吉林省高考化学试卷及答案
吉林省高中学2024届高考仿真卷化学试卷含解析
吉林省高中学2024届高考仿真卷化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维2、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g) 3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。
对此反应原理的理解正确的是A．H2S是还原剂B．脱除H2S的反应是放热反应C．温度越高H2S的脱除率越大D．压强越小H2S的脱除率越高3、能用共价键键能大小解释的性质是（）A．稳定性：HCl>HI B．密度：HI>HClC．沸点：HI>HCl D．还原性：HI>HCl4、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。
下列说法正确的是（）A．图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B．图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动C．图甲中M电极反应式：CO(NH2)2 +5H2O -14e− = CO2+2NO2+14H+D．当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g5、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降,再加水至刻度线6、类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出7、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是()A．青铜器B．铁器C．石器D．高分子材料8、下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性9、某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体10、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是( )A．原子半径：M＜Z＜Y B．Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火C．可用XM2洗涤熔化过M的试管D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z11、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化12、常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是A．该溶液pH=7 B．该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）C．HA为强酸D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+13、下列说法不正确的是( )A．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂B．MgO是一种常用的耐高温材料C．亚铁盐是常用的补血药剂D．石英坩埚常用来熔融碱14、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。
2020年吉林省吉林市高考化学四调试卷 (含答案解析)
2020年吉林省吉林市高考化学四调试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B. 硅胶可用作干燥剂C. 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D. 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制2.下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是()A. 氯原子的结构示意图：B. 氯化钠的电子式：C. 水分子的结构式：D. 乙炔分子的比例模型：3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是()A. 1mol N2含有的原子数目为N AB. 24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2N AC. 1 mol⋅L−1CaCl2溶液中含有的Cl−数目为2N AD. 常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数目为1.5N A4.有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是()A. 一定条件下，1molA能与3molNaOH反应B. 一定条件下，1molA能和5mol氢气发生加成反应C. 一定条件下和浓溴水反应时，1molA能消耗3mol Br2D. A能与碳酸氢钠溶液反应5.水溶液中能大量共存的一组离子是()A. NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉB. Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+C. K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉD. Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ6.对于一个特定反应的反应热(ΔH)，下列说法错误的是()A. 与反应方程式的书写有关B. 与反应物和生成物具有的能量有关C. 与反应物和生成物中化学键的键能有关D. 与是否使用催化剂有关7.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C. 在Na2C2O4稀溶液中，c(OH−)=c(H+)+c(HC2O4−)+2c(H2C2O4)D. 0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)=2[c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)]二、实验题（本大题共2小题，共28.0分）8.甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗，某学习小组在实验室利用直接合成法制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙实验过程及装置图如下：(夹持和加热仪器已省略)I.合成：在C中加入0.20mol甘氨酸、0.10mol硫酸亚铁，少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C 装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol⋅L−1NaOH溶液调节pH到6.0左右，使反应物充分反应。
全国2卷吉林省2024年高考化学最新信息卷
（全国2卷）吉林省2024年高考化学最新信息卷留意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、环境亲密相关，下列有关说法正确的是A．我国在南海胜利开采的可燃冰（CH4∙nH2O）可能会带来酸雨等环境污染B．大量运用含丙烷、二甲醚等协助成分的“空气清爽剂”，会对环境造成新的污染C．某些筒装水运用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水D．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关8．化合物如下图，下列说法不正确的是A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应C．c、d中全部原子处于同一平面内D．一氯代物同分异构体最多的是d9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AB．在12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3N AC．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2N A10．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是A．滤渣A的主要成分是CaSO4B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水实力比FeCl3强C．“合成”反应要限制温度，温度过高，产率会降低D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等11．如图是新型镁﹣锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时，Li+由左向右移动B．放电时，正极的电极反应式为Li1﹣x FePO4+xLi++xe−＝LiFePO4C．充电时，外加电源的正极与Y相连D．充电时，导线上每通过1mol e−，左室溶液质量减轻12g12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
2023年吉林省吉林市普通中学高考化学第二次调研试卷+答案解析(附后)
2023年吉林省吉林市普通中学高考化学第二次调研试卷1. 开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。
下列做法不值得提倡的是( )A. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋B. 选用回收废纸制造的纸箱C. 将生活垃圾进行分类处理D. 选乘公共交通工具出行2. 氢能是公认的低碳、绿色清洁能源，氢能开发中一个重要问题是如何制取氢气。
以下研究方向你认为不可行的是( )A. 建设水电站，用电力分解水制取氢气B. 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气C. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气D. 寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气3. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是( )A. 蔗糖B. 乙酸乙酯C. 油脂D. 蛋白质4. 下列化学用语表示错误的是( )A. 次氯酸的电子式：B. 丙烷的球棍模型：C. 钠原子的原子结构示意图：D. 原子核内有10个中子的氧原子：5. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是( )A. B. C. D.6. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.中所含阴离子数为B. 完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为C.和在一定条件下充分反应生成的分子数为D.常温下的醋酸溶液中含有的氢离子数为7. 用下列实验装置完成对应的实验部分仪器已省略，能达到实验目的的是( )A B C D装置A. 蒸馏海水制淡水B. 稀释浓C. 吸收D. 制取乙酸乙酯8. 下列生产活动中涉及的化学原理正确的是( )选项生产活动化学原理A使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成B侯氏制碱法得到沉淀溶解度较小C利用溶液刻蚀印刷电路板Fe的活动性比Cu强D常温下，可以利用钢瓶储存浓常温下浓与Fe不反应A. AB. BC. CD. D9. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )A. B.C. D.10. 1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：。
【精品】吉林省近两年(2017,2018)高考化学试卷以及答案(word解析版)
吉林省2017年高考化学试卷7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1N A B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：Al 3+ + 3e - ==== AlD ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.1mol •L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -)B ．lg[K 2(H 2A)]= -4.2C ．pH =2.7时，c(HA -)>c(H 2A)=(A 2-)D ．pH=4.2时，c(HA -)=c(A 2-)=(H +)13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是26．（14分）水泥是重要的建筑材料。
吉林省长春市吉林实验中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析
吉林省长春市吉林实验中学2024届高考压轴卷化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素2、实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A．制备乙烯B．银镜反应C．乙酸乙酯的制备D．苯的硝化反应3、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程C．过程Ⅲ只生成了极性共价键D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH4、近年，科学家发现了116号元素Lv。
下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素5、在100kPa时，1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)，要吸收l.895kJ的热能。
下列说法正确的是A．金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体B．金刚石比石墨稳定C．1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金刚石，s)的总能量低D．石墨转化为金刚石是物理变化6、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
吉林省长春市化学高考试卷及答案指导(2025年)
2025年吉林省长春市化学高考自测试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学元素周期律的描述，正确的是：A、元素周期表中，同一周期的元素原子半径逐渐减小。
B、元素周期表中，同一主族的元素原子半径逐渐增大。
C、元素周期表中，同一周期的元素金属性逐渐增强。
D、元素周期表中，同一主族的元素金属性逐渐减弱。
答案：A解析：元素周期表中，同一周期的元素从左到右，随着原子序数的增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。
因此，选项A正确。
选项B描述的是同一主族元素的性质，而选项C和D描述的是金属性的变化，与题目要求不符。
2、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 聚乙烯D. 硫酸答案：C解析：高分子化合物是由许多小分子单元（单体）通过化学键连接而成的具有很大分子量的化合物。
在选项中，氯化钠和氢氧化钠都是无机盐，不属于高分子化合物。
硫酸是一种无机酸，也不属于高分子化合物。
聚乙烯是一种由乙烯单体聚合而成的高分子化合物，因此正确答案是C。
3、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 乙醇C. 聚乙烯D. 氧化铁答案：C解析：本题考查有机高分子化合物的识别。
氯化钠（NaCl）是离子化合物，乙醇（C2H5OH）是有机小分子化合物，氧化铁（Fe2O3）是无机化合物。
聚乙烯（PE）是由乙烯单体通过加聚反应形成的高分子聚合物，因此属于有机高分子化合物。
故正确答案是C。
4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、共价键中一定含有极性键B、所有的离子键都存在于离子化合物中C、金属键中存在自由电子D、所有的非极性键都是单键答案：C解析：A选项错误，共价键中不一定含有极性键，例如氢分子（H2）中的键就是非极性键；B选项错误，虽然大多数离子键存在于离子化合物中，但有些离子化合物中也可能存在共价键；C选项正确，金属键中确实存在自由电子，这是金属具有良好导电性的原因；D选项错误，非极性键可以是单键也可以是双键或三键，例如氮气分子（N2）中的三键就是非极性键。
吉林省长春市高考化学试卷及解答参考
吉林省长春市化学高考仿真试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯醇B、聚氯乙烯C、淀粉D、氮气答案：D解析：有机高分子化合物是指由碳、氢、氧、氮等元素组成的大分子化合物。
A、B、C三项都是有机高分子化合物，而D项氮气（N2）是一种无机单质，不属于有机高分子化合物。
因此，正确答案是D。
2、下列物质中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙烷（C2H6）答案：B解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但并不是所有含碳的化合物都属于有机化合物。
氯化钠（NaCl）是一种无机化合物，因为它是由钠（Na）和氯（Cl）两种无机元素组成的离子化合物。
而甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）和乙烷（C2H6）都是含碳的有机化合物。
3、下列关于化学元素周期律的描述，正确的是：A、同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小。
B、同一族元素，原子序数越大，金属性越强。
C、同一周期元素，电负性随着原子序数的增大而增大。
D、同一族元素，原子序数越小，非金属性越强。
答案：B解析：在元素周期表中，同一族元素具有相似的化学性质。
随着原子序数的增大，原子核外电子层数增加，原子半径增大，电子云的分布范围增大，使得原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此金属性增强。
故选B。
其他选项中，A选项同一周期元素原子半径确实随着原子序数的增大而减小，但题目要求选择正确的描述，故A选项不正确；C选项同一周期元素电负性随着原子序数的增大而减小，故C选项不正确；D选项同一族元素原子序数越小，非金属性越弱，故D选项不正确。
4、下列关于化学实验的描述，正确的是：A、在实验室里，用蒸发的方法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；B、在实验室里，用过滤的方法分离水和酒精的混合物；C、在实验室里，用蒸馏的方法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；D、在实验室里，用结晶的方法分离水和酒精的混合物。
2020年吉林省吉林市高考化学三调试卷 (解析版)
2020年吉林省吉林市高考化学三调试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质属于酯的是()A. HCOOHB. HCOOCH3C. CH3COOHD. HOCH2CHO2.某有机物的结构简式为如图，关于它的说法正确的是()A. 该物质属于芳香烃B. 该物质易溶于水C. 1mol该物质最多能与2mol NaOH反应D. 该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol 过氧化钠固体中含有的离子总数为3N AB. 1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl−数目为2N AC. 标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子D. 常温常压下，44.8LCl2含有的分子数为2N A4.能正确表示下列反应的离子方程式为()A. FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OB. 泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑C. 向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO42−恰好完全沉淀的反应：2Ba2++Al3++2SO42−+3OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是()A. 丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得B. K、L、M 中沸点最高的是MC. 原子半径：W<X<YD. 元素的非金属性：Z>Y>X6.下列选项中正确的是()A. 用图①装置除去NO2中的少量NOB. 用图②装置分离Na2CO3溶液和苯的混合物C. 用图③装置制取少量Cl2D. 用图④装置做喷泉实验时观察到产生红色喷泉7.pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A. x、y两碱溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小C. 若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D. 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）8.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．(1)该反应的化学方程式为______ ，生成物NF3中氮原子的杂化方式为______ ，NF3分子空间构型为______ ；(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3______ HF(选填“>”或“<”)；(3)N3−被称为类卤离子，写出1种与N3−互为等电子体的分子的化学式______ ；(4)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为______ ．(5)化合物AF2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是______ cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N A).三、简答题（本大题共4小题，共20.0分）9.铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。
2022年吉林省长春市高考化学质检试卷(三)(附答案详解)
2022年吉林省长春市高考化学质检试卷（三）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸黑炭、陶瓷碎片等。
下列有关叙述错误的是()A. 相比于精铜，青铜制作的神树更不易变形B. 黄金面具由纯净的黄金打造C. 丝绸转化为黑炭的过程涉及化学变化D. 陶瓷碎片的主要成分为硅酸盐2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 室温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH−数目为0.01N AB. 1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC. 0.2molSO2与0.2molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为0.2N AD. 3.9gNa2O2固体中含有阴阳离子的总数目为0.15N A3.生育酚类物质中间体合成的部分流程如图，已知：同一个碳原子上连接四个完全不相同的基团，该碳原子称为手性碳。
下列有关说法错误的是()A. 有机物①能发生加聚反应B. 四种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 有机物②与③互为同系物D. 有机物④中存在2个手性碳原子4.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. 快速制备少量NH3B. 除去Na2CO3中的NaHCO3C. 制取并收集一定量Cl2D. 乙醇加热条件下能还原氧化铜5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。
下列推断错误的是()A. X、Y、Z、W四种元素最多组成两种正盐B. Z对应的氢化物中存在离子键C. 简单离子半径X>ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性X>W6.相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。
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年吉林省高考化学试卷及答案吉林等2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试7(下列叙述中正确的是【A】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2- C.某溶液加入CCl，CCl层显紫色，证明原溶液中存在I44+ D.某溶液加入BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag28、下列说法中正确的是【B】A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9(用N表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【D】 A(((A.分子总数为N的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2N A22AB.28g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2N 48AC.常温常压下，92g的NO和NO混合气体含有的原子数为6N 224AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 10(分子式为CHO且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)【D】 512A. 5种B.6种C.7种D.8种-1-111(已知温度T时水的离子积常数为K，该温度下，将浓度为a mol?L的一元酸HA与b mol?LW的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】 A. a=b B.混合溶液的PH=7-1+++--kmolL,C.混合溶液中，c(H)= D.混合溶液中，c(H)+ c(B)= c(OH)+c(A) w12(分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为【C】1 2 3 4 5 6 7 8 9 10CH CH CHO CHO CH CH CHO CHO CH CH 48410第1页A. CHB. CHOC. CHD. CHO 716 7142 818 81813(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中正确的是【C】 A.上述四种元素的原子半径大小为W,X,Y,ZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 (一)必考题(11题，共129分)三、非选择题(一)必考题:26((14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl的化学式。
可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54gx--的FeCl样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Clx---1和OH发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH用0.40mol?L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl中值 xX -1答案:n(Cl)=0.0250L×0.40mol?L=0.010mol-10.54g-0.010mol×35.5g?mol =0.19g-1n(Fe)=0.19g/56g?mol=0.0034moln(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010?1:3，x=3(2)现有一含有FeCl和FeCl的混合样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品23中FeCl的物质的量分数为____。
在实验室中，FeCl可用铁粉和____反应制备，FeCl可用铁粉和323_______反应制备答案:0.10 盐酸氯气(3)FeCl与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___ 33+-2+3+-2+-答案:2Fe+2I=2Fe+I(或2Fe+3I=2Fe+I) 2 3(4)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl与KClO243在强碱性条件下反应可制取KFeO,其反应的离子方程式为______ 24第2页--- 2-答案:2Fe(OH)+3ClO+4OH=2FeO+5HO+3Cl342与MnO-Zn电池类似，KFeO-Zn也可以组成碱性电池，KFeO在电池中作为正极材料，其22424电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
--2-答案:FeO+3e+4HO= Fe(OH)+5OH; 423-2-2FeO+8HO+3Zn= 2Fe(OH)+ 3Zn(OH)+4OH 423327((15分)光气(COCl)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO 与Cl在活22性碳催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________;答案:MnO+4HCl(浓)=== MnCl+Cl?+2HO 2222(2)工业上利用天然气(主要成分为CH)与CO进行高温重整制备CO，已知CH、H、4242-1-1-13和CO的燃烧热(?H)分别为-890.3kJ?mol、-285.8 kJ?mol和-283.0 kJ?mol，则生成1 m(标准CO所需热量为___________; 状况)3答案:5.52×10kJ(3)实验室中可用氯仿(CHCl)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为3___________;答案:CHCl+HO=HCl+HO+COCl32222-1(4)COCl的分解反应为COCl(g)= Cl(g)+ CO(g) ?H=+108 kJ?mol。
反应体系平衡后，各222物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl浓度变化曲线未示2出):第3页1计算反应在地8min时的平衡常数K=________; ?-1答案:0.234mol?L2比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)___ T(8)(填“,”、“,”或“=” ); ?答案:,-1 3若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl)=__mol?L2?答案:0.031-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、4比较产物CO在2?v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________;答案: v(5-6),v(2-3)=v(12-13)5比较反应物COCl在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:v(5-6)___ v(15-16)(填“,”、2?“,”或“=”)，原因是_______答案:,;在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大28((14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:按下列合成步骤回答问题:苯溴溴苯-3密度/g?cm 0.88 3.10 1.50沸点/?C 80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d 的作用是____;答案:HBr; 吸收HBr和Br2(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯:1向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑; ?第4页2滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是_____ ?3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_____; ?答案:2除去HBr和未反应的Br;3干燥 2??(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____(填入正确选项前的字母);答案:苯;【C】A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是___(填入正确选项前的字母)。
【B】A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL 36([化学—选修2化学与技术]由黄铜矿(主要成分是CuFeS)炼制精铜的工艺流程示意图如下: 2(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000?C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____;高温高温答案:2CuFeS+O=== CuS+2FeS+ SO;2FeS+3O===2FeO+2SO;FeSiO 22222223(2)冰铜(CuS和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。
转炉中，将冰铜加熔剂(石英2砂)在1200?C左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的CuS被氧化成CuO，生成的CuO与CuS反应，2222生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____;高温高温答案:2CuS+3O===2CuO+2SO、2CuO+ CuS===6 Cu+ SO? 2222222(3)粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为______;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
2+-答案:c;Cu+2e=Cu;Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，2+Fe以Fe的形式进入电解液中37([化学—选修3物质结构与性质](15分)?A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含?A 族元素的化第5页合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S，其环状结构如下图所示，S原子采用8的轨道杂化方式是_____;3 答案:SP(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___;答案:O,S,Se(3)Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____;2610 答案:34;3s3p3d2-(4)HSe的酸性比HS___(填“强”或“弱”)。
气态SeO分子的立体构型为____，SO离子2233的立体构型为______;答案:强;平面三角形;三角锥形-3-8-2)HSeO的K和K分别为2.7×10和2.5×10，HSeO第一步几乎完全电离，K为1.2×10，(52312242请根据结构与性质的关系解释;1HSeO和HSeO第一步电离程度大于第二部电离的原因:______; 2423?2HSeO和HSeO酸性强的原因:____________; 2423?答案:1第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子 ?2 HSeO和HSeO可表示为(HO)SeO和(HO)SeO。