浙教版科学八下化学方程式及现象汇总

1

叶绿体

光 八下化学方程式及现象汇总

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 发出耀眼的强光、生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 紫红色固体加热后变成黑色固体。 （条件特殊）

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3发出耀眼的光、生成白色固体。

5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成能使白色的CuSO 4粉末变蓝的液体。

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、有大量白烟、放热、生成白色固体。

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO 生成气体使人中毒。

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体。

11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 22O

252 点燃2CO 22小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO 2 2二、生成氧气的几个分解反应：

14. 过氧化氢分解制取氧气 (MnO 2作催化剂)：2H 2O 2 MnO 2H 2O+O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制取O 2：3 MnO 2KCl + 3O 2↑

16. 加热高锰酸钾制取O 2：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 22

17. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑

三、与二氧化碳有关的几个反应：

18. 二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 生成碳酸能使紫色石蕊试液变红。

19. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 △ H 2O + CO 2↑ 碳酸不稳定，受热易分解，红色的石蕊又变成紫色。

20．CO 2与澄清石灰水反应：2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O （检验CO 2气体的反应）

21．CO 2与氢氧化钠反应：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O （吸收CO 2的气体反应）

22．石灰石与稀盐酸反应（实验室制取CO 2）：CaCO 3+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑石灰石溶解并有大量气泡。

23．饱和碳酸钠溶液与浓盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑ 灭火器原理。 饱和碳酸钠溶液与硫酸反应:Na 2CO 3 +H 2SO 4 = Na 2SO 4 +CO 2↑+ H 2O

碳酸氢钠溶液与硫酸反应:2NaHCO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2CO 2↑+ 2H 2O

碳酸氢钠溶液与盐酸反应:NaHCO 3 + HCl = NaCl+ CO 2↑+ H 2O （除氯化氢气体）

24. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO 2 点燃 C + 2MgO 镁条继续燃烧，生成白色固体，瓶壁上有黑色颗粒。

四、几个作业中出现过的常见反应：25. 无水硫酸铜与水反应：CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 白色粉末变蓝色（用于检验是否有水）。

26. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O 蓝色晶体变成白色粉末，同时试管口有水滴。

27. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 2↓+ Na 2SO 4 有蓝色絮状沉淀生成。（质量守恒定律实验）

28. 钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2 点燃 2NaCl 钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。

29. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O 黑色粉末变成光亮的红色、试管口有水珠。

30. 一氧化碳还原氧化铁：2

呼吸作用的表达式：葡萄糖 + + 水 + 能量

C 6H 12O 6 O 2 CO 2 H 2O

光合作用的表达式：二氧化碳 +水 ===== 淀粉 + 氧气 CO 2 H 2O C 6H 12O 6 O 2