初中化学有关溶液配制计算题分类解析
溶液配制与稀释典型习题+详解
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溶液配制练习一、固-水例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5％=2．5 g 水的质量=50 g-2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3)需要氢氧化钠和水的质量各多少?解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25％的氯化钠溶液和水各多少kg？解析:紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决.设需要25％的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10％，解得x=12k g;Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升?解析：可以直接利用质量列方程计算。
初中化学计算题考题(有答案)
初中化学计算题考题（有答案）本文为初中化学计算题考题，包含多道题目及答案。
通过解答这些题目，帮助学生巩固化学计算的知识点，提高计算能力和解题技巧。
1. 酸碱溶液的浓度计算题目：某实验室有一瓶浓度为1.5mol/L的硫酸溶液，需要用此溶液配制出200mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液，请计算所需的稀释液的体积。
答案：设所需稀释液体积为V mL，则根据浓度计算公式：浓度1 × 体积1 = 浓度2 × 体积2，可得：1.5mol/L × V mL = 0.5mol/L × 200 mL，解得：V = 100 mL。
所以，所需的稀释液的体积为100mL。
2. 摩尔质量计算题目：已知某物质的化学式为C6H12O6，求其摩尔质量。
答案：根据化学式，该物质的摩尔质量可以通过各元素摩尔质量的加和得到。
C的摩尔质量为12.01 g/mol， H的摩尔质量为1.01 g/mol， O的摩尔质量为16.00 g/mol。
将各元素的摩尔质量相加，可得：12.01 g/mol × 6 + 1.01 g/mol × 12 + 16.00 g/mol × 6 = 72.06 g/mol + 12.12 g/mol + 96.00 g/mol = 180.18 g/mol。
所以，该物质的摩尔质量为180.18 g/mol。
3. 摩尔比计算题目：已知某化学反应的化学方程式如下：2H2 + O2 → 2H2O求在该反应中，氢气和氧气的摩尔比。
答案：根据化学方程式，可以推导出氢气和氧气的摩尔比为2:1。
所以，在该反应中，氢气和氧气的摩尔比为2:1。
4. 溶液的质量分数计算题目：已知一瓶质量为200g的盐水溶液中含有30g的食盐，请计算该溶液的质量分数。
答案：溶液的质量分数可以通过溶质质量与溶液总质量之比来计算。
所以，该溶液的质量分数为：30g / 200g × 100% = 15%。
中考化学1轮复习专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数(解析版)
专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
③搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。
（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
有关溶液的相关计算题和答案解析
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题拟卷人：辛丽丽班级：姓名：一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
初三化学溶液练习题讲解
初三化学溶液练习题讲解在初三化学学习中，溶液是一个重要的概念。
通过练习题的讲解，我们可以更好地理解溶液的性质、浓度以及计算方法等方面的知识。
本文将针对几个典型的化学溶液练习题进行详细讲解，帮助读者更好地掌握这一知识点。
1. 某学生制备了100ml浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液，请计算所需的硫酸铜的质量。
首先，我们需要明确硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量为159.6g/mol。
根据浓度（0.1mol/L）和体积（100ml），可以通过下列计算公式得到需要的质量：质量 = 浓度 ×体积 ×摩尔质量代入数值计算：质量 = 0.1mol/L × 0.1L × 159.6g/mol = 1.596g所以，制备100ml浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液所需的硫酸铜质量为1.596g。
2. 已知NaCl溶液的浓度为0.5mol/L，体积为200ml。
请计算溶液中NaCl的物质的质量。
对于这道题，我们首先需要明确NaCl（氯化钠）的摩尔质量为58.44g/mol。
根据浓度（0.5mol/L）和体积（200ml），可以使用下列计算公式得到所需的质量：质量 = 浓度 ×体积 ×摩尔质量将数值代入计算：质量 = 0.5mol/L × 0.2L × 58.44g/mol = 5.844g因此，NaCl溶液体积为200ml时，溶液中NaCl的物质质量为5.844g。
3. 某化合物溶液中，溶剂和溶质的质量比为1：3，如果溶质的质量为15g，请计算溶液的总质量。
根据题目中给出的信息，我们知道溶剂与溶质的质量比为1：3，并已知溶质质量为15g。
根据质量比的定义，溶剂质量为溶质质量的3倍，即45g。
因此，溶液的总质量为溶剂质量加上溶质质量，即45g + 15g= 60g。
所以，该化合物溶液的总质量为60g。
通过以上三个例题的讲解，我们可以看到，化学溶液练习题基本都是围绕溶液的浓度、体积和溶质质量等进行计算。
中考复习 [初中化学解题思路与训练] 溶液的浓度
第15讲 溶液的浓度【知识要点】1．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数=100% 溶质质量溶液质量可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。
2．溶液的稀释计算根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得下等式：稀释前溶液的质量×稀释前溶液溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液溶质的质量分数3．溶液的配制（1）配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液①计算配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠3g ，水47g 。
②用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
③把水的密度近似看作1g/cm 3。
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液（2）用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm 3）配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液 ①计算配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液25g ，水25g 。
②用量筒量取所需的氯化钠溶液24mL 和水25mL ，倒入烧杯中。
③用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
把配好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
【试题精析】1．（2014年广州）将50g 98%的浓硫酸溶于450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A ．9.8% B ．10.2% C ．10.8% D ．19.6%分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
设稀释后溶液的质量分数为x，则：50×98%=（50+450）×x x =9.8%答案：A2．（2011年广州）向100g 10% NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为A．12.5% B．20% C．22.5% D．25% 分析：溶液中溶质质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。
初中化学知识点归纳溶液的稀释与配制
初中化学知识点归纳溶液的稀释与配制初中化学知识点归纳：溶液的稀释与配制溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
在化学实验和日常生活中，我们常常需要对溶液进行稀释或配制。
本文将对初中化学中关于溶液的稀释与配制的知识点进行归纳整理。
一、稀释溶液稀释溶液是指将浓溶液逐渐加入溶剂，使得溶液体积增大，质量不变，浓度减小。
稀释前后溶质的质量是相等的。
稀释溶液的计算公式为：C1V1 = C2V2其中，C1和V1表示浓溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。
例如，将100mL浓度为0.4mol/L的盐酸溶液稀释为0.2mol/L，需要加入多少溶剂？解：C1V1 = C2V20.4mol/L × 100mL = 0.2mol/L × V2V2 = (0.4mol/L × 100mL) / 0.2mol/LV2 = 200mL所以，需要加入200mL的溶剂。
二、配制溶液配制溶液是指按照一定比例将溶质和溶剂混合而成的溶液。
在配制溶液时需要注意溶质的质量和溶剂的体积。
例如，配制100mL浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液，已知硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，应该加入多少溶质？解：浓度 = 质量 / 体积0.2mol/L = 质量 / 0.1L质量 = 0.2mol/L × 0.1L × 160g/mol质量 = 3.2g所以，应该加入3.2g的硫酸铜。
三、稀释与配制综合计算有时候，我们需要在已有的溶液基础上进行稀释或配制。
这时候需要综合运用稀释溶液和配制溶液的计算方法。
例如，我们有200mL浓度为1mol/L的盐酸溶液，如果要得到0.2mol/L的盐酸溶液，应该如何操作？解：首先，计算出稀释所需的溶剂体积。
C1V1 = C2V21mol/L × V1 = 0.2mol/L × 200mLV1 = (0.2mol/L × 200mL) / 1mol/LV1 = 40mL所以，需要加入40mL的溶剂。
初中化学计算题分类解析大全
初中化学计算题分类初中化学计算题的种类有多种，此中包含化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综共计算、应用质量守恒定律计算等，下边针对2007、 2008 两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：（一）相关化学式计算题种类：第一种种类：标签型化学式计算题：1、 (2008 甘肃兰州 )锌是人体健康必要的元素，锌缺少简单造成发育阻碍，易患异食癖等病症，令人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺少病拥有较好的疗效。
以下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请依据标签信息回答：××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌××制药厂（ 1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（ 2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。
（精准到 0.01%）（ 3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需增补 104mg 锌元素，而这些锌有 75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、（ 2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们愈来愈着重微量元素的摄入。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料氯化钠、碘酸钾（ KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18 个月食用方法勿长时间炖炒储存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答以下问题：（ 1）由食用方法和储藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（ 2）计算碘酸钾（ KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（ 3）计算碘酸钾（ KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精准到 0.01 ，下同）（ 4）计算1kg 这样的食盐中，应加入g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种种类：表达型化学式计算题：1、（ 2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[ 丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH 等 ]构成的极为复杂的化合物，人体经过食品获取蛋白质，在胃肠道里与水发生反响，生成氨基酸，试计算：（ 1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
初中化学配制溶液“四要”
配制溶液“四要”溶液的配制是九年级化学教材中的重点实验之一，该实验容量大、知识点多，与生活联系紧密，掌握起来具有一定的难度。
下面，从四个方面对此进行总结。
一、计算数据要科学溶液的配制需要三步（计算、称量、溶解），其中计算这一步最为关键。
格式一定要规范，数据一定要准确。
例题 用98%（密度为3cm /g 84.1）的浓硫酸配制10%的稀硫酸150g 。
求分别需要98%的浓硫酸和水的体积各是多少？解析：设需98%的浓硫酸的体积为x ，则：.mL 3.8x %10g 150%98cm /g 84.1x 3=⨯=⨯⨯需水的体积为33cm /g 1]mL 3.8cm /g 84.1g 150[⨯⨯-m L 7.134= 注意：溶液的质量分数不等于溶液的体积分数。
二、操作步骤要简约根据对配制溶液所需药品的选择，确定简单合理的操作步骤。
1、如果用固体和液体配制溶液，则操作步骤一般为：（1）计算；（2）称量；（3）溶解。
2、如果液体与液体之间按一定比例配制溶液，一般无需用托盘天平称取，只需用量筒量取，因此操作步骤就通常为：（1）计算；（2）量取；（3）溶解。
三、仪器使用要规范溶液的配制是由多个基本实验操作组合起来的，其中包括量筒、托盘天平的使用等，操作下慎就可能会引起错误结果。
所以，一定要对各种仪器有清楚的了解。
1、托盘天平（1）托盘天平一般用于称量固体药品或容器等的质量。
它只能用于粗略的称量，一般只能精确到0.1g 。
（2）托盘天平由托盘、指针、标尺、调节零点的螺丝、游码、刻度尺等组成。
（3）使用托盘天平时应注意的问题：①称量前要检查天平是否平衡。
②被称量物不能直接放在托盘上，称量时可以在两个托盘上各放一张大小相同的纸，然后把称量物放在纸上称量；潮湿的或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量。
③被称量物应放在左盘，砝码置于右盘上。
④取用砝码要用镊子，添加顺序一般由大到小。
⑤不能在天平上称热物质。
⑥称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中的固定位置上。
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有关溶液配制计算题分类解析
一、固体+水型
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg
解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,
三、溶液+溶液型
例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？
解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
四、开放型
例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填
是将上面的三种情况特殊列出来即可。
（计算过程略，同学们可以自行计算验证）
（一）、固体和水
方案一： 10 g硝酸钾和40 g水
（二）、溶液和水
两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。
可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。
可以得到方案三： 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水
（三）、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。
可以得到方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。
有关溶液配制计算题分类解析
一、固体+水型
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g
水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g
水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445）
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg
解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y
25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,
5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 ml
Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml
三、溶液+溶液型
例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？
解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y
x+y=100X+y=100
10%X+50%y=10020%
解得 X=75 y=25
四、开放型
例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填
是将上面的三种情况特殊列出来即可。
（计算过程略，同学们可以自行计算验证）
（一）、固体和水
方案一： 10 g硝酸钾和40 g水
（二）溶液和水
两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。
可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。
可以得到方案三： 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水
（三）、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。
可以得到方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。
如果两种溶液和硝酸钾晶体都取的话，方案很多，这里不再列举。
说明：一些看似复杂和开放的试题，其实它所应用的原理、方法和知识都是最基本的，同学们只要打好基础，善于总结，就肯定能从容面对各种新的题型。