-2016学年高一化学必修1双基限时练20氯气的实验室制法及氯离子的检验-word版含答案

双基限时练(二十) 氯气的实验室制法及氯离子的检验 基 础 强 化 1.检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为( ) A. 用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝 B. 将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成 C. 用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近，看是否反应 D. 用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝 解析 可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验Cl2，不能用NaOH溶液检验，也不可将AgNO3溶液滴入集气瓶中检验Cl2是否收集满了。在使用试纸时，不能用手直接拿着试纸，故只有A项正确。 答案 A 2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售。为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别( ) A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 解析 如果是自来水，其中含有Cl－，加AgNO3溶液有白色沉淀生成则为自来水，否则为纯净水。 答案 D 3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析 氯水成分的多样性决定了其性质的多重性，氯水的漂白性是由HClO体现的，A项错；盐酸也能够电离出Cl－，不足以说明氯水中含Cl－，C项错；HClO、HCl和NaOH反应，使Cl2和水反应右移，氯水褪色，D项错。 答案 B 4．下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 解析 C项中各物质中元素化合价没有发生变化。 答案 C 5．下列有关物质的除杂(括号内为杂质)方法错误的是( ) A. Cl2(HCl)通入澄清石灰水 B. CO2(HCl)通入饱和碳酸氢钠溶液 C. Na2CO3(NaHCO3)加热的方法除去 D. NaCl溶液(NaI)通入过量氯气，充分反应后加CCl4，分液 解析 Cl2和HCl都与澄清石灰水反应，正确的方法是通入饱和食盐水中。 答案 A 6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )

A.23 B.12 C.13 D.14

解析 Cl2可与H2O反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO,2HClO=====光照2HCl＋O2↑，则可看出1

体积Cl2溶于水最终生成O2 0.5体积，故选B项。 答案 B 7．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为( ) A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2

解析 在反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，Cl0→Cl－1，降低1价被还原，Cl0→Cl＋1O－，升高1价被氧化，因此氧化剂还原剂质量之比为1：1。 答案 A 8．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，下列说法中正确的是( ) A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气氧化性比溴单质的强 解析 A项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以强制弱的观点，D项正确。 答案 D 9．能证明某溶液中含有NaCl的是( ) A．焰色反应是黄色 B．溶液有咸味 C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 解析 要证明含有Na＋，则焰色反应为黄色；要证明含有Cl－，则加入稀硝酸酸化的AgNO3

溶液后生成白色沉淀。

答案 D 10．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2 mol HCl，理论上可收集到的氯气的质量( ) A．等于3.55 g B．小于3.55 g C．大于3.55 g D．约等于7. 1 g 解析 理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x，则

4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4 mol 71 g 0.2 mol x x＝3.55 g 答案 A 11．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。 (1)我国四川省汶川县发生的8.0级特大地震，给地震灾区的人民造成了巨大的生命和财产损失。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________________。漂白粉的有效成分是________。 ②漂白粉应密封并置于阴暗处保存，请用化学方程式说明其中的原因：________、________。 (2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________。 ①CO2 ②HCl ③H2O ④H2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 解析 由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3

和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有

CO2、HCl、H2O等杂质。 答案 (1)①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 ②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

2HClO=====光照2HCl＋O2↑

(2)A 12．溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。 (1)你认为：将含有下列分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中，可以将Br－氧化为Br2

的是________(填选项字母)。

A．I2 B．I－ C．Cl2 D．Cl－ (2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液中，________先被氧化，原因是____________________。 (3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉－KI试纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是____________________________，原因是____________________。 解析 (1)因为氧化性Cl2>Br2，所以Cl2可以氧化Br－； (2)因为氧化性Cl2>Br2>I2，所以还原性：Cl－(3)湿润的淀粉－KI试纸遇到Cl2发生下列反应： 2KI＋Cl2===2KCl＋I2(或2I－＋Cl2===2Cl－＋I2) I2使淀粉变蓝。 答案 (1)C (2)I－ 还原性I－>Br－ (3)试纸变蓝色 Cl2将I－氧化成了I2，I2使淀粉变蓝色

能 力 提 升 1.许多国家十分重视海水的综合利用，不需要化学反应就能够从海水中获得的是( ) A．Cl2、Br2、I2 B．Mg、Na、Al C．火碱、氢气 D．食盐、淡水 解析 海水通过蒸发可获得食盐，通过蒸馏可获得淡水，蒸发、蒸馏都是物理的分离方法。而A、B、D项中都含有单质，海水中所含的元素多以化合态形式存在，若制备单质，必须采用化学方法，故答案为D项。 答案 D 2．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是( ) A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 解析 从题中可以得出IBr中I呈＋1价，Br呈－1价，IBr的性质与卤素相似，故有强氧化性，常作强氧化剂；IBr与H2O反应生成HIO和HBr，在此反应中，I和Br的化合价没有改变，故该反应不是氧化还原反应，只有B项不正确。 答案 B 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO B．氯气和烧碱作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2O

C．浓盐酸制取氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====△Cl2↑＋Mn2＋＋H2O D．钠和水作用：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ 解析 HClO是弱酸，只能写分子式，A项正确；B项缺少ClO－；C、D两项均未配平。 答案 A 4．下列实验过程中，不会产生气体的是( )

解析 A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3

反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O

与Na2O2反应产生O2。 答案 C 5．某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1：2：3，欲使这些离子个数比变为3：2：1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( ) A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1