高三一轮复习 离子反应和离子方程式的书写练习
《离子反应、方程式的书写》专题复习(教师版)
[综合训练]
1．（2019 年全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ C ） A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：
(1)向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 (×)
3
(3)向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－(√) (4)向盐酸中滴加少量 NaAlO2 溶液：H＋＋AlO－2 ＋H2O===Al(OH)3↓(×) (5)少量 SO2 和 NaOH 溶液反应：SO2＋OH－===HSO－3 (×) (6)向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (7)少量 Ca(OH)2 溶液和 NaHCO3 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O(×) (8)NH4HSO3 溶液与 NaOH 溶液等物质的量反应：
《离子反应》专题复习
第一部分 离子反应的基本概念
【要求】理解并识记以下内容： （一）强电解质和弱电解质 1、强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr 等； ②强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba(OH)2 等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2、AgCl 等 2、弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、H2C2O4、苯酚等； ②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等； ③水(H2O) （二）离子反应 1、概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 2、实质：溶液中离子的种类或浓度减小。 3、类型：
2022届高三化学(人教版)一轮复习：第2章 第2节 离子反应 Word版含答案
其次节离子反应考纲定位考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
5.正确推断常见离子在溶液中能否大量共存。
2022·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1)2021·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT12 2022·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3) 2021·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T102012·全国卷T26(3)(4)考点1| 电解质的分类和电离基础学问自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
高考化学一轮复习名校模拟汇编专题2.2离子反应和离子方程式精品资料(含解析)
2015年高考化学一轮复习名校模拟汇编专题2.2 离子反应和离子方程式精品资料（含解析）1．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4+ + H2OB．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．NaHCO 3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－C．N H4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O3．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2OC．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2OD．铜与浓HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑4．下列离子方程式书写正确的是( )A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O5．下列反应的离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-= H2OC．NaHS水解：HS-+ H 2O S2-+ H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑C．用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2OD．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑7．下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-＝H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+＝Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-＝CO32-+H2O8．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－=BaSO4↓C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是：A．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB．实验室制取氯气：2MnO4-+8H++6Cl-=2MnO2↓+3Cl2↑+4H2OC．将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始阶段发生的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．常温下，铁与过量的浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O10．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgB ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－C ．用石墨作电极电解AlCl 3溶液：2Cl －＋2H 2OCl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO 3＝Na ＋+H ＋+ SO 32－11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．MnO 2固体与浓盐酸反应制取Cl 2：MnO 2+4HCl Mn 2＋+2Cl －+Cl 2↑+2H 2OB ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4+＋2H 2OC ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-＋OH －===CO 23-＋H 2O12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH - = BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH - = CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC ．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：C1O - + SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3-D ．FeSO 4酸性溶液中加H 2O 2：2Fe 2++H 2O 2 = 2Fe 3++2OH -13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O14．下列离子方程式正确的是A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2 B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O15．下列离子方程式中正确的是A．Cl 2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-＝Fe3+C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2OD．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+得到电子析出铜，D 不正确，答案选C 。
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。
一．将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。
2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。
通入碱溶液(或盐溶液)二．将SO21．将SO2气体通入碱溶液。
情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+ + HSO3-2．将SO2气体通入盐溶液。
第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度 的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。 答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O， 先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体 积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中 和 完 后 ， 继 续 与 CH3COOH 反 应 ， 生 成 CH3COONH4 ， 为强 电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。
高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。
【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
高中化学离子反应及其练习
高中化学离子反应及其练习核心知识点一、离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na ＋、SO42—相互之间不发生化学反应。
②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO42—结合生成硫酸钡。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应:离子参与或产生的化学反应。
2．离子反应方程式(1)离子反应通常用离子方程式表示。
离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的公式。
(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式2Na＋＋SO42—＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O；②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓；⑤碳酸钠与稀硫酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
【归纳总结】(1)书写步骤：“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。
(2)书写关键：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
【深度思考】(1)以H＋＋OH－===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么？提示①表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl ＋H2O。
化学一轮复习4第2节 离子反应 离子方程式 题组快练(4)详解
化学一轮复习4第2节离子反应离子方程式题组快练(4)详解1．(2019·浙江模拟)下列物质属于电解质且能导电的是()A．金属铜B．液态HClC．酒精D．熔融KNO32．(2019·合肥一模)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OC．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 3．(2019·河南周口淮阳中学月考)下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量)，其中错误的是()A．图A表示向含H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线4．(2019·湖北荆州中学月考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是()A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋3OH－===PO23－＋3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D．H 3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO2－答案 D5．(2019·山西太原模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是()A．纯碱溶液去油污：CO32－＋H2O===HCO3－＋OH－B．泡沫灭火器工作原理：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑C ．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋4OH －===BaSO 4↓＋AlO 2－＋2H 2OD ．用石墨作电极，电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －6．(2019·山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．醋酸和氨水反应：H ＋＋OH －===H 2OB ．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH－===BaCO 3↓＋H 2OC ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClOD ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→2C 6H 5OH ＋CO 32－7．能正确解释下列现象的离子方程式是( ) A ．新制氯水久置酸性增强：2ClO －===2Cl －＋O 2↑B ．HI 溶液在空气中久置变黄：4H ＋＋4I －＋O 2===2I 2＋2H 2O C ．碳酸氢铵晶体有氨臭味：NH 4＋＋H 2ONH 3↑＋OH －D ．硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中久置变黄：Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===Fe 3＋＋2H 2O 8．下表中评价合理的是( )9( )A ．a 反应：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2OB ．b 反应：HCO 3－＋OH －===CO 32－＋2H 2OC ．c 反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．d 反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4＋10．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )11程式是2CH 3COONH 4＋PbSO 4===(NH 4)2SO 4＋(CH 3COO)2Pb 。
特殊离子方程式的书写(课件)2024年高考化学一轮复习课件
式依次为____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_、__A__l3_＋_＋__3_O_H__－_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__、________________________
能力：OH－>AlO－ 2 >CO23－，故反应的先后顺序为：
①H ＋＋O H －===H 2O
②H＋＋AlO－ 2 ＋H2O===Al(OH)3↓
③C
O
23－＋H
＋===H
C
O
－
3
④HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O
⑤最后生成 Al(OH)3 沉淀进一步与 H＋反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)向 NH4HSO4 溶液中加入 NaOH 溶液： NaOH 少量：___O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O____________________________________； NaOH 足量：___N_H__＋ 4_＋__H__＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_N_H__3_·H__2O__＋__H__2O____________________。
(3)向含有 AlO－ 2 、OH－、CO 23－的溶液中逐滴加入过量的 HCl 溶液，反应的离子方 程式依次为__O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_、__A__lO__－ 2_＋__H_＋_＋__H__2_O_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__、____________________ ____________C_O__2_3－_＋__H__＋_=_=_=_H__C_O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3_＋__H__＋_=_=_=_C_O__2_↑__＋__H_2_O_、___________________ ____________A_l_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_=_=_=__A_l_3＋_＋__3_H__2O________________________________________ ______________________________________________________________________。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《离子反应与离子反应方程式》“双基”过关训练试题含答案
（人教版)《离子反应离子反应方程式》“双基”过关检测试题（考试时间：45分钟满分：100分）考点一：电解质与非电解质:判断题每小题1分，选择题每题3分,共20分.1。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强( √）(2）氯水和氨水均能导电,所以二者均是电解质(×）(3）硫酸在水溶液中能完全电离,所以H2SO4是强电解质（√）(4）CaO、SO2、NH3的水溶液能导电，所以)CaO、SO2、NH3均是电解质（×)(5)虽BaSO4的水溶液的导电性很弱,但它是强电解质（√）（6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子（√)(7）离子化合物和共价化合物都可能是强电解质,但它们不可能是非电解质（×）(8）氧化铝和氯化铝都是电解质，均可用于电解法制铝。
( ×) 2。
今有下列物质：①Cu ②浓盐酸③HNO3 ④液氨⑤干冰⑥石灰石⑦NaCl ⑧CuSO4•5H2O ⑨NaHCO3⑩酒精⑪Al2O3 ⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
3A．Na2O2加热熔化：Na2O2===2Na+＋O22—B．Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋C．NaHCO3溶于水的电离:NaHCO3=== Na+＋HCO3—、HCO3—=== H++CO32—D．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-4。
今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
（1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ④)（2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量（②)（3）向AgNO3溶液通入少量HCl( ③）（4）向氨水中通入HCl直至过量（②)（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（③）（6）向饱和石灰水中不断通入SO2（①)5．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是( B)A。
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离 子 反 应 [考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
离子反应和离子方程式的书写
题组一 离子方程式的书写 1．(江苏－17(4))在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________________________________________________。 2．(广东－24节选)在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋
计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：
用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的 离子方程式有______________，____________________，__________ __。 3．(2010·北京理综－27(3))氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是 ______________________________________________________________。 4．[2015北京理综，25(3)(4)]有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。 (3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和 Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，离子方程式为_____________________________________。 (4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________________________________________________。 题组二 离子方程式的正误判断 5．(2015·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 6．(2015·海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋ === Al3＋＋H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋=== H2O＋CO2↑ C．醋酸钠中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO2－3 D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 7．(2015·全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 8．(2015·课标全国卷，13)下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2 Br2 题组一 电解质与非电解质 1．(2015·东营模拟)下列说法正确的是 ( ) A.不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 B.可溶于水的盐都是强电解质 C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 D.熔融的电解质都能导电 2．下列说法中正确的是( ) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 3．(2015·蚌埠模拟)下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( ) A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖) 4．(2016·烟台模拟)下列物质或其水溶液能导电的是____________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________。 A．汞 B．氯气 C．CaO D．SO2 E．盐酸 F．氯化钠 G．乙醇 H．蔗糖 I．氢氧化钡 题组二 离子方程式的意义 5．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO2－3===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有( ) A．6个 B．9个 C．12个 D．15个 6．(2013·全国理综Ⅱ，6)下列反应中，可用H＋＋OH－===H2O表示的是( ) A．NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 题组三 与量有关的离子方程式问题 7．(2015·徐州模拟)对于下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( ) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 8．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 Ca＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O C．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===CO2－3＋2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
题组四 离子方程式正误判断 9．(2016·江苏，3)下列离子方程式表达正确的是( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=== 2AlO－2＋H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O D．用食醋除瓶中水垢：CO2－3＋2CH3COOH == 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 10．(2013·广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3 B．少量SO2通入Ca(ClO)2中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O 题组五 实验探究 11．(2016·深圳模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式_____________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。 12．(2015·理综Ⅱ，29改编)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO－3、SO2－4、CO2－3，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变