基础化学(第二版)ppt电子教案 (68)[22页]
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基础化学(第二版)ppt电子教案 (17)[3页]
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3.5 化学反应速率和化学平衡原理的综合应用
2．温度
升高温度，增大反应速率，可缩短达成化学平衡的时间。 但温度过高，会降低平衡转化率，减少平衡混合物中NH3含量。 因此，从化学平衡角度看，合成氨反应在较低温度下进行比较 有利（见表3-6）。因此，实际生产中，在满足催化剂所要求 的活性温度范围内，尽量降低反应温度。一般合成氨反应温度 选择在500℃左右。
1．压力
增大压力，可加快合成氨反应，并提高平衡转化率（见表 3-6）。研究表明，在400℃、压力超过200MPa时，不必使用 催化剂，反应就能顺利进行。但在实际生产中，增大压力，直 接影响设备投资、制造及功耗，并可能降低综合经济效益，还 会给安全生产带来隐患。因此，合成氨时，并非压力越大越好， 目前我国的合成氨厂通常采用的压力是20MPa～50MPa。
4．浓度
在实际上产中，通常采取迅速冷却的方法，使氨气态液化 后及时从平衡混合气体中分离出去，以促进平衡右移，并及时 向循环气体中补充N2和H2，使反应物保持一定的浓度，以有 利于合成氨反应。
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3.5 化学反应速率和化学平衡原理的综合应用
在化工生产和科学实验中，常常需要综合考虑化学反应速 率和化学平衡两方面因素来选择最适宜的反应条件。
例如，合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)； Hm（298K）=－92.4kJ/mol 该反应是一个的气体分子数减小的放热可逆反应。根据这 些反应特点，选择适宜的操作条件如下
3．催化剂
N2与H2极不容易化合，即使在高温、高压下，合成氨反应 也进行得很缓慢。因此必须使用合适的催化剂，以降低能耗， 使反应在较低温度下进行。
目前，合成氨工业中普遍使用以铁为主体的多成分催化剂
3.5 化学反应速率和化学平衡原理的综合应用
2．温度
升高温度，增大反应速率，可缩短达成化学平衡的时间。 但温度过高，会降低平衡转化率，减少平衡混合物中NH3含量。 因此，从化学平衡角度看，合成氨反应在较低温度下进行比较 有利（见表3-6）。因此，实际生产中，在满足催化剂所要求 的活性温度范围内，尽量降低反应温度。一般合成氨反应温度 选择在500℃左右。
1．压力
增大压力，可加快合成氨反应，并提高平衡转化率（见表 3-6）。研究表明，在400℃、压力超过200MPa时，不必使用 催化剂，反应就能顺利进行。但在实际生产中，增大压力，直 接影响设备投资、制造及功耗，并可能降低综合经济效益，还 会给安全生产带来隐患。因此，合成氨时，并非压力越大越好， 目前我国的合成氨厂通常采用的压力是20MPa～50MPa。
4．浓度
在实际上产中，通常采取迅速冷却的方法，使氨气态液化 后及时从平衡混合气体中分离出去，以促进平衡右移，并及时 向循环气体中补充N2和H2，使反应物保持一定的浓度，以有 利于合成氨反应。
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3.5 化学反应速率和化学平衡原理的综合应用
在化工生产和科学实验中，常常需要综合考虑化学反应速 率和化学平衡两方面因素来选择最适宜的反应条件。
例如，合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)； Hm（298K）=－92.4kJ/mol 该反应是一个的气体分子数减小的放热可逆反应。根据这 些反应特点，选择适宜的操作条件如下
3．催化剂
N2与H2极不容易化合，即使在高温、高压下，合成氨反应 也进行得很缓慢。因此必须使用合适的催化剂，以降低能耗， 使反应在较低温度下进行。
目前，合成氨工业中普遍使用以铁为主体的多成分催化剂
基础化学(第二版)ppt电子教案 (57)[2页]
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学习目标
能力目标：
1．能命名常见环烷烃及书写结构式，会应用 其性质进行鉴别及合成。
2．会命名单环芳烃衍生物，能合理应用其性 质和定位规律进行简单合成。
3．会命名简单稠环芳烃衍生物，应用其定位 规律指出进一步取代位置。
4．会命名常见杂环化合物，书写有关反应产 物。
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学习目标 知识目标：
1．掌握简单环烷烃的命名和性质。 2．掌握单环芳烃的性质和取代反应定位规律。 3．了解简单稠环Байду номын сангаас烃的命名和性质及其定位 规律。 4．了解重要杂环化合物的分类、命名和性质。
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能力目标：
1．能命名常见环烷烃及书写结构式，会应用 其性质进行鉴别及合成。
2．会命名单环芳烃衍生物，能合理应用其性 质和定位规律进行简单合成。
3．会命名简单稠环芳烃衍生物，应用其定位 规律指出进一步取代位置。
4．会命名常见杂环化合物，书写有关反应产 物。
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学习目标 知识目标：
1．掌握简单环烷烃的命名和性质。 2．掌握单环芳烃的性质和取代反应定位规律。 3．了解简单稠环Байду номын сангаас烃的命名和性质及其定位 规律。 4．了解重要杂环化合物的分类、命名和性质。
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基础化学《基础化学》电子课件 (2)[2页]
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能力目标、知识目标 第1章 气体与溶液
能力目标：
1. 能熟练应用理想气体状态方程、分压定律 及分体积定律进行有关计算。
2．会用质量分数、物质的量浓度、摩尔分数 和质量摩尔浓度表示溶液的组成，会计算稀溶液 的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压 及求算难挥发非电解质的摩尔质量。
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能力目标、知识目标 第1章 气体与溶液
知识目标：
1. 掌握理想气体状态方程、分压定律、分体 积定律。
2．掌握溶液组成的表示法，了解稀溶液依数 性的计算与应用
能力目标：
1. 能熟练应用理想气体状态方程、分压定律 及分体积定律进行有关计算。
2．会用质量分数、物质的量浓度、摩尔分数 和质量摩尔浓度表示溶液的组成，会计算稀溶液 的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压 及求算难挥发非电解质的摩尔质量。
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能力目标、知识目标 第1章 气体与溶液
知识目标：
1. 掌握理想气体状态方程、分压定律、分体 积定律。
2．掌握溶液组成的表示法，了解稀溶液依数 性的计算与应用
基础化学(第二版)ppt电子教案 (24)[13页]
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在化学计量点前后0.1％处，曲线呈现近似垂直的一段，
表明溶液pH有一个突然的变化，这种pH突然改变称为滴定突
跃，而突跃所在pH范围称为滴定突跃范围。
指示剂选择原则：指示剂变色范围要全部或部分地落入滴
定突跃范围内；并且指示剂变色点尽量靠近化学计量点。
滴定突跃范围与被滴定物质及标准滴定溶液浓度有关（图
4-2）。
想 想
一 如果用0.1000 mol/LHCl标准滴定溶液滴定20.00mL 0.1000
mol/LNaOH溶液，其滴定曲.5 酸碱滴定法
⑵强碱（酸）滴定弱酸（碱） 滴定一元弱碱（或一元弱 酸），其化学计量点的pH取决于共轭碱（或共轭酸）。讨论 这一类滴定曲线也分为四个阶段。
20.02-20.00 =5.0010-5 mol 20.02+20.00
L
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*4.5 酸碱滴定法
pOH＝4.30 pH＝9.70
滴定过程中溶液的pH变化见表4-7。
以溶液的pH为纵坐标，以NaOH溶液的加入量(或滴定百
分数)为横坐标，可绘制出强碱滴定强酸的滴定曲线(图4-1)。
H3PO4+NaOH→NaH2PO4+H2O 第一计量点，pH＝4.68（可选用甲基橙为指示剂）。继续
用NaOH滴定，H2PO4-被进一步中和成HPO42-
NaH2PO4+NaOH →Na2HPO4+H2O 第二计量点，pH＝9.76（可选用百里酚酞为指示剂）。
第三计量点，因p ＝12.32，说明HPO42-很弱，因此无法用
例如以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L HAc溶液。
HAc+OH-→Ac-+H2O 滴定过程中,加入任意体积NaOH溶液时溶液的pH及其计 算式见表4-8。 用同样方法，可以计算强酸滴定弱碱时溶液pH的变化。 表4-9列出了用0.1000 mol/LHCl标准滴定溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/LNH3溶液时溶液的及有关计算式。 根据滴定过程各点的pH绘出滴定曲线(图4-3、图4-4)。
2024版全新基础化学ppt课件
酸碱反应的实质与特点
中和反应
酸与碱反应生成盐和水的反应称 为中和反应，其实质是氢离子与
氢氧根离子结合生成水。
酸碱反应的特点
酸碱反应通常伴随着热量的变化， 且反应速率较快。
酸碱反应的应用
酸碱反应在日常生活、工农业生 产和科学研究中有着广泛的应用， 如调节溶液酸碱性、制备盐类等。
离子反应的类型与规律
化学的研究对象包括原子、分子、 离子等微观粒子以及由它们构成的 宏观物质。
化学的历史与发展
01
02
03
古代化学
古代化学主要以炼金术和 医药学为代表，积累了一 些关于物质变化的经验性 知识。
近代化学
近代化学以原子论和分子 学说的创立为标志，开始 从微观角度研究物质的组 成和结构。
现代化学
现代化学在理论、实验手 段和应用方面都有了飞速 的发展，形成了多个分支 学科。
02
物质的组成与结构
原子与分子
原子的概念与性质
原子是化学变化中的最小 粒子，具有相同的化学性 质。
分子的概念与性质
分子是保持物质化学性质 的最小粒子，由组成的原 子按照一定的键合顺序和 空间排列而结合起来。
原子与分子的关系
分子由原子构成，原子通 过化学键结合成分子。
元素的分类与周期表
元素的分类
置换反应
一种元素或原子团被另一种元素 或原子团所替代的反应，常见于 金属与酸、盐溶液之间的反应。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另 外两种化合物的反应，反应前后
各元素化合价不变。
化学反应的速率与影响因素
反应速率
单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加，用来衡量化学反应的 快慢。
影响因素
基础有机化学(第二版).
有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物 的化学。
有机化学的定义
Organic —— derived from living organism Vital force theory —— Organic compounds needs a “vital force” to create themModern Definition of Organic Chemistry
1、1828年以前的有机化学 称为前期有机化学，或者称为童年期 “生命力学”论支配有机化学，有一种
蒙昧感，神秘感。 停留在分离、提取、提纯阶段 2、1828年——1945年（第二次世界大战 结束）
2、1828年——1945年（第二次世界大战 结束 。有机化学的青年期
130年间两大事件：
（1）、 1828年德国化学家Wohler,F.,发表了划 时代的著名论文：“论尿素的人工制成”。
二、共价键的参数
1、键长 C—H：0.109nm C—C：0.154nm C=C：0.134nm
2、键角 键角的大小是随着分子结构的不同而有
所改变 3、键能
双原子分子的键能就是键的离解能 多原子分子的键能是指同一类共价键的 离解能的平均值 单位：KJ/mol 4、键距 有机化合物中共价键的键距在0.4—03.5D
第二节 共价键的一些基本概念
一、 共价键理论 1、价键理论 （1）、价键的形成可以看作是电子配对 的结果或原子轨道的重叠结果 （2）、 共价键具有饱和性 （3）、 共价键的方向性
2、分子轨道理论 把分子轨道看成是所属原子轨道的线性
组合 （1）、对称匹配 （2）、原子轨道重叠的部分要最大 （3）、能量相近
Organic Chemistry is the Chemistry of Carbon Compounds
有机化学的定义
Organic —— derived from living organism Vital force theory —— Organic compounds needs a “vital force” to create themModern Definition of Organic Chemistry
1、1828年以前的有机化学 称为前期有机化学，或者称为童年期 “生命力学”论支配有机化学，有一种
蒙昧感，神秘感。 停留在分离、提取、提纯阶段 2、1828年——1945年（第二次世界大战 结束）
2、1828年——1945年（第二次世界大战 结束 。有机化学的青年期
130年间两大事件：
（1）、 1828年德国化学家Wohler,F.,发表了划 时代的著名论文：“论尿素的人工制成”。
二、共价键的参数
1、键长 C—H：0.109nm C—C：0.154nm C=C：0.134nm
2、键角 键角的大小是随着分子结构的不同而有
所改变 3、键能
双原子分子的键能就是键的离解能 多原子分子的键能是指同一类共价键的 离解能的平均值 单位：KJ/mol 4、键距 有机化合物中共价键的键距在0.4—03.5D
第二节 共价键的一些基本概念
一、 共价键理论 1、价键理论 （1）、价键的形成可以看作是电子配对 的结果或原子轨道的重叠结果 （2）、 共价键具有饱和性 （3）、 共价键的方向性
2、分子轨道理论 把分子轨道看成是所属原子轨道的线性
组合 （1）、对称匹配 （2）、原子轨道重叠的部分要最大 （3）、能量相近
Organic Chemistry is the Chemistry of Carbon Compounds