吉林省高三化学第一次模拟考试试题
吉林省吉林市普通高中高三化学上学期第一次调研测试试题(含解析)
C. 氯气具有强氧化性，会氧化氯化亚铁，发生氧化还原反应，元素化合价改变，C错误；
D. 溴单质易溶于四氯化碳，氯化钠溶液与四氯化碳不反应、不互溶且分层，所以用四氯化碳萃取再分液，D正确。
16.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
吉林省吉林市普通高中高三化学上学期第一次调研测试试题（含解析）
说明：本试卷分I卷、II卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Ce140
第I卷(选择题 共44分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
C. 原子半径：In>I D. 碱性In(OH)3>CsOH
【答案】D
【解析】
【详解】A.In属于金属元素，A正确；
B.In(A＝115)的质量数为115，质子数为49，中子数为66，质子数与中子数的差值为17，B正确；
C. In和I都是第五周期元素，In是49号元素，I是53号元素，同一周期随着核电荷数的增大，原子半径减小，其原子半径为：In>I，C正确；
故选A。
18.一定温度下，将0.03molCl2缓缓通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中(K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；－lg0.02＝1.7)，下列图象错误的是（ ）
10. 下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是
A. C3H7Cl B. C3H8C. CH2Cl2D. CH4O
【答案】A
吉林省吉林市2024_2025高三化学上学期第一次模拟考试试题
吉林省吉林2024-2025高三上学期第一次模拟考试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．化学与日常生活休戚相关。
下列说法错误的是A. 运用含磷洗涤剂会造成水体污染B. 小苏打的主要成分是Na2CO3C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”D. 运用食品添加剂不应降低食品本身养分价值2．碳是构成地球生命的重要元素。
下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。
下列有关硅元素的说法正确的是A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 D. 陶瓷和玻璃都运用共同的原料石灰石4．下列颜色变更与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3C. NH4+ ：NH4+ + OH－= NH3·H2OD. SO2－4：Ba2++SO2－4= BaSO4↓6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3N AB．1mol·L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+ 数目为2N AC．1mol Na2O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4N A7．试验室中下列有关试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封8．已知断裂下列化学键须要吸取的能量：H−H为436 kJ·mol−1，F−F为153 kJ·mol−1，H−F为565 kJ·mol−1。
吉林省2022-2023学年高三第一次模拟考试理科综合化学试卷(含解析)
吉林省2022-2023学年高三第一次模拟考试理科综合化学试卷一、单选题1．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是 （ ） A ．硅晶体可用于制造光导纤维 B ．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C ．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D ．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物2．某固体W 溶于稀硫酸后，将溶液分成两份，一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色变浅；另一份溶液中加入KSCN 溶液，溶液变红色。
由此可推知，W 可能是（ ） A ．3FeCOB ．FeOC ．23Fe OD ．34Fe O3．下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是（ ） A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2=Na 2O 2 B ．金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO 4溶液：CuSO 4＋2Na=Cu ＋Na 2SO 4 C ．钠与FeCl 3溶液反应，有黑色固体析出：Na ＋Fe 3+=Fe ＋Na +D ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 4．下列反应中，属于加成反应的是（ ） A ．CH 4−−−−−→高温C ＋2H 2B ．CH 3-CH 3＋2Cl 2−−→光CH 2Cl-CH 2Cl ＋2HClC ．C 3H 8＋5O 2−−−→点燃3CO 2＋4H 2OD ．CH 3CH=CH 2＋Br 2→CH 3CHBrCH 2Br5．短周期主族元素Q 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 位于同周期，Q 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X 原子的最外层电子数等于其电子层数，X 和Y 原子的最外层电子数之和等于Z 原子的最外层电子数。
下列叙述正确的是（ ） A ．简单离子的半径：X Q >B ．最简单氢化物的稳定性：Z Y >C ．单质的熔点：X Y >D ．3XZ 能抑制水的电离6．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池组成正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．常温下，向1420.00mL0.2000mol L NH Cl -⋅溶液中逐滴加入10.2000mol L -⋅的NaOH 溶液时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。
2022-2023学年吉林省吉林市高三上学期第一次调研测试化学试卷
★启用前·绝密★吉林市普通中学2022—2023学年度高中毕业年级第一次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。
考试结束时上交答题卡。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1. 下列物质不能用作食品添加剂的是A. 氯化镁B. 亚硝酸钠C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺2．有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙推测正确的是A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸3．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。
这里的“铁线粉”是指A．Fe B．FeCl3C．FeO D．Fe2O3 4．2012年IUPAC命名116号元素为Lv，Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法错误的是A．Lv是第七周期第ⅥA族元素B．Lv的同位素原子具有不同的电子数C．Lv在同族元素中非金属性最弱D．中子数为177的Lv核素符号是293 116Lv5．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．0.1 mol的11B中，含有N A个中子B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AC．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为N AD．标准状况下，2和O2的混合气体中分子数为N A6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．无色透明的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中能大量共存：Mg2+、Na+、SO42－、HCO3－C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－47．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．SF6是还原产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶48．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．淀粉和纤维素不是同分异构体9．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。
吉林省长春市2024-2025学年高三上学期第一次摸底考试 化学试题含答案
2024-2025学年上学期第一次摸底考试高三年级化学科试卷（答案在最后）考试时长：75分钟满分：100分注意事项：本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137第I 卷(选择题共44分)一、单项选择题。
(本题共10个小题，每小题2分，共20分)1.下列有关说法正确的是A.月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子B.嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有2CaO MgO 2SiO ⋅⋅，该物质属于氧化物C.“煤饼烧蛎房成灰”，“灰主要成分为CaO ，是离子化合物D.普通玻璃属于晶体，加入一些金属氧化物或盐可以得到彩色玻璃【答案】C 【解析】【详解】A ．玄武岩主要由硅酸盐矿物组成，玄武岩纤维是通过加热和拉伸熔融的玄武岩矿物质形成的一种无机纤维材料，不属于有机高分子，故A 错误；B ．月球矿物的化学式为CaO •MgO •2SiO 2，属于硅酸盐，不属于氧化物，故B 错误；C ．“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”为牡蛎壳，即贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，CaCO 3灼烧生成CaO 和CO 2，所以“灰”的主要成分是CaO ，含有离子键，属于离子化合物，故C 正确；D ．玻璃没有固定的熔点，是非晶体，不属于晶体，故D 错误；答案选C 。
2.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰均为化合物②纯净的盐酸、漂白粉、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质④碘酒、氯化铁溶液、豆浆均为胶体⑤2223323Na O Na CO NaHCO Na SiO 、、、均为钠盐⑥225NO P O C O 、、均为酸性氧化物⑦4NaH NaBH N aClO 、、均为离子化合物A.①②⑥ B.②③⑦C.③④⑦D.②③⑤【答案】B 【解析】【详解】①液氨为氨气的液态，液氯为氯气的液态，干冰为二氧化碳的固态，但氯气不属于化合物，是单质，①错误；②盐酸为氯化氢水溶液，漂白粉主要含有次氯酸钙和氯化钙，氨水为氨气溶于水，三者均为混合物，②正确；③明矾为十二水硫酸铝钾，小苏打为碳酸氢钠，醋酸为乙酸，均为纯净物，且属于电解质，③正确；④碘酒和氯化铁溶液为溶液，不是胶体，④错误；⑤过氧化钠不属于钠盐，是氧化物，⑤错误；⑥二氧化氮溶于水发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，一氧化碳不溶于水，不是酸性氧化物，⑥错误；⑦氢化钠、硼氢化钠、次氯酸钠均由阴、阳离子组成的化合物，属于离子化合物，⑦正确符合题意的为②③⑦，故答案选B 。
吉林省高三上学期化学一模考试试卷
吉林省高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共19分)1. （1分） (2015高二下·龙海期中) 最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失．煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A . 甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B . 甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C . 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D . “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2. （1分） (2015高二下·淇县期中) 下列物质中属于晶体的是（）A . 橡胶B . 玻璃块C . 水晶D . 淀粉3. （1分）(2018·静安模拟) 下列关于铝和铝合金的叙述错误的是（）A . 铝是地壳里含量最多的金属元素B . 铝的金属性比钠、镁都弱C . 铝能与强碱溶液反应放出氢气D . 硬铝比纯铝的硬度低4. （1分） (2016高一下·南沙月考) 下列气体不能用排气法收集的是（）A . Cl2B . CO2C . NH3D . NO5. （1分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 氯化氢和氯化钾的溶解D . 溴和汞的气化6. （1分） (2018高一下·杭州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO32－＋H2OC . 碳酸钡和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓7. （1分） (2019高一上·吉林月考) 下列两份气体的分子数一定相等的是（）A . 等温等体积的O2和H2B . 质量相等、密度不等的NO和C2H4C . 等体积等密度的N2和含C2H4、CO的混合气体（二者体积比为2：1）D . 等压等体积的CO和CO28. （1分）关于SO2的下列叙述中，正确的是（）A . SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B . SO2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸C . SO2气体通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3D . SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀9. （1分） (2018高一下·成都期末) 下列化学名词书写正确的是（）A . 油脂B . 笨C . 铵基酸D . 脂化反应10. （1分） (2018高一上·大庆期中) 使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1∶2∶3B . 1∶1∶1C . 2∶3∶6D . 6∶3∶211. （1分） (2019高三上·嘉兴期末) 下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是（）A . NaHSO3B . P2O5C . NH4ClD . CH3CH2ONa12. （1分） (2016高二上·莆田期中) 下列事实上，与电化学腐蚀无关的是（）A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块13. （1分）如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取14. （1分） (2016高三上·丰台期末) 下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A . 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B . 用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC . 用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O15. （1分）下列说法正确的是（）A . 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳B . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 地壳中含量最多的元素是硅D . 二氧化碳是一种有色气体16. （1分）现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后所生成的氢气体积比为2：3，则加入的铁粉的质量为（）A . 5.6gB . 8.4gC . 2.8gD . 16.8g17. （1分）下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是（）A . 氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B . 硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C . 石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D . 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸18. （1分）化学与生产、生活密切相关．下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（）选项事实化学方程式A常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸 A l+3HNO3（浓）=Al（OH）3+3NO2↑B可用生石灰做工业废气脱硫酸2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C电解MgCl2溶液冶炼Mg MgCl2Mg+Cl2↑D侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3A . AB . BC . CD . D19. （1分）某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣B . 反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC . 原溶液中一定含有Na2SO4D . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：1二、多选题 (共1题；共1分)20. （1分） (2018高一上·红桥期末) 将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A . 具有中性、漂白性B . 有酸性C . 无漂白性D . 具有酸性、漂白性三、填空题 (共3题；共16分)21. （4分） (2019高三上·吕梁期末) 李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。
吉林省高三理综-化学第一次模拟考试试卷
吉林省高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是（）A . 同分异构体B . 同一种物质C . 同系物D . 多糖类物质2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相等，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB . 25℃，101KPa时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n：mC . 同温同压下，气体A与气体B密度比为n：mD . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m3. （2分）(2015·如东模拟) 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（）A . X，Y，Z分子中均含有2个手性碳原子B . X，Y，Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol Y最多能消耗2molH2D . 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH4. （2分） (2015高二上·上海期末) 下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 酸性：HClO4＞H2SO4C . 相对原子质量：Ar＞KD . 元素的金属性：Mg＞Al5. （2分） (2016高二上·广州开学考) 关于下列一组图示的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图②可以制取金属锰C . 图③形成原电池D . 图④制取乙酸乙酯6. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列物质长期放置在空气中，变质过程中没发生氧化还原反应的是（）A . 漂白粉B . Na2OC . NaD . Na2O27. （2分） (2019高三上·南平期末) 25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
【高三】 吉林实验中学高三化学第一次模拟试卷(带答案)
【高三】吉林实验中学高三化学第一次模拟试卷（带答案）【高三】-吉林实验中学高三化学第一次模拟试卷（带答案）化学中有两种形式的化学变化和物理变化。
以下是吉林省实验中学高三化学第一份模拟实验试卷。
7.化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是()a、绿色化学的核心是将化学原理应用于环境污染的治理b.pm2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害Cd.汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的8.假设na是阿伏伽德罗常数的值，下面的陈述是正确的（）a.标准状况下，5.6lo2作氧化剂时转移电子数一定为nab、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果0.1mol Cu（OH）2能还原溶液，则电路中的转移电子数为0.2nac.已知3brf3+5h2o===hbro3+br2+9hf+o2如果有5molh2o参加氧化还原反应，则由水还原的brf3分子数目为3nad、在142gna 2SO 4和Na 2HPO 4的固体混合物中，阳离子和阴离子的总数为3Na9.高铁酸钠(na2feo4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比cl2、o3、clo2、kmno4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。
工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2fe(oh)3+3clo-+4oh-===2feo+3cl-+5h2o，干法制备的主要反应方程式为：2feso4+6na2o2===2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2。
则下列有关说法不正确的是()a、高铁酸钠中铁+6价态b.湿法中feo是氧化产物c、干燥过程中每生成1 mol Na 2FeO 4，就会转移4 mol电子d.na2feo4可氧化水中的h2s、nh3，生成的fe(oh)3胶体还能吸附悬浮杂质10vb2）空气电池工作时，反应为：4vb2+11o2=4b2o3+2v2o5。
以电池为电源，选用惰性电极对硫酸铜溶液进行电解。
2024届吉林省白山市高三一模考试化学试题
绝密★启用前2024年白山市第一次高三模拟考试化学本卷满分100分，考试时间75分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cl35.5K39 V51 Co59 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与生产、生活、科技、环境密切相关．下列说法正确的是（）A ．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，具有优异的高温抗氧化性能B ．用于生产烹饪器具手柄等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物C ．利用明矾可有效除去污水中含有的22Cu Hg++、等重金属离子D ．“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现“碳中和”2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A ．3CH +的电子式：H :C:H H+B ．2-甲基-1-丁醇的键线式：C ．24SO -的空间填充模型：D ．基态溴原子的简化电子排布式：25[Ar]4S 4P3．“绿色氧化剂”22H O 可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN ）,可以通过以下反应实现：22233KCN H O H O KHCO NH +++↑．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A ．1molKCN 完全反应断裂π键的数目为A 2NB ．22H O 是含有极性键和非极性键的非极性分子C ．3KHCO 溶液中()()2233c H CO c CO ->D ．标准状况下，生成32.24LNH 时，反应转移电子的数目为A 0.2N 4．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 铁片插入稀硝酸中，无明显现象铁片表面被硝酸钝化B 2SO 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色2SO 具有酸性和漂白性C a pK :乙酸()3CH COOH <丙酸()25C H COOH 推电子效应：甲基<乙基D 向3AgNO 溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解AgOH 是两性氢氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图①图②图③图④A ．用图①所示装置可配制2350.00mL0.1000mol LNa CO ⋅溶液B ．用图②所示装置可制备少量2OC ．用图③所示装置可除去2Cl 中的HClD ．用图④所示装置可证明酸性：2323HCl H CO H SiO >>6．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品4NH Cl ．生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）A ．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是234Na CO NH Cl 、和氨水B ．4NH Cl 固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃C ．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染D ．沉淀池中反应的化学方程式：3224232NH CO 2NaCl H O 2NH Cl Na CO +++=+7．某有机化合物的结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A ．分子中所有碳原子可能共平面B ．该分子含有3种官能团C ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗24molBrD ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗8．某离子化合物中的阳离子结构模型如图．已知X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的核外成对电子数与未成对电子数之比为4:3．下列说法错误的是（）A ．电负性：Z>YB ．1mol 该阳离子中含有1mol 配位键C ．同周期第一电离能在Y 与Z 之间的元素有3种D ．X 与Y 、Z 均能形成正四面体形的离子9．在Fe +催化作用下，26C H 与2N O 反应制备乙醛的反应机理如图所示．下列说法正确的是（）A ．基态Fe +价层电子的轨道表示式为B ．X 为25C H OH ,是中间产物之一C ．每消耗21molN O ,生成3CH CHO 的物质的量小于0.5molD ．过程~①⑥，Fe 元素的化合价均发生了变化10．我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染．其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A ．K +向电极a 移动B ．电极b 的电极反应式为22O 4e 2H O4OH -++C ．理论上，当电极a 释放222.4LO （标准状况下）时，KOH 溶液质量减少32g D ．“全氧电池”工作时总反应为2H OH H O+-+11．为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是（）选项实验目的方案设计现象和结论A探究铁粉在2Cl 中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL 蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN 溶液溶液不显红色，说明该固体粉末中不存在3FeCl B探究23H SO 和HClO 的酸性强弱将2SO 气体通入2Ca(ClO)溶液中产生白色沉淀，说明酸性：23H SO HClO>C探究温度对化学平衡加热盛有2CuCl 溶液的试管加热，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色，的影响说明()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦转化为[]24CuCl-的反应为吸热反应D检验溴乙烷中含溴元素加热溴乙烷与NaOH 的混合液，然后滴加3AgNO 溶液有沉淀生成，说明溴乙烷中含溴元素A ．AB ．BC ．CD ．D12．Cu Au 、如能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构（立方体）如图所示．下列说法正确的是（）A ．该晶体的化学组成可表示为CuAuB ．Cu 在元素周期表中位于ds 区，属于过渡元素C ．与1个Cu 原子距离最近且相等的Au 原子有8个D ．Au 填充了与之距离最近的Cu 原子构成的正四面体空隙13．工业上利用反应222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)ΔH 0++<Ç制取氢气．向两个容积为2L 的密闭容器中加入CO(g)和2H O(g)各1mol ，分别在不同温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经10min 测得两容器中CO(g)转化率如图所示．下列说法正确的是（）A ．A 点和B 点均为反应的平衡状态B ．催化剂2比催化剂1的催化效率高C ．C 点时，0~10min 反应的平均速率11v(CO)0.02mol L min--=⋅⋅D ．温度为2T 时，该反应平衡常数4K 9<14．SOEC 装置是一种高温固体氧化物电解池，可以从大气中回收2CO ,其工作温度为600~1000℃，利用固态2CeO 中的2O-定向移动形成离子电流．SOEC 由多个层状工作单元叠加而成，拆解后装置如图所示（2CO 在电极b 上反应，外接电源与部分气体管路、流向未显示）．下列说法正确的是（）A ．电极b 为阳极，电极反应为22CO 2e CO O --++B ．在气孔Z 附近检测到少量3Ce +,说明发生了电极反应：322CeO e Ce 2O -+-++C ．装置工作过程中，2CeO (s)电解质中的2O-由电极a 移向电极bD ．由于产生有毒气体CO ,故必须将各层密封，防止气体泄露15．常温下，向120mL0.2mol L -⋅一元弱碱ROH 溶液中滴加入10.1mol L -⋅盐酸，溶液的M 值()(ROH)M lg R c c +⎡⎤⎢⎥=⎢⎥⎣⎦随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．已知a 点pH 9.8=．下列说法错误的是（）A ．常温下，一元弱碱ROH 的电离常数2b 4.K (ROH)110-=⨯B ．b 点时，()()()()c R c Cl c(ROH)c OH c H +--+>>>>C ．c 点时，()()c Cl c R c(ROH)-+=+D ．a 、b 、c 、d 四点中，水的电离程度最小的是d 点二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为3CoCO ．它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域．工业上以钴矿[主要成分是23Co O ]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：已知：①浸取液中含有32222Al Ca Fe Co Mn+++++、、、、等阳离子②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见表：金属离子2Fe+3Fe+3Al +2Mn +沉淀完全的pH8.32.84.79.8③2Co(OH)的15Ksp 1.610,lg 20.3-=⨯=回答下列问题：（1）Co 原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为___________________________；（2）浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是__________________________________；（3）除杂过程中，若加入过量3NaClO 溶液会产生有毒气体2Cl ,有人提出用压缩空气代替3NaClO 溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______________________，调节pH 后，若溶液中()21c Co 0.1mol L +-=⋅,此时pH 的范围是__________；（4）P507萃取剂2(HA)和2Co+能发生反应：2222Con(HA)CoA (n 1)(HA)2H +++⋅-+ ．萃取时，适当增大溶液2pH,Co +萃取率会增大，其原因是__________；（5）反萃取时需向萃取液中加入__________（填写化学式），该工艺中设计萃取、反萃取的目的是______________________________________；（6）一种含Co 的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中Co 原子半径为apm,O 原子半径为bpm ,它们在晶体中是紧密接触的．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为__________3g cm -⋅（列出计算式即可）．17．（13分）氢化肉桂酸（）作为医药原料和中间体逐渐受到重视．利用氢化肉桂酸合成氢化肉桂酸丁酯，有水果的清香，主要应用于饮料、糖果，还有一定的防腐性能．实验室模拟肉桂酸（）氢化的步骤和实验装置如下（夹持装置省略）．①组装图1装置，将装置抽成真空．②向三颈烧瓶中预充满氢气，后依次滴入活性镍的有机悬浊液和溶有2.664g 肉桂酸的乙醇溶液，加热同时开启氢气计量仪，消耗2H 的体积数据如图2所示（已换算为标准状况）．③充分反应后，关闭三通阀，产品冷却后抽滤、洗涤、减压蒸馏进行纯化．已知：本实验采用的是表面积很大的海绵状活性镍，暴露在空气中易自燃，对2H 有强吸附作用，且吸附速度很快．图1图2回答下列问题：（1）装置a 的名称为______________________；（2）图1装置需提前抽成真空，原因是______________________；（3）写出氢化反应的化学方程式___________________________________；（4）判断氢化反应完成的标志是___________________________________；（5）产品抽滤时要注意不要抽的太干的原因___________________________________；（6）氢化过程中氢气的实际用量比理论用量高出很多，其可能原因是___________________________________；（7）用图2计算本次氢化肉桂酸实验的产率为___________________________________．18．（14分）二氧化碳捕集、利用和封存是减少化石能源发电和工业过程中2CO 排放的关键技术．减少碳排放的方法还有很多，2CO 转化成其他化合物可有效实现碳循环，如下反应：a ．22612626CO 6H O C H O 6O +−−−−→+光合作用b ．2232CO 3H CH OH H O++ 催化剂加热c ．12242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)H 165kJ mol -++∆=-⋅ d ．1222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol -++∆=+⋅ 回答下列问题：（1）已知：原子利用率100%⨯=期望产物的总质量生成物的总质量，上述反应中原子利用率最高的是__________（填标号）．（2）若名的Arrhenius 经验公式为aE R ln C Tk =-+（a E 为活化能，k 为速率常数，R 和C 为常数），为探究m 、n 两种催化剂的催化效能，兴趣小组对反应b 进行了实验探究，并依据实验数据获得如图曲线．在m 催化剂作用下，该反应的活化能a E =__________kJ /mol ,从图中信息获知催化效能较高的催化剂是__________（填“m ”或“n ”）．（3）通过计算机分析，我们可从势能图（峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值）认识反应b 制备甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径：根据势能图，判断下列说法正确的是__________（填标号）．A ．提高2CO 分压一定可以提高2CO 在催化剂表面的吸附速率B ．甲酸盐路径的决速步反应是***2HCOO H H COO +→C ．中间体*HCOO 比*COOH 更稳定D ．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率（4）反应d 中，T ℃将等物质的量2CO 和2H 充入恒压(200kPa)的密闭容器中．已知逆反应速率()2v k p(CO)P H O =⋅逆逆,其中p 为分压，该温度下411k 5.010kPa s ---=⨯⋅逆．反应达平衡时测得15v kPa s 16-=⋅正．2CO 的平衡转化率为__________，该温度下反应的压强平衡常数Kp =__________（用各组分的分压计算平衡常数）．（5）向恒容密闭容器中以物质的量之比为1:4充入2CO 和2H ,发生反应c 和反应d,实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图所示．其中表示2H 的体积分数与温度关系的曲线为__________（填“1L ”“2L ”或“3L ”）;1T ℃之后，2H O(g)平衡体积分数随温度的变化程度小于4CH 平衡体积分数随温度的变化程度，原因为______________________．19．（14分）有机物可用作消化功能检测试剂，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）可检验A 中官能团的试剂为__________（填标号）．a ．银氨溶液b ．新制氢氧化铜悬浊液c ．4CCld ．NaOH 溶液（2）由B 生成C 的反应类型为__________．（3）C 与D 反应的化学方程式为__________．（4）E 的结构简式为__________．F 中官能团的名称是__________．（5）中碳原子的杂化方式为__________．（6）F 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构），写出其中含有2个手性碳原子的同分异构体的结构简式__________．①属于α-氨基酸②苯环上有两个取代基，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子2024年第一次高三模拟考试化学答案与详解一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．1．【答案】A【详解】A ．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，具有优异的高温抗氧化性能，A 正确；B ．酚醛树脂是由酚类和醛类聚合而成的，不含酯基，不属于聚酯，B 错误；C ．明矾只能吸附水中悬浮的杂质，不能除去水中含有的22Cu Hg ++、等重金属离子，C 错误；D ．汽车尾气中含有CO 和NO ,催化处理得到2N 和2CO ,有助于改善城市空气质量，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，D 错误．2．【答案】B【详解】A ．碳正离子()3CH +的电子式为H H :C :H +⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦ ，A 错误；B ．2—甲基—1—丁醇的键线式：,B 正确；C ．24SO -空间结构为正四面体形，空间填充模型：，C 错误；D ．基态溴原子的简化电子排布式：1025[Ar]3d 4S 4P ,D 错误．3．【答案】B【详解】A ．CN -中C 与N 形成三键，含有2个π键，故1molCN -中含有的π键的数目为A 2N ,A 正确；B ．分子中O O -为非极性键，O H -键为极性键，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，B 错误；C ．3KHCO 溶液显碱性，说明3HCO -的水解能力大于其电离能力，()()2233c H CO c CO ->,C 正确；D ．反应产生标准状况下3NH 的物质的量为0.1mol ,根据方程式可知，反应每产生31molNH ,转移2mol 电子，转移的电子数为A A 0.1mol 2N 0.2N ⨯⨯=,D 正确．4．【答案】C【详解】A ．铁片插入稀硝酸中，反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，会观察到铁片溶解，溶液变黄色，同时有气泡产生，描述错误，A 错误；B ．二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，B 错误；C ．烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱．所以，乙酸的酸性大于丙酸的酸性，C 正确；D ．硝酸银和氨水反应生成氢氧化银，氢氧化银和氨水继续反应生成银氨溶液，不能说明氢氧化银为两性氢氧化物，D 错误．5．【答案】C【详解】A ．配置一定物质的量浓度溶液需要用容量瓶，A 错误；B ．过氧化钠是粉末状固体，长颈漏斗属于敞口容器，得到的氧气直接溢出，B 错误；C ．用饱和食盐水可除去2Cl 中的HCl ,C 正确；D ．可以证明23HCl H CO >,稀盐酸挥发出来的HCl 也可以与23Na SiO 发生反应，无法证明2323HCl H CO H SiO >>．D 错误．6．【答案】D【详解】A ．由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是234Na CO NH Cl 、和氨水，A 正确；B ．由溶解度曲线可以看出，4NH Cl 的溶解度随温度升高而增大，因此如果4NH Cl 固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，BC ．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，C 正确；D ．沉淀池中反应的化学方程式：32243NH CO NaCl H O NH Cl NaHCO +++=+,D 错误．7．【答案】A【详解】A ．如图，该分子中存在四个共面的结构，四个平面可以通过一定的旋转使所有碳原子都共面，A 正确；B ．该分子含有碳碳双键、酯基、酚羟基、醚键4种官能团，B 错误；C ．1mol 该分子中碳碳双键和21molBr 发生加成反应，且酚羟基对位氢和21molBr 发生取代反应，故1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗22molBr ,C 错误；D ．该分子中含有两个酯基和一个酚羟基，故1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3molNaOH ,D 错误．8．【答案】B【分析】X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3，Z 为N 元素，X 形成1个共价键，X 是H 元素；Y 能形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y 是B 元素．【详解】A ．由题意可知，X 、Y 、Z 分别为H 、B 、N,因此电负性：N>B ,A 正确；B ．该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，1mol 该阳离子含有2mol 配位键，B 错误；C ．同周期第一电离能在B 与N 之间的元素有Be 、C 、O 共3种，C 正确；D ．H 可分别与B 、N 形成44BH NH -+、,其中B 、N 分别为3sp 杂化，其空间结构为正四面体形，D 正确．9、【答案】C【详解】A ．基态Fe +应失去4s 能级的1个电子，而不是3d 能级的电子，A 错误；B ．根据反应③，X 为32CH CH OH ,是副反应的生成物，B 错误；C ．反应③显示其是制备过程的副反应，会生成乙醇，因此每消耗21molN O ,生成3CH CHO 的物质的量小于0.5mol ,C 正确；D ．由图可知，根据反应③④，涉及的中间产物中Fe 元素化合价相同，D 错误．10、【答案】D【分析】根据两电极物质元素化合价变化可判断电极a 为负极，电极b 为正极．【详解】A ．阳离子流向正极，+K 向电极b 移动，A 错误；B ．电极b 上为2O 得电子，溶液是酸性环境，电极反应式为22O 4e 4H 2H O -+++=,B 错误；C ．电极a 电极反应式为224OH 4e O 2H O ---=↑+,理论上，当电极a 释放出222.4LO （标准状况下）即21molO 时，同时有4molK +移向右侧的24K SO 溶液中，所以KOH 溶液减少的质量为111mol 32g mol 4mol 39g mol 188g --⨯⋅+⨯⋅=,C 错误；D ．“全氧电池”工作时总反应为2H OH H O +-+=,D 正确．11．【答案】C【详解】A ．若反应中铁过量，则会发生322FeCl Fe 3FeCl +=反应，滴入几滴KSCN 溶液，溶液不显红色，不能证明固体粉末中不存在3FeCl ,A 错误；B ．2Ca(ClO)与2SO 会发生氧化还原反应，生成的沉淀是4CaSO ,所以不能根据是否有沉淀生成证明两种酸酸性的强弱，B 错误；C ．2CuCl 溶液中存在()[]222424Cu H O 4Cl CuCl 4H O +--⎡⎤++⎣⎦ ,升高温度溶液变为黄色，即转化为[]24CuCl -,说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，C 正确；D ．加热溴乙烷与NaOH 的混合液时，为确保溴乙烷水解完全，NaOH 应过量，故反应后混合液中含有未反应的NaOH ,需先加稀硝酸中和NaOH 至溶液呈酸性，再滴加3AgNO 溶液检验溴离子，D 错误．12、【答案】B【详解】A ．该晶胞中Cu 原子个数163,Au 2⨯=原子个数181,Cu Au 8⨯=、原子个数之比为3:1，所以其化学式为3Cu Au ,A 错误；B ．B 正确；C ．与1个Cu 原子距离最近的Au 原子位于Cu 原子所在面中4个顶点上，所以与1个Cu 原子距离最近的Au 原子是4个，C 错误；D ．根据图知，晶胞中Au 原子和距离最近的Cu 原子为顶点和面心的位置关系，则Au 原子没有填充在与之距离最近的Cu 原子构成的正四面体空隙，D 错误．13．【答案】C【详解】A ．若A 点达平衡，由于B 点温度更高，且反应H 0∆<,为放热反应，温度升高平衡逆移，B 点CO 的转化率应该更小，而B 点CO 转化率比A 点高，则在A 点时，反应一定未达到平衡，A 错误；B ．催化剂的催化活性与温度有关，如在1T 温度，催化剂2比催化剂1的效率低，B 错误；C ．C 点时，两种催化剂催化CO 在内转化率都为40%，则两种催化剂下反应速率相同，当CO 转化率为40%时，该反应的反应速率用CO 表示为c 0.5mol /L 40%v 0.02mol /(L min)t 10min∆⨯===⋅∆,C 正确；D ．温度为2T 时，CO 转化率为40%，则此时CO 为20.6mol /L,H O(g)为20.6mol /L,CO 为20.4mol /L,H 为0.4mol /L ,则此时浓度熵为()()()222c CO c H 0.40.44Qc c(CO)c H O 0.60.69⨯===⨯,由A 项可知此时反应还未达平衡，还在继续向正向进行，则平衡常数c 4K Q 9>=,D 错误．14．【答案】D【分析】由题干图示信息可知，2CO 经导管X 进入电极b 中，发生反应22CO 2e CO O --+=+,未反应的2CO 和生成的CO 经Z 导管流出，2O -经固态2CeO 定向移动到a 电极，在a 电极上放电，发生222O 4e O --==↑，产生的2O 经导管Y 流出，据此分析解题．【详解】A ．由分析可知，2CO 经导管X 进入电极b 中，发生反应-22CO 2e CO O -+=+,发生还原反应，故电极b 为阴极，A 错误；B ．在气孔Z 附近检测到少量3Ce +,不能说明发生了电极反应322CeO e Ce 2O -+-+=+,可能是高温下CO 将2CeO 还原为3Ce +,B 错误；C ．由分析可知，电极a 为阳极，b 为阴极，电解池中电解质中阴离子流向阳极，故装置工作过程中，2CeO (s)电解质中的2O -由电极b 移向电极a,C 错误；D ．由于产生有毒气体CO ,故必须用橡胶材质将各层密封，防止气体泄露，D 正确．15．【答案】D【分析】向120mL0.2mol L -⋅一元弱碱ROH 溶液中逐滴加入10.1mol L -⋅盐酸，发生反应2ROH HCl RCl H O +=+,由图可知，a 点()c(ROH)M lg 0c R +==,故()+c R =c(ROH),b 点加入盐酸体积为20mL ,溶质为等浓度的ROH 和RCl ,c 点加入盐酸体积为40mL ,溶质为RCl ,d 点加入盐酸大于40mL ,溶质为40mL 和HCl ．【详解】A ．a 点()()9.8 4.2pH 9.8,c H 10mol /L,c OH 10mol /L +---===,a 点()c(ROH)M lg 0c R +==,故()c R c(ROH)+=，()()() 4.2b c R c OH K (ROH)c OH 110c(ROH)+---⋅===⨯,A 正确；B ．b 点加入盐酸体积为20mL ,溶质为等浓度的ROH 和()c(ROH)RCl,M lg0c R +=<,故()c R c(ROH)+>，说明溶液中ROH 电离程度大于R +水解程度，溶液显碱性，故()()()c R c(Cl)c(ROH)c OH c H +-+>>>>,B 正确；C ．c 点加入盐酸体积为40mL ,溶质为RCl ,由物料守恒可知()c(Cl )c R c(ROH)-+=+,C 正确；D ．a 点()()9.8 4.2pH 9.8,c H 10mol /L,c OH 10mol /L +---===,溶液呈碱性，()9.8c H10mol /L +-=水,d 点溶质为RCl 和HCl 溶液显酸性，()c(ROH)M lg 3.8c R +==-,故()3.810c R c(ROH)-+=,()()()()3.8 4.28b c R •c OH K (ROH)10c OH 110,c OH 10mol /L c(ROH)+---+-==⨯=⨯=水,水的电离程度a d <,b 点ROH 浓度减小，水的电离程度变大，c 点RCl 水解，促进水的电离，故水的电离程度最小的是a 点，D 错误．二、非选择题：本题共4小题，共55分．以下各题如无特殊说明，每空2分．16．（14分）【答案】（1）723d 4s （1分）（2）增大与HCl 的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行．（3）23224Fe O 4H 4Fe 2H O+++++=+（4）4.77.1-增大pH 降低()C H +使萃取反应平衡正向移动，2Co+萃取率会增大（5）24H SO （1分）富集2Co+,除去2Mn +（6）303A 4(5916)10/8N (a b)⨯+⨯+17．（13分）【答案】（1）恒压滴液漏斗（1分）（2）防止2H 与空气混合加热爆炸（3）（4）氢气计量仪显示吸氢体积不再改变（5）活性镍暴露在空气中自燃（6）通2H 速率过快；一部分氢气被活性镍吸附（7）88.9%18．（14分）【答案】（1）a（2）96n （3）bc （4）25%1/9（5）3L d 反应吸热温度升高2H O 生成量增大，体积分数增加（随着温度的升高，反应c 平衡逆向移动，消耗2H O 和4CH ,反应d 平衡正向移动，生成2H O ,2H O 既有消耗又有生成，而4CH 只有消耗）19．（14分）【答案】（1）ab （2）取代反应（1分）（3）（4）氨基、羧基（5）23sp sp 、（6）8；【分析】B 发生信息中第一步反应生成C,C 与D 发生信息中第二步反应生成，结合B 、C 的分子式，推知B 为322CH CH CH COOH 、C 为322223O O ||||CH CH CH C O CCH CH CH --，则D 为，结合A 的分子式推知A 为322CH CH CH CHO ,结合E 的分子式，对比、目标产物的结构变化，结合E 、F 的分子式与反应条件，可知硝基还原为氨基、羧基与氢氧化钠发生中和反应、碳碳双键与氢气加成生成E,E 中COONa -转化为COOH -生成F,F 与ICl 发生取代反应生成目标产物，故E 为、F为【详解】（1）根据己知信息的条件，结合流程图的条件和分子式，A 、B 的不饱和度均为1，可推知B 为322CH CH CH COOH ,A 为322CH CH CH CHO ,检验醛基用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．（2）由B 生成C 的反应为两分子丁酸脱水生成的酸酐，C 的结构简式为322223O O ||||CH CH CH C O C CH CH CH ----,反应类型为取代反应．（3）结合流程图C 和D 反应生成,推知则D为,C 与D 反应的化学方程式为（4）由流程图逆推可知，E 的结构简式为（5）的结构中碳原子的杂化方式有23sp sp 、两种．（6）F 的同分异构体中要求属于α-氨基酸，即氨基和羧基连在同一个碳原子上，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，则两个取代基处于苯环的对位，还有三个饱和碳原子，可能的结构为、共8种；其中含有2个手性碳原子的同分异构体的结构简式．。
吉林省高中学业水平考试化学模拟卷(一)化学
吉林省高中学业水平考试化学模拟卷（一）化学姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题包括2小题，每小题2分，共44分。
(共22题；共44分)1. （2分） (2019高三上·泉州期末) 下列化学药品名称与警示性标签对应错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 酸雨是指（）A . 酸性的雨B . pH=5.6的雨C . pH<5.6的雨D . pH=5的雨3. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C . 氨水、次氯酸都属于弱电解质D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH4. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）A . 实验服B . 橡胶手套C . 护目镜D . 防毒面罩5. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 下列有关实验操作或结论正确的是（）A . 在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先有沉淀生成，后沉淀不消失B . 配制新制的氢氧化铜浊液的方法是向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入4到6滴2%硫酸铜溶液C . 用10mL量筒量取7.36mL 1mol/L氢氧化钠溶液D . 实验室能用启普发生器制取的气体常见的有C2H2、CO2、H2S、H2、O26. （2分）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A . 这种元素的原子量为mB . 不能由此确定该元素的相对原子质量C . （m+n）可写在该元素符号的左上角D . 核内中子的总质量小于质子的总质量7. （2分）(2018·沈阳模拟) 下列叙述错误的是（）A . 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B . 用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋C . 玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D . 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂8. （2分） (2017高二上·茂名期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO39. （2分） (2018高三上·河西期末) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 食盐水中: K+、Al3+、HCO3-B . 无色溶液中: Fe3+、SO42-、SCN-C . c(C2O42-)=0.1mol/L的溶液中: H+、Na+、MnO4-D . c(OH-)/(H+)=1×10-12mol/L的溶液中: NH4+、Na+、Cl-10. （2分） (2018高三上·浙江月考) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：B . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：D . TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/ 3035404550转化率/%9295979388可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低11. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④12. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 氢氧化钠溶液和盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 铝粉与盐酸反应D . 氧化钙溶于水13. （2分）下列各组物质在一定条件下发生反应时，硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（）A . 稀硝酸和碳酸钠B . 氧化铜和稀硝酸C . 碳和浓硫酸D . 铜和浓硝酸14. （2分）下列表述正确的是（）A . 比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B . 2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHOC . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D . 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H218O15. （2分） (2018高一上·桂林开学考) a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2 ，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3︰6︰2。
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高三第一次模拟考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5 Al 27第I卷（选择题共60 分）一、单选题（本大题20小题，每小题3分，共60 分）1 •下列表格中各项都正确的一组是（）.. —一 ..2•某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3 : 2 ：1,则溶液中Al 3+和SO42一的离子个数比为A. 1：2 B • 1 ：4 C • 3 ：4 D • 3 ：2 3•设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 足量铁在氯气中反应，I mol铁失去的电子数为2 N AB. 标准状况下22 • 4 L H 2中含中子数为2 N AC. 1 L Imol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 常温下46 g NO 2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A4.下列说法正确的是（）A・用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B. 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C. 用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液D. 检验某溶液是否含有SO 一时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5•设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含CCl4分子数为 2B．5.6 g 铁和6.4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等C. 0.1 mo 1 •L 1 MgCl2溶液中含C「数为0.2 N AD．3.9 g Na 2O2 晶体中含有的离子总数为0.2N A6. 下列配制的溶液浓度偏高的是( )A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. 称量4 g NaOH配制0.1 mol •L “NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7. 使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是( )A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次D. 容量瓶不能长期存放配制好的溶液&离子反应方程式H + OH = HzO,可表示的化学反应是A. C U(OH)2和稀HSQ反应 B . HNO和Mg(OH)反应C. Ba(OH)2溶液和HCI溶液混合 D . NaOH和CHCOO阪应9．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A. 氢氧化钠固体 B •氯化钠固体 C •金属钠D •生石灰10．下列离子方程式中不正确．．的是( )A. 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OF^+2H++SQ2「一BaSQ j +2H2O+ 2+B. 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe + 2Ag == Fe + 2AgC. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3++4NH?H2O-AIO2「+4NH++2H2OD. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：CI2+2OH—Cl「+CIO「+HO11.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A. Na+、Mg+、Cl、OH B . H、Ca +、CO、NO2+ + 2- - + + 一2+C. Cu+、K+、SC4、NQ D . Na+、｛、OH、Ca +12 .下列说法正确的是A. 氧化还原反应一定有氧元素参加 B .失电子难的原子其得电子的能力一定强C.金属单质只具有还原性.失电子越多, 该物质的还原性就越强A. 上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B. AlN 的摩尔质量为41 gC. AlN 中氮元素的化合价为+3D. 上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移3 mol 电子 14.体积比为1 : 2 : 3 所组成的N 2、Q 和CO 混合气体100 g 在标准状况下体积为A . 60 LB . 30 L C. 11.2 L D. 112 L15.25 C 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH = 1 的溶液中：Na *、K +> MnO 、cO 「B. c （H +） = 1X 10 13 mol •L 1 的溶液中：Md ： Cu 2+、sO 「、NOC. 0.1 mol •L NH 4HCO 溶液中：K +> Na > NQ 、C 「D. 0.1 mol •L FeCI 3溶液中：Fe 2*、Nh f 、SCN\ SO 「16. 24mL 浓度为0.05mol/L 的NaSO 溶液恰好与 20mL 浓度为0.02 mol/L 的K Z C Q Q 溶液完全反应; 已知N&SO 被K Z C R O 氧化为Na ^SQ ,则元素Cr 在还原产物中的化合价为 A 、 +2 B 、 +3 C 、 +4 D 、 +517. 将含有0.1 mol 氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法 不正确的是（）A. 所得红棕色液体为氢氧化铁胶体B. 向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失C. 该液体含分散质微粒 0.1 molD. 该液体具有丁达尔现象18. 实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol •L 一1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是 （ ）13.反应：Al 2O + N 2+ 3C咼温2A1N + 3CO ，下列有关该反应叙述正确的是 （）19. 制备（NHk）2Fe（SO4）2 • 6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A. 通入过量Cl 2：Fe2+> H、NH\ C「、SO「B. 加入少量NaClO溶液：NH t、Fe2 + > H、sO「、CIO「C. 加入过量NaOH溶液：Na*、Fe2+、N宵、sO「、OHD. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na*、sO「、C「、CIO「、OH20. 甲、乙、丙、丁是由』、Na*、Al3*、Ba2*、OH\ C「、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A.在甲中滴加丁可能发生反应：HCO+ Ba2* + OH===BaC3X + HOB. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：1「、NQ、SOC. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中D. 甲为NaHCO乙为AlCl 3第II卷（非选择题）、填空题（40 分）21、（9 分）（1）已知下列反应：① HPO3+ HO===3PQ; ②2Na2Q+ 2HzO===4NaOH CO f;③2F2+ 2H2O===4HR-O；④2K + 2H2O===2KOH H2 f;电解⑤Cl2+ H2O - HCl* HClO ⑥2H2O=====H f* Qf。
其中，HO只作氧化剂的是_______ ;HO只作还原剂的是_______ ; H2O既作氧化剂，又作还原剂的是___ ; HaO既不是氧化剂，又不是还原剂的是 _______ ，其中不属于氧化还原反应的是_________ 。
（2）根据反应8NH+ 3Cl2===6NHCl + 2,回答下列问题：①氧化齐廿是 ____ ，还原齐U是 ________ 。
②氧化剂与还原剂的分子个数比为___________ 。
③当有68 g NH 3参加反应时，被氧化的物质为_____________ g。
22. （12分）关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是 ____________ 。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。
(2)实验室中需2mol/L 的N Q CO溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取N Q CO的质量分别A. lOOOmL; 212g B . 950mL 543.4gC.任意规格；572g D . 500mL 106g(3)现用98%密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。
请回答下列问题：①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______ (填写仪器名称)。
②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为_______________ 。
③稀浓硫酸时，实验操作步骤：_______________________ 。
(4)误差分析：① ___________________________________________________ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果_______________________________________________________ ;(填“偏大”“偏小”或“不变”)② ____________________________________________ 定容时仰视读数，导致最终结果;(填“偏大” “偏小”或“不变”23. (12分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。
按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：每组分类均有错误，其错误的物质分别是_________________________ (填化学式，下同)、____________⑵胶体和溶液的本质区别是_______________________________________________________ ;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生____________ 现象。
(3)下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na2C2+ 2H2O===4NaCHHC b f 反应中，每消耗 1 mol Na 2Q生成_______ g O2；②2NaHC(3=====Ns t CQ+ H2O+ CO f 反应中，每消耗168 g NaHCQ，标况下生成_____ L CQ;③Cl2+ H^ ===== IICI + HClO反应中，标况下每消耗22.4 L Cl 2,转移____________ m ol电子。
(4)在一个密闭容器中放入M N Q P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：①②物质Q在反应中起的作用是_________ 。