硫代硫酸钠溶解度
专题十三硫代硫酸钠性质
硫代硫酸钠一、物理性质名称: 硫代硫酸钠，大苏打，海波化学式: Na2S2O3、式量: 158.11、沸点: 100℃；熔点: 48℃；物理性质：无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性，不溶于醇。
Na2S2O3·5H2O的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。
二、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O32－＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化钠和硫黄。
2Na2S2O3 + 3O2?2Na2SO4 + 2SO24Na2S2O33Na2SO4 + Na2S + 4S3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质，它可以作定影剂。
AgBr + 2Na2S2O3 = NaBr + Na3〔Ag(S2O3)2〕洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O= 2H2SO4 + 2NaCl + 6HClS2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Clˉ＋10H+三、制法：1、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺共煮沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶（重结晶），制得硫代硫酸钠。
Na2CO3 + SO2 == Na2SO3 + CO2Na2SO3 + S + 5H2O == Na2S2O3·5H2O2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO23、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
硫代硫酸钠标准溶液
硫代硫酸钠标准溶液
硫代硫酸钠标准溶液是一种常用的化学试剂，通常用于分析化
学和环境监测等领域。
它的主要作用是用作还原剂和硫化剂，具有
较强的还原性和硫化性。
在实验室中，我们经常需要使用硫代硫酸
钠标准溶液来进行定量分析和质量控制，因此了解其性质和制备方
法十分重要。
首先，硫代硫酸钠标准溶液的制备方法相对简单。
一般来说，
我们可以通过称取适量的硫代硫酸钠固体，并溶解于一定体积的溶
剂中，如水或其他有机溶剂，来制备所需浓度的标准溶液。
在制备
过程中，需要注意溶解度和溶解温度的影响，以确保溶液的浓度和
稳定性。
其次，硫代硫酸钠标准溶液的性质和用途也需要我们深入了解。
由于其具有较强的还原性和硫化性，因此在分析化学中常用于还原
反应和硫化反应的试剂。
此外，硫代硫酸钠标准溶液还可用于环境
监测中，如水质分析和大气污染监测等方面，具有广泛的应用前景。
在实际应用中，我们还需要注意硫代硫酸钠标准溶液的保存和
操作。
首先，在保存过程中，需要避免阳光直射和高温环境，以防
溶液的浓度发生变化。
其次，在操作过程中，需要注意个人防护和
实验室安全，避免接触皮肤和吸入气体，以免对人身健康造成影响。
总的来说，硫代硫酸钠标准溶液作为一种重要的化学试剂，在
化学分析和环境监测中具有重要的应用价值。
通过深入了解其制备
方法、性质和用途，我们可以更好地掌握其在实验室中的应用技巧，为科研工作提供有力支持。
希望本文的介绍能够帮助大家更好地了
解硫代硫酸钠标准溶液，提高实验室工作的效率和质量。
纺织常用还原剂
纺织常用还原剂在纺织行业中，还原剂是一种重要的化学品，被广泛用于染料的还原、清洗和漂白等工艺。
它们能够将有色染料还原为无色或低色的物质，从而实现纺织品的染色和漂白效果。
本文将介绍几种常用的纺织还原剂及其特点。
一、硫代硫酸钠硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3，是一种常见的纺织还原剂。
它具有还原性强、溶解度高、反应速度快等特点。
硫代硫酸钠可以将染料还原为无色或低色的物质，并且在还原过程中不会对纤维产生损害。
因此，它被广泛应用于纺织品的漂白和染色过程中。
二、亚硫酸钠亚硫酸钠，化学式为Na2SO3，也是一种常用的纺织还原剂。
它具有还原性强、溶解度高、价格低廉等特点。
亚硫酸钠可以将染料还原为无色或低色的物质，并且在还原过程中不会对纤维产生损害。
因此，它被广泛应用于纺织品的漂白和染色过程中。
三、还原糖还原糖是一类含有醛基或酮基的糖类物质，例如葡萄糖、木糖、果糖等。
它们具有还原性强、溶解度高、反应速度快等特点。
还原糖可以将染料还原为无色或低色的物质，并且在还原过程中不会对纤维产生损害。
因此，它们被广泛应用于纺织品的漂白和染色过程中。
四、氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种常用的纺织还原剂。
它具有还原性强、溶解度高、反应速度快等特点。
氢氧化钠可以将染料还原为无色或低色的物质，并且在还原过程中不会对纤维产生损害。
因此，它被广泛应用于纺织品的漂白和染色过程中。
以上所述的纺织常用还原剂在染色和漂白过程中起到了重要的作用。
它们能够将有色染料还原为无色或低色的物质，从而实现纺织品的染色和漂白效果。
同时，它们具有还原性强、溶解度高、反应速度快等特点，能够满足纺织行业对还原剂的需求。
因此，它们被广泛应用于纺织品的染色和漂白过程中。
在纺织行业中，还原剂的选择和使用对于染色和漂白效果具有重要影响。
不同类型的纺织品和染料可能需要不同的还原剂来实现理想的效果。
因此，在选择和使用还原剂时，纺织行业的从业人员需要根据具体情况进行合理的选择和调整。
2014年高考化学实验题明星硫代硫酸钠(Na2S2O3)解析
2014年高考化学实验题明星一一硫代硫酸钠（Na2S2O3）2014年高考化学实验题明星非硫代硫酸钠（Na2S2O3）莫属，一共有4个省市（天津、四川、山东、海南）用它作实验题的素材。
另外福建省实验题是用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作实验题素材。
硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。
为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。
用于分析试剂等，用途非常广泛。
一、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O2「+ 2H+= S J+ SO2 f+ H2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
2Na2S2O3+3O2 宀2Na2SO4+ 2SO23、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质，它可以作定影剂。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：S2O2「+ 4CI2+ 5出0= 2SO2「+ 8CI ■+ 10H +二、制法：1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制：Na2SO3 + S +5H2O = W2S2O3 5H 2。
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO 2Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3 5H 2O3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO24、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
过氧化氢和硫代硫酸钠反应的化学方程式
过氧化氢和硫代硫酸钠反应的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：过氧化氢和硫代硫酸钠反应是一种重要的化学反应，该反应产生的产物在医药、化工等领域有着广泛的应用。
这两种物质在一起反应会发生化学变化，生成新的物质。
我们先来了解一下过氧化氢和硫代硫酸钠的化学性质。
过氧化氢是一种无色液体，常用的浓度是3%和6%，在水中溶解度高，有着很强的氧化性。
硫代硫酸钠是一种无机盐，其化学式为Na2S2O3，是一种很常见的亚硫酸盐，具有还原性。
过氧化氢和硫代硫酸钠反应的化学方程式如下：2H2O2 + 2Na2S2O3 → 2Na2SO4 + S + 2H2O这个方程式表示的是当2份过氧化氢与2份硫代硫酸钠反应时，会生成2份硫酸钠、硫和2份水。
这个反应是一种氧化还原反应，通过这个反应可以产生氧化剂和还原剂。
在这个反应中，过氧化氢被还原为水，硫代硫酸钠则被氧化为硫和硫酸钠。
硫是一种固体，常呈现黄色，而硫酸钠则溶解在水中变成亚硫酸钠。
这个反应在实际应用中有着广泛的用途。
在医学上，过氧化氢和硫代硫酸钠可以用于消毒和杀菌。
在化工领域，这个反应也可以用来制备硫酸钠等化学产品。
过氧化氢和硫代硫酸钠的反应是一种重要的化学反应，产物具有广泛的应用价值。
通过掌握这个反应的化学方程式和反应机理，我们能够更好地应用这一反应，实现更多的化学应用。
第二篇示例：过氧化氢和硫代硫酸钠是两种常见的化学物质，它们在一定条件下会发生化学反应。
过氧化氢的化学式为H2O2，是一种具有强氧化性的化合物，常见于生活中的消毒剂和漂白剂中。
硫代硫酸钠的化学式为Na2S2O3，是一种还原性化合物，在摄影工业中常被用作显影剂。
当这两种化合物发生化学反应时，会产生新的化合物，同时释放出能量。
过氧化氢和硫代硫酸钠的反应可以用化学方程式来表示，其反应过程如下：2H2O2 + Na2S2O3 → 2NaHSO4 + H2O + S化学方程式中，2代表着反应物的摩尔比，表示2个过氧化氢分子和1个硫代硫酸钠分子发生反应。
硫代硫酸钠结晶析出过程
硫代硫酸钠结晶析出过程
硫代硫酸钠（sodium thiosulfate）是一种无机化合物，化学式为Na2S2O3。
它是一种无色结晶固体，可溶于水。
硫代硫酸钠具有多种应用，其中之一就是在摄影工艺中用作显影剂。
本文将重点介绍硫代硫酸钠结晶析出过程。
硫代硫酸钠结晶析出是通过控制溶液中的温度和浓度来实现的。
首先，将硫代硫酸钠加入适量的水溶液中，并进行搅拌，使其充分溶解。
溶液中的硫代硫酸钠分子和水分子相互作用，形成水合离子和离子晶体。
随着水的蒸发，溶液中的水分子逐渐减少，硫代硫酸钠浓度逐渐增加。
当溶液中的硫代硫酸钠浓度超过其饱和浓度时，硫代硫酸钠开始析出结晶。
析出的结晶可在溶液中自由移动，并逐渐沉淀到容器底部。
在硫代硫酸钠结晶析出过程中，温度的控制也十分重要。
通常情况下，较低的温度有助于结晶的形成和生长。
因此，在结晶析出过程中，可以通过降低溶液的温度来促进结晶的发生。
结晶析出的速率还受到其他因素的影响，例如搅拌速度、pH值和杂质的存在等。
适当的搅拌可以促进结晶的形成，并提高结晶的纯度。
pH值的变化可能会改变硫代硫酸钠的溶解度，从而影响结晶析出的速率和形态。
杂质的存在也会对结晶产生影响，可能导致晶体的形
状不规则或纯度下降。
总结起来，硫代硫酸钠结晶析出是通过控制溶液的浓度和温度来实现的。
适当的搅拌、pH值和杂质的管理也对结晶的形成和纯度有重要影响。
通过精确控制这些条件，可以获得高纯度的硫代硫酸钠晶体，进而应用于摄影等领域。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定54873
试验九硫代硫酸钠标准溶液配制和标定一、目标1.掌握Na2S2O3溶液配制方法和保留条件2.了解标定Na2S2O3溶液浓度原理和方法二、原理结晶Na2S2O3⋅5H2O通常全部含有少许杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl 等。
同时还轻易风化和潮解。
所以，不能用直接法配制标准溶液。
Na2SO3溶液易受空气和微生物等作用而分解，其分解原因是：1.和溶解于溶液中CO2作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当pH<4.6 时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解：Na2S2O3+ H2O + CO2→NaHCO3 + NaHSO3此分解作用通常全部在制成溶液后最初10天内进行,分解后一分子Na2S2O3变成了一分子NaHSO3。
一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子NaHSO3且能和2个碘原子作用。
所以使溶液浓度（对碘作用）有所增加，以后因为空气氧化作用浓度又慢慢减小。
在pH9~10间Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少许Na2CO3（使其在溶液中浓度为0.02% ）可预防Na2S2O3分解。
2.空气氧化作用2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S↓3.微生物作用这是使Na2S2O3分解关键原因。
Na2S2O3→Na2SO3 + S为避免微生物分解作用，可加入少许HgI2(10mg/L) 。
为降低溶解在水中CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后蒸馏水配置溶液。
日光能促进Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。
经8—14天后再进行标定，长久使用溶液应定时标定。
标定Na2S2O3溶液基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液浓度，K2Cr2O7先和KI反应析出I2：Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr2+ + 3I2 +7H2O析出I2再用Na2S2O3标准溶液滴定：I2 + 2S2O32- = S4O62- +2I-这个标定方法是间接碘量法应用实例。
硫代硫酸钠的标定
硫代硫酸钠的标定1. 硫代硫酸钠的简介硫代硫酸钠（Na2S2O3），又称亚硫酸氢钠或重硫酸钠，是一种常用的化学试剂，化学式为 Na2S2O3·5H2O。
其外观为无色晶体或白色颗粒，可溶于水，并具有一定的还原性和强碱性。
硫代硫酸钠在分析化学和工业领域中广泛使用，特别是在光学显影剂和漂白剂的制备中。
为了确保其准确性和可靠性，在使用硫代硫酸钠前，需要进行标定以确定其溶液的浓度。
2. 硫代硫酸钠标定的方法常用的硫代硫酸钠标定方法有两种，分别为硝酸铜法和碘滴定法。
下面将逐一介绍这两种方法的具体操作步骤。
2.1 硝酸铜法硝酸铜法是通过硝酸铜与硫代硫酸钠反应来完成标定的。
具体操作步骤如下：1. 准备硫代硫酸钠溶液：取适量的固体硫代硫酸钠，溶解在一定量的去离子水中，摇匀以得到一定浓度的硫代硫酸钠溶液。
2. 铜离子的添加：将一定量的硝酸铜溶液滴加到硫代硫酸钠溶液中，同时加入少量的硝酸以加速反应。
3. 反应过程观察：观察反应溶液的颜色变化，硫代硫酸钠与硝酸铜反应生成硫酸钠和硫。
4. 滴定终点的判定：根据反应终点所产生的颜色变化，使用滴定管滴加稀硫酸到反应溶液中，直到溶液变为淡黄色为止。
5. 计算浓度：根据滴定消耗的硫酸的体积和浓度，以及硫代硫酸钠溶液的摩尔比例，计算硫代硫酸钠的浓度。
2.2 碘滴定法碘滴定法是通过滴定硫代硫酸钠溶液与碘溶液来完成标定的。
具体操作步骤如下：1. 准备硫代硫酸钠溶液：取适量的固体硫代硫酸钠，溶解在一定量的去离子水中，摇匀以得到一定浓度的硫代硫酸钠溶液。
2. 添加指示剂：向硫代硫酸钠溶液中滴加几滴淀粉溶液，使其产生蓝黑色。
3. 碘液滴定：将标准碘溶液滴加到硫代硫酸钠溶液中，观察溶液颜色的变化。
4. 滴定终点的判定：当溶液从蓝黑色变为无色时，为滴定终点。
5. 计算浓度：根据滴定消耗的碘溶液的体积和浓度，以及硫代硫酸钠溶液的摩尔比例，计算硫代硫酸钠的浓度。
3. 注意事项在进行硫代硫酸钠的标定时，需要注意以下几点：•实验室操作要规范，注意个人防护和安全措施。
硫代硫酸钠和过氧碳酸钠
硫代硫酸钠和过氧碳酸钠
硫代硫酸钠和过氧碳酸钠是两种常用的化学试剂。
下面将分别介绍它们的定义、性质、用途和注意事项。
一、硫代硫酸钠
1.定义：硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3，也叫亚硫酸钠，是一种白色固体物质。
2.性质：硫代硫酸钠具有还原性，在常温下具有良好的溶解性，易受空气中的氧气氧化变质。
3.用途：硫代硫酸钠广泛应用于摄影、医药、印染、电镀等领域，是一种常见的化学试剂。
4.注意事项：硫代硫酸钠在使用过程中要注意防止与不相容的物质混合，同时也要避免接触皮肤和口腔等部位。
二、过氧碳酸钠
1.定义：过氧碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种白色结晶体。
2.性质：过氧碳酸钠易溶于水，在潮湿的环境下容易分解产生二氧化碳。
3.用途：过氧碳酸钠常用于漂白、清洗、脱臭、氧化等领域，例如用于清洁卫生间、洗衣服等。
4.注意事项：过氧碳酸钠在混合使用时要注意防止与酸性物质、易燃
物质等混合。
同时也要注意防止接触皮肤和眼睛等部位。
综上所述，硫代硫酸钠和过氧碳酸钠都是常用的化学试剂，但它们的性质、用途和注意事项是不同的，因此使用时应该根据具体情况进行选择和使用。