2014-2015年高中化学 2.1.2 影响化学反应速率的因素同步精练 苏教版选修4
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是描述化学反应中物质转化速度的指标。
在化学实验室或生产过程中，了解和控制反应速率对于合成所需产品和提高生产效率至关重要。
本文将探讨几个影响化学反应速率的重要因素。
1. 温度温度是一个重要的反应速率因素。
根据活化能理论，提高反应温度可以增加反应分子的能量，增加分子碰撞的频率和能量，从而加快反应速率。
这是因为高温会增加产生反应所需的分子动力学能量，使得反应物分子更容易达到活化能并转化为产物。
2. 反应物浓度反应物浓度的增加会导致更多的分子之间的碰撞，从而提高反应速率。
根据碰撞理论，当反应物的浓度增加时，分子碰撞的频率增加，有效碰撞的机会也增加，因此反应速率得到加快。
3. 催化剂催化剂是可以提高反应速率的物质，能够通过降低反应物转化为产物所需的活化能来增加反应速率，而自身不发生永久改变。
催化剂通过提供一个更低的能量路径，使得反应能够更快地进行。
催化剂在化学工业中被广泛应用，能有效提高生产效率。
4. 表面积反应物的表面积也是影响反应速率的因素之一。
当反应物呈现更大的表面积时，反应物分子与其他分子之间的碰撞频率更高，反应速率也更快。
这是因为表面积大的反应物更容易与周围环境中的分子发生反应，从而加快反应过程。
5. 反应物的物理状态反应物的物理状态对于反应速率也有影响。
一般来说，气体和溶液相反应速率较快，固体相反应速率较慢。
这是因为气体分子之间自由度高，溶液中反应物分子更容易相互接触，而固体反应物分子相对而言更难相互碰撞。
6. 其他因素除了上述因素外，还有一些其他影响化学反应速率的因素，如光照、压力和溶液pH值等。
光照可以对某些特定的反应产生影响，例如光催化反应；压力的增加可以增加气体分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率；而溶液pH值的变化也可以影响反应物的电离程度，进而影响反应速率。
总结起来，化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、反应物浓度、催化剂、表面积、反应物的物理状态以及其他一些因素。
化学反应速率影响化学反应的因素
化学反应速率影响化学反应的因素化学反应速率是指单位时间内化学反应中物质浓度的变化率。
了解和掌握化学反应速率及其影响因素对于实现高效化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍几个主要的影响化学反应速率的因素。
一、浓度浓度是化学反应速率的重要影响因素之一。
根据简化的反应速率公式，反应速率与物质的浓度成正比。
当反应物浓度增加时，分子间的碰撞频率增加，反应机会增多，从而导致反应速率的增加。
二、温度温度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
在较低的温度下，分子的平均动能较小，碰撞的能量也较低，导致反应速率较慢。
当温度升高时，分子的动能增加，碰撞能量增加，更多的分子具备了足够的能量来克服活化能，从而增加了反应速率。
三、催化剂催化剂是一类能够改变反应速率的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，使得反应过程中的活化能降低，从而加快了反应速率。
催化剂在反应结束后并不参与反应，可以多次使用，因此在工业生产中起到了极其重要的作用。
四、反应物的物理状态反应物的物理状态也会对化学反应速率产生影响。
通常情况下，气体态的反应物比液体和固体态的反应物速率更快，因为气体分子之间的距离较远，碰撞频率较高。
五、表面积反应物的表面积对于固态反应速率也有重要影响。
当固体反应物处于粉末或颗粒状时，表面积增大，反应物与反应剂接触面积增大，反应速率也会相应增加。
六、压力压力是气相反应速率的影响因素之一。
增加气相反应体系的压力会增加气体分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
七、光照光照可以影响部分化学反应的速率。
某些光敏反应在光照下能够加速反应速率，这是由于光能被吸收后，激发了反应物分子的能级，提供了足够的能量使得反应能够进行。
总结起来，化学反应速率受到多个因素的影响，包括浓度、温度、催化剂、反应物的物理状态、表面积、压力和光照等。
了解并掌握这些影响因素对于合理调控和优化化学反应过程至关重要。
在实际操作中，根据不同实验需求，可以通过调节这些因素来调整反应速率，实现更高效的化学反应。
高中化学苏教版同步课堂配套课件 影响化学反应速率的因素
如Mg、Al与同浓度的盐酸反应，前者反应速率快。
(2)影响化学反应速率的外界条件(即外因)有反应物 的 浓度 、反应的 压强 、温度、加入 催化剂 等。反应物 接触面积的大小、固体反应物的 颗粒 大小等因素对反应 速率也有影响。
(3) 固体 或 纯液体 物质的浓度视为常数，一般不用 来表示化学反应速率。
和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列， 正确的是 ①在500℃，10 mol SO2与5 mol O2反应 ②在500℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2与5 mol O2 反应 ( )
③在450℃，8 mol SO2与5 mol O2反应 ④在500℃，8 mol SO2与5 mol O2反应 A．①②③④ C．②①④③ B．②①③④ D．④③②①
专 题 2 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
设计1
第 一 单 元 化 学 反 应 速 率
课前预习 ·巧设计
第二 课时 影响 化学 反应 速率 的因 素
设计2 设计3
名师课堂 ·一点通
考点一 考点二
课堂10分钟练习
创新演练 ·大冲关
课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
(1)影响化学反应速率的内因是 反应物本身的性质 ，
答案：(1)—D (2)—A
(3)—C
(4)—B
1．外界条件影响反应速率的微观分析
变化 单位体 活化分 单位体
有效碰 反应
结果 活化能 积分子 子百分 积活化 条件变化 总数 不变 增多 数 不变 分子数 增多
撞次数 速率
增大反应物
的浓度
增多
加快
变化结果 条件变化
单位体 活化分 单位体 有效 活化能 积分子 子百分 积活化 碰撞 总数 不变 不变 增多 不变 数 不变 增多 分子数 次数 增多 增多
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
在化学反应中，有许多因素会影响反应速率。
本文将探讨几个主要的影响因素，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
1. 温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据化学动力学理论，温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，从而增加反应速率。
这是因为高温下分子具有更高的平均动能，更容易克服活化能，使得反应更容易发生。
以一个简单的例子来说明温度对反应速率的影响。
考虑一个涉及气体分子碰撞的反应，如气体A与气体B生成气体C。
当温度升高时，气体分子的平均动能增加，碰撞频率增加，因此反应速率也随之增加。
2. 浓度的影响浓度是另一个重要的影响因素。
在涉及溶液或气体的反应中，浓度越高，反应速率越快。
这是因为浓度增加会导致反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
以一个溶液反应为例，考虑一个涉及溶解的反应，如气体A溶解到溶液中生成溶质B。
当溶液中气体A的浓度增加时，气体分子之间的碰撞频率增加，因此反应速率也随之增加。
3. 催化剂的影响催化剂是一种能够改变反应速率但不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低活化能，从而加速反应速率。
催化剂可以在反应开始时或在反应过程中添加。
催化剂对反应速率的影响可以通过以下机制解释：催化剂与反应物发生吸附，使得反应物分子更容易相互接触并发生反应。
此外，催化剂还可以提供新的反应路径，使得活化能降低，从而使反应更容易发生。
4. 表面积的影响表面积是固体反应中一个重要的影响因素。
当固体反应中的固体颗粒细分时，表面积增加，反应速率也会增加。
这是因为固体颗粒的细分会导致更多的表面积暴露在反应物中，从而增加反应物与固体颗粒之间的接触面积，提高反应速率。
以一个固体催化反应为例，考虑一个涉及气体A与固体催化剂B 之间的反应。
当固体催化剂B的颗粒细分时，表面积增加，气体A与固体催化剂B之间的接触面积增加，从而增加反应速率。
影响化学反应速率的因素-高中化学课件(苏教版2019选择性必修1)
影响 外因
增大压强 (体积减小)
单位体积内
活化分子
分子总数 活化分子数 百分数
增加 增加
不变
有效碰 撞次数
增加
化学反应 速率
加快
活化分子百分数不变
知识点一·碰撞理论
（三）压强对化学反应速率的影响。
(2)容器体积不变，充入反应物气体。
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效 碰撞次数增加，化学反应速率加快。
知识点二 · 基元反应
（二）基元反应
H2 （g） + I2 （g）= 2HI（g） I2 = 2I (基元反应） H2+2I = 2HI (基元反应）
知识点二 · 基元反应
（三）复杂反应的速率调控
NO氧化反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)分两步进行： I．2NO(g) ⇌N2O2(g) （快）； II．N2O2(g)+O2(g) = 2NO2(g) （慢）
知识点一·碰撞理论
（三）压强对化学反应速率的影响。
对于有气体参加的反应： ①增大压强 →气体反应物浓度增大 →反应速率加快 （反之即减小） ②压强改变→ 气体反应物浓度不变 →反应速率不变
知识点一·碰撞理论
（四）催化剂对速率的影响 1.活化能
活化能越大，活化分子 所占的比例越小，有效 碰撞的比例也就越小， 化学反应速率越小。
1.反应慢的基元反应II是决定整个反应的关 键步骤，也称为整个反应的决速步骤。
2.一般情况下，基元反应的活化能越大， 其反应速率越慢，则该基元反应为整个反应的 决速步骤反应。
3.经研究表明，加快决速步骤的反应速率，才有利于加快整个反 应的速率，例如，在上面所给反应中，增大NO的浓度，反应速率几 乎不变，增大氧气的浓度，反应速率明显加快
【新高考】影响化学反应速率的因素【精编讲义+答案】
第二节 影响化学反应速率的因素知识点清单速率表示方法回顾1.速率的表示方法有①定性观察法（冒气泡快慢）；（颜色变化）；（固体量减少）；（浑浊程度）；（温度变化等）。
②定量表示法： V=（ △C/ t ） 单位是：（ mol/( L.min) 、 mol/ ( L.s )） 2. 一定条件下，用不同的物质来表示某反应的速率，其（数值 ）可能不同，但表示的意义（相同）。
且它们的数值之比等于反应方程式的（计量系数）之比。
影响化学反应速率的因素一、内因：参加反应的物质自身的结构和性质，这是决定化学反应速率的根本因素。
化学反应速率不仅与其自身的结构和性质有关，其他外界条件的改变也会引起化学反应速率的变化。
二、化学反应的碰撞理论：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。
思考：反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ ①有足够的能量使旧键断裂； ②碰撞时要有合理的取向；在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子； ②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定力量不够取向不好好球！有效碰撞的，且与温度呈正比。
活化分子数＝反应物分子总数×活化分子百分数⑴化学反应发生的先决（必要）条件：反应物分子相互接触和碰撞。
化学反应发生的充分条件：有效碰撞（2）.化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成。
三、外因：引起活化分子百分数以及反应物分子总数变化的条件。
主要包括：浓度、压强、温度和催化剂等。
1、浓度对反应速率的影响【参照书本实验】结论：当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率，减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。
思考：怎样从理论上解释上述结论？在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的百分比不变。
【高中化学】高中化学知识点：影响化学反应速率的因素
【高中化学】高中化学知识点：影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素：
1.内因：参与反应物质的结构和性质。
2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
（1）浓度：其他条件相同时，化学反应速率随反应物浓度的增加而增加；化学反应
速率随反应物浓度的降低而降低。
在一定温度下，同一物体和纯液体的浓度被视为一个固
定值。
例如，在C和CO2之间的反应以及Na和H2O之间的反应中，C和Na以及H2O数量
的减少并不意味着其“浓度”的降低，也就是说，其数量的增加或减少不会影响反应速率，但反应速率会因固体表面积的变化而改变。
(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
经验公式是
(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。
对于气体反
应体系，压强改变时有以下几种情况：
（4）催化剂：催化剂是一种可以改变化学反应速率的物质，但其质量和化学性质在
反应前后保持不变。
对于某些化学反应，使用正催化剂可以显著加快化学反应速率。
(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一
般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电
磁波等因素也能影响反应速率。
3.外部因素对化学反应速率影响的微观解释。
化学化学反应速率的影响因素
化学化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产生的物质的量。
它是描述反应进行快慢的物理量，也是研究化学反应动力学的重要指标。
而化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、表面积、催化剂、压力等。
本文将分别探讨这些因素对化学反应速率的影响。
一、温度对化学反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。
根据热力学原理，提高温度会增加反应物粒子的平均动能，从而增加碰撞频率和碰撞能量，使更多的反应发生。
具体而言，相同浓度下，随着温度的升高，反应速率会显著增加。
这是因为温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，这使得更多分子具备了足够的能量以克服反应的激活能，从而使反应发生的可能性增大。
二、浓度对化学反应速率的影响浓度是影响反应速率的另一个重要因素，浓度越高，活跃分子之间的碰撞频率就越高，反应速率也就越快。
这是因为在较高浓度下，反应物分子之间的碰撞概率增加，从而增加了反应速率。
在浓度相同的情况下，反应速率随着浓度的增加而增加。
三、表面积对化学反应速率的影响表面积也是影响反应速率的因素之一。
一般而言，反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率就越快。
这是因为反应物粒子越小，单位质量或体积内的反应物颗粒数就越多，反应物粒子之间的碰撞频率也就越高，从而增加了反应速率。
四、催化剂对化学反应速率的影响催化剂是能够改变反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应的活化能来促进反应的进行，从而加速反应速率。
具体而言，催化剂可以降低反应中的激活能，使反应更容易发生。
在反应结束后，催化剂会以原样存在，可以进行多次循环使用。
因此，催化剂在化学工业领域具有广泛的应用。
五、压力对化学反应速率的影响对于气相反应而言，压力是影响反应速率的因素之一。
根据气体动力学理论，增加气体的压力会使气体分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
这是因为压力的增加导致气体分子更加接近，碰撞的概率增大，自然反应速率也随之增加。
化学反应速率(影响化学反应速率的因素)(学生版) 21-22学年高中化学苏教版选择性必修一课件+练习
基础知识清单2.1.2化学反应速率（影响化学反应速率的因素）一、浓度对化学反应速率的影响1.内因在相同条件下，反应速率首先是由反应物 决定的。
2.浓度对化学反应速率的影响实验操作实验现象均出现浑浊，先后顺序为A 、B 、C 实验结论c (Na 2S 2O 3)增大，产生浑浊的速率加快规律总结其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率 ；减小反应物的浓度，反应速率3.理论解释(1)碰撞理论——化学反应的微观条件①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生 的分子。
②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
③用碰撞理论理解化学反应的过程④有效碰撞与化学反应速率的关系有效碰撞的频率越高，则反应速率 。
(2)基元反应①概念为了简化化学反应研究的模型，我们重点考查最简单的化学反应，即反应物分子经过 就转化为分子的反应，也称为基元反应。
②基元反应的活化能与反应速率的关系每个基元反应都有对应的，反应的活化能越大，活化分子所占比例，有效碰撞的比例也就，化学反应速率。
(3)浓度对化学反应速率的微观解释反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目→单位时间内有效碰撞几率→反应速率；反之，反应速率减慢。
二、压强对化学反应速率的影响1.研究对象——气体模型的理解对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。
如图所示：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积，反应物浓度，化学反应速率。
2.微观解释增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数→单位时间内有效碰撞几率→反应速率；反之，反应速率。
三、温度对化学反应速率的影响1.实验探究实验操作实验现象溶液紫红色褪去所需时间长短：实验结论其他条件相同时，反应物的温度越高，反应速率越2.影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率；降低温度，化学反应速率。
经验规律，一般温度每升高10 K，反应速率可增加2～4倍。
化学反应速率受哪些因素影响
化学反应速率受哪些因素影响化学反应速率是指反应物转化为产物的速度，是化学反应中一个重要的参数。
许多因素会对化学反应速率产生影响，这些因素可以被归类为温度、浓度、催化剂、物理状态和表面积等几个方面。
以下将详细探讨这些因素对化学反应速率的影响。
一、温度对化学反应速率的影响温度是影响化学反应速率的主要因素之一。
根据化学动力学理论，温度的升高可以增加反应物分子的平均动能，从而增加碰撞的有效频率和碰撞的能量。
这使得反应物分子在更短的时间内达到激活能，促进反应的进行。
换句话说，温度的升高会提高反应物分子的反应能力，推动反应速率的增加。
二、浓度对化学反应速率的影响浓度是另一个重要因素，较高的反应物浓度通常会导致较高的反应速率。
这是因为较高浓度下，反应物分子更容易相互碰撞，从而增加了反应物分子之间发生有效碰撞的机会。
有效碰撞意味着具有足够能量来克服激活能并发生反应的碰撞。
因此，反应物分子浓度的增加会提供更多的反应机会，加快反应速率。
三、催化剂对化学反应速率的影响催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质。
催化剂的存在可以通过提供一个较低的活化能路径来降低反应的活化能。
这使得反应物分子更容易通过活化能障碍，从而增加反应的发生速度。
催化剂本身在反应过程中并不消耗，因此可以多次参与反应，进一步加快反应速率。
四、物理状态对化学反应速率的影响物理状态包括气态、液态和固态等，不同物理状态下的反应速率也有所不同。
在气相反应中，气体分子之间的距离较大，碰撞频率较低，因此反应速率通常较慢。
相比之下，在液态中，反应物分子更加接近，有利于更频繁的碰撞，从而提高反应速率。
在固态中，分子的运动速度较慢，反应速率相对较慢。
五、表面积对化学反应速率的影响表面积也会影响化学反应速率。
反应物的表面积越大，反应物分子之间的碰撞效率就越高，反应速率也就越快。
这是因为表面积更大意味着反应物分子与周围环境的接触面积增加，更多的反应物分子可以参与反应，从而增加了反应速率。
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2.1.2 影响化学反应速率的因素同步精练苏教版选修41．下列说法，正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤解析：①观点错误，因为活化分子有合适取向时的碰撞，才能发生化学反应，选项中有①不可选，A被排除；②观点错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应，选项中有②不可选，B、D被排除；③指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种物质活化分子的能量高，因而是错误的。
答案：C2．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①②B．②③C．①②③D．①④解析：活化分子具有比普通分子更高的能量，若想提高活化分子的百分数，可采用的方法：一是升高温度，提高所有反应物分子的能量，这样能使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高了活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需要的能量，这样也会使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高反应物中活化分子的百分数。
答案：B3．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加入H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧解析：由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少铁粉的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度或形成原电池的方法，达到这一效果。
答案：C4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()答案：D5．试分析下列可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是()解析：增大压强，正、逆反应速率均加快，此反应是一个气体的物质的量减少的反应，因此，正反应速率加快的倍数比逆反应速率加快的倍数大。
故选C。
答案：C6．在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A＋B===C＋D。
a．将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合b．将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合c．将1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水d．将1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合反应开始时，反应速率由大到小的顺序是________。
解析：本题需先把每种情况下混合溶液中A、B的起始浓度求出来，然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。
混合后各物质的起始浓度(mol/L)为：混合后浓度最大的是d，其次是d＞b＞c＞a。
答案：d＞b＞c＞a7．100 mL 6 mol·L－1的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响填入下表：解析：H2SO4和Zn反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，H＋的浓度的变化影响着反应速率，产生H2的物质的量受参与反应的H＋的物质的量影响。
加入Na2CO3固体时，消耗部分H2SO4，减小H＋的物质的量和浓度；加入K2SO4溶液时，相当于加水稀释，H＋的物质的量不变，但浓度减少；加入NaNO3固体时，引入NO－3，NO－3在H＋的存在下与Zn反应，不生成H2；通入HCl时，HCl===H＋＋Cl－，增大H＋的物质的量和浓度。
答案：1．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/mol·L－1 1.0 3.00.22 s末浓度/mol·L－10.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－10.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol/(L·s)B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol/L(L·s)C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)D．前2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)解析：A项不符合平均反应速率的定义，2 s末的速率是瞬时速率，本题条件下是不能求解的；氨气在0 s～2 s时间内，浓度的增加值为1.0 mol/L－0.2 mol/L＝0.8 mol/L，故前2 s氨气的平均反应速率为0.8 mol/L÷2 s＝0.4 mol/(L·s)，故B项正确；前4 s内氨气的平均反应速率为(1.4－0.2)mol/L÷4 s＝0.3 mol/(L·s)，故C 项正确；2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率为(1.4－1.0)mol/L÷(4－2)s＝0.2 mol/(L·s)，故D项正确。
答案：A2．在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反应。
在时间t时测得：a容器中v(A)＝0.5 mol/(L·s)，b容器中v(B)＝0.3 mol/(L·s)，c容器中v(C)＝0.8 mol/(L·s)，d容器中v(D)＝6 mol/(L·min)。
则在时间t时，反应速率最大的是()A．a容器中B．b容器中C ．c 容器中D ．d 容器中解析：用不同的物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量数比，故可以都转化为v (A)再比较大小，b 容器中v (B)＝0.3 mol/(L ·s)，则v (A)＝0.6 mol/(L ·s)；c 容器中v (C)＝0.8 mol/(L ·s)，则v (A)＝0.8×23 mol/(L ·s)；d 容器中v (D)＝6 mol/(L ·min)，则v (A)＝3 mol/(L ·min)，即v (A)＝0.05 mol/(L ·s)，b 容器中反应速率最大。
答案：B3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置 A ．②⑥⑦⑩ B ．①④⑧⑩ C ．③⑤⑦⑨D ．③⑥⑦⑨解析：对于锌的选择，表面积越大，反应越快，对于盐酸的选择，浓度越大反应越快，另外升高温度，也可以加快反应速率，不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率提高。
答案：D4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．v (W)＝3v (Z) B ．2v (X)＝3v (Z) C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)解析：由化学反应速率的意义可知，同一反应在同一时刻用不同物质表示时，各物质的速率之比等于化学计量数之比，故结合答案可知C 项正确。
答案：C5．反应N 2＋3H 2 2NH 3，在2 L 密闭容器中进行，半分钟末有0.6 mol NH 3生成，下列表示的化学反应速率正确的是( ) ①v (NH 3)＝0.6 mol/(L ·min) ②v (N 2)＝0.005 mol/(L ·s) ③v (H 2)＝0.9 mol/(L ·min) ④v (NH 3)＝0.02 mol/(L ·s) ⑤v (H 2)＝0.01 mol/(L ·s) ⑥v (N 2)＝0.03 mol/(L ·s)A ．①③⑥B ．②④⑤C ．①②③D ．④⑤⑥ 解析：已知半分钟末有0.6 mol NH 3生成，可列式求算： N 2＋3H 2 2NH 3 30 s 转化浓度(mol/L) 0.150.45 0.3 v (NH 3)＝0.6 mol/(L ·min)或0.01 mol/(L ·s)， v (N 2)＝0.3 mol/(L ·min)或0.005 mol/(L ·s)， v (H 2)＝0.9 mol/(L ·min)或0.015 mol/(L ·s)。
答案：C6．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快解析：该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。
其中选项B、D 为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
答案：A7．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤解析：根据活化分子的概念及影响条件知，①、③能增大活化分子的浓度(单位体积内活化分子的数目)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。
⑤中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。
答案选C。
答案：C8．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千万倍地增大反应速率解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。
答案：CD9．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲、在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙、在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙、在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁、在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲>丁，丙温度最低，速率最慢，故C 正确。