
电子总数为最外层电子数 2 倍的元素 Be 2．推断元素的性质
元素 最外层电子 数 得失电子能力 化学性质 主要化合价 稀有气体 元素 8（He 为
2）
一般不易得失 电子 较稳定，一般不参与化 学反应 －
金属元素 <4 易失电子 金属性 只有正价，一般是＋
1→＋3 非金属元 素 ≥4 易得电子 非金属性 既有正价又有负价
特别提醒：通常把最外层有 8个电子（ K 层为最外层时电子数是 2个）的结构，称为相对 稳定结构。 稀有气体的原子就是上述结构， 一般不与其他物质发生化学反应。 当元素的原子最 外层电子数小于 8（K 层小于 2）时是不稳定结构。在化学反应中，不稳定结构总是通过各种 方式 如得失电子、共用电子等 趋向达到相对稳定结构。 重难点 2：“ 10电子”“ 18电子”的等电子粒子 1．利用元素排布寻找 “ 10电子”微粒的方法- 6 - / 27
2．利用元素排布寻找 “ 18电子”微粒的方法
3．与 OH－具有相同质子数和电子数的粒子是（ ）
A．H2O B．F－ C．Na＋ D．NH3
答案：B
解析： OH－具有9个质子， 10个电子； H2O具有 10个质子， 10个电子； F－具有9个质 子， 10个电子； Na＋具有11个质子， 10个电子； NH3具有 10个质子， 10个电子。 4．用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有 18个电子的七种微粒（离子或分- 7 - / 27
子） ， 请回答： （1）A 元素是 ______ ，B 元素是 ______ ， C元素是 ______ （用元素符号表示）。 （2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ___ 。 解析：常见的 18e－微粒有：阳离子： K＋、Ca2＋；阴离子： P3－、S2－、HS－、Cl －；分子有 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。结合题目所给条件可确定答案。 答案：（1）K；Cl；S （2）HCl 【第二课时】
（一）基础知识填充 一、元素周期表的编排原则 1．元素周期表的出现与演变
2．原子序数
（1）含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。 （2）原子序数与原子结构的关系： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 二、元素周期表的结构 1．编排原则 - 8 - / 27
2．元素周期表的结构- 9 - / 27 3．常见族的别称
族 别名 第Ⅰ A 族（除氢外） 碱金属元素
第ⅦA 卤族元素
0族 稀有气体元素
4．元素周期表中的方格中的符号的意义
思考：（1）元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？ 提示：Ⅲ B 族。 （2）最外层电子数是 2的元素都是第Ⅱ A 族吗？ 提示：不一定， 0 族的 He 原子最外层也是两个电子。 三、核素 1．核素 - 10 - /
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如 12C、 13C、 14C 就是碳元素 的三种不同核素。 2．同位素
（1）定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素 的不同核素之间互为同位素，如三种核素均是氢元素的同位素。 （2）实例 ——氢元素的同位素： 1H、2H、3H
氢元素的原子核 原子名称 原子 符号
（ ZAX ） 质子数（ Z） 中子数（ N）
1 0 氕 11H 1 1 氘 21H 或 D 1 2 氚 31H 或 T （3）同位素的特征 ① 同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；物理性质略有差异。 ② 在天然存在的某种元素里， 不论是游离态还是化合态， 同位素相互之间保持一定的比率， 即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。 （4）同位素的用途 ① 146C 在考古工作中用于测定文物的年代。 ② 12H、31H 用于制造氢弹。 ③ 利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 思考：（1） 164C与 174N 的质量数相等，是否互为同位素？ 提示：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 164C与 174N 的质量数 相等，但质子数分别为 6 和 7，属于不同的元素，故不是同位素。 （2）核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系？ 提示：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子， 因此核素种类由质子数、 中 子数共同决定。质量数＝质子数＋中子数，故不同的核素也可能具有相同的质量数，如 164C 和 174N，故核素种类与质量数无直接关系。
（3）结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性 质？ 提示：同种元素的不同核素核内质子数相同， 具有完全相同的核外电子排布， 因此化学性 质几乎完全相同
2019人教版新教材高中化学必修一第四章重点知识点归纳总结( 物质结构元素周期律)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与化学周期表一、原子结构1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成（原子核包括质子和中子），质子带正电，电子带负电，中子中立不带电。
2、质量数（1）概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
（2）构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②质子数＝核电荷数＝核外电子数3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
4、粒子符号(A Z X±b n±m)中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
以钠原子为例：（2）离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如Mg：→Mg2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如F ：→F－：。
Na＋与稀有气体Ne 的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar 的核外电子排布相同。
二、元素在周期表1、周期的分类与包含元素类别周期序数行序数核外电子层数包含元素种数起止元素短周期1112H ～He 2228Li ～Ne 3338Na ～Ar 长周期44418K ～Kr 55518Rb ～Xe 66632Cs ～Rn 77732Fr ～Og2、族的分类16个族分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族。
4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断（1）元素的位置与原子结构的关系（2）短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。
4.1原子结构与元素周期表（第2课时）教案
第一节原子结构与元素周期表教师：这是元素周期表。
你知道这些用不同颜色区分的化学元素都有着怎样的不同含义吗？这节课我们将一起来探讨这幅元素周期表中的秘密！教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。
引出本节课内容。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】教师：观察下表并思考【新课讲解】元素周期表教师：周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列。
元素周期表有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成第）Ⅷ族。
【新课讲解】周期表中元素的递变规率教师：每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有老师和同学一起讨论，思考表格如何填写。
记录笔记，认真倾听。
通过讨论，引导同学们思考解题过程。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
的电子层数。
【新课讲解】元素周期表中的族教师：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标A；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标B（除第Ⅷ族）。
【思维启迪】元素周期表中元素的特点①元素周期表的第一周期最短，只有两种元素，第二、第三周期各有8种元素，前三周期称为短周期；其他周期称为长周期。
②每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。
③元素周期表中的族分为主族和副族。
由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标A；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标B（除第Ⅷ族）。
④稀有气体元素的原子最外层电子数为8（第一周期的氦最外层电子数为2），元素的化学性质不活泼，通常难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，叫做0族。
注意：周期表中有些族的元素有特别的名称，如第IA族（除了氢）叫做碱金属元素，第ⅧA族叫做卤族元素。
高中化学人教版必修第一册课件：4.1原子结构与元素周期表
3.卤素单质的化学性质
(1)与氢气反应
①卤素单质与氢气反应的条件及生成物的稳定性
卤素单质 与H₂反应条件 氢化物稳定性
F₂ 暗处 很稳定
Cl加热
较稳定 不如HCl稳定 不稳定、易分解
②随原子序数的递增 ，卤 素 单质与H₂化合越来越_难，生成的氢化物 的 稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减 弱。
二、卤族元素
(2)卤素单质间的置换反应
实验①中：试管内液体静置后分层，上层为无色，下层为橙红色，反应
的化学方程式：Cl₂+2NaBr===2NaCl+Br₂ _;
实验②中：试管内液体静置分层，上
层为无色，下层为紫红色，反应的化
学方程式：2 KI+Br₂===2KBr+I₂ ;
氯水 CCl₄
0 振荡
二、卤族元素(2)卤族元素原子结构和性质的递变性：
结构及性质
规律
原子半径 单质的氧化性
F Cl Br I 原子半径逐渐增天
F₂Cl₂Br₂I₂ 氧化性逐渐减弱
阴离子的还原性
F CI Br I 还原性逐渐增强
与H₂化合的难易程度 氢化物的稳定性
F₂Cl₂Br₂I₂ 与H₂ 化合越来越难
HF HCl HBr HI 稳定性逐渐减弱
同主族 元素 (自上 而下)
电子层数 逐渐增多
原子半径 逐渐增大
失电子能力 逐渐增强
金属性逐 渐增强
得电子能力 逐渐减弱
非金属性 逐渐减弱
【课堂回眸】
最外层电子数 电子层数 原子半径
类似性 递变性
与氧气反应 与水反应
碱金属元 素的原子 结构
碱金属单 质的物理 性质
碱金属单 质的化学 性质
4.1.2+元素周期表教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
元素周期表说课稿一、说教材教材内容与地位：“元素周期表”是新人教版高中化学必修教材(第一册)第四章第一节第二课时的内容。
课程标准要求学生“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系”。
元素周期表、表中元素信息及元素周期律内容描述等都属于元素周期表(律)的表层知识。
元素周期表作为元素周期律的表征模型,元素周期表(律)的本质在于科学家们建立了基于元素原子结构周期表位置元素性质之间的关系的系统模型,反映了不同元素之间的内在联系教学目标：(1)通过分析未知元素卡片上各个元素的信息,建立族和周期的位置变量在不同元素的原子结构和元素性质之间的关联,寻找元素周期表的编排原则,初步建构元素周期表模型。
(2)通过评价不同编排原则,指出所建模型的局限性,优化模型,体会门捷列夫元素周期表模型建立的本质。
(3)通过猜测未知元素的质子数并绘制原子结构示意图,应用原子结构解释元素性质及其变化规律,认识原子结构以及元素在元素周期表中的位置关系,从核外电子排布的角度理解元素周期表周期、族、元素、核素和同位素的含义。
(4)通过应用模型给未知元素定位,熟悉元素周期表的结构,能运用元素周期表的结构分析、推知元素的位置,用周期和族的符号表征元素在周期表中的位置。
实现元素周期表模型中“位-构-性”3者之间的相互关联和推理。
教学重难点：1.元素周期表的发展历史2.元素周期表的结构3.核素、同位素的定义二、说教法目前教学实践中，大部分教师只是关注元素周期表的表层知识,制作元素周期表的教学活动对象一般为学生熟知的前20号元素,编排原则大多是通过分析原子结构示意图或化学史直接获得,信息单一易得。
教学活动中既没有体现元素周期表模型建构中的科学思维的变化,也没有揭示建构历程中的科学本质。
教学过程中缺乏对元素周期表知识的深层含义的挖掘,对元素周期表模型演变过程中的教育价值体现不够。
元素周期表模型的生成和完善经历160余年，其中不乏各式各样的尝试与归纳，故本节课尝试基于建模思想来进行教学，着重围绕模型的生成性和变化性等2个维度,通过建模实践活动发展学生对元素周期表模型的认知,让学生关注模型建立过程中科学思维的发展,理解元素周期表模型建立的本质。
4.1 原子结构与元素周期表 第二课时 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册
同周期相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅡA、ⅢA
二周期
1
三周期
1
四周期
11
五周期
11
六周期
25
七周期
25
3.同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅠA、ⅡA
其他族
二三周期
8
三四周期
8
18
四五周期
18
五六周期
18
32
六七周期
32
4.你发现各周期的元素种数有什么规律？
周期序数
一二
三
四
五
六
七
稀有气体原子序数 2 10
18
36
54
86
118
练习2：推算原子序数为34,53,88, 的元素在周期表中的位置。
1.元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？ 提示 因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
2.同一周期的第ⅡA族、第ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？ 提示 二、三周期时，相差1； 四、五周期时，相差11；六、七周期时，相差25。
同位素
同素异形体
本质
质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数相同、中子数不同的 相同的一类原子 都一定的原子 核素
同种元素组成的 不同单质
范畴 同类原子
原子
原子
பைடு நூலகம்
单质
特性
只有种类 , 没有个数
化学反应中 的最小微粒
化学性质几乎完全相同 , 组成元素相同 , 因质量数不同,物理性质不同 性质不同
联系：
2. 已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，
画出氟的原子结构示意图。
高中化学必修一 第四章第一节 原子结构 元素周期表 核素教学设计
4.1.1原子结构元素周期表核素本课时是教材第四章第一节第一课时的内容，该课时包括两部分内容：原子结构和元素周期表。
首先是在初中学习原子结构的基础上，继续学习原子结构，尤其是深入理解原子的核外电子排布，了解质量数和同位素的基本概念。
其次是在学习原子核外电子排布的基础上，了解元素周期表的绘制原则，了解族和周期的概念。
在之前的学习中，学生已经知道了原子是由核外电子、质子和中子构成的，但是还没有质量数的概念，对于原子的核外电子排布也没有非常清晰的印象。
同时，学生在初中也了解了元素周期表的简单概念，但是不清楚元素周期表的编写原则，对于族和周期的分类也不是非常清晰。
通过本课时的学习，学生可以建立原子结构的简单模型，理解元素周期表尤其是短周期元素的编写方式，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。
宏观辨识与微观探析：从微观上理解原子核外电子排布的基本规律，明确宏观上的元素周期表与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解元素的排列规律。
证据推理与模型认知：建立原子结构的微观模型，理解门捷列夫利用已知元素的性质推理出元素周表的科学思想。
科学精神与社会责任：通过对元素周期表的学习，认识化学知识的规律性，理解化学知识从实验到理论，再由理论推测出实验结果的科学精神。
元素周期表的结构，元素周期表中元素的排列与原子核外电子排布的关系。
学生复习初中有关原子结构、元素周期表的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。
【引入】在序言的学习中，我们知道门捷列夫绘制出第一张元素周期表是化学科学发展中一个重要的里程碑。
【投影】门捷列夫绘制元素周期表的视频。
【过渡】门捷列夫是根据什么对元素进行排列的呢？这就是我们今天这节课要学习的内容。
【板书】原子结构与元素周期表一、原子结构【投影】原子结构与元素周期表一、原子结构【学生活动】根据初中学习的关于原子结构的知识，请同学们描述一下原子的结构。
【讲解】初中化学中，我们学习了，原子是由原子核以及核外电子组成的，而原子核又由质子和中子构成。
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第一节，主要讲述原子结构与元素周期表，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，“原子结构与元素周期表”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上进一步加深学习原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
人们从微观角度探索元素之间的内在联系。
本课以问题导入，先介绍原子。
2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修一第四章第一节课时1元素周期表
短周期
__长____周期
1
2
3
4
5
6
7
2 __8___ __8___ __1_8___ ___1_8__ ___3_2__ __3_2___
周期序数＝__原__子__电__子__层__数____
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第四章 物质结构 元素周期律
(2)族(18个纵行→16个族→7主7副1零1Ⅷ族)
有副族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差11；六、七周期中
由于镧系、锕系元素的存在，两者相差25。
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第四章 物质结构 元素周期律
归纳总结 同周期相邻主族元素原子序数的关系
1．除了第ⅡA与ⅢA族外，同周期相邻主族元素原子序数的差都为1。 2．第四或第五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六、七周期为25。
族 构成周期
主族
0族
由长周期元素和短 周期元素共同构成
副族
Ⅷ族
仅由长周期元素构成
列序
____1_,_2_,1_3_～__1_7____
18 ____3_～__7_,1_1_,_1_2___ ____8_,_9_,1_0____
族序数
Ⅰ__A__，___Ⅱ__A___，___Ⅲ__A__，_ Ⅳ__A_，__Ⅴ___A_，__Ⅵ__A_，__Ⅶ__A__
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第四章 物质结构 元素周期律
角度三 同主族相邻元素原子序数的差值 3．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数 为37的是( )
答案 B
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人教版(2019)高中化学必修一第四章第一节 课时3 原子结构与元素性质
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动二：了解碱金属元素的原子结构和性质
【阅读思考】结合前面所学的知识和课本P99的内容，了解碱金属的化学性质，并 填写下表中的内容。
元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数
锂
Li
3
1
2
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第3课时 原子结构与元素的性质
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
单元整体知识架构
物质结构 元素周期律
内容 主题
原子结构与元 素周期表
元素周期律
化学键
1、原子结构 核外电子排布； 1、元素性质的递变规律； 1、离子键；
活动三：了解卤族元素的原子结构和性质
【思考】卤族元素位于元素周期表第 ⅦA 族？ 卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都是以化合态形式存在（为什么？）
请同学们总结卤素的物理性质。 1、颜色：从上往下逐渐加深。 2、密度：从上往下逐渐增大（Br2反常） 3、熔沸点：从上往下逐渐升高。
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
1. 初步掌握元素性质与原子结构的关系。
2. 学习碱金属元素和卤素的性质。
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动一：创设情景，导入新课
【导入】元素周期表中有些是金属元素，有些是非金属元素，金属元素原子最外 层电子一般少于4个，在反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素原子最 外层电子数一般多于4个，在反应中一般容易得到电子，具有非金属性。即：结 构决定性质，在研究物质性质时，一般把最外层电子数相同的同族元素放在一起 讨论，总结归纳他们的结构与性质上的相似性和递变性。