黑龙江省青冈县一中18-19学年高一下学期期末考试化学试题解析版
2025届黑龙江省绥化市青冈县一中高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2025届黑龙江省绥化市青冈县一中高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于非电解质的是( )A．烧碱B．干冰C．金刚石D．75%的酒精2、下列元素的原子半径最大的是( )A．Mg B．N C．O D．Cl3、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )A．Zn和H2SO4(稀)反应B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应D．Fe和CuSO4溶液反应4、下列关于漂白粉的叙述正确的是A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D．漂白粉的主要成分是氯化钙5、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3- HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶56、对于相同温度、相同压强下，相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．质量之比为1：1C．分子数之比为5：4 D．密度之比为4：57、依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋8、下列关于胶体的叙述不正确的是()A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀B．丁达尔效应并不是胶体特有的性质C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象9、金属钠着火时，适用于灭火的是A．水B．煤油C．泡沫灭火器D．干燥沙土10、下列各离子能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-D．pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-11、一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
黑龙江省青冈县一中高一化学下学期月考试题(B卷)
黑龙江省青冈县一中2017-2018学年高一化学下学期月考试题（B卷）一、选择题（每题3分，共18题）1.下列气体中,对人体无毒害作用的是( )A. NH3B. NO2C. Cl2D. N22.判断下列元素中不属于主族元素的是( )A. 磷B. 钙C. 碘D. 铁3.下列过程不属于氮的固定的是（）A、N2 →NOB、N2 →NH3C、NH3 →NH4NO3D、N2 根瘤菌NO3 -4.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为( )A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:15.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写正确的是( )A.NH3分子的电子式: C.CH4分子的结构式:B.次氯酸的结构式:H-Cl-O D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:6.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）。
A. B. C. D.7.下列物质中,既含离子键、又含共价键的是( )A. NaOHB. Na2OC. H2OD. CaCl28.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强9.X +核外排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是( )A.第三周期0族B.第四周期IA族C.第三周期IA族D.第三周期VII族10.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）。
A:、、 B:、、 C:、、 D:、、11.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥12.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如图所示的转化关系,若X是一种单质,W为一种含氧酸,则X不可能是( )A.N2B.SC.CD.Si13.下列各组微粒半径比较，错误的是( )A.Cl-＜Br-＜I-B. Al3+＞Mg2+＞Na+C. Rb＞K＞NaD. P＞S＞O14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
黑龙江省青冈县一中高一重点班分班考试化学试题 VIP专享
黑龙江省青冈县一中高一重点班分班考试化学试题 VIP专享一、选择题1．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙4．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲6．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（ ）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定7．向某AgNO 3和Fe(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有 ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag ，可能含有Fe ③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO 3)2 ，可能含有Fe(NO 3)2和AgNO 3A ．只有①B ．只有②C ．只有①②③D ．只有①③④8．已知A 、B 、C 、D 、E 分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A 、B 、C 、E 分别属于不同类别的化合物，A 与C 、E 与C 之间的反应产物完全相同，E 在农业上可用于改良酸性土壤。
黑龙江省青冈县一中高一化学下学期月考试题A卷
青冈一中高一下学期月考化学试题A+卷1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1 N14 O16 Mg24 Cu 64.第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下图中能实现人工固氮的是A.闪电B.合成氨车间C.豆科植物根瘤D.绿色植物光合作用2.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最大的是A. KCIB. NaBrC. LiID. KF3.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A. H2XO3B. HXO3C. H3XO4D. H2XO44.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是A.硫B.硅C.铝D.氯5.将少量硝酸钾固体加入Cu和稀硫酸的混合物中,有气体产生。
则该气体为A. H2B. NOC. NO2D. SO26.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强7.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z 同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。
下列说法不正确的是A.原子半径:X>Y>Z>WB.简单氢化物的稳定性: W>Z>YC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应8.在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.K+、Fe2+、Cl-、NO3-C.Na+、ClO-、.SO42-、I-D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-9.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝10.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(仅含NO、NO2),若生成0.4molNO2,，则NO的物质的量为A 0.2 molB 0. 4 molC 0.6 molD 0.8 mol二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
黑龙江省绥化市青冈县第一中学高中化学氮及其化合物 练习题
黑龙江省绥化市青冈县第一中学高中化学氮及其化合物练习题一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试NH纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4【答案】D【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。
故选：D。
【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
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黑龙江省青冈县一中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷时间：90分钟总分：100分一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 下列说法正确的是A. 化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化B. 物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生C. 太阳能、氢能、生物质能属于新能源D. 化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源【答案】C【解析】试题分析：A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着热量的变化以及发光等，A错误；B．物质燃烧一定是放热反应，放热的化学反应也可能需要加热才能发生，例如木炭燃烧等，B错误；C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源，C正确；D．化石燃料是一次能源，粮食发酵可以制备乙醇，乙醇乙醇是可再生能源，D错误，答案选C。
考点：考查反应热及能源的有关判断2. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B. NH4Cl的电子式：C. 原子核内有10个中子的氧原子：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】试题分析：A、硫原子的结构示意图为，A错误；B、氯化铵是离子化合物，电子式为，B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子可表示为，C正确；D、氯化氢是共价化合物，其形成过程可表示为，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】该题的难点是电子式书写以及形成过程表示。
书写电子式时主要有以下几种常见错误：漏写没有参加成键的电子对；漏写或错用“［］”及错写电荷数；漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆；将相同离子错误合并；电子式中微粒排列错误；电子（电子对）排列错误；用电子式表示形成过程时错误等，解答时注意灵活应用。
3. 下列说法中错误的是A. 温度越高，酶的催化活性越强B. 浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应C. 用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D. 在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐【答案】A【解析】试题分析：A．高温能使蛋白质发生变性，则应在合适的温度下酶的催化活性最强，A错误；B．含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，则浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应，B正确；C．毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以鉴别，C正确；D．豆浆中加入少量的石膏，发生胶体的聚沉，能使豆浆凝结为豆腐，D正确；答案选A。
【考点定位】本题主要是考查物质的鉴别和检验【名师点晴】该题为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的应用，题目难度不大。
4. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
采用的不同的冶炼方法。
你认为选择的原则主要是依据A. 金属熔点的高低B. 金属阳离子得电子的能力C. 金属在自然界的存在形式D. 金属元素在地壳中的含量【答案】B【解析】试题分析：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属阳离子得电子的能力，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查确定金属冶炼方法的依据5. 反应2A(g)2B(s)+C(g) △H＞0，要使逆反应速率降低，应采取的措施是A. 减压B. 升温C. 加压D. 从体系中分离出一部分B物质【答案】A【解析】A、减压，化学反应速率降低，故A正确；B、升温，化学反应速率加快，故B错误；C、加压，化学反应速率加快，故C错误；D、B为固体，浓度视为常数，移去一部分B，化学反应速率不变，故D错误。
6. 一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为A. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1C. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：反应热等于反应物总能量减去生成物总能量，根据图像可知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH ＝(a－b) kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝(a－b－c) kJ/mol，所以有2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(a－b) kJ/mol或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a-b－c) kJ/mol，答案选D。
考点：考查反应热计算及热化学方程式的书写7. 实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是A. CH3CH3→CH3CH2Cl取代反应B. CH2═CH2→CH2BrCH2Br加成反应C. CH2═CH2→CH3CH2OH取代反应D. CH≡CH→CHBr═CHBr加成反应【答案】C【解析】试题分析：A．CH3CH3→CH3CH2Cl为取代反应，A正确；B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br为加成反应，B 正确；C．CH2═CH2→CH3CH2OH为加成反应，C错误；D．CH≡CH→CHBr═CHBr为加成反应，D正确，答案选C。
考点：考查有机反应类型判断8. 关于右图装置，下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC. a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色【答案】C【解析】试题分析：A．由于金属活动性Fe>Cu，所以a和b不连接时，Fe与CuSO4溶液发生置换反应产生Cu单质，附着在Fe片上，所以铁片上会有金属铜析出，正确；B．a和b用导线连接时，构成原电池，由于Fe的活动性比Cu强，所以Fe为负极，Cu为正极，正极铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，正确；C．a 和b用导线连接时，电子由活动性强的负极Fe经外电路向铜电极流动，错误；D．由于Fe可以与CuSO4发生置换反应，无论a和b是否连接，铁片均会与CuSO4溶液发生置换反应，而使Fe溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，正确。
考点：考查原电池反应原理及应用的知识。
9. 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81 。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是A. Tl+最外层有3个电子B. 氧化性：T13+＞Ag+＞Fe3+C. Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D. 铊位于第五周期ⅢA 族【答案】B【解析】试题分析：A．铊(Tl)与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，.Tl+最外层有2个电子，错误；B．Tl3++ 2Ag=Tl++2Ag+且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，根据氧化性：氧化剂>氧化产物可知：氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，正确；C．Tl3++2Ag =Tl++2Ag+，反应中还原剂Ag的还原性大于还原产物Tl+，错误；D．原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，错误。
考点：考查氧化还原反应的概念及应用的知识。
10. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A. C、D、E的原子半径：C>D>EB. 单质B不存在同素异形体C. 化合物AE与CE具有相同类型的化学键D. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应【答案】A【解析】试题分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则A是H元素，B是C元素；元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是N元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D 是Al元素，E是Cl元素。
A．.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以C、D、E的原子半径：C>D>E，正确；B．单质C存在多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等；C．化合物AE是共价化合物，含有共价键；化合物CE是离子化合物，含有离子键，故二者具有不同类型的化学键，错误；D．元素C、D 的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，前者是强碱。
与两性物质Al(OH)3之间能发生反应，错误。
考点：考查元素的推断、元素周期律、元素周期表的应用的知识。
11. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) △H22 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H32Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H42Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A. △H1<0，△H3>0B. △H5<0，△H4<△H3C. △H1=△H2+△H3D. △H3=△H4+△H5【答案】B学。
科。
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网...【考点定位】本题主要是考查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用【名师点晴】对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ/mol，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。
利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。
12. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是A. 当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B. 达平衡后若升高温度，正反应速率降低C. 此时A的转化率为50%D. 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)【答案】D【解析】A、当浓度比为2：1：2时，生成C的物质的量为2mol，不等于1.2mol，故A错误；B、升高温度，化学反应速率加快，故B错误；C、生成c(C)=0.6mol·L－1时，消耗的A的物质的量为0.6×2mol=1.2mol，即A的转化率为1.2/4×100%=30%，故C错误；D、根据化学反应速率的数学表达式，v(C)=0.6/4mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)/2=0.15/24mol/(L·s)=0.0754mol/(L·s)，故D正确。