12、无机化学万题库(填空题)(7-9)

（七）溶液与胶体1．已知水的K f ＝1.86 K · kg · mol－1，若尿素水溶液的凝固点是－0.372℃，则此溶液的质量摩尔浓度是 mol · kg－1。

**2．向 15 ml 浓度为 6.0 mol · L－1的 HNO3溶液中加水 10 ml ，则溶液的浓度变为mol · L－1。

*3．一瓶 HNO3溶液的标签上写有：“ HNO3分子量：63.0 ，密度1.42 g · cm－1，质量分数：70.0％”，其物质的量浓度为 mol · L－1。

*4．欲配制4.00 mol·L－1的NH4Cl溶液150 ml，需要固体NH4Cl 克。

* （原子量： Cl 35.5，N 14.0 ）5．将 0.845 g NaCl ( 摩尔质量为 58.5 g·mol－1 ) 溶于 435 g水中，溶液的质量摩尔浓度是。

*6．国家规定：工业废水中有机汞的最高允许排放浓度为 0.05 mg·L－1，它的浓度为ppm ， ppb ；饮用水中有机汞最高允许浓度为0.001 mg·L－1 它的浓度为 ppm ， ppb。

（设水的密度为 1.00 g·cm－3 ）** 7．若萘（C10H8）的苯（C6H6）溶液中，萘的摩尔分数为 0.100 ，则该溶液的质量摩尔浓度为。

（原子量：C 12 ，H 1 ）**8．若 1.50 mol·L－1硝酸溶液的密度为 1.049 g·ml－1，则该溶液的质量摩尔浓度为。

（HNO3的式量为63）*9．向 15 cm3浓度为 6.0 mol · dm－3的 HNO3溶液中加水10 cm3 ，则溶液的浓度变为mol · dm－3。

*10．30℃时纯水的蒸汽压为 4243 Pa 。

含有 1000 g水和3.00 mol 的葡萄糖溶液，在30℃时的蒸汽压为 Pa 。

（H2 O＝18.0）**11．若 37℃时人体眼睛的渗透压为 770 kPa ，则所用眼药水的总浓度(假定溶质全是非电解质)应为 mol · dm－3。

*** 12．要使溶液的凝固点降低1.0 ℃，须向 100 cm3 水中加入葡萄糖的物质的量为。

（水的K f＝1.86 K ·㎏· mol－1）** 13．体温为 37℃时，血液的渗透压为 775 kPa ，此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（分子量为 180）静脉注射液的浓度应为 g·dm－3。

*** 14．某难挥发非电解质水溶液的沸点为 100.276 ℃，则该溶液的凝固点是（水的K b＝0.512 K ·㎏· mol－1，K f＝1.86 K ·㎏· mol－1）**** 15．在 100 g水中溶有 4.50 g某难挥发非电解质，于－0.465 ℃时结冰，则该溶质的摩尔质量为（水的K f＝1.86 K ·㎏· mol－1）** 16．20℃时纯水的蒸汽压为 2338 Pa 。

含有 1000 g 水和6.00 mol 葡萄糖的溶液，在20℃时的蒸汽压为 Pa。

** 17．樟脑的熔点是 178.0℃，取某有机物晶体 0.0140 g ，与 0.201g樟脑熔融混合（已知樟脑的K f＝40.0 K ·㎏· mol－1），测定其熔点为 162.0 ℃，此物质的摩尔质量为。

*** 18．2.6 g 某难挥发非电解质溶于 62.5 g水中，该溶液的沸点为 100.78 ℃，已知水的K b ＝0.512 K ·㎏· mol－1，该溶质的摩尔质量为。

** 19．将 0.62 g 某试样溶于 100g 水中，溶液的凝固点为－0.186 ℃，则该试样的分子量为（水的K f＝1.86 K·㎏·mol－1）** 20．6.89 g某难挥发非电解质溶于100 g水中，测得该溶液的沸点为100.275℃，则溶质的分子量为（水的K b＝0.512 K ·㎏· mol－1）** 21．200 g水中溶解了 40 g 某难挥发非电解质，该溶液在－5.58 ℃时结冰，该溶质的分子量为（水的K f＝1.86 K ·㎏· mol－1）** 22．当 26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中，溶液的凝固点降低了2.30 K 。

已知硝基苯的K f＝7.00 K ·㎏· mol－1，则该未知溶质的分子量为。

** 23．当13.1 g 某难挥发非电解质溶于500 g 苯中，溶液的凝固点降低了2.30 K。

已知苯的K f ＝4.90 K ·㎏· mol－1，则该未知溶质的分子量为。

** 24．尿素水溶液的凝固点是－0.186℃，已知水的K f＝1.86 K ·㎏· mol－1，则该溶液的质量摩尔浓度是。

** 25．难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点；在冷却时，它的凝固点。

（填升高、下降或不变）** 26．现有四种溶液：① 1.0 mol · L－1 NaCl ；② 0.1 mol · L－1 NaCl ；③ 1.0 mol · L－1 C6H12O6；④ 0.1 mol · L－1 C6H12O6；按照它们蒸汽压增加的顺序是 < < < 。

（用编号排）**27．分散体系根据分散颗粒的大小，大致可分为三类：颗粒直径在为粗分散系；颗粒直径在为胶体分散系；颗粒直径在为分子和离子分散系。

** 28．现象属于溶胶的光学性质；现象属于溶胶的电学性质；则属于溶胶的动力学性质。

*** 29．在胶体分散系中，胶粒难以聚集成大颗粒而沉降，其主要原因有两点：①；②。

***30．25℃与101 kPa 下，CO2(g) 在海水中的溶解度为 3.0×10－2 mol·L－1，则25℃和空气中CO2 的分压为 0.133 kPa 时，CO2在海水中的浓度为 mol·L－1。

***31．对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高的排列顺序是。

（以序号排）① 0.1 mol · kg－1 C6H12O6② 1 mol · kg－1 C6H12O6③ 0.1 mol · kg－1 NaCl ④ 1 mol · kg－1 NaCl⑤ 0.1 mol · kg－1 CaCl2⑥ 0.1 mol · kg－1 HAc ** 32．5.44 g 锌与稀酸反应，在300 K 和 99.97 kPa 下，于水面上收集到氢气2.15 dm3。

已知 300 K 时的水蒸气压为 3.57 kPa ，原子量：S 32 ，Cl 35.5 ，Zn 65.4 。

则：①生成 H2 mol ； **②干燥H2的体积为 dm3；③反应需1.00 mol · dm3的盐酸 cm3；④反应需3.00 mol · dm3的硫酸 cm3；⑤需用96％、密度为1.84 g · cm3的浓硫酸 cm3加水稀释后与锌反应。

33．正常人的血液的渗透压在37℃是 759.938 kPa ，同温下要配制和血液相同渗透压的1升葡萄糖水溶液，需要葡萄糖克，而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的1升食盐水，需要食盐克。

（食盐水溶液电离度为1 ，原子量：H 1 ，C 12 ，O 16 ，Na 23 ，Cl 35.5 。

）***34．将下列物质各10克，分别溶于1000 克水中，形成溶液：***①尿素②葡萄糖③氯化钾④蔗糖⑤氯化钡（有2个分子的结晶水）（原子量：H＝1 ，C＝12 ，N＝14 ，O＝16 ，Cl＝35.5 ，K＝39 ，Ba＝137。

假定电解质的电离度都为1 。

下列各空填写序号即可）⑴凝固点最低的溶液是；⑵凝固点最高的溶液是；⑶沸点最低的溶液是；⑷沸点最高的溶液是。

35．水的沸点升高常数 K b＝0.52 K · kg · mol－1，凝固点下降常数 K f＝1.86 K · kg · mol －1。

则在101.325 kPa 下，将3.73 克KCl 溶于100 克水中，KCl 是完全电离的，这个溶液的沸点变为℃，凝固点变为℃。

若将相当于3.73 克KCl 的等物质的量的葡萄糖克溶于水。

这个溶液的凝固点应该是℃。

（原子量：H＝1 ，C＝12 ，O＝16 ，Cl＝35.5 ，K＝39.1 ）***36．在下列溶液中：① 1 mol · dm－3 H2SO4② 1 mol · dm－3 NaCl③ 1 mol · dm－3 C6H12O6 ④ 0.1 mol · dm－3 HAc ⑤ 0.1 mol · dm－3 NaCl⑥ 0.1 mol · dm－3 C6H12O6 ⑦ 0.1 mol · dm－3 CaCl2其中凝固点最低的是，凝固点最高的是，沸点最高的是，沸点最低的是。

（填写序号）**37．当4.20 g 某非电解质溶解在 40.0 g水中后，此溶液在－1.52℃结冰，则该非电解质的分子量近似为。

（水的K f＝1.86 K · kg · mol－1）**38．稀溶液的依数性有。

**39．过量AgNO3中制得AgI正溶胶团的结构式为。

***40．拉乌尔定律适用于；沸点升高常数（K b）和凝固点下降常数（K f）都是与有关的系数。

*41．在 H3AsO3溶液中通入过量的 H2S ，制得硫化砷溶胶，其反应式为：2 H3AsO3＋3 H2S ＝ As2S3＋ 6 H2O ，该溶胶的胶团结构式为：。

***42．胶体在布朗运动中移动的是，在电泳中移动的是。

**43．等压下加热相同浓度的MgSO4，Al2(SO4)3，CH3COOH ，K2SO4稀溶液，最先沸腾的是。

**44．根据分散质粒子的大小，分散系可分为，，三类。

*45．溶胶是高度分散的多相体系，溶胶粒子具有很大的表面能，因此溶胶粒子表现出很强的性和性。

**46．将60 ml 0.005 mol · L－1 AgNO3加入到25 ml 0.016 mol · L－1 KI 溶液中制备AgI 溶胶，所得溶胶粒子带电荷。

**47．Fe (OH)3溶胶胶团结构式为 {[ Fe (OH)3]m·n FeO＋·（n－χ）Cl－} ·χ Cl－，其中胶核是，电位离子是反离子是。