高中化学实验报告单
高中化学实验报告
实验名称：探究不同条件下铁与硫酸铜溶液的反应一、实验目的1. 掌握金属活动性顺序的基本原理；2. 探究不同条件下铁与硫酸铜溶液的反应；3. 了解实验操作方法和注意事项。
二、实验原理铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
该反应说明铁的活动性大于铜，可以置换出铜。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、滴管、镊子、酒精灯、石棉网、铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸、蒸馏水；2. 药品：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸、蒸馏水。
四、实验步骤1. 取两只试管，分别加入2mL硫酸铜溶液；2. 分别向两只试管中加入少量铁片，观察现象；3. 在另一只试管中加入少量铁片，然后加入2mL稀硫酸，观察现象；4. 在另一只试管中加入少量铜片，然后加入2mL稀硫酸，观察现象；5. 记录实验现象，分析实验结果。
五、实验现象与结果1. 在加入铁片的试管中，铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；2. 在加入铁片和稀硫酸的试管中，铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；3. 在加入铜片和稀硫酸的试管中，无明显现象。
六、实验分析与讨论1. 实验结果表明，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明铁的活动性大于铜；2. 在加入稀硫酸的条件下，铁与硫酸铜溶液的反应速率加快，这是因为稀硫酸提供了氢离子，促进了反应的进行；3. 铜与稀硫酸不发生反应，说明铜的活动性小于氢。
七、实验结论1. 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；2. 稀硫酸可以促进铁与硫酸铜溶液的反应；3. 铜的活动性小于氢。
八、实验注意事项1. 实验过程中，注意操作规范，避免实验事故；2. 铁片和铜片应保持干燥，以免影响实验结果；3. 在进行实验操作时，应佩戴防护眼镜和手套，防止药品溅入眼睛或皮肤。
九、实验拓展1. 研究不同浓度的硫酸铜溶液对铁与硫酸铜溶液反应的影响；2. 探究其他金属与硫酸铜溶液的反应；3. 研究金属活动性顺序在工业生产中的应用。
高中化学实验报告
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高中化学实验报告1【实验名称】探索化学反应的极限。
[实验目的]1.通过对三氯化铁溶液与KI溶液反应的研究，可知化学反应有一定的限度；2.通过实验，学生能够树立尊重事实、实事求是的观念，能够做出合理的解释。
[实验仪器和试剂]试管、滴管、0.1摩尔/升氯化铁溶液、0.1摩尔/LKI溶液、四氯化碳和KSCN 溶液。
[实验过程]1.实验步骤。
(1)取一个小试管，加入5ml 0.1mol/L KI溶液，然后滴加5~6滴0.1mol/L 氯化铁溶液。
现象:。
(2)继续向试管中加入适量的四氯化碳，充分振荡后静置。
现象:。
(3)从试管中取出上清液，放入另一个小试管中，然后滴入3~4滴KSCN溶液。
现象:。
2.实验结论。
[问题讨论]1.实验步骤(2)和实验步骤(3)之间是否可以互换I2检验和Fe检验的顺序？为什么呢？2.如果在本实验的步骤(1)中将5ml 0.1mol/l KI溶液和5ml 0.1mol/l氯化铁溶液充分混合进行反应，则推测反应后溶液中可能存在颗粒。
为什么呢？高中化学实验报告2[实验名称]钠、镁和铝的金属强度。
【实验目的】通过实验，探索钠、镁、铝的金属强度。
[)[实验仪器和试剂]金属、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
[实验过程]1.实验步骤。
比较实验1(1)切一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸表面的煤油。
在250毫升烧杯中加入少量水，向水中滴加两滴酚酞溶液，并将金属钠放入烧杯中。
现象:。
关于化学反应方程式:。
(2)将一小段经过打磨去除氧化膜的镁条放入试管中，在试管中加入适量的水，然后将两滴酚酞溶液滴入水中。
现象:。
然后加热试管。
现象:。
化学反应方程式:。
对比实验2在两个试管中，放入一小块经过打磨去除氧化膜的镁条和一小块铝片，然后向试管中加入2mL 2mol/L盐酸。
现象:。
化学实验报告范例（通用15篇）
化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
教师演示实验报告单
实验名称：氢气的制备与性质探究实验日期： 2023年10月26日实验地点：高中化学实验室实验教师：王老师实验班级：高一（1）班实验目的：1. 掌握氢气的制备方法。
2. 了解氢气的物理性质和化学性质。
3. 通过实验培养学生的观察、分析、总结能力。
实验原理：氢气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气小，不易溶于水。
实验室常用锌与稀硫酸反应制备氢气。
反应方程式为：\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 +\text{H}_2 \uparrow \]实验仪器：1. 锌粒2. 稀硫酸3. 试管4. 单孔橡皮塞5. 水槽6. 火柴7. 集气瓶8. 澄清石灰水9. 酒精灯10. 烧杯11. 滴管实验步骤：1. 将锌粒放入试管中。
2. 用滴管向试管中加入少量稀硫酸。
3. 观察试管中产生的气泡，并用集气瓶收集氢气。
4. 将集气瓶倒置在水槽中，用火柴点燃氢气，观察火焰颜色。
5. 将澄清石灰水倒入烧杯中，将集气瓶中的氢气导入烧杯中，观察石灰水的变化。
实验现象：1. 试管中产生大量气泡，气泡逐渐增多，速度加快。
2. 集气瓶中收集到的气体为无色、无味的气体。
3. 点燃氢气，火焰为淡蓝色。
4. 将氢气导入澄清石灰水中，石灰水无明显变化。
实验结论：1. 实验成功制备了氢气。
2. 氢气具有可燃性，火焰为淡蓝色。
3. 氢气不与澄清石灰水反应。
实验讨论：1. 氢气的制备方法有很多种，本实验选用锌与稀硫酸反应制备氢气，该方法操作简单，现象明显。
2. 氢气是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、能源等领域。
3. 在进行氢气实验时，要注意安全，避免火灾和爆炸事故。
实验反思：1. 本次实验中，我在观察气泡产生过程中，未能及时将集气瓶倒置在水槽中，导致部分氢气逸散。
2. 在点燃氢气时，我未能及时关闭酒精灯，导致火焰过大，影响实验效果。
改进措施：1. 在观察气泡产生过程中，提前将集气瓶倒置在水槽中，避免氢气逸散。
高三化学化学实验的记录与报告
高三化学化学实验的记录与报告高三化学实验的记录与报告实验名称：酸碱中和反应的观察与计算实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解中和反应的特点和规律，并通过实验结果计算出反应物的量。
实验仪器与试剂：1. 50mL锥形瓶 × 12. 烧杯 × 13. 过滤纸 × 14. 蒸馏水 ×适量5. 零点五摩尔硫酸 × 25mL6. 零点五摩尔盐酸 × 25mL7. 0.1摩尔氢氧化钠溶液 × 50mL8. 收集气体的瓶子 × 1实验步骤：1. 打开实验室通风系统，确保实验环境良好。
2. 准备实验仪器和试剂：将50mL锥形瓶洗净并用蒸馏水冲洗干净，取出瓶口塞；准备烧杯，并在其中放置少量的蒸馏水；准备过滤纸备用；准备氢氧化钠溶液。
3. 取25mL的硫酸倒入锥形瓶中，记录下溶液的初始体积。
4. 慢慢滴加氢氧化钠溶液到硫酸中，同时边滴边用玻璃棒搅拌。
当溶液变成淡红色时，停止滴定。
记录下滴定结束时氢氧化钠溶液的体积。
5. 将滴定得到的溶液过滤到烧杯中，丢弃滤液。
6. 将烧杯中的残渣洗净，并用蒸馏水冲洗掉所有溶液。
7. 重复第3至第6步，分别以盐酸代替硫酸进行滴定，记录实验结果。
实验数据与计算：实验1：硫酸与氢氧化钠反应硫酸的初始体积：25mL滴定结束时氢氧化钠溶液的体积：15mL实验2：盐酸与氢氧化钠反应盐酸的初始体积：25mL滴定结束时氢氧化钠溶液的体积：20mL计算1：硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据方程式，可以得知1分子的硫酸与2分子的氢氧化钠反应生成1分子的硫酸钠和2分子的水。
根据实验数据，硫酸与氢氧化钠的滴定反应滴定比为1:2，因此滴定结束时氢氧化钠溶液的体积应为硫酸溶液的一半。
计算得到硫酸的体积为15/2 = 7.5mL。
计算2：盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据方程式，可以得知1分子的盐酸与1分子的氢氧化钠反应生成1分子的氯化钠和1分子的水。
高中化学实验报告
高中化学实验报告
实验名称：酸碱中和反应实验
实验目的：
1. 了解酸碱中和反应的基本概念和特点；
2. 掌握酸碱中和反应的实验操作；
3. 理解酸碱指示剂的原理和应用。
实验原理：
酸碱中和反应是指酸与碱按化学计量比进行反应时，生成水和相应的盐。
在该实验中，我们将使用酸碱溶液进行反应直至中和，通过观察颜色变化和体验反应放热来验证酸
碱中和反应的特点。
实验步骤：
1. 在实验室洗净的烧杯中分别取等量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液；
2. 将盐酸溶液慢慢加入氢氧化钠溶液中，同时用玻璃棒搅拌，直至酸碱溶液中的颜色
均匀；
3. 利用pH试纸检测溶液的酸碱性，当pH值接近中性（约为7）时，表示酸碱中和反应已完成；
4. 记录溶液开始和结束时的pH值，并计算酸碱溶液的滴定体积。
实验结果：
根据实验观察和数据记录，初始盐酸溶液和氢氧化钠溶液的pH值分别为2和12，终
点pH值为7。
滴定体积为10mL。
实验结论：
1. 酸碱中和反应是一种按化学计量比进行反应的化学反应；
2. 酸和碱在一定比例下，反应会产生水和相应的盐；
3. 酸碱中和反应会放出热量；
4. 酸碱中和反应的终点可以通过酸碱指示剂（如pH试纸）来判断。
实验注意事项：
1. 实验过程中要佩戴防护眼镜和实验手套，避免溶液飞溅；
2. 在加入溶液时要慢慢加入，并加热棒搅拌，避免剧烈反应；
3. 实验完成后要清洗玻璃仪器，并归还实验室用品。
以上为酸碱中和反应实验的实验报告，希望对你有帮助。
如有任何问题，请随时向我提问。
高中化学实验报告(高一分册)
高中化学实验报告（高一分册）班级姓名座号目录实验1物质性质研究与一定物质的量浓度溶液配制 (1)实验2铁及其化合物的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 (4)实验3氮、硫及其化合物的性质 (7)实验4海水中化学元素的性质 (11)实验5铝、铜及其化合物性质 (15)实验6元素性质的周期性变化 (18)实验7认识重要的有机化合物 (21)实验1 物质性质研究与一定物质的量浓度溶液配制【实验目的】1、通过实验掌握物质的性质的研究方法和程序；2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
【实验器具】仪器：100mL容量瓶、胶头滴管、天平、砝码、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶镊子、小刀、滤纸、试管夹、玻璃管、玻璃片、试管、铝箔、酒精灯试剂：氯化钠、蒸馏水、钠、酚酞试液【实验过程与讨论】1-1金属钠的性质实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）1-1-1观察钠的性质用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，放在滤纸上，观察颜色、状态，并用滤纸将表面煤油吸干，用小刀切开绿豆大小的一小块，观察切面颜色及在空气中的颜色变化。
1-1-2钠与水的反应在烧杯中预先装些水，并滴入几滴酚酞试剂，将切好的钠投入水中，马上盖上玻璃片。
观察实验现象。
1-1-3钠与氧气的实验切一块黄豆大小的钠，擦干煤油，放到玻璃管的中部，用试管夹夹持，在酒精灯火焰上加热，观察现象。
1-2配制100mL1.0mol•L-1氯化钠溶液1、计算要配制100mL1.0mol•L-1氯化钠溶液需称取氯化钠g。
2、称量用托盘天平称取氯化钠固体（左物右码），并转移至烧杯。
3、溶解在烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解并冷却至室温。
4、转移将烧杯中的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中（不要让溶液洒到容量瓶外）。
5、洗涤用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液并入容量瓶，重复操作2~3次。
轻轻振荡容量瓶，是溶液混合均匀。
6、定容往容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，将容量瓶盖好。
化学实验报告（精选3篇）
化学实验报告（精选3篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
高中实验报告册化学
实验名称：探究化学反应速率的影响因素实验目的：1. 理解化学反应速率的概念。
2. 探究浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
3. 学习实验数据的处理和分析方法。
实验原理：化学反应速率是指在单位时间内反应物或生成物的浓度变化。
影响化学反应速率的因素有很多，如浓度、温度、催化剂、反应物表面积等。
本实验主要探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
实验仪器与试剂：1. 仪器：试管、烧杯、秒表、温度计、酒精灯、玻璃棒等。
2. 试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、氯化铁溶液、硫酸铝溶液、氢氧化钠固体、硫酸铁溶液等。
实验步骤：1. 实验一：探究浓度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液。
（2）向其中一支试管中加入少量氢氧化钠溶液，观察并记录溶液变蓝的时间。
（3）向另一支试管中加入较多量的氢氧化钠溶液，观察并记录溶液变蓝的时间。
2. 实验二：探究温度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液。
（2）向其中一支试管中加入少量氢氧化钠溶液，并使用酒精灯加热至一定温度，观察并记录溶液变蓝的时间。
（3）向另一支试管中加入相同量的氢氧化钠溶液，但不加热，观察并记录溶液变蓝的时间。
3. 实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液。
（2）向其中一支试管中加入少量氯化铁溶液作为催化剂，观察并记录溶液变蓝的时间。
（3）向另一支试管中加入相同量的硫酸铁溶液，但不加入氯化铁溶液，观察并记录溶液变蓝的时间。
实验结果：1. 实验一：加入少量氢氧化钠溶液的试管溶液变蓝时间为10秒，加入较多量氢氧化钠溶液的试管溶液变蓝时间为5秒。
2. 实验二：加热至一定温度的试管溶液变蓝时间为8秒，未加热的试管溶液变蓝时间为15秒。
3. 实验三：加入氯化铁溶液的试管溶液变蓝时间为6秒，未加入氯化铁溶液的试管溶液变蓝时间为12秒。
实验分析：1. 实验一：浓度越高，反应速率越快。
高中化学基本实验报告
实验名称：物质的分离与提纯实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验目的：1. 学习并掌握物质的分离与提纯的基本方法。
2. 培养实验操作技能和实验数据分析能力。
3. 了解常见物质的性质和反应规律。
实验原理：本实验主要采用蒸馏、过滤和结晶等方法对混合物进行分离与提纯。
蒸馏是利用混合物中各组分的沸点差异，通过加热使低沸点组分先蒸发，再冷凝回收的方法；过滤是利用混合物中固体与液体的粒径差异，通过滤纸等过滤介质分离固体和液体；结晶是利用混合物中溶质在不同溶剂中的溶解度差异，通过蒸发溶剂使溶质析出的方法。
实验材料：1. 实验仪器：蒸馏装置、过滤装置、烧杯、漏斗、玻璃棒、锥形瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、电子天平等。
2. 实验药品：混合物（如氯化钠、硝酸钾、蔗糖等）、蒸馏水、活性炭等。
实验步骤：1. 蒸馏法分离混合物：（1）将混合物放入蒸馏烧瓶中，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾。
（2）在蒸馏烧瓶下连接冷凝管，冷凝管出口处插入接收烧瓶。
（3）观察温度计，当温度达到低沸点组分的沸点时，停止加热，使低沸点组分蒸发并冷凝在接收烧瓶中。
（4）重复上述步骤，分离出高沸点组分。
2. 过滤法分离混合物：（1）将混合物放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。
（2）用漏斗和滤纸将混合物过滤，固体留在滤纸上，液体流入烧杯中。
（3）重复上述步骤，分离出固体和液体。
3. 结晶法提纯混合物：（1）将过滤后的液体放入烧杯中，加入适量的活性炭，搅拌均匀。
（2）加热至沸腾，使活性炭吸附杂质。
（3）停止加热，待液体冷却至室温。
（4）将溶液倒入锥形瓶中，放置一段时间，使溶质结晶析出。
（5）用滤纸将结晶过滤，得到纯净的溶质。
实验结果：1. 蒸馏法：成功分离出低沸点组分和高沸点组分，分别收集于接收烧瓶中。
2. 过滤法：成功分离出固体和液体，固体留在滤纸上，液体流入烧杯中。
3. 结晶法：成功提纯混合物，得到纯净的溶质。
实验分析：1. 通过蒸馏法，成功分离出混合物中的低沸点组分和高沸点组分，证明蒸馏法在物质分离中的应用价值。
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高中化学实验报告单高中化学实验报告单篇一钠、镁、铝单质的金属性强弱通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
1、实验步骤对比实验1（1）切取绿豆般大小的'一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
有关反应的化学方程式：。
对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。
现象：。
有关反应的化学方程式。
2、实验结论：1、元素金属性强弱的判断依据有哪些？2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？高中化学实验报告单篇二1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：ca2+，mg2+，so42―等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
1、溶解：①称取约4g粗盐②用量筒量取约12ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否浑浊。
2、过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
3、蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
高中化学实验报告单篇三班级：姓名：座号钠、镁、铝单质的金属性强弱通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
1.实验步骤对比实验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
有关反应的化学方程式：。
对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。
现象：。
有关反应的化学方程式。
2.实验结论：1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？班级：姓名：座号探究影响反应速率的因素1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/l氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
对比实验3中加入的fecl3溶液有什么作用？班级：姓名：座号探究化学反应的限度1.通过对fecl3溶液与ki溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度；2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
试管、滴管、0.1mol/l氯化铁溶液、0.1mol/lki溶液、ccl4、kscn溶液。
1.实验步骤（1）取一支小试管，向其中加入5ml0.1mol/lki溶液，再滴加0.1mol/l 氯化铁溶液5~6滴。
现象：。
（2）向试管中继续加入适量ccl4，充分振荡后静置。
现象：。
（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴kscn溶液。
现象：。
2.实验结论。
1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即i2的检验与fe的检验顺序可否交换？为什么？2.若本实验步骤（1）采用5ml0.1mol/lki溶液与5ml0.1mol/l氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？3+班级：姓名：座号探究化学反应中的热量变化1.了解化学反应中往往有热量变化；2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。
试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/l盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
实验1步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5ml2mol/l盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：。
有关反应化学方程式：。
结论：。
实验2步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象：。
有关化学方程式：。
结论：。
实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？班级：姓名：座号探究铜锌原电池1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。
锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
高中化学实验报告单篇四探究化学反应中的热量变化1、了解化学反应中往往有热量变化；2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。
试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/l盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
实验1步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5ml2mol/l盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：有关反应化学方程式：结论：实验2步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告（共2篇）]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象：有关化学方程式：结论：实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？四：高中化学必修2实验报告班级：姓名：座号探究铜锌原电池1、通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。
锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
分析构成原电池需要哪些必要条件？高中化学实验报告单篇五钠、镁、铝单质的金属性强弱通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
1.实验步骤对比实验1(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250ml 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
有关反应的化学方程式：。
对比实验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。
现象：。
有关反应的化学方程式。
2.实验结论：1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？高中化学实验报告单篇六探究影响反应速率的因素】1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/l氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
】对比实验3中加入的fecl3溶液有什么作用？高中化学实验报告单篇七一、实验题目：固态酒精的制取二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体，是一个物理变化过程，其主要成分仍是酒精，化学性质不变。
其原理为：用一种可凝固的物质来承载酒精，包容其中，使其具有一定形状和硬度。
硬脂酸与氢氧化钠[高二化学实验报告（共2篇）]混合后将发生下列反应：chcooh+naoh → 1735chcoona+ho 17352四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。
2、在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论：1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 c即可。
但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物。
因此储存性能较差。
不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4o～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维。
致使成本提高。
制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。
2加料方式的影晌：（1）将氢氧化钠同时加入酒精中。
然后加热搅拌。
这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。
（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。
（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好。
3 、温度的影响：见下表：可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间。
且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6o度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点。
酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。
因此，一般选用60度为固化温度。
4 、硬脂酸与naoh配比的影响：从表中数据不难看出。
随着naoh比例的增加燃烧残渣量也不断增大。
因此，naoh的量不宜过量很多。
我们取3：0.46也就是硬脂酸：naoh为6.5：1，这时酒精的凝固程度较好。