《铁的化合物》听课感想
《铁及其化合物》 说课稿
《铁及其化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《铁及其化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“铁及其化合物”是高中化学必修课程中元素化合物知识的重要组成部分。
这部分内容在教材中的地位十分重要，它不仅是对之前所学氧化还原反应等知识的巩固和应用，也为后续学习其他金属元素及其化合物奠定了基础。
教材首先介绍了铁的物理性质和化学性质，包括铁与氧气、氯气等非金属单质的反应，以及铁与酸、盐溶液的置换反应。
接着，重点阐述了铁的氧化物和氢氧化物的性质，如氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁的颜色、状态、溶解性等物理性质，以及它们与酸的反应。
对于铁的氢氧化物，教材详细介绍了氢氧化亚铁和氢氧化铁的制备方法、颜色变化以及化学性质。
此外，还介绍了铁盐和亚铁盐的性质，包括它们的检验方法以及相互转化。
通过对这部分内容的学习，学生能够系统地掌握铁及其化合物的性质，形成元素化合物的学习方法和思路，提高分析和解决问题的能力。
二、学情分析在知识方面，学生在初中已经学习了铁的一些基本性质，如铁与氧气的反应，对铁有了初步的认识。
在前面的课程中，学生也已经学习了氧化还原反应的相关知识，为本节内容的学习提供了理论基础。
然而，学生对于铁及其化合物的性质还缺乏系统的认识，对于一些复杂的化学反应原理理解起来可能会有一定的困难。
在能力方面，学生具备一定的实验观察能力和分析问题的能力，但在实验设计和探究方面还需要进一步培养。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我确定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解铁的物理性质和化学性质。
（2）掌握铁的氧化物、氢氧化物的性质和制备方法。
（3）理解铁盐和亚铁盐的性质、检验方法以及相互转化。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对铁及其化合物性质的学习，培养学生归纳总结的能力和知识迁移的能力。
铁的重要化合物第一课时教学反思
铁的重要化合物（第一课时）教学反思
本节课的教学形式以学生的思维探究活动为主，突出学生为主体的教学理念。
将实验现象的分析讨论、实验的设计和实施作为课堂教学的主线，使学生较好的完成了学习过程，突出了知识的得到是基于实验事实的。
通过本节课的学习，学生初步掌握元素化合物的学习方法。
在每次准备实验之前，必须先亲自演示一次所有实验，避免不必要的仪器、试剂遗忘或错误。
在教学中，尤其是新课教学中，不要漫无边际的发挥，应基本按原来的教学思路进行，避免主次不分、时间安排不合理等现象。
一堂好的课程教学，与学生的表现有很大的关系，平时在教学中就应该引导学生怎样做，而不是灌输，只要他们掌握了学习方法，掌握了老师的教学进程，能为教学带来很大的便利。
《铁及其化合物学测复习》教学反思
《铁及其化合物学测复习》教学反思《铁及其化合物学测复习》教学反思一、设计理念1．根据生产、生活中的应用实例及通过实验探究，复习铁及其化合物的主要性质。
本节的知识是构建铁和铁的重要化合物性质知识的延伸和发展。
从铁在物质分类中属于金属单质引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的常见应用，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。
在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍Fe(H)2的制备、Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。
2．复习内容编排与第一、二知识衔接。
本节复习的内容突出了程标准中要求的铁及其化合物的主要性质，并且注意与已复习知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：（1）与“物质分类”知识的衔接。
从树状分类图入手，同类单质、化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类物质的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他物质的认识和推断。
例如：碱性氧化物与酸反应，碱与酸反应。
（2）与“离子反应”知识的衔接。
离子反应代表了反应的实质，要求学生根据Fe(H)2和Fe(H)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe23、Fe与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写，充分体现了与“离子反应”知识的衔接。
（3）与“氧化还原反应”知识的衔接。
Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节复习一个重点内容。
以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化，正是利用化合价变化对反应类型进行判断。
3．通过对实验探究获取知识与培养能力通过实验方案设计Fe(H)2的制备与性质、Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质。
重新设计教材安排的几个实验，有助于培养学生的实验探究能力、观察与分析能力。
高中化学_铁的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
铁的重要化合物教学设计附：板书设计铁的重要化合物 一、物质分类 铁的氧化物二、Fe 3+和Fe 2+的检验 1. 观察法 2. KSCN 法 3. 沉淀法 三、互相转化（Fe 、Cu 、Vc ……）Fe 3＋ Fe2＋（O 2、Cl 2、KMnO 4/H ＋、HNO 3、H 2O 2……）学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。
从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解Fe 3＋和Fe 2＋的相互转化打下基础。
从学生现有能力看，学生的探究能力，对实验现象的分析能力、思维能力有待进一步培养和提高，需要老师适时的组织和引导。
较强还原剂 较强氧化剂效果分析1、在教学过程中，学生对新问题的分析很到位。
2、学生化学用语的表达比较准确。
3、课堂学习气氛很浓，学生的求知欲也很强烈。
4、从练习题目的作答来看，学生对本节课知识点的掌握达到了预期的效果。
教材分析《金属及其重要化合物》既是对氧化还原反应知识的巩固和应用，又能让学生体验如何系统化、网络化地学习元素及其化合物的知识。
《铁的重要化合物》内容上按氧化物、氢氧化物、盐的顺序分类编排，横向分块，实现了知识的结构化。
本节课的内容是铁的氧化物和氢氧化物的化学性质的延伸和发展，教材中实验多——有利于培养学生的感性认识；图片多——有利于激发学生的学习兴趣；表格多——有利于培养学生的归纳比较能力和自主学习能力。
作为变价金属化合物的典型代表，了解Fe3＋和Fe2＋的检验方法，理解Fe3＋和Fe2＋的相互转化尤为重要。
评测练习1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH-D、苹果汁含有Na+2、为检验某FeCl2溶液是否变质可以向溶液中加入（）A、NaOH 溶液B、铁片C、KSCN 溶液D、石蕊试液3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是。
高中化学《铁的化合物》说课稿
高中化学《铁的化合物》说课稿一、说教材《铁的化合物》是高中化学课程中的重要组成部分，它位于人教版高中化学选修三第二章第三节。
本文在教材中具有承上启下的作用，既是对前期学习的铁的化学性质的巩固，也为后期学习过渡金属化合物打下基础。
（1）作用与地位：铁的化合物在日常生活和工业生产中具有广泛的应用，如医药、食品、建筑等行业。
通过学习铁的化合物，可以使学生更好地理解铁的性质、用途及其在化学反应中的变化，提高学生的科学素养。
（2）主要内容：本文主要介绍了铁的氧化物、氢氧化物、盐等化合物的性质、制备和应用。
其中，重点讲解了铁的氧化物的化学性质，铁的氢氧化物的溶解性，以及铁盐和亚铁盐的相互转化。
（3）本章难点：铁的化合物的性质及其应用，铁离子与亚铁离子的相互转化，以及铁的氢氧化物的溶解性。
二、说教学目标学习本课需要达到以下教学目标：（1）知识目标：使学生掌握铁的氧化物、氢氧化物、盐等化合物的性质、制备和应用；理解铁离子与亚铁离子的相互转化过程。
（2）能力目标：培养学生的实验操作能力、观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（3）情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的科学素养，培养学生热爱科学、追求真理的精神。
三、说教学重难点（1）重点：铁的化合物的性质、制备和应用；铁离子与亚铁离子的相互转化。
（2）难点：铁的氢氧化物的溶解性；铁离子与亚铁离子的相互转化过程及其应用。
在教学过程中，要注重引导学生通过实验观察、分析讨论，掌握铁的化合物的性质和应用，突破教学难点，达到教学目标。
同时，要关注学生的个体差异，因材施教，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
四、说教法为了更有效地达成教学目标，突破教学重难点，我设计了一系列具有启发性和互动性的教学方法，以下是我将要采用的教学方法及其亮点：1. 启发法：- 在引入新课时，我将通过提问方式引导学生回顾铁的化学性质，激活他们的已有知识。
- 在讲解铁的化合物的性质时，我会设计一系列问题，逐步引导学生思考，如：“铁的氧化物有哪些？”“它们在化学反应中起到什么作用？”通过这些问题，激发学生的好奇心和探究欲望。
高中化学_铁的重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
主题二：价轴关系预测氧化还原性质通过酸碱反应实现物质类别相互转化二、根据价轴关系，预测元素化合物的氧化还原性质1、Fe 只有还原性2、Fe3+只有氧化性3、Fe2+ 既有氧化性，又有还原性1、Fe2+的还原性：酸性高锰酸钾溶液和双氧水溶液、氯水均为常见的氧化剂。
请根据氧化还原反应原理写出反应的离子方程式①酸性高锰酸钾溶液同硫酸亚铁溶液反应的离子方程式（高锰酸钾被还原为硫酸锰）②氯水同硫酸亚铁溶液反应的离子方程式③双氧水同硫酸亚铁反应的离子方程式（有氧气放出）2、Fe3+的氧化性金属Fe和Cu为常见的金属还原剂，碘化钾也是常见还原剂。
根据氧化还原原理写出相关的离子方程式①Fe和氯化铁溶液②Cu和氯化铁溶液③碘化钾和氯化铁溶液主题三：性质决定用途，解决实际问题概括归理1：分类观和价态观是研究元素化合物的两种基本方法【探究活动】敞口放置的硫酸亚铁溶液成分是什么亚铁盐不稳定，非常容易被空气中的氧气氧化为铁盐，敞口放置的硫酸亚铁溶液成分是什么？提出假设：情况1：若氧化完全，则只含铁离子情况2：若氧化不完全，则即含有亚铁离子又含有铁离子情况3：若没有被氧化，则只含亚铁离子制定实验方案需要前置知识：铁离子和亚铁离子的检验方法我们结合宏观类别和价轴关系，设计以下几组性质验证实验。
实验现象Fe3+Fe2+方法优点方法缺点1、特征反应滴KSCNS试剂2、沉淀反应NaOH溶液3、Fe2+的还原性KMnO4H2O24、Fe3+的氧化性Fe粉淀粉KI试纸制定实验方案，完成实验，并解释结果：（完成下列流程填写）概括归理2：科学探究思路：提出假设制定方案实验验证解释现象达标检测巩固提升1、为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3杂质，或选用的物质是( )A.NaOHB.MgC. 氯水D.Fe2、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是()A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氨水D.硫氰化钾溶液3、在Fe2O3、CuCl2和HCl混合溶液中加入Fe粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+归纳总结（1）知识收获 (2)方法收获（3）化学核心素养《铁的重要化合物》学情分析生活中处处有化学，以下说法错误的是（）A.生活中可以用食醋除去水垢B.食品包装袋中的干燥剂（主要成分是CaO）有防潮作用C.目前加碘食盐中加入的是KIO3，可有效预防甲状腺肿大D.补铁保健食品中铁元素的价态是+3价这一道化学与生活相联系的题目让我记忆很深，出卷老师本以为D选项补铁保健食品中铁元素的价态是+3价错的很明显，得分率会很高。
高中化学“铁的化合物”一节教学探讨
高中化学“铁的化合物”一节教学探讨摘要：本节课内容选自高中化学必修（1）专题三第二单元。
重点是Fe2+、Fe3+的性质和Fe3+查验，难点是Fe2+、Fe3+的相互转化以及二价铁和三价铁的相互转化的知识的教学，通过开导学生运用氧化还原的见解明白转化的实质，增长了二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实践方案计划，并构造学生对计划的方案举行评价，并动手操作，记录实验过程，加强学生的创新意识。
关键词：高中化学；铁的化合物；教学探讨前言：在本节课的教学中，笔者要做的，是引导学生去提出问题，找到问题，进行相应讨论，探究并实践。
这些步骤的终极目的是为了让学生能够找到处理问题的要领。
使学生在整个课堂教学中享受化学的美，并增长对化学知识的兴趣，同时又学会怎样去解决问题[1]。
一、教学目的在教学目的方面，利用探究了解铁盐和亚铁盐的性质和变化的方式，学生可以大概了解化学实践在学习和研究化学中的关键作用。
利用学生动手本身探究实践，提高学生的实践操作本领及增强其实践意识。
能学会根据具体环境计划处理化学问题的实践方案，并且学习怎样评价方案。
在进程和要领方面，利用相应的探究活动来掌握相关实验要领。
在感情、态度方面，建立探究问题的景象，活泼学生头脑，引发学生的求知欲。
二、教学过程我走上讲台：写好了相应的板书之后，便开始进行情境引入：“同学们，你们会经常在生活中看到铁质物品生锈的情况，这是一种氧化反应，那么我们今天就来详细探讨下铁在经过氧化反应之后的一些情况，现在，有哪位同学能够回答我，铁在和氧化剂经过反应之后，其产物会有哪些价态上的变化？”此时一名同学举手回答说：“铁加入氧化剂后，其产物的价态与氧化剂的强弱有关。
遇到弱的氧化剂被氧化成+2，好比与H+、Cu2+进行反应；遇到强的氧化剂被氧化成+3，好比与氯气进行反应。
而化合态的铁也可以转变成游离态的铁，只要与还原剂进行反应即可。
”讲述完铁的这一大性质之后，我便开始发问：“同学们会不会觉得这个反应过程有缺陷呢？”此时，有同学就非常天然地想到+2价铁与+3价的铁能不能转化，很天然地过渡到Fe2+、Fe3+的学习的问题。
高中化学_铁及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
《铁及其化合物》教学设计一、考纲要求1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
二、新课标新要求铁及其化合物的实验。
三、教学设计复习内容教师活动学生活动教学手段每科一题引入完成、展示、交流平板提交1、铁的单质（1）物理性质提问；概括回忆、展示、补充智慧课堂（2）化学性质知识梳理：回忆、复习教师提问；学生提交；拍照上传；涂鸦2、铁的氧化物引导学生列表比较自主学习拍照上传；涂鸦3、铁的氢氧化物引领学生关注制备、现象与化学方程式学生实验实验仪器《铁及其化合物》学情分析学生已经在高一初步学习了铁及其化合物的知识，局限于当时学习目标与能力，只停留在较为浅显的认识上，如铁与氧气、水蒸气、酸等反应。
但是，铁与硝酸、浓硫酸；氧化亚铁与硝酸、浓硫酸等重要反应，并没有学习过。
学生急需从知识、方法上有所提高，所以，本节课的教学，重在巩固与提高，将铁及其化合物的性质进行拓展，突出重点：铁、二价铁的还原性；三价铁的氧化性。
主攻难点：氧化还原反应方程式的书写。
《铁及其化合物》效果分析第1题：正确率88.6%。
A项：0%；B项：5%；C项：88.6%；D项：6.4%。
分析：对FeCl3与FeCl2的性质掌握很好，选D项同学想当然的认为形成“沉淀”第2题：正确率68.3%。
A项：3.3%；B项：0%；C项：68.3%；D项：28.4%。
分析：对C项加热条件下铁与浓硫酸反应的产物有疑虑，所以拿不准是否正确。
第3题：正确率91.7%。
A项：1.7%；B项：3.3%；C项：3.3%；D项：91.7%。
分析：对二价铁与三价铁的转化掌握很好。
第4题：正确率75%。
A项：16.7%；B项：0%；C项：8.3%；D项：75%。
分析：错选A的同学，忽略了硝酸根离子、氢离子共存时，具有强氧化性。
第5题：正确率83.3%。
A项：16.7%；B项：83.3%；C项：0%；D项：0%。
分析：学生没有注意到A项中的物质的“过量”问题。
《第三章 第一节 铁及其化合物》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第
《铁及其化合物》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解铁及其化合物的性质和转化，掌握铁盐和亚铁盐的性质和应用。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学的兴趣，培养科学探究的精神。
二、教学重难点1. 教学重点：铁及其化合物的性质和转化实验。
2. 教学难点：铁盐和亚铁盐的性质和应用，特别是Fe2+与Fe3+的鉴别。
三、教学准备1. 实验器械：试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯、砂纸、砂轮等。
2. 实验试剂：铁粉、硫酸铁、硫酸亚铁、氢氧化钠、硫氰化钾等。
3. 多媒体课件：铁及其化合物性质和应用的图片、视频等。
四、教学过程：（一）引入课题通过展示铁制品生锈的图片，引导学生思考铁生锈的原因和条件。
接着，引出铁及其化合物的性质和用途，为后续的学习做好铺垫。
（二）新课教学1. 铁的氧化物和氢氧化物通过实验展示铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，引导学生观察实验现象并分析化学方程式。
接着，介绍铁的氢氧化物——氢氧化亚铁的性质和制备方法，通过实验演示氢氧化亚铁的生成和变化过程。
2. 铁离子的性质和用途介绍铁离子的颜色和性质，通过实验展示铁离子与指示剂的反应，让学生观察实验现象并诠释原因。
接着，介绍铁离子的用途，如食品包装袋中的防腐剂、印刷线路板中的镀层剂等。
3. 铁的化合物之间的转化通过实验展示铁离子与亚铁离子的转化干系，让学生观察实验现象并诠释原因。
接着，介绍铁的化合物之间的其他转化干系，如氢氧化亚铁与氧气、盐酸的反应等。
（三）教室小结引导学生回顾本节课所学内容，总结铁及其化合物的性质、用途和转化干系。
同时，强调实验安全和环保认识，培养学生的科学素养。
（四）作业安置安置相关习题，让学生进一步稳固本节课所学知识。
同时，鼓励学生结合生活实际，思考铁及其化合物的应用前景，培养其科学探究能力和创新认识。
（五）课后延伸推荐学生阅读相关文献资料，了解铁及其化合物的最新钻研效果和应用前景，拓宽学生的知识面和视野。
高中化学《铁的化合物》说课稿
高中化学《铁的化合物》说课稿一、说教材1、教材的地位和作用《铁的化合物》是高中化学必修 1 第三章《金属及其化合物》中的重要内容。
铁是生活中常见的金属元素，铁的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
通过学习铁的化合物，有助于学生进一步理解元素化合物的学习方法，培养学生的实验探究能力和化学思维能力。
2、教学目标（1）知识与技能目标了解铁的氧化物、氢氧化物的主要性质；掌握铁离子和亚铁离子的检验方法；理解铁离子和亚铁离子的相互转化。
（2）过程与方法目标通过实验探究铁的化合物的性质，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力；通过小组讨论和交流，培养学生的合作学习能力和表达能力。
（3）情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度和创新精神；让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，增强学生的社会责任感。
3、教学重难点（1）教学重点铁的氧化物、氢氧化物的性质；铁离子和亚铁离子的检验方法；铁离子和亚铁离子的相互转化。
（2）教学难点铁离子和亚铁离子的相互转化。
二、说教法1、实验探究法通过实验让学生亲身体验铁的化合物的性质，培养学生的实践能力和创新精神。
2、问题驱动法以问题为导向，引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和主动性。
3、讲授法对于一些重要的概念和原理，通过教师的讲解，让学生更好地理解和掌握。
三、说学法1、自主学习法让学生自主预习教材，了解基本的知识内容，为课堂学习做好准备。
2、合作学习法组织学生进行小组讨论和实验探究，培养学生的合作意识和团队精神。
3、归纳总结法引导学生对所学知识进行归纳总结，形成知识体系，提高学习效率。
四、说教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的铁制品生锈的图片，提出问题：铁生锈的原因是什么？引入本节课的主题——铁的化合物。
2、新课讲授（1）铁的氧化物介绍铁的三种氧化物：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe₂O₃）和四氧化三铁（Fe₃O₄）的物理性质和化学性质。
通过实验演示，让学生观察它们与酸的反应现象，写出化学方程式。
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《铁的化合物》听课感想第一篇：《铁的化合物》听课感想《铁的重要化合物》听课反思前几天听了邹老师的《铁的重要化合物》的这节课，从中学到了很多的知识，也有颇多的感触。
邹老师以新闻报道“居民用井水泡茶变成了黑色”引入本课，引发了学生对本节课的极大兴趣，并以演示实验对这一现象进行了化学上的阐述，让学生感到了化学在生活中的神奇应用。
在高中阶段，要求学生掌握的金属元素一共有四种，钠、铝、铁、铜，在必修一要学习的只有钠、铝、铜，邹老师在设计教学时，把铁的氧化物有关知识和铁的氢氧化物的制备放在一节课。
在课前，先复习了铁单质的有关性质，用PPT展示了预习学案中的相关基础知识点，及以前学习的氢氧化物的制备方法，让学生思考氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备方法，待学生在讨论出制备方案时开始探究实验，在此处，邹老师完全把课堂还给了学生，引导学生以提出猜想—设计方案—实验验证—得出结论的思路进行小组探究，最后让各小组展示本小组的实验结果，得出本探究的最终结论。
在小组探究过程中，有小组提出对本实验的设计改进，将氯化化亚铁装在注射器内，将氢氧化钠装在青霉素的小瓶子里，实验过程中，用注射器将氢氧化钠吸入，和氯化亚铁接触反应，这样可以较长时间的观察到氢氧化亚铁的白色沉淀，当然在配置溶液是水要煮沸，排除氧气，生成的氢氧化亚铁白色沉淀可以较长时间保存，也便于观察。
在观察完颜色之后，邹老师要求学生把一部分沉淀挤在滤纸上，观察氢氧化亚铁的氧化，另一部分挤入盐酸中，观察它与酸的反应。
继续完成氢氧化铁的制备，列表从制备性质颜色方面对两者进行了比较。
总体来看，邹老师的本节课结构完整，信息容量大，板书合理整齐，实验有创新，体现了一个经验丰富的教师工作的严谨，对知识的运用自如，哪多哪简，运用自如，值得学习。
其次，邹老师对新课改精神的领会比较深入，能够轻松自如的把课堂还给学生，让学生成为课堂的主人，教师作为引导者的角色贯穿于整节课。
从培养学生的能力方面而言，这种教学模式值得推广！第二篇：《铁及其化合物》教学反思铁及其化合物的复习课属于学业水平测试的复习课，复习课的要求是将知识点更有序的关联起来，同时结合考试说明和真题进行重难点的突破。
在这节课的设计上，我也是始终已上述两点作为设计的基本思路的。
利用生活中的化学进行质疑，激发了学生的兴趣，课堂中展开对氢氧化亚铁制备的实验探究，能很好地发展学生的科学素养。
下面我对教学设计以及教学过程进行如下反思。
一、通过考纲和真题，明确复习目标复习课不同于新课，知识点学生都熟悉但又有所遗忘，运用知识解决问题方面也存在很多不足和迷茫。
我在不久前开设了一节联片公开课，也是学业水平的复习课，在开设的过程中，组内老师建议以明确考试要求的方式作为复习课的开头比较妥当。
因此，我在设计这节课时也查看了相关的考试说明和近几年的学测真题，把与铁及其化合物相关的要求摘录下来，并进行标注，又摘录了20xx年化学学测真题，并将上面考查的是铁的哪个考点也标注出来。
这样的设计与呈现，使学生很快就明确了自己需要掌握哪些关于铁及其化合物的知识点。
二、通过知识网络图整合知识点铁是我们日常生活中运用最广泛的金属，也是学业水平测试中考查的一种重要金属元素。
铁的化合物包括三种氧化物、两种铁盐、两种氢氧化物，种类比较多，知识点之间还存在一定的联系，如此复杂的体系用关系图的方式呈现是最恰当的。
但如果一下子把整张知识网络图呈现出来，学生定难接受，效果也比较差，如同看参考书上的知识网络图一样，很难内化为自己头脑中真正被接受的知识关联。
因此，我是以元素化合物复习的基本思路进行的同时，不断补充完善整张知识网络图，学生在不经意间建构了铁及其化合物的知识体系，也亲手绘制了这张图，对图中每一个物质的定位，每两个物质之间的连线关系都十分清楚。
真正让这张图印刻到自己的头脑中。
三、通过对比和归类，突破重难点本节课的重难点是铁离子与亚铁离子的转化以及铁离子的氧化性与亚铁离子的还原性。
如果只是这样呈现给学生，接受和应用的效果并不佳，因此，我从常见的有关这个知识点的两个题型呈现出来，即铁离子与亚铁离子的多种鉴别方法，铁离子与亚铁离子的除杂问题。
学生在围绕这两个问题思考的过程中，自然要运用上述知识，学生如能正确运用知识进行离子的鉴别和除杂，也就达到了教学的目的。
学生在回答问题突破难点的过程中，我将学生的回答在知识网络图上呈现出来，使学生更加清楚图中铁三角之间的关系，也使物质之间的关联变得更加具体、有用、与解决问题息息相关。
四、通过实验设计和改进，训练思维的多面性实验是化学的基础，复习课虽然不需要演示实验进行点缀，但更需要更高层次的实验设计思路的训练。
这节课中有一个制备氢氧化亚铁的实验值得去探究和改进。
虽然在新课中老师也或多或少的提过关于此实验的改进方案，但学生经过一年的时间遗忘了不少，另外，结合我最近参加的教研活动，有一位老师提出的关于此实验的新方案，我认为在这个实验上可以让学生去思考一下改进的方案，是一个训练多角度思考的机会。
学生在课堂上也提出了一些改进的方案，但大多数学生并没有什么想法，经过启发后，大部分同学的记忆被唤醒，能提出一些常规的改进方案。
这时候我以大禹治水的故事启发学生：在大禹之前，都是采用堵的方式来治理水患，而大禹完全颠覆了前人的思路，改成了疏通的方式来治理水患，起到了意想不到的效果。
学生在故事的启发下，以及老师的引导下，提出了自己的改进方案。
本次课由于准备时间有限，也存在一些问题：课堂结构把握的还不够紧凑，前松后紧，前半节课略显松散，后半节课为了完成教学内容有些匆忙，尤其是关于实验设计的环节没有留足够的时间给学生进行思考和讨论。
第三篇：铁铜及其化合物学生教案铁铜及其化合物一、物理性质1.铁：银白色，黑色金属（铁、铬、锰）、重金属。
磁铁矿、黄铁矿（FeS2）、赤铁矿。
2.铜：紫红色，有色金属、重金属。
黄铜矿（CuFeS2）、赤铜矿（Cu2O）、孔雀石（Cu2CO3(OH)2）二、原子结构三、化学性质1.与非金属反应3Fe +2O2=（点燃）Fe3O4 2Cu + O2=（△）2CuO铜与O2在干燥、常温下不反应 2Fe +3Cl2=（点燃）2FeCl3 Cu + Cl2=（点燃）CuCl2Fe +S =（△）FeS 2Cu + S =（△）Cu2S（不是CuS）2.与酸反应Fe + 2H+ =Fe+ H2↑（常温下遇冷的浓硝酸、浓硫酸钝化，加热时反应）Fe+4HNO3(稀)=（△）Fe（NO3)2+ NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=（△）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2Al+6H2SO4 Cu+2H2SO4(浓)=（△）CuSO4+ SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O（迅速溶解，溶液呈绿色）3Cu+8HNO3(稀)=（△）3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O（溶液呈蓝色）（稀盐酸、稀硫酸不反应）2Cu+O2 +2H2SO4=（△）2CuSO4 + 2H2O（通入O2时与HCl、H2SO4反应）3.与水反应3Fe+4H2O(g)=（△）Fe3O4+4H2↑ 4Fe+3O2+6H2O =4Fe(OH)3 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3 4.与盐溶液反应（置换反应）四、铁铜的冶炼1.铁的冶炼（1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
（2）原理：还原剂还原。
C+O2=（点燃）CO2 CO2+C=（高温）CO Fe2O3+3CO=（高温）2Fe+3CO2（3）除杂质：CaCO3=（高温）CaO+CO2 CaO+SiO2=（高温）CaSiO3（炉渣）2.铜的冶炼（1）湿法炼铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 2+（2）高温炼铜：2CuFeS2 + 4O2 =（800℃）Cu2S + 3SO2+2FeO（炉渣）2Cu2S+3O2=（高温）2Cu2O+2SO2 2Cu2O+ Cu2S=（高温）6Cu+SO2↑五、铁的氧化物1.FeO：黑色粉末、空气中不稳定、碱性氧化物。
6FeO+O2=（△）2 Fe3O4 2.Fe2O3：红棕色粉末、稳定、碱性氧化物。
3.Fe3O4：黑色晶体、稳定、碱性氧化物。
六、铁的氢氧化物1.Fe（OH）2：白色絮状沉淀、空气中易氧化、2.Fe（OH）3：红褐色沉淀、加热易分解、白色→灰绿色→红褐色。
七、氧化铜与氢氧化铜1.CuO：黑色粉末、与酸、还原剂（CO、H2）反应、Cu（OH）2加热制取。
2.Cu（OH）2：蓝色固体、酸、氨水反应、碱液制取。
八、Fe2+、Fe3+、Cu2+离子的检验1.Fe2+：NaOH溶液反或KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2.Fe3+：KSCN溶液、NaOH溶液、苯酚溶液。
3.Cu2+：蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）、NaOH溶液、Fe、Zn片等反应。
九、铁三角1.Fe：具有还原性，可被弱氧化剂S、Fe、Cu、H+氧化为Fe；被强氧化剂O2、Cl2、HNO3氧化为Fe。
2.Fe：可被O2、Cl2、HNO3、Br2、KMO4氧化为Fe。
3.Fe：可被Fe、Cu、H2S、I-、SO2还原为Fe。
●2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 例题1：一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（）A 450 mlB 500 mlC 400 mlD 不能确定例题2：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）3+ 2+2+3+3+3+2+2+ A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 无法计算例题3：向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 ml标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+。
向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100 ml）()A 2 mol/L B 1.8 mol/L C 1.9 mol/L D 无法计算例题4：将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480 ml NO2气体和336 ml N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为()A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g 例题 5.把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。