氮及其化合物说课
高三化学一轮复习 氮及其化合物说播课课件
（1）氮元素的存在和氮的固定 （2）氮气分子结构和性质 （3）氮的氧化物的性质 （4）氮氧化物对环境的污染及防治
高考考频
年份 2024 2023 2022 2021
题号
山东卷14题 江苏卷6题 湖南卷7题
广东卷4题 湖南卷15题
考察 内容
氮氧化物的尾气 氨气的制备
处理
氮气的用途
氮及其化合物间
我真来题命再题现 自主构建模型
（2024年湖南卷）15. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备
的反应原理如下：
实验装置如下：
根据情景，命 制一道合适的
高考题
我真来题命再题现 自主构建模型
（2024年湖南卷）15. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备 的反应原理如下： 实验装置如下：
（4）装置Ⅰ和Ⅱ中
(2023·湖南，15)金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰 基等不饱和基团的催化氢化反应。
已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用 水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
(6)反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间， 目的是_排__除__装__置__中__的__空__气__，__防__止__雷__尼__N_i_自。燃
教学过程
教学反思
碱液吸收法
歧化反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O烟
O2+H2O 烟雾
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是
n(NO2)≥n(NO)
一般适合工业尾气中NOx的处理。
链真接题高再现考 应用构建模型
真题再现
人教版必修二P18
7.在NO2与水的反应中，( D )。
统编人教版高中化学必修第二册《第二节 氮及其化合物》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第二册《第二节氮及其化合物》优质课公开课课件、教案氮及其化合物【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。
试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（）（1）分子结构：电子式为结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。
中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。
（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有五种正价态，对应有六种氧化物（2）NO和的重要性质和制法①性质：（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）；（平衡体系）；（工业制硝酸）；（尾气吸收）；有较强的氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
高一化学氮及其化合物ppt课件.ppt
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮气
1、氮元素的存在及单质的物理性质
存 游离态形式存在于空气中 在 化合态形式存在于多种无机物及有机物中
物 理 无色无味的气体、密度比空气小； 性 难溶于水，1体积水溶解0.02体积的氮气。
思考题
1、1molMg在足量的氮气、空气、纯氧气、二
氧化碳气体中燃烧生成 的固体质量由大到小的 排列次序是_二__氧__化__碳__>__氧__气___>_空__气__>__氮__气_____.
点燃
2Mg + O2 →2MgO
点燃
3Mg + N2 → Mg3N2
（40g） （100/3g）
2Mg + CO2 →点燃2MgO +C （46g）
质
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
工业上怎样制取氮气？利用氮气的什么性质？
空气
液化
先气化 液态空气
氮气 b.p -195.8℃
后气化
氧气 b.p -183℃
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮的固定------把大气中的游离态氮转化为氮的化合物 1生物固氮
豆科作物根瘤中的固氮菌常温下将空气中的氮 气转化为硝酸盐。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
《氮及其化合物》 说课稿
《氮及其化合物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《氮及其化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“氮及其化合物”是高中化学必修课程中元素化合物知识的重要组成部分。
这部分内容不仅是对前面所学元素周期律等知识的巩固和应用，也为后续学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。
在教材编排上，首先介绍了氮元素在自然界中的存在形式以及氮气的性质，接着重点阐述了氮的氧化物（如一氧化氮、二氧化氮）的性质和转化，然后是氨和铵盐的性质，最后是硝酸的性质。
这样的编排由浅入深，符合学生的认知规律。
通过对这部分内容的学习，学生能够认识到氮及其化合物在生产、生活中的广泛应用，同时也能了解到氮氧化物对环境造成的危害，从而树立环保意识。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应、离子反应等基本概念和理论，具备了一定的实验探究能力和思维能力。
但是，对于氮及其化合物的性质和转化关系，学生可能还存在一些模糊的认识，需要通过具体的实验和实例来加深理解。
此外，学生在学习过程中可能会感到这部分知识较为繁杂，容易出现混淆和遗忘的情况。
因此，在教学中要注重引导学生进行归纳总结，构建知识网络。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮元素在自然界中的存在形式，掌握氮气的性质。
（2）掌握氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性质和相互转化。
（3）理解氨和铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法。
（4）掌握硝酸的性质，了解硝酸的工业制法。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受到化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）通过了解氮氧化物对环境的危害，培养学生的环保意识。
《氮及其化合物》 讲义
《氮及其化合物》讲义一、氮元素的存在与性质氮是一种在地球上广泛存在的元素，它在大气中主要以氮气（N₂）的形式存在，约占空气体积的 78%。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，性质相对稳定。
氮原子的结构特点决定了氮元素的化学性质。
氮原子有 7 个电子，其电子排布为 1s² 2s² 2p³，最外层有 5 个电子，因此氮元素具有多种化合价，常见的有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5 等。
二、氮气氮气是一种惰性气体，一般情况下不易与其他物质发生反应。
但在特定条件下，如高温、高压、放电等，氮气也能与某些物质发生化学反应。
氮气与氢气在高温高压及催化剂的作用下可以合成氨气（NH₃），这是工业上合成氨的重要反应。
N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃氮气与氧气在放电条件下会生成一氧化氮（NO），这是大气中氮氧化物的来源之一。
N₂＋ O₂＝ 2NO三、氮的氧化物氮的氧化物种类较多，常见的有一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO₂）等。
一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体，在空气中很容易被氧化为二氧化氮。
2NO ＋ O₂＝ 2NO₂二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水并与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO 氮的氧化物是大气污染物的重要组成部分，它们不仅会对人体健康造成危害，还会引发酸雨、光化学烟雾等环境问题。
四、氨气氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
氨气的化学性质较为活泼，能与酸反应生成铵盐。
例如，氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵。
NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl氨气具有还原性，在一定条件下能被氧气氧化为一氧化氮。
4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O氨气是一种重要的化工原料，广泛用于生产化肥、硝酸等。
五、铵盐铵盐是由铵根离子（NH₄⁺）和酸根离子组成的化合物。
铵盐的化学性质包括受热易分解、与碱反应放出氨气等。
例如，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢。
5.2氮及其化合物硝酸说课课件高一下学期化学人教版
素养目标
教学目标
达成素养
1.能物质类别、元素价态视角预测和认识硝酸的性质。
证据推理
2.能够基于硝酸分解、铜与浓和稀硝酸反应的实验现 象，推理产物，建立科学探究方法。 3.了解硝酸在化工生产的应用，建立化学与生活生产 的联系。
证据推理、科学探究 科学态度与社会责任
素养目标 教法学法
教法学法
多媒体辅助 问题驱动 逐步导引
8 min 25 min
教学过程
环节一 情境引入
环节二 物理性质
环节三 化学性质
1. 子环节1——硝酸的不稳定性：
环节四 应用总结
问题1：长时间保存浓硝酸，通常存放在 棕色瓶中，并置于阴凉处，思考原因？
设计意图：学习硝酸的储存 方法，设问引入。
问题2：已知硝酸分解会产生一种红棕色 气体，请同学们从现象和化合价升降的角 度来推断产物，并写出反应方程式。
教学过程
环节一 情境引入
环节二 物理性质
环节三 化学性质
环节四 应用总结
2. 子环节2——硝酸的酸性和强氧化性：
三大 学生活动
性质预测
实验探究
问题解决
问题1：该反应是否既体现硝酸的强氧化性，又体现酸性？ 问题2：能否书写离子方程式？浓硝酸拆不拆呢？ 问题3：浓硝酸和稀硝酸谁的氧化性强？ 问题4：浓硝酸与Cu反应时，随反应进行，是否有NO产生？ 问题5：若浓硝酸与足量铜反应，反应停止后再加入足量盐酸，会怎么样？ 问题6：运输浓硝酸和浓硫酸都用铁罐车和铝槽车，为什么呢？
提出问题： 王水的成分是什么呢？ 为什么能溶解金呢？
教学过程
环节一 情境引入
环节二 物理性质
3 min
环节三 化学性质
讲授法
氮及其化合物ppt课件
二、一氧化氮和二氧化氮
4. 氮氧化物对环境的污染 (1)NOx在紫外线作用下与碳氢化合物发生 一系列光化学反应，产生光化学烟雾。 (2)NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3 和HNO2，随雨雪降到地面形成酸雨。 (3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减 少，导致地面紫外线辐射量增加。 (4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
硝酸的酸性比磷酸强
化合价： -3、 0、 +2、 +3、 +4、 +5
一、氮气及氮的固定
1．氮气的物理性质
颜色 无色
气味 无味
状态 气体
液氮
密度 密度比空气稍小
水溶解 难溶
一、氮气及氮的固定
2．氮气的化学性质
化学式
N2
电子式
N
N
结构式
NN
共价三键、键能大，性质稳定，难与其他物质反应
N2 表现氧化性
课堂导入
“死亡谷”之谜 青藏高原上的那棱格勒峡谷，每当牧民和牲畜进入后，风和
日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇 怪的是这里牧草茂盛，水草肥美，被当地牧民称为“死亡谷”。
考察队测定后发现，这里的磁场强度非常高。这里的地层， 除了分布着大面积的三叠纪火山喷发的强磁性玄武岩外，还有大 大小小30多个磁铁矿脉及石英闪长岩体。正是这些岩体和磁铁矿 产生了强大的地磁异常带。夏季，它使因昆仑山的阻挡而沿山谷 东西分布的雷、雨、云中的电荷常常在此汇集，形成超强磁场。 一旦遇到异物，便会发生尖端放电即产生雷击现象，使人和畜瞬 间死亡。巨大的磁力还导致了指南针失灵，仪器不准。
统编人教版高中化学(必修二)第五章第二节《氮及其化合物》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第五章第二节《氮及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第二节《氮及其化合物》。
第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。
主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。
非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。
工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。
本课教学旨在引导学生学习并掌握氮及其化合物的性质和用途，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材分析《氮及其化合物》讲述了氮及其化合物的性质和用途。
本课以氮及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括氮气与氮的固定、一氧化氮和二氧化氮、铵和铵盐、硝酸、酸雨及防治。
教材以文字介绍氮原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、科学史话”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
《氮及其化合物》 第1课时 教学PPT课件【高中化学必修2(新课标)】
具有氧化性、还原性，主要表 现强氧化性，能氧化SO2、KI 等物质
毒性
有毒(易结合血红蛋白使 有毒(刺激腐蚀呼吸道黏膜)
人中毒)
相互转化
2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
三、一氧化氮和二氧化氮
【判断正误】 (1)由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集NO只能用 排水法( √ ) (2)由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法
五、课堂检测
6.按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2， 下列是有关最终状态的描述：
①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内
液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O2 ⑥试 管内气体是NO。其中正确的是
A.①③
B.②④⑤
√C.②④⑥
D.②③⑤
解析
√C.氮的氧化物均有毒
D.氮的氧化物在空气中能稳定存在
解析 氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，A项错误； NO、N2O4等均为无色气体，B项错误； 氮的氧化物均有毒，C项正确； NO在空气中易被O2氧化为NO2，D项错误。
五、课堂检测
5.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是
三、一氧化氮和二氧化氮
2.在上述NO、NO2性质实验中 (1)如果要将注射器中的NO充分转化，应采取的措施是_继__续__通__入__过__量__的__空__气__。 (2)上述实验对工业上生产硝酸的启示是_在__用__水__吸__收__N__O_2_制_取__硝__酸__的__反__应__过_程___ _中__，__要__不__断__地__补__充__一__些__空__气__，__使__N_O__2尽__可__能__多__地__转__化__为__硝__酸___。
《氮及其化合物》 说课稿
《氮及其化合物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《氮及其化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“氮及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，在元素化合物的知识体系中占有重要地位。
本部分内容安排在教材的必修阶段，旨在让学生初步了解氮元素的存在、性质和用途，为后续选修课程中深入学习氮族元素的相关知识奠定基础。
教材从氮的固定引入，依次介绍了氮气、氮的氧化物、氨气、硝酸等重要化合物的性质和用途。
通过实验探究、化学方程式的书写和分析等方式，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了一些基本的化学概念和实验技能，对于元素周期表和元素周期律也有了一定的了解，这为本节内容的学习提供了知识储备。
然而，氮及其化合物的性质较为复杂，涉及的化学反应较多，学生在理解和掌握上可能会存在一定的困难。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮的固定的概念和方法。
（2）掌握氮气、氮的氧化物、氨气、硝酸等重要化合物的性质和用途。
（3）能正确书写相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮及其化合物在生产生活中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和热情。
（2）通过对氮氧化物对环境的污染及防治的学习，培养学生的环保意识和社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）氮气、氨气、硝酸的化学性质。
（2）氮的固定的概念和方法。
2、教学难点（1）氮氧化物的性质及相互转化。
（2）氨气的实验室制法。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解氮及其化合物的基本概念、性质和用途，使学生形成系统的知识框架。
（2）实验法：通过实验演示和学生实验，让学生直观地感受化学变化，培养学生的实验技能和观察能力。
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氮及其化合物说课稿
东苑中学孙中秀
一、教材分析
（一）、考纲要求
氮元素是中学化学重点学习的几种非金属元素之一，其化合物：NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐在无机化学中占有非常重要的地位，与学科内其他知识联系较多，以氮及其化合物知识为载体，考查化学基本概念，基本理论、实验操作及化学计算。
近年山东理综如2011年28题考查了NO2与水的反应方程式的书写以及电子的转移、关于NO2平衡状态的判断，2010年13题考查了氮的氧化物对大气的污染及稳定性问题，2009年28题考察了铵盐的电离，一水合氨电离常数。
复习时应该注意引导学生梳理知识间的纵横联系，培养学生规范表达的习惯和归纳演绎的能力。
（二）考试说明对本节要求
１、了解N2的存在、物理性质、化学性质和主要用途
２、了解NO、NO2的性质，对大气污染及防止污染的措施
３、掌握NH3的性质，实验室制法，NH4+ 的检验
４、掌握HNO3的酸性和强氧化性
５、掌握铵盐的性质及在生产中的应用。
（三）、复习目标
1、知识与技能：通过各个知识点系统的复习，让学生建立氢化物←单质→氧化物→酸→盐的知识网
络，并掌握网络中重要物质之间的转化关系。
2、过程与方法：通过对氮及其化合物知识体系的建立，培养学生对已有知识进行综合，归纳，分析的能力，学会元素及化合物的一般复习方法。
3、情感态度价值观：通过讨论交流，分享对问题的看法和解决方案，学会合作，学会学习。
（四）、重点、难点
重点：NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的化学性质
难点：氮元素的单质及其化合物相互转化关系的建立
二、学情分析
我校大多数学生的基础一般，对高一基础知识遗忘严重。
学生在元素及其化合物复习中通常存在这样的问题：在复习过程中轻视教科书的基础作用和导向功能，遇到相关基础知识练习中不会做的题目，自己不主动去看书查阅，随意写一个答案了草完成作业。
自我总结能力比较薄弱，每一单元复习以后，没有有效的把知识形成网络框架图，造成解题时不能有效提取相应知识，不能运用已复习知识来解决具体问题。
针对本校学生的具体情况，采用学案导学方式进行复习。
尽量回归课本，抓好每一个知识点的复习质量。
三、教法分析
根据学生已有的认知结构和化学高考第一轮复习要求达到的目的，选择以学生自主复习、合作学习的
“问题—导学”的教学模式。
在教学中，通过发挥教师的主导作用，优化课堂结构，精心设计问题，让学生带着问题回归课本，每个知识点设计有代表性的题目，强化训练，充分调动学生的主动性和积极性，教师对部分重、难点强化训练，以达到突出重点，突破难点的目的。
四、教学程序
1、课前准备：提前编制适合本校学生使用的复习学案
2、教学过程：先向学生说明本知识点在高考中的要求及考向，再引导学生形成氮及其化合物复习的知识网络：
NH3 HNO3
N2 NO NO2
一）、掌握两条工业生产线：
（1）工业合成氨：N2→NH3
①写出制备反应的化学方程式：；其中氮气的获得途径是：；氢气的获得途径是：。
②实际生产中哪些措施有利于平衡向正反应方向移动：（写出三点）；哪些措施只是从加快速率角度考虑的：（写出两点）。
③该反应是一种重要的“人工固氮”的方法，上面网络图中还有一条重要的“自然固氮”，试找出这条转变关系：、、、→硝酸盐。
（2）硝酸生产线：NH3 NO NO2 HNO3
①写出涉及到的化学反应方程式：。
②实际生产中为保证氮元素全部转化到硝酸中，在NO2 HNO3这一步反应过程中，可通入的一种气体是。
通过练习题的设置，加强知识点的巩固。
二）、掌握两条消除污染线：
（1）NO和NO2都是重要的大气污染物，试写出NO2引起的两种污染：。
（2）上面网络图中有两条消除NO和NO2污染的线，试写出这两条消除污染反应的化学方程式：；。
三）、掌握两种重要的物质：
（1）氨气：NH3
①价态决定性质：NH3中氮元素的化合价为最低价，只有还原性，氨气与适量的氯气反应会产生白烟，同时产生一种空气中含量最多的气体单质。
写出反应的化学方程式：。
②铵盐的检验：一般是把NH4+转化为NH3，然后检验氨气的存在。
写出NH4+→NH3的离子方程式；写出检验有氨气生成的两种方法：、。
③实验室制备氨气：若采用“固+ 固加热气”的制气装置可采用（用学方程式表示）；若采用“固+ 液→气”的制气装置可采用（用学方程式表示）。
（2）硝酸：HNO3
①思考：硝酸如何保存？如何贮存和运输大量浓硝酸？为什么制氢气可以用稀盐酸和稀硫酸而不能用稀硝酸？附着在试管内壁上的银用那种酸容易除掉？
②用三种途径制取等量的硝酸铜，分析反应现象、原料的利用、污染程度、反应速率有什么不同？写出Cu与浓、稀硝酸反应的化学方程式，，实验中有哪些安全隐患，如何处理或避免？反应中体现了硝酸的那些性质？
写出C与浓硝酸加热反应的化学方程式，分析反应中体现的硝酸的性质。
根据以上反应，总结硝酸反应时的规律。
这样硝酸的保存，性质，用途通过问题解答的形式很轻松完成。
通过课堂知识小结，关注知识点间的渗透，设置有代表性的题目，强化训练，提高学生的综合能力。