吉林省吉林市吉化一中2017届高三上学期质检化学试卷 Word版含解析
吉林省实验中学2017届高三上学期第四次模拟考试理科综合--化学试题 含答案(第8题缺图)
7．某有机物的结构简式为HO OCOOCCH3O，1mol该有机物与足量的NaOH溶液在一定条件下充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol8．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。
设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是A．Y的原子序数可能为a－17B．Y与Z的原子序数之和可能为2aC．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素9．对于反应CO(g）+H2O(g） H2(g）+CO2(g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强(压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变10．关于下列各装置图的叙述中,正确的是①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应11．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将SO2通入Fe3+溶液中：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42− + 4H+B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO− + 2H2O = Fe(OH）↓+ 2HClO2C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 4H+ + NO3−= Fe3++ 2H2O + NO↑D．将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3+ + 4H2O12．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。
吉林省吉林市吉林一中高中化学上学期化学过关检测试题
2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（12）一、单项选择1．（2013•上海二模）下列工业生产中，有关关系式错误的是（）A．漂白粉：2Cl2﹣Ca（ClO）2B．H2SO4：FeS2﹣2H2SO4C．氨：C﹣H2﹣2/3 NH3D．HNO3：NH3﹣HNO32．（2013春•芜湖期中）下列选项中的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC．铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42﹣+4H+═Cu2++SO2↑+2H2OD．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+3．下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是（）A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行4．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu CuO Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（OH）2Cu（NO3）2D．Cu CuSO4Cu（NO3）25．（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+6．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、NO、Na+、Cl﹣B．K+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+C．S2﹣、Na+、NH4+、NO D．SO42﹣、K+、NO、Cl﹣二、实验题7．甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO42﹣离子，且都认为自己的试样中含有SO42﹣离子，其方案如下：甲：试样X 无色溶液白色沉淀沉淀不溶解乙：试样Y 无色溶液白色沉淀沉淀不溶解回答以下问题：（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲；乙（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：．（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案．8．（2009•兖州市模拟）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选择所需用的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并完成表格相应内容所选用仪器的名称（填字母）加入的试剂名称该装置作用反应器（或发生气体）检出水检出二氧化硫酸性高锰酸钾溶液检出二氧化碳三、计算题9．有200mL物质的量浓度为 0.5mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积．（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．四、推断题10．（2012•湖南校级学业考试）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A 是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：（1）写出A和C的名称或化学式：A ，C ；（2）在上图D→C的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是．11．黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是由两种气体组成的混合气体．（1）由此可以推断（写化学式）：A为，B为，X为，C为，E为．（2）写出D与F反应的化学方程式．五、填空题12．（2009秋•本溪期末）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是发生反应的化学方程式是（2）B中加入的物质是，其作用是（3）实验时在C中观察到得现象是发生反应的化学方程式是；（4）实验时在D中观察到得现象是D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是．13．（2014春•罗源县校级月考）1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是．14．（2012•城关区校级模拟）请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需要试剂自选（1）在下面的方框中，画出实现上述实验目的装置示意图（仪器选自于图I，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出，），按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下（2）根据方框中的装置图，填写下表仪器符号 仪器中所加物质 作用最后一种装置（作图时请对其编号） 浓硫酸 防止空气中水蒸气进入E 中干扰实验（3）若已知浓硫酸的浓度为18mol/L ，体积为50mL ，实验结束时（忽略溶液体积的变化），锌片有剩余，为测量反应中，生成SO 2硫酸的最低浓度c （H 2SO 4），需要重新设计相应的装置，有人设想用图II 中装置（试剂是足量的）代替（1）中方框内装置，你认为要达到目的，则至少还需要测量的数据是 ，用你所测量出的数据求出的表示出（若不能，此两空可不答） ．15．在硫酸工业中，通过下列反应使SO 2转化为SO 3：2SO 2+O 2⇌2SO 3△H＜0，已知常压下平衡混合气体中SO 3体积分数为91%．试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了 ．（2）加热到400～500℃是由于 ．（3）压强采用 ，原因是 ．（4）常用浓硫酸来吸收SO 2而不用水，因为 ．16．a mol 某单质M 与含b mol HNO 3的溶液恰好完全反应．（1）若M 为Cu ，则被还原的HNO 3的物质的量一定是 mol ．（用含a 、b 的式子表示）（2）若a=0.6，M 仍为Cu ，充分反应后，共收集到标准状况下的气体22.4L ，则此时b= ．17．（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是 ．（2）用过量铜片与0.2mol 浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO 2少于0.1mol ，理由是 ．而乙同学认为产生的SO 2为0.1mol ，理由是 ．（3）实验证明铜不能在低温下与O 2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO 4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 ．利用铜制备CuSO 4的另一种方法可用化学方程式表示为 ．以上两种方法 （填“前”或“后”）者好，原因是 ．2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（12）参考答案与试题解析一、单项选择1．（2013•上海二模）下列工业生产中，有关关系式错误的是（）A．漂白粉：2Cl2﹣Ca（ClO）2B．H2SO4：FeS2﹣2H2SO4C．氨：C﹣H2﹣2/3 NH3D．HNO3：NH3﹣HNO3考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：根据原子守恒及转化关系确定物质之间量的关系．解答：解：A．氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，参加反应的氯气中有一半生成次氯酸钙，所以氯气和次氯酸钙之间的关系为：2Cl2﹣Ca（ClO）2，故A正确；B．工业上硫化亚铁制取二氧化硫，再用二氧化硫和氧气反应制取三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，根据硫原子守恒知，硫化亚铁和硫酸的关系式是：FeS2﹣2H2SO4，故B正确；C．制取氢气、氨气的方程式分别为C+H2O（g）CO+H2、3H2+N22NH3得关系式C﹣H2﹣ NH3，所以工业上用氢气和氮气反应制取氨气，且氢气和氨气之间的关系式为：H2﹣ NH3，故C错误；D．工业上用氨气和氧气反应制取一氧化氮，一氧化氮和氧气反应制取二氧化氮，二氧化氮和水反应制取硝酸，根据氮原子守恒得NH3﹣HNO3，故D正确；故选C．点评：本题考查各物质之间量的关系，明确物质之间发生的反应是解本题关键，难度不大．2．（2013春•芜湖期中）下列选项中的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC．铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42﹣+4H+═Cu2++SO2↑+2H2OD．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氢氧根离子和氢离子的化学计量数错误，不满足硫酸和氢氧化钡的化学式组成；B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子；C．浓硫酸在离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；D．二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢．解答：解：A．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，氢离子和氢氧根离子的计量数错误，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．SO2过量，应该生成的是亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故B 错误；C．浓硫酸应该用化学式表示，正确的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═Cu2++SO2↑+2H2O+SO42﹣，故C错误；D．二氧化硫被溴氧化，溴水褪色，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．3．下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是（）A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行考点：反应热和焓变；工业制取硫酸；化学平衡的调控作用．专题：化学反应中的能量变化．分析：硫酸生产中涉及的化学反应有，4FeS2+11O2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3H2O+SO3═H2SO4据此分析．解答：解：硫酸生产中涉及的化学反应有，①4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2②2SO2+O22SO3③H2O+SO3═H2SO4．A、反应①和②都是氧化还原反应，故A错误；B、三个反应都是放热反应，故B正确；C、①、③不需要催化剂，故C错误；D、③在常温下就能反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了硫酸工业生产中涉及的化学反应，题目难度不大．4．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu CuO Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（OH）2Cu（NO3）2D．Cu CuSO4Cu（NO3）2考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染，且在经济、环保和技术上有设计可行性，据此解答．解答：解：A、铜与硝酸反应生成一氧化氮或者二氧化氮，都会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想，故A错误；B、Cu生成CuO，再生成硝酸铜，整个过程中无污染物的生成，符合“绿色化学”的思想，故B正确；C、将CuO转化为Cu（OH）2，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学”中经济性的要求，故C错误；D、铜与硫酸反应生成二氧化硫，会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想，故D错误；故选：B．点评：本题通过生活环境污染及治理的绿色化学问题考查了硝酸、硫酸和铜反应的实质问题，本题难度不大，注意反应的产物即可．5．（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．解答：解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．6．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、NO、Na+、Cl﹣B．K+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+C．S2﹣、Na+、NH4+、NO D．SO42﹣、K+、NO、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：在酸性溶液中，存在电离的氢离子；离子能够大量共存，离子之间不满足离子反应发生条件，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应、生成络合物等，以此解答该题．解答：解：A．Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，在酸性条件下可大量共存，故B正确；C．S2﹣、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选BD．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．二、实验题7．甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO42﹣离子，且都认为自己的试样中含有SO42﹣离子，其方案如下：甲：试样X 无色溶液白色沉淀沉淀不溶解乙：试样Y 无色溶液白色沉淀沉淀不溶解回答以下问题：（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲不严谨；乙不严谨（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：甲没有排除Ag+干扰，乙没有排除SO32﹣、HSO3﹣干扰．（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42﹣，且避免了Ag+、SO32﹣等离子的干扰．考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）甲方案当试样中含有Ag+时，同样得到白色沉淀，且AgCl不溶于过量的盐酸，Ag+干扰SO42﹣的检验；乙方案当溶液中有SO32﹣离子时，也有白色沉淀亚硫酸钡，再加足量稀HNO3，BaSO3转化为BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO32﹣离子的干扰；（2）往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42﹣，且避免了Ag+、SO32﹣等离子的干扰．解答：解：（1）甲方案不严谨，因当试样中含有Ag+时，同样得到白色沉淀，且AgCl不溶于过量的盐酸，Ag+干扰SO42﹣的检验；乙方案也不严谨，原因是当溶液中有SO32﹣离子时，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色沉淀），再加足量稀HNO3，BaSO3转化为BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO32﹣离子的干扰．若含HSO3﹣（显酸性），遇到NO3﹣也会生成BaSO4沉淀．故答案为：不严谨；不严谨；甲没有排除Ag+干扰，乙没有排除SO32﹣、HSO3﹣干扰；（2）正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42﹣，且避免了Ag+、SO32﹣等离子的干扰．故答案为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42﹣，且避免了Ag+、SO32﹣等离子的干扰．点评：本题考查硫酸根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．8．（2009•兖州市模拟）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选择所需用的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并完成表格相应内容所选用仪器的名称（填字母）加入的试剂名称该装置作用反应器（或发生气体）检出水检出二氧化硫酸性高锰酸钾溶液检出二氧化碳考点：浓硫酸的性质实验．专题：氧族元素．分析：该反应为固液加热，故选用C带有支管的试管做反应容器，加入浓硫酸和木炭；检验产物水可用无水硫酸铜；检验二氧化硫，可用品红溶液；在洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．解答：解：该反应为固液加热，故选用C做反应容器，加入浓硫酸和木炭；检验产物水可选用B（U形管），内装无水硫酸铜；检验二氧化硫，可用洗气瓶A装有品红溶液；在洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．故答案为：所选用仪器的名称（填字母）加入的试剂名称该装置作用C 浓硫酸和木炭B 无水硫酸铜A 品红溶液A 吸收余下二氧化硫A 澄清石灰水点评：本题考查浓硫酸的性质，掌握相关产物的检验是解题的关键．三、计算题9．有200mL物质的量浓度为 0.5mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积．（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，进行过量计算，根据不足量物质计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，根据氮元素守恒计算反应后溶液中n （NO3﹣）．解答：解：n（HNO3）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，n（Cu）==0.03mol，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，0.03mol 0.08mol硝酸有剩余，Cu完全反应，故0.03molCu反应生成NO为0.03mol×=0.02mol，则生成气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，根据氮元素守恒，反应后溶液中n（NO3﹣）=0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，答：（1）产生标况下NO气体的体积为448mL；（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量为0.08mol．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注重基础知识的考查，注意利用守恒计算硝酸根物质的量．四、推断题10．（2012•湖南校级学业考试）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A 是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：（1）写出A和C的名称或化学式：A N2，C NO2；（2）在上图D→C的过程中，D表现出强氧化性（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是H++OH﹣=H2O ．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：C为红棕色气体，则C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO．A是空气中的主要成分，且能和氧气反应，所以A是氮气，则B是NO，D能与Cu反应得到NO2，故D为HNO3，据此解答．解答：解：C为红棕色气体，则C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO．A是空气中的主要成分，且能和氧气反应，所以A是氮气，则B是NO，D能与Cu反应得到NO2，故D为HNO3，（1）由上述分析可知，A为N2，C为NO2，故答案为：N2；NO2；（2）图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中HNO3所含N元素化合价降低，硝酸表现出强氧化性，故答案为：氧化性；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O．点评：该题是无机框图题，涉及考查氮及其化合物的有关转化，解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，比较基础．11．黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是由两种气体组成的混合气体．（1）由此可以推断（写化学式）：A为 C ，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO ，E为NO ．（2）写出D与F反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu（NO3）2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题．解答：解：黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G 为Cu（NO3）2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A 为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，（1）由上述分析可知，A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，E为NO，故答案为：C；浓HNO3；CO2和NO2；CO2和NO；NO；（2）D与F反应为稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO与水，反应化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．点评：本题考查无机物的推断，难度中等，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质．五、填空题12．（2009秋•本溪期末）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是固体NH4Cl和Ca（OH）2发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气（3）实验时在C中观察到得现象是黑色粉末逐渐变为红色发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu ；（4）实验时在D中观察到得现象是出现无色液体D中收集到的物质是氨水检验该物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．考点：氨的制取和性质．专题：氮族元素．分析：根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，所以A处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，氨气中混有水蒸气，用碱石灰干燥，氨气易液化，极易吸收水成为氨水，氨水具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝．解答：解：（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+2H2O，故答案为：固体NH4Cl和Ca（OH）2；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，故答案为：碱石灰；除去氨气中的水蒸气；（3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，黑色粉末逐渐变为红色，故答案为：黑色粉末逐渐变为红色；2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；（4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，具有氨气分子和结晶水的成分，氨水可以使使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝，故答案为：出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．点评：本题考查学生氨气的实验室制法、干燥以及氨气的还原性方面的知识，结合实验来考查，增加了难度．13．（2014春•罗源县校级月考）1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体896 mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是0.04mol ．考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的计算．专题：氮族元素．分析：铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，硝酸被还原生成二氧化氮，根据方程式进行计算．解答：解：铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑n（Cu）===0.02mol，由方程式可知：n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，收集到的气体（标况下）的体积为：0.04×22.4=0.896L=896mL，n（被还原的硝酸）=n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，故答案为：896；0.04mol．点评：本题考查物质的量的相关计算，难度不大．要注意铜与足量的浓硝酸反应，硝酸既表现氧化性，也表现酸性．14．（2012•城关区校级模拟）请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需要试剂自选（1）在下面的方框中，画出实现上述实验目的装置示意图（仪器选自于图I，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出，），按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下。
【全国百强校】吉林省吉化一中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
吉林省吉化一中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Fe-56 Al-27Cu-64 Ba-137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计48分。
）1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是A. 干燥的Cl2 不能使鲜花褪色B. 食用含明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的油条能中和过多的胃酸C. 高纯单质硅(Si) 是光纤制品的基本原料D. 次氯酸钠(NaClO) 溶液是生活中常用的消毒剂【答案】D点睛：明确物质的性质和用途是解题关键，注意明矾的成分。
本题的易错点为A，鲜花中含有水，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，不要受“干燥”2字的影响。
2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A. ①②B. ②③C. ③④D. ②③⑤【答案】B【解析】试题分析：①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故①错误；②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故④错误；⑤过氧化钠是氧化物，不是盐，故⑤错误，综上所述：②③正确；答案选B。
【考点定位】本题考查了化学基本概念的理解和应用【名师点晴】熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。
易错点是电解质和非电解质判断，注意相关概念的内涵和外延。
3. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B. 有氯气泄漏时，用肥皂水侵湿软布蒙面，并迅速离开现场C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 实验结束时，将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【答案】B【解析】试题分析：金属钠着火只应该用干燥的沙土将火扑灭，泡沫灭火器会产生的二氧化碳，会和钠燃烧生成的过氧化钠反应生成氧气，氧气是助燃气体，会使火燃烧得更大，A错；肥皂水显碱性可以吸收氯气。
吉林省通化市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度第一学期期中考试高一化学试题时间：2015-10-28本试卷分选择题和表达题两部分,共32题，共3页，满分100分。
考试时间为90分钟。
考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5Ba-127 Ne-20第Ⅰ卷（选择题，共计50分）一、选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是A．闻气味B．倾倒液体 C．取粉末D．过滤2．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．①⑤⑥B．③⑥⑦ C．①⑤D．⑤⑥⑦3. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4. Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆5. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确．．．的是6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是A．①④ B．②③ C．①② D．②④7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤8. 下列对于“摩尔”的理解正确的是A．10mol氧约含有6.02×1024个氧分子B．N A约等于6.02×1023C．摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol9. 下列说法正确的是A. CO2的摩尔质量为44gB. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol10. 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是A.1∶1B. 2∶3C. 3∶2D.1∶311．在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是A．N(Ne)＞N(H2)＞N(O2) B．N(O2)＞N(Ne)＞N(H2)C．N(H2)＞N(O2)＞N(Ne) D．N(H2)＞N(Ne)＞N(O2)12. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-113．在标准状况下① 6.72L CH4② 3.01×1023个HCl分子③ 13.6g H2S ④ 0.2mol NH3下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A．体积②＞③＞④＞①B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数②＞④＞③＞①14．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液15. 将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL16. 以下电离方程式错误的是A．MgCl2 ＝ Mg2+ + 2Cl－B．Fe2(SO4)3 ＝ 2Fe3+ +3SO42－C．NaHCO3 ＝ Na+ +H++ CO32－ D．NaOH ＝ Na+ + OH－17．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-18. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶219．下列离子方程式中，正确的是A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OB．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑C．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OD．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O20. 以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化21.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl222. 在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，下列叙述正确的是A．Fe3O4 是还原剂 B．CO是氧化剂C．氧化剂得到6mol电子 D．还原剂失去8mol电子23. 已知0.4 mol Na2SO3恰好被0.1 mol氧化剂X2O72－氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为A. ＋6B. ＋3C. ＋2D. 024. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．4∶525. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
吉林省吉化一中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷 扫描版含答案
2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学参考答案一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计48分）二、填空题（共52分）17.（10分）（1）（1分）镁在空气中形成一层致密的氧化层（2分）Mg>Al>Fe（1分）（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2分）（3）3MgO•4SiO2•H2O；（2分） SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）18.（13分）(1)Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-，(2分，写出两种离子正确得1分) Cl－（1分）(2)SO42-；0.5 mol/L．NH4+；0.2 mol/L； Al3+，0.2 mol/L；(没有顺序；离子符号、浓度每空1分，共6分)(3) 是（1分）依据电荷守恒，（电中性原则）阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在（1分）（4）取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子．（2分）19.（7分）(1)SO2 （1分）NH3（1分）(2)①2MnO－4＋6H＋＋5SO2－3===5SO2－4＋2Mn2＋＋3H2O（2分）②SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Cl－（2分、反应物，产物均正确给1分）(3)A （1分）20.（11分）（1）①3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；（2分）②酸性和强氧化性；（2分）③NO；（1分）④4.9；（2分）（2）①2amol＜n（NO3-）＜3amol；（2分）②b：a=11/3 （2分）21.（11分）（1）KCl （1分） H2SO4 （1分）（2）2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O（2分）（3）KMnO4 （1分）得到（1分） 5 （2分）（4）NaBiO3具有强氧化性（1分）5NaBiO3+2Mn2++14H+= 2MnO4-+ 5Bi3++5Na++ H2O（2分）。
吉林省吉林市吉林一中高中化学上学期化学过关检测试题
2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（8）一、单项选择1．（3分）炼钢生铁、铸造生铁、球墨铸铁显著的不同是（）A．碳的存在形式不同B．含碳量不同C．硬度不同D．断口颜色不同2．（3分）铜易生锈，铜合金更易生锈，铜器上往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是（）A．CuO B．Cu（OH）2C．Cu2O D．Cu2（OH）2CO33．（3分）（2013秋•天元区校级月考）下列说法正确的是（）A．我国流通的硬币材质是金属单质B．所有的不锈钢都只含有金属元素C．我国是文明古国，不久打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁4．（3分）奥体中心体育场宛如水晶皇冠般璀璨地闪耀在浑河南岸，场馆建设中使用了大量的钢筋，下列关于钢筋的说法中不正确的是（）A．钢筋是混合物B．钢筋属于金属材料C．钢筋的韧性优于生铁D．钢筋混凝土就是钢筋和混凝土的合成材料5．（3分）（2012秋•兴国县校级月考）当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是（）A．铜B．钠C．铍D．铝6．（3分）将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为（）A．4：7 B．10：7 C．14：11 D．11：14二、实验题7．（3分）某校化学兴趣小组对一款锌铁合金中铁的含量进行测定，该小组提出用测定产生氢气的体积的方法来进行实验．实验过程中需要读取氢气体积．（1）读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是．（2）若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为%（保留2位小数，气体体积已折算成标况）．8．（3分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是．a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：．（3）有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu（OH）2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu（OH）2得CuO．以下说法不可能成为减少该环节的理由的是．A．CuO比Cu（OH）2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离B．Cu（OH）2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C．干态下分解Cu（OH）2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净．三、计算题9．取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0.486g．（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．四、推断题10．（3分）（2008•山东）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：（I）（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能．a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色c．与银氨溶液发生银镜反应 d．与Na2CO3溶液作用生成CO2（II）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：提示：已知反应R﹣CH2﹣COOH+Cl2R﹣H﹣COOH+HCl据以上信息回答（2）～（4）题：（2）B→D的反应类型是．（3）C的结构简式为．（4）F→G的化学方程式是．11．（3分）（2012•琼海一模）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．请回答下列问题：（1）A的化学式为．（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为．（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为．（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为．（假设溶液体积不变）（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g 固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为．（假设溶液体积不变）五、填空题12．（3分）（2012秋•奉新县校级月考）0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积．若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：反应容器甲乙丙加入合金质量（g）0.510 1.53 3.57与盐酸反应生成气体（L）与氢氧化钠反应产生气体（L）0.5600.3360.672x0.672y（1）根据表中数据可以计算得出的是；A．合金的组成 B．合金中组分的含量 C．盐酸的物质的量浓度 D．盐酸的密度能计算出的量的值为；（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：①不经计算，肯定没有（填字母符号）；A ．27AlB ．56FeC ．64CuD ．24Mg ②通过计算讨论推测合金的成分 ；（3）根据（2）的推测结果，计算x 和y 的值分别为 ．13．（3分）（2008•广东）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石主要成分 CuFeS 2 Cu 5FeS 4 Cu 2S CuCO 3•Cu（OH ）2 ①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 ．②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2↑，反应的氧化剂是 ． ③SO 2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 ．④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe 、Ag 、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理： ．⑤下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）．选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无14．（3分）金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用．在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币．（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这些肯定是 币，绿色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ．要除去这种物质应选用 ，发生反应的离子方程式为 ．（2）其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是 币，表面一直未被氧化的原因是 ．（3）若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是 ，不溶解的是 ，写出溶解时的化学方程式 ．15．（3分）心脏起搏器是一种通过向心脏发送小的电脉冲使心脏跳动的器械，在人体内放起搏器的金属盒是用金属钛制作的，查阅资料，说明可以使用金属钛做金属盒放置起搏器的原因是： ．16．（3分）把下面各种材料按分类填写在下列横线上（填写序号）：①钢铁，②Cu，③陶瓷，④光纤，⑤氮化硅陶瓷，⑥金，⑦水泥，⑧合成纤维，⑨玻璃钢，（10）塑料等（1）黑色金属材料 ．（2）有色金属材料 ．（3）传统无机非金属材料 ．（4）新型无机非金属材料 ．（5）复合材料 ．（6）有机合成材料．17．（3分）下列有关合金的用途是应用了合金的哪些性质？（1）用钢制造机械；（2）用硬铝制造飞机；（3）不锈钢器械；（4）武德合金制防爆安全装置．2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（8）参考答案与试题解析一、单项选择1．（3分）炼钢生铁、铸造生铁、球墨铸铁显著的不同是（）A．碳的存在形式不同B．含碳量不同C．硬度不同D．断口颜色不同考点：合金的概念及其重要应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据生铁里碳存在形态的不同，又可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种．据此解题．解答：解：炼钢生铁里的碳主要以碳化铁的形态存在，其断面呈白色，通常又叫白口铁；铸造生铁中的碳以片状的石墨形态存在，它的断口为灰色，通常又叫灰口铁；球墨铸铁里的碳以球形石墨的形态存在．故选A．点评：本题考查合金的概念及其重要应用，明确生铁里碳存在形态的不同是将诶提的关键，题目难度不大．2．（3分）铜易生锈，铜合金更易生锈，铜器上往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是（）A．CuO B．Cu（OH）2C．Cu2O D．Cu2（OH）2CO3考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：联系实际思考：铜在空气中与二氧化碳、氧气和水反应生成铜绿，故铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3．解答：解：铜在空气中能够发生反应生成铜绿，反应方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 ，所以铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，故选D．点评：本题考查了常见金属单质及其化合物的性质，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．（3分）（2013秋•天元区校级月考）下列说法正确的是（）A．我国流通的硬币材质是金属单质B．所有的不锈钢都只含有金属元素C．我国是文明古国，不久打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁考点：合金的概念及其重要应用；金属与合金在性能上的主要差异．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．我国流通的硬币材质是合金；B．不锈钢的成分中含有碳或硅元素；C．铝发现于1825年，明灭亡于1644年；D．合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属．解答：解：A．我国流通的硬币材质是合金，而不是金属单质，故A错误；B．不锈钢的成分中含有碳或硅元素等非金属元素，故B错误；C．铝发现于1825年，明灭亡于1644年，所以明代沉船上存在大量铝制餐具的说法不正确，故C错误；D．合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属，故D正确；故选D．点评：本题考查金属及合金的性质，熟记和理解金属的性质及用途，题目难度不大．4．（3分）奥体中心体育场宛如水晶皇冠般璀璨地闪耀在浑河南岸，场馆建设中使用了大量的钢筋，下列关于钢筋的说法中不正确的是（）A．钢筋是混合物B．钢筋属于金属材料C．钢筋的韧性优于生铁D．钢筋混凝土就是钢筋和混凝土的合成材料考点：合金的概念及其重要应用．专题：化学应用．分析：A．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；B．属材料包括纯金属和合金；C．钢坚硬而有韧性、可铸、可锻轧、可延压，生铁硬而脆、无韧性；D．合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维等．解答：解：A．钢筋是铁的合金，属于混合物，故A正确；B．钢筋是铁的合金，属于金属材料，故B正确；C．钢坚硬而有韧性、可铸、可锻轧、可延压，生铁硬而脆、无韧性，钢的性能优于生铁，故C正确；D．合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维等，钢筋混凝土就是钢筋和混凝土的混合物，不是合成材料，故D错误．故选D．点评：本题主要考查合金与合金的性质、钢的成分性质特点，要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，本考点基础性强．5．（3分）（2012秋•兴国县校级月考）当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是（）A．铜B．钠C．铍D．铝考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：先假设混合金属为+2价的，然后根据氧化物MO及“所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍”可知，M的+2价金属的平均摩尔质量为16g/mol，然后对各选项进行判断，注意钠为+2时的摩尔质量为：23g/mol×2=46g/mol、铝为+2价时的摩尔质量为：×2=18g/mol．解答：解：设混合金属为+2价，用M表示该金属，则2M+O22MO，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则M与O的摩尔质量相同，即M的平均摩尔质量为16，Mg的摩尔质量为24，则另一种金属的摩尔质量应该小于16，A．铜的摩尔质量为64g/mol＞16g/mol，不满足条件，故A错误；B．钠为+1价金属，则+2价时钠的摩尔质量为：×2=46g/mol＞16g/mol，故B错误；C．Be为+3价金属，则+2价时的摩尔质量为：×2=6g/mol＜16g/mol，满足条件，故C正确；D．Al为+3价金属，则+2价时的摩尔质量为：×2=18g/mol＞16g/mol，不满足条件，故D错误；故选C．点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意明确“所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍”的含义，掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法．6．（3分）将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为（）A．4：7 B．10：7 C．14：11 D．11：14考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：根据“将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止”可知，剩余固体是氧化镁，根据已知条件“冷却后称得剩余固体质量与原混合物的质量相同”列出等式，计算出原混合物中镁和碳酸镁的质量比．解答：解：将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，则最终得到为MgO固体，设原混合物中镁的质量为x，碳酸镁的质量为y，①2Mg+O22MgO，②MgCO3MgO+CO2↑48 80 84 40x y反应①中剩余固体MgO的质量为：，反应②中剩余固体MgO质量为：，根据题意得：+=x+y整理可得x：y=11：14，故选D．点评：本道考查了有关混合物的计算，题目难度中等，正确理解题干信息“灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同”的含义为解答本题的关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力．二、实验题7．（3分）某校化学兴趣小组对一款锌铁合金中铁的含量进行测定，该小组提出用测定产生氢气的体积的方法来进行实验．实验过程中需要读取氢气体积．（1）读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是移动水准管的位置，使水准管、量气管内液面相平．（2）若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为69.14 %（保留2位小数，气体体积已折算成标况）．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：化学实验与化学计算．分析：（1）由于两者为连通器，所以只要移动水准管的位置，就可以使得两者液面相平；（2）若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则生成的氢气体积为44.80ml，物质的量为=0.002mol，根据合金的质量和氢气总量列方程组求解；解答：解：（1）由于两者为连通器，所以只要移动水准管的位置，就可以使得两者液面相平，故答案为：移动水准管的位置，使水准管、量气管内液面相平；（2）若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则生成的氢气体积为44.80ml，物质的量为=0.002mol，根据合金的质量和氢气总量列方程组，设铁物质的量为xmol，锌的物质的量为ymol，所以有，解得x=，y=，所以合金中铁的含量为×100%=69.14%，故答案为：69.14；点评：本题难度不大，掌握方程式计算即可正确解题，理解连通器的原理是本题测定氢气体积的关键；8．（3分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是ab ．a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：耗酸少无污染性气体产生．（3）有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu（OH）2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu（OH）2得CuO．以下说法不可能成为减少该环节的理由的是 D ．A．CuO比Cu（OH）2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离B．Cu（OH）2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C．干态下分解Cu（OH）2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据氧化铜和铜的性质分析，在灼烧过程中有未被氧化的铜，有氧化铜还原的铜；（2）途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体；（3）过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的．解答：解：（1）在灼烧过程中有未被氧化的铜，也可能是氧化铜在灼烧过程中被还原成铜；故答案为：ab；（2）比较反应的两个途径，途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，途径Ⅱ2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，可以看出产生等量的硫酸铜消耗的硫酸少，且没有大气污染物二氧化硫生成；故答案为：耗酸少；无污染性气体产生；（3）显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故D项一定不会成为本问题理由．故答案为：D．点评：本题考查硫酸铜晶体的制备方案设计，涉及铜及其化合物的性质应用、化学实验基本操作、环境保护等知识，难度不大．三、计算题9．取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0.486g．（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．考点：有关混合物反应的计算．专题：压轴题；计算题；关系式法．分析：氮化镁与水反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2，将反应产物加热蒸干并灼烧，Mg（OH）2分解生成MgO，根据反应的关系式计算混合物中氮化镁的质量分数．解答：解：（1）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨，反应的方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg （OH）2，答：反应的方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2；（2）设原混合物中Mg3N2的质量为x，由Mg3N2生成的MgO的质量为y，Mg3N2→3MgO100g 120gx yy=，（0.470g﹣x）+=0.486gx=0.080g，所以氮化镁的质量分数为=17.02%，答：氮化镁的质量分数为17.02%．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意反应的化学方程式的书写以及关系式的利用．四、推断题10．（3分）（2008•山东）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：（I）（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能ab ．a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色c．与银氨溶液发生银镜反应 d．与Na2CO3溶液作用生成CO2（II）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：提示：已知反应R﹣CH2﹣COOH+Cl2R﹣H﹣COOH+HCl据以上信息回答（2）～（4）题：（2）B→D的反应类型是加成反应．（3）C的结构简式为．（4）F→G的化学方程式是．考点：有机物的推断．专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：Ⅰ（ 1 ）根据物质含有的官能团分析其具有的性质，该物质中含有的官能团有：碳碳双键、羰基和酯基，所以该物质具有烯烃、酮和酯的性质；ⅡA和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B醇和羧酸钠C，B和氢气发生加成反应生成D，C和酸反应生成E，E是羧酸，E和氯气、红磷反应生成F，F和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成G，G酸反应生成H，H在一定条件下反应生成，则H是，G是，F是，E是，C是．解答：解：Ⅰ（ 1 ）苯丙酸诺龙中含有碳碳双键、羰基、酯基，所以能和溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因为没有醛基所以不能和银氨溶液反应，没有羧基所以不能和碳酸钠溶液反应，故选a、b；ⅡⅡA和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B醇和羧酸钠C，B和氢气发生加成反应生成D，C和酸反应生成E，E是羧酸，E和氯气、红磷反应生成F，F和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成G，G酸反应生成H，H在一定条件下反应生成，则H是，G是，F是，E是，C是．（ 2 ）在镍作催化剂条件下，含有碳碳双键的物质能和氢气发生加成反应，也是还原反应，故答案为：加成反应（或还原反应）；（ 3 ）通过以上分析知，C的结构简式为，故答案为；（ 4 ）通过以上分析知，F是，F能和氢氧化钠的醇反应发生消去反应生成和氯化钠、水，反应方程式为，故答案为：．点评：本题以有机物的推断为载体考查了有机物的性质，难度较大，根据物质含有的官能团来推测其具有的性质，结构决定性质．11．（3分）（2012•琼海一模）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．请回答下列问题：（1）A的化学式为Cu（NO3）2．（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑．（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O ．（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为 2 ．（假设溶液体积不变）（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g 固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L ．（假设溶液体积不变）考点：无机物的推断；电解原理．专题：推断题；电化学专题．分析：根据题意，采用正推和逆推相结合的方法推断，电解A溶液时产生金属单质C和另外一种气体D，应为电解含氧酸盐溶液，在阴极上析出不活泼金属，则C应为铜，D为氧气，E溶液能与C金属发生氧化还原反应，且E溶液与F溶液也能反应生成无色无味气体G，说明E溶液具有强氧化性，应为硝酸，故A为硝酸铜，C为铜，D为氧气，G为NO，F与硝酸反应生成NO，说明且含有金属B元素，说明F溶液具有还原性，应为Fe（NO3）2溶液，B为Fe，H为Fe（NO3）3，由此可回答（1）（3）题；Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，加入到Cu（NO3）2溶液中有蓝色沉淀生成；根据电解硝酸铜的电极方程式：2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3，可计算溶液的PH；根据化学方程式，利用质量守恒定律计算硝酸铜的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．解答：解：（1）电解A溶液时产生金属单质C和另外一种气体D，应为电解含氧酸盐溶液，在阴极上析出不活泼金属，则C应为铜，D为氧气，E溶液能与C金属发生氧化还原反应，且E溶液与F溶液也能反应生成无色无味气体G，说明E溶液具有强氧化性，应为硝酸，故A为硝酸铜，C为铜，D为氧气，G为NO，F与硝酸反应生成NO，说明且含有金属B元素，说明F溶液具有还原性，应为Fe（NO3）2溶液，B为Fe，H为Fe（NO3）3，故答案为：Cu（NO3）2；（2）Na2O2与水加入到Cu（NO3）2溶液中反应生成NaOH和氧气，NaOH和Cu（NO3）2反应生成蓝色沉淀2Cu（OH）2，故答案为：2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑；（3）硝酸具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）根据电解硝酸铜的电极方程式：2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO322.4L 4mol5.6×10﹣3L n则n==1×10﹣3mol所以c（H+）==0.01mol，故PH=2，故答案为：2；（5）向盐A溶液中加入金属单质B，反应的化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，根据差量法计算：Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu△m1mol 8gn 10.16g﹣10g=0.16gn==0.02mol，所以溶液的浓度为：=0.2mol/L，故答案为：0.2 mol/L．点评：本题以无机物的推断为载体，考查电化学知识和溶液的有关计算，具有一定难度，根据框图，推断出各种物质是做好本题的关键．五、填空题12．（3分）（2012秋•奉新县校级月考）0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积．若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：反应容器甲乙丙加入合金质量（g）0.510 1.53 3.57与盐酸反应生成气体（L）与氢氧化钠反应产生气体（L）0.5600.3360.672x0.672y（1）根据表中数据可以计算得出的是 C ；A．合金的组成 B．合金中组分的含量 C．盐酸的物质的量浓度 D．盐酸的密度能计算出的量的值为2mol/L ；（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：①不经计算，肯定没有 B （填字母符号）；A．27Al B．56Fe C．64Cu D．24Mg②通过计算讨论推测合金的成分Mg、Al ；（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为 1.008；2.016 ．考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：盐酸的浓度、体积一定，乙中合金的质量大于甲，且乙中生成气体氢气的体积大于甲，故甲中合金完全反应，盐酸有剩余，乙、丙合金质量不相等，而生成气体氢气的体积相等，说明乙、丙中盐酸都完全反应，生成0.672L氢气需要合金的质量。
吉林一中高中化学选修三第二章《烃》测试题(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：140496]下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷2．(0分)[ID：140484]下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯燃烧生成CO2B．甲苯与硝酸发生反应生成TNTC．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色D．光照下甲苯与Br2在侧链上发生取代反应3．(0分)[ID：140480]下列说法正确的是A．C240和C340互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种4．(0分)[ID：140474]已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与溴水反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面5．(0分)[ID：140452]苯乙烯是苯环上的一个氢原子被乙烯基取代而形成的有机化合物，在工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．苯乙烯属于烃类物质，可以发生加聚反应，形成高分子化合物B．在镍催化作用、加热条件下，1mol苯乙烯最多可与4molH2反应C．苯环上的一氯代物有5种D．苯乙烯的分子式为C8H86．(0分)[ID：140437]常温常压下，10mLC3H6与50mLO2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为A．5mL B．35mL C．45mL D．60mL7．(0分)[ID：140436]由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2==CH—CH3)的结构或性质不正．．确．的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应生成聚丙烯C．分子中所有的原子不可能处于同一平面上D．一定条件下，能与HCl加成并且只能得到一种产物8．(0分)[ID：140432]下列烃在光照下与氯气反应，最多可生成三种一氯代物的是A．2-甲基丁烷B．2,2-二甲基丁烷C．环戊烷()D．2-甲基戊烷9．(0分)[ID：140422]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol 金刚石中，C-C键的数目为2N AB．标准状况下，22.4L 己烷中含己烷分子数目为N AC．1mol 乙醇中含有C-H键的数目为6N AD．标准状况下，22.4L 由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有氢原子的数目为4N A 10．(0分)[ID：140417]实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液后需加热B．实验过程中装置b中的液体颜色无变化C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯11．(0分)[ID：140414]某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有A．2种B．3种C．4种D．5种12．(0分)[ID：140411]下列反应的产物一定是纯净物的是A．丙烯与Br2加成B．丙烯与水加成C．乙烯加聚D．甲烷与Cl2光照取代二、填空题13．(0分)[ID：140668](1)用系统命名法命名下列有机物：①___，②___，(2)写出有机物：的分子式___，该有机物所含官能团的名称为___，1mol该有机物充分燃烧，需要O2___mol。
吉林省吉林市吉林一中高中化学上学期化学过关检测试题
2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（4）一、单项选择1．（3分）（2013•大连模拟）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（）选项分类标准归类A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2H2SO3B CH3COOH，HOOC﹣COOH，HClO，H2S HFC 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3•H2O NH4HCO3A．A B．B C．C D．D2．（3分）（2012秋•福清市校级期末）下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．Cu2+、K+、Na+、SO42﹣B．Mg2+、K+、C1﹣、NO3﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣3．（3分）（2015•中山二模）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣B．K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2OC．Na+、K+、SO32﹣、Cl2D．Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣4．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列离子方程式中，正确的是（）A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣5．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸：S2﹣+2H+═H2S↑D．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣6．（3分）（2009秋•盐城期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+D．氨气溶于醋酸：H++NH3=NH4+二、实验题7．（3分）（2012秋•黄梅县校级月考）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．（1）甲厂废水中所含的三种离子是．（2）如果加一定量（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）．（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为（填写离子符号）．经过滤后的废水主要含（填化学式），可用来浇灌农田．8．（3分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是．（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号），对错误的改正方法是．（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是．（4）写出②、③步反应的离子方程式．②；③．三、计算题9．（2013秋•惠济区期末）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）产生的气体在标准状况下的体积为L．（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．四、推断题10．（3分）在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．11．（3分）（2012秋•雨城区校级期中）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F ③D A+E ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3回答下列问题：（1）写出它们的化学式：A．，B．，C．，D．，E．，F ．（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式．①．②．③．④．五、填空题12．（3分）（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3•H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是．（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是．13．（3分）（2012秋•沈阳期中）（1）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为，含1mol Cl﹣的该混合物的质量是g（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO 和CO2的物质的量之比为．14．（3分）完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）（1）+2 + +2 ═BaSO4↓+2H2O（2）+Ca2++ ═CaCO3↓+（3）Cu2++ +Ba2++ ═BaSO4↓+Cu（OH）2↓（4）+3H+═Fe3++ ．15．（3分）（2012•丹东模拟）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是，判断理由是．（2）写出其余几种物质的化学式：A B C（3）写出实验②中有关反应的离子方程式．16．（3分）（2013秋•上城区校级月考）2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛．我国选派的四名选手全部获得金牌．中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一．请你回答以下问题：（1）下列说法中不正确的是．A．三氧化二铝属于碱性氧化物B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化C．光导纤维的基本原料为SiO2D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是．A．H2O B．NH4+C．OH﹣D．HCO3﹣E．CH3COO﹣F．Cl﹣③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：OH]﹣→H：OH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]﹣；该反应中的碱是（填“H3BO3”或“H2O”）．CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl﹣；该反应中的酸是（填“CuCl2”或“NH3”）．17．（3分）指出下列离子方程式错误的原因．（1）2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑；（2）Cu+2H+═Cu2++H2↑；（3）氢氧化铜溶于稀硫酸：H++OH﹣═H2O ；（4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；（5）Fe3++Cu═Cu2++Fe2+；（6）氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2O ．2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（4）参考答案与试题解析一、单项选择1．（3分）（2013•大连模拟）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（）选项分类标准归类A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2H2SO3B CH3COOH，HOOC﹣COOH，HClO，H2S HFC 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3•H2O NH4HCO3A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．专题：物质的分类专题．分析：A．分类标准中的各物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态；B．分类标准中的各物质都是弱酸；C．分类标准中的反应都属于化学变化；D．分类标准中的各物质都能电离出铵根离子．解答：解：A．分类标准中的各物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态，H2SO3中S为+4价，符合分类标准，故A正确；B．分类标准中的各物质都是弱酸，HF是弱酸，符合此特点，故B正确；C．分类标准中的反应都属于化学变化，焰色反应属于物理变化，故C错误；D．分类标准中的各物质都能电离出铵根离子，NH4HCO3可以电离出铵根离子，符合此特点，故D正确；故选C．点评：本题考查分类方法、基本概念等，难度中等，根据各物质的共同点找出分类标准是关键，需要学生具有较好的归纳能力．2．（3分）（2012秋•福清市校级期末）下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．Cu2+、K+、Na+、SO42﹣B．Mg2+、K+、C1﹣、NO3﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强酸性溶液有大量的H+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B正确；C．因H+、HCO3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C错误；D．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目较简单．3．（3分）（2015•中山二模）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣B．K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2OC．Na+、K+、SO32﹣、Cl2D．Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、HCO3﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A不选；B．因Al3+、NH3•H2O能结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C．因SO32﹣、Cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，故C不选；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．4．（3分）（2012秋•泗县校级月考）下列离子方程式中，正确的是（）A．水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2CO32﹣B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子，不会生成碳酸根离子；B．氯气足量，亚铁离子被氧化成铁离子；C．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留碳酸氢根离子整体形式；D．氢氧化钡过量，反应产物中不会有碳酸根离子剩余，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写．解答：解：A．水玻璃中通入足量的CO2，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；B．氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．碳酸氢钠溶液中加入足量NaHSO4溶液，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡，反应产物中不会有碳酸根离子剩余，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．5．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸：S2﹣+2H+═H2S↑D．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．小苏打为碳酸氢钠，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C．硫化亚铁为难溶物，离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；D．该离子方程式两边正负电荷不相等，违反了电荷守恒．解答：解：A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al（OH）3↓，故A正确；B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，二氧化硫过量时，反应确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故B错误；C．硫化亚铁中加入盐酸，氯化亚铁不能拆开，正确的离子方程为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故C错误；D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．6．（3分）（2009秋•盐城期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+D．氨气溶于醋酸：H++NH3=NH4+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸生成盐和水；B、次氯酸是弱酸不能拆成离子；C、选项中离子方程式电荷不守恒；D、醋酸是弱酸；解答：解：A、氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A正确；B、氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C、铁溶于氯化铁溶液反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；D、醋酸是弱酸，氨气溶于醋酸生成醋酸铵是强电解质，反应的离子方程式：CH3COOH+NH3=CH3COO﹣+NH4+，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质、电荷守恒的分析判断，掌握物质性质和基础是关键，题目较简单．二、实验题7．（3分）（2012秋•黄梅县校级月考）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．（1）甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl﹣﹣、OH﹣，．（2）如果加一定量铁粉（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属Ag （填写金属元素符号）．（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为Ag+、Fe3+、Cl﹣﹣、OH﹣（填写离子符号）．经过滤后的废水主要含KNO3（填化学式），可用来浇灌农田．考点：离子共存问题；金属的回收与环境、资源保护．专题：离子反应专题．分析：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣﹣、OH﹣不能共存，，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，由此可知：甲厂含有K+、Cl﹣﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题．解答：解：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣﹣、OH﹣不能共存，，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，由此可知：甲厂含有K+、Cl﹣﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，故答案为：K+、Cl﹣﹣、OH﹣；（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl﹣﹣、OH﹣等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl﹣﹣、OH﹣；KNO3．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质．8．（3分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是 SO 42﹣、H + ，一定不存在的离子是 CO 32﹣、HCO 3﹣、 ． （2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ② ，对错误的改正方法是 硝酸钡代替氯化钡 ．（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是 Na +、NO ．（4）写出②、③步反应的离子方程式． ② SO+Ba 2+=BaSO 4↓ ；③ Ag ++Cl ﹣=AgCl↓ ．考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 专题：物质检验鉴别题． 分析：①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，与H +离子反应的离子不能共存，②取2mL 上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO 4，故能说明溶液中含有SO 42﹣离子，③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl ﹣离子，据此分析解答即可．解答：解：①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO 32﹣、HCO 3﹣与H +离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO 32﹣、HCO 3﹣；②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO 4，说明溶液中含有SO 42﹣离子，③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl ﹣离子；（1）原溶液中一定存在的离子是H +、SO 42﹣，一定没有CO 32﹣、HCO 3﹣离子，故答案为：H +、SO 42﹣； CO 32﹣、HCO 3﹣；（2）上述实验操作中，有错误的步骤是②，取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，改用硝酸钡代替氯化钡，对后续实验（验证氯离子的存在与否）不会造成干扰，故答案为②，硝酸钡代替氯化钡；（3）改正后，③能确定含有氯离子，仍不能确定的是钠离子，故答案为：NO 3﹣、Na +； （4）②中反应为硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：SO+Ba 2+=BaSO 4↓，③中反应为银离子与氯离子生成氯化银沉淀，离子反应方程式为：Ag ++Cl ﹣=AgCl↓，故答案为：SO+Ba 2+=BaSO 4↓，Ag ++Cl ﹣=AgCl↓．点评：本题主要考查的是常见阳离子和阴离子的检验，熟练掌握特征反应是解决本题的关键．三、计算题9．（2013秋•惠济区期末）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2 mol•L﹣1．（2）产生的气体在标准状况下的体积为 1.12 L．（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为0.7 mol•L﹣1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：发生的有关化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑，根据沉淀的质量结合化学方程式计算．解答：解：BaSO4的质量为4.66g，物质的量为：=0.02mol，BaCO3的质量为：14.51g﹣4.66g=9.85g，物质的量为：=0.05mol，（1）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH1mol 1moln 0.02moln=0.02mol，c（Na2SO4）==0.2mol/L，故答案为：0.2；（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑1mol 22.4L0.05moL VV=1.12L，故答案为：1.12；（3）根据反应方程式可知，过滤后，所得溶液为NaOH溶液，物质的量为：2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.2L，则过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为=0.7mol/L，故答案为：0.7．点评：本题考查混合物和有关方程式的计算，题目难度不大，注意所发生反应以及有关计算公式的运用．四、推断题10．（3分）在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2电离出的钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水答：能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合离子反应发生的条件，答：不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．点评：本题考查了离子反应发生的条件，答题时要注意审题，明确常见离子的性质以及离子反应发生的条件为解答该类题目的关键，难度不大．11．（3分）（2012秋•雨城区校级期中）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F ③D A+E ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3回答下列问题：（1）写出它们的化学式：A．CuO ，B．H2SO4，C．CuSO4，D．Cu（OH）2，E．H2O ，F Na2SO4．（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式．①CuO+2H+=Cu2++H2O ．②Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓．③Cu（OH）2CuO+H2O ．④SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：②C+NaOH→蓝色沉淀D+F，则D是Cu（OH）2，根据元素守恒知，C中含有Cu 2+、F中含有Na+；③D A+E，Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，所以A、E一个是CuO、一个是H2O；④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3，F中含有钠离子，为盐，F和硝酸钡反应生成白色沉淀和硝酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则F为Na2SO4；根据F知，C为CuSO4；①A+B→C+E，A、E一个是CuO、一个是H2O，C是CuSO4，金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以A是CuO，E是H2O，则B是H2SO4，再结合题目解答．解答：解：②C+NaOH→蓝色沉淀D+F，则D是Cu（OH）2，根据元素守恒知，C中含有Cu 2+、F中含有Na+；③D A+E，Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，所以A、E一个是CuO、一个是H2O；④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3，F中含有钠离子，为盐，F和硝酸钡反应生成白色沉淀和硝酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则F为Na2SO4；根据F知，C为CuSO4；①A+B→C+E，A、E一个是CuO、一个是H2O，C是CuSO4，金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以A是CuO，E是H2O，则B是H2SO4，（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E、F分别是CuO、H2SO4、CuSO4、Cu（OH）2、H2O、Na2SO4，故答案为：CuO；H2SO4；CuSO4；Cu（OH）2；H2O；Na2SO4；（2）①CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；②Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；③Cu（OH）2CuO+H2O，故答案为：Cu（OH）2CuO+H2O；④SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．点评：本题考查无机物推断，涉及离子方程式、化学方程式书写，根据物质颜色、反应条件为突破口正确推断物质，再结合离子方程式书写规则书写反应，题目难度不大．五、填空题12．（3分）（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3•H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是①②⑧⑩，属于弱电解质的是③④⑨，属于非电解质的是⑤，既不是电解质，又不是非电解质的是⑥⑦．（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是把1小块pH试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数．考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质；试纸的使用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；化学实验基本操作．分析：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，一般是弱酸、弱碱和水；单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，据此进行解答；（2）测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液PH的正确方法．解答：解：（1）①硫酸铜②碳酸钙固体⑧苛性钾⑩熟石灰在水溶液里能完全电离出阴阳离子，所以为强电解质；③磷酸④硫化氢⑨NH3•H2O在水溶液里只有部分电离出阴阳离子，所以为弱电解质；⑤三氧化硫在熔融的状态下不导电，在水溶液中三氧化硫不电离，所以三氧化硫是非电解质；⑥金属镁⑦石墨是单质，既不是电解质，又不是非电解质，故答案为：①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦；（2）根据pH试纸的使用方法进行分析，测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．故答案为：把1小块pH试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、pH试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法，明确pH试纸的正确使用方法．13．（3分）（2012秋•沈阳期中）（1）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为2：1 ，含1mol Cl﹣的该混合物的质量是65 g（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO 和CO2的物质的量之比为2：1 ．考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）由化学式可知，n（K+）=n（KCl），n（Ca2+）=n（CaCl2），则n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）；令氯化钙的物质的量为xmol，用x表示出氯化钾的物质的量，进而表示出氯离子的物质的量，据此计算x的值，再根据m=nM计算；（2）令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二者体积之和列方程计算x、y的值，据此解答．解答：解：（1）由化学式可知，n（K+）=n（KCl），n（Ca2+）=n（CaCl2），则n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1；令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾的物质的量为2xmol，则2x+2x=1，解x=0.25，故混合物的总质量=0.25mol×111g/mol+0.25mol×2×74.5g/mol=65g，故答案为：2：1；65g；（2）令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二者体积之和列方程，则：，解得x=0.04，y=0.02，故CO和CO2的物质的量之比为0.04mol：0.02mol=2：1，故答案为：2：1．点评：本题考查混合物的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．14．（3分）完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）（1）Ba2++2 H++ SO42﹣+2 OH﹣═BaSO4↓+2H2O（2）HCO3﹣+Ca2++ OH﹣═CaCO3↓+H2O（3）Cu2++ SO42﹣+Ba2++ 2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓（4）Fe（OH）3+3H+═Fe3++ 3H2O ．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：（1）生成硫酸钡和水，则该离子反应为钡离子、硫酸根离子、氢离子和氢氧根离子。
吉林省吉化一中2024年高考化学一模试卷含解析
吉林省吉化一中2024年高考化学一模试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成2、已知五种短周期元素a X、b Y、c Z、d R、e W存在如下关系：① X、Y同主族，R、W同主族②ed=2；a+b=12(d+e)；b-a2=c-d，下列有关说法不正确的是A．原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层C．W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强D．Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2N AB．100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为N AC．标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为N AD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于N A4、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L5、多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．26、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．向饱和硼酸溶液中滴加溶液，有气体生成C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底7、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来8、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是A．白色固体是NaCl B．溶液中存在两种电离平衡C．溶液pH 值减小D．NaCl 的溶解速率小于结晶速率9、清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
【中小学资料】吉林省吉林大学附属中学2017届高三化学第八次模拟考试试题(含解析)
吉林省吉林大学附属中学2017届高三第八次模拟考试理综化学试题考试时间：150分钟试卷满分：300分1. 化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质B. 补钙剂中常含有维生素D，其作用是为了促进钙的吸收C. 天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D. 蛋白质的盐析属于化学变化，可用于分离、提纯蛋白质【答案】B【解析】A 、纤维素在人体内不能被消化吸收，因此不可作为人类的营养物质，A错误。
B 、维生素D可以促进钙的吸收，所以补钙剂中含有维生素D时可以使钙的吸收效果更好，B正确。
C、单甘油酯是指组成油脂的高级脂肪酸具有相同的烃基，天然存在的各种油脂，其组成中高级脂肪酸的烃基不是完全相同的，所以不属于单甘油酯，C错误。
D、蛋白质的盐析属于物理变化，D错误。
正确答案B。
点睛：①纤维素虽然在人体内不能水解，但是它在人体消化过程中起着重要作用，是人体不可缺少的食物之一。
②蛋白质的盐析是指蛋白质在浓的盐溶液（除重金属盐）中产生沉淀，这种方法沉淀的蛋白质在加水进行稀释后，原沉淀的蛋白质又会逐渐溶解，利用蛋白质的的这一性质可以进行分离提纯。
2. 已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB. 在标况下，22.4 L HF和22.4 L C2H4原子个数比为1:3C. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数3. 丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：下列说法不正确的是A. 化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2B. 可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物IC. 化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体D. 化合物Ⅲ水解可生成2种有机物【答案】B4. 比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。
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2015-2016学年吉林省吉林市吉化一中高三（上）质检化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题3分） 1．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A．金属原子失去电子越多，还原性越强 B．盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强 C．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 D．工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的 2．下列关于仪器使用的方法正确的是（ ） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．滴定管装滴定液前应先用该溶液润洗 C．分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏液 D．配制溶液时，只要容量瓶的容积符合要求就可以直接使用 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ） A．16g O2一定条件下与一定量的钠反应转移的电子数一定为2NA B．14 g乙烯和丙烯的混合气体中总原子数为3NA C．1L1 mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个氢氧化铁胶体粒子 D．0.1 mol•L﹣1 氢氧化钠溶液中所含钠离子数为0.1NA 4．下列物质属于纯净物的是（ ） ①天然气 ②铝热剂 ③纯碱 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体． A．①③⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②④⑦ D．③⑤ 5．下列关于实验操作的方法正确的是（ ） A．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出 D．用滴定管取液时，开始和最后读数时均俯视，则量取的体积准确 6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣ B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O C．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+ 7．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 8．关于钠及其化合物的性质的叙述，正确的是（ ） A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂 B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同 C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去 D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体少 9．下列保存物质的方法正确的是（ ） A．浓硝酸保存在无色的玻璃瓶中 B．氯水应保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 C．金属钠应保存在汽油中防止被氧化 D．保存硫酸亚铁溶液时可向里面加少量铁屑 10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、SCN﹣ B．使甲基橙呈红色的溶液：NO3﹣、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣ C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣ D．pH=12的溶液：CO32﹣、Cl﹣、K+、F﹣ 11．下列叙述中错误的是（ ） A．Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气 B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于盐酸和氢氧化钠溶液中 C．Al（OH）3能和NaOH溶液反应，也能与氨水反应 D．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失 12．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ） 所含离子 NO3﹣ SO42﹣ H+
M
浓度/（mol•L﹣1） 2 1 2 1 A．Mg2+ B．Ba2+ C．F﹣ D．Fe2+ 13．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂正确的是（ ） 物质 杂质 试剂 A Al2O3 SiO2 NaOH溶液
B Mg Al NaOH溶液
C FeCl2 FeCl3 Cu D NaHCO3 Na2CO3 Ca（OH）2
A．A B．B C．C D．D 14．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A． mol•L﹣1 B． mol•L﹣1
C． mol•L﹣1 D． mol•L﹣1 15．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（ ） A．烧杯中有Fe无Cu B．烧杯中有Cu无Fe C．烧杯中Fe、Cu都有 D．烧杯中Fe、Cu皆无 16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ） A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol
二、解答题（共5小题，满分52分） 17．（12分）化学与人类的生产和生活密切相关．根据以下几种物质的性质和用途，回答下列问题：①食盐②纯碱③小苏打④明矾⑤过碳（2Na2CO3•3H2O2）⑥宝石⑦铁红 （1）氯碱工业使用的原料是 （填序号，下同）；泡沫灭火器里使用的物质是硫酸铝和 ；⑥中主要成分的化学式 （2）洪水灾害是当今世界最主要又频繁发生的灾害之一，灾后饮用水卫生安全涉及到水的净化与消毒．其中净化需要的物质是 （填序号，下同），它的化学式为 净化原理是 （用离子方程式说明）；灾区公共场所的杀菌消毒用到的物质是 ，利用的是它的 （填氧化性或还原性或碱性） （3）学校红色外墙的成分中含有 ，检验其中所含金属阳离子的操作 ． 18．（10分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题： （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是 A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈 C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化 （2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 形成该分散系的分散质的粒子直径大小范围是 m． （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是 ． （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①铁粉②氯气 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是 A．①④⑥B．②④⑤C．①②④D． ①③④⑥ 19．（10分）某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：请回答下列问题：
（1）废水中一定不存在的离子有 （2）写出实验③中所发生反应的离子反应方程式： （3）在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为 ；NO3﹣是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不确定”）． 20．（10分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和其它杂质（杂质与酸不反应）． （1）电解精炼铜后所得的阳极泥的综合利用： ①用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的离子方程式： ②残渣含有极少量的黄金．经过查阅有关资料，了解到一些有关金的知识如下： 序号 反应 化学平衡常数 1 Au+6HNO3（浓）⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
2 Au3++4Cl﹣=AuCl4﹣ ＞＞1
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物），请简要解释金能够溶于王水的原因 （2）电解后废液的测定：以下是该小组探究废液的一个实验流程： ①锌同铝一样，都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸生成Zn2+，又能溶于强碱生成ZnO2
2
﹣．写出锌和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
②100mL废液中Cu2+的浓度为 mol•L﹣1，Fe2+的浓度为 mol•L﹣1． 21．（10分）某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究． 【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）．
请回答下列问题： （1）仪器X的名称是 ． （2）实验操作的先后顺序是a→ _→e（填操作的编号） a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2 （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ． （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是 ．