2017-2018学年九年级上学期期中考试化学试题(含答案)
北京市朝阳区2018届高三上学期期中统一考试化学试卷(含答案)
北京市朝阳区2017~2018学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．下列装置工作原理与氧化还原反应无关．．的是A．B．C．D．臭氧消毒柜甲烷燃料电池太阳能集热器燃气灶2．下列变化中，气体被还原的是A．NH3使CuO固体变为红色B．CO2使Na2O2固体变为白色C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色3．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A．H+的浓度B．体系的压强C．溶液的温度D．Cl－的浓度4．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol OH－含有的电子数目为10N AB．1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1N AD．1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N A5．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－=== ClO－+Cl－+H2OB．酸雨的pH小于5.6：CO2+H2OH2CO3H++HCO3－C．明矾可用于净水：Al3+＋3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+D．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：3Fe + 8H+ + 2NO3－=== 3Fe2++ 2NO↑ + 4H2O6．元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。
下列说法不．正确．．的是A．原子半径：X>Y>ZB．酸性：HZO4＞HWO4＞H2MO4C．YO2是太阳能转换为电能的常用材料D．常在过渡元素中寻找催化剂7．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
2017-2018年辽宁省锦州市九年级(上)期中物理试卷和答案
2017-2018学年辽宁省锦州市九年级（上）期中物理试卷一、填空题（本题共7小题，每空1分，共17分）1．（2分）向图中两杯同时滴入同样多的红墨水，根据现象比较它们的内能大小（选填“甲大”、“乙大”或“一样大”），判断的依据是：。
2．（2分）图甲告诉我们发光二极管具有性；请你给教材上的图乙配上一句警示语。
3．（2分）如图甲所示，验电器A带负电，B不带电。
用带有绝缘柄的金属棒把验电器A、B两金属球连接起来的瞬间（如图乙所示），A、B金属箔张角的变化情况；金属棒中的电流方向。
4．（2分）在如图所示的电路中，电源电压保持不变。
闭合电键S，电路正常工作。
一段时间后，电压表的示数突然变大。
若电路中只有一处故障，且只发生在电阻R1或R2处。
①电路中的故障可能是：。
②在原故障电路中，仅将电阻R1和R2互换位置，请判断能否进一步确定故障所在，并说明理由。
5．（3分）如图甲所示是一台单缸四冲程汽油机工作状态示意图，由图甲可以看出，此时它正处在冲程，其能量转化情况与（选填“乙”或“丙”）图相同。
如果此汽油机每秒内对外做功20次，则飞轮的转速为r/min。
6．（3分）“溜溜球”是学生喜爱的一种玩具。
图是其结构示意图，使用时将线绕好，然后手持绳的上端自由释放。
假如手不提拉，由于空气阻力，“溜溜球”上升的高度将越来越小，这一过程中能转化为能；为使“溜溜球”上升的高度不变，在其上升的过程中，人必须提拉绳子，提拉的过程实质上是人通过绳对“溜溜球”的过程，从而使它的机械能得到不断的补充。
7．（3分）如图为定时爆炸装置示意图，虚线框内是其内部电路，a、b为暴露在外的两导线，图中灯泡两端电压（大于/等于/小于）电源电压。
拆弹专家要在a、b两根导线中做出正确选择，将其剪断即可使起爆器失效，为防止起爆器引爆，应剪断（填“a”或“b”）定时装置（图中未画出）相当于一开关，正常处于闭合状态，当到达设定时间时，开关打开，起爆器引爆，则定时装置应接在（CD/EF）之间。
山西省应县一中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷Word版含答案
应县一中高一年级期中考试化学试题2017.10时间：90分钟满分：100分命题人：相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 Ag108 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、选择题：（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共48分）1、下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（）A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”C．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”D．“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”2．下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是：（）3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )胶体⑥①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤Fe（OH）3肥皂水A．②④ B．①③ C．⑤⑥ D．④4．下列现象与胶体的性质无关的是（）A．将土豆淀粉的溶液加热，形成“凉粉”B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．将饱和石灰水加热，产生白色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象5．关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系D．胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间6．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用pH试纸测得氯水的pH为2.1B．用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸C ．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D ．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g 7．下列溶液中c(Cl -)最大的是（ ）A. 65mL1mol/L 的KCl 溶液B. 25mL3mol/L 的NaCl 溶液C. 20mL2mol/L 的MgCl 2溶液 D . 10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液 8．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）A ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为3：2：1B ．n g Cl 2中有m 个Cl 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为C ．标准状况下，11.2 L X 气体的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是32 gD ．5.6 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等 9．下列说法正确的是（ ）A ．2 mol•L ﹣1 KCl 溶液与1 mol•L ﹣1 K 2SO 4溶液等体积混合后，c （K +）为2 mol•L﹣1B ．120 g NaCl 溶液中溶有20 g NaCl ，该温度下NaCl 的溶解度为20 gC ．22.4 L HCl 气体溶于水制成1 L 溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L ﹣1D ．把5 g 胆矾溶于45 g 水中，所得溶液溶质的质量分数为10% 10．欲配制100mL 1.0mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是（ ） （已知Na 2SO 4、Na 2SO 4•10H 2O 的式量分别为142和322） ① 将14.2g Na 2SO 4溶于100mL 水中② 将32.2g Na 2SO 4•10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100mL ③ 将20mL5.0mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100mL ． A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．①②③11.配制一定物质量浓度的NaOH 溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是（ ）A.用部分潮解的NaOH 固体配制溶液B.将NaOH 固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液C.容量瓶中原来就有少量蒸馏水D.定容观察时俯视液面12. 标准状况下，有①6.72 L CH 4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H 2S ； ④0.2 mol NH 3。
山东省烟台市蓬莱区2022-2023学年九年级上学期期中考试化学试卷含答案
2022—2023学年度第一学期期中教学质量检测初四化学试题一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分)1.下列各组物质中，前者为后者溶质的是( )A.酒精、碘酒B.冰、冰水C.植物油、油水D.氯化氢、盐酸2.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱溶液3.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
现测得生活中一些物质的pH (常温)如下：下列说法中不正确的是( )A.自来水呈中性或弱酸性B.苏打水比肥皂水的碱性强C.淡盐水、蔗糖水呈中性D.汽水能使蓝色石蕊试纸变红4.下列说法不正确的是( )A.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小B.浓盐酸在空气中会冒白雾C.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小D.浓硫酸溶于水时放出热量5.溶液对我们的生产生活都有非常重要的意义、下列有关溶液的说法不正确的是( )A.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液B.乳化后形成的乳液与溶液同样稳定C.物质在溶解过程中都会伴随着能量的变化D.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液6.下列各选项是初中化学中常见的实验操作，其中操作完全正确的是( )A.稀释浓硫酸B.倾倒液体C.称量固体D.过滤7.硫酸是一种经常用到的酸。
下列有关硫酸的说法正确的是( )A.构成：硫酸溶液中H +和2-4SO 的数目相等 B.性质：能与CO 2等非金属物质反应 C.用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放 8.下列能发生复分解反应的是( )A.氯化银和稀硝酸B.碳酸钡和硫酸钠C.硝酸钠和氯化铁D.氢氧化锁和稀硝酸 9.下图是氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A 氢氧化钙易溶于水B 加热氢氧化钙的饱和溶液，溶液会变浑浊C 30℃时氢氧化钙的饱和溶液中溶质质量分数为15%D.将80℃时氢氧化钙的饱和溶液降温到30℃，溶质质量分数碱小10.向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是( )A.滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色B.滴入适量CuCl 2溶液，无沉淀生成C.滴入适量BaCl 2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀D.测得混合液中Na +与2-4SO 的个数比为2: 1二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分)11.有一瓶失去标签的无色溶液，有四位同学在实验前，对其中所含的离子进行了不同的猜测，请你判断可能正确的是( )A. Na +、2-3CO 、H +B. Ca 2+、-3NO 、2-3CO C. H +、Ba 2+、Cl - D.OH -、K +、H +12.如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。
大磏中学2017—2018学年度第二学期九年级第七次模拟考试化学试题及答案
遵义市2018年初中毕业生学业（升学）统一考试综合理科试题卷（模拟7）（本试卷分化学和物理两部分，满分150分，考试时间150分钟）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目涂黑。
如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
化 学 部 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本大题共10个小题；每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.下列著名诗句中，本意隐含有化学变化的是（ ）A ．白玉做床，金做马B ．夜来风雨声，花落知多少C ．千里冰封，万里雪飘 D.野火烧不尽，春风吹又生 2.下列市民日常消费食品中，富含有维生素的是（ ）A ．大米B ．鸭梨C ．鲤鱼D ．芝麻酥糖3.《美国化学会杂志》报多了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3C02 +4Na 2X+C(金刚石)。
则X 的化学式为（ ） A ．Na 202 B ．Na 2CO 3 C ．Na 2O D ．Na 4C 2064.下列熄灭蜡烛的方法中，利用“降低温度到着火点以下”的的灭火原理的是（ ）5.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是( )A ．水通电分解产生氢气和氧气质量比为2:1B ．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C ．可用肥皂水区分硬水与软水D ．用过滤的方法可以使硬水软化6.金属镍（Ni ）与物质X 的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X ═Cu+NiSO 4，则下列说法错误的是（ ）A ．Ni 的化合价由0价变为+2价B ．X 的化学式为CuSO 4C ．该反应前后原子种类没有发生改变D ．Cu 的金属活动性比Ni 强 7.下列对化学基本观念的认识不正确的是( ) A ．微粒观：氯化钠由钠离子和氯离子构成 B ．分类观：纯碱和烧碱都属于碱C ．能量观：干电池可将化学能转变成电能D ．守恒观：在电解水反应前后，氢原子和氧原子种类和数目均不变 8.已知结构相似，在分子构成上相差一个或若干个“CH 2”原子团的物质互称为同系物，如甲烷（CH 4)和乙烷（C 2H 6)互为同系物。
部编版2020年中考化学大题狂做系列专题10质量守恒定律含解析10
专题10 质量守恒定律1．【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末】请用学过的化学知识解释下列现象。
（1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。
______（2）铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？______（3）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。
请帮助该同学分析原因。
______【答案】温度升高，分子间隔变大铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了2．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。
（1）氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________。
（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是______________。
（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是___________________________________。
【答案】 2H2 + O2 2H2O 水中含有氢元素制取成本高（其他答案合理得分）【解析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。
（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。
氢气燃烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。
3．【重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气燃烧的实验（如图1），该反应的化学方程式是__。
实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。
为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：【查资料1】 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体。
氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2022-2023学年九年级化学上学期期中考试题(含答案)
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
24.实验室可选用下图所示装置制取气体。
（1）写出利用装置A制取氧气的符号表达。
（2）利用装置C收集满氧气后，应先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯 原因是什么？
（3）利用装置D收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法。
四、综合应用题（共10分）
25.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
【15题答案】
【答案】①. N2（或氮气）②. SiO2
【16题答案】
【答案】①.bd##db②.ae##ea③.bg##gb
【17题答案】
【答案】①.3##三②.原子的最外层电子数相同③.MgC12
【18题答案】
【答案】①. ②.质量和化学性质
【19题答案】
【答案】①.56②.3
【20题答案】
【答案】①.KMnO4②. （合理即可）③.化合反应④.
2017-2018学年九年级化学下册 第八章 海水中的化学 第一节 海洋化学资源难度偏大尖子生题(pdf,含解析)(
2017-2018学年鲁教新版九年级化学第八章第一节难度偏大尖子生题（pdf有答案）一．选择题（共4小题）1．下列说法正确的是（）A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液B．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热C．利用多次蒸发结晶的方法可去除粗盐中的可溶性杂质D．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题2．海水淡化可采用分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶质质量分数增大D．溶剂质量不变3．下列操作方法不能用来淡化海水的是（）A．加热蒸发B．用自制过滤器过滤C．使海水结冰脱盐D．多级闪急蒸馏4．下列关于海水淡化的说法错误的是（）A．海水在太阳照射下形成水蒸气，再遇冷而形成降雨是海水的一种自然淡化B．将海水蒸发后冷凝可以获得淡水C．海水淡化就是指把海水中的NaCl除掉D．“多级闪急蒸馏法”是现在采用较普遍的海水淡化方法二．填空题（共10小题）5．钓鱼岛及附近海域是我国神圣不可侵犯的领域．海水中含有丰富的矿物质，海底还蕴藏着大量的可燃冰．请回答下列问题：（1）海中含量最多的物质是（填化学式）．（2）如果想知道海水是软水还是硬水，可以加入来检验．（3）在实验室里要将少量海水净化成纯水，可采用的方法是．6．海水是一种化学成分复杂的混合物，除了水还包括溶解于水中的丰富的矿物质和少量气体．以海水为原料可以生产许多化工产品：如氯化钠、氢气、镁、食用加碘盐等．（1）海水中含量最高的元素是．（填元素符号）（2）氯化钠、氢气、镁、食用加碘盐中属于混合物的是（填名称）；属于化合物的是（填化学式）．（3）某同学取少量浑浊的海水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤．其操作中存在的错误是．（4）海水淡化可以通过操作将海水制成蒸馏水．7．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是；（2）通过操作①可以从海水中获得粗盐，操作①为．（3）从海水中得到金属镁．上述过程中，B生成试剂C，C和盐酸发生的是中和反应，则C的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为．整个过程中没有涉及的基本反应类型是．8．海水主要含有NaCl、MgCl2等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取备金属镁的流程如下图所示：氯化镁的溶解度如下表：温度/℃020*********溶解度/g52.854.557.561.066.073.0请回答：（1）分析上表数据，可以得出2个结论．结论1：；结论2：．（2）写出以贝壳为原料制得试剂A（一种碱）的化学方程式、；在海水中加入试剂A的作用是．（3）若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有．（4）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是．（5）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯净的NaCl溶液，先加入过量的，过滤后，再向滤液中加入适量的．9．在海上想要获得淡水，可采用如图所示的“充气式太阳能蒸馏器”．它通过太阳照射充气物内的清澈海水，最终收集到淡水．（1）在物质分类中，海水属于物；（2）此种获得淡水的过程属于变化（填“物理”或“化学”）；（3）水受热变成水蒸气的微观本质是；（4）蒸馏水属于水（填“软”或“硬”），鉴别其软硬可用；（5）从海水获得饮用水可经过以下步骤：①过滤②淡化③沉淀④煮沸，正确的操作顺序是（填序号）．10．海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．（1）食用海鱼摄取的主要营养素是．（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是，获得的蒸馏水属于．A．单质B．化合物C．混合物（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经除去，最后加入调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为g．资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，物质NaCl NH4CO3NH4Cl NaHCO3溶解度36.021.637.29.6（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用测定反应液的酸碱度．②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O⇌H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是．11．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
河南省洛阳市2017-2018学年高一化学下学期期中试卷(含解析).pdf
7000 亿立方米。天
然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不
正确的是
A．甲烷与丙烷互为同系物
B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应
D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价健
【答案】 D
考点：烷烃的性质
8．下列说法正确的是
2 分，共 20 分） 最
1．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A． 14C 可用于文物的年代的鉴定， 12C 和 14C 互为同位素 B．“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．在元素周期表决的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
A．铝片与稀盐酸的反应
B ．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 的反应
C．灼热的炭与 CO2 的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】 C
考点：考查常见放热反应和吸热反应、氧化还原反应等知识。
5．下列叙述不正确的是
①热稳定性： H2O>HF>H2S ②熔点： Li ＞ Na>K③第 IA 、Ⅱ A 族元素的阳离子与同周期稀
B
错误； C．负极反应式为： Zn﹣ 2e－=== Zn 2+，当有 13 g Zn 溶解时，外电路中通过的电子
的物质的量为
， C正确； D．铜电极作正极，发生的电极反应式
为： Cu2++2e－===Cu，D 错误。故答案 C。 考点：考查原电池的工作原理。
7．中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达
B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
四川省绵阳市丰谷中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
绵阳市丰谷中学2017-2018学年秋高二理科（化学）半期试题一、选择题：1．下列各组元素按电负性大小排列正确的是( ) A ．F>N>OB ．O>Cl>FC ．As>P>ND ．Cl>S>As2．下列表示式中错误的是 ( )A ．Na ＋的电子式：[··Na ··]＋B ．Na ＋的结构示意图：C ．Na 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 1D ．Na 的简化电子排布式：3s 13.2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
下列分子属于手性分子的是（ ） A ．CHFBr 2 B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH CH 2CH 33D ．CH 3CH COOH 24．下列说法正确的是 ( )A ．第ⅣA 族元素最不活泼B ．过渡元素就是副族元素C ．第ⅣA 族元素即为第十四纵行D ．第ⅣA 族元素所含元素种类最多 5．下列说法正确的是 ( )A ．第三周期的元素中钠的第一电离能最小B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C ．在所有元素中，氟的第一电离能最大D ．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 6、有关晶体(晶胞)的结构如下图所示，下列说法不正确的是()A ．在NaCl 晶体中，距Na ＋最近的Cl －形成正八面体 B ．在CaF 2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca 2＋C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4D ．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为127、物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。
金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。
由此判断下列说法错误的是( )A．镁的硬度小于铝B．镁的熔、沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔、沸点高于钾8、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A．BA2 B．B2A C．B7A4 D．B4A79．下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是( )A．NH4NO3B．SiO2C．冰D．O210．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是( ) A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键11.下列说法正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B． H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO412．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子13.下列说法中错误的是( )A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH＋4和2＋中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构14.能用键能大小解释的是( )A．N2的化学性质比O2稳定得多B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而磷酸难挥发15.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )A．观察外观是否规则B．测定是否有固定的熔点C．验证是否有各向异性D．进行X射线衍射实验16.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是( )A．碳化硅晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体 D．NaOH晶体17.关于晶体的下列说法正确的是( )A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键18．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠 D．铁和铜19.有关晶体的下列说法中正确的是( )A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏20．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁绵阳市丰谷中学2016年秋高二理科（化学）半期试题答题卷班级_________姓名______________一、选择题答卷：(2X20分)二、填空题：（36分）21. 根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是形的，p电子的原子轨道都是形的。
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湖北省武汉市江岸区四校2017-2018学年九年级上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 Cu—64 一、选择题：（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．生活中的许多现象常涉及到化学知识，下列过程属于化学变化的是（ ） A．车胎爆炸 B．分离液态空气 C．死灰复燃 D．冰雪消融 2．水，滋润万物，是生命之源。下列有关水的说法正确的是（ ） A．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药 B．水在直流电作用下变成氢气和氧气 C．当水结成冰时，分子的运动就停止了 D．河水经沉淀、过滤、消毒处理后的水是纯水 3．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．物质都是由分子构成 C．离子在化学反应前后一定不发生改变 D．所有的原子都含有原子核 4．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ ）
A．该反应中所涉及的四种物质均为化合物 B．化学反应前后，原子个数改变了 C．a、b、c、d四种物质均由分子构成 D．a物质中氮元素的化合价为+3价 5．如下图所示的“错误操作”与对应选项的“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A．标签受损 B．不会产生氧气 C．灯内酒精挥发 D．读数不正确 6．对下面符号的理解，正确的是（ ） A．NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物 B．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子 C．H2、He质子数、电子数都相同，所以它们的化学性质相似 D．NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是-3、+5 7．茶叶中含有的茶氨酸（C2H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效，下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（ ） A．茶氨酸属于氧化物 B．茶氨酸由碳原子、氢原子、氧原子、氨原子构成 C．茶氨酸中氢的质量分数最高 D．一个茶氨酸分子中有26个原子核 8．下列化学用语中，关于数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④2CuO ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O2 ⑧Ca(OH)2 A．表示分子个数是①② B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示离子个数的是⑥⑧ 9．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法组合中有错误的是（ ）
①该反应为化合反应 ②反应过程中密闭容器中物质总重量一直是14g ③丙可能是该反应的催化剂 ④该化学反应中，甲、丁的质量变化之比为5:7 ⑤该化学反应后，密闭容器中丁的质量等于参加反应的甲、乙质量的总和 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 10．下列知识整理的内容不完全正确．．．．．的是（ ）
A 空气是宝贵的资源 B 实验操作安全常识 氮气——填充食品袋防变质 二氧化碳——光合作用产物 稀有气体——制作霓虹灯 不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味 不可触摸药品和品尝味道 停止加热时，要用嘴吹灭酒精灯
C 测空气中氧气含量实验成功关键 D 加热时试管破裂原因 装置——气密性好 药品（红磷）——足量 打开弹簧夹时机——装置冷却 加热前——没有给试管预热 加热时——试管外壁沾有水珠 加热后——立即用冷水冲洗 11．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列说法错误的是（ ） A．反应Ⅰ中的反应物分子有三种 B．反应Ⅰ属于化合反应 C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1:2 D．此净化装置可以减少一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 12．分类法是学习化学常用的一种方法，下列选项不符合如图关系（a、b是并列关系，分别包含c、d）的是（ ） 选项 a b c D A 氧化物 化合物 二氧化碳 氮酸钾
B 单质 化合物 镁条 冰水
C 纯净物 混合物 高锰酸钾 洁净的空气
D 化学变化 物理变化 燃烧 过滤
13．取一滤纸条，等间距离滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内A处有浓厚的白烟，等白烟消失后还可观察到如图所示的现象
则下列说法中正确的是（ ） A．浓氨水和浓盐酸都属于易挥发的物质 B．该过程中没有化学反应发生 C．所有气体分子的运动速率相同 D．该实验两端管口敞口放置，就不会观察到如图所示的现象 14．某同学为了探究人呼出的气体中的二氧化碳究竟来自何处提出了三个猜想：猜想一：呼出CO2
来自于空气；猜想二：呼出的CO2来自于人体内部气体交换；猜想三：呼出的CO2来自于空气
和人体内部气体交换。为了验证猜想，设计如图装置进行实验，关于该实验的说法中正确的是（ ） ①实验过程中应猛吸猛呼 ②吸气时应打开活塞a，关闭活塞b ③呼气时，应打开活塞a，关闭活塞b ④为了保证实验成功，吸气和呼出分别只需交替进行一次 ⑤A中试剂的作用为检测并除去空气中的二氧化碳 ⑥B中试剂的作用为检验并除去空气中的二氧化碳 ⑦该实验证明人呼出的气体是CO2 A．①②④⑤⑦ B．②④⑤ C．②⑤⑦ D．②⑤ 15．试管中分别盛有等质量的a、b两份固体，已知a为氯酸钾，b为氯酸钾和高锰酸钾的混合物。分别加热两支试管，产生O2的体积随加热时间的变化图像正确的是（ ）
A． B． C． D． 16．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列说法不正确的是（ ） A．该反应中O2和CO2的质量比为14:11 B．该纯净物中C、H原子的个数比为1:4 C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7:6 D．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 二、非选择题（共52分） 17．（8分）用化学用语填空： （1）空气中体积含最多的气体__________。 （2）2个氢氧根离子__________。 （3）地壳中含量最多的金属元素__________。 （4）碳酸钠__________。 （5）+3价的铁元素的氧化物__________。 （6）标出氯酸钾中氯的化合价__________。 （7）最外层电子数等于核电荷数的离子是__________。 （8）保持氯化钠化学性质的最小粒子__________。 18．（6分）在外旅游常饮用泉水和河水来解渴，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等物质，下列是某游人在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→静置→纱布→水。 （1）纱布的作用是________________________________________。 （2）泉水中因为含有较多的金属钙、镁离子，所以一般是硬水，图甲是镁元素在元素周期表中展示的信息；图乙是该元素的粒子结构示意图。请回答以下问题： ①图乙所表示的微粒符号为__________。
②在下列A、B、C、D、E中与镁元素的化学性质相似的有__________。 ③在上述A、B、C、D、E中能与图乙所示的微粒构成化合物的化学式为__________。 （3）若要检验获得的水是硬水还是软水，可以向其中加入__________，搅拌观察现象。 （4）有下列操作，能降低水的硬度的是__________（填序号） ①静置 ②过滤 ③煮沸 ④蒸馏 19．（8分）根据下列实验装置图回答问题：
（1）图中标号仪器名称：①__________。 （2）写出实验室用纯净物制取氧气的化学方程为___________________________________。 用该方法制取并测量收集氧气的体积，所需上述装置中的__________（填序号）同时还需要补充的一种食品名称是__________。 （3）若实验室用固体锌和稀硫酸常温反应制取氢气，则选择的发生装置是__________（填序号），若用F装置收集氢气，则氢气应从导管口__________（填“a”或“b”）端进。 （4）下面是氧气与三种物质发生的反应。
对上述三个实验描述正确的是__________。 A．三者燃烧现象描述：甲中会生成黑色固体，乙中会生成白色固体，丙中会产生蓝紫色火焰。 B．三者既是化合反应也是氧化反应。 C．三者生成物都为是固体 D．甲中水可用细沙代替 E．可以用铁丝、硫粉代替红磷做测定空气中氧气含量实验 20．（7分）图A是课本上测量空气中氧气含量的实验，某同学在此原理上进行了改进，如图B和C。
（1）该实验原理的化学方程式________________________________________，实验小组按A装置进行实验后，发现进入集气瓶中水的体积超过实验前瓶中空气体积的1/5，你认为一定导致这一结果的原因是__________（填序号）。 ①燃烧匙中的红磷放少了 ②橡皮管上的弹簧夹没有夹紧 ③集气瓶口上的瓶塞没有塞紧 ④红磷停止燃烧后立即打开弹簧夹 ⑤把点燃的红磷伸入集气瓶中后没有立即塞紧瓶塞 （2）图B中气球的作用是________________________________________。 （3）图C中白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是__________，该实验烧杯中水的作用是________________________________________。 （4）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）：