吉林省2020年高三上学期化学期中考试试卷
吉林省2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 粮食酿酒C . 电解质导电过程D . 石油的分馏2. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20B . 向MnS的悬浊液中加入少量水。
沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C . 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D . 向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀3. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 锌粉加入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB . 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C . 氢氧化铝加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD . 氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓4. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列除杂质的操作方法正确的是（）A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C . N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜D . NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥5. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO3 ，沉淀不消失，证明原溶液一定含有SO42-B . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定含有Cl-C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精6. （2分） (2016高一上·安庆期中) 已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（）A . 110gB . 110g/molC . 55g/molD . 557. （2分）为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH的醇溶液，其中操作顺序合理的是（）A . ①②③⑤B . ②③④①C . ④③⑤①D . ④②⑤③8. （2分） (2017高一上·衡水期末) 向100mL 1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）A .B .C .D .9. （2分）(2017·南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B . 滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C . 滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D . 滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣10. （2分） (2019高一下·浙江月考) 装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（）A . 一定有Fe2+ ，可能有Cu2+B . 只有Fe2+C . 一定有Fe2+、Cu2+ ，可能有Fe3+D . 只有Fe2+和Fe3+11. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，电池反应为Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2，示意图如右。
下列判断正确的是（）A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强12. （2分） (2016高一上·抚州期中) 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B . K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C . Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣D . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣13. （2分） (2017高二上·宁城期末) 已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL 该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A . 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO ）较原来大B . 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小D . 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO ）较原来大14. （2分） (2019高一上·南山期中) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA15. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . 滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C . 含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D . 无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+16. （2分） (2017高二上·延安期末) 常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B . c（CH3COO﹣）＜c（Na+）C . c（CH3COO﹣）=c（Na+）D . 无法确定c（CH3COO﹣）与c（Na+）的关系二、综合题 (共4题；共34分)17. （9分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解．请回答下列问题：（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有________，操作2是________、过滤，副产品主要成分的化学式为________（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理________（3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是________，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是________（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为________（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是________．18. （6分）(2016·六安模拟) 钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS）制备钼酸钠晶体的部分流程如图1：（1）写出“碱浸”反应的离子方程式________；（2）减浸液结晶前需加入Ba（OH）z固体以除去SO42﹣．当BaMoO4开始沉淀时，SO42﹣的去除率是________；[已知：碱浸液中c（MoO42﹣）=0.40mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.04mol•L﹣1，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10﹣8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略]（3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是________；（4）如图2是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________；②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4﹣Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2．NaNO2的作用是________；③若缓释剂钼酸钠﹣月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L﹣1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为________．19. （10分） (2018高三上·武汉月考) 碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还用于烟火和颜料制造。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
（沉淀制备）称取12.5 g胆矾溶于87.4mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。
向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）滴加稀硫酸的作用是________。
所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约为________。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是________。
（实验探究）同学们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：（3） D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。
A中产生N2的作用是________，C中盛装的试剂应是________。
吉林省长春市实验中学2020届高三化学上学期期中试卷(含解析)
2020届吉林省长春市实验中学高三上学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是 A ．铜绿－Cu 2(OH)2CO 3 B ．芒硝－NaNO 3·10H 2O C ．漂粉精－Ca(ClO)2 D ．水玻璃－Na 2SiO 3 2．下列关于胶体的说法中正确的是A ．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B ．胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C ．长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D ．向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。
3．下列各组离子一定可以大量共存的是 A ．澄清透明溶液中:K +、Cu 2+、ClO －、S 2－B ．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42- C ．c(Al 3+)=0.1mol/L 的溶液中:K +、Mg 2+、SO 42-、AlO 2- D ．c(Fe 3+)=1 mol·L -1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42- 4．下列说法中正确的是A ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C ．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D ．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化5．硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na 2S 2O 3+4Cl 2+5H 2O=2NaCl+6HCl+2H 2SO 4。
吉林省2020年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
吉林省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列说法错误的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B . 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C . 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分为硅晶体2. （2分） (2016高二上·连云港期中) 下列气体中，无色无味的是（）A . Cl2B . SO2C . NH3D . O23. （2分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。
下列有关说法不正确的是A . Cu是还原剂，被腐蚀B . Fe3+是氧化剂C . 该反应是置换反应D . 该反应属于离子反应4. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是（）A . CH4B . C2H4C . C2H2D . C6H65. （2分）下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是（）A . 石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用B . 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化C . 天然气的主要成分是甲烷D . 酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧6. （2分）(2015·河南模拟) 符合下列条件的有机物中，同分异构体（不考虑立体异构）数目最多的是（）A . 分子式为C5H10且能使溴的CCl4溶液褪色B . 分子式为C7H16且含有三个甲基C . 分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应D . 分子式为C4H10O且能与钠反应7. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如图所示．下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（）A . 该物质的分子式为C12H18ON2Cl2B . 该物质易溶于盐酸C . 该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰D . 该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等8. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下列说法正确的是（）A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应9. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . pH＝0的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、I－能大量共存B . 0.1mol·L-1Na2S溶液中： c(Na+)＝2c(S2－)C . NaHSO3溶液中: c(HSO3－) +c(OH－) +c(SO32－)＝c(H+)+c(Na+)D . 等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c(NO3－)＝c(NH4+)10. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
吉林省2020年高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
吉林省2020年高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列说法正确的是A . 普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+B . 坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品C . “唐三彩”是一种玻璃制品D . 高温下CaSiO3比CaCO3稳定2. （2分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动B 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32－ > HCO3－A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）A . Cl2+H2⇌HCl+HClOB . Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . CaO+H2O=Ca（OH）24. （2分） (2016高一下·乐清月考) 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其个数b可能为（）A . NO3﹣、2aB . SO42﹣、2aC . OH﹣、2aD . SO42﹣、4a5. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下列说法正确的是（）A . 石油是混合物，汽油是纯净物B . 沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油C . 分馏汽油和裂化汽油成分完全相同D . 石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程6. （2分）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A . 异戊二烯与等物质的量的溴发生加成反应B . 邻羟基苯甲酸与小苏打溶液反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D . 2﹣氯丁烷[CH3CH（Cl）CH2CH3]与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应7. （2分） (2016高二下·江阴期中) 通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的结构和性质相似．下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是（）A . B3N3H6分子各原子均在同一平面上B . B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子C . B3N3H6能发生加成反应和取代反应D . B3N3H6的二氯取代物有三种8. （2分） (2018高二下·广州期末) 由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1-丁炔，其过程中先后发生的反应类型是（）①取代②加成③消去④加聚A . ①③④B . ③②①C . ③②③D . ①②③9. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B . Kww/c（H＋）=10-10mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋C . 在c（OH－）/c（H＋）=1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3-D . 由水电离产生的c（OH－）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-10. （2分） (2019高一上·云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体11. （2分）向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A . x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)B . x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)C . x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D . x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)12. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列说法不正确的是（）A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+B . 粗硅 SiCl4 Si均能一步实现C . 33gCH≡C﹣CH=CH﹣CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5molD . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ，可能含有K+13. （2分） (2018高一上·湖南期中) 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。
吉林省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
吉林省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B . 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D . 化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化2. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列有关环境问题的说法正确的是（）A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B . 臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C . pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（）A . 铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来B . Na，Mg，Al，Fe，Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C . CO2 ， NO，SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5. （2分）(2017·金山模拟) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A . CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B . HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C . HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D . 2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣6. （2分）下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B . 对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D . 对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生7. （2分）在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +48. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A . 高压有利于氢气与氮气合成氨B . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C . 用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D . 二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率9. （2分） (2016高一下·锡山期中) 在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）达到平衡的标志是（）A . Z生成的速率与X消耗的速率相等B . 单位时间生成amolX，同时生成3amolYC . X，Y，Z的浓度不再变化D . X，Y，Z的分子数比为1：3：210. （2分） (2016高一下·株洲期中) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量C . 断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ能量D . 断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量11. （2分）将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（）A . 1：1：1B . 2：1：2C . 1：1：2D . 2：1：112. （2分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 溴酸银的溶解是放热过程B . 温度升高时溴酸银溶解速度加快C . 60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4D . 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯13. （2分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．A . 仅有②④⑥B . 仅有①⑤⑦⑨⑩C . 仅有②③④D . 仅有①⑤⑥⑦⑨⑩14. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 将充满N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：1二、解答题 (共8题；共46分)15. （10分） (2018高一下·厦门开学考) 已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。
吉林省2020版高三上学期期中化学试卷
吉林省2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）选项A B C D用品有效威分NaCl Na2CO3Al(OH)3NaClO用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 丙烷的实验式为C3H8C . 乙醛的结构式为D . 羟基的电子式为3. （2分）(2017·西城模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A . 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C . 浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D . 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用4. （2分） (2018高二上·济南开学考) 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . 非金属性X＞Y＞ZB . 原子半径X＞Y＞ZC . 原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强5. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+B . 向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OC . 将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD . 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓6. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向量筒加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣C . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，析出的肥皂浮在上层D . 分液操作时，将上层液体先从上口倒出，然后关闭旋塞，将下层液体放出7. （2分） (2018高二上·温州期中) 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量烧碱溶液B . 升高温度C . 加少量冰醋酸D . 减小压强（不考虑挥发）8. （2分） (2016高一上·荆州期中) 下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物B . Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C . 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂D . 酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH﹣═H2O表示9. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A . Al（OH）3B . NaCl溶液C . K2SO4溶液D . 稀H2SO410. （2分） (2016高二上·莆田期中) 有关金属腐蚀的论述，正确的是（）①金属的腐蚀一定伴有电流产生②纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗③可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀④发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀⑤发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子⑥当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用⑦海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀．A . ②③⑤⑦B . ①②③⑥⑦C . ①②④⑦D . ②③⑤⑥⑦二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） (2015高二下·射阳期中) DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT 进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因．因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产使用．其结构如图，下列有关说法正确的是（）A . DDT属于烃类B . DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质C . DDT分子中无手性碳原子D . 氢核磁共振谱图中有3种位置峰12. （3分） (2015高一上·河源月考) 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . K+、Fe3+、SO 、NO3﹣B . Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、CO 、OH﹣13. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液pH约为5HSO3-电离大于水解的pHC向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：Si<ClD向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D14. （3分）25℃时，用2a mol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F﹣）B . c（F﹣）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性C . pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应D . pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol•L﹣115. （2分）(2016·樟树模拟) 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（）容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.8 2.40.4放出热量：QA . 容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等B . 平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8C . 容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJD . 若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ三、非选择题 (共5题；共37分)16. （7分） (2018高二上·惠来期末) 亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。
吉林省2020年高三上学期期中化学试卷A卷
吉林省2020年高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取三种金属单质C . 燃料电池中燃料都是在负极发生氧化反应D . Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料2. （2分）关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是（）A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NAC . 由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2 ，则电路通过电子一定为0.2NAD . 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA3. （2分） (2019高三上·南山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B . pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－C . 的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D . 无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－4. （2分）医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是（）A . 聚沉C . 渗析D . 过滤5. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) X，Y，Z，W，Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y，Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0．X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸．下列说法正确的是（）A . 直接电解海水可获得Z的单质B . 原子半径：Q＞W＞Z＞Y＞XC . Q的含氧酸一定是强酸D . Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂6. （2分）(2018·莆田模拟) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲进行中和热的测定B . 用装置乙制取CO2气体C . 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D . 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物7. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）A . 熔点低B . 密度小D . 化学性质活泼二、解答题 (共5题；共43分)8. （9分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol/L4×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=________．（2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=________．②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式________．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？________．你的依据是________．（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应________．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M⇌充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为________；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为________．9. （5分） (2016高二上·温州期中) 常温下有0.1mol•L﹣1四种溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为________，由水电离的c（H+）=________mol•L﹣1．（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线________，a、b两点中，导电能力更强的是________．（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3•H2O）＞V（HCl），当溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH=________．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10﹣5，lg 1.77=0.25]．10. （11分）(2015·上饶模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分________（填化学式，下同）和________，第3次过滤时滤渣的成分是________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为________ h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有________和________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H20，该过程能够发生的原因是________（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是________．11. （10分）(2017·桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为________．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子．（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．12. （8分）(2018·房山模拟) 乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。
吉林省白城市第十四中学2020届高三上学期期中考试化学试题(解析版)
吉林省白城市第十四中学2020届高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Si:28 S：32 Cl：35.5 I:127第Ⅰ卷（选择题45分）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.下列有关化学用语表示正确的是（）P B. 氟原子的结构示意图：A. 质量数为31的磷原子：3115C. CaCl2的电子式：D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3『答案』A『解析』A、P的质子数是15，选项A正确；B、F原子的电子数为9，选项B错误；C、离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，选项C错误；D、明矾是十二水合硫酸铝钾，选项D错误。
『答案』选A。
2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关『答案』C【分析】A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。
【详解】A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。
霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。
因此雾和霾的分散剂相同，A正确；B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C. NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。
『答案』选C。
【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。
本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。
2020届吉林省白城市十四中高三上学期期中考试化学试卷及答案
2020届吉林省白城市十四中高三上学期期中考试化学试卷★祝考试顺利★本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na:23 Si:28 S ：32 Cl ：35。
5I:127第Ⅰ卷（选择题45分）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子:3115P B.氟原子的结构示意图:C.2CaCl 的电子式:D.明矾的化学式:243Al (SO )2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.3NH 是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.物质的性质决定其用途。
下列说法错误的是( )A. 利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B. 利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D. 常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸下列装置能达到相应4.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( )A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成,实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得,常用作食品、药品等的干燥剂 5.下列实验可以达到目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6.NH 3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法正确的是( )。
吉林省2020年高三上学期化学期中考试试卷A卷
吉林省2020年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共32分)1. （2分）(2018·奉贤模拟) 在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是（）①氯碱工业②氨碱法制纯碱③由焦炭、水、空气等合成氨④工业上生产硫酸A . ④B . ①③C . ①②④D . ②2. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B . 发展低碳经济，推广可利用太阳能的城市照明系统有利于节能减排、改善环境质量C . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D . 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩3. （2分） (2016高三上·岐山期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . SO2常用于纸张等植物纤维的漂白B . 工业上可用铝热反应大规模炼铁C . 光导纤维的主要成允是SiO2D . 电解熔融MgCl2 ，可制得金属镁4. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·新疆期中) NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子B . 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：26. （2分）某物质化学式为NH5 ，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（）A . NH5属于离子晶体B . NH5属于分子晶体C . NH5与水反应时，NH5是还原剂D . NH5与NH3溶于水后均呈碱性7. （2分） (2016高一下·辽源期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素8. （2分）下列离子方程式正确的是A . 过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2B . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC . H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O＋2 Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4＋H2O9. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列说法正确的是（）A . 卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定B . 卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高C . 卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅D . 卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强10. （2分）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A . 将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B . 用钠与空气反应制纯净的Na2O2 ，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C . 钠与钠离子都具有强还原性D . 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2 ，还原剂是CO211. （2分） (2016高一上·上高月考) 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO 无关，进行下列实验无意义的是（）A . 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅B . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D . 观察硫酸钠溶液没有颜色12. （2分） (2017高三上·海淀期中) 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A . 分离器中的物质分离操作为过滤B . 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率C . 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D . 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI13. （2分）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（）A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min～40min间该反应的平衡常数均为415. （4分） (2017高一上·昌平期末) 某同学在预测CuCl2的性质时，依据CuCl2属于盐，预测出氯化铜溶液可能发生以下反应，请你填写下列表格．可能与某类物质反应具体的离子反应方程式CuCl2金属单质①________②________③________④________Ag++Cl﹣═AgCl↓二、填空题 (共1题；共10分)16. （10分）(2017·南开模拟) 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1） Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）________．（2） Z在元素周期表中的位置为________．（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）________．（4） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）________，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）________．（5） M2Z的电子式为________．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为________．（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）________．a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体工业上用电解法制G的单质的化学方程式是________，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）________．三、综合题 (共2题；共17分)17. （10分）回答下列氯气的相关问题：（1）将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是________，起作用的微粒是________．（2）某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：①该项研究（实验）的主要目的是________②浓硫酸的作用是________．与研究目的直接相关的实验现象是________③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________．请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施，写出化学方程式________．（3）漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为________．漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理________、________．18. （7分）有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:请回答下列问题:（1）反应①的反应类型:________;（2）写出A1、A2可能的结构简式: ________, ________（3） B的结构简式:________C的结构简式:________.（4）反应⑤的化学方程式:________.（5）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有________种.四、实验题 (共1题；共8分)19. （8分） (2018高三上·怀化期中) 铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工业上制铝的原料。
吉林省2020年高三上学期化学期中考试试卷B卷
吉林省2020年高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列应用没有涉及化学变化的是（）A . 碳酸氢钠用于焙制糕点B . 用铁制容器盛装浓硝酸C . 用二氧化硅制作光导纤维D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. （2分）常温下，将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。
下列说法不正确的是（）A . AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度B . 若在AgBr浊液中，加入氨水浅黄色沉淀溶解C . AgCl和AgBr见光都易分解D . AgCl与氨水反应生成Ag(NH3)2＋，故氨水能使AgCl溶解3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A . Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3 +H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓C . NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD . 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O4. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 下列物质的分离方法不正确的是（）A . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水B . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙C . 用淘洗的方法从沙里淘金D . 用酒精萃取碘水中的碘5. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-B . 某溶液加入CCl4 ， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－C . 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D . 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO26. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 甲烷和一氧化碳的混合气体共2.2g，完全燃烧后生成二氧化碳气体4.4g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为（）A . 1︰1B . 4︰7C . 8︰3D . 5︰27. （2分） (2018高一上·海安月考) 某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ④②③②①B . ④②①②③C . ①②③②④D . ①②④②③8. （2分） (2016高一下·绥化期中) 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A,B时所得沉淀物质的量y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（）A . A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cBB . 原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=1：2：7C . A可能是Ba（OH）2 ， B可能是硫酸，且cA=2cBD . 若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B9. （2分） (2015高一上·上饶月考) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣B . Cl﹣、CO32﹣、OH﹣C . K+、H+、Cl﹣D . K+、CO32﹣、OH﹣10. （2分）已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（）A . ①可能为CH4+Cl2CH3Cl+HClB . ①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+C . ②可能为2NO+O2═2NO2D . ②可能为CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣11. （2分） (2016高一下·安庆期中) 关于如图装置的叙述，正确的是（）A . 铝是负极，铝片上析出无色气体B . 溶液中两电极间产生白色沉淀C . 溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解D . 石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体12. （2分） (2018高二下·山东开学考) 在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-B . 常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-C . 常温下，＝0.1mol•L−1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-D . 与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-13. （2分）(2016·诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高三上·武邑期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。