2018届二轮复习 常见元素及其化合物 课件(17张)(全国通用)
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2018高考化学二轮复习课件：铜及其化合物专题复习 (共27张PPT)
Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)
原料： Mg2B2O5·H2O
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 ____M__g2_B_2_O_5_·H_2_O_+_2_H__2S_O_4__=_2_M_g_S_O__4+_2_H_3_B_O_3_____。
可行的实验方案：
方案一：取绿色溶液于试管中，加热，溶液颜色变为蓝色，则
可证明假设2 方案二：取绿色溶液于试管中，向其中通入足量的空气，溶液
颜色变为蓝色，则可证明假设2 方案三：取蓝色溶液少许于试管中，向其中通入NO2气体，溶 液颜色变成绿色，则可证明假设2
3、探究型实验解题策略
控制变量法：确定需变量，控制不变量
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
从流程图看——
规律： 主线主产品、分支副产品、回头为循环。
流程题突破：
原料
原料循环利用
物质转化线：核心反应
环保
目标 产物
实验操作线
原料的 预处理
反应条件的 控制
产品的分离 提纯
【演练3】（2015全国卷1）以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量
则Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1×10-5 mol·L-1 ]时溶液pH 3.3 ，开始 生成Cu(OH)2沉淀时溶液pH 5
(2)分析[Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)]平衡移动
改变条件
实验现象
加适量Na2S(s) 蓝色沉淀变黑色
通入适量 HCl(g)
蓝色沉淀溶解， 溶液变蓝
原料： Mg2B2O5·H2O
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 ____M__g2_B_2_O_5_·H_2_O_+_2_H__2S_O_4__=_2_M_g_S_O__4+_2_H_3_B_O_3_____。
可行的实验方案：
方案一：取绿色溶液于试管中，加热，溶液颜色变为蓝色，则
可证明假设2 方案二：取绿色溶液于试管中，向其中通入足量的空气，溶液
颜色变为蓝色，则可证明假设2 方案三：取蓝色溶液少许于试管中，向其中通入NO2气体，溶 液颜色变成绿色，则可证明假设2
3、探究型实验解题策略
控制变量法：确定需变量，控制不变量
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
从流程图看——
规律： 主线主产品、分支副产品、回头为循环。
流程题突破：
原料
原料循环利用
物质转化线：核心反应
环保
目标 产物
实验操作线
原料的 预处理
反应条件的 控制
产品的分离 提纯
【演练3】（2015全国卷1）以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量
则Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1×10-5 mol·L-1 ]时溶液pH 3.3 ，开始 生成Cu(OH)2沉淀时溶液pH 5
(2)分析[Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)]平衡移动
改变条件
实验现象
加适量Na2S(s) 蓝色沉淀变黑色
通入适量 HCl(g)
蓝色沉淀溶解， 溶液变蓝
2018届二轮复习 物质结构与性质 课件(97张)(全国通用)
答案：(1)①4NA
(2)①> ②< ③< ④< ⑤> ⑥>
考点突破
原子结构与性质
精华聚焦 1．基态原子的核外电子排布规律 (1)能量最低原理 基态原子核外的电子先占有能量最低的原子轨道，电子才依次进入能量较高的轨 道，以使原子处于能量最低的稳定状态。如Ge是32号元素，其核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理 在每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
(3)洪特规则 在同一能级的不同轨道中，电子尽可能分占不同的轨道。且自旋状态相同，这样有 利于降低体系的能量。 洪特规则特例：能量相同的轨道处于全充满、半充满或全空的状态时原子是比较稳 定的。
2 2 6 2 6 4 2 Cr：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s × 如 2 2 6 2 6 5 1 Cr：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s √ 2 2 6 2 6 9 2 Cu：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s × 2 2 6 2 6 10 1 Cu ： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s √
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O 处于________位置。
【解析】 (1)紫色波长为400 nm～435 nm，因此选项A正确；(2)K位于第四周期 ⅠA族，电子占据最高能层是第四层，即N层，最后一个电子填充在s能级上，电子云轮 廓图为球形；K的原子半径大于Cr的半径，且价电子数较少，金属键较弱，因此K的熔 点、沸点比Cr低；(3)I 3 与OF2互为等电子体，OF2属于V形，因此I 3 的几何构型为V形， 其中心原子的杂化类型为sp3；(4)根据晶胞结构，K与O间的最短距离是面对角线的一 2 半，即为 ×0.446nm＝0.315nm，根据晶胞的结构，距离K最近的O的个数为12个；(5) 2 根据KIO3的化学式，以及晶胞结构，可知K处于体心，O处于棱心。
2018届高考化学第二轮专题复习课件常见非金属元素及其化合物
[限时规范训练] 单独成册A 组 对点强化练1．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是( )A.①③ C ．②④D ．②③解析：①中，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH 反应又能与强酸H 2SO 4反应；②中，SiO 2与浓盐酸不反应；③中，N 2与O 2、H 2在常温下均不能反应；④中，Cu 和FeCl 3反应生成FeCl 2和CuCl 2，Cu 与浓HNO 3反应生成Cu(NO 3)2、NO 2和水。
其中①、④与题意吻合，故选B 。
答案：B2．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )X ――→M Y ――→MZ解析：Fe 与Cl 232Na 2CO 3，Na 2CO 3与CO 2和H 2O 反应可生成NaHCO 3，B 项正确；NH 3催化氧化生成NO ，NO 与O 2反应生成NO 2，C 项正确；S 与O 2反应生成SO 2，SO 2在催化剂作用下能被O 2氧化成SO 3，D 项正确。
答案：A3.(2017·福建质检)X 、Y 、Z 三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。
下列各组物质中，不能满足此转化关系的是( )解析：NaAlO 22Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3、2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2、FeCl 2＋Zn===Fe ＋ZnCl 2、Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu(或Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑)，B 项不符合题意；C 项转化关系可以为：2C ＋O 2=====点燃2CO 、2CO ＋O 2=====点燃2CO 2、C ＋O 2=====点燃CO 2、2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，C 项不符合题意；D 项转化关系可以为：Cl 2＋H 2=====点燃2HCl 、HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 、2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑、Cl 2＋2Na=====点燃2NaCl(或Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O)，D 项不符合题意。
2018年高考化学二轮专题复习课件：《钠及其重要化合物》 (共82张PPT)
固体质量增加a g
解析：选D。A项，Na2O2与H2O反应
产生NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2
具有强氧化性，过量的Na2O2又会使
蓝色褪去，A项错误；B项，Na2O2与
水反应时，既作氧化剂，又作还原
剂,1 mol Na2O2转移1 mol电子；C项，
在计算时可处理成先让CO2与Na2O2
全都反应，若剩余Na2O2，则再与
1．过氧化钠的强氧化性
2．Na2O2与CO2、H2O反应的重要关
系
(1)气体体积差的关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2 气体体积差 ΔV＝1 ① 1
2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2 2 1
气体体积差②
ΔV＝1
由此可见，若CO2和水蒸气的混合气 体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体
2.钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
(2)与水反应 ①离子方程式： 2Na＋2H2O===
2Na＋＋2OH－＋H2↑ __________________ _____________________。 ②钠与含有酚酞的水反应的实验现象 及解释：
(3)与酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋ H2↑。 钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
化学式 氧元素 的化合 价 所含离 子 与H2O 反应
Na2O －2
Na2O2 －1
－ Na＋、 存在 Na＋、O2 2 存在 ______ 2 － O ________ _____离子 离子 2Na2O2＋ Na2O＋ 2H2O=== H2O=== 4NaOH＋ 2NaOH O2↑
化学式2 ，
即为生成氧气的量。
2018届高考化学二轮复习 化学常用计量 课件(全国通用) (共36张PPT)
件
状况
熟记在标准状况下是液体或固体的物
物质的聚集
状态
质，如 CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、
酒精、CHCl3 等
考查方向
注意问题
①某些物质分子中的原子个数，如
物质的微观 结构
Hale Waihona Puke Ne、O3、P4 等；②特殊物质的摩尔质 量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、 18O2、H37Cl 等；③一些物质中的化学 键数目，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2、 C60、烃中碳碳键数目等；④最简式相 同或摩尔质量相同物质的粒子数。如
考向二 有关物质的量浓度的计算 [名校备考]
专题二 化学常用计量
命题分析——对考向把握要准 (清晰备考方向)
考向一 阿伏加德罗常数及定律的综合应用 [名校备考]
1．NA 试题“一算、二定、三判断”的解题思路 一算：利用基本公式 n＝Mm＝VVm＝c·V，用已知的物理量计 算物质的量。注意公式的使用范围 n＝VVm(标准状况的下气体)。 n＝cV(V 是指溶液体积)，若不能计算物质的量则此选项错误。
解析：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气 体体积必相等，设 A、B 的相对分子质量为 MA 和 MB，气体密 度为 ρA 和 ρB，分子数为 NA 和 NB，其质量为 WA 和 WB。对各选 项进行分析：A 项，MmA＝MnB，则 MA∶MB＝m∶n，正确；B 项， 两气体的体积相等，则 ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，错误；C 项， 摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的 A、B 气体 的分子数与其摩尔质量成反比，即 NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m， 正确；D 项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故 A 和 B 等体积时，WA∶WB＝MA∶MB＝m∶n，正确。
2018年高考化学二轮专题复习课件：氮及其化合物 (共122张PPT)
＋ ①与水的反应：NH3＋H2O NH3· H2O NH4 ＋OH－。
H 2O、 氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有： NH3·
－ ＋ NH3、H2O、NH＋ 、 OH 、 H 4 。NH3· H2O为可溶性一元 △ NH · H O===== NH3↑＋H2O 。 3 2 弱碱，不稳定，易分解：
②与酸反应 a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现 象为 有白烟生成 ，将浓盐酸改为 浓硝酸 ，也会出现 相同的现象。化学方程式为： HCl＋NH3===NH4Cl， NH3＋HNO3===NH4NO3 。 b ． 与 CO2 等 酸 性 氧 化 物 反 应 ： NH3 ＋ CO2 ＋ H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3
高能 固氮约占10% 自然固氮 生物 固氮约占90% (2)方法 合成氨 人工固氮 仿生 固氮
2．氮气
(1)物理性质
纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约 4 占总体积的 5 。
(2)化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，在高温、高压、放电、催
具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝 酸？ 提示 硝酸分解产生的NO2溶解于浓硝酸显黄色，除去的 方法是通入足量的氧气。 硝酸通常用棕色细口瓶密封保存，置于冷暗处。
三种理解 1．对N2性质的理解 N2的稳定性是相对的，物质的性质不是一成不变的，当外 界条件发生变化时物质的性质也可能改变。
③还原性
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 氨的催化氧化化学方程式为： 。
(3)实验室制法
△ 2NH Cl ＋ Ca(OH) ===== CaCl2 4 2 化学方程式为： ＋2NH3↑＋2H2O 。
H 2O、 氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有： NH3·
－ ＋ NH3、H2O、NH＋ 、 OH 、 H 4 。NH3· H2O为可溶性一元 △ NH · H O===== NH3↑＋H2O 。 3 2 弱碱，不稳定，易分解：
②与酸反应 a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现 象为 有白烟生成 ，将浓盐酸改为 浓硝酸 ，也会出现 相同的现象。化学方程式为： HCl＋NH3===NH4Cl， NH3＋HNO3===NH4NO3 。 b ． 与 CO2 等 酸 性 氧 化 物 反 应 ： NH3 ＋ CO2 ＋ H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3
高能 固氮约占10% 自然固氮 生物 固氮约占90% (2)方法 合成氨 人工固氮 仿生 固氮
2．氮气
(1)物理性质
纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约 4 占总体积的 5 。
(2)化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，在高温、高压、放电、催
具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝 酸？ 提示 硝酸分解产生的NO2溶解于浓硝酸显黄色，除去的 方法是通入足量的氧气。 硝酸通常用棕色细口瓶密封保存，置于冷暗处。
三种理解 1．对N2性质的理解 N2的稳定性是相对的，物质的性质不是一成不变的，当外 界条件发生变化时物质的性质也可能改变。
③还原性
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 氨的催化氧化化学方程式为： 。
(3)实验室制法
△ 2NH Cl ＋ Ca(OH) ===== CaCl2 4 2 化学方程式为： ＋2NH3↑＋2H2O 。
2018届全国卷高考化学二轮复习课件专题一 基本概念第1讲物质的组成、性质、分类和化学用语
第三步：启用“对比思维”，由“已知”推“未知”。阅读 题后，再现教材中知识、原理的出处，据此推导有关结论、用途、 说法，与题目对比，作出判断；有的四个选项本身就存在对比关 系，通过对比可以剔除个别选项。
2．熟记物理变化、化学变化中的“三馏”“四解”“十一
化”
物理变化
化学变化
三馏 蒸馏、分馏
干馏
四解
潮解
电解、水解、裂解
熔化、汽化、钝化、裂化、酯化、煤的气化、 十一化
液化 煤的液化、碳化、硝化、老化
3.“1 图”“6 式”的规范使用和书写
结构示
意图 S2－：
；Al3＋：
电子式
Na2O2：Na＋[··O······O······]2－Na＋； H2O：H··O······H
A．将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔 效应
B．该材料的基本微粒既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．该材料在 2000℃的高温下，还可以保持结构完整，可正 常使用 D．该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清 除等领域有重要的应用前景
[解析] 该材料的基本微粒的直径为 1～100 nm，将该材料 分散到液体分散剂中，形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应， A 项不符合题意，该材料的基本微粒不能透过半透膜，B 项符合 题意；氮化硼晶体属于原子晶体，可耐高温，结构稳定，C 项不 符合题意；该材料具有很强的吸附性，D 项不符合题意。
专
题
基本概念
一
第1讲
物质的组成、性质和分类、化学用语
[把脉考向] 一、考纲要求 1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定 义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的 概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2．熟记物理变化、化学变化中的“三馏”“四解”“十一
化”
物理变化
化学变化
三馏 蒸馏、分馏
干馏
四解
潮解
电解、水解、裂解
熔化、汽化、钝化、裂化、酯化、煤的气化、 十一化
液化 煤的液化、碳化、硝化、老化
3.“1 图”“6 式”的规范使用和书写
结构示
意图 S2－：
；Al3＋：
电子式
Na2O2：Na＋[··O······O······]2－Na＋； H2O：H··O······H
A．将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔 效应
B．该材料的基本微粒既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．该材料在 2000℃的高温下，还可以保持结构完整，可正 常使用 D．该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清 除等领域有重要的应用前景
[解析] 该材料的基本微粒的直径为 1～100 nm，将该材料 分散到液体分散剂中，形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应， A 项不符合题意，该材料的基本微粒不能透过半透膜，B 项符合 题意；氮化硼晶体属于原子晶体，可耐高温，结构稳定，C 项不 符合题意；该材料具有很强的吸附性，D 项不符合题意。
专
题
基本概念
一
第1讲
物质的组成、性质和分类、化学用语
[把脉考向] 一、考纲要求 1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定 义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的 概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2018精准高考大二轮化学课件第1部分 第10讲常见金属元素
c．过滤
b．洗涤
d．分馏
Ⅲ填“Ⅰ”“Ⅱ” “Ⅲ”或 ③若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为_______(
“Ⅳ”)。
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第一部分 专题三 常见元素及其化合物
3．(2017· 晋中模拟)某无色稀溶液 X 中，可能含有如表所列离子中的某几种。 导学号 43864331
阴离子
－ － － 2－ CO2 、 SiO 、 AlO 、 Cl 3 3 2
化 学
低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别 Na2CO3 是 Ⅰ.NaOH 、 Na CO ， Ⅱ.____________ ， Ⅲ.Na CO 、 NaHCO ，
2 3 2 3 3
NaHCO3 。 Ⅳ.____________ ①常温下，将得到的固体 X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液 5.85 的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为____________ g。
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第一部分 专题三 常见元素及其化合物
② 若 其 他 操 作 不 变 ， 将 A与 C 连 接 ， 可 观 察 到 的 现 象 是
广口瓶中的长导管口有气泡产生 。 ________________________________ (2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在
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第一部分 专题三 常见元素及其化合物
c、b 填字母 ②若要验证白色固体 X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为 ________( 序号)。 a．盐酸 c．BaCl2溶液 b．MgCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液
化 学
c 在验证的过程中，一定需要进行的操作是______( 填字母序号)。
a．萃取
b．洗涤
d．分馏
Ⅲ填“Ⅰ”“Ⅱ” “Ⅲ”或 ③若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为_______(
“Ⅳ”)。
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第一部分 专题三 常见元素及其化合物
3．(2017· 晋中模拟)某无色稀溶液 X 中，可能含有如表所列离子中的某几种。 导学号 43864331
阴离子
－ － － 2－ CO2 、 SiO 、 AlO 、 Cl 3 3 2
化 学
低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别 Na2CO3 是 Ⅰ.NaOH 、 Na CO ， Ⅱ.____________ ， Ⅲ.Na CO 、 NaHCO ，
2 3 2 3 3
NaHCO3 。 Ⅳ.____________ ①常温下，将得到的固体 X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液 5.85 的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为____________ g。
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第一部分 专题三 常见元素及其化合物
② 若 其 他 操 作 不 变 ， 将 A与 C 连 接 ， 可 观 察 到 的 现 象 是
广口瓶中的长导管口有气泡产生 。 ________________________________ (2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在
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第一部分 专题三 常见元素及其化合物
c、b 填字母 ②若要验证白色固体 X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为 ________( 序号)。 a．盐酸 c．BaCl2溶液 b．MgCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液
化 学
c 在验证的过程中，一定需要进行的操作是______( 填字母序号)。
a．萃取
2018届高考化学二轮复习 非金属单质及其化合物(硫、氮) 课件(62张)(全国通用)
答案
(1)抑制氯化铁水解
(2)溶液由棕黄色变为浅绿色
－ ＋ 2＋ (3)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2 ＋ 4H ＋ 2Fe 4
②取C中反应后的溶液少许，向其中滴入KSCN溶液，不变 红，再加入新制的氯水，溶液变红 溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 止溶液倒吸 (5)bc ③不合理 硝酸可以将
第二轮复习 非金属单质及其化合物
(硫、氮）
考点三 硫及其重要化合物
高考定位 硫及其化合物的性质和转化关系是高考考查的 重点，高考命题通常围绕 SO2 、 H2SO3 、亚硫 酸盐、硫酸盐和浓 H2SO4 的性质，以工农业生 产、环境保护、化学实验为背景对物质性质进 推断、实验探究，并渗透有关计算和氧化还原 反应方程式的书写进行考查是高考的热点题型， 二轮复习应重点关注。
Na2S溶液变浑浊 酸性KMnO4溶液褪色 品红溶液褪色
SO2与Na2S溶液反应产
生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性
解析 SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3不能 与BaCl2溶液反应。 答案 A
2．某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3 溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
[题组训练·] 1．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时 向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表 面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不 正确的是 ( )。
选项 A
实验现象 BaCl2溶液变浑浊
解释 SO2与BaCl2溶液反应产 生了BaSO3沉淀
B C D
－ 2＋ SO2 4 ，还原产物是 Fe ，先根据得失电子守恒可得
2018年高考化学大二轮复习课件：专题三 元素及其化合物 第13讲
2 2 2
2
• (4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物 氮 NH 对应的水化物发生化合反应，生成盐的元 NO 素一定是_____。 SiO • (5)溶于水显碱性的气体只有_________ 。 Si 浓硫酸 浓硝酸 • (6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体 只有_______。 • (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有
＋ ＋ － ＋
N3－核电荷数大；Cl－有 3 个电子层。核外电子层数越多，离子半径越大，电子层 数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为 r(H＋) ＜r(Mg2 )＜r(N3 )＜r(Cl )。
ห้องสมุดไป่ตู้＋ － －
Mg 原子核外有 3 个电子层，最外层有 2 个电子，故 Mg 位于周期表中第三 周期ⅡA 族。 Mg(OH)2 是 由 Mg2 。 (2)根据质量守恒定律，A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。NH3 和 NH4Cl 既是副产物又是起始原料。
第一部分
专题整合突破
专题三 元素及其化合物
第13讲 非金属及其化合物
1 2 3
高 考 点 击
高 频 考 点
课后热点强化
高 考 点 击
最新考纲 1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影 响。 3．了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 4．了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 5．掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反 应原理和收集方法) 6．了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 7．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 8．了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应 用。 9．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影 响。
2
• (4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物 氮 NH 对应的水化物发生化合反应，生成盐的元 NO 素一定是_____。 SiO • (5)溶于水显碱性的气体只有_________ 。 Si 浓硫酸 浓硝酸 • (6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体 只有_______。 • (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有
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N3－核电荷数大；Cl－有 3 个电子层。核外电子层数越多，离子半径越大，电子层 数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为 r(H＋) ＜r(Mg2 )＜r(N3 )＜r(Cl )。
ห้องสมุดไป่ตู้＋ － －
Mg 原子核外有 3 个电子层，最外层有 2 个电子，故 Mg 位于周期表中第三 周期ⅡA 族。 Mg(OH)2 是 由 Mg2 。 (2)根据质量守恒定律，A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。NH3 和 NH4Cl 既是副产物又是起始原料。
第一部分
专题整合突破
专题三 元素及其化合物
第13讲 非金属及其化合物
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最新考纲 1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影 响。 3．了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 4．了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 5．掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反 应原理和收集方法) 6．了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 7．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 8．了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应 用。 9．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影 响。