(完整)高中化学综合实验题(精华版)
高中化学综合实验题（精华版）
一．实验题（共11小题）
1．实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（C x H y O z N p）的分子组成．取1.67g X 放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H20和N2．现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：
实验结果：B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL（标准状况）气体．x的相对分子质量为167，它是通过测定的（填一种现代化学仪器）试通过计算确定该有机物X的分子式．
2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
Ⅰ．分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2g CO2，消耗氧气10.08L（标准状况），则该物质中各元素的原子个数之比是．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是．
（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：．
Ⅱ．结构式的确定：
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为．
3．有机物A 是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A 的组成与结构，进行了如下实验，实验步骤：
（1）称取 A 物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍，（2）A 的核磁共振氢谱如图：
（3）另取 A 18.0g 与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2mol H2
（4）将此18.0g A 在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g 和26.4g．
根据以上实验，可以得出的结论：
（1）A 的相对分子质量为：
（2）A 中含有种氢原子．本题涂卡30
A.2
B.3
C.4
D.5
（3）A 的分子式为：
（4）B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，B在一定条件下可以反应生成八元环，试写出该反应的方程式．
4．CO、CH4均为常见的可燃性气体．
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是．
（2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是．
（3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）．
②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是．
5．用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：
实验序号I II III IVⅤ样品质量（g） 3.06 6.129.1812.2415.30 Ba（OH）2溶液体积（mL）300300300300300生成沉淀的质量（g） 5.9111.8217.7323.6423.64
回答下列问题：
（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比．
（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH﹣物质的量浓度为．
6．某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置如图所示，其中A、D装置可以重复使用．
请回答下列问题：
（1）请按气体流向连接实验装置B→→C→A→D→（用装置编号填写）．
（2）B装置中制O2时所用的药品是．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是．
（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式：．
（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；
实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：
①写出实验二中反应的化学方程式：．
②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是、．
（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：．
7．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是；（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式．
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为
【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，
因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：．
8．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）间的关系曲线如图所示．试回答：
（1）AB段所表示的反应的离子方程式是；CD段所表示的反应的离子方程式是．
（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是．
（3）a是，b是，且c（a）：c（b）=
（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=．
9．某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：
①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；
②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．
（1）确定A的分子式．
（2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应，1molA只能与1molNaOH反应，1molA 与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式（写一种即可）10．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量?
请回答下列问题：
（1）该实验的目的是?
（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g?
若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水g，溶解样品所需的仪器是?
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为；NaOH的变质程度为（用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为mL?
（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？，并由此得出了什么结论？?
11．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图所示。
请填空：
（1）A的分子式为。
（2）A的分子中含一个甲基的依据是。
a．A的相对分子质量b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图d．A分子的红外光谱图
（3）A的结构简式为。
（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A 的同分异构体共有种（包含A）。
高中化学综合计算题（精华版）
参考答案与试题解析
一．实验题（共11小题）
1．实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（C x H y O z N p）的分子组成．取1.67g X 放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H20和N2．现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：
实验结果：B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL（标准状况）气体．x的相对分子质量为167，它是通过质谱仪测定的（填一种现代化学仪器）试通过计算确定该有机物X的分子式C8H9NO3．
【解答】解：测定相对分子质量可用质谱仪；
因碱石灰质量增加量为CO2的质量，CO2的质量为 3.52g，其物质的量为=0.08mol，n（C）=0.08mol，m（C）=0.08mol×12g/mol=0.96g，
因浓硫酸质量增加量为水的质量，H2O的质量为0.81g，其物质的量为=0.045mol，n（H）=0.09mol，m（H）=0.09g，
因氮气的体积为N2为112mL，其物质的量为=0.005mol，n（N）=0.01mol，m（N）=0.14g，
因m（C）+m（H）+m（N）=1.19g，所以m（O）=1.67g﹣1.19g=0.48g，n（O）==0.03mol，
X的物质的量为=0.01mol，所以0.01molX中含有C0.08molC，0.09molH，0.01molN，0.03molO，所以该有机物X的分子式为C8H9NO3．
故答案为：质谱仪；C8H9NO3．
2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
Ⅰ．分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2g CO2，消耗氧气10.08L（标准状况），则该物质中各元素的原子个数之比是3：8：1．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为60，该物质的分子式是C3H8O．
（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3或CH3CHOHCH3．
Ⅱ．结构式的确定：
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为CH3CH2OCH3．
【解答】解：（1）n（C）=n（CO2）==0.3mol，n（H）=2n（H2O）=
×2=0.8mol，由题意可知n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.3mol，n（O2）==0.45mol，
根据氧原子守恒可知有机物中含有：n（O）=0.4mol+0.3mol×2﹣0.45mol×2=0.1mol，
则有机物中N（C）：N（H）：N（O）=0.3mol：0.8mol：0.1mol=3：8：1，
故答案为：3：8：1；
（2）因n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1，所以有机化合物的实验式为C3H8O，由质荷比可知相对分子质量为60，则分子式为C3H8O，
故答案为：60；C3H8O；
（3）有机物的分子式为C3H8O，分子中可能存在C﹣C、C﹣H、C﹣O、O﹣H等
化学键，可能的结构简式有CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3或CH3CHOHCH3，故答案为：CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3或CH3CHOHCH3；
（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，应为甲乙醚，其它都是四种氢，所以A的结构简式为CH3CH2OCH3，故答案为：CH3CH2OCH3．
3．有机物A 是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A 的组成与结构，进行了如下实验，实验步骤：
（1）称取 A 物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍，（2）A 的核磁共振氢谱如图：
（3）另取 A 18.0g 与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2mol H2
（4）将此18.0g A 在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g 和26.4g．
根据以上实验，可以得出的结论：
（1）A 的相对分子质量为：90
（2）A 中含有C种氢原子．本题涂卡30
A.2
B.3
C.4
D.5
（3）A 的分子式为：C3H6O3
（4）B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，B在一定条件下可以反应生成八元环，试写出该反应的方程式
．
【解答】解：（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，
故答案为：90；
（2）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，故选C，
故答案为：C；
（3）18.0gA的物质的量==0.2mol，浓硫酸增重10.8g，则生成水的质量是10.8g，生成n（H2O）==0.6mol，所含有n（H）是1.2mol，碱石灰增重26.4g，生成m（CO2）是26.4g，n（CO2）==0.6mol，所以n（C）是0.6mol，则n（A）：n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3，
故答案为：C3H6O3；
（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原
子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以A的结构简式为：，B 是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，故B的结构简式为
，B在一定条件下可以反应生成八元环，故方程式为
，
故答案为：．
4．CO、CH4均为常见的可燃性气体．
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是1：4．
（2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4
完全燃烧反应的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣891.45kJ/mol．
（3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为33%（保留2位小数）．
②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是b≥a．【解答】解：（1）一个CO转移的电子数为2，一个CH4转移的电子数为8，等体积的CO，CH4转移的电子数之比为1：4，故答案为：1：4；
（2）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣891.45kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣891.45kJ/mol；（3）①燃烧的方程式分别为：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），根据碳原子守恒可知，V（CO）+V（CH4）=V（CO2），故a=b，
则：V（CO）+V（CH4）=a，0.5V（CO）+2V（CH4）=a，解得：V（CO）=amL，则：V（CH4）=mL，
所以混合气体中甲烷的体积分数为：×100%=33%，
故答案为：33%；
②燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），燃烧后体积变化由CO燃烧导致，则：
2CO+O2=2CO2体积减少△V
2 1
V（CO）mL
故V（CO）=0.5amL，V（CH4）=0.5amL，
由于完全燃烧，故0.5V（CO）+2V（CH4）≤b，即0.5a×0.5+2×0.5a≤b，故b ≥a，
故答案为：b≥a．
5．用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：
实验序号I II III IVⅤ样品质量（g） 3.06 6.129.1812.2415.30 Ba（OH）2溶液体积（mL）300300300300300生成沉淀的质量（g） 5.9111.8217.7323.6423.64
回答下列问题：
（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比2：1．
（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH﹣物质的量浓度为0.6mol/L．
【解答】解：（1）第III次实验中样品完全反应，令KHCO3和Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：
，．解得x=0.06，y=0.03，
故n（KHCO3）：n（Na2CO3）=0.06mol：0.03mol=2：1，
故答案为：2：1；
（2）分析可知，第IV次恰好样品完全反应，碳酸钡物质的量==0.12mol，根据钡离子守恒，300mL氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量=0.12mol，
第III组实验反应后溶液为氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾的混合溶液，17.73g 碳酸钡的物质的量为=0.09mol，由钡离子守恒可知，溶液中n[Ba（OH）
2]=0.12mol﹣0.09mol=0.03mol，
由钾离子守恒可知，溶液中n（KOH）=n（KHCO3）=0.06mol，由钠离子守恒可知，溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）=2×0.03mol=0.06mol，
所以溶液中n（OH﹣）=2n[Ba（OH）2]+n（NaOH）+n（KOH）=0.03mol×2+0.06mol+0.06mol=0.18mol，第3组实验所得溶液中的OH﹣浓度为=0.6mol/L，
故答案为：0.6mol/L．
6．某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置如图所示，其中A、D装置可以重复使用．
请回答下列问题：
（1）请按气体流向连接实验装置B→A→C→A→D→D（用装置编号填写）．
（2）B装置中制O2时所用的药品是H2O2和MnO2或Na2O2和H2O．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是排出装置中的二氧化碳和水蒸气等；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收．
（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式：C2H6O．
（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：
①写出实验二中反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．
②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是饱和Na2CO3溶液、分液漏斗．
（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2
（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol．
【解答】解：（1）B装置制备氧气，在C装置中进行样品燃烧，需要A装置中充分浓硫酸干燥氧气，燃烧后用浓硫酸吸收水蒸气，再用D装置吸收二氧化碳，并用D装置吸收空气中水蒸气与二氧化碳，防止影响二氧化碳质量测定，气体流向连接实验装置B→A→C→A→D→D，
故答案为：A；D；
（2）B装置制取O2，利用固态药品和液体反应，所用的药品是H2O2和MnO2或Na2O2和H2O；
实验前必须排除装置中的二氧化碳和水蒸气，以防引起误差，所以开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，排出装置中的二氧化碳和水蒸气等；
停止加热后，装置中会残留一些燃烧生成的二氧化碳和水蒸气，为确保二氧化碳和水蒸气彻底排出，应再通一段时间的氧气；
故答案为：H2O2和MnO2或Na2O2和H2O；排出装置中的二氧化碳和水蒸气等；将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收；
（3）浓硫酸增重 2.7g即燃烧生成的水为 2.7g，则水的物质的量为=0.15mol，其中含氢元素的质量为0.15mol×2g/mol=0.3g；碱石灰增重4.4g，即燃烧生成的CO2水4.4g，则CO2的物质的量为=0.1mol，其中含有碳元素的质量为1.2g，生成物中碳元素和氢元素的质量之和为1.2g+0.3g=1.5g，小于有机物的质量 2.3g，说明有机物中一定含有氧元素，而且其质量为 2.3g﹣1.5g=0.8g，氧元素的物质的量为=0.05mol，则有机物中C、H、O三种元素的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以X物质的实验式为C2H6O；
故答案为：C2H6O；
（4）X的实验式C2H6O中碳原子已经饱和，所以分子式为C2H6O，2.3gX为0.1mol，X与过量金属钠反应可放出560mL，即生成0.25molH2，且已知X分子只含一个官能团，说明X是乙醇，乙醇氧化最终得到Y为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成Z为乙酸乙酯．
①乙酸能与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯和水，反应方程式为：
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
②乙酸能与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，与碳酸钠溶液不反应来除杂、分离，所以除去乙酸乙酯中混有的乙酸所需的试剂是饱和Na2CO3溶液，用分液的方法分离，所用仪器是分液漏斗；
故答案为：饱和Na2CO3溶液；分液漏斗；
（5）2.3g乙醇的物质的量为=0.05mol，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，1mol乙醇完全反应放热68.35kJ×=1367kJ，热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol；
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol．
7．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1；（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3．
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为CH3CH2OH
【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：nCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：
．
【解答】解：（1）由题意可知n（H2O）==0.3mol，n（CO2）==0.2mol，n（O2）==0.3mol，
根据氧原子守恒可知有机物中含有n（O）=0.3mol+0.2mol×2﹣0.3mol×2=0.1mol，
则有机物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，
故答案为：2：6：1；
（2）该物质中各元素的原子个数比为N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1，则最简式为C2H6O，其相对分子质量为46，则有机物的分子式为C2H6O，
故答案为：C2H6O；
（3）有机物的分子式为C2H6O，分子中可能存在C﹣C、C﹣H、C﹣O、O﹣H等化学键，可能的结构简式有CH3CH2OH或CH3OCH3，
故答案为：CH3CH2OH或CH3OCH3．
（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，应为乙醇，即CH3CH2OH，
二甲醚只有一种不同化学环境的氢原子，
故答案为：CH3CH2OH；
（5）A为乙醇在一定条件下脱水可生成B为乙烯，乙烯可合成包装塑料C为聚乙烯，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（6）用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，是利用乙烯和氯化氢加成反应得到氯乙烷，反应的化学方程式为：nCH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl，
故答案为：nCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；
（7）发生一系列的化学变化而变得更醇香，应为乙醇被氧化为乙酸，进而发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为
，
故答案为：；
8．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）间的关系曲线如图所示．试回答：
（1）AB段所表示的反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；CD 段所表示的反应的离子方程式是AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓．
（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣．
（3）a是NaOH，b是盐酸，且c（a）：c（b）=1：1
（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=1：1：5．
【解答】解：（1）加入的试剂能立即产生沉淀，并且沉淀的量达到最大，然后沉淀溶解，根据氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中，但是氢氧化镁不会溶解；偏铝酸钠可以和盐酸之间反应生成氢氧化铝的性质，确定AB段所表示的反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，CD段所表示的反应的离子方程式是：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；AlO2﹣+H++H2O ═Al（OH）3↓；
（2）沉淀量达到最小后，氢氧化铝全部转化为偏铝酸钠，通入二氧化碳会发生反应：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al （OH）3↓+HCO3﹣；
（3）加入的试剂能立即产生沉淀，并且沉淀的量达到最大，然后沉淀溶解，根据氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中，但是氢氧化镁不会溶解；偏铝酸钠可以和盐酸之间反应生成氢氧化铝的性质，确定a是NaOH，b是HCl，根据图象，结合图象消耗的酸碱体积的完全的对称的特点，根据反应实质：NaOH～Al（OH）3～AlO2﹣～H+，得到：盐酸和氢氧化钠的浓度之比是1：1，故答案为：NaOH；盐酸；1：1；
（4）原混合液中，加入氢氧化钠产生的氢氧化铝和氢氧化镁的物质的量是相等的，根据元素守恒，所以氯化镁和氯化铝的物质的量是相等的，氯化镁中氯离子物质的量是氯化镁物质的量的2倍，氯化铝中，氯离子物质的量是氯化铝物质的量的3倍，所以c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=1：1：5，故答案为：1：1：5．
9．某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：
①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；
②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．
（1）确定A的分子式C8H8O3．
（2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应，1molA只能与1molNaOH反应，1molA 与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式
等（写一种即可）
【解答】解：（1）Mr（A）=76×Mr（H2）=76×2=152，7.6gA的物质的量==0.05mol，
浓硫酸增重3.6g为生成的水的质量，物质的量为=0.2mol，
，再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L，可知生成的CO2是10.64L﹣1.68L=8.96L，物质的量是8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，则根据原子守恒可知，有机物A分子中N（C）==8、N（H）==8，所以氧原子的个数是=3，故A的化学式是C8H8O3，
故答案为：C8H8O3；
（2）A物质遇FeCl3溶液无显色反应，说明分子中没有酚羟基，1mol A只能与1mol NaOH反应，1mol A与足量Na反应生成1mol H2，说明分子中含1个醇羟
基和1个羧基，可能的结构简式为（邻、间、对均可），
故答案为：等．
10．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量?
(完整word)上海市高中化学实验专题
化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备
2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→
4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：
高中化学综合实验题解题技巧化学-WPS Office
高中化学综合实验题解题技巧化学综合 角度1：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】 以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有: 气密性检查； 仪器连接； 反应原理涉及的方程式； 各仪器的作用； 各部分的现象； 装置的缺陷及其改进措施。 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)： 气体的发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： 仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。 仪器间连接顺序是否正确：如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。 (3)仪器中的试剂要明确。 常见氧化剂：氯水、溴水、酸性KMnO4溶液。 常见干燥剂：浓H2SO4、P2O5、碱石灰、CaCl2、硅胶。 常见沉淀剂：澄清石灰水，Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液等。 检验H2O：无水CuSO4。 (4)注意“四防”：防倒吸防爆炸防氧化防潮解、水解。 2．答题忠告 (1)气密性检查在加药品前进行。 (2)涉及到H2、CO等可燃气体或易氧化物质的反应装置，要先进行排空，防止爆炸或被氧化。 (3)制备的物质易水解或潮解时，制备物质的装置前后要有干燥装置。 (4)若有污染气体(如SO2、Cl2、NH3、NOx等)要考虑尾气处理问题。 (5)涉及到加热装置或易溶于水的气体时要考虑倒吸问题。 (6)涉及到物质检验的实验方法时要注意下列模板： 取样品→溶解→加试剂→现象→结论。 角度2：以实验方案设计与评价为主题的综合试题
高中化学实验专题
无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。 （1）B 中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置C 中所装的试剂是 ，F 的作用是 ； （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A 中所装的试剂是 ； 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完 全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由是 ； （5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑， 会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ； （2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 ； （3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：
高中化学精选考点突破： 综合实验题 (含详解)
综合实验题 1.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： (1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。 (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。 阳离子 u∞×108/ (m2·s－1·V－1) 阴离 子 u∞×108/ (m2·s－1·V－1) Li＋ 4.07 HCO－3 4.61 Na＋ 5.19 NO－37.40 Ca2＋ 6.59 Cl－7.91 K＋7.62 SO2－48.27 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入
________电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝________。 (5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________________________________，铁电极的电极反应式为____________________________________。因此，验证了Fe2＋氧化性小于________、还原性小于________。 (6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_________________________________________________ _________________________________________________。 解析(1)利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量固体，用烧杯溶解固体，用量筒量取蒸馏水。(2)根据盐桥中阴、阳离子不能参与反应，及Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑、Ca2＋＋SO2－4===CaSO4↓，可排除HCO－3、Ca2＋，再根据FeSO NO－3在酸性溶液中具有氧化性，可排除NO－3。最4溶液显酸性，而 后根据阴、阳离子的电迁移率应尽可能地接近，知选择KCl作盐桥中电解质较合适。(3)电子由负极流向正极，结合电子由铁电极流向石墨电极，可知铁电极为负极，石墨电极为正极。盐桥中的阳离子流向正极(石墨电极)溶液中。(4)由题意知负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，则铁电极溶液中c(Fe2＋)增加0.02 mol·L－1时，石墨电极溶液中c(Fe2＋)增加0.04 mol·L －1，故此时石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝0.09 mol·L－1。(5)石墨电极的电极反应
高一化学实验专题整理必修一
考点1 化学实验基本方法 1.化学实验常用仪器 (1)可加热的仪器 ①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器： 烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶。 (2)测量液体体积的仪器 ①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。 ②测量液体体积的仪器 A.粗测量筒、量杯。 B.精测容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。 ③测量物体温度的仪器-------------温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液----------分液漏斗、烧杯。 ②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。 ③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。 (4)物质储存仪器①储存气体---------集气瓶、储气瓶。 ②储存固体------广口试剂瓶③储存液体------细口试剂瓶 2.常用试剂的存放 见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）； 钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存； 酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放； 空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖； 氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。 3．物质的分离、和提纯-----过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液等方法。（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发 A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） C、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液 （如果要得到不溶性杂质，则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 在进行过滤和蒸发时应注意 “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”：指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时） ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上
(word完整版)高中化学实验题专项训练
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
(完整word)高中化学必修一实验专题习题
专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是( ) A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯 2.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 3下列实验操作中，正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 4.下列实验操作中。不正确的是( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 5.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 6.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是( ) A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．NaA102和盐酸 9．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 10．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，
人教版高中化学高考专题16 化学实验综合题(原卷版)
专题16 化学实验综合题 1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 2．[2019新课标Ⅱ]咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10?6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 2019年高考真题
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。 A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和_______和吸收_______。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。 3．[2019新课标Ⅲ]乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
高中化学化学实验综合应用题集
化学实验综合应用训练试题 1、为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。 (1)请完成下表(填写表格中的空白处)(假设溶液混合时体积变化忽略不计) (2)实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈________色。 (3)实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是___________________ ______________________________________________。 【变式探究】某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO 4·5H 2O)并检验其纯度，限选试剂：3 mol ·L －1 H 2SO 4溶液、浓硝酸、3%H 2O 2溶液、0.2 mol ·L －1 NaOH 溶液、20% KSCN 溶液、BaCl 2溶液。有关物质溶解度如下表(单位g/100 g H 2O)： (1) 完成制取胆矾的实验方案。 (2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是___________________________。 (3)若胆矾中含有少量Cu(NO 3)2·3H 2O ，测定其中CuSO 4·5H 2O 的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m 1，加水溶解，滴加足量BaCl 2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m 2。样品中CuSO 4·5H 2O 的质量分数为________(列出算式)。
2、有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置实验序号试管中的药品现象 实验Ⅰ 2 mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 有气泡产生； 一段时间后，溶液 逐渐变黑；试管壁 附着有银镜 实验Ⅱ 2 mL银氨溶液和数 滴浓氨水 有气泡产生； 一段时间后，溶液 无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a．Ag(NH3)＋2＋2H2O Ag＋＋2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O (1)配制银氨溶液所需的药品是________。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。 ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是____________________ __________________。 ②产生Ag2O的原因是________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入 ________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用如下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。 (5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH 也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验： ①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是___________________。 ②实验结果证实假设成立，依据的现象是________________________________________________。
2020届高中化学 专题11化学实验
2020届专题十一化学 考试范围：化学实验 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Ca：40 Fe：64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。） 1．下列有关化学药品说明正确的是（） A．砒霜（As2O3）—B．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存 C．FeCl3胶体—透明无色液体D．白磷—爆炸品 2．下列家庭化学小实验不能到预期目的的是（） A．用食醋区别纯碱和小苏打 B．用食醋、石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸盐 C．用淀粉检验加碘食盐中的碘元素 D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 3．下列叙述中正确的是（） A．可用过滤的方法除去面粉中的增白剂—滑石粉（MgSiO3） B．可用玻璃棒搅拌沉淀，可加快过滤速度 C．工业制肥皂是利用了盐析原理 D．溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象 4．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（） A．制取Fe(OH)2 B．测定中和热 C．测定反应速率D．分离乙醇和乙酸的混合液 5．下列实验操作方法正确的是（） A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线 B．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子 C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D．配制的氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 6．下列与实验相关的叙述正确的是（） A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗 B．配制的碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有橡胶塞的广口瓶中 C．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率
高中化学实验专题综合练习
高三化学校本作业 实验专题综合练习 班级座号姓名 1．下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方 可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 解析：A．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性；B．正确，烧杯底部温度高。C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D．正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。 答案：A 2．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN
溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室温下向铝和铁的混合物中加入足量NaOH溶液，成分反应后静置、过滤，可除去铁粉中少量；铝粉 D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在 水中的大 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中应先滴KSCN 溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2＋。C.铝与NaOH溶液反应可生成水溶性的偏铝酸钠。D.溶解平衡I3－I2＋I－中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3－I2＋I－向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色。 答案：C 3．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液 C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
高中化学实验专题练习题与答案.docx
化学实验专题 一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作 1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液 -1 容量瓶中，加水 C ．用量筒取 5.00mL 1.00mol ·L 盐酸于 50mL 稀释至刻度，可配制 0.100 mol -1 ·L 盐酸 D ．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 2 下列有关实验操作的说法正确的是 ( ) A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液 B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸 C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3 ，液体也不能蒸干 D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 3、 ( 下列装置或操作能达到实验目的的是 ( ) 4、下列实验装置图正确的是 ( )
5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（） A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（） 选项操作及现象溶液 A通入 CO 2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。C6 H5ONa溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。继续通CO 2至过量，浑浊消失。Na2SiO 3溶液 Ca(ClO) 2溶 2 C通入 CO ，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。液 通入 CO 2，溶液变浑浊。继续通 CO 2至过量，浑浊消失。再加 2 D入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。Ca(OH) 溶液 7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯 中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（） ① CO 2、 O2② Cl2、CH4③ NO2、O2④ N2、H2 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 2 D ．检验某溶液是否含有SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCL 2溶液和稀盐酸 4 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
(完整word版)高二化学选修5综合测试题及答案
高二化学试卷（理科） 可能用到的元素的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个．． 正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.360docs.net/doc/cb9983108.html,l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确．．． 的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A 、乙烷和己烷 B 、CH 3COOH 、 C 3H 6O 2 C 、 和 D 、HCHO 、CH 3COOH 6.下列化学用语正确的是（ ） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○ 1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○ 4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷 A ．○1○2 B ．○2○3○4 C ．○1○3○5 D ．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 9.某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO 2和7.2 g H 2O 。下列说法正确的是（ ） A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 OH CH 2OH
高一化学实验题专题
化学实验专题复习 【知识要点】 一.化学实验基本操作 a 药品的存放固体广口瓶，液体细口瓶。酸玻璃或软木塞，碱橡胶塞。见光易分解者棕色瓶。 b正确取用化学药品 1．安全原则：禁止用手直接接触化学药品，也不能用鼻子直接闻其气味，更不能尝其味。 2．节约原则：液体（1-2ml），固体盖过试管底部。 3．定点原则：未用完的药品要放到指定地点。 c.加热问题 1.酒精灯操作的注意事项：1/4<酒精V<2/3。 燃烧不喝酒，未燃不帮忙，着火湿布擦，熄灯帽子戴。 2.能直接用酒精灯加热的仪器：试管，燃烧匙，蒸发皿，坩埚 需要垫石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶。 不能用酒精灯加热的仪器：集气瓶，量筒，试剂瓶 热过敏者直接管吃，网上挂锥形烧杯瓶，试剂瓶集体爱乘凉。 d.举例说明实验安全原则：防爆炸，防爆沸，防中毒，防倒吸。 e.常见事故的处理 二．混合物的分离:过滤，蒸发，蒸馏，萃取分液 1.过滤。溶液中分离不溶解物质。（一贴，二低，三靠） 2.蒸发。获得溶液中的溶质。（蒸发皿中的液体小于容积的三分之二，蒸发时用玻棒搅拌，快蒸干时利用 余热加热，未冷却的蒸发皿放在石棉网上） 3.蒸馏。分离沸点不同而又相溶的液体混合物，也可分离固液混合物。（液体体积不超过烧瓶的二分之一， 放入沸石防止爆沸，温度计的水银球处于支管口处，先通冷凝水再加热，冷凝水从下端进，上端出，刚开始收集到的馏分要弃去，注意控制温度，不可蒸干。） 4.萃取：利用混合物中的一种溶质在与它不互溶的另一种溶剂中溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一溶剂的混合液中提取出来的方法。 分液：用分液漏斗将两种不互溶的液体分开的操作。 注意：1）检查分液漏斗是否漏水2）上层液体由上层倒出，下层液体由下端流出 萃取剂的选择：与原溶液中的溶剂不相溶，溶质与萃取剂不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶液中的溶剂。 三．离子的检验。 1.CO3-的检验。先加入稀盐酸溶液，产生无色无味气体，将此气体通入澄清石灰水，变浑浊。 2.Cl-的检验。先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 3.SO42-的检验。先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。 四．常见的干燥剂: 物理吸附的干燥剂有活性炭、木炭、硅胶干燥剂。 化学吸附的干燥剂
高中化学有机实验习题
1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应：装置示意图和有关数据如下： 实验步骤：在A中加入异戊醇、乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中。分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量的无水固体，静置 片刻，过滤除去 固体，进行蒸馏纯 化，收集的馏分，得乙酸异戊酯 回答下列问题： （1）仪器的名称是_____。 （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_____，第二次水洗的主要目的是_ ____。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分震荡，然后静置，待分层后_____（填标号）。 a 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c 先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 d 先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是_____。 （5）实验中加入少量无水的目的是_____。 （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_____（填标号）。 （7）本实验的产率是_____（填标号）。
a. b. c. d. （8）在进行蒸馏操作时，若从时便开始收集馏分，会使实验的产率偏___ __（填“高”或“低”），其原因是____________________。 2.实验室利用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯,实验装置如图1所示,可能用到的有关数据如下表: 正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚 密度 沸点142 合成反应:在干燥的a中加入正丁醇、冰醋酸和3~4滴浓硫酸,摇匀后,加几粒沸石,c中通水,开始缓慢加热,控制馏出物的温度不超过130℃ 分离提纯:(1)将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并,转入分液漏斗中;(2)依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后再加干燥剂M,静置一段时间后,弃去M;(3)将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中,加入几粒沸石,进行蒸馏,得到乙酸正丁酯. 请回答下列问题: (1)仪器a的名称是_____． (2)在分液时应选如图2装置中的_____ (填序号),使用该仪器前应先_____． (3)写出制备乙酸正丁酯的化学方程式: (4)第一次水洗的目的是 (5)干燥剂M可以是_____ (填序号) A.五氧化二磷 B.无水硫酸钠 C.碱石灰 D.氢氧化钠固体 (6)步骤(3)得到的粗产品蒸馏提纯时,图3所示装置中,温度计位置可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置为_______(填序号) (7)本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是
高中化学综合实验探究专题
综合实验探究 [考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。3.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验装置图。4.各部分实验基础知识与技能的综合应用。 考点一评价型实验题 评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为
1 固体与液体 液体与液 体加热装 置 2.
3.
4. 题组一物质制备探究型 1．[2013·山东理综，30(1)]TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白
色颜料。 实验室利用反应TiO 2(s)＋CCl 4(g)=====△ TiCl 4(g)＋CO 2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl 4，实验装置示意图如下： 仪器A 的名称是________。装置E 中的试剂是_______________________________。 反应开始前依次进行如下操作： 组装仪器、________、加装药品、通N 2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N 2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是________。 答案 干燥管 浓H 2SO 4 检查气密性 ②③① 分馏(或蒸馏) 解析 注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完装置，应首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件，N 2必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过N 2排除装置内的空气(O 2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通N 2。在D 中冷凝的液体有CCl 4和TiCl 4，根据沸点不同，可采用分馏的方法分离。 题组二 物质性质探究型 2．某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe 2O 3的影响(固定装置略)。完成下列填空：
高中化学实验专题
无机实验专题 1．为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。 （1）B 中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置C 中所装的试剂是 ，F 的作用是 ； （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A 中所装的试剂是 ； 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完 全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由 是 ； （5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑， 会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正 确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ； （2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 ； （3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：
高中化学实验试题集锦【超好资料】
化学实验试题集锦（2007.4） 1、（2000全国23）（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置 分别做如下实验： （1） 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅， 冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液：加热时溶液由红 色逐渐变浅的原因是：______________________。 （2） 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷 却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无 色变为红色的原因是：________________________。 答案： （1） 稀氨水和酚酞 （2分） 稀氨水中的NH 3气逸出，所以溶液的颜色变浅 （1分） （2）溶有SO 2的品红 （2分） SO 2气体逸出，品红溶液恢复红色 （1分） 2、（2002全国理综29）Ⅱ．（20分）制取氨气并完成喷 泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。 （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可 选用 做干燥剂。 （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干 燥氨气，引发水上喷的操作是 。 该实验的原理是 。 （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的 方法。 答案：Ⅱ．（20分）（1）2NH 4Cl ＋Ca(OH)22NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O （2）向下排空气 碱石灰 （3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 （4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的 空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 3、（2003全国理综33）（22分）用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由 是 。 图1 图2
高中化学之综合实验题知识点
高中化学之综合实验题知识点 角度一：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。 1．审题忠告 （1）审清反应原理（试剂要求、反应条件、产物性质）（2）审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向（下口进水，上口出水）。②温度计的位置。③烧瓶、三颈瓶的容量大小。④尾气处理、加热方式（水浴、油浴等）。 （3）审清实验步骤①加试剂顺序；②反应制备；③除杂分离提纯试剂和方法。 （4）审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计
算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 （1）对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。（2）对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 （3）有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。（4）对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。（5）对有机物的产率要注意有效数字。 角度2：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】 以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。