汇总高中必修一化学公式整理
高一化学必修一公式总结
高一化学必修一公式总结在高一化学学习阶段，我们需要学一些化学公式。
下面是店铺网络整理的高一化学必修一公式总结以供大家学习。
高一化学必修一公式总结(一)低价态的还原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2ONaOH + SO2(足量) === NaHSO32NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2ONaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaClNaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解不稳定性:Mg(OH)2 === MgO + H2O2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O高一化学必修一公式总结(二)1、氧化性:2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4ClFeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaClNa2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaClNaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaClNa2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaClNaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO23Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO23NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO23Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O NH4Cl === NH3 + HClNH4HCO3 === NH3 + H2O + CO22KNO3 === 2KNO2 + O22Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O22KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 === 2KCl + 3O22NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2CaCO3 === CaO + CO2MgCO3 === MgO + CO2。
高中化学必修一知识点总结归纳(4篇)
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
高一的化学公式总结
高一的化学公式总结化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、性质、结构、变化过程以及能量转化的规律。
在高中化学中，学生需要掌握大量的化学公式，这些公式贯穿于化学的各个领域和知识点。
下面是针对高一化学所涉及的一些重要公式的总结：1. 元素符号和化合价在化学中，元素的符号用来表示元素的名称，化合价是元素与其他元素进行化学反应时的带电状态。
如H表示氢元素，化合价为+1；O表示氧元素，化合价通常为-2。
2. 化学键化学键是指原子间通过共用电子或转移电子而形成的结合力。
常见的化学键包括离子键、共价键、金属键等。
3. 单质和化合物的化学式单质是由同种元素组成的物质，化合物则是由不同元素化合而成的物质。
化学式用来表示化合物的种类和成分，可以是分子式、离子式等形式。
4. 反应方程式化学反应方程式用来表示化学反应的反应物、生成物和反应的平衡状态。
反应方程式可以是简化的化学式，用来描述物质的组成变化和能量转化。
5. 摩尔质量和摩尔电荷摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之间的比例关系。
摩尔电荷则表示物质中的电荷数与其摩尔数之间的关系。
6. 气体状态方程式气体状态方程式是描述气体状态的数学公式，如理想气体状态方程式PV=nRT，其中P表示压力，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。
7. 反应速率和平衡常数反应速率表示化学反应中反应物浓度变化的速度，反应速率可以通过测量反应物浓度随时间的变化来确定。
平衡常数表示化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度比例。
8. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应，其中酸的化学式通常以H开头，碱的化学式通常以OH结尾。
9. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质发生氧化或还原过程的化学反应。
氧化反应是指物质失去电子或增加氧原子的反应，还原反应则是指物质获得电子或减少氧原子的反应。
10. 配位化合物和配位键配位化合物是指由中心金属离子与其周围的配体离子或分子形成的化合物，配位键则是指配体和中心离子之间共用的电子对。
高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学必修一化学方程式汇总
在高中化学中，化学方程式是不可或缺的重要内容。
化学方程式描述了反应物和生成物之间的转化关系，因此，有助于了解反应的本质。
下面是一些在高中化学课程中常用的化学方程式：
1. 水溶解反应：AB+H2O→A- + H3O+（反应物AB在水中溶解，产生正负离子）
2. 燃烧反应：CzH4+4O2→CO2+2H2O（燃烧反应也叫热分解反应，是代表燃烧的一种普遍形式）
3. 反应物之间的共存：AB+CD→AD+CB（AB和CD之间相互作用，形成了新的化合物AD和CB）
4. 反应物之间的分解反应：NH3+H2SO4→H2O+NO2+SO3+H2O（将一种反应物NH3分解为多种物质）
5. 酸碱反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O（一种常见的酸碱反应，由HCl和NaOH形成氯化钠和水）
6. 气体反应：CaCO3→CaO+CO2（以温度变化来完成的气体反应，CaCO3受热分解形成了CaO和CO2）
7. 非水溶解反应：CH3COOH+KOH→KCH3COO+H2O（KOH和CH3COOH之间的反应，形成了非水溶解物KCH3COO和H2O）
8. 电解反应：2H2O→2H2+O2（电解反应是一种物质分解的反应，2H2O 分解为2H2和O2）
9. 分子反应：H2+Cl2→2HCl（原子形成分子的反应，H2和Cl2结合生成了HCl）
以上是高中化学必修一课程中重要的化学方程式汇总。
熟悉这些在化学中应用广泛的化学方程式，有助于我们深入理解物质转化过程，从而提高我们的化学素养。
总结高中化学必修一的知识点(必备15篇)
总结高中化学必修一的知识点（必备15篇）本文为大家分享总结高中化学必修一的知识点相关范本模板，以供参考。
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.4高中化学必修一知识点总结：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.Si对比C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.七、氯气物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧. Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应,是重要的化学工业物质.④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓九、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末) S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.可逆反应，在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与一些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和十一、硝酸物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化一些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.十二、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
高一化学必修一化学公式总结
高一化学必修一化学公式总结哎呀，化学这门课，真是让人又爱又恨啊！一开始学的时候，心里就像打翻了五味瓶，有点紧张，有点期待，更多的是对那些复杂公式的好奇。
今天就来聊聊高一化学必修一里的公式，咱们轻松一下，顺便把这些公式搞得明明白白。
先说说化学反应的基本公式，大家都知道，反应就像一场舞会，参与的舞者是反应物，跳出来的则是生成物。
你看，A加B反应生成C，这就像把两个人放在一起，经过一番舞动，出来一个新角色。
这里的A和B就是反应物，而C就是咱们期待的成果，听起来是不是挺简单的？舞会还需要催化剂，这东西就是给舞会加点儿调味剂，让反应进行得更顺利。
这些公式就像舞会的规则，遵循了，才能跳得欢。
再说说质量守恒定律，这可是个重要的法则哦！想象一下，锅里煮的菜，放了什么，最后就得有啥，没可能凭空消失，反应前后的总质量得相等。
这就像咱们日常生活中的“家有一老，如有一宝”一样，家庭成员的总数不变，关键是大家的相处模式在不断变化。
化学里也是，反应前后，反应物的质量和生成物的质量得对得上，才能说这个反应是“合格”的。
说到酸和碱，这又是一对儿有趣的角色。
酸就像个大嗓门，碱则是个温和的朋友。
酸和碱反应后，咱们能得到盐和水，听起来是不是有点像调和剂的概念？这就是酸碱中和反应。
比如说，盐酸加氢氧化钠，最后得到食盐和水，简直就像厨房里的魔法！所以说，学好酸碱反应，咱们不仅能理解化学，还能在做饭时变得更厉害，哈哈。
接下来聊聊氧化还原反应，这可是化学中的大戏啊！氧化就像是把一个人“抢走了光彩”，而还原则是把光彩找回来的过程。
在这个过程中，电子就是小小的使者，来回穿梭，带着能量往返于反应物和生成物之间。
简而言之，氧化还原反应就像是一场神秘的交换，谁失去了什么，谁又得到了什么，这其中的变化真是让人眼花缭乱。
哦，对了，别忘了化学方程式的配平。
这就像一场公平的比赛，谁都不能落下。
每种元素在反应前后的数量得保持一致，咱们不能让某个元素一头热，其他的却不搭理。
高中化学常用公式总结
高中化学常用公式总结1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()=物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol /（2）物质的量（mol ）()=⨯微粒数（个）个6021023./mol（3）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积().(/)L L mol 224（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=溶液质量溶液体积()()g mL②溶质的质量分数()=⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量(g g )()100%③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=⨯⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量溶液密度(mol /L)1(L)(g /mol)1000(mL)(g /mL)100%②物质的量浓度=⨯⨯⨯1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： ①溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g)(g)(g)=②溶解度溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量(g)100(g)(g)(g)(g)+=（2）相同温度下，溶解度（S ）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： S g w g w g g ()()()()()=-⨯100100w S g S g %()()()=+⨯100100%（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算： m g g g =⨯溶解度蒸发溶剂（水）的质量()()()100（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算： ()()m g g =+⨯-高温溶解度低温溶解度高温溶解度高温原溶液质量100()()4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）： M m n =()()混混 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
高一化学公式大全
高一化学公式大全1. 元素符号化学中常用的元素符号如下：- 氢：H- 氧：O- 氮：N- 碳：C- 铁：Fe- 锌：Zn- 铜：Cu- 铝：Al- 硫：S- 氯：Cl2. 化学方程式化学反应可以通过化学方程式表示。
下面是几个常见的化学方程式：- 燃烧反应：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水示例方程式：C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O- 反应物分解：化合物→ 元素示例方程式：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂- 酸碱反应：酸 + 碱→ 盐 + 水示例方程式：HCl + NaOH → NaCl + H₂O3. 摩尔质量计算化学中常常需要计算物质的摩尔质量，可以通过以下公式计算：摩尔质量（g/mol）= 相对原子质量（g/mol）×摩尔数示例计算：计算氧气（O₂）的摩尔质量，已知相对原子质量为 32 g/mol，摩尔数为 2 mol。
摩尔质量 = 32 g/mol × 2 mol = 64 g/mol4. 浓度计算化学中浓度的计算常常使用以下公式：浓度（mol/L）= 物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）示例计算：计算溶液中 NaOH 的浓度，已知 NaOH 的摩尔数为0.2 mol，溶液的体积为 0.1 L。
浓度 = 0.2 mol / 0.1 L = 2 mol/L5. 动态平衡在化学反应中，有些反应会达到动态平衡。
动态平衡的特点是反应物和生成物相互转化的速率相等，而且反应物和生成物的浓度保持不变。
示例方程式：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)6. 酸碱中和反应在酸碱中和反应中，酸和碱会发生反应，生成盐和水。
这种反应的特点是产生大量的热。
示例方程式：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)以上是高一化学公式的大全，希望能对你有所帮助！。
高一化学公式大全总结
高一化学公式大全总结化学公式是化学知识体系的基础，是描述化学反应和化学物质特性的重要工具。
下面是高一化学公式的总结，涵盖了化学物质组成、化学反应和物质性质等各个方面。
一、化学元素及其周期表1.化学符号：在化学方程式中用来表示化学元素的简写符号。
比如：氧元素的符号为O，氢元素的符号为H。
2.原子序数：元素在元素周期表中的位置，表示元素原子核中的质子数。
比如：氧元素的原子序数为8，氢元素的原子序数为1。
3.元素的相对原子质量：元素质量相对于碳原子质量的比例。
比如：氧元素的相对原子质量为16，氢元素的相对原子质量为1。
二、化学式1.离子式：用化学元素符号和带电标记表示化合物中的离子。
比如：氯离子的离子式为Cl-，氧离子的离子式为O2-。
2.分子式：用化学元素符号和下标表示化合物中分子中元素的种类和个数。
比如：水的分子式为H2O，二氧化碳的分子式为CO2。
3.结构式：用连接线表示原子间化学键的方式，反映了化合物分子内部原子之间的排列和化学键的类型。
比如：甲烷的结构式为CH4，乙醇的结构式为CH3CH2OH。
三、摩尔计算1.摩尔质量：化学物质的质量相对于标准参照物质质量的比例。
摩尔质量可以用原子质量或者分子质量来表示。
2.摩尔体积：化学物质的体积相对于标准条件下摩尔体积的比例。
3.摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数相对于溶剂的体积的比例。
四、化学反应1.化学反应式：用化学符号表示的化学反应方程式，描述了化学反应前后物质的种类和数量变化。
比如：氧化铁与铝反应生成氧化铝和铁的化学反应式为2Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3。
2.配平化学方程式：使反应方程式中各元素的原子数相等，保持质量守恒和电荷守恒的过程。
3.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
其中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
4.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
反应式通常为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
五、物质性质1.密度：物质单位体积的质量。
高中化学常用公式总结
高中化学常用公式总结第一篇：高中化学常用公式总结高中化学常用公式总结1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）=物质的质量(g)物质的摩尔质量（g/mol）微粒数（个）（2）物质的量（mol）=6.02⨯1023(个/mol)（3）气体物质的量（mol）=标准状况下气体的体积(L)22.4(L/mol)（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）=溶液质量(g)溶液体积(mL)②溶质的质量分数=溶质质量(g)(溶质质量+溶剂质量)(g)溶液体积(L)⨯100%③物质的量浓度（mol/L）=溶质物质的量(mol)（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=物质的量浓度(mol/L)⨯1(L)⨯溶质的摩尔质量(g/mol)1000(mL)⨯溶液密度(g/mL)⨯100%②物质的量浓度=1000(mL)⨯溶液密度(g/mL)⨯溶质的质量分数溶质摩尔质量(g/mol)⨯1(L)（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①溶解度(g)100(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)溶剂质量(g)②溶解度(g)100(g)+溶解度(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)饱和溶液的质量(g)（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：a b 起始量（mol）nx变化量（mol）x（耗）（耗）cdm平衡量（mol）a-xb-nx mpx（增）mpxc+mqx（增）mqxd+m（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）=A（或B）的消耗浓度(mol/L)A（或B）的起始浓度(mol/L)⨯100%⨯100%⨯100%==A（或B）消耗的物质的量(mol)A（或B）起始的物质的量(mol)气体A（或B）的消耗体积（mL或L）气体A（或B）的起始体积（mL或L）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
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高一的化学中主要的公式介绍如下
高一的化学中主要的公式介绍如下：
一、有关物质的量的主要计算公式及例析。
1、关于摩尔质量的计算
物质的质量(m)除以物质的量(n)，符号为M，单位为g·mol-1，据此，定义式为
应注意两点：①在进行计算时
应予以指明基本单元原子、分子、离子等。
例如，“1mol氯的质量是多少”的提法不确切，应指明究竟是氯原子还是氯分子，或指明是氯元素还是氯气。
若是氯原子，则其摩尔质量在数值上等于氯元素的相对原子质量，即M(Cl)=Ar(Cl)=35.5；若是分子，则其摩尔质量在数值上等于氯气的相对分子质量，即M(Cl2)=Mr(Cl2)=71。
对于那些原子晶体、离子晶体，如金刚石由碳原子直接构成，氯化钠由钠离子Na+、氯离子Cl-构成，它们不能用分子式表示，而只能用化学式表示，其摩尔质量在数值上等于式量。
如碳的摩尔质量M(C)=12g·mol-1，氯化钠的摩尔质量M(NaCl)=58.5g·mol-1。
摩尔质量能把微观粒子的数量和宏观的物质的质量联系起来。
①由于书写上的原因，基本单元的化学式不注在符号M的下标上，而注在M之后，以括号括起来表示。
这一表示法同样适用于其他量的（质量、浓度、物质的量、压力、生成热等）表示。
例1多少克金属钠和14.4g金属镁含有相同的原子数？
分析1mol任何原子都含有相同的原子数，钠和镁只要物质的量相同，所含原子数也相同。
解M(Mg)=24g·mol-1，m(Mg)=14.4g，故
M(Na)=23g·mol-1，
则
m(Na)=M(Na)·n(Na)=23×0.6=13.8(g)
答：13.8g钠和14.4g镁含有相同的原子数。
例2 多少克磷酸中含有6mol氧原子？
解磷酸M(H3PO4)=98g·mol-1，每摩尔磷酸含有4mol氧原子，设xmol含6mol氧原子，则有
1①4=x①6 x=1.5mol
m(H3PO4)=M(H3PO4)·x=98×1.5=147(g)
答147g磷酸中含有6mol氧原子。
例3阿伏加德罗常数N A=6.02×1023mol-1，求一个氯原子的质量是多少千克？
解氯原子M(Cl)=35.5g·mol-1，则一个氯原子的质量
答一个氯原子的质量为5.897×10-26kg。
2、有关气体摩尔体积的计算
我们已经学习了物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积这三个重要概念，利用这三个概念可以实现粒子数目、物质质量以及气体（标准状况）体积间的换算，并能进行一定量物质中粒子数的比较。
现将有关计算与比较方法概括如下：
（1）换算关系和主要公式
物质的质量、物质的量、粒子数目和气体体积之间的关系：
将这些关系可具体化为4个
计算公式：
应用这4
个公式应该注意：当已知任某公式中的两个量时，即可求第三个量，因此，这些公式可以实现一系列的换算与计算。
如果已知粒子的种类或物质的化学式，则可确定它们的摩尔质量，据①式可完成物质的量与物质的质量的换算；如果将NA的近似值6.02×1023／mol代入①式，可完成物质的量子粒子数的换算；如果将22.4L／mol代入①式，可完成物质的量和气体标准状况下体积的换算。
22.4L／mol是特定气体摩尔体积，它不能用于液体或固体物质的量与体积的换算。
①式为密度公式，它广泛适用于气体、液体和固体的质量与体积间的换算。
但是，气体的密度较小，常以g／L为单位，液体和固体密度较大，常以g／cm3或kg/dm3为单位，计算时应该恰当地使用单位。
（2）比较粒子数的方法
常用的比较物质中基本单元（粒子）数的方法是：
①比较物质的量来确定基本单元的多少。
物质的量相同时，所含基本单元（粒子）数相同；气体的基本单元是分子，因此，气体的物质的量相同时，所含分子数相同；物质的量不相同时，物质的量之比等于所含基本单元数之比；气体的物质的量之比，等于所含分子数之比。
①比较相同状况下气体的体积来确定分子数的多少。
在相同状况下：
3、物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系
某一粒子集体的物质的量(n)就是这个粒子集体中的微粒数(N)与阿伏加德罗常(NA)之比。
可表示为：
4、物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系
气体摩尔体积(Vm)是气体体积(V)与气体的物质的量(n)之比，即
5、阿伏加德罗定律的推论
（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。
即：m1①m2=Mr1①Mr2。
（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。
即：V1①V2=n1①n2。
（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。
即：V1①V2=Mr2①Mr1。
（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。
即：ρ1①ρ2=Mr1①Mr2。
（5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1①p2=n1①n2。
）
6、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算
用公
式表达就是：
7、物质的量浓度的计算
以1L溶液里含有多少摩溶质来表示的溶液浓度。
数学表达式：
掌握物质的
量浓度的概念要注意两点：（1）“1L”指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。
（2）溶质要用物质的量计算，不能用质量。
8、物质的量、物质的量浓度以及其它量之间的关系
二、
其它有关
计算的常
用公式
（1）气体
密度（标准
状况下）的
计算式
（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式
某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数
（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式
（4）某物质纯度
的计算式
（5）混合物中表示组分质量分数的计算式
（6）产率、利用率的计算式
原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）
（7）、计算化合物中某成分的质量分数。
化合物中某组成元素的质量分数，就是化合物中该元素的质量占化合物总质量的百分数，其计算公式为：
（8）、溶液中溶质的质量分数计算公式如下：
（9）在饱和
溶液中溶解度和质量分数两者有密切的联系，可以进行相互换算，其公式为：
S为某物质在一定温度下的溶解度，X％为该物质饱和溶液的溶质的质量分数。
整理丨尼克
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