人教版高二上学期化学(必修一)《2.2化学平衡》练习题(含解析)

人教版高二上学期化学(必修一)《2.2化学平衡》练习题（含解析） 学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A ．该反应是吸热反应B ．反应体系中加入催化剂对反应热有影响C ．当反应达到平衡后，升高温度，A 的转化率增大D ．改变压强与加催化剂，都不会使平衡发生移动2．下列有关平衡常数的说法中，正确的是A ．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B ．反应：2NO 2(g)⇌N 2O 4(g) ΔH<0，升高温度该反应的平衡常数增大C ．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D ．平衡常数为K=22c(CO )c(NO)c(CO)c(NO )的反应，化学方程式为CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) 3．可逆反应达到化学平衡的标志是A ．正逆反应的速率均为零B ．正逆反应的速率相等C ．反应混合物中各组分的浓度相等D ．正逆反应都还在继续进行4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A ．工业合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，采取较高的温度B ．SO 2催化氧化制SO 3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C ．CO(g)+NO 2(g) CO 2(g)+NO(g)达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深D ．使用FeCl 3可以加快H 2O 2的分解5．在一个密闭容器中发生反应：()()()23225N O g O g N O g +，反应过程中某一时刻23N O 和2O 和25N O 的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，当反应达到平衡时可能的数据是 A ．()25N O 0.3mol /L c =B ．()()2325N O N O 0.25mol /L c c ==C ．()2O 0.3mo /L c =D ．()23N O 0.3mol /L c =6．一定条件下，合成氨反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)中，NH 3浓度变化如图5所示；已知1 mol N 2与3 mol H 2的总能量比2 mol NH 3的能量大92 kJ 。

反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是A ．10 minB ．20 minC ．30 minD ．40 min7．丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为：()()336g g 3CH OH C H +()23H O g 。

反应的Arrhenius 经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius 经验公式为a ln E R k C T =-+(a E 为活化能，k 为速率常数，R 和C 为常数)。

下列有关说法正确的是A ．该反应的C 为105.411kJ m l K o --⋅⋅B ．工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率C ．在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡D ．在恒容密闭容器中，增加3CH OH 物质的量平衡正向移动，3CH OH 的体积分数减小 8．影响化学反应速率但不影响化学平衡移动的因素是A ．升高温度B ．减小反应物浓度C ．增大固体颗粒的表面积D ．降低生成物温度 二、非选择题9．由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：HOCH 2CH 2CH 2COOH +H 2O 在298K 下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为10.180mol L -⋅，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。

回答下列问题：___________。

10．温度对化学平衡移动的影响规律(1)温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，升高温度，吸热反应的平衡常数___________，平衡向___________的方向移动。

降低温度，放热反应的平衡常数___________，平衡向___________的方向移动。

(2)温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，升高温度，放热反应的平衡常数___________，平衡向___________的方向移动。

降低温度，吸热反应的平衡常数___________，平衡向___________的方向移动。

11．在保温杯式量热计中(如图)，将100mL 、30.500mol /LCH COOH 溶液与100mL 、0.55mol /LNaOH 溶液混合，温度从298.2K 升高到301.2K 。

(已知：低浓度3CH COONa 溶液比热容)c=4.2J g K ⋅，溶液的密度为31g )(1)有关中和热测定，下列说法正确的是_______。

A ．测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次B ．表示中和热的离子方程式为：()()()2H aq OH aq H O l +-+= ΔH=57.3kJ molC ．若改用100mL0.50mol /L 盐酸跟100mL0.55mol /L 的NaOH 溶液进行反应，所放出热量相等D ．用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失(2)实验中NaOH 溶液过量的目的是_______。

(3)通过计算，写出3CH COOH 中和反应热方程式_______。

(4)化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，在重铬酸钾溶液中存在227Cr O -(橙色)与24CrO -(黄色)之间的平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈橙色，则该平衡体系的离子方程式为_______。

(5)向3mL0.1mol /L 稀盐酸中加入1mL0.1mol /L 氯化钴溶液发生反应：()()222426Co H O 4Cl CoCl 6H O +--⎡⎤++⎣⎦粉红色蓝色 H 0∆>，平衡时溶液呈浅紫色。

下列说法错误．．的是_______。

A ．加热溶液会逐渐变成蓝色B ．向溶液中加3AgNO ，如果生成白色沉淀说明该反应存在限度C ．加入少量水，平衡会逆向移动D ．加入NaCl 固体，平衡右移，但平衡常数不变12．CuCl 常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备CuCl 。

已知：CuCl 晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的23Cu (OH)Cl ，且易见光分解。

方法一：利用热分解22CuCl 2H O ⋅(绿色)制备CuCl ，并进行相关探究。

(1)将下列实验操作按先后顺序排列为：a→→→→→→d______a ．检查装置的气密性后加入药品b ．点燃酒精灯加热至140℃，反应一段时间c ．调整酒精灯温度>300℃，反应一段时间d ．停止通入2Ne ．停止通入HCl ，然后通入干燥2Nf ．在“气体入口”处通入干燥HClg ．熄灭酒精灯(2)当观察到___________时，反应达到终点，停止加热。

方法二：以2CuCl (含少量2FeCl )粗品为原料制取CuCl ，设计的合成路线如下：查阅资料可知：⇌在较高的盐酸浓度下，3+Fe 能溶解于甲基异丁基甲酮：⇌CuCl 在溶液中存在：[]2--3CuCl(s)+2Cl (aq)CuCl (aq)。

(3)写出2SO 通入混合液中发生的反应的离子方程式___________。

(4)下列叙述正确的是___________(填字母)。

A ．2CuCl 原料中含有的2+Fe 经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B ．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C ．上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光D ．该流程中温度越高越有利于将2+Fe 转化为3+Fe(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。

(6)现称取mg 产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成250mL 。

每次用移液管移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，再用-14cmol L KMnO 溶液滴定，平均消耗VmL 。

⇌按该实验方案计算产品的纯度为___________%。

⇌有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的CuCl 纯度___________(填“偏高”或“偏低”)【参考答案】一、选择题1．D解析：A ．由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故A 错误； B ．催化剂只能改变反应速率，不会影响反应热，故B 错误；C ．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A 的转化率减小，故C 错误；D ．催化剂只能影响反应速率，不变影响平衡，该反应反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，因此改变压强与加催化剂，都不会使平衡发生移动，故D 正确；答案选D 。

2．D解析：A ．改变条件，反应物的转化率增大，若温度不变，则平衡常数不变，A 项错误； B ．正反应是放热反应，温度升高，反应逆向进行，K 变小，B 项错误；C ．对于给定的可逆反应，温度一定时，因K 正·K 逆＝1，只有平衡常数等于1时，其正、逆反应的平衡常数才相等，C 项错误。

D ．化学平衡常数，是指在一定温度下,可逆反应达平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以若平衡常数为K=22c(CO )c(NO)c(CO)c(NO )，则化学方程式为CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g)，D 正确。

答案选D 。

3．B解析：A ．可逆反应的化学平衡状态为动态平衡，反应并没有停止，正逆反应速率相等，但是不为零，故A 错误；B ．达到化学平衡时，正逆反应的速率相等，是可逆反应达到化学平衡的标志，故B 正确；C ．达到化学平衡时，正逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变，不一定相等，故C 错误；D ．无论是否达到平衡状态，正逆反应都在进行，不是可逆反应达到化学平衡的标志，故D 错误；故选B 。

4．B【分析】勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

解析：A ．合成氨的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的产率降低，不能用勒夏特列原理解释，故A 不符合题意；B ．使用过量的氧气，平衡正向移动，提高了二氧化硫的转化率，能够用勒夏特列原理解释，故B 符合题意；C ．CO(g)+NO 2(g) CO 2(g)+NO(g) 为气体体积不变的反应，压强不影响平衡，即缩小容器体积平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C 不符合题意；D ．氯化铁在双氧水的分解反应中作催化剂，催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故D 不符合题意；故答案选B 。