2021-2022学年山东省青岛市黄岛区高二(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年山东省烟台市高二(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年山东省烟台市高二（上）期末化学试卷1.下列说法正确的是( )A. 液晶的光学性质随外加电场的变化而变化B. 超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体C. 按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32种元素D. 玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱2.下列说法错误的是( )A. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B. 核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素C. 基态原子的价电子排布为(n−1)d x ns y的元素，族序数一定为x+yD. 基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素3.下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是( )A. B.C. D.4.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式：①1s22s22p3；②1s22s22p4；③1s22s22p63s23p2；④1s22s22p63s23p3。
下列说法错误的是( )A. 电负性：②>①>④>③B. 原子半径：③>④>①>②C. 第一电离能：②>①>④>③D. 简单气态氢化物的稳定性：②>①>④>③5.下列关于分子性质的解释错误的是( )A. H2O很稳定，因为水分子之间存在氢键B. I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释C. HClO3酸性强于HClO，因为HClO3分子中非羟基氧原子数多D. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子6.关于价电子对互斥理论说法错误的是( )A. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构B. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定C. 用该理论预测H2S和BF3的空间结构为角形和平面三角形D. 该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型7.某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的族序数是Y族序数的2倍。
2021-2022学年山东省青岛市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年山东省青岛市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.化学与生产生活联系繁密，下列说法错误的是()A. 食品包装袋内常放置铁粉作抗氧化剂B. 氯碱工业与侯氏制碱中的“碱”均为烧碱C. 氯化钙因溶解放热可用于制作自加热罐头D. 铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用2.某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①Na2S②KI③FeCl3④FeSO4⑤AgNO3⑥稀盐酸，可能导致溶液变质的有()A. 4种B. 3种C. 2种D. 1种3.关于物质的性质和用途，下列说法错误的是()A. N2化学性质量定，常用作保护气B. 明矾净水与血液透析均与胶体性质有关C. NaClO与NaCl在水的作用下都能电离出Cl−D. 小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用作膨松剂4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 22.4L甲烷(CH4)所含的电子数为10N AB. 14gN2和CO混合气体中所含有原子数为N AC. 1mol铁溶于过量稀硝酸，转移电子数为2N AD. 100mL0.5mol⋅L−1NaHCO3溶液中阴阳离子总数为0.15N A5.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是()A. HCO3−、K+、OH−、NO3−B. K+、I−、Fe3+、Cl−C. Ca2+、H+、NO3−、CO32−D. NH4+、Mg2+、SO42−、Cl−6.有关实验室安全，下列说法错误的是()A. 实验剩余的钠不能放回原瓶，应丢到垃圾桶中B. 汞不小心洒落到地面上，应立即撒上硫粉，并打开排气扇C. 浓硫酸的装运包装箱应贴上如图标识D. 酸性高锰酸钾浓溶液沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗7.下列关于硫及其化合物的说法错误的是()A. 自然界中的硫存在多种同素异形体B. 硫与金属反应表现了硫的氧化性C. 利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆D. 二氧化硫可用作食品添加剂8.实验室配制250mL0.2mol⋅L−1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是()A. 用托盘天平称取Na2CO3固体5.3gB. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中C. 未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液法度偏低D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线9.关于氧化还原反应的说法正确的是()A. 置换反应一定属于氧化还原反应B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂C. 一种物质被氧化一定有另一种物质被还原D. 氧化还原反应的实质是化合价发生变化10.下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是()A. 铁元素在自然界中既有游离态又有化合态B. 氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物C. 硫酸亚铁可用于生产防治缺快性贫血的药剂D. 铁与少量氯气或足量盐酸反应都可生成FeCl211.下列离子方程式正确的是()A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH−=H2OB. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 过氧化钠与足量水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑12.“食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是()A. ①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B. 试剂添加顺序为②③①或③②①C. 实验操作中玻璃棒作用均为引流D. 向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全13.氨基钠(NaNH2)是一种化工原料，实验室可用氨气和钠反应制得，某化学实验小组用如图装置制备氨基钠(部分夹持仪器已略去)。
2021-2022学年山东省淄博市高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年山东省淄博市高二（上）期末化学试卷1.化学平衡与生产、生活关系密切，下列事实与平衡移动无关的是()A. 生铁在潮湿环境中更容易锈蚀B. 浓氨水应在阴凉处密闭贮存C. 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用D. 去除锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理2.2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。
载人飞船中通过如下过程实现O2再生：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=−252.9kJ⋅mol−1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ⋅mol−1下列说法错误的是()A. H2的燃烧热ΔH=−285.8kJ⋅mol−1B. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH<−571.6kJ⋅mol−1C. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常温下能自发进行D. 反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=−890.3kJ⋅mol−13.CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。
下列说法错误的是()A. CH4、NH3和N2H4中C、N杂化方式均相同B. CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形、三角锥形C. CH4、NH3和N2H4均为极性分子D. 沸点：N2H4>NH3>CH44.用短线“−”表示共价键，同时用小黑点表示“孤电子对”的结构式称为路易斯结构式，氯乙酸(ClCH2COOH)分子的路易斯结构式如图所示。
下列说法正确的是()A. 氯乙酸分子中H、C、O、Cl的电负性：Cl>O>C>HB. 氯乙酸分子中最多有5个原子共面C. NCl3分子的路易斯结构式为D. 酸性：氯乙酸>乙酸5.在铁制品表面镀锌的实验原理如图所示。
下列说法错误的是()A. 铁制品接电源的负极B. 含Zn2+的溶液作离子导体C. 电镀过程中溶液中阳离子向铁制品一极移动D. 电源反接，锌电极表面立即会有铁析出6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是()目的操作A测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上B排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出C由TiCl4制备TiO2⋅xH2O在干燥的HCl气流中加热D研究催化剂对H2O2分解速率的影响分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2A. AB. BC. CD. D7.X、Y为同周期主族元素，Y有8种不同运动状态的电子，二者形成的一种化合物固态时以[XY2]+[XY3]−的形式存在。
2021-2022学年山东省临沂市高二(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年山东省临沂市高二（上）期末化学试卷1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. Na2S可除去污水中的Cu2+B. 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用C. 风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和”D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2.下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是( )A. B.C. D.3.下列有关化学概念或原理的说法正确的是( )A. 电离、电镀、电解均需要通电才可发生B. 激发态的钾原子回到基态，会形成发射光谱C. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 2.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含中子数为N AB. 0.1mol⋅L−1HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AC. 32.5gFeCl3(s)水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2N AD. 0.5molSO2与0.25molO2充分反应生成SO3分子数为0.5N A5.我国科学家发现了一类由Fe−Se−As−F−O组成的磁性超导材料。
下列说法正确的是( )A. 基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为5：4B. 通过化学变化可以实现 3474Se与 3477Se的相互转化C. As、F、O元素的原子对键合电子吸引力最大的是FD. 基态O原子的核外电子有8种空间运动状态6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 中性溶液中：Fe3+、K+、Cl−、SO42−B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3−、Cl−C. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、SO42−、ClO−D. K w=1×10−13mol⋅L−1的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、CO32−c(OH−)7.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是( )A. 仪器甲中液体读数为10.60mLB. 用乙装置进行中和反应的反应热测定C. 用丙装置模拟外加电流法保护铁D. 用丁装置比较CuSO4、FeCl3对H2O2分解的催化效果8.氮氧化物在空气中易形成酸雨，已知反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH<0的历程如下：第一步：2NO(g)⇌N2O2(g)快速平衡第二步：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
2021-2022学年山东省青岛市黄岛区、平度市九年级(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年山东省青岛市黄岛区、平度市九年级（上）期末化学试卷1.2021年6月17日，我国神舟十二号载人飞船成功发射，顺利将聂海胜、刘伯明、汤洪波3名航天员送入太空。
下列过程一定涉及化学变化的是()A. 火箭加注燃料B. 火箭点火起飞C. 飞船与火箭分离D. 进入预定轨道2.下列物质放入水中能形成溶液的是()A. 蔗糖B. 汽油C. 面粉D. 泥沙3.下列物质中，由分子构成的是()A. 铝B. 金刚石C. 氢气D. 氯化钠4.化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语与含义相符的是()A. 2H1−4个氢原子B. Mg+2−1个镁离子C. 2O−2个氧元素D. Cu+2O−氧化铜中铜元素的化合价为+25.下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是()A. 火碱、清新的空气B. 盐酸、四氧化三铁C. 干冰、冰水混合物D. 硬水、澄清石灰水6.溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。
下列说法正确的是()A. 只有固体和液体物质可以作为溶质B. 长期放置不分层的液体就是溶液C. 饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D. 溶液中溶质可以是一种或者多种7.下列关于燃料与燃烧的说法不正确的是()A. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应B. 木柴架空燃烧更旺是因为增大了木柴与氧气的接触面积C. “烟头”能引发火灾是因为烟头改变了可燃物的着火点D. 镁条可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加8.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是()A. 两者质量都变大B. 两者溶质质量分数都变小C. 两者质量都变小D. 浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大9.下列关于实验操作先后顺序的叙述错误的是()A. 实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B. 用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C. 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸D. 稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸10.2021年，全民抗疫。
山东省青岛市黄岛区2021-2022学年高二上学期期末考试生物试题+Word版含答案
1 2021—2022学年度第一学期期末学业水平检测 高二生物试题 2022.01
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案写在答题卡的相应位置上。
第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题:本题共20小题，每小题1.5分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1．血浆胶体渗透压与血浆蛋白的含量有关，参与维持内环境稳态的平衡。人体感染链球菌
后可导致急性肾小球肾炎，出现蛋白尿，血浆中可检测到特异性抗体。下列叙述错误的是 A．人体的血浆渗透压主要取决于血浆中蛋白质的含量 B．静脉注射时，抗生素在血浆、组织液和淋巴液中都可以出现 C．患者出现蛋白尿使血浆胶体渗透压下降，会引起组织水肿 D．机体特异性免疫产生的抗体与链球菌结合发生在内环境中 2．神经病理性疼痛是由于脊髓的SG区神经纤维末梢上的离子通道N发生功能异常所致。科研人员利用通道N抑制剂处理SG区神经元，给予突触前神经元一定的电刺激，测定突触后膜的电信号的变化，发现突触后神经元的电信号频率会降低，疼痛症状缓解。下图表示神经病理性疼痛的作用机理，有关叙述正确的是
A．神经病理性疼痛为条件反射，其神经中枢位于大脑皮层 B．通道N开放，可能会引起突触前神经元谷氨酸的释放量减少 C．抑制突触后膜谷氨酸受体的活性是治疗神经病理性疼痛的思路之一 D．开发促进通道N活性的药剂，可以减缓神经病理性疼痛
谷氨酸 神经末梢 通道N 测定信号 感受器
疼觉 2
3．基底神经节是位于大脑皮层之下，紧靠下丘脑的一些神经元，一方面可以调节脑干水平以下的运动神经元的兴奋性，另一方面可以经下丘脑上行影响大脑皮层对运动的控制，主要效应是抑制全身紧张。若向基底神经节输入的两种拮抗信息传出平衡受到破坏，患者可表现为运动迟缓和肌肉僵直。下列叙述正确的是 A．基底神经节是调节人体运动的最高级中枢 B．输入的兴奋性信息大于抑制性信息会导致运动迟缓 C．位于下丘脑的呼吸中枢是维持生命的必要中枢 D．基底神经节被损毁可能会导致全身肌肉僵直 4．信息分子是指生物体内的某些化学分子，既非营养物质，又非能源物质和结构物质，它
山东省潍坊市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题 含解析
【解析】
【详解】A．分子中Cl显−1价，S显+1价，A正确；
B．S2Cl2的正负电荷重心不重合，为极性分子，B正确；
C．该分子中S原子形成了2个单键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，C正确；
D．S2Cl2遇水发生反应，产生能使品红溶液褪色的气体，即产生了SO2，S-S键也断裂了，D错误；
B．增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，平衡正向移动，相同温度下，p1对应的甲醇的体积分数大于p2对应的甲醇的体积分数，所以压强： ，故B正确；
C．平衡常数是温度的函数，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，B、D两点温度相同，A点温度最低，所以A、B、D三点的平衡常数关系为： ，故C正确；
D．压强为p2、温度为300℃的条件下，C点在p2曲线上方，反应逆向进行，则 ，故D错误；
C．防晒霜中的有效成分的分子中含有π键，其中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害，C正确；
D．元素周期表以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，D错误；
故答案选C。
4.已知X、Y是主族元素，表中数据 为逐级电离能(单位 )。下列说法错误的是
元素
X
500
4600
6900
9500
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠水解呈碱性，水解为吸热反应，热的碳酸钠溶液碱性增强，清洗油污效果更好，A正确；
B．氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，可用于自来水的净化，不能用于杀菌消毒，B错误；
C．在常温下，甲醛与氨基酸中的氨基反应，生成羟甲基衍生物，可以达到捕获除去甲醛的目的，C正确；
D．霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同，都是电子在不同的、能量量子化的状态之间，跃迁所导致的，D正确；
2021-2022年高二上学期质量检测(12月) 化学 含答案
2021年高二上学期质量检测（12月）化学含答案可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 O- 16 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127选择题（40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：C．光气COCl2的结构式： D．甲酸甲酯的实验式： C2H4O22．下列叙述中正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变C．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连D．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀3．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)△H＝-9.48 kJ/mol(ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g)△H＝+ 26.48 kJ/mol，下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低4．下列有关说法正确的是A．在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热B．除去苯中混有的苯酚，可滴加浓溴水，再经过滤除去C．已知：C－C、C=C、C－H、H－H键能分别为348，610，413，436（单位均为kJ/mol）则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/molD．含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，前者比后者放出的热量少5．下列实验装置图合理的是① ② ③ ④ A ．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH 、乙醇溶液共热生成乙烯B ．装置②能构成锌铜原电池C ．装置③可用于粗铜的电解精炼D ．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．电解精炼铜时，每转移2mol 电子阳极上溶解的铜原子数为N AB ．1.4g 的聚乙烯中约含有0.1N A 碳原子C ．14gC n H 2n 中含有的共用电子对数为N AD ．标准状况下，2.24 L 溴乙烷中含共价键数目为0.7N A7．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（右图）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。
2021-2022学年山东省青岛市第二高级中学高一化学期末试卷含解析
2021-2022学年山东省青岛市第二高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R参考答案：D【分析】本题主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律等相关知识，首先应根据各元素原子的结构特点推断出各元素，然后根据其性质分析可得结论。
【详解】由X是周期表中原子半径最小的元素可得X为氢元素，由Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可得Y为氧元素，R与Y处于同一族可得R为硫元素，因Z、W、R处于同一周期，故三种元素属于第三周期，Y、R原子的核外电子数之和为8+16=24，则Z、W两原子的核外电子数只能是11和13，故Z、W分别为钠和铝元素。
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子分别为O2、-Na+、Al3+，这三种离子的半径随其核电苛数的增加而减小，故A项错误；B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2为H2O2，属于共价化合物，故B项错误；C.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物分别氢氧化铝和硫酸，其中氢氧化铝为两性氢氧化物，并不属于强酸，故C项错误；D.因非金属性Y大于R，故它们的氢化物的稳定性为X m Y>X m R，故D项正确；答案选D。
2. 某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为A. 1：2B. 2：5C. 3：1D. 1：10参考答案：B溶液中的电荷守恒为3n（Al3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），溶液中Al3+、Na+、Cl-的个数比为3:2:1即Al3+、Na+、Cl-物质的量之比为3:2:1，则n（Na+）：n（SO42-）=2:5，答案选B。
山东省济南外国语学校2022-2021学年高二上学期期末考试试题 化学(文) Word版含答案
2022——2021学年度第一学期期末模块考试高二期末化学试题(文科)（2021.1）考试时间90分钟满分100分留意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用HB或2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再填涂其他答案标号。
选择题答案未转涂到答题卡上的无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。
1~40题，每题1分，41~50题，每题2分，共60分）1.硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A.玻璃B.金刚石C.水晶D.大理石2．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A．100mL容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒D．烧杯3．下列物质与水反应生成强碱的是（）A．Na2O B．SO3C．CO2 D．NH34.关于右图所示原电池装置的叙述，正确的是（）A．电子从铜片经外电路流向锌B．Zn为负极，Cu为正极C．H+在铜片上得电子发生氧化反应D．该装置能将电能转化为化学能5.下列物质可作为食品防腐剂的是（）A．甲醛B．硼酸C．苯甲酸钠D．醋酸6.“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的主要成分是（）A．NaCl B．NaClO C．双氧水D．苯酚7．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是( ) A．硅可用于制造光导纤维B．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．氯气可用于制取漂白粉D．氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂8．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．铁在氯气中燃烧，生成棕红色的烟B．红热的铜丝在氯气里猛烈燃烧，生成棕黄色的烟C．纯洁的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
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2021-2022学年山东省青岛市黄岛区高二（上）期末化学试卷1.下列微粒表述正确，且对水的电离能产生影响的是( )A. 氢氧化钠的电子式：B. 乙酸的结构式：C. 甲烷分子的空间填充模型：D. 硫离子的结构示意图：2.已知NaHS溶液呈碱性。
向20mL0.02mol⋅L−1H2S溶液中加入以下物质，下列说法正确的是( )A. 加入水，H2S电离程度增大，H+浓度增大B. 加入CuSO4固体，平衡右移，H+浓度增大，K增大C. 向溶液中通入足量SO2气体，H2S电离平衡左移，pH先增大后减小D. 加入等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液中存在c(S2−)>c(H2S)3.关于如图所示各装置的叙述正确的是( )A. 如图是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B. 如图铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为O2+4e−+2H2O=4OH−C. 如图装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变D. 如图支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀4. 用纯碱溶液去除铝制容器表面的油污时，有少量气泡产生。
为探究气泡产生的原因设计了如下实验：①将铝片置于盛有水的试管中，加热，无明显现象；②将铝片置于盛有浓Na 2CO 3溶液的试管中，铝片表面产生细小气泡，加热，产生大量气泡(成分为CO 2和H 2)，并观察到白色浑浊(能溶于NaOH 溶液)。
下列说法错误的是( )A. 纯碱去除油污利用了水解原理，加热可以提高油污去除效果B. 铝片与Na 2CO 3水解产生的OH −反应生成了H 2C. 浑浊产生的原理为[Al(OH)4]−+HCO 3−=Al(OH)3↓+CO 2↑+H 2OD. 加热和H 2的产生对CO 32−水解平衡移动方向的影响是相同的5. 锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。
M 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y 元素原子的价电子数是W 的两倍。
下列说法错误的是( )A. 该材料中元素原子均达到8电子稳定结构B. 该材料中X 的化合价为+3C. 元素X 与Y 原子轨道中含有的未成对电子数相同D. 简单离子半径为Y >Z >M6. 下列反应的离子方程式书写错误的是( )A. 酸性KMnO 4溶液与H 2O 2反应2MnO 4−+6H ++5H 2O 2=2Mn 2++5O 2↑+8H 2OB. 废水中加入FeS 除去Hg 2+：FeS +Hg 2+=HgS +Fe 2+C. NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：SO 42−+2H ++2OH −+Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2OD. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl −+2H 2O −通电H 2↑+Cl 2↑+2OH −7. 部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. 上述8种元素均位于元素周期表p 区B. g 、h 的氧化物对应水化物的酸性：ℎ>gC. b 、c 、d 三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D. c 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物8. 常温下，有关下列溶液的说法正确的是( )A. 加水稀释0.1mol ⋅L −1Na 2S 溶液时，溶液中各离子浓度均减小B. pH 相同的NH 4Cl 和CH 3COOH 溶液中水的电离程度相同C. pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +)：③>②>①D. 将amol ⋅L −1的氨水与0.1mol ⋅L −1盐酸等体积混合，平衡时c(NH 4+)=c(Cl −)，NH 3⋅H 2O 的电离平衡常数可表示为10−8a−0.19. 肼(N 2H 4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。
已知常温下，N 2H 4第一步电离平衡N 2H 4+H 2O⇌N 2H 5++OH −，K b1=8.7×10−7。
下列说法错误的是( )A. N 2H 4的水溶液中存在：c(N 2H 5+)+2c(N 2H 62+)+c(H +)=c(OH −)B. 反应N 2H 4+H +⇌N 2H 5+的平衡常数K =8.7×107C. 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N 2H 6(HSO 4)2D. 向N 2H 4的水溶液中加水，c 2(N 2H 5+)c(N 2H 4)⋅c(N 2H 62+)减小10. 纯碱在工业上主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产。
以NaCl 和NH 4HCO 3为原料制备纯碱的过程如图，下列说法错误的是( )A. “搅拌”中主要发生的化学反应为NaCl +NH 4HCO 3−30∼35℃NaHCO 3↓+NH 4ClB. 若其它条件不变，使用饱和氯化钠溶液可以达到提高碳酸氢铵利用率的目的C. 搅拌时采用30∼35℃水浴，以防止温度过高引起碳酸氢铵和碳酸氢钠的分解D. 静置抽滤所得滤液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3−)>c(NH4+)11.某燃料敏化太阳能电池的工作原理如图，电池中发生的部分反应如下：TiO2/S→TiO2/S+(激发态)TiO2/S+→TiO2/S++e−TiO2/S++3I−→TiO2/S+3I3−下列说法错误的是( )A. 电池工作时，将太阳能转化为电能B. 电池中镀铂导电玻璃为正极C. 电池工作时，I−在镀铂导电玻璃上放电D. 正极反应式为I3−+2e−=3I−12.甲醇是重要的化工原料．科技工作者利用CH4、O2按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态，H2O的作用是活化催化剂)。
下列说法错误的是( )A. 在催化剂表面上更容易被吸附的是O2B. CH4(g)+1O2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=−32.51kJ⋅mol−12C. 该反应过程的决速步为 ∗CH4+∗OH+∗H=CH3OH+2∗HD. 适时将甲醇分离出来，以空出催化剂活性中心继续使用13.已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如表．下列说法正确的是( )酸HClO CH3COOH H2CO3K a3.0×10−81.7×10−5K a1=4.2×10−7K a2=5.6×10−11A. NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应为2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−B. 向CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO −)c(CH3COOH)⋅c(OH−)减小C. NaClO和CH3COONa的混合溶液中c(CH3COOH)+c(HClO)=c(OH−)−c(H+)D. 4.48L(STP)CO2通入1L0.3mol⋅L−1NaOH溶液中：2c(Na+)=3c(CO32−)+3c(HCO3−)+ 3c(H2CO3)14.常温下，将9.32gBaSO4粉末置于盛有200mL蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入Na2CO3固体并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中离子的浓度变化曲线如图所示(忽视溶液体积的变化)。
下列说法错误的是( )A. 曲线NP表示SO42−浓度的变化B. 常温下，BaCO3在纯水中的溶解度和K ap与在饱和Na2CO3溶液中均相同C. 若使BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.04molNa2CO3D. BaSO4粉末恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为c(CO32−)>c(SO42−)> c(Ba2+)>c(OH−)15.常温下，用0.1000mol⋅L−1盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol⋅L−1的三种一元碱溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A. 三种一元碱电离常数大小关系为K b(XOH)>K b(MOH)>K b(YOH)B. V=10mL时，YOH溶液中c(OH−)+c(YOH)=c(H+)+c(Y+)C. V=10mL时，三种溶液中阳离子总浓度大小顺序为XOH<MOH<YOHD. V=20mL时，三种溶液中水的电离程度最大的是YOH16.A、B、C、D、E、F为6种原子序数依次增大的前36号元素，其性质或结构信息如表。
元素性质或结构信息A该元素形成的化合物种类最多B原子核外p轨道电子为半满C地壳中元素含量最高的元素D前四周期中，轨道未成对电子数最多的元素E位于元素周期表第8列回答下列问题：(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，该原子轨道的形状为______。
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
(3)D基态原子的电子排布式为______，其电子的空间运动状态有______种。
(4)E在元素周期表中的位置______，其基态原子价电子的轨道表示式为______。
17.二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上有多种制备方法．回答下列问题：法一：亚氯酸钠与氯气反应2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，氯气可通过氯碱工业制得，装置如图1。
(1)气体M是______，P是______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(2)写出图1总反应的化学方程式______。
法二：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图2。
(3)b为电源的______极，气体X是______。
(4)c的电极反应式为______。
(5)已知二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，写出该反应离子方程式______。
(6)当有0.06mol阴离子通过离子交换膜时，产生二氧化氯(STP)体积为______L。
18.25℃下，某同学按图1所示，向20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液中逐滴加入0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液，同时用磁力搅拌器搅拌，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH 和所用NaOH溶液的体积。
回答下列问题：Ⅰ.滴定过程如图1：(1)仪器A的名称为______，在使用前需______。
(2)准确量取20.00mLH2A溶液于锥形瓶中，加入______作指示剂，滴定终点的判断方法为______。
(3)进行三次平行实验，读数如图2，计算H2A溶液的浓度为______mol⋅L−1。
Ⅰ.数据分析：该溶液的pH和分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图3所示[比如A2−的分布系数：δ(A2−)=c(A 2−)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)]。