2013届原创高三化 学 模拟试 题

CH 3CH 2CH CH 3

OH

2013届原创高三化 学 试 题

潘振伟

浙江武义第一中学 321200

化学试题

第Ⅰ卷 (选择题共42分)

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl- 35.5 Ca-40 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56

一、单项选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个正确．．．．

选项） 1、“节能减排”出自于我国“十一五”规划纲要。广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放。下列做法不能体现节能减排理念的是（ C ） A ．发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车 B ．利用太阳能作为能源 C ．大量采用绿颜色涂料 D ．用再生水灌溉园区绿地

2．下列有关化学用语使用正确的是 （A ）

A ．H 2S 的结构式H —S —H

B ．Mg 2+

的结构示意图： C ．二氧化碳电子式∶‥‥O ∶C∶‥‥

O ∶ D ．2-甲基-1-丙醇的结构简

式：

3. 下列离子方程式正确的是 （ A ）

A ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+Ba 2+

+OH -=BaCO 3↓+H 2O B ．用石墨作电极电解CuCl 2溶液：2C1

-+2H 2O

Cl 2↑+H 2↑+2OH -

C ．在硫酸铜溶液中加入硫化钠水溶液：Cu 2+

＋S 2- +2H 2O ＝Cu(OH)2↓ ＋ H 2S↑ D ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe 2+

+2H 2O 2+4H +

=Fe 3+

+4H 20 4、下列描述符合化学事实的是 （ C ）

A ．铁制容器可盛装冷的浓硫酸或干燥的氯气，因为常温下铁和浓硫酸和干燥的氯气均不反应

B ．铝热反应一定是放热反应，但不一定是氧化还原反应

C．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了变性

D．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘

5. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是（ B ）

A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A

B．0.1 mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中含阴离子为0.05 N A

C．常温常压下，100 mL 0.1 mol/L的NaHSO4溶液中，总的离子数目为0.15 N A

D．29 g 乙基所含的电子数为1.7N A

6．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ C ）

A．能与金属锌反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Mg2+、Fe2＋

B．常温下c(OH-)/c(H+)=1014的溶液中：K+、Al3+、Cl-、Br-

C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+

D．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、N03-

7．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ D ）

A、配制100ml2.0mol/L的稀硫酸

B、除去NO气体中的NO2，得到纯净的NO

C、利用盐桥设计Cu-Zn原电池

D、测定化H2O2与MnO2反应的化学反应速率

二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个或两个选项符

合题意。）

8、右图甲、乙为进气管，丙为搅拌器，A、B为互不相溶的两种液体。若

甲中通入气体，乙中通入另一种气体。实验过程中，A中产生浑浊，搅拌

后，A、B均为澄清液体。则下列判断正确的是( B D )

-

-

9、大麻和兴奋剂X的结构简式分别如下图：

下列有关说法正确的是（ B ）

A、两者分子均含有相同的官能团结构，

但两者不是同分异构体

B、大麻和兴奋剂X各1mol与足量浓溴

水反应，最多消耗Br2均为4 mol

C、大麻分子和兴奋剂X分子中所有碳原

子均有可能在同一平面

D、大麻和兴奋剂X均属于稠环芳香族化合物

10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是非金属元素．Z的原子序数比W大7。

Y、Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应。X的氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以相互反应。W元素组成的单质是同周期元素中熔点最高的单质。下列说法正确的是

（ C ）

A．四种元素的原子半径由大到小的顺序是W、X、Y、Z

B．W、X、Y、Z中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Z

C．W、X、Y 可形成离子化合物Y WX

D．Y 、Z元素的还原性是Z大于 Y

11、右图为阳离子交换膜法电解某饱和溶液原理示意图。下列

说法不正确的是（ D ）

A．若A是Na2SO4饱和溶液,则C出口是H2SO4

B．若A是NaCl饱和溶液，则B口加入NaOH稀溶液以增

强导电性

C．若E是H2，阳极室是Cl2，则电解液一定是NaCl饱和溶液

D．若A是Na2CO3稀溶液，电解一段时间后可析出白色固体

12、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ B C ）

A．100℃时pH＝10的NaOH溶液与25℃时pH＝10的氨水溶液两者C（H＋）不相等

B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-) +2c(OH-) ＝ 2c(H+) + c(CH3COOH)

C．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

13、X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它

产物已略去)：下列说法不正确的是( D )

A.若W是HNO3，则Z溶液可能是Fe（NO3）3溶液

B.若X是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

C.若W是O2，则X可以是单质，也可以是化合物

D.若X为H2O（g），则X一定是金属

14、某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2A(g) B(g)+xC(g)；△H<0。

当达到新的平衡时，下列说法正确的是（A、B）

A．若x=l，恒温恒压条件下，则2△H1＝△H2

B．若x=l，恒温恒容条件下，新平衡A的体积分数为50％

C．若x=2，恒温恒容条件下，达到平衡A浓度Y等于a mol·L-1

D．若x=2，恒温恒压条件下，则△H=2△H1＝△H2

第Ⅱ卷（非选择题共78分）

15．二氧化氯(ClO

2)杀菌消毒剂是世界卫生组

织(WHO)确认的高效强力广谱杀菌剂。二氧化氯药

剂是液氯、漂白粉精、优氯净、次氯酸钠等氯系消

毒剂最理想的更新换代产品。常温下二氧化氯易溶

于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过

高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30％等均有可

能引起爆炸。实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸

钠(Na2SO3)和稀硫酸为原料加热制备二氧化氯，其

实验装置图如下。

试回答下列问题：

（1）将氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和稀硫酸加入烧瓶中时，最后一种加入的反应物是。

（2）烧瓶中反应的化学方程式为。

（3）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间。这样操作的目的是，

（4）下面是制取二氧化氯(ClO2)的另外二种方法

的缺点是。

（5）有人认为该装置图只要有ⅠⅡ就能达到实验目的，没有必要连接Ⅲ，你认为是否正确，说明理由。

（6）二氧化氯在pH值5～9的区间内，很快将硫化物(S2-)氧化成硫酸盐(SO42-)其离子方程式为

（2）2NaClO 3+Na 2SO 3＋H 2SO 4

2ClO 2↑+2Na 2SO 4＋H 2O

（3）使反应正常进行，控制合适温度防止温度过高引起爆炸；

（4）（写一点即可）生成氯气产率低；产品难以分离；会造成环境污染 （5）正确，因为二氧化氯易溶于水，在Ⅱ装置已经完全被吸收。 （6）8ClO 2+5S 2-+4H 2O=5SO 42-+8Cl -+8H +

（7）4.9 装入试剂瓶（提示取密度1.020 g/cm 3

计算。由1.020×V ＝5×1得） 16．某盐湖溶液含有丰富的K +

、Mg 2+

、Br -、SO 42-、Cl -等，若用此盐湖溶液制取较纯净的氯化钾晶体，他们设计了如下流程：

已知常温下一些难溶物的K SP 数如下： 请根据以上实验流程，回答相关问题：

（1）操作①的实验名称是 ，操作③的实验名称是 。 （2）操作②所加的试剂是 ，目的是 。 （3）氧化剂A 是 ，混合液A 是 。 (4)对溶液B 加热并不断滴加l mol· L 一1

的盐酸溶液，直到 时（填现象），

停止滴加l mol· L

一1

的盐酸溶液。

(5)将溶液C 用蒸发皿加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到最后析出晶体。其中缺少的玻璃仪器为 。若操作③控制溶液pH=12可确保Mg 2+

除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B 中Mg 2+

物质的量浓度为 。 16答案：（1）蒸发浓缩 过滤 （2）CCl 4 分液除去Br 2 （3）Cl 2 BaCl 2和KOH

(4)不再产生气泡时

(5)酒精灯 1.6×10-7mol/L

17．硫酸工业中的尾气主要是SO2、现用氨水、石灰石及碳酸氢铵和KC l为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾、氯化铵等物质。其工艺流程如下：

（1）上述工艺流程中，可以作为循环使用的物质是。

(2)以上三个反应中，涉及氧化还原反应的是，反应Ⅲ的另一反应物是。

（3）用上图反应Ⅲ来制取硫酸钾，遇到的最困难的问题是，为了克服这个难题，可以把KCl改用另外试剂，其化学方程式为。

(4)若有下面热化学方程式

S(g) + O2(g) SO2(g) △H = - 297kJ·mol-1

SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) △H = - 98.3kJ·mol-1

SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l) △H = - 130.3kJ·mol-1

则S O2和O2及H2O反应最终生成H2SO4的热化学方程式为。

（5）利用SO2和O2及H2O反应最终生成H2SO4

的反应设计原电池时，则通入A气体的电极反

应为。

（6）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱

氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与

亚硫酸铵反应的化学方程式。

17答案：（1）CaCO3 CO2

(2) 反应Ⅰ（NH4）2SO4

（3）产物硫酸钾不易从混和体系中分离2KOH＋（NH4）2SO4K2SO4＋NH3+H2O

(4)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)＝2 H2SO4(l) △H =- 457.2kJ·mol-1

（5）SO2＋H2O－2e-＝4H++SO42-

（6）4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2↑

18．重铬酸钠（Na2Cr207）广泛用作氧化剂，常用于于印染、制革、化学、医药、电镀等。以铬

矿石（主要成分为Cr203，还含有Fe0、Al203、Si02等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：

（1）上图中调节PH后形成的沉淀是。

（2）Cr2O3和Al2O3在高温焙烧时反应的化学方程式分别为为，。

（3）生产过程中，含Na2Cr04的溶液用硫酸酸化的离子方程式为。

(4) 某化工厂采用石墨作电极电解Na2Cr04溶液，也可实现Na2Cr04转化为Na2Cr207的生产，其原理如右图所示。写出阳极的电极方程式；

(5)试比较（3）和(4)哪种生产方法更优，其优点是。

18、答案：（1）H2SiO3和Al（OH）3沉淀

O3 + 4Na2CO3 + 3O2 4Na2CrO4 + 4CO2

（2）2Cr

Al 2O3+ Na2CO3 2NaAlO2 +CO2↑

（3）2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O

（4）①2H2O ― 4e－= O2↑＋4 H+

(5) 电解法不引入其他离子（或物质），同时获得副产物氢气和NaOH等

19．黄芩的临床应用于清热燥湿，泻火解毒，止血，安胎。其抗菌比黄连还好，而且不产生抗药性。下图是中药黄芩中的主要活性成分的化学合成路线：

请回答下列问题：

（1）A 中含有的官能团的名称 。

（2）反应③为取代反应， 则C 生成E 时，另一生成物的分子式为 。反应⑤的反

应类型为 。

（3）已知在反应①中，反应物的物质的量之比为1：1，反应的化学方程式如下：

则与M 分子式相同，且为四元环的分子结构简式是 。

（4）同时符合下列三个条件的D 的同分异构体共（包含D ）有 种。

①含有苯环结构

②苯环上含有4个取代基，其中含有3个－OCH 3 ③能与FeCl 3溶液发生显色反应；

（5）已知

写出由甲苯、乙醇合成B 的合成路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：

19、答案：（1）醛基 (2)HCl 取代反应

(3)

（4）6

（5）

20．草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

(1)在KHC2O4的稀溶液中，存在的电离平衡反应式共有个，要使 c(K+)∶c（HC2O4-）接近1∶1，可以加入适量的。

（2） H2C2O4在水溶液中分二步电离，但主要是由第一步电离H2C2O4＝H＋＋HC2O4－决定的，已知常温下的一级电离平衡常数K1为6.5×10－2，第二步

电离忽略不计，则溶液中C（HC2O4－）约

为。

(3)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，

加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，

向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25

mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为

浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1 H2SO4

溶液酸化后，用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为_________ _。

（4）取草酸(H2C2O4)盐的结晶水合物FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解。在t时刻测得其质量变化如右图所示。①试在右图画出另一气体变化关系示意图，并注明t时刻的质量数值。②t时刻残留固体为混合物，其物质的量之比为。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180)

20、答案：

(1) 2 H2C2O4 或Na2C2O4

（2）设C（HC2O4－）为C，则10－2C/（10-2－C）＝6.5×10－2，求出C＝8.6×10－3 mol·L-1

A (3)1：3

（4）因为FeC2O4·2H2O为0.3 mol，n(H2O)= 10.8 g÷18 g/mol = 0.6 mol，

n(CO2)= 16.5 g÷44 g/mol = 0.375 mol，因为n(C)：n(H)＜1：1则另一气体必为CO，CO质量为m(CO) =54.0 g－16.5 g－10.8 g－20.4g = 6.3 g；n(CO)=6.3 g÷28 g/mol = 0.225 mol，所以，残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe) = 0.3 mol，n(O) = 0.225 mol，则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.075 mol，FeO为0.225 mol

两者物质的量之比为0.075：0.225＝1：3