第三单元物质构成的奥秘知识总结

第三单元物质构成的奥秘知识总结课题一分子和原子考点一：物质是由微观粒子构成的。

1、物质是由微观粒子构成的，微观粒子主要是分子、原子和离子。

2、微观粒子是真实存在的。

3、微观粒子的性质：①粒子的质量、体积都很小。

②粒子总是运动的（温度越高，粒子的运动速率越快）说明：利用此知识点可以解释：气味、扩散、挥发、液体蒸发、气化、溶解等常见现象。

③粒子之间存在着间隔。

（一般情况下，对于同一物质的三种状态，间隔顺序为：气体>液体>固体。

特别注意的是，同质量的水，冰的体积比水的体积大）说明：利用此知识点可以解释：热胀冷缩现象、气体可以压缩、同质量的物质、一般情况下物质在固态、液态、气态时所占据的体积不同。

以上可以总结为“两小、一动、一间隔”，它是所有粒子都具有的性质。

④同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。

例如：过氧化氢分子的化学性质和水分子的化学性质不同。

考点二：分子可以分为原子（分子是由原子构成的）1、由分子构成的物质有以下几种：①大部分的气体：例如：氧气（）氮气（）氢气（）氯气（）臭氧（）二氧化碳（）一氧化碳（）氨气（）氯化氢（）②水（）过氧化氢（）③有机物：甲烷（）乙醇【俗称酒精】（）乙酸【俗称醋酸】（）葡萄糖（）④其他物质：氧化汞（）足球烯（）【要求写出上述物质的化学符号】从上可以看出：有些物质的分子是由同一种原子构成的，有些物质的分子是由不同的原子构成的。

2、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不变，只是分子的运动速率或者分子之间的间隔发生了变化。

例如：水蒸发仅仅是水分子运动到了空气中，同时水分子之间的间隔变大了，但是分子本身不变化。

由分子构成的物质在发生化学变化时，分子分开变成了原子，原子重新进行了新的组合产生了新的分子。

例如：过氧化氢分解时，过氧化氢分子分开变成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合变成了水分子和氧分子。

水分子和氧分子就不能够保持过氧化氢的化学性质了。

综上所述可知：①由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子。

（只要分子本身被破坏了，物质的化学性质就发生了变化）②分子和原子的根本区别在于：分子在化学变化总可分而原子不可分。

3、原子①原子是化学变化中的最小粒子（“最小”理解为：化学变化中各种原子的种类、质量、个数在反应前后都不变）②原子可以构成分子。

同种原子可以构成分子（例如：氧气），不同种原子课题二：原子的结构考点一：原子的构成1、原子是由核外电子和原子核构成的，原子核是由质子和中子构成的。

每一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，每一个电子带一个单位的负电荷。

⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，正负电荷电量相当，所以原子不显电性。

注意：①不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）②有些原子的质子数和中子数相等（或者说原子中，原子中质子数不一定等于中子数）③原子的种类是由质子数和中子数共同决定的。

考点二：原子的核外电子排布1、核外电子排布规律（初中阶段）①原子核外电子是分层（电子云）排布的，离原子核最近的为第一层，能量最小，离原子核越远的能量越高。

②每一层最多能排布的电子数为2n2，（n为电子层数）③前一层电子未排满时，不能排下一层。

④原子的最外层电子数不能超过8个。

2、1--18号元素核外电子排布规律（1--20号元素的顺序必须要背下来）①稀有气体元素的原子最外层是8个电子（氦是2个）。

属于相对稳定结构。

②金属元素原子的最外层电子数一般小于4个，在反应中易失去电子，电子层数减少一层，此时，原子由于失去电子从而带正电荷。

电荷数=最外层电子数。

③非金属元素的原子最外层电子数一般大于4个，在反应中容易得到电子。

（得到的电子数为8--最外层电子数），电子层数不变。

此时，原子由于得到电子而带负电荷，电荷数=8--最外层电子数。

综上所述可以知道：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。

④从排布图上还可以知道：每一列原子的最外层电子数都相等；每一行原子的电子层数都相等；每一行原子的最外层电子数逐一递增至8（第一行由1增至2）；每一行都是从金属元素的原子开始逐渐过渡到非金属元素的原子，最后是稀有气体元素的原子（第一行例外）考点三、离子1、概念：由于原子在化学反应中容易得失电子使得电子数和质子数变得不相等从而带电荷，我们把带电的原子（或者原子团）叫做离子。

2、由离子构成的物质：典型的金属原子和典型的非金属原子相互结合时形成的物质。

其中：典型的金属原子有：钠（）镁（）铝（）钾（）钙（）典型的非金属原子有：氧（）氟（）硫（）氯（）问：你能根据原子结构示意图，写出上述原子得失电子变成的离子的符号吗？试着写一写。

3、常见的原子团（必背内容）氢氧根离子（）硝酸根离子（）硫酸根离子（）碳酸根离子（）铵根离子（）4、离子周围数字含义：例如：2Mg2+:左边的“2”表示镁离子的个数是“2”。

右上角的“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷提示：需要指出的是：原子的最外层电子数和对应离子所带的电荷数有关，而离子所带的电荷数和不同离子形成物质时离子的个数比又有着直接的关系。

因此，1--20号元素的顺序记忆是最基础的。

5、原子、阳离子、阴离子的判断:原子:质子数=核外电子数阴离子:质子数＜核外电子数阳离子:质子数＞核外电子数6、离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。

如:阳离子:Na+、Ca2+、Al3+等阴离子:Cl-、S2-等考点四：相对原子质量⒈相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)说明：①相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。

②原子的实际质量越大，相对质量也越大（原子的实际质量和和相对质量成正比）③相同数目的不同原子的实际质量之比和相对质量之比相等。

④原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数。

原子的质量主要由原子核决定（或者说原子的质量主要由质子和中子的质量决定）课题三：元素考点一：元素⒈元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

说明：①元素的种类主要由质子数决定。

②概念中的“原子”不能改成“粒子”。

例如：一个水分子和一个氖原子都有10个质子，但却不是同种元素。

③化学反应中，分子的种类一定改变，分子的个数可能改变；原子的种类、个数、质量都不变（因为原子是化学变化中的最小粒子）；元素种类也不变。

2、元素含量：（质量分数）①地壳中(前四位）:氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。

②生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。

③海洋中：氧、氢、氯、钠3、元素符号①元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果第一个字母相同，第二个字母小写。

②书写:⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如:H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如:Ca、Na、Mg、Zn等。

③元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子(注意:当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。

)例如:H：①表示氢元素（宏观意义）【2H:表示二个氢原子，只有微观意义】②表示一个氢原子（微观意义）注意:元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

Fe：①表示铁元素②表示一个铁原子【3Fe:表示3个铁原子，只有微观意义】③表示金属铁【元素符号的记忆是学习化学的根本，熟练正确规范的书写是学好化学的保证】考点二：物质、元素、原子、分子、离子的关系说明：1、物质是由元素组成的（适合所有物质）如:水是由氢元素和氧元素组成的2、物质是由粒子构成的（粒子主要指分子、原子和离子）①由分子构成的物质，物质由分子构成；如:水是由水分子构成的。

②由离子构成的物质，物质由离子构成；如：氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的。

③由原子直接构成的物质，物质由原子构成。

如：水银是由汞原子构成的。

3、分子是由原子构成的。

如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;（简单叙述）每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的（详细叙述）【这里必须要知道物质是由哪种粒子构成，叙述时才能不出错】考点三：元素周期表简介：⒈元素周期表的结构⑴、周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

【周期数=原子电子层数】⑵、周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(7个主族、7个副族8、9、10三个纵行共同组成一个族，叫第八族元素，最后一列为零族元素)。

【族数=最外层电子数】⑶、原子序数=质子数=核电荷数⑷、对于金属元素来说：每一列从上到下，金属的化学性质越来越活泼；对于非金属元素来说，从上到下，化学性质越来越不活泼。

⑸、同一周期内，元素原子电子层数相同，最外层电子数递增，原子半径递减（最后一列除外）；失去电子的能力递减，得到电子的能力递增；金属性减弱而非金属性增强。

同一族内：由上到下，核外电子数逐渐增加，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具;⑵为寻找新元素提供了理论依据;⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。