九年级化学上册复习提纲
九年级上册化学期末复习提纲
九年级上册化学期末复习提纲其实化学是很简单的...特别是初三的化学哦.因为初三的化学都是无机化学.你的复习提纲写好了吗？下面小编给大家分享一些九年级上册化学期末复习提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!九年级上册化学期末复习提纲1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
初三化学上册复习提纲【DOC范文整理】
初三化学上册复习提纲化学复习提纲单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2L，固体只要盖满试管底部。
用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，粉末状或小颗粒状的药品用钥匙。
使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品的取用少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3 ; B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
九年级上册化学人教版总复习提纲
九年级上册化学人教版总复习提纲以下是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 有关化学的基本概念
a. 物质、元素和化合物
b. 混合物和纯物质
c. 化学变化和物理变化
d. 化学方程式和化学反应
2. 元素和化合物
a. 元素的基本性质和周期表
b. 化合物的基本性质和命名规则
c. 酸、碱和盐的性质和命名规则
3. 物质的组成和分解
a. 元素的分解和合成
b. 化合物的分解和合成
c. 化学反应中的能量变化
4. 原子结构和元素周期律
a. 原子的基本结构和核外电子分布
b. 原子序数、质量数和同位素
c. 元素周期表的结构和分类
d. 原子的价电子和化合价
5. 化学键和物质的性质
a. 化学键的类型和形成
b. 金属和非金属元素的性质
c. 物质的导电性、溶解性和化学活性
6. 酸碱反应和氧化还原反应
a. 酸碱中和反应和酸碱指示剂
b. 氧化还原反应和氧化还原电位
c. 电解质和非电解质的性质和应用
7. 反应速率和化学平衡
a. 反应速率和速率方程
b. 化学平衡的条件和平衡常数
c. 扰动对化学平衡的影响
d. 平衡反应的应用
这个提纲涵盖了九年级上册化学人教版的主要内容，可以用来进行总复习和重点复习。
同时，建议根据具体教材和学校的要求进行相应的调整和补充，以确保复习的全面性
和准确性。
新人教版九年级化学期末考试总复习提纲
新人教版九年级化学期末考试总复习提纲很多同学很喜欢临门磨枪, 于是他们问中考化学怎么快速在短时间提分。
其实掌握好复习提纲的知识点就可以了, 以下是小编给大家整理的新人教版九年级化学复习提纲, 希望对大家有所帮助, 欢迎阅读新人教版九年级化学复习提纲碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石(色散性好, 坚硬)2.石墨(软, 有滑感。
具有导电性, 耐高温)3.C60(由分子构成)性质：1.常温下不活泼2.可燃性C+O2==(点燃)CO22C+O2==2CO3.还原性C+2CuO==2Cu+CO24.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭炼钢3.炭黑颜料二、CO2的实验室制法1.物理性质：通常情况下无色无味气体, 密度比空气略大, 能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧, 也不支持燃烧, 不能供给呼吸与水反应CO2+H2O==H2+CO3与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O2.石灰石(或大理石)和稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法5.检验：(验证)用澄清石灰水(验满)燃着的木条放在集气瓶口6.用途：灭火, 做气体肥料, 化工原料, 干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO的性质1.物理性质：通常情况下无色无味气体, 密度比空气略小, 难溶于水化学性质：可燃性2CO+O2==2CO2还原性CO+CuO==Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒燃料及其作用一、燃烧的条件1.可燃物2.氧气(或空气)3.达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)二、灭火的原理和方法1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2.隔绝氧气和空气3.是温度降到着火点一下三、化石燃料：煤, 石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、清洁燃料：乙醇和天然气五、能源1.化石能源2.氢能3.太阳能4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的污染金属和金属材料一、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性依次减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属, 就可以制得具有金属特征的合金。
九年级上册化学复习提纲
一、物质的分类和性质1.物质的分类：纯物质和混合物2.纯物质的分类：元素和化合物3.物质的性质：化学性质和物理性质二、元素和化合物1.元素的概念和特征：由相同类型的原子组成，无法通过化学反应分解成其他物质。
2.化合物的概念和特征：由不同元素的原子以一定的比例组成，可通过化学反应分解。
3.元素和化合物的区别：原子种类和结构不同，化学性质明显不同。
三、常见元素的性质和应用1.金属元素：常见金属元素的名称、符号和性质。
2.非金属元素：常见非金属元素的名称、符号和性质。
3.金属和非金属元素的差异：导电性、延展性、外观等。
四、离子和离子键1.离子的概念：原子或原子团失去或获得电子而带电的粒子。
2.离子的命名和公式：正离子和负离子的命名及组成。
3.离子键的形成和特点：正、负离子之间通过静电力相互吸引而形成稳定的化学键。
五、化学反应和化学方程式1.化学反应的定义和特征：物质发生变化，生成新物质。
2.化学反应的表示方法：化学方程式的写法。
3.化学方程式的平衡和计算：质量守恒、电荷守恒和能量守恒原理。
4.化学方程式的应用：计算反应物的量、产物的量，判断反应类型。
六、化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率的定义和影响因素：浓度、温度、物质状态和催化剂。
2.化学平衡的概念和特征：正向反应和逆向反应达到动态平衡。
3.化学平衡的影响因素：温度、压力和浓度的变化对平衡的影响。
4.平衡常数和平衡定律的表示：平衡常数和平衡定律的计算。
七、酸、碱和盐1.酸和碱的定义和性质：酸味、腐蚀性，碱味、碱性等。
2.酸、碱的离子理论：酸离子和碱离子的理论。
3.酸、碱溶液的中和反应：酸碱中和的化学方程式。
4.酸、碱和盐的应用：酸碱指示剂、肥料、制药等。
八、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特点：电子的转移和氧化数的变化。
2.氧化还原反应的判断和平衡：氧化数的变化和电子的转移。
3.氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义和特点。
九、常见化学实验1.实验室常见器材：量筒、玻璃管等。
初三化学上单元复习提纲
初三化学上单元复习提纲(人教版）第一单元走进化学世界复习提纲化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
人教版九年级化学上册总复习提纲 (考前复习)
人教版九年级化学上册总复习提纲 (考前复习)1 / 3人教版九年级化学上册总复习提纲 (考前复习)九年级 班 姓名：【第一部分 上期化学方程式集合】1、镁条在空气中燃烧： 现象： 发出耀眼的白光 【用作闪光弹】2、磷在空气中燃烧： 现象： 生成大量白烟 【用作烟雾弹】3、木炭在氧气中燃烧： 现象：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清4、硫在空气中及氧气中燃烧： 石灰水变浑浊的气体 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
56有黑色固体生成。
7、实验室制取氧气方法二：8910、实验室制氢气：或现象：出现大量气泡11、氢气的可燃性： 还原性：12、铁和硫酸铜： 现象：铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 13、碳的可燃性： (充分燃烧) (不充分燃烧)14 还原二氧化碳： 15、二氧化碳使紫色石蕊变红的原因：16、二氧化碳的检验： 17、用石灰石制生石灰和二氧化碳： 18、 现象：出现大量气泡 19、泡沫灭火器反应原理： 20、一氧化碳的可燃性： 还原性：21、一氧化碳冶炼铁矿石： 或22、甲烷的可燃性：23、乙醇的可燃性：【第二部分 元素化合物知识】1、空气的主要成分是 氮气 和 氧气 ，分别约占 4/5 和 1/5 ，两者的体积比为 4:1 。
按 体积 分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。
2、排放到空气的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两大类。
排到空气中的气体污染物较多的是SO 2、NO 2、CO 等。
燃烧煤主要生成SO 2和NO 2有害气体，它们在大气中会引起 酸雨 。
空气中一氧化碳污染的主要来自 汽车尾气排放 。
3、氧气密度比空气 略大 ， 不易 溶于水，所以实验室收集氧气用 排水 法和 向上排空气 法。
氧气的化学性质 比较活泼 ，在氧化反应中，它提供 氧 ，具有 氧化 性，它是一种常用的 氧化剂 。
九年级化学上册知识点提纲
九年级化学上册知识点提纲一、化学的基本概念和基本理论1. 化学的定义及其研究对象2. 物质与性质的关系3. 原子结构与元素周期表4. 元素与化合物的区别与联系5. 化学式的表示与化学方程式的书写及平衡二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念2. 反应类型及特征3. 化学方程式的平衡及其应用4. 反应热与化学热力学三、常见元素与化合物1. 金属与非金属的特征与性质2. 金属元素与金属间化合物3. 非金属元素与非金属间化合物4. 金属与非金属的氧化性与还原性四、酸碱与盐1. 酸碱的定义及性质2. 酸碱反应及其应用3. 盐的性质与种类4. 酸碱盐的常见应用五、氧气及氧化还原反应1. 氧气的制备与性质2. 氧化还原反应的基本概念与特征3. 氧化还原反应的应用六、常见化学实验操作与仪器1. 常见实验操作步骤与注意事项2. 常用实验仪器的使用与维护七、化学与生活1. 化学与食品安全2. 化学与环境保护3. 化学与能源利用4. 化学在日常生活中的应用与意义八、化学与科学探究1. 科学探究的基本流程与方法2. 化学实验中的观察、记录与分析3. 科学伦理与安全意识九、化学实践与创新1. 化学实践的基本方法与步骤2. 创新思维与化学创新以上为九年级化学上册的知识点提纲，通过深入学习这些知识，你将能够掌握化学的基本概念和理论，理解化学反应和化学方程式的原理，认识常见元素与化合物的特性，了解酸碱与盐的性质及应用，熟悉氧气和氧化还原反应的基本知识，掌握常见化学实验操作与仪器的使用方法，认识化学与生活、科学探究以及化学实践与创新的关系。
通过化学的学习，你将发展科学思维、实践探究能力，培养创新意识，为将来的学习与发展奠定坚实的基础。
人教版九年级化学复习提纲
人教版九年级化学复习提纲第一章：化学与生活1.1 化学与生活的关系•化学是研究物质的组成、性质、变化及其规律的学科，与人们的日常生活息息相关。
•化学的发展历程：古代化学、近代化学和现代化学。
•化学在生活中的应用：化学制品、新材料、食品工业、石油化工、医药卫生、环保等。
1.2 物质的组成与分类•物质是由分子、原子或离子组成的。
•原子是最基本的物质基本粒子，由质子、中子和电子组成。
•元素是由同种原子构成的物质，能用简单的符号和名称表示。
•化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学组合比例形成的物质。
•混合物是由两种或两种以上不同物质以任意比例混合而成的物质。
第二章：常见实验和化学计算2.1 常见实验和仪器•静电实验：用摩擦产生静电，引导电荷的移动形成电流。
•吸附实验：用活性炭等材料去除污染物，净化空气或水。
•气体实验：测量气体体积、温度、压强等物理量。
•化学计量法常见仪器：滴定管、容量瓶、分析天平等。
2.2 化学计算•化学计算的基本概念：相对分子质量、单质的制备量、化学计量关系、摩尔及其应用等。
•化学计算常见应用：反应的计算、实验中单质的制备、解题思路等。
第三章：物质的结构与性质3.1 原子结构•原子结构的组成：核、电子云。
•原子的电子排布：电子层、电子壳、能级模型等。
•原子序数的特点：原子种类的相同与不同性质及其周期性规律等。
3.2 分子结构•分子的组成：原子间的化学键、分子间的作用力。
•分子间力的特征：分子间作用力的种类、分子间力的大小及其影响等。
•分子间相互作用的应用：氢键、电场和电磁场等。
3.3 物质的性质•物质的物理性质：质量、颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。
•物质的化学性质：化合反应、燃烧反应、氧化还原反应等。
•物质的物化变化：物理性质的变化、化学性质的变化、相变等。
第四章：常见物质和化学方法4.1 酸碱区分和酸碱性的表达•酸碱定义：布朗斯特德酸碱的定义、酸碱离子理论的介绍等。
•酸碱实验：利用酸碱指示剂、pH计等探究酸碱的物理性质。
九年级化学上册复习提纲
九年级化学上册复习提纲第四章《认识化学变化》复习提纲第一节常见的化学反应-----燃烧1.燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学变化。
（与缓慢氧化都属于氧化反应）燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到着火点（同时具备）2.完全燃烧和不完全燃烧：完全燃烧： C + O2（充足）点燃CO2不完全燃烧：2C + O2 （不充足）点燃2CO（注意煤炭炉中的化学反应）CO气体是无色、无味的剧毒气体。
吸入人体的一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。
CO气体具有可燃性，是一种常见的燃料。
现象：发出蓝色火焰，放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO + O2点燃 2 CO23.爆炸：在有限的空间（如爆竹、炸弹）内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀，就会引起爆炸。
（是化学变化）例如：液化气爆炸、爆竹爆炸、加油站爆炸、瓦斯爆炸、原子弹爆炸（也有物理性的爆炸：气球爆炸、轮胎爆炸、锅炉爆炸）【注意：课本91页粉尘爆炸实验；爆炸标志】4.灭火的方法和原理：（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
例如：液化气、煤气起火，首先要迅速关闭阀门；森林失火设置隔离带；（2）将燃烧的可燃物与空气隔离。
例如：厨房油锅起火，盖上锅盖；二氧化碳灭火器灭火；（3）使用大量的冷却剂（水、干冰），使燃烧物冷却，让燃烧物的温度降低到着火点以下。
【且注意不能降低可燃物的着火点】（注意：液态二氧化碳灭火器：贵重的图书档案、精密仪器；干粉灭火器：油、气、电失的火；泡沫灭火器：一般火灾；）第二节化学反应中的质量关系1.质量守恒定律：参加化学反应．．．．．．的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（针对于化学变化，物理变化没有质量守恒定律）质量守恒的原因：宏观上化学反应前后元素的种类和质量没有变化；微观上化学反应前后原子的三不变（原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有变化）（注意：如果用托盘天平验证质量守恒定律，可能会出现三种情况；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应--------天平仍平衡加热铜丝后---------天平左盘下沉（因为增加了氧气的质量）点燃蜡烛后---------天平右盘下沉（因为产生的CO2气体逸出）虽然后两种天平不平衡了，仍遵循质量守恒定律。
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化学复习提纲 第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用药匙（或纸槽）。 3、使用过的镊子或药匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
四、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。 2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
五、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12
六、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气 一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分 1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气） （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质） 2、空气的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03% 3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途：P24 5、稀有气体的性质和用途：P25 6、空气的污染：（空气质量日报、预报） （1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 （2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 （1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 （2）氧气与一些物质的反应： 参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） 铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
四、氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理： （1）过氧化氢 水+氧气 （2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花） （3）氯酸钾 氯化钾+氧气 3、实验装置P34、P35 4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽） 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤： 查：检查装置的气密性。如P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。 6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法： （1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 （2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 8、注意事项： （1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 （2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。 （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 （6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 （7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 （8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂） （9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 （10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
第三单元：自然界的水 一、水的组成 1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应） 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4、水的性质 （1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。 （2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非