考点9 空 气 氧气(简单版)中考化学

MnO2
类型五
熟悉实验室制取 氧气的实验步骤
命题角度：实验室制取氧气 的操作要领。
例6 图5－4是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图， 下列有关实验操作的分析错误的是 ( ) C A．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管 有气泡冒出，说明装置不漏气 B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管 底部，导致试管炸裂 C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加 热 D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
2.实验室制取： 2H2O2=====2H2O+O2↑ △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 === 2KCl+3O ↑ 2 △
（1）步骤：
查、装、定、点、收、移、熄 （2）实验要点： 试管口：略向下倾斜、放一团棉花； 收集：气泡连续均匀冒出时 先移出导管，后熄灭酒精灯 MnO2
1 [解析] 空气中氧气约占 ， 是含量较多的气体， 且化学性质活泼。 5
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类型二
空气中氧气含量的测定
命题角度：利用红磷燃烧的实验探究空气中氧气的 含量。 例2 [2010·金华]某课外活动小组在学习了教材 “空气中氧气含量的测定”实验，知道 P2O5 不能随 便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对 该实验进行了改进：
[ 方法点拨 ] 高锰酸钾加热制取氧气时，应先 检查装置的气密性，接着装药品，将试管固定， 再给试管加热，一段时间后收集氧气，收集完毕 要先取出导管，再熄灭酒精灯。注意两个关键顺 序“先检后装”“撤管熄灯”。 [解析] 给装有高锰酸钾的试管加热时，为了防 止试管的破裂，先要预热，然后再对准药品所在 位置集中加热。
·人教版
[实验] 用天平称量0.2 g CuO，取5 mL 5%的过氧 化氢溶液于试管中，进行如下实验：
(1)填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
有气泡放出 ____________ CuO的质量 溶液中有气泡 猜想Ⅰ、Ⅱ不 ____________ 带火星的木条 仍为0.2 g 放出， 成立； __________ 带火星木条复燃 ____________ 猜想Ⅲ成立 复燃 与步骤③对比，检验加入 CuO 前后双 (2)步骤①的目的是__________________________________ ·人教版 氧水的分解速率有无变化
我 们 周 围 的 空 气
考点1
空气中的主要成分 氮气 氧气 78% ______ 21% ______
体积分数
99%主要成分
空气
的成
分
稀有气体
二氧化碳 其他气体和杂质
0.94% ______ 0.03% ______
1%
(体积
分数)
地壳中前 4 种元 0.03% ______ 素：氧硅铝铁 （质量分数）
都放出热量
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类型四
氧气的化学性质
命题角度：氧气与铝、磷、铁丝、蜡烛的燃烧反应。 例4 [2011·桂林]下列物质和氧气反应的生成物在常 温下有液体的是 ( A ) A．蜡烛 B．铝 C．磷 D．铁 [方法点拨] 氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 在许多反应中主要表现为氧化性。 非金属＋氧气→非金属氧化物； 金属＋氧气→金属氧化物； 含C、H元素的物质＋氧气→水和二氧化碳。
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类型五
判断是否是催化剂的实验探究
命题角度：通过实验探究是否是催化剂。
例 5 [2011· 广东 ] 学习了 MnO2 对过氧化氢的分 解有催化作用的知识后。某同学想： CuO 能否起到 类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。 [猜想] Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应 前后质量和化学性质改变； Ⅱ.CuO 参与反应产生 O2 ，反应前后质量和化学性 质改变； Ⅲ.CuO 是 反 应 的 催 化 剂 ， 反 应 前 后 质量和化学性质不变 __________________________ 。
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类型三
影响空气质量的因素
命题角度：了解影响空气质量的因素。 例3 下列气体中不会造成空气污染的是 ( D ) A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氮气 [方法点拨] 空气的成分一般是不变的。但随着工业 生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的有害 气体和烟尘不断增加，造成了空气的污染。有害气体 主要是两个“二”(二氧化氮、二氧化硫)一个 “一”(一氧化碳)。 [解析] 氮气在空气成分中所占的体积最多，不会 对空气造成污染。 ·人教版
《高效导案》 P32 T10 ·人教版 P33 T12 T17
考点6
氧气的制法
1．工业制法 沸点 不同，用分离液 利用液态氮、液态氧的 ________ 态空气的方法制取氧气。
[ 注意 ] ①氧气的工业制法是物理变化，氧气的实 验室制法则是化学变化。②近年来，出现了利用膜分 离技术富集空气中氧气的方法。
[方法点拨] 用过氧化氢制取氧气需要催化剂。 判断是否是催化剂，要抓住在反应前后具有的“一 变两不变”的特点。“一变”是指化学反应速率改 变，“两不变”是指反应前后催化剂本身的质量和 化学性质均不变。通常采用对比法来探究有无催化 剂对反应速率的影响。
[解析] 步骤③将0.2 g CuO加入到5 mL 5%的过氧 化氢溶液于试管中，可观察到溶液中迅速放出气泡， 并使带火星的木条复燃；步骤①是不加 CuO 时，观 察带火星的木条是否复燃，起到与步骤③进行对比 的作用；但要证明 CuO 是否是催化剂，还需要测定 反应前后其质量变化和 CuO 的化学性质是否改变， 只有反应前后的质量和化学性质都不变，才能得出 CuO 是分解过氧化氢反应的催化剂的结论。用氢气 还原CuO能变成红色的 Cu或加稀硫酸能反应生成蓝 色的铜盐溶液，均说明 CuO 在反应前后的化学性质 不变。
考点4
空气的污染及防治
随着现代工业的发展，排放到空气中的粉尘和有害 气体会改变空气成分，造成空气污染。有害气体主要 氮氧化物 、__________ 一氧化碳 、__________ 二氧化硫 。 是指__________ 防治空气污染可以从两方面考虑：①减少污染物的 产生。如：改进生产工艺、改善燃料结构等；②有效 转化有害物质，如：植树造林等。 [ 提示 ] 监测空气环境质量的空气质量日报主要包 含三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量 级别。污染指数在0～500之间，是一个相对数值，数 值越小，表示污染物的含量越少，空气质量越好。
考点5
氧气的性质
1.物理性质：无色气体 难溶于水 密度比空气大 液态、固态为淡蓝色 2.化学性质： ①与非金属反应 ②与金属反应 ③具有氧化性 《高效导案》P30 知识梳理3
《高效导案》P30
知ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ梳理3
[注意] 某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度 的不同存在差异。 ①硫在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰，； 在纯氧中点燃后燃烧更旺，发出蓝紫色火焰， 生成刺激性气体。 ②木炭在空气中燃烧则发红光； 在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量； 生成使澄清石灰水变浑浊气体。 ③铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热； 在纯氧中点燃则火星四射，有黑色固体产生，放热
·人教版
三、H2的性质及制取
1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水
2.化学性质： （1）可燃性，爆炸极限，验纯； （2）还原性，CuO+H2==Cu+H2O 现象：固体由黑变红，试管口有水珠出现
H2早出晚归，酒精灯迟到早退
△
3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气， 如图5－2所示。然后给装有红磷的玻璃管加热，同时交 替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟， 且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷 却至室温将气体全部推至一个注射器内。 请根据你对上述实验的理解，回答下列问题： (1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减 10 少约________mL 。 (2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器 的目的是 使注射器内的氧气充分与红磷反应 ________________________________________________
考点3
空气对人类生活的重要作用
空气是一种宝贵的资源（用途）
（1）O2：支持燃烧，供给呼吸
（2）N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由 于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮 的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制 冷剂。
（3）稀有气体：化学性质极不活泼，所以也 可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。
考点2
空气中氧气含量的测定
（1）原理： 通过可燃物燃烧把氧气消耗掉 （2）可燃物的选择： 不可用： 能在空气中燃烧， 铁、碳、硫 产物不能为气体， 量：过量 （3）对装置的要求： 气密性好 （4）开始观察现象： 容器中的温度冷却至常温， 再打开弹簧夹 [现象]红磷燃烧，产生大量白烟； 集气瓶中液面上升约占瓶内空气体积 的1/5。
归类示例
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类型一
空气中的成分
命题角度：从气体的性质、含量考查空气的成分。 例1 [2010·山西]空气中含量较多且性质比较活泼 的气体是( B ) A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 [方法点拨] 空气不是一种单一的物质，而是由多种 气体组成的，是混合物。含量较多的是氮气和氧气，但 氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质比较活泼。
[解析] (1)因两个注射器组成的密闭系统内共有 50 mL 1 空气，加热后红磷与氧气完全反应，氧气应减少 ，即 50 5 1 mL× ＝10 mL；(2)交替缓慢推动两个注射器的目的是让注 5 射器内的氧气充分与红磷反应；(3)造成该实验不够精确的可 能原因有很多，如装置漏气、红磷不足等。
《高效导案》P33 T15
考点九
空气 氧气
知识网络
成分 空 空气中氧气含量的测定 气 空气的污染与防治 物理性质 化学性质 工业制法 氧 用过氧化氢和二氧化锰制氧气 制 气法 实验室 用氯酸钾和二氧化锰制氧气 制法 用高锰酸钾制氧气 用途