浙教版 八下科学 化学方程式计算 专题
浙教版科学八年级下册第三章第3节根据化学方程式的计算
（6）简明地写出答案
练习1： 在双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧 化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取16g 氧气需消耗纯净的双氧水多少克？( H:1 O:16 )
解：设需消耗纯净的双氧水的质量为X （1）设未知量
2H2O2
68
X
MnO2
2H2O + O2
32 16g
（2）写出反应的化学方程式
方
18
16
法
18 g
X
一
18 18 g
=
16
X
X = 16 g
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？ （2）铜与氧气反应生成氧化铜的反应中
答：电解18克水，可得到16克氧气。
CaO + CO2↑ 这个化学反应中C、O2和CO2的质量比
例：电解18克水，可得到多少克氧气？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算：
个 CO表 子数2=示 和：1各分C：:物子1O：质的2 :1间个原数 比。
8：11
化学方程式的含义：
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34
2×18 16×2
=68
=36
=32
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 还表示反应在什么条件下进行的。
2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
若将32克甲烷与200克氧气充分反 应，生成水和二氧化碳各多少克？
1、表示什在么物质化参加反学应，反结果生应成什么A物质+B=C+D中，若5克A和8克B
练习10：某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进
浙教版科学八年级下册第三章第三节-化学方程式-三课时练习( 含答案)
化学方程式第一课时1．质量守恒定律（1）定义：在中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反成后生成的各种物质的质量总和。
（2）质量守恒的原因是：反应前后原子的和都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
（3）理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。
在运用质量守恒定律时还应注意：a．质量守恒定律的运用范围是一切变化，不包括物理变化。
b．质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小等。
c．质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。
2．化学方程式。
（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。
a．化学式务必写正确。
b．催化剂只能写在“”的上下方，不能当成反应物、生成物。
c．要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d．注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。
（2）配平。
a．方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b．标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
题型一质量守恒定律1．常用燃烧法测定物质的组成。
现取3.2g某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质中（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）（）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只含有C、H两种元素，不含O元素2．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素3．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物A．该反应可能是化合反应B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3︰8 D．物质d可能是该反应的催化剂4．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应题型二化学式的推断1．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+X，则X的化学式为（）A．CO B．C C．Mg(OH)2D．MgCO32．化学反应：铅丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，由此反应可推测，铅丹的化学式为。
浙教版八年级科学下册《化学方程式》精品教学课件初二优秀公开课
………………….….算 (4) 列比例式,求解 …...….…..比 (5) 简明地写出答案 ….…...答
练习
1、电解27千克水，能产生氧气多少？
2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为
△ H2+CuO====Cu+H2O
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标 准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
= 2.3 克
149×12.25克 Y = -…---…2--4-…5---…---…-- ……..=.…7.…45算克
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.
可…生…成…氯…化…钾…7.4…5克….….…..答
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
MnO2 2 K C l O 3 ======
高温
6. Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
7. Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
练习２：写出下列反应的化学方程式
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁 2. 电解水，生成氢气和氧气 3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 4. 氧化汞受热分解成汞和氧气 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化
练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可
生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
想一想
解:设可生成X克五氧化二磷 × 点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5 ×
未配平
3×1
142
15.5 ×
X
八年级科学下册 化学式计算化学方程式书写及计算专题(二) 浙教版
化学式计算化学方程式书写及计算专题1．（20XX年山东省滨州市邹平县五校联合第一次模拟试题）20XX年10月15日上午9时整，“长征”二号Ｆ型运载火箭托举着“神舟”五号载人飞船直刺苍穹，把一团桔红色的烈焰留在了秋日的大漠长空。
中国第一艘载人太空船神舟五号顺利升空！运送飞船的长征二号F捆绑式大推力运载火箭的发动机是陕西省某研究所研制的。
火箭主要燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。
下列有关偏二甲肼组成的叙述，正确的是（）A．由2个碳原子、4个氢气分子、一个氮气分子组成B．由碳、氢、氮三种元素组成C．由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成D．组成元素碳、氢、氮的质量比为1: 4:12．（安丘市20XX年中考模拟化学试题）发射神州七号飞船时,使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N2O4+R=== 3N2+2CO2+4H2O，则R的化学式是A．C3H5O B．C2H8 N2 C．C2H8D．C2H5N3. （20XX年淄博怡中外语学校迎中考试题一）芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾被用作解救人质，其化学式为C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是 ( )A．芬太奴的每一个分子中含有47个原子B．芬太奴是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质C．一个芬太奴分子中含有一个氮气分子D．芬太奴中碳、氢、氮、氧元素的质量比为60：6：7：44. （20XX年山东省枣庄市五校联考试题）科学家最近在-100 ℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。
下列说法中不正确的是( )A.该分子的分子式为C5H4B.该分子中碳元素的质量分数是93.75％C.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:55、（南昌28中初三年级化学月考考试试卷一）20XX年9月，国务院对三鹿“问题奶粉”受三聚氰胺污染重大安全事故作出的重要指示，全力救治和筛查泌尿系统结石患儿；三聚氰胺是一种有机化合物，化学式为C3H6N6，下列说话正确的是( )A、三聚氰胺是由3个碳元素、6个氢元素、6个氮元素组成B、三聚氰胺中C:H:N元素的质量比为6：1：14C、三聚氰胺的相对分子质量为120D、三聚氰胺是由15个原子构成6、（20XX年湖北龙泉中考化学模拟试题）市售的“脑黄金”（DHA）是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C35H51COOH，则下列说法中正确的是：A 该物质属于混合物；B 该物质中碳氢氧元素的质量比为36 ：52 ：32C 该物质中氧元素的质量分数最大；D 该物质不属于氧化物；7．（常州市礼河实验学校调研测试试卷）某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该有机化合物的化学式为A．CH4 B．C2H2 C． C2H6O D．C2H4O28. （天津市20XX年中考化学冲刺模拟题八）市售脑黄金的主要成分是C25H51COOH（DHA），下列关于DHA的说法不正确的是A.DHA是氧化物B.是由C、H、O三种元素组成的C.分子中C、H、O的原子个数比为13：26：1D.物质中的各种元素的化合价代数和一定为零9．(20XX年江苏省中考化学调研卷一)苏丹红一号是一种增色添加剂，可能使人体致癌，其化学式为C16H12N2O，下列关于它的说法错误．．的是：A. 它是一种有机化合物B. 它所含元素中，质量分数最高的是C元素C. 它的分子中，碳、氢、氮、氧原子个数比为l6:12:2:1D．它所含碳、氢、氮、氧元素的质量比为l6:12:2:110. (20XX年江苏省中考化学调研卷三)油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康。
初中八年级下科学(浙教版)第三章化学方程式计算专题
化学方程式一、知识点梳理知识点一：质量守恒定律1.内容。
2.应用：求质量；确定元素组成；确定化学式。
知识点二：化学方程式的概念、读法和含义1.概念：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
2.读法。
3.意义。
知识点三：化学方程式与计算1.解题步骤。
2.简单计算。
3.结合质量守恒定律进行计算。
二、重难点突破考点1.质量守恒定律1.定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
2.理解：（1）范围是指一切化学反应，不包括物理变化。
（2）参加反应的不是反应物的质量简单相加，而是真正已参与了反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的那部分质量。
（3）3.总和二字是指：反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。
对质量守恒定律的解释实质：（1）微观角度：化学反应的过程，参加反应的各物质的原子重新组合新物质的过程。
（2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。
4.对化学反应前后6个不变，两个一定改变，两个可能改变“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
两个一定改变：宏观——物质种类；微观——构成物质的粒子一定改变（变为生成物的微粒）两个可能改变：分子总数、物质状态。
例1：下列叙述中错误的是（）A.化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类不变C.化学反应前后，原子的个数不变D.化学反应前后，各物质的种类不变答案：D12变式训练一：下列观点符合质量守恒定律的是（）A:煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B:一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3，反应前后分子总数不变C:8gCH 4完全燃烧生成8gCO 2D:某有机物在空气中燃烧只生成CO 2和H 20，则该有机物一定含碳、氢、氧元素答案：A知识点2.化学方程式的概念、读法和含义1．概念：用化学式来表示化学反应的式子。
浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练(含答案解析)
浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练（含答案解析）1.实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。
（1）反应产生氧气的质量为________g。
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？2.一定质量的氯酸钾(KClO3)中加入3.75克二氧化锰(MnO2)，充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线，根据图像分析并计算。
（1）反应前后混合物的总质量减少________克。
（2）原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。
(写出计算过程)3.如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5克（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所示。
请计算：（1）生成二氧化碳的质量为________克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？4.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。
发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量分数是多少？（2）所得溶液中NaNO3的质量是多少？5.将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。
计算：（1）写出上述涉及到的化学方程式________。
（2）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？6.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
浙教版-八下科学-化学方程式计算-专题
浙教版八下科学化学方程式计算专题相对原子质量：H:1；O:16；Mg:24；P:31；Cl:35.5； K:39； Mn:55； Cu:64。
一、计算原理：1．下列化学方程式是否正确？为什么？(1)Mg+O2===MgO2 (2) KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2(3)2HgO====2Hg+O2↑ (4)2H2O2===2H2O+O22.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。
①实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气②实验室用过氧化氢与二氧化锰反应制氧气3.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克，求：（1）生成氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少？二、书写格式：例题：加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少克氧气？三、常见类型：1.根据反应物求生成物或另一反应物：例题：3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁多少克？同时会消耗多少克氧气？练习：磷在氧气中燃烧，16克氧气会消耗多少克磷？同时会生成多少克五氧化二磷？2.根据生成物求反应物或另一生成物：例题：实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？同时生成多少克二氧化锰？练习：工业上用电解水的方法制取氢气。
电解多少水，能制得氢气0.8吨？同时得到氧气多少吨？3.有关不纯反应物或生成物的计算例题：10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少？练习1：20克纯度为96%的氯酸钾在二氧化锰催化下起反应，能制得多少升氧气（氧气密度为1.429克/升）？练习2：现要制取氧气96克，则需质量分数为10%的双氧水多少克？4.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用例题：已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为克。
练习1：在化学反应A＋B＝C＋D中，8 g A与16 g B恰好完全反应生成10 g C，若12 g A完全反应，生成D的质量是…………………………………………………………………………（）A．20g B．24g C．15g D．21g练习2：在反应4A+3B==2C中，若2.7克A完全反应后生成5.1克的C，已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为。
浙教版八级(下)科学PPT课件化学方程式4
65
2
x
0.2g
65 x
2 0.2
x 65 0.2 6 . 5 g 2
答：锌的纯度为81%。
6.5g
锌的纯
× 100%
度为=
8g
81
%
能力提升题: 3.混合物的计算
将5.6g表面已部分氧化的镁带投入到100g稀 盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g，求： 1）稀盐酸中HCl的质量分数 2）反应后溶液中溶质的质量
若： ( 8 ) g ： 64 g : (72 ) g
说明：
在同一化学方程式中，
反应物与生成物之间的质量 比是固定不变的。相对质量 之比等于实际质量之比！
（一）纯净物的计算：1、已知反应物求生成物
例1）18克水完全电解可产生多少克氢气？（H 1 O 16） 步骤：
（1）设未知：
① 解：设产生氢气质量为x
2.选做： 若： ( ) g ： ( ) g ： 18 g
36
4
50g×98%=49g
14A、实+际作质3B量与业=系数2本无C关；3.3（3）课时特训3.3（3）提高部分
根据化学方程式的简单计算
相对质量之比等于实际质量之比！
现测得反应生成氯化钾7.
2KClO3
2KCl + 3O2↑
升空至少要携带100kg的
例2）加热多少克高锰酸钾可产生64克氧气？（O 16 K 39 Mn 55）
1. 设未知量 2. 写化学方程式
解：高锰酸钾的质量为x
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
3.标出有关物质的相
316
32
对分子质量及实际
X
64g
最新新浙教版科学八下第三章第三节依据化学方程式进行计算ppt课件
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设 点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..方
48
80 } (3) 写出有关物质的式量、
4.8克
X
已知量和未知量 ..…...关
48 ------
=
4--.-8-克--
80 X
(4) 列比例式,求解.….……..比
方
20
32
法
18g
X
二
20
32
=
18g
X
32×18g
X=
注意事项2：
20
=28.8g
计算相对分子质量（即物质之间的质量关系）要正确！
活动探究
解：设可得氧气的质量为 x
方 法
2H2O
36 18g
通电 2H2↑+ O2 ↑
32 X
正
三
36
32
=
18g
X
确
32×18g
X=
=16g
36
答：可得氧气１６克。
２、表示碳和氧气在点燃条件下反应。
３、表示反应物中碳原子、氧分子和生成物中 二氧化碳分子的个数比为 1∶1∶1。 ４、表示12份质量的碳与32份质量的氧气反应 生成44份质量的二氧化碳。即各物质间的质量 比为12∶32∶4H2↑+ O2 ↑
1.根据反应物计算生成物的质量 2.根据生成物计算反应物的质量 3.有关不纯反应物或生成物的计算 4.过量计算
练习
1、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为
△ H2+CuO====Cu+H2O
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标 准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
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浙教版八下科学化学方程式计算专题
相对原子质量：H:1；O:16；Mg:24；P:31；Cl:35.5； K:39； Mn:55； Cu:64。
一、计算原理：
1．下列化学方程式是否正确？为什么？
(1)Mg+O2===MgO2 (2) KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
(3)2HgO====2Hg+O2↑ (4)2H2O2===2H2O+O2
2.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。
①实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
②实验室用过氧化氢与二氧化锰反应制氧气
3.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用
把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克，求：（1）生成氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少？
二、书写格式：
例题：加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少克氧气？
三、常见类型：
1.根据反应物求生成物或另一反应物：
例题：3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁多少克？同时会消耗多少克氧气？
练习：磷在氧气中燃烧，16克氧气会消耗多少克磷？同时会生成多少克五氧化二磷？
2.根据生成物求反应物或另一生成物：
例题：实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？同时生成多少克二氧化锰？
练习：工业上用电解水的方法制取氢气。
电解多少水，能制得氢气0.8吨？同时得到氧气多
少吨？
3.有关不纯反应物或生成物的计算
例题：10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少？
练习1：20克纯度为96%的氯酸钾在二氧化锰催化下起反应，能制得多少升氧气（氧气密度为1.429克/升）？
练习2：现要制取氧气96克，则需质量分数为10%的双氧水多少克？
4.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用
例题：已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C 和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为克。
练习1：在化学反应A＋B＝C＋D中，8 g A与16 g B恰好完全反应生成10 g C，若12 g A 完全反应，生成D的质量是…………………………………………………………………………（）
A．20g B．24g C．15g D．21g
练习2：在反应4A+3B==2C中，若2.7克A完全反应后生成5.1克的C，已知B的相对分子质量为32，
则C的相对分子质量为。
练习3：10克铜放在空气中加热一段时间，发现固体质量增加了1.6克，求生成了氧化铜多少克？
练习4：４ｇ镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比４ｇ镁带重，增重了多少克？
5.有关过量问题
例题：氢气和氧气的混合气10g，点燃爆炸后，测得还剩1g氧气没有反应，则生成水___ g，原气体中氧气共____g，氢气_____g。
练习：A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。
若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是…………………………（）
A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为55 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2
课堂巩固
1、味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。
一般情况下每人每天食用味精不宜超过6克。
某
品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”。
同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的其它成分不与硝酸银反应）称取该味精样品5克，溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀2.87克。
反应方程式为：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符？
2.从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的物质是一种有机酸W，其化学为C26H10O2。
试计算：（1）W中碳、氢、氧元素的原子个数
比___ ___（最简整数比）；（2）W的相对分子质量是多少？3）W中碳元素的质量分数为多少？
3．氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中，加热制取氧气。
待反应完全后，将试管冷却，称量，得到10.7g固体物质，计算：
（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
4. 世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下。
某饮食
店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油
条24根，平均每根50克。
问： (1)已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量。
(2)若在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过安全摄入量。