高中化学必修二 有机化学：乙醇乙酸
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
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高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节乙醇与乙酸
第三节 乙醇与乙酸
1.结合实验探究,了解羟基和羧基的结构与乙醇、乙酸化学性质的关系,熟练掌握 乙醇和乙酸的化学性质。 2.能从有机物分子中所具有的官能团对有机物进行分类,并了解与官能团相对应的 典型性质。深入理解“结构决定性质”这一基本规律。 3.根据乙醇和乙酸在生产、生活中的应用,进一步认识“结构、性质、用途”之间 的关系。
显著下降,则可能是乙醇被氧化成了乙酸,此时溶液中乙醇的含量反而下降。
2.在上述银器、铜器由光亮转变为黑色,然后插入酒中后又重新变光亮的过程中,
铜、银在乙醇被氧化为乙醛的反应中起到了什么作用?在这一转变过程中,乙醇又 起到了什么作用,表现了什么性质?
提示:反应中铜、银的质量和化学性质没有改变,所以铜、银是乙醇被氧化为乙醛 反应的催化剂;反应中乙醇被氧化,所以乙醇是还原剂,表现了还原性。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
问题
1.在酿酒过程中,人们一般通过测量溶液pH的方法来控制酿造进程。根据反应原
理分析酿酒过程中溶液pH的变化与溶液中乙醇含量的变化存在一种怎样的关系?
提示:由葡萄糖转变为乙醇的反应为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,CO2溶于水
生成碳酸,所以在酿酒过程中,随着乙醇含量的增加,溶液pH将减小,若溶液pH出现
基和醛基组成:
;乙酸分子可看成由甲基和羧基组成:
。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 1.乙醇分子中各化学键如图,当乙醇在铜催化下和O2反应时,键①③断裂,生成乙醛; 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂,发生酯化反应 ( ✕ )
提示:乙醇被氧化为乙醛,断键为①和③;与乙酸发生酯化反应,应断键①。 2.将一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内,钠先沉在试管底,钠粒表面出现大量气 泡,但钠没有熔化成小球,反应一段时间后,钠粒逐渐浮起。甲同学认为最终钠粒浮 起是生成的氢气产生浮力所致;乙同学认为是生成的乙醇钠增大了溶液的密度所 致。丙同学提出,可通过加入过量的金属钠来判断甲、乙两位同学的观点哪个正
人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件
【问题讨论】 a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查 __________________。 b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性 质有________________。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 __________________、__________________、 __________________。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______________________________________。
2.物理性质 低有级机酯溶剂(如,乙具酸有乙芳酯香气)密味度。比水_小__,_不__溶__于水,易溶于
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】 什么是官能团?苯环是官能团吗?是不是所有的有机物 中都有官能团? 提示:决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团, 如烷烃、苯的同系物等。
知识点一 乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比 较 【重点释疑】 1.理论分析
电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH
与NaHCO3 羟基中氢原 子的活泼性
乙醇 不电离
中性 反应 不反应 不反应
水 微弱电离
中性 反应 不反应 不反应
碳酸 部分电离
弱酸性 反应 反应
不反应
乙酸 部分电离
弱酸性 反应 反应 反应
2.组成与结构
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。 ( ) 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。
高中化学新教材人教版必修第二册 第七章第三节 乙醇与乙酸(第1课时) 教案
第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时一、教学目标1．知识与技能（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
（2）掌握乙醇分子的结构和化学性质——与钠反应、催化氧化。
2．过程与方法（1）通过引导学生对自己熟悉的有机物分析，让学生学会归纳、总结有机物性质的一般规律。
（2）通过“迁移”、“应用”、“交流”、“讨论”、“探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（3）通过观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系与本质的联系，从而了解化学问题的一般方法和思维过程。
3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）通过多媒体展示乙醇与钠反应及原理的活动，激发学生探究未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。
教学重难点1.教学重点乙醇的结构和化学性质2.教学难点乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应二、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【师】“举杯邀明月，对影成三人”李白的这首诗咱们都不陌生，我国酒文化的历史源远流长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。
大家知道，酒是如何酿造的吗？【生】将粮食、葡萄等食物进行发酵。
【师】回答的很好!将食物进行发酵，食物中的糖类就会转化为酒精，酒精在设问激发求知欲化学上又叫乙醇。
观察仔细的同学就会发现，家里用来处理伤口的酒精上面会标有乙醇溶液的字样。
大家对乙醇了解多少呢？2.探索新知【板书】乙醇【师】乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发。
醇还是一种重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物，并能与水任意比例互溶。
在学习乙醇之前我们先一起来学习两个新的知识点！烃的衍生物：分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
【师】我们学过哪些物质是烃的衍生物？【生】在学甲烷取代反应时，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是烃的衍生物。
【师】很好！这位同学只是迁移能力很强。
今天我们要学的乙醇也属于烃的衍生物。
乙醇乙酸反应
乙醇乙酸反应乙醇乙酸反应是一种重要的化学反应，它可以产生乙酸乙酯，并受到广泛的应用。
本文主要介绍了乙醇乙酸反应的化学原理、反应机理、反应条件、反应过程及其应用等。
一、乙醇乙酸反应的化学原理乙醇乙酸反应是一种醇酸反应，也称为醛醇酸反应，即烃基醇和醋酸之间的反应，它主要通过烃基醇发生异构化反应，生成醇酸乙酯。
乙醇乙酸反应的化学方程式为：CH3CH2OH + CH3COOH CH3CH2OCOOCH3 + H2O乙醇乙酸反应包括两个步骤：异构化反应和水解反应。
异构化反应是乙醇和乙酸之间的反应，它受到酸强度，反应温度，反应时间和反应物浓度等因素的影响。
乙醇乙酸反应通常发生在过饱和温度范围内，通常为20℃-80℃，最佳反应温度为50~60℃，乙醇乙酸混合物在此温度范围内反应速率较快。
异构化反应所形成的乙醇醇酸乙酯此时仍然是不稳定的体，它会与水发生水解反应，生成乙酸乙酯和水。
二、乙醇乙酸反应的反应机理乙醇乙酸反应主要涉及烃基醇与醋酸之间的反应，因此，其反应机理主要分为两步：第一步是异构化反应，第二步是水解反应。
（1）异构化反应烃基醇在乙醇乙酸反应中发生异构化反应，乙醇因其结构上的烃基脱氢而成为具有原子容量的H+离子源。
乙醇的异构化反应受到很多因素的影响，最重要的是酸强度和反应温度。
酸强度可以控制乙醇异构化反应的反应率，当酸强度较低时，乙醇异构化反应速率较快。
另外，当反应温度较低时，乙醇异构化反应反应率也较低，因此，乙醇乙酸反应当选择合适的温度时，反应率也会更快。
（2）水解反应水解反应是乙醇乙酸反应的第二步，它涉及乙醇醇酸乙酯在水的存在下，经过水解而生成乙酸乙酯及水。
水解反应一般受到溶剂强度和反应时间的影响，当溶剂强度较高时，水解反应反应率较低；而反应时间越长，水解反应反应率越高。
三、乙醇乙酸反应的反应条件乙醇乙酸反应要求使用合适的酸和醇，并且反应条件也非常重要，主要有：（1）反应物浓度。
反应物的浓度对乙醇乙酸反应有重要影响，当反应物的浓度越大，反应率就越快，但是也会消耗更多的酸和醇，因此在实际应用中，反应物的浓度应该谨慎控制。
高考乙醇乙酸知识点
高考乙醇乙酸知识点一、引言高考化学中的乙醇和乙酸是重要的有机化合物，学好它们的相关知识点，对于理解有机化学的基本概念和原理具有重要意义。
本文将重点介绍高考化学中与乙醇和乙酸相关的知识点。
二、乙醇的基本性质乙醇，化学式C2H5OH，是一种醇类化合物。
以下是乙醇的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有特殊的酒精气味；（2）沸点约为78℃，密度约为0.79 g/mL；（3）可与水混溶，与很多有机物互溶；2. 化学性质：（1）乙醇可以被氧化，生成醛、酸等产物；（2）乙醇可以被还原，生成乙烷；（3）乙醇可发生酯化反应，生成乙酸乙酯等酯类产物。
三、乙酸的基本性质乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机酸。
以下是乙酸的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有刺激性气味；（2）沸点约为118℃，密度约为1.05 g/mL；（3）可与水混溶，生成酸性溶液；2. 化学性质：（1）乙酸具有酸性，可以与碱反应生成乙酸盐；（2）乙酸可以与醇反应，生成酯类物质；（3）乙酸可以被氧化，生成二氧化碳和水。
四、乙醇和乙酸的相关反应1. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为酮、醛或羧酸。
乙醇氧化的反应方程式如下：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O2. 酸酐的酯化反应：酸酐可以与醇发生酯化反应，生成酯。
乙酸酐与乙醇酯化的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 酯的水解反应：酯可以被酸性、碱性水解为醇和酸盐。
乙酸乙酯水解的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH五、乙醇和乙酸在生活中的应用乙醇和乙酸在日常生活中有广泛的应用，例如：1. 乙醇：（1）用作消毒剂，可用于伤口消毒；（2）制备香精、饮料等；（3）作为溶剂，用于印刷、染料等行业。
高中化学人教版 必修第2册第七章 第三节 乙醇与乙酸
第三节乙醇与乙酸原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》青海一中李清第1课时乙醇[核心素养发展目标] 1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。
2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
(一)烃的衍生物1．概念烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
2．实例CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。
(二)乙醇1．乙醇的组成与结构2.乙醇的物理性质(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( ×)提示烃的衍生物是指烃分中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性( ×)提示乙醇为烃的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替，而不是氢氧根(OH－)，故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。
(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离醇和水( ×)提示乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶很多有机物和无机物( √)(5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇( √)提示满足分子式C2H6O的有机物可以是乙醇()，也可以是二甲醚()。
3．乙醇的化学性质(1)实验探究(2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(3)乙醇的氧化反应官能团(1)概念：决定有机化合物特性的原子或原子团。
(2)几种常见物质的官能团4．乙醇的用途(1)乙醇可以作燃料。
7-3-1 乙醇(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
–Cl (–X)
卤原子
– OH
羟基
–NO2 – COOH
硝基 羧基
C=C CC
碳碳双键 碳碳三键
2. 氧化反应 （1) 燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
用途：可以作为燃料；乙醇汽油可以减 少CO的排放。
（2）乙醇的催化氧化
把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变 化，并小心闻试管中液
原因? 醇类分子中有—OH官能团，而烷烃则没有。
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是 醇类物质的官能团。
物质名称 氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
结构简式 CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH CH2=CH2 CH≡CH
官能团及名称
H—OH > C2H5—OH 水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na
其它活泼金属如钾、钙、镁
等也可与乙醇发生置换反应 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的 反应比相同条件下水与钠的反应慢得多。
乙烷等烷烃不溶于水，也不能与活泼金属单质发生置换反应；乙醇等醇类 物质，一般易溶于水，能够与活泼金属单质发生置换反应。可见烷烃与醇 类物质物理、化学性质均有很大的差异。
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
学习目标 1. 知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。 2. 了解官能团、烃的衍生物的概念；知道醇是一类有机物。 3.掌握醇的化学性质，并会运用乙醇的结构分析其化学性质。
高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点总结
一、选择题1．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述正确的是A．换成用水浴加热实验效果会更好B．a试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率C．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来D．向a试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇2．“人造肉”一般分为两种，一种是被称为植物肉的“人造肉”，主要以大豆等植物蛋白制成。
另一种是用动物干细胞制造的“人造肉”，从活的鸡鸭鱼牛羊猪身上采集干细胞，然后在实验室培养。
下列说法不正确的是（）A．肉的主要成分是蛋白质，而蛋白质是生命的基础B．蛋白质水溶液加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀析出C．人造肉在一定程度上能减少动物的屠杀D．人体自身能合成的氨基酸称为必需氨基酸3．下列说法正确的是A．氨基酸分子中含有氨基(-NH2)、羧基(-COOH)，所以其既能和酸反应又能和碱反应B．用FeCl3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯酚三种物质C．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是高级烃D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH4．2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现“水交融”的景象，惊艳世界。
下列说法不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷B．天然气易溶于水C．天然气燃烧是放热反应D．天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O 5．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．乙烯与氯气加成(1，2－二氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)6．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
其中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能用于杀菌消毒是因为它可使蛋白质发生变性B．新冠病毒直径大约在60~140nm，扩散到空气中不可能形成胶体C．医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料聚丙烯树脂属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃7．下列有机物中不属于．．．烃类物质的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯8．下列化学用语正确的是A．2S 的结构示意图：B．4CH分子的比例模型：C．2CO的电子式为：D．自然界某氯原子：35.517Cl9．下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A 将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色石蜡油中含有不饱和键的烃B 将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色浓H2SO4具有吸水性C 将硫酸酸化的双氧水滴入硝酸亚铁溶液中，溶液黄色H2O2的氧化性比Fe3+强D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是A．乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物B．淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物C．苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别D．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收二、填空题11．I．请按要求填空：（1）键线式表示的分子式____________，名称是_______（2）中含有的官能团的名称为____________（3）写出2-甲基-2-丁烯的结构简式 ：_____________。
高中化学必修2之3-3 乙醇、乙酸.学生版
1． 了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
2． 了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 3． 掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征； 4． 了解乙酸的物理性质；5． 掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
问题一、乙醇一、 结构与物理性质乙醇物理性质：一种无色液体，熔点-114.1℃，沸点78.5℃，密度0.8g/cm 3，比水轻，能与水及大多数有机物互溶。
【思考】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？官能团：指能决定化合物化学性质的原子或原子团。
【思考】分析乙醇分子中存在哪些原子团？它可能有些什么化学性质？二、 化学性质1. 与Na 反应（置换反应或取代反应）2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 实验1：无水乙醇与金属钠的反应。
【思考】实验中出现了哪些现象？【思考】你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？【思考】什么事实可以说明断键的位置不是C －H 、C －C 键呢？知识讲解高考要求3-3 乙醇、乙酸【思考】与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多说明什么？2.氧化反应（1）燃烧点燃2CO2+3H2OCH3CH2OH + 3O2−−−→（2）催化氧化实验2：铜丝在酒精灯外焰加热红热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味。
【思考】（1）铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？（2）乙醇液体保持沸腾说明什么？CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？问题二、乙酸一、结构与物理性质乙酸的物理性质：是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水，熔点16.6℃，沸点117.9℃，当温度低于16.6℃时，就凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又被称为冰醋酸。
【思考】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。
那么，乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢？二、化学性质1.酸性（断O－H键）羟基中的氢氧键断裂，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。
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• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
课堂延伸
• • • • • •
一元醇通式：Ｒ－ＯＨ 一元饱和醇通式：ＣｎＨ２ｎ＋２Ｏ 多元饱和醇通式：ＣｎＨ２ｎ＋２Ｏｎ 一元羧酸通式：Ｒ－ＣＯＯＨ 一元饱和羧酸通式：ＣｎＨ２ｎＯ２ 一元饱和羧酸酯通式：ＣｎＨ２ｎＯ２
练习:
1．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧 化钡溶液的是（ C D） A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
生活中两种常见的有机物 -----乙醇、乙酸
Webber
一、乙醇的用途
燃料 制饮料 乙醇 作溶剂 医用酒精 75%(体积)
医用酒精
乙醚
化工原料
溶剂
二、乙醇的物理性质
让我 看一看？ 想一想？
颜 色：
无色透明 特殊香味 液体
气 味：
状 态：
挥发性：
易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
(CH3)3CCH2OH
小结 ：
(1).
2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
O 2R1—C—R2 + 2H2O = =
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛
R1 (2). 2 CH—OH + O2 R2 R1 (3). R2 C OH R3
Cu △
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
五、乙醇的工业制法
1.发酵法： 含糖农产品 发酵、分馏
2.乙烯水化法： 石油 裂解 乙烯 + 水 催化剂 加热、加压 CH3CH2OH 乙醇
乙醇
CH2 CH2 +
催化剂 H2O 加热、加压
特点： 乙烯水化法制乙醇，成本低，产量大，
能节约大量粮食。
工业发酵法制乙醇流程
①除杂
③蒸煮 (出淀粉)
糖化酶
廿 一 日
分子比例模型
复习回忆 一、物理性质：
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃
(无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
二、分子组成与结构
H O
H 分子式：C2H4O2 结构式： C C O H
结构简式： CH3COOH 官能团：
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子 团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号为：
名称
卤素 原子
羟基
硝基
醛基
羧基
符号
－X －OH －NO2
－CHO或 Ｏ －Ｃ－Ｈ
－COOH或 Ｏ
－Ｃ－OHຫໍສະໝຸດ 碳碳双键、碳碳三键醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西 迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把 酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝 了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些， 味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋 在古代又叫“苦酒”
60 46 88 30g 46g Xg 求得: X = 44g 实际产量 = 44g x 85% = 37.4g 答案: 选 A
1.装药品的顺序如何？ 2.浓硫酸的作用是什么？
①催化剂:加快化学反应速率 ②吸水剂:增大反应进行的程度
3.如何提高乙酸乙酯的产率？
加浓硫酸
4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 如何除去？乙酸;乙醇
５、加碎瓷片
——防暴沸
６.饱和Na2CO3溶液有什么作用？能否用 氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液? ① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的 影响，以便闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇，吸收乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度， 以便使酯分层析出。
②粉碎 (增大面积)
酵母菌
95%乙醇 ④糖化 (产生糖) ⑤发酵 (产生乙醇)
⑥分馏
乙烯水化法制乙醇流程
磷 酸 (催化剂) 乙烯气(循环使用)
硅藻土
乙醇气
冷凝器
乙烯气 1750C 乙烯气
95%工业酒精
15%乙醇 残液
水合器 (水化反应) 加热炉 (加热)
净化水
精馏塔 (精馏)
烃的衍生物的概念：
烃分子中的H原子被其他原子 或原子团所取代而生成一系列 化合物，称为烃的衍生物。
B．不可逆反应
D．取代反应
“酒是陈的香”
酯类广泛存在于自然界中
• 低级酯是有芳香气味的液 体，存在于各种水果和花 草中。如梨里含有乙酸异 戊酯，苹果和香蕉里含有 异戊酸异戊酯等。酯的密 度一般小于水，并难溶于 水，易溶于乙醇和乙醚等 有机溶剂。酯可用作溶剂 ，也可用作制备饮料和糖 果的香料。
3.乙酸的用途
CH3CH2-OH + H-OCH2CH3
浓H2SO4 140℃
CH3CH2-O-CH2CH3 + H2O
练一练
１、 已知乙醇的分子结构如下图：其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答
乙醇与钠反应断裂的键是（
⑤）
乙醇与浓硫酸共热到170℃断裂的键是（ ①④ ）
乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应 断裂的键是（ ③⑤ ）
CH3CH2OH Cr03（暗红色） CH3CHO Cr2（SO4）3 （绿色）
醇氧化机理:
② ①
R1 2 R2—C—O—H + O2 H
③ ①-③位断键
R1
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
生成醛或酮 原理
练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式:
CH3CH2CH2OH
CH3CH(OH)CH3
叔醇(连接—OH的叔碳原子上没有H)，
则不能去氢氧化。
连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化(催化氧化)
3、脱水反应
(1)分子内脱水
H H
H—C—C—H ④ ② H OH
浓H2SO4 170℃
－消去反应
CH2=CH2↑+ H2O
②处C-O 键，④处C-H 键断开后形成C=C 键
(2)分子间脱水— 取代反应
现象:Cu丝黑色又变为红色，液体产生 特殊气味（乙醛的气味）
总: 2CH3CH2OH + O2 Cu
△
2CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是CuO Cu是催化剂
判断酒后驾车的方法：
使驾车人呼出的气体接触载 有经过硫酸酸化处理的强氧化 剂三氧化铬（Cr03）的硅胶， 如果呼出的气体中含有乙醇， 乙醇会被Cr03氧化成乙醛，而 Cr03会被还原为硫酸铬。三氧 化铬和硫酸铬的颜色不同。
—C—OH
O
H
（或—COOH）
三.化学性质
1、酸的通性：
A、使酸碱指示剂变色： B、与活泼金属反应： C、与碱性氧化物反应： D、与碱反应： 2、酯化反应 CH3COOH + HOC2H5 E、与盐反应： CH3COOC2H5+H2O
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应
叫做酯化反应。
乙酸乙酯的实验室制备的注意事项
生成物中水的相对分子质量为 20 。
2． 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ D ）． A．乙酸易溶于水和乙醇 B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是 一元酸
3、 酯化反应属于（ D ）．
A．中和反应
C．离子反应
H 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
该反应属于 置换
反应。
2、氧化反应
① 燃烧 CH3CH2OH +3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
(淡蓝色火焰,放出大量热)
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③催化氧化
2Cu + O2
乙 醇
△
2CuO
红色变为黑色
乙 醛
CH3CH2OH + CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
练一练
２、今有(A)CH3OH (B) (C)
(D) CH3CH2CH2OH 这四种有机物，它们的化学 特性与乙醇相似。用A、B、C、D代号填空： （1）能与钠反应的有 ABCD ； （2）能与O2在点燃条件下反应的有 ABCD ； （3）能发生消去反应的有 BCD ； （4）能与氧气在铜或银作催化剂条件下反应 的有 ACD ；
2．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是 （ C ） A．蒸馏 B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
3.下列物质中，不能与乙醇发生酯化反应的是（ A ） A．乙醛 B．硝酸 C．苯甲酸 D．硫酸
4．用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产 率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯 的质量是（ A ） A．37.4g B．44g C．74.8g D．88g 解:
小结: 乙醇结构与性质关系
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
R1 R2 CH OH
R1 R2 C=O
醛或酮
H H
③
A. ①处断键 ： 置换反应→CH3CH2ONa B. ②处断键 ： 取代反应→CH3CH2Br C. ③ , ①处断键 ： 氧化反应→ CH3CH2OH
D. ④ , ②处断键： 消去反应→ CH2=CH2
７.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无 其它防倒吸的方法？ 防止受热不匀发生倒吸
小结：
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