吉林省2021年高三化学第四次月考试卷(全国一)
吉林省2020-2021年高三上学期化学第四次月考试卷
吉林省2020-2021年高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分）下列做法不利于环境保护的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B . 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D . 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2. （3分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中正确的是（）A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物3. （3分） (2016高二下·宁县期末) 主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数同且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （3分） (2018高二下·静海开学考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑B . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e－=Cu2+D . NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－5. （3分） (2018高二上·黑龙江开学考) 已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸做氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D . 刺激性气味的气体是氨气6. （3分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NAC . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA7. （3分） (2015高二上·兰考期末) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率增大了C . 物质B的质量分数增加了D . a＞b8. （3分） (2018高二上·南宁月考) 乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。
2021年高三4月月考化学试题word版含答案
2021年高三4月月考化学试题word版含答案注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列叙述正确的是（）A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使KMnO溶液褪色4D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇8．下列说法不．正确．．的是（设N A为阿伏加德罗常数的数值）（）A．20g 重水含有10N A个电子B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1N A个C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质9．为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
下列判断正确的是（）A. △H＜0，a+b＞cB. △H＞0，a+b＜cC. △H＞0，a+b＞cD. △H＜0，a+b＜c10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3B SO2有漂白性SO2可使溴水的橙色褪去C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD 锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀11．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)12．短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，W与X 同主族，则（）A．原子半径：Y＜Z＜W B．单质的还原性：Y＜ZC．气态氢化物的稳定性：X＞W D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应13．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0-t 1min内CH3OH的平均生成速率为mol·L－1 min－1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小第Ⅱ卷注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
2021-2022年高三化学上学期第四次月考试题(I)
2021-2022年高三化学上学期第四次月考试题(I)可能用到的相对原子质量: N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127第 I 卷（选择题共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列家庭验中不涉及化学变化的是（）A.用熟苹果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壶中的水垢C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2.下列说法符合绿色化学思想的是（）A.对工业生产硝酸产生的废气、废水严格处理B.利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C.实验室制备NO时在通风橱内进行2D.建设“花园式工厂”3.下列说法法正确的是（）A.可用氨水除去试管内壁上的银镜B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气C.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.锌与稀硫酸反应时，要加快反应速率可滴加少量硫酸铜4.下列有关物质性质的应用正确的是（）A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝5.下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是（）①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A.③⑤B.②⑤C.①②④D.①②③④⑤6.将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A.滴两滴碘水显蓝色B.滴淀粉试液显蓝色C.滴入氯水一淀粉试液显蓝色D.滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB.100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NAC.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA8.下列说法正确的是（）A.FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成。
2021年高三上学期第四次月考化学试卷含解析
2021年高三上学期第四次月考化学试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2．某溶液中含有MgCl2的浓度为2mol．L﹣1，含AlCl3的浓度为3mol．L﹣1，体积为200mL，将此溶液中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol．L﹣1的NaOH 溶液的体积是（）A．0.2L B．0.5L C．0.65L D．0.8L3．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器4．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl5．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）A．a+b＞c+dB．平衡向右移动C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，B的体积分数减小6．下列说法正确的是（）A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ/molB．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为﹣285.8kJ/mol C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ7．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂二、解答题（共5小题，满分58分）8．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=．9．近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序，该反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=．10．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为；②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为；将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．①负极电极反应式是：；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO CO21 6502 4 1.6 52 900 1 2 0.4 33 900 1 2 0.4 1①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；②实验2中，平衡常数K=；③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）．11．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有．a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶（3）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：．已知：1Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O2 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．12．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为．山东省德州市武城二中xx届高三上学期第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．【解答】解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键．2．某溶液中含有MgCl2的浓度为2mol．L﹣1，含AlCl3的浓度为3mol．L﹣1，体积为200mL，将此溶液中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol．L﹣1的NaOH溶液的体积是（）A．0.2L B．0.5L C．0.65L D．0.8L【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据MgCl2和AlCl3的混合溶液与碱的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+恰好转化为AlO2﹣，先计算出镁离子、铝离子的物质的量，根据反应方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O计算即可．【解答】解：溶液中含有MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L，则Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×2mol/L=0.4mol、0.2L×3mol/L=0.6mol，由发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl1 20.4mol 0.8molAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1 40.6mol 2.4mol使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.8mol+2.4mol=3.2mol，则需加4mol•L﹣1NaOH溶液的体积为：=0.8L，故选D．【点评】本题考查离子的分离及利用化学反应方程式的计算，明确Mg2+全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性来解答．3．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器【考点】镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物；几种重要的金属及其化合物；化学应用．【分析】A．K2FeO4具有强氧化性，而明矾水解生成胶体；B．Fe2O3为红色；C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染；D．性质决定用途，高熔点的物质可作耐火材料．【解答】解：A．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，而明矾水解生成胶体，吸附性净化水，二者原理不同，故A错误；B．Fe2O3为红色，则俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染，则推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染，故C正确；D．高熔点的物质可作耐火材料，则Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，故D正确；故选A．【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．4．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性；B．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；C．SO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合；D．根据氯气与NaBr、NaI反应生成溴单质和碘单质分析．【解答】解：A．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故A正确；B．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故B错误；C．SO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故C正确；D．足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，由于氯气的氧化性比溴和碘都强，则将生成溴单质和碘单质，最终溶液为氯化钠溶液，再将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握漂白原理、发生的氧化还原反应及除杂的方法为解答的关键，选项B中发生的反应为解答的易错点，题目难度不大．5．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）A．a+b＞c+dB．平衡向右移动C．重新达平衡时，A气体浓度增大D．重新达平衡时，B的体积分数减小【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L，小于实际B的浓度变为0.4mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．【解答】解：保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L，小于实际B的浓度变为0.4mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反应移动．A、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a+b＞c+d，故A正确；B、依据分析判断，化学平衡逆向进行，故B错误；C、体积加倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小，故C错误；D、平衡向逆反应移动，B的体积分数增大，故D错误；故选：A．【点评】本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键．6．下列说法正确的是（）A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ/molB．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为﹣285.8kJ/mol C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ【考点】燃烧热；中和热．【专题】燃烧热的计算．【分析】A、燃烧热是C燃烧生成CO2时放出的热量；B、燃烧热为正值；C、测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时的温度计算得到；D、浓硫酸溶解放热．【解答】解：A、C的燃烧热是C完全燃烧生成CO2时放出的热量，故A错误；B、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，则H2的燃烧热为：285.8kJ•mol ﹣1，故B错误；C、中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用测定开始和反应终了温度，依据Q=﹣C（T2﹣T1）计算反应的反应热，需要测定3个温度，故C正确；D、浓硫酸溶解时放热，0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了燃烧热、中和热概念的分析应用，中和热的测定方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意浓硫酸溶解放热．7．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A 正确；B．放电时，负极的电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．二、解答题（共5小题，满分58分）8．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是67.2L．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=．【考点】用化学平衡常数进行计算；化学方程式的有关计算；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡计算；利用化学方程式的计算．【分析】（1）根据物质与水的反应物与生成物来书写化学反应方程式，再利用氧化还原反应中电子转移计算，然后计算标准状况下气体的体积；化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，计算平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数．【解答】解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移12mol电子时，消耗的NO2为12÷4×22.4L=67.2L，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；67.2；a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；c．SO3和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c错误；d．物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，故d错误．NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）起始物质的体积a 2a 0 0转化物质的体积x x x x平衡物质的体积a﹣x 2a﹣x x x平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即，故x=a，故平衡常数K====，故答案为：b；．【点评】本题以NO2、SO2、CO等物质为载体，综合考查化学方程式的书写和氧化还原反应，及平衡常数的计算等问题，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，题目难度中等．9．近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序p4＞p3＞p2＞p1，该反应的正反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=1024 mol2•L ﹣2．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡图像；化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】温度一定条件下，增大压强平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小；由图可知，压强一定时，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动；1000℃甲烷的转化率为80%，则转化的甲烷为5mol×80%=4mol，则：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）起始量（mol）：5 5 0 0变化量（mol）：4 4 8 8平衡量（mol）：1 1 8 8再根据K=计算平衡常数．【解答】解：温度一定条件下，增大压强平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，故压强p4＞p3＞p2＞p1；由图可知，压强一定时，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应；1000℃甲烷的转化率为80%，则转化的甲烷为5mol×80%=4mol，则：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）起始量（mol）：5 5 0 0变化量（mol）：4 4 8 8平衡量（mol）：1 1 8 8容器容积为2L，则平衡常数K===1024 mol2•L﹣2，故答案为：p4＞p3＞p2＞p1；吸热；1024 mol2•L﹣2．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、平衡常数等，注意化学平衡常数及单位与化学计量数有关．10．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ/mol；②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．①负极电极反应式是：C3H8+26OH﹣﹣20e﹣=3CO32﹣+17H2O；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO CO21 6502 4 1.6 52 900 1 2 0.4 33 900 1 2 0.4 1①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；②实验2中，平衡常数K=；③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡专题；电化学专题；燃烧热的计算．【分析】（1）①已知：Ⅰ．Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol Ⅱ．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②×3可得：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；②PdCl2被还原成单质，CO被氧化为CO2，由元素守恒可知还生成HCl；①负极发生氧化反应，丙烷在负极失去分子，碱性条件下生成碳酸根离子与水；②通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，生成的氢气将装置中原有氧气溢出，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子；（3）①实验2中起始物质的量为实验1中的一半，若温度相等，为等效平衡，反应气体气体体积不变，平衡时同种组分的转化率相等，故二氧化碳为0.8mol，由于升高温度，实验2中二氧化碳为0.4mol＜0.8mol，故升高温度平衡逆向移动；②计算平衡时各组分物质的量，由于反应气体气体物质的量不变，用物质的量代替浓度代入K=计算平衡常数；③实验3跟实验2相比，起始温度、浓度均相同，且平衡浓度相同，但实验3的反应速率大，反应前后气体体积不变，则可能使用了催化剂或增大了压强等．【解答】解：（1）①已知：Ⅰ．Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol Ⅱ．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②×3可得：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ/mol，故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ/mol；②PdCl2被还原成单质，CO被氧化为CO2，由元素守恒可知还生成HCl，反应方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；①负极发生氧化反应，丙烷在负极失去分子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，负极电极反应式为：C3H8+26OH﹣﹣20e﹣=3CO32﹣+17H2O，故答案为：C3H8+26OH﹣﹣20e﹣=3CO32﹣+17H2O；②通通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，生成的氢气将装置中原有氧气溢出，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子．A．电源中的a与A相连，则a为正极，b与B相连，则b为负极，故A正确；B．可以用NaCl溶液作为电解液，阴极氢离子放电生成碱，故B正确；C．B的电极材料任选，而A电极一定为Fe，故C错误；D．阴极氢离子放电，其电极反应为2H++2e﹣=H2↑，故D正确；故答案为：ABD；（3）①实验2中起始物质的量为实验1中的一半，若温度相等，为等效平衡，反应气体气体体积不变，平衡时同种组分的转化率相等，故二氧化碳为0.8mol，由于升高温度，实验2中二氧化碳为0.4mol＜0.8mol，故升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：1 2 0 0变化量（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4平衡量（mol）：0.6 1.6 0.4 0.4由于反应气体气体物质的量不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K===，故答案为：；③实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动，应是使用了催化剂，又由于反应前后气体体积不变，则增大了压强，平衡也不移动，也可能为压强的增大，故答案为：使用了催化剂或增大了压强．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、盖斯定律应用、电化学等，题目综合性较强，对基础知识掌握、分析解决问题能力要求较高，题目难度中等．11．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．。
2021年高三化学上学期第四次月考试题(含解析)新人教版
2021年高三化学上学期第四次月考试题（含解析）新人教版一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡．B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去D．考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠；B．上层为氯化铁溶液，为黄色；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色．解答：解：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作，不需要坩埚，应选蒸发皿，故C 错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；故选：D．点评：本题考查实验方案的评价，涉及到反应的先后顺序、萃取、蒸发等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，D选项难度较大．2．（6分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、H2PO4﹣、PO43﹣、SO42﹣②使pH=14的溶液中：CO32﹣、Na+、S2﹣、AlO2﹣③室温下水电离的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、Na+、Fe3+﹣﹣+﹣122+3+33．（6分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）5．（6分）（xx•临汾模拟）中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断错误的是（）考点：离子浓度大小的比较．.专题：盐类的水解专题．分析：A．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④弱碱电离，且电离的程度很弱；B．反应后溶液显示中性，则c（OH﹣）=c（H+），当硫酸氢铵与氢氧化钠按照1：1反应时，反应生成硫酸铵，溶液显示酸性，如果显示中性，则氢氧化钠应该过量，所以c（Na+）＞c（SO42﹣），根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），所以c（NH4+）＜（SO42﹣）；C．向0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中加如等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液，反应后的溶质为等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸根离子的水解沉淀大于碳酸氢根离子的水解沉淀，则c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣）；D．根据△G=△H﹣T•△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如△G＞0，则不能自发进行．解答：解：A．同浓度的下列溶液，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3•H2O，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解，④为弱碱的电离，且电离的程度很弱；则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故A错误；B．向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，溶液显酸性，则NaOH应该过量，则c（Na+）＞c（SO42﹣），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），由于c（Na+）＞c（SO42﹣），则c（NH4+）＜（SO42﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；C．两溶液混合后反应生成等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，由于碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子的水解程度大，所以溶液中c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），溶液中各离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6kJ•mol﹣1中，△H＜0、△S＞0，则△G=△H﹣T•△S＜0，反应在任何温度下都能自发进行，故D正确；故选AC．点评：本题考查了离子浓度大小比较、反应能否自发进行的判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响，明确判断反应能否自发进行的方法，能够根据盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒、质子守恒判断溶液中各离子浓度大小．7．（6分）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3 mol/（L•min）二、解答题（共6小题，满分88分）8．（14分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A﹣J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是r（Al3+）＜r（Cl-）（用离子符号表示）；（2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO；（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是红褐色变浅；（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O ；（5）向含有0.1mol G的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸的体积可能为10mL和50mL ．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，B能与氢氧化钠溶液反应得到A，可推知B为Al、A为H2，G为NaAlO2，D可与水蒸气反应生成氢气与F，D为Fe，F为Fe3O4，Al能与Fe3O4在高温下反应Fe与氧化铝，则H为Al2O3，I的浓溶液具有还原性，J是一种黑色固体，二者反应得到单质C，应是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，可与浓盐酸反应，则I为HCl，J为MnO2，C为Cl2，E为FeCl3，验证符合转化关系，据此解答．解答：解：A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，B能与氢氧化钠溶液反应得到A，可推知B为Al、A为H2，G为NaAlO2，D可与水蒸气反应生成氢气与F，D为Fe，F为Fe3O4，Al能与Fe3O4在高温下反应Fe与氧化铝，则H为Al2O3，I的浓溶液具有还原性，J是一种黑色固体，二者反应得到单质C，应是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，可与浓盐酸反应，则I为HCl，J为MnO2，C为Cl2，E为FeCl3，验证符合转化关系，（1）电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r（Al3+）＜r（Cl-），故答案为：r（Al3+）＜r（Cl-）；（2）将NCl3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则还生成HClO，该反应的化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO，故答案为：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO；（3）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，外加电源，可向电源负极移动，在阳极端可观察到的现象是红褐色变浅，故答案为：红褐色变浅；（4）根据题意可知反应的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O；（5）向含有0.1molNaAlO2的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g为氢氧化铝，其物质的量=0.05mol＜0.1mol，若盐酸不足，只有部分偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，则：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓0.05mol 0.05mol故则加入盐酸的体积为=0.01lL=10mL，若偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，则：AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓0.1mol 0.1mol 0.1molAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O（0.1﹣0.05）mol 3×（0.1﹣0.05）mol故消耗HCl为0.1mol+3×（0.1﹣0.05）mol=0.25mol，加入盐酸体积==0.05L=50mL 故答案为：10 mL和50 mL．点评：本题考查无机物的推断，B、D属于常见金属及转化关系中特殊反应为推断突破口，而J 是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，二者反应得到单质，需要学生熟练掌握氯气的制备，注意（5）中讨论进行计算，题目难度中等．9．（15分）（xx•重庆二模）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．（1）在组装好装置后，若要检验A﹣E装置的气密性，其操作是：首先首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．（2）装置B中盛放试剂是碱石灰（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生白色沉淀（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式NH3+CuCu+N2↑+H2O（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是Cu2O、Cu （用化学式表示）（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ，迅速产生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸．考点：氨的实验室制法．.专题：实验题．分析：（1）组装好装置后，若要检验A﹣E装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，10．（14分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5 C+ 4 KMnO4+6 H2SO4→ 5 CO2↑+ 4 MnSO4+ 2 K2SO4+ 6 H2O（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ 热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol﹣1．（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体1122Ⅰ．计算K1= 0.5625 ．Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） c ．a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较（4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO2，若用200ml 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO+2CO32﹣=4CO2+4e﹣则正极反应式：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，电池总反应式2CO+O2=2CO2．故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ•mol﹣1；（2）由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为C+2NO⇌N2+CO2，Ⅰ、平衡时c（NO）=0.02mol/L，c（N2）=c（CO2）=0.015mol/L，故T1℃时该反应的平衡常数为K1==0.5625，故答案为：0.5625；Ⅱ、由表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，故答案为：c；（4）根据二氧化碳和氢氧化钠之间反应量的关系：按照1：2反应，产物是碳酸氢钠，按照1：2反应，产物是碳酸钠，0.4molCO2和200mL 3mol/L NaOH溶液混合，二者的物质的量之比是2：3，所的溶液是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在混合物中，碳酸根离子水解程度大与碳酸氢根离子的水解程度，所以c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），即c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（5）正极上的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，负极反应式：2CO+2CO32﹣=4CO2+4e﹣，两式相加得电池反应为2CO+O2=2CO2，故答案为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；2CO+O2=2CO2．点评：本题考查平衡常数、化学平衡的有关计算、热化学方程式的书写、氧化还原方程式的书写、离子浓度大小比较等方面的知识，注重高频考点的考查，综合性强，题目难度大．11．（15分）（xx•聊城一模）工业上生产硫酸的流程图如图：请回答下列问题：（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高．（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是防止催化剂中毒．（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%．但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以使平衡向正方向移动，有利于提高SO2的转化率，从而提高生产效率．（4）工业生产中常用氨﹣酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑．（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产．下列相关的工业生产流程中正确的是AD ．A．海水提溴：海水浓缩溴蒸汽液溴B．海水提镁：海滩贝克石灰水MgO镁C．工业制硝酸：空气NO2硝酸→尾气处理D．工业合成氨：天然气氢气NH3、H2、N2．考点：工业制取硫酸．.专题：元素及其化合物；化学应用．分析：（1）黄铁矿燃烧生成二氧化硫和氧化铁；12．（15分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：（1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C ．（2）写出基态Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为 4 ．（4）写出与CO互为等电子体的离子CN﹣．（任写一个）（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ键的数目为7N A．的稳定性，会有特例，如N的p轨道本来就是半充满的，O的p轨道失去一个电子才是半充满的，所以O比N容易失去电子；（2）铜原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1 ，一价铜离子为失去一个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10；（3）根据化合物的化学式判断，一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体，共4个配体；（4）等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为14个电子，其他含有14个电子的都可以；（5）计算杂化类型时根据电子对数来判断，中心原子的价电子数与配体电子数的和除以2就得到电子对数，根据电子对数，可以确定杂化类型．解答：解：（1）一般来说非金属性越强，第一电离能大，所以O＞N＞C．但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性．N的p轨道本来就是半充满的．O的p轨道失去一个电子才是半充满的．所以O比N容易失去电子，故答案为：N＞C＞O；（2）铜原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1 故一价铜离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（3）一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体，共4个配体，故答案为：4；（4）等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为14个电子，如CN﹣也为14个电子，故答案为：CN﹣；（5）中心原子为碳，价电子数为4，氧不为中心原子，不提供电子，每个亚氨基提供一个电子，电子对数为（4+1×2）÷2=3，故杂化轨道为sp2，氮原子形成了3个σ键，同时还有一对孤电子，电子对数为3+1=4，故杂化轨道为sp3．σ键的数目为3，每个亚氨基中σ键的数目2，一分子尿素中含σ键的数目为3+2×2=7，故每摩尔尿素中含有σ键的数目为7N A，故答案为：sp2、sp3；7N A．点评：本题考查了第一电离能的大小比较，一价铜离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，根据化合物的化学式判断配体个数，等电子体，杂化类型计算，晶胞中原子个数计算．13．（15分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．（1）聚合物F的结构简式是．（2）D的结构简式是．（3）B转化为C的化学方程式是．（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是．（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为．考点：有机物的推断．.专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．解答：解：丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：，故答案为：；（2）通过以上分析知，D的结构简式为，故答案为：；（3）B转化为C是CH3CH（OH）CH2OH催化氧化生成O=C（CH3）CHO，反应方程式为，故答案为：；（4）在一定条件下，两分子CH3CH（OH）COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是，故答案为：；（5）E的结构简式为CH3CH（OH）COOH，CH3CH（OH）COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH、1个﹣CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2（OH）CHO，故答案为：HOCH2CH2（OH）CHO．点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，结合反应条件与转化判断其结构是解题的关键，给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，29867 74AB 璫l027272 6A88 檈OlR32099 7D63 絣20744 5108 儈33608 8348 荈732184 7DB8 綸+"。
吉林省2021年高三上学期化学第四次月考试卷
吉林省2021年高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A . NOB . —NO2C . —OHD . —COOH2. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 蛋白质D . 葡萄糖3. （2分） (2018高二上·白城月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析而产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物,1 油脂完全水解生成1 甘油和3 高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热4. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C4H10和C20H42B . 一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷C . 邻二甲苯和对二甲苯D . C4H8和C3H65. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 烃A的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烃B跟H2在一定条件下加成制得，则B的结构最多有（）A . 6种B . 4种C . 5种D . 3种6. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③④C2H4 ⑤CH2═CH﹣CH═CH2 ⑥C3H6⑦ ⑧A . ①和②B . ④和⑥C . ⑤和⑥D . ④和⑧7. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列物质中存在顺反异构体的是（）A . 2﹣氯丙烯B . 丙烯C . 2﹣丁烯D . 1﹣丁烯8. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（）A . M的分子式为C11H12O3B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 一定条件下，M能生成高分子化合物D . 能发生加成反应不能发生取代反应9. （2分） (2016高三上·清远期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙D . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化10. （2分） (2018高一上·上海期中) 在下列反应中，盐酸作还原剂的是（）A . NaOH+H Cl→NaCl+H2OB . Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C . CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OD . MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O11. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A . 古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B . 人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C . 《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料12. （2分）某有机物的分子式为C5H4ClF3 ，就其结构来说，该有机物不可能是（）A . 含两个双键的链状化合物B . 只含一个双键的链状化合物C . 只含一个三键的链状化合物D . 只含一个双键的环状化合物13. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是（）选项M N除杂试剂除杂方法A苯溴NaOH溶液分液B CH4CH2=CH2酸性KMnO4溶液洗气C CH3COOCH2CH3CH3COOH、C2H5OH NaOH溶液分液D苯酚三溴苯酚水过滤A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·泰安期末) 根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A . X可以是银或石墨B . 电子从铜电极经外电路流向X电极C . Y是硫酸铜溶液D . X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag15. （2分） (2016高二下·芒市期末) 下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ④⑥16. （2分） (2018高二上·清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2 CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）A . 1︰1B . 1︰5C . 1︰10D . 9︰1二、实验题 (共1题；共3分)17. （3分） (2019高三上·宣城期末) 用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
吉林省高三上学期化学第四次月考试卷
吉林省高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是（）A . 分子式为C7H8O2B . 1mol该物质最多可与2mol Br2发生加成反应C . 可使酸性KMnO4溶液褪色D . 可与醇发生取代反应2. （2分）某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，不可能得到的产物是（）A . CH3CH2COOHB . CH3COOHC . CH3OHD .3. （2分） (2018高二上·白城月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析而产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物,1 油脂完全水解生成1 甘油和3 高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热4. （2分）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似。
A . ①②③B . ②③C . ③④D . ①②③④5. （2分）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A . 异戊二烯（）与等物质的量的Br 2发生加成反应B . 2﹣氯丁烷（CH 3CHClCH 2CH 3）与NaOH乙醇溶液共热C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物6. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列物质与苯酚互为同系物的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高三上·承德期末) 化合物 (b)、 (d)、CH≡C-CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。
2021年高三上学期第四次月考化学试题 含答案
2021年高三上学期第四次月考化学试题含答案本试卷共14页，36题，满分300分。
考试用时150分钟。
xx年12月注意事项：1.答卷前，请将自己的班级、姓名、座位号按要求写在答题卷上。
用2B铅笔填涂答题卡上的相关信息。
2.选择题选出答案后，请用2B铅笔把答案涂在答题卡相应的位置上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题答题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7、设N A为阿伏伽德罗常数的数值(相对原子质量：H－1 C－12 O－16)，下列说法正确的是A．常温常压下，16gO3中含有n A个氧原子B．1L0.1mol•L－1的醋酸含有0.1N A个H+C．1mol•L－1FeCl2溶液与足量的Cl2反应，转移N A个电子D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为2N A8、根据下列方程式：(1)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl−；(2)HClO＋H++Cl―＝Cl2＋H2O；(3)2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+；(4)Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是A．Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D．HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+9、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性10、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、CO32−、Br−B．H+、Fe2+、SO42−、NO3−C．K+、NH4+、CO32−、OH−D．Ca2+、Al3+、NO3−、Cl−11、下列叙述错误的是A．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B．蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应D．分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体12、下列有关物质的性质和用途的认识正确的是A．常温下硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮存稀硫酸B．氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C．一氧化氮和二氧化氮都会对空气产生污染D．金属钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均生成碱二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2021年高三上学期第四次月考理综化学试题含答案
2021年高三上学期第四次月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量H=1 C=12 N=14 O =16 Na=23 S=32 Cu=64 Ba=137一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．下列说法不正确的是A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A9．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是粉末向足量含淀粉的FeI2溶液中滴D溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+加2滴氯水10．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D．图4：验证乙炔的还原性11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物12．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-4 OH—C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e-D．燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H2O —2e-HCOOH + 2H+13．下列说法符合事实的是A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X—)+ c(HX)= 0.02 mol/LD．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
2021年高三化学上学期第四次月考试题
2021年高三化学上学期第四次月考试题温馨提示：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。
将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。
祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列说法不正确．．．的是（）。
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2．下列实验现象、解释与结论均正确的是（）。
编号实验操作实验现象解释与结论A 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀一定是BaSO4，该溶液中一定含有SO42－C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D 在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI）3．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。
电池总反应为：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是（）。
A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2OD．电池工作时,1mol C2H5OH被氧化时有12mol e－转移4．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
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吉林省2021年高三化学第四次月考试卷（全国一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共42分)1. （2分）(2018·鄂州模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C . 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D . “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化2. （2分） (2018高三上·石景山期末) 常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。
分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NAB . 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NAC . N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NAD . 上述反应消耗1mol N2H4 ，转移电子数为4 NA3. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A将铜粉加入1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝金属铁比铜活泼B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br﹣还原性强于Cl﹣D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·淮安期中) 某原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 石墨棒为负极B . 铁片的质量减少C . 硫酸被氧化D . 电子从石墨棒流向铁片5. （2分） (2016高二上·成都期中) 对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol ﹣1 ，温度不同（T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2015高二下·武汉期中) 对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A . 甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分D . 均能与溴水反应7. （3分）化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性8. （3分） (2016高二上·吉安期中) t℃时，某平衡体系中含有X，Y，Z，W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K= ．有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B . 增大压强，各物质的浓度不变C . 升高温度，平衡常数K增大D . 增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动9. （3分） (2016高一上·抚州期中) 下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（）A . Na、Al、S2﹣B . Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C . Cl2、HClO，MgD . O2、Cl﹣、Na+10. （3分） (2018高二下·盘县期末) 乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。
其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。
在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（）A . 草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4=2H++C2O42−B . 草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C . 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D . 将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O11. （3分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别12. （3分） (2015高二上·望城期末) 能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A . 将水加热到99℃，使水的pH=6.1B . 在水中滴入稀H2SO4C . 在水中加入Na2CO3固体D . 在水中加入氯化铝固体13. （3分） (2016高二上·广州期末) 对下列常见物质的认识不正确的是（）A . 明矾可作净水剂B . CaCO3是陶瓷的主要成分C . 干冰能用作于人工降雨D . NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适14. （3分） (2017高二上·天水期末) 已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ．则该温度下，下列说法正确的是（）A . 在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B . 饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大C . Mg（OH）2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小D . 在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成15. （3分） (2017高二上·莆田期末) 5℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10：1010：109B . 1：5：5×109：5×108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：10916. （3分） (2018高三上·潮南开学考) 下列叙述正确的是（）A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小二、非选择题：共58分。
(共5题；共58分)17. （10.0分） (2018高三下·阳高开学考) 以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。
③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。
（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为________L(标准状况)。
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________。
（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl- (反应为：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。
滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，则此时c(Cl－)＝________mol/L。
② 计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。
）________18. （11.0分）(2019·蚌埠模拟) 二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。
（1）现代工业上可通过煤化工的产物CO和H2来合成二甲醚，其主要反应为：（ⅰ）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= －90.1kJ·mol－1（ⅱ）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24.5kJ·mol－1写出CO和H2来直接合成二甲醚的热化学方程式________。
（2）温度T时，在容积为2.00L的某密闭容器中进行上述反应（ⅰ），反应过程中相关数据如图1所示。
①下列说法能表明反应已达到平衡状态的是________。
a.容器中气体的压强不再变化b.混合气体的密度不再变化c.混合气体的平均相对分子质量不再变化d.2υ正(H2)=υ逆(CH3OH)②该化学反应0~10min的平均速率υ(H2)=________。
③其他条件不变时，15mim时再向容器中加入等物质的量的CO和H2，则H2的转化率________（填增大、不变或减小）。
④对应气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（pB）代替某物质的量浓度（cB）表示平衡常数（以Kp表示），其中，pB=p总×B的体积分数；若在T时平衡气体总压强为p总，则该反应Kp=________。
⑤图2表示氢气转化率随温度变化的趋势，请解释T0后氢气转化率的变化原因________。
（3）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为________。
用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加12.8g时，理论上消耗二甲醚的质量为________g。
（精确到0.01）19. （12.0分） (2016高三上·昌乐期中) 根据所给信息填空（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（2）过氧化钠的电子式________（3）选出下列说法中正确的________①氧化物都能与酸或碱的溶液反应②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐③由相同元素组成的物质一定是纯净物④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性（4）浓硝酸久置变黄________（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________．20. （12分）(2018·南阳模拟) 某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。